arcsin导数公式

(arccosx)"=(π/2-arcsinx)"=-(arcsin X)"=-1/√(1-x^2)

1、y=arcsinx(-1<x<1)是x=siny的反函数，x=siny单调可导；2、dy/dx=1/cosy=1/根号下1-x^2；3、所以(arcsinx)"=1/(1-x^2)^1/2。扩展资料：求导数方法：公式法例如∫x^ndx=x^(n+1)/(n+1)+C∫dx/x=lnx+C∫cosxdx=sinx等不定积分公式都应牢记，对于基本函数可直接求出原函数。换元法对于∫f[g(x)]dx可令t=g(x),得到x=w(t),计算∫f[g(x)]dx等价于计算∫f(t)w"(t)dt。例如计算∫e^(-2x)dx时令t=-2x,则x=-1/2t,dx=-1/2dt,代入后得：-1/2∫e^tdt=-1/2e^t=-1/2e^(-2x)。参考资料来源：百度百科-导数

1-x^2

函数的导数等于反函数导数的倒数，y=arcsinx,则x=siny，求导为cosy，而，cosy平方+siny平方=1，于是cosy=根号(1-siny平方)，即根号(1-x^2)，所以y=arcsinx求导后为1/根号(1-x^2)

方法如下，请作参考：若有帮助，请采纳。

1/根号(1—x^2)

∫arcsinxdx等于xarcsinx+根号(1-x^2) +C。∫ arcsinx dx=xarcsinx-∫ x darcsinx=xarcsinx-∫ x/根号(1-x^2) dx=xarcsinx+根号(1-x^2) +C所以∫arcsinxdx等于xarcsinx+根号(1-x^2) +C。扩展资料：1、分部积分法的形式（1）通过对u(x)求微分后，du=u"dx中的u"比u更加简洁。例：∫x^2*e^xdx=∫x^2de^x=x^2*e^x-∫e^xdx^2=x^2*e^x-∫2x*e^xdx例：∫xarctanxdx=∫arctanxd(1/2x^2)=1/2x^2*arctanx-1/2∫x^2darctanx=1/2x^2*arctanx-1/2∫x^2/(1+x^2)dx（2）利用有些函数经一次或二次求微分后不变的性质来进行分部积分。2、不定积分公式∫mdx=mx+C、∫cosxdx=sinx+C、∫sinxdx=-cosx+C、∫e^xdx=e^x+C

解答：（arcsinx)导数=1/[根号下（1-x^2)]可使用反函数求导法则进行设y=arcsinx，则：x=siny等式两端同时对y求导，则：x导数=cosy所以：y导数=1/x导数=1/cosy=1/根号下[1-（siny)^2]=1/根号下(1-x^2)扩展资料某一个函数中的某一个变量，此变量在变大（或者变小）的永远变化的过程中，逐渐向某一个确定的数值A不断地逼近而“永远不能够重合到A”（“永远不能够等于A，但是取等于A‘已经足够取得高精度计算结果）的过程中，此变量的变化，被人为规定为“永远靠近而不停止”、其有一个“不断地极为靠近A点的趋势”。求极限基本方法有1、分式中，分子分母同除以最高次，化无穷大为无穷小计算，无穷小直接以0代入；2、无穷大根式减去无穷大根式时，分子有理化；3、运用洛必达法则，但是洛必达法则的运用条件是化成无穷大比无穷大，或无穷小比无穷小，分子分母还必须是连续可导函数。4、用Mclaurin(麦克劳琳)级数展开，而国内普遍误译为Taylor(泰勒)展开。

y=arcsinx(-10。dy/dx=1/cosy=1/根号下1-x^2。因此得出：arcsinx的导数为1除根号下1-x^2。

这也是基本的求导公式的呀, (arcsinx)"=1/√(1-x^2) 如果不记得就用反函数的导数来推, y=arcsinx, 那么 siny=x, 求导得到 cosy *y"=1 即 y"=1/cosy=1/√[1-(siny)^2]=1/√(1-x^2)

f(x)=arcsin(sinx)当x∈[-π/2,π/2]时，arcsin(sinx)=x当x∈(π/2,3π/2]时，π-x∈[-π/2,π/2)sinx=sin(π-x)∴arcsin(sinx)=π-x当x∈[2kπ-π/2,2kπ+π/2],k∈Zx-2kπ∈[-π/2,π/2],k∈Z∴arcsin(sinx)=x-2kπ,当x∈(2kπ+π/2,2kπ+3π/2],k∈Z(2k+1)π-x∈[-π/2,π/2)arcsin(sinx)=(2k+1)π-x即f(x)={x-2kπ,x∈[2kπ-π/2,2kπ+π/2],k∈Z{(2k+1)π-x,x∈(2kπ+π/2,2kπ+3π/2],k∈Z

arcsinx的导数1/√(1-x^2)。导数（Derivative），也叫导函数值。又名微商，是微积分中的重要基础概念。当函数y=f（x）的自变量x在一点x0上产生一个增量Δx时，函数输出值的增量Δy与自变量增量Δx的比值在Δx趋于0时的极限a如果存在，a即为在x0处的导数，记作f"（x0）或df（x0）/dx。导数的求导法则由基本函数的和、差、积、商或相互复合构成的函数的导函数则可以通过函数的求导法则来推导。基本的求导法则如下：1、求导的线性：对函数的线性组合求导，等于先对其中每个部分求导后再取线性组合。2、两个函数的乘积的导函数：一导乘二+一乘二导。3、两个函数的商的导函数也是一个分式：（子导乘母-子乘母导）除以母平方。4、如果有复合函数，则用链式法则求导。

arcsinx的导数1/√(1-x^2)。导数（Derivative），也叫导函数值。又名微商，是微积分中的重要基础概念。当函数y=f（x）的自变量x在一点x0上产生一个增量Δx时，函数输出值的增量Δy与自变量增量Δx的比值在Δx趋于0时的极限a如果存在，a即为在x0处的导数，记作f"（x0）或df（x0）/dx。导数的求导法则由基本函数的和、差、积、商或相互复合构成的函数的导函数则可以通过函数的求导法则来推导。基本的求导法则如下：1、求导的线性：对函数的线性组合求导，等于先对其中每个部分求导后再取线性组合。2、两个函数的乘积的导函数：一导乘二+一乘二导。3、两个函数的商的导函数也是一个分式：（子导乘母-子乘母导）除以母平方。4、如果有复合函数，则用链式法则求导。

arcsinx的导数是：y"=1/cosy=1/√[1-(siny)]=1/√(1-x)，此为隐函数求导。推导过程：y=arcsinx，y"=1/√（1-x），反函数的导数：y=arcsinx，那么，siny=x，求导得到cosy*y"=1。 扩展资料 arcsinx导数的求解：方法1：先把隐函数转化成显函数，再利用显函数求导的方法求导；方法2：隐函数左右两边对x求导（但要注意把y看作x的函数）；方法3：利用一阶微分形式不变的"性质分别对x和y求导，再通过移项求得的值；方法4：把n元隐函数看作（n+1）函数，通过多元函数的偏导数的商求得n元隐函数的导数。

(arcsinx)"=1/sqrt(1-x^2)(arctanx)"=1/(1+x^2)(sinx)"=cosx(cosx)"=-sinx(tanx)"=(secx)2(cotx)"=-(cscx)2(secx)"=secx*tanx(csc)"=-cscx*cotx

双曲函数sinhx=[e^x-e^(-x)]/2coshx=[e^x+e^(-x)]/2另外四个用这两个导出。反函数arsinhx=ln[x+sqrt(x^2+1)]arcoshx=ln[x-sqrt(x^2-1)]双曲函数和三角函数有着很类似的性质，最本质的联系等你学过Euler公式就能推导了。在数学中，双曲函数类似于常见的（也叫圆函数的）三角函数。基本双曲函数是双曲正弦“sinh”，双曲余弦“cosh”，从它们导出双曲正切“tanh”等。也类似于三角函数的推导。反函数是反双曲正弦“arsinh”（也叫做“arcsinh”或“asinh”）以次类推.

两边求导

对y=arcsinx，使用用反函数来进行求导比较好，简单一些y=arcsinx，所以得到siny=x 等式两边对x求导y"cosy=1于是y"=1/cosy=1/√(1-sin^2(y))即 y"= 1/√(1-x^2)

对于导数的计算，可以使用求导公式或者导数定义进行计算。对于arcsin(1/2)，我们可以先利用三角函数的性质得出其对应的角度值为π/6，然后使用反三角函数的导数公式计算它的导数。具体来说，如果y=arcsin(x)，那么y" = 1 / sqrt(1 - x^2)。因此，当x=1/2时，y"=1/sqrt(1-(1/2)^2)=1/√3，而不是1/2。可能是您在计算中有误，建议仔细检查一下计算过程。

y=arcsinxsiny=xcosy*y"=1y"=1/cosy=1/根号【1-sin^2y】=1/根号【1-x^2】

老 师帮你推导了一遍公式。可以直接用公式

求导得根号（1/（1-x^2））＝(1-x^2)^(-1/2)=1+1/2x^2+(-1/2)(-3/2)/2*x^4+...，就是利用(1+x)^a的Taylor展式，把x换成－x^2即可。有了上面的Taylor展式，则arcsinx就是上面的Taylor展式从0到x的定积分

　　热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。 　　△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。　　（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　　（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p80、298.15K 时可省略。

唐代武则天始创选拔武将的武举考试

热化学方程式的书写除了和一般化学方程式的书写相同以外，另须标出物质的状态及反应热。计算反应的焓变有多种方法，比如：由标准摩尔生成焓变计算反应焓；由燃烧热计算反应焓；由溶解热计算反应焓；由键焓估算反应焓；由已知反应的吉布斯自由能变及熵变计算反应焓；根据Hess定律用已知反应的焓变计算未知的焓变等等。

热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。　(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。　　　　(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。　　　　（4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。　　　　（5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol 　　　　（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。 　　　　（7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。　　　　（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b

武则天，同时还开创了武举

甲醇的化学式：CH4O热化学方程式：CH3OH(l)+2O2(g)﹦CO2↑+2H2O(g) △H＝726.83﹙25℃﹚／﹙KJ／mol﹚数据来自《溶剂手册》

谢谢

能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/molΔH代表在标准态时，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

武则天

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。一、根据热化学方程式计算若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则先写出热化学方程式，再计算反应热。二、根据反应物和生成物的能量计算公式：△H＝生成物总能量－反应物总能量三、根据燃烧热计算公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|四、根据反应物和生成物的键能计算公式：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。五、根据盖斯定律计算1、找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。2、给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。3、将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。4、依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。

　武则天时期，女皇帝亲自“策问贡人于洛成殿”，这是我国科举制度中殿试的开始。一旦通过了考试，学子们可以到殿堂之上由皇帝亲自考问，这是莫大的荣幸。但在，唐代殿试还只是偶然行为，没有形成制度。

首创殿试制的统治者是：武则天。显庆四年（659年），唐高宗李治亲自在大殿上开科取士，由皇复帝亲自监考选拔人才，是科举史上第一次“殿试”，此次殿试规模不大。载初元年（690年），武则天即将称帝，她亲自主持考试，各地精英云集洛阳，考生有上万人之多，连续考了几天。殿试也由此成为科举的一种常态。从广义上来讲，正式开创殿试制度的是武则天。清代殿试清初，考试后读卷官等人在内阁满本堂阅卷。阅卷天数不作硬性规定，三五日后始将试卷封呈。门不封锁，人员可以自由出入。乾隆二十五年（1760年）后，规定读卷官等人同处文华殿两廊及传心殿前后房，必须按规定时日完成阅卷。每个读卷官必须将所有试卷轮阅一遍，按五等标识评卷。由首席读卷官为总核，进行综合评议。评议时读卷官都可发表意见，始定名次。殿试后3日晨，皇帝至养心殿西暖阁，阅读卷官所呈前10名试卷。钦定名次后，召读卷官入殿，拆开弥封，以朱笔填写一甲三名次序，再书二甲七名，交下缮写绿头签，引见前10名。

1.裙边[qún biān]甲鱼裙边是背甲（上边）边缘很软的一周软肉。 2.市场上出售的甲鱼裙边中，以东亚水域的甲鱼裙边为多。 3. 襜裙[chān qún]裙的一种，金代较流行。 4.《金史·舆服志》下：“妇人服襜裙，多以黑紫，上编绣全枝花，周身六襞积。 5.” 作裙[zuò qún] 作裙又称“腰裙”，清代江浙一带农村、小镇的手工业者，大都喜欢用这类裙子。 6. 湘裙[xiāng qún] 晏仲兄早亡。 7.一日路见一小孩酷似其兄，便跟随其后，径自来到阴曹地府亡兄家。 8. 裙钗[qún chāi] 裙钗，指裙子和头钗都是妇女的衣饰，旧时借指妇女。

桶裙的词语解释是：西南地区仡佬、傣等少数民族的民族服装。泛指圆桶状的裙子。桶裙的词语解释是：西南地区仡佬、傣等少数民族的民族服装。泛指圆桶状的裙子。注音是：ㄊㄨㄥˇㄑㄨㄣ_。结构是：桶(左右结构)裙(左右结构)。拼音是：tǒngqún。桶裙的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、引证解释【点此查看计划详细内容】⒈西南地区仡佬、傣等少数民族的民族服装。引明田汝成《炎徼纪闻·__》：“____以布一幅横围腰间，旁无襞积，谓之桶裙。男女同制，花布者为花__，红布者为红__。”《新华日报》1940.8.24：“街子上的摆夷男女，一个个穿着得整整齐齐，‘小菩萨"们（摆夷用来称呼青年姑娘们的）差不多一律是白色上衣，黑色桶裙。”⒉泛指圆桶状的裙子。二、网络解释桶裙桶裙是一个汉语词语，读音是tǒngqún，是指南地区仡佬、傣等少数民族的民族服装，泛指圆桶状的裙子。关于桶裙的成语铁桶江山裙屐少年裙带官钗荆裙布裙布荆钗绝裙而去关于桶裙的词语铁桶江山金漆饭桶裙布钗荆夫人裙带裙带官舞裙歌扇漆桶底脱裙布荆钗金漆马桶钗荆裙布点此查看更多关于桶裙的详细信息

套裙的读音是：tàoqún。套裙的拼音是：tàoqún。结构是：套(上下结构)裙(左右结构)。注音是：ㄊㄠ_ㄑㄨㄣ_。套裙的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】套裙tàoqún。(1)穿在另一条裙子外面的裙子;亦指褶起来显示衬裙、里裙的罩裙。(2)从前妇女和小儿外面穿的裙子，通常成为裙衫的一部分。二、网络解释套裙套裙是服装名称，常用称作“女性套裙”、职业套裙、西装套裙。通常套裙是西装套裙的简称。套裙中的超短裙，裙长应以不短于膝盖以上15厘米为限。套裙，可以分为两种基本类型。一种是用女式西装上衣和随便的一条裙子进行的自由搭配组合成的“随意型”。一种是女式西装上衣和裙子成套设计、制作而成的“成套型”或“标准型”。套裙的上衣和裙子的长短是没有明确的规定。一般认为裙短不雅，裙长无神。最理想的裙长，是裙子的下摆恰好抵达小腿肚子最丰满的地方。关于套裙的成语配套成龙成龙配套裙屐少年钗荆裙布裙布荆钗套近乎不落俗套跑龙套长篇大套裙带官关于套裙的词语裙布钗荆布裙荆钗乌帽红裙插圈弄套裙屐少年配套成龙跑龙套裙布荆钗裙带官长篇大套关于套裙的造句1、白色套裙象征纯洁，但这并非是一个悠久的传统。2、布兰森一一做到了，只是他坚决要求保留的标志性大胡子看上去和一身红色的空姐套裙不大相称。3、在各种正式的商务交往之中，一般以穿套裙为好。4、哟！奶奶咋弄得这么齐整：一身新颖合身的银灰呢套裙，一头梳得光亮的银发，额头上的皱纹浅了、少了，眼中燃着幸福的光彩。5、女店主笑着说，这套裙子特好卖，只剩最后一套了。点此查看更多关于套裙的详细信息

套裙的读音是：tàoqún。套裙的拼音是：tàoqún。注音是：ㄊㄠ_ㄑㄨㄣ_。结构是：套(上下结构)裙(左右结构)。套裙的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】套裙tàoqún。(1)穿在另一条裙子外面的裙子;亦指褶起来显示衬裙、里裙的罩裙。(2)从前妇女和小儿外面穿的裙子，通常成为裙衫的一部分。二、网络解释套裙套裙是服装名称，常用称作“女性套裙”、职业套裙、西装套裙。通常套裙是西装套裙的简称。套裙中的超短裙，裙长应以不短于膝盖以上15厘米为限。套裙，可以分为两种基本类型。一种是用女式西装上衣和随便的一条裙子进行的自由搭配组合成的“随意型”。一种是女式西装上衣和裙子成套设计、制作而成的“成套型”或“标准型”。套裙的上衣和裙子的长短是没有明确的规定。一般认为裙短不雅，裙长无神。最理想的裙长，是裙子的下摆恰好抵达小腿肚子最丰满的地方。关于套裙的成语裙屐少年配套成龙钗荆裙布裙带官裙布荆钗套近乎插圈弄套跑龙套成龙配套长篇大套关于套裙的词语套近乎长篇大套乌帽红裙跑龙套套言不叙裙布钗荆配套成龙裙布荆钗裙屐少年布裙荆钗关于套裙的造句1、白色套裙象征纯洁，但这并非是一个悠久的传统。2、套裙比裤子更喜庆，香奈尔的就最适合大型正式场合。3、哟！奶奶咋弄得这么齐整：一身新颖合身的银灰呢套裙，一头梳得光亮的银发，额头上的皱纹浅了、少了，眼中燃着幸福的光彩。4、我一扭头，原来妻子的目光穿透那扇时装店的玻璃门，停在了一套非常漂亮的高级套裙上。5、你看她那身派力司的套裙，多好看!点此查看更多关于套裙的详细信息

首创殿试制度的创始者是武则天。在科举制度的发展史上，首创殿试制度的统治者是武则天。科举史上的殿试是由武则天首创的。载初元年（公元690年）二月，武则天即将称帝，于神都紫微城洛城殿策问贡士，各地精英云集洛阳，考生有上万人之多，连续考了几天。殿前试人自此始。通过朝廷殿试者为进士。科举是中国古代读书人的所参加的人才选拔考试。它是历代封建王朝通过考试选拔官吏的一种制度。由于采用分科取士的办法，所以叫做科举。科举制始于隋唐，清光绪二十七年举行了最后一科进士考试，共经历了1300多年。科举制度最早起源于隋代。隋统一全国后，为了加强中央集权，于是把选拔官吏的权力收归中央，用科举制代替九品中正制。隋炀帝大业三年开设进士科，用考试办法来选取进士。这种分科取士，以试策取士的办法，揭开中国选举史上新的一页。唐朝时，科举制度逐渐完备。考试的科目分常科和制科两类。每年分期举行的称常科，由皇帝下诏临时举行的考试称制科。明经、进士两科是唐代常科的主要科目。进士重诗赋，明经重帖经、墨义。在唐代还产生了武举。宋代的科举，大体同唐代一样，有常科、制科和武举。相比之下，宋代常科的科目比唐代大为减少，其中进士科仍然最受重视，进士一等多数可官至宰相，所以宋人以进士科为“宰相科”。宋代确立了乡试、会试、殿试三级考试制度。从宋代开始，科举开始实行糊名和誉录，并建立防止徇私的新制度。元代开始，科举考试中落，但以四书试士，却是元代所开的先例。到了明代，进学校却成为了科举的必由之路。清代的科举制度与明代基本相同，但它贯彻的是民族歧视政策。满人享有种种特权。科举制发展到清代，舞弊越演越烈，科举制终于消亡。

反应热与键能密切相关。化学反应首先是分子变成原子，断开化学键，需要吸热（由稳定结构变为不稳定结构）；然后原子重新结合成新分子，形成化学键，放热。两步热效应的代数和即为反应热。所以当产物的键能大于反应物的键能时，吸收的热比放出的少，反应放热。

襦裙的读音是：rúqún。襦裙的拼音是：rúqún。注音是：ㄖㄨ_ㄑㄨㄣ_。结构是：襦(左右结构)裙(左右结构)。襦裙的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】上身穿的短衣和下身束的裙子，是宋代妇女通常的衣着。亦泛指衣服。二、引证解释⒈上身穿的短衣和下身束的裙子，是宋代妇女通常的衣着。亦泛指衣服。引宋苏辙《蚕麦》诗：“不忧无饼饵，已幸有襦裙。”三、网络解释襦裙襦裙是汉服的一种，上身穿的短衣和下身束的裙子合称襦裙，是典型的“上衣下裳”衣制。上衣叫做“襦”，长度较短，一般长不过膝，下身则叫“裙”。可见，“襦裙”其实是两种衣物的合称。襦裙出现在战国时期，兴起于魏晋南北朝。以裙腰之高低，将襦裙分为齐腰襦裙，高腰襦裙，齐胸襦裙。以领子的式样之分，将襦裙分为交领襦裙和直领襦裙。按是否夹里的区别，将襦裙分为单襦和复襦，单襦近于衫，复襦则近于袄。襦裙直到明末清朝前都是普通百姓（女性）的日常穿着服饰。男子襦裙多称为衣裳(cháng)。关于襦裙的诗词《答郑闽清·多着襦裙少裹巾》关于襦裙的诗句白襦裙稳于归衮多着襦裙少裹巾女桑而襦裙关于襦裙的成语绝裙而去裙布荆钗裙带官裙屐少年钗荆裙布关于襦裙的词语钗荆裙布裙布荆钗裙布钗荆珠襦玉匣布裙荆钗绮襦纨绔裙带官乌帽红裙青裙缟袂舞裙歌扇点此查看更多关于襦裙的详细信息

武举与殿试是哪个时期开始的?是哪位帝王创立的?1、历史上武则天首创了武举和殿试。武举唐代武则天始创选拔武将的武举考试。至清朝时改称武科。历史上武举一共进行过约五百次。相对于文科举。武科举较为不受重视，历朝的武举时而被废，时而恢复。2、殿试，发轫于武周时期（天授二年，则天皇帝于洛阳殿前亲策贡举人），成于北宋太祖时期（开宝八年，太祖于讲武殿策试贡院合格举人，并颁定名次，自此始为常制）。3、科举制创立于隋朝，在唐代得到发展，日益成熟。武则天时期创立武举和殿试，也是科举制走向成熟的标志之一。4、殿试是由唐代武则天首创，天授元年(690年)“策贡士于洛成殿”。殿试是谁创立的殿试，又称“御试”“廷试”“廷对”，是唐、宋（金）、元、明、清时期科举考试之一，于659年由唐高宗李治首创。狗狗百科。到了唐朝，李世民增加了考试科目，而武则天则独创了殿试和武试。武则天是我国唯一一位被承认的女皇帝，她颇有政治手段。她执政的那些年，巩固了李世民的贞观之治，且为唐玄宗李隆基的开元之治打下坚实的基础。殿试是由武则天创立的。殿试，金元明清四代科举考试之一。又称御试、廷试，即指皇帝亲自出题考试。会试中选者始得参与。目的是对会试合格区别等第。金代及第者分上、中、下三甲。元工分三甲，两榜。武举与殿试都是开始于唐朝时期，都是由武则天创立的。科举考试在古时候，是朝廷择选人才非常重要的途径之一。这一制度一般被认为开始于隋朝时期，而待发展至唐朝之后该制度得到了进一步完善。什么是殿试?殿试是科举制最高级别的考试，皇帝在殿廷上，对会试录取的贡士亲自策问，以定甲第。实际上皇帝有时委派大臣主管殿试，并不亲自策问。殿试，又称“御试”、“廷试”、“廷对”等，是唐、宋、元、明、清时期科举考试之一。殿试由内阁预拟，然后呈请皇帝选定。会试中选者始得参与。目的是对会试合格进行区别、选拔官员等。殿试为科举考试中的最高一段。殿试是指明清两代的科举考试制度中，最高级别的考试。在科举考试体系中，殿试是经过乡试、省试等多轮考试过关后，由皇帝亲自主持的最终考试，是选拔官员的最高水平考试。殿试的创立科举史上的殿试是由武则天首创的。载初元年（公元690年）二月，武则天即将称帝，于神都紫微城洛城殿策问贡士，各地精英云集洛阳，考生有上万人之多，连续考了几天。殿前试人自此始。通过朝廷殿试者为进士。殿试为科举考试中的最高一段，由内预拟，然后呈请皇帝选定，中选者始得参与，目的是对会试合格区别等第，其中殿试第一名称为状元。武举与殿试都是开始于唐朝时期，都是由武则天创立的。科举考试在古时候，是朝廷择选人才非常重要的途径之一。这一制度一般被认为开始于隋朝时期，而待发展至唐朝之后该制度得到了进一步完善。而它起源于隋文帝杨坚，隋炀帝虽然荒淫无道，但是也为科举制发展做出了贡献，他设立了进士科。到了唐朝，李世民增加了考试科目，而武则天则独创了殿试和武试。武则天是我国唯一一位被承认的女皇帝，她颇有政治手段。殿试，又称“御试”“廷试”“廷对”，是唐、宋（金）、元、明、清时期科举考试之一，于659年由唐高宗李治首创。狗狗百科。

百_裙的读音是：bǎi jiǎn qún。 百_裙的拼音是：bǎi jiǎn qún。 注音是：ㄅㄞˇㄐㄧㄢˇㄑㄩㄣ_。 结构是：百(上下结构)_(左右结构)裙(左右结构)。百_裙的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】1.多褶的裙子。二、国语词典一种多褶的裙子。三、网络解释百裥裙古代裙名，是据隋唐裥裙形成，两宋时褶裥多而细，故名“百裥裙”。清初，苏州妇女又崇尚“百裥裙”，裙式用整幅缎子打折成百裥。关于百_裙的成语裙屐少年绝裙而去裙带关系裙布荆钗裙带官荆钗布裙霞裙月帔钗荆裙布水裙风带关于百_裙的词语荆钗裙布夫人裙带钗荆裙布裙带关系荆钗布裙青裙缟袂裙布钗荆裙屐少年裙布荆钗裙带官点此查看更多关于百_裙的详细信息

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理16．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 17．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 18．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 19. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 20. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 23．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 24．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 25．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 26．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 27．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 28．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 五、燃料及其利用： 29．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 32． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 33． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 34. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 35．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 应该是这些吧！

其实很简单： 2C+O2=2CO 放热-Q1 2CO+O2=2CO2 放热-Q2 问C+O2=CO2 放热?、 则分析你的反应物和产物都是些什么,用关系式把中间产物消去 做这种题,一定细心观察,会发现原来两式子相加可得 2C+2O2=2CO2 等式两边同除去2就得所问 而相应的放热为-(Q1+Q2)/2 注：放热一般用负号表示

当反应为放热反应时,△H为“－” 或△H ＜0 (表明系统能量减少)；当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H ＞0 (表明系统能量增加).