圆的表面积公式怎么计算？

把一个圆等分成若干份，由一段段弧围成的曲线接近于直线，当细到不能再细的时候，最后就变成了矩形，这个矩形的长相当于圆周长的一半，是圆周率乘以圆的半径，这个矩形的宽相当于圆的半径。所以，圆的面积公式是圆周率乘以半径乘以半径。反过来，已知圆的面积，可以求出圆的半径或直径。圆的面积就是由半径决定的。

有

公式如下：圆的面积=半径×半径×π（S=πrr）【扩展资料】常见图形的周长和面积公式1、长方形的周长=（长+宽）×2，即：C=(a+b)×2;2、正方形的周长=边长×4，即：C=4a;3、长方形的面积=长×宽，即：S=ab；4、正方形的面积=边长×边长，即： S=a·a；5、三角形的面积=底×高÷2，即：S=ah÷2；6、平行四边形的面积=底×高，即：S=ah；7、梯形的面积=（上底+下底）×高÷2，即：S=（a＋b）h÷28、圆柱的体积等于底面积乘高，即：V=Sh；9、圆锥的体积＝1/3底面×积高，即：V=1/3Sh。

s=π×r∧2r为圆的半径

问题一：圆的面积计算公式 πr2 问题二：圆的面积公式 30分 圆面积公式是圆周率*半径的平方，用字母可以表示为：S=πr2或S=π*（d/2)2。（π表示圆周率，r表示半径，d表示直径）。 公式推导： 圆面积公式 把圆平均分成若干份，可以拼成一个近似的长方形。长方形的宽就等于圆的半径（r），长方形的长就是圆周长（C）的一半。长方形的面积是ab，那圆的面积就是：圆的半径（r）的平方乘以周长C，S=πr*r。 圆周长公式 圆周长（C）：圆的直径（d），那圆的周长（C）除以圆的直径（d）等于π，那利用乘法的意义，就等于 π乘以圆的直径（d）等于圆的周长（C），C=πd。而同圆的直径（d）是圆的半径（r）的两倍，所以就圆的周长（C）等于2乘以π乘以圆的半径（r），C=2πr。 问题三：说一说,圆的面积计算公式是怎样得来的 是这样的： 一个圆的圆心到圆上许多点做许多半径，利用这些半径将圆分成偶数等份，分的份数越多，圆展开后拼在一起越近似长方形。长方形的长=圆的周长的一半=2πr/2=πr；长方形的宽=圆的半径=r。长方形面积=长*宽=a（长方形的长）b（长方形的宽），长方形面积=圆形面积。也就是说圆的面积功式是： S（面积）圆=长方形面积 =ab =πr*r =πr^2（^2意为……的2次方） 推倒过来就是： S圆=πr^2 我是初中学生，小学知识有些忘了，上述完全是个人理解，未必准确。 下面是我从别的地方粘过来的，给你做参考： 圆的面积公式是根据长方形的面积公式推导出来的，是把圆平分成若干偶数等分，得到若干个小扇形，分的份数越多，这些小扇形就越接近三角形，扇形的半径就越接近三角形的高，把这些小平分两部分进行对拼，就拼成了一个长方形，就拼成了长是C/2=πr，宽是r的长方形，这个长方形的面积是 长乘宽=rπ乘r=πrr 即：π（一般取常数3.14）乘以半径的平方 问题四：圆的面积怎么算？公式怎么列？ 圆的面积计算公式：S = π×r2 =3.1416×r2 圆周长计算公式：L = 2×π×r (圆的面积说白了一点就是:半径乘于半径乘于3.14) 已知圆的面积求直径：直径：2√(面积÷园周率) 求面积例：一个单根直径为80毫米的电缆线，求其截面积 3.14×（40×40）或3.14×402 = 3.14×1600 = 502.4（平方毫米） 求球的体积计算公式：4.18879×半径×半径×半径 诚心为您回答，希望可以帮助到您，赠人玫瑰，手有余香，非常感谢，有用的话，给个好评吧O(∩_∩)O~

圆的面积公式：S=π×(r^2)，为圆周率*半径的平方。 在一个平面内，一动点以一定点为中心，以一定长度为距离旋转一周所形成的封闭曲线叫做圆。圆有无数条对称轴。 圆面积是指圆形所占的平面空间大小，常用S表示。圆是一种规则的平面几何图形，其计算方法有很多种，比较常见的是开普勒的求解方法，卡瓦利里的求解方法等。

S=πr?或S=π*（d/2)?。r：圆的半径。d：圆的直径。π：圆周率，是无限不循环小数，一般取值3.14。约翰尼斯·开普勒运用无穷分割法，求出了许多图形的面积。1615年，他将自己创造的这种求圆面积的新方法，发表在《葡萄酒桶的立体几何》一书中。他把圆分割成无穷多个小扇形，并果敢地断言：无穷小的扇形面积，和它对应的无穷小的三角形面积相等。他在前人求圆面积的基础上，向前迈出了重要的一步。

S=πr?或S=π*（d/2)?。r：圆的半径。d：圆的直径。π：圆周率，是无限不循环小数，一般取值3.14。约翰尼斯·开普勒运用无穷分割法，求出了许多图形的面积。1615年，他将自己创造的这种求圆面积的新方法，发表在《葡萄酒桶的立体几何》一书中。他把圆分割成无穷多个小扇形，并果敢地断言：无穷小的扇形面积，和它对应的无穷小的三角形面积相等。他在前人求圆面积的基础上，向前迈出了重要的一步。

圆的面积计算公式表示为S=πr2，或是S=π(d/2)2，其中π表示圆周率，r是半斤，而d表示直径，已知一个圆的半径或是长度，利用公式可计算出圆的面积，另外半圆的面积是πr2/2，周长为C=2πr或c=πd。圆的缓判面积计算方法圆的面积计算公式可以表示为S=πr2，或是S=π(d/2)2，其中π表示圆周率，r是半斤，而d表示直径，已知一个圆的半径或是长度，利用公式可计算出圆的面积。半圆的面积是πr2/2，圆是的周长为C=2πr或c=πd，半圆的周长是d+(πd)/2。π在扰乎改数学应用中通常利用四舍五入的方法，取值为3.14，实际上它是无线不循环的小数。圆是一种几何的图形，在一个平面内，一动点以一定点为中心顷仔，并以一定长度为距离旋转一周所形成的图形叫做圆，圆有无数个对称轴，园内的圆的直径以及半径长度永远相[hallo.gekaci.cn/article/308294.html][hallo.7413b9.cn/article/841576.html][hallo.gediba.cn/article/246730.html][hallo.nttywl.cn/article/078241.html][hallo.20s10r.cn/article/928573.html][hallo.hrbyutai.cn/article/489105.html][hallo.cdxcpx.cn/article/364529.html][hallo.weblogin.cn/article/290478.html][hallo.ph8kk.cn/article/478502.html][hallo.bzcfsb.cn/article/683521.html]

π---园周率S---面积L---周长r---圆半径 d----圆直径圆的面积计算公式：S = π×r2 =3.1416×r2圆周长计算公式：L=2×π×r (圆的面积说白了一点就是:半径乘于半径乘于3.14)已知圆的面积求直径：直径：2√(面积÷园周率)

1、圆的面积的公式是S=πr2（r—半径，d—直径，π—圆周率） 2、即圆的面积=半径×半径×圆周率。 3、把圆平均分成若干份，可以拼成一个近似的长方形。长方形的宽就等于圆的半径（r），长方形的长就是圆周长（C）的一半。长方形的面积是ab，那圆的面积就是：圆的半径（r）的平方乘以π。

圆周率乘以半径的平方

长方形：圆的面积计算公式：S=π×r2=3.1416×r2圆周长计算公式：L=2×π×r(圆的面积说白了一点就是:半径乘于半径乘于3.14)已知圆的面积求直径：直径：2√(面积÷园周率)求面积例：一个单根直径为80毫米的电缆线,求其截面积3.14×（40×40）或3.14×402=3.14×1600=502.4（平方毫米）求球的体积计算公式：4.18879×半径×半径×半径诚心为您回答,希望可以帮助到您,赠人玫瑰,手有余香,非常感谢,有用的话,给个好评吧O(∩_∩)O~

圆的面积公式是圆周率乘以半径的平方，而半径是直径的一半，简而言之，就是直径乘以圆周率再除以2。设圆半径为r，面积为S，则面积S=π·r2（π 表示圆周率）。即圆面积等于圆周率乘以圆半径的平方。扩展资料圆环面积：用字母表示：S内+S外（πR2）S外-S内=π(R2-r2)还有第二种方法：S=π[(R-r)×(R+r)]R=大圆半径r=圆环宽度=大圆半径-小圆半径

圆的面积计算公式是什么？圆面积计算公式是：圆的半径乘以半径之后再乘以圆周率，就是面积s＝╥R^2

S=πr?或S=π*（d/2)?。r：圆的半径。d：圆的直径。π：圆周率，是无限不循环小数，一般取值3.14。约翰尼斯·开普勒运用无穷分割法，求出了许多图形的面积。1615年，他将自己创造的这种求圆面积的新方法，发表在《葡萄酒桶的立体几何》一书中。他把圆分割成无穷多个小扇形，并果敢地断言：无穷小的扇形面积，和它对应的无穷小的三角形面积相等。他在前人求圆面积的基础上，向前迈出了重要的一步。

S=兀r2

圆的面积=圆周率x圆半径的平方=丌R^2

　圆的面积 s = π × r × r　　其中，π 是周围率，等于3.14扇形的面积公式. :. S扇＝（lR）/2 （l为扇形弧长）或者为S扇＝（n/360）πR^2 （n为圆心角的度数）

π×r的平方

S=πr?或S=π*（d/2)?。r：圆的半径。d：圆的直径。π：圆周率，是无限不循环小数，一般取值3.14。约翰尼斯·开普勒运用无穷分割法，求出了许多图形的面积。1615年，他将自己创造的这种求圆面积的新方法，发表在《葡萄酒桶的立体几何》一书中。他把圆分割成无穷多个小扇形，并果敢地断言：无穷小的扇形面积，和它对应的无穷小的三角形面积相等。他在前人求圆面积的基础上，向前迈出了重要的一步。

圆的面积=半径×半径×π，即：S=πr^2【扩展资料】常见图形的周长和面积公1、长方形的周长=（长+宽）×2，即：C=(a+b)×2;2、正方形的周长=边长×4，即：C=4a;3、长方形的面积=长×宽，即：S=ab；4、正方形的面积=边长×边长，即： S=a·a；5、三角形的面积=底×高÷2，即：S=ah÷2；6、平行四边形的面积=底×高，即：S=ah；7、梯形的面积=（上底+下底）×高÷2，即：S=（a＋b）h÷28、圆柱的体积等于底面积乘高，即：V=Sh；9、圆锥的体积＝1/3底面×积高，即：V=1/3Sh。

圆周率×半径×半径

圆面积＝3.14×半径×半径

圆的面积＝3.14×半径×半径

派r平方

标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。1、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向3、标准电极电势(e)的应用有条件并有一定的局限性。e值与电极反应的方向无关，它是强度性质；e不适用于高温和非水体系，它不能说明氧化-还原反应速度的快慢。4、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。

由于电场作用产生的

不相等。饱和甘汞电极是一种运用电化学原理发明的道具，运用了饱和氯化钾溶液为电解液的甘汞电极25℃下的电极电势为0.245v的特点而研制出来，在一般的化学生产中起着盐桥作用。标准值：0.2415V 饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算： ψ（SCE）/V=0.2415-0.000761(T-298.15)。氯化亚汞，亦称“甘汞”，是一种无机物，化学式为Hg2Cl2，分子量为 472.09，白色晶体或粉末。比重7.15，熔点为400C。由硝酸亚汞溶液中加入稀盐酸或由氯化汞与汞共热而成。不溶于水、乙醇、乙醚，微溶于盐酸，溶于王水、硝酸汞溶液、苯和吡啶。遇氨色变黑，长期见光会缓慢析出金属汞而变黑。有毒，半数致死量（大鼠，静脉）17mg/kg。有刺激性。

在标准电极电势中,定义氢离子到氢气的标准电极电势为零（相当于重力势能计算时定义的零势面,是为了计算人为定义的,可不是真的为零） .如果标准电极电势越大,说明氧化剂的氧化性越强；反之,则还原剂的还原性越强.从这就可知道,若标准电极电势为正,则说明这对离子中氧化剂的氧化性强于氢离子,也就是说,还原剂不能把氢离子还原成氢气；若为负的话,则说明这对离子中还原剂的还原性强于氢气,也就是说,还原剂能把氢离子还原成氢气放出.你懂了吗?呵呵

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物（也可能是气体），从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。4、络合剂，特别是具有多功能团的有机络合剂，在印染行业应用越来越广，如软化水质、防止沉淀物、消除染整设备结垢、防止织物漂白破洞、保证染色鲜艳度等。络合剂在印染行业又谓称螯合剂、螯合分散剂、金属封锁剂、水质软化剂等。扩展资料：判断电极电势的因素是能斯特方程。能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示。参考资料来源：搜狗百科-电极电势参考资料来源：搜狗百科-离子浓度参考资料来源：搜狗百科-沉淀剂参考资料来源：搜狗百科-络合剂

电极电势有个公式,实际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）.而PH是和溶液中氢离子浓度有关,当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候,就会影响到电极电势 即能斯特方程 Nernst方程(φ~c, φ~p, φ~pH的关系) E=Eθ + RT/nF*lg[Ox/Red] 式中──氧化型和还原型在绝对温度T及某一浓度时的电极电势（V） ──标准电极电势（V） R──气体常数8.3143 J/(K·mol) T──绝对温度K F──法拉第常数=NA（阿伏伽德罗常数）×e（每个电子的电量）（96500库仑） n──电极反应中得失的电子数 应用Nernst方程的注意事项: (1) φ的大小决定于[氧化型]/[还原型]活度的比 (2) 电对中的固体、纯液体浓度为1，溶液浓度为相对活度，气体为相对分压。 p / pθ (3) 氧化型、还原型的物质系数，作为活度的方次写在Nernst方程的指数项中 (4) 有H+, OH– 参与时，当H+, OH– 出现在 氧化型时，H+, OH– 写在方程分子项中， H+, OH– 出现在还原方时，H+, OH –写在方程中分母项中。 (5) Nernst方程与温度有关。 Ce4++e-====ce3+ 无氢离子氢氧根参与 与ph无关 2. 为什么高氯酸对它电势的提升会大于硝酸？ 显然高氯酸酸酸性 氧化性强于硝酸 Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389 Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39 N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934 N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957 那么,Eq(Ce4+/Ce3+) = 1.28V 显然硝酸对ce在标况下难以氧化 而高氯酸却可以 3. 非标准状态下，修正铈电极的电势时，要不要修正氢离子浓度？ 铈电极无需修正ph，但另一对电极需要修正（即便是H+，oh-有关更需修正） 铈电极需修正浓度温度等

请参考常见氧化还原电对的标准电极电势http://wenku.baidu.com/link?url=fVEbwT2Dl2GIYZsDhjWt4_RnLZQvgzd3IO7nhuLMaNSvkScP89SzuT4AETwG9LqjL_caj2wb5W54NOvQgtAa8jzH1_HnmCmQMbRrgwMNtXa

朴槿惠在他的父亲被刺杀之后，陷入了深深的痛苦之中，但是当他阅读了中国哲学家冯友兰的书籍后，渐渐摆脱困境，从逆境中再次振奋，并在去年被选为韩国总统，令人刮目相看，

标准电极电势，又叫标准电极电位，是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为二十五摄氏度，金属离子的有效浓度为每升一摩尔，即活度为1时测得的平衡电位。非标准状态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据公式计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

是

电池电动势

此题不用考虑离子强度的影响，只要考虑酸度的影响，按如下公式计算：E*"=E*+0.059/2 lg(&(H3AsO4)*[H^+]^2/&(H3AsO3)注：E*为标准电势 E*"为条件电势 &为分布分数

电动势与得失电子数无关，所以计算公式就是标准E=正极电极电势-负极电极电势=1.5-0.54=0.96V，答案是A

正极反应：AgBr(s) + e = Ag + Br-负极反应：Ag - e = Ag+电池反应：AgBr(s) = Ag+ + Br-lg Ksp = n(正极电极电势 - 负极电极电势）/0.0592 = 1*（0.0713 -0.7996）/0.0592 Ksp = 4.98 *10^-13

"电极电势" 在工具书中的解释 1、由于电极与溶液接触处存在双电层(见双电层)而产生的电势。单电极电势的绝对值无法直接测出,现在一般常用的电极电势值是指定标准氢电极(见标准氢电极)电极电势为零时的相对值。电极电势的大小,决定于温度、压力、电极的性质以及电解质溶液中有关离子的活度。这些离子的活度均为1时的值称为标准电极电势.

标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是难溶物电离的平衡常数，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数，标准电动势Eφ=物质的标准电势-标准电极的标准电势。标准氢电极原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

根据《无机化学》(中国科学技术大学出版社，张祖德编著，2008年)的说法： 金属的电极电势= 金属的表面电势 - 金属与溶液界面处的相间电势那这个" 金属与溶液界面处的相间电势" 从别的资料上看，又有一种说法说 "金属的电极电势就是电极金属与电解质溶液相界面的电势差" 后一种说法我认为明显错误。按我的理解，电势是表示使电荷具有相对电势能的相对位置量度。(这个描述可能不准确，甚至不正确) 原电池的外电路之所以能形成电流，是因为电极之间存在电势差 。而以铜锌原电池为例，极性很大的水分子使铜离子离开金属而进入与金属表面接近的水层中。导致铜电极带负电，与金属表面接近的水层带正电。达到动态平衡后，二者存在电势差。同理，锌亦如是。而铜电极与锌电极所带电荷大小(甚至符号)不同，形成电势差。

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势 来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示；

电极电势＝电极标准电势 - ln （方程两边离子活度之比） 标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势。在实验上精确测得，在化学手册上可以查到的。 这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的。一般的化学电池，活度都不等于1的。

标准电极电势的定义如下：原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势的使用条件：1、标准电极电势的确定：标准电极电势是指与标准电极反应时产生的电势差。2、标准电极电势的使用：标准电极电势的值是固定的，不能自行更改。3、标准电极电势的保存：标准电极电势的值是固定的，但其会受到环境温度、湿度、气压、污染等因素的影响，导致其值有所变化。4、标准电极电势的校准：标准电极电势的值受到多种因素的影响，因此需要进行校准。

一、原电池中的电极电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。二、电解槽中的电极电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，镀层金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。 电极 electrode 　　电池的组成部分，它由一连串相互接触的物相构成，其一端是电子导体──金属（包括石墨）或半导体，另一端必须是离子导体──电解质（这里专指电解质溶液，简称“电解液”或“电液”）。结构最简单的电极应包括两个物相和一个相界面，即〔金属｜电液〕。上述定义的电极也称“半电池”。 1.电动势：electromotive force (emf)电路中因其他形式的能量转换为电能所引起的电位差，叫做电动势，简称电势。用字母E表示，单位是伏特。在电路中，电动势常用符号δ表示。2.原理：电动势是描述电源性质的重要物理量。电源的电动势是和非静电力的功密切联系的。所谓非静电力，主要是指化学力和磁力。在电源内部，非静电力把正电荷从负极板移到正极板时要对电荷做功，这个做功的物理过程是产生电源电动势的本质。非静电力所做的功，反映了其他形式的能量有多少变成了电能。因此在电源内部，非静电力做功的过程是能量相互转化的过程。电源的电动势正是由此定义的，即非静电力把正电荷从负极移到正极所做的功与该电荷电量的比值，称电源的电动势。3.公式：E＝W／qE=-U4.物理意义：由上式可知，在电源内部，非静电力把单位正电荷从负极移送到正极时所做的功。5.区别：电动势与电势差（电压）是容易混淆的两个概念。前面已讲过，电动势是表示非静电力把单位正电荷从负极经电源内部移到正极所做的功；而电势差则表示静电力把单位正电荷从电场中的某一点移到另一点所做的功。它们是完全不同的两个概念。6.闭合电路欧姆定律：电源的路端电压是指电源加在外电路两端的电压，是静电力把单位正电荷从正极经外电路移到负极所做的功。电源的电动势对一个固定电源来说是不变的，而电源的路端电压却是随外电路的负载而变化的。它的变化规律服从含源电路的欧姆定律，其数学表达式为： U＝E－Ir式中U为路端电压，Ir为电源的内电压，也叫内压降。对于确定的电源来说，电动势E和内电阻r都是一定的，从上式可以看出，路端电压U跟电路中的电流有关系。电流I增大时，内压降Ir增大，路端电压U就减小；反之，电流I减小时，路端电压U就增大。7.可变电路：在电源放电的情况下，当外电路中没有反电动势时，路端电压U＝IR（R是外电路的总电阻）。根据含源电路的欧姆定律可得I＝E／（R＋r），即电流I的大小随外电阻R而变化。因此，路端电压U也随外电阻R而变化。R增大时，I减小，U增大；R减小时，I增大，U减小。当外电路断开时，R变为无限大，I变为零，内压降Ir也变为零，这时路端电压等于电源的电动势。 但是不能认为路端电压一定小于电动势。在电源被充电时，电源内部的电流是从电源正极流向负极，内压降的方向与电动势的方向相反，电源的电动势是反电动势，这时路端电压等于电动势与内压降之和，即U＝E＋Ir，路端电压大于电动势。

假如三星倒下，韩国经济会怎样?韩国能否承受三星倒下之重?三星的企业品牌价值全球排名第七，是韩国的骄傲，也是风险。三星在韩国经济中举足轻重的地位。据统计，2015年末三星集团总市值为394万亿韩元，占韩国国内证券市场的30.2%;在2015年韩国593万亿韩元的出口总额中，三星电子所占比重高达20.4%。三星集团从创立之日开始，就与韩国经济捆绑在一起，上演“两人三足”的共生关系。三星感冒，韩国发烧，韩国商界担心，三星危机或牵连本已萎靡不振的韩国经济跟着遭殃。“皇太子”一人被捕，缘何至于“三星帝国”危机重重?根本原因在于，韩国财阀大企业的权力组织结构，即所有权和经营权不分。李在镕仅用1.7%的股份，支配着三星电子。这种支配构造引发严重问题：比起企业的利益，所有者即财阀家门的利益最优先。企业主人本应该是股东，但在韩国却是财阀家门。三星方面的最大隐忧，来自全球市场。三星电子2015年销售额135万亿韩元，其中海外市场所占比重接近90%。美洲市场销售额占比为31.4%。三星电子最担心在美国市场遭受打击。根据美国《海外反腐败法》规定，本国企业或在本国股市上市的企业等若为第三国提供贿赂，将面临业务限制以及收缴巨额罚款等处罚。对全球市场依赖度极高的三星，将面临来自国际社会的反腐败限制，核心人才恐将外流，或会对三星收购、合并先进企业带来负面影响。财阀改革论者、首尔大学教授朴尚仁认为，一旦三星电子没落，通过循环出资结构与其联系在一起的三星生命和三星物产等子公司股价也将同步暴跌，从而导致三星集团整体破产，最终将给韩国经济带来危机。届时外国投资者可能会大举撤资，国家信用等级将会暴跌，出现外汇危机时类似的情况。他指出：“三星革新的重点在李在镕的继承体系与强化集团控制力方面，但与真正的革新相去甚远。”也有观点认为，三星因此次事件影响，在短期内对三星的品牌信誉和国际影响力有所打击，但不会出现“经营崩溃”的局面。毕竟三星各分公司专业经营系统较完善，通过此次调查，从中长期来看有利于提高三星经营透明性，或许可转危为机。三星，果然是朴槿惠的灾星? “皇太子”三星电子副会长李在镕在巩固了“三星帝国”继承王位后，第一道坎是三星Note7爆炸，第二道坎是“差一点”被拘捕。逮捕李在镕被认为是检方调查朴槿惠本人“受贿”和与崔顺实“共谋”的关键一步。韩国特检对法院决定不拘捕李在镕表示“遗憾”，称将考虑对李在镕再次提起拘捕申请。同时，特检表示你对总统朴槿惠的当面调查将不会受影响，按计划将在二月初进行。“特检”亮剑，直指三星。法院经过15小时“深思熟虑”，在19日清晨5点决定，否决检方对三星电子副会长李在镕的逮捕令。有惊无险，李在镕从首尔拘留所返回办公室。特检组顶着商界警告“经济危机论”的压力，决定“擒贼先擒王”，主要考量出于三星为崔顺实出资最多，判断李在镕行贿成立，直接有利于朴槿惠受贿罪成立。但法院的否决，让特检不得不“紧急刹车”，对朴槿惠本人的调查恐将受影响而减速。三星“皇太子”：我是受害者三星深陷“亲信干政”丑闻旋涡，两个多月来的检方调查、听证会以及特检组的“轮番轰炸”下，三星方面几乎面临“瘫痪状态”。负责调查韩国总统“亲信干政”事件的特别检察组16日表示，虽然有意见认为逮捕李在镕会造成三星经营空白，对韩国经济造成冲击，但特检认为树立正义更重要，决定依照法律和原则处理。李在镕18日上午接受法院审讯，三星方面派出6名律师，同4名检方人员展开了4小时的辩论。 后在检方陪同下前往首尔拘留所，等待法院决定是否签发逮捕令。李在镕强调，三星为“亲信干政”事件核心人物崔顺实提供巨额资金是在总统朴槿惠施压下的“不得已选择”，三星并未从中获利。从已被公开的证据看，朴槿惠明确告知三星，“自己能为其合并助一臂之力”，并再三叮嘱三星要为此拿出“金钱回报”。特检组判断，李在镕向崔顺实行贿430亿韩元(约合2.5亿元人民币)，以此换取政府对三星物产和第一毛织两家公司合并的支持。该并购案被认为对李在镕稳固三星集团继承权和获取经营权至关重要。拿三星开刀，一部分反对声音指出，特检本应该先从受贿方调查，而不是先从行贿方调查，崔顺实“干政”特检，俨然变成了三星特检，特检组有本末倒置之嫌。法院对逮捕令的否决，被解读为将让特检面临“紧急刹车”，原计划2月初对朴槿惠的当面调查，也恐将“动力不足”，特检其他方面也恐受影响而减速。李在镕是三星电子会长李健熙的独子。在韩国，对财阀有“二代是合伙人，三代是皇太子”的说法。李在镕仅用1.7%的股份，支配着三星电子。为维持世袭权力，韩国财阀家门频频曝出政商勾结、政治献金的丑闻。根本原因在于韩国财阀大企业的权力组织结构——所有权和经营权不分。这种支配构造引发严重问题：比起企业的利益，所有者即财阀家门的利益最优先，而一旦掌门人出事，企业形象和运营也面临不可测的危机。“财阀共和国”的“政经胶着”政治权力和资本权力间的政商勾结，是韩国“政经胶着”病的祸根，也是毁灭经济的毒瘤。韩国人厌倦了财阀随意享受特权，财阀家族“大而不倒”、“大马不死”，依仗着对国家经济之重而有恃无恐，哀叹韩国俨然成为被财阀家族控制的“财阀共和国”。三星三世和朴总统家族的“孽缘”，可追溯到六十多年前。1961年5月16日，朴正熙发动“五一六”军事政变后，三星创始人李秉喆被冠以贪污的罪名被迫向朴正熙政府交纳8亿韩元。

"电极电势"在工具书中的解释1、由于电极与溶液接触处存在双电层(见双电层)而产生的电势。单电极电势的绝对值无法直接测出,现在一般常用的电极电势值是指定标准氢电极(见标准氢电极)电极电势为零时的相对值。电极电势的大小,决定于温度、压力、电极的性质以及电解质溶液中有关离子的活度。这些离子的活度均为1时的值称为标准电极电势.