高中化学中所有气体的实验室制法和工业制法

[原理]NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑[用品]曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石棉网固体硝酸钠、浓硫酸[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.

用硝酸钠+浓硫酸，在曲颈甑内加热，生成挥发性的硝酸，以及硫酸氢钠。

硝酸的实验室制法之一KNO3+H2SO4(浓)=微热=KHSO4+HNO3↑硝酸的实验室制法之二NaNO3+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HNO3↑

硫酸 一般都是买的吧？因为硫酸不易挥发，易于保存。所以实验室不制的吧？如果知道了也请告诉我哦。 这儿就写个SO3+H2O==H2SO4吧硝酸 记得 三大酸当中除了硫酸都是用硫酸来制取的。复分解像H2SO4+2NaNO3==Na2SO4+2HNO3就可以。。课本上的是3NO2+H2O==2HNO3+NO的。。

N2+3H2---（高温高压，催化剂）（可逆反应）---〉2NH3 4NH3+5O2——（加热，催化剂）——〉4NO+6H2O 2NO+O2——〉2NO2 3NO2+H2O——〉2HNO3+NO

盐酸和硝酸都是易挥发酸，可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。据体如下：盐酸：2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（用浓磷酸代替浓硫酸也可以）硝酸：2NaNO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HNO3↑（同样，该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替）硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。

微热是为了防止生成的硝酸受热分解，至于为什么不用稀硫酸是因为硝酸钠和稀硫酸不发生反应

浓硫酸的第一个氢电离（第一级电离）是强酸，而第二级电离是弱酸；在低温下弱酸酸不能制强酸；但可以通过提高温度来制备挥发性的酸；而硝酸在温度高时易分解，因此不能使用高温，也就只能利用硫酸的第一级电离了。

CL2+H2=2HCLSO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO

工业制硝酸：将氨气和氧气混合加压，然后通过铂铑合金网(催化)点燃，生成一氧化氮！4NH61+ 5O60==高温、高压、催化== 4NO + 6H60O然后将生成的一氧化氮与氧气混合生成二氧化氮2NO + O60==== 2NO60最后将生成二氧化氮与水混合，生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮继续循环！3NO60+ H60O ==== 2HNO61+ NO工业制取生铁：将铁矿石、焦炭、石灰石加入高炉中，并吹入空气！焦炭与空气反应生成二氧化碳，并放出大量的热，二氧化碳与高温的焦炭反应，生成一氧化碳；石灰石在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅结合，生成硅酸钙(炉渣)，生成的一氧化碳还原了铁矿石中的氧化铁！C + O60==点燃== CO60C + CO60==高温== 2CO CaCO61==高温== CaO + CO60CaO + SiO60==高温== CaSiO61Fe60O61+ 3CO ==高温== 2Fe + 3CO60生成的炉渣可以继续加工成水泥，生成的铁由于含大量的焦炭，所以就是生铁！ 实验室还原氧化铁：将氧化铁加入到玻璃管中，两头塞上带导管的木塞，然后将一段的导管接上氢气发生器或一氧化碳发生器，在另一根导管的导管口放一盏酒精灯，以处理没有反应的氢气或有毒的一氧化碳！然后先通入氢气或一氧化碳，等一段时间后，点燃尾端的酒精灯，然后立刻点燃酒精喷灯，用酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁！一段时间后，氧化铁就被还原成铁粉了！ Fe60O61+ 3CO ==高温== 2Fe + 3CO60Fe60O61+ 3H60 ==高温== 2Fe + 3H60OO60+ 2CO ==点燃== 2CO60O60+ 2H60 ==点燃== 2H60O实验室制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

硫酸：将硫磺燃烧，生成的2氧化硫收集起来，与氧气混合，用五氧化二钒催化，得到三氧化硫，溶于水得到硫酸S+O2==点燃==SO2 2SO2+O2==V2O5==2SO3 SO3+H2O===H2SO4注意事项：不要让SO2,SO3泄漏，剧毒气体，可以腐蚀呼吸道盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。或者将氢气，氯气汇合得到氯化氢通入水2NaCl+2H2O==通电==2H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+H2O===HClO+HCl 2HClO===2HCl+O2 ↑ H2+Cl2===2HCl硝酸：将氮气，氧气混合，在5000摄氏度高温下合成一氧化氮，涌入氧气氧化成二氧化氮，溶于水得到硝N2+O2==5000C==2NO 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO注意事项，氮氧化物有毒，要小心磷酸：将白磷引燃，得到五氧化二磷，溶于热水得到磷酸（注意，一定要70度以上的热水，否则生成的是偏磷酸而不是磷酸）4P+5O2===2P2O5 P2O5+3H2O===2H3PO4注意，五氧化二磷剧毒，要非常小心！！！！这是本人的回答，还不够完善？有问题继续追问！希望我的回答对你有帮助！望采纳！！！

用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分解分解为一氧化氮,遇氧气则为二氧化氮.实验室制得的硝酸浓度不会很高.基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)

这是典型的稳定酸制不稳定酸，也就是难挥发性的算制易挥发的酸。为何不用液体NaNO3 ? 因为如果用硝酸钠溶液，浓硫酸就会被稀释，由于水的存在，HNO3也很难挥发出去。因为整个过程就是让NaNO3和浓H2SO4中的H结合，在浓硫酸的作用下，使HNO3容易挥发出去，而制得HNO3。为何不生成Na2SO4 ?首先要明白，酸性指的是H+性质，浓硫酸中水很少，所以电离的H＋也很少，大部分以硫酸分子存在，所以浓硫酸的酸性小于稀硫酸，浓硫酸主要是强氧化性。正是因为浓硫酸中水很少，所以很难完全电离成SO4根，所以生成硫酸氢钠。

因为这个反应的原理是，高沸点酸制低沸点酸。也就是不挥发的酸制挥发的酸。盐酸也是挥发性的酸，不能用来制硝酸。浓硫酸的沸点高，因此可以选用。如果温度过高，硝酸会分解，反而使产率降低了NaNO3+H2So4（浓）===NahSO4+HNO3↑温度不高时，浓硫酸提供一个H，产物是NaHSO4类似的反应有实验室制少量HCl气体NaCl+H2SO4（浓）==MaHSO4+HCl↑

首先应肯定的是反应本身是个单纯的复分解反应。并不是符合热力学反应倾向条件的，所以按照单纯的热力学而言是自发可逆的。也可以理解为硝酸钠和浓硫酸反应生成了硝酸和硫酸氢钠的同时硝酸和硫酸氢钠也反应生成了硫酸和硝酸钠。 但是从动力学来看，该反应能够进行是因为产物不能及时的由它的逆反应得到反应物质。即生成的硝酸具有挥发性或呈气相，脱离了反应体系，导致化学平衡向正反应方向极力倾向。所以硝酸和硫酸氢钠只有很少一部分产生了逆反应。 诸如此类的反应还有实验室制HCl，HBr，HI。工业上制粗硅，单质钾。都可用化学平衡原理解释。

硫酸：将硫磺燃烧，生成的2氧化硫收集起来，与氧气混合，用五氧化二钒催化，得到三氧化硫，溶于水得到硫酸S+O2==点燃==SO2 2SO2+O2==V2O5==2SO3 SO3+H2O===H2SO4注意事项：不要让SO2,SO3泄漏，剧毒气体，可以腐蚀呼吸道盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。或者将氢气，氯气汇合得到氯化氢通入水2NaCl+2H2O==通电==2H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+H2O===HClO+HCl 2HClO===2HCl+O2 ↑ H2+Cl2===2HCl硝酸：将氮气，氧气混合，在5000摄氏度高温下合成一氧化氮，涌入氧气氧化成二氧化氮，溶于水得到硝N2+O2==5000C==2NO 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO注意事项，氮氧化物有毒，要小心磷酸：将白磷引燃，得到五氧化二磷，溶于热水得到磷酸（注意，一定要70度以上的热水，否则生成的是偏磷酸而不是磷酸）4P+5O2===2P2O5 P2O5+3H2O===2H3PO4注意，五氧化二磷剧毒，要非常小心！！！！这是本人的回答，还不够完善？有问题继续追问！希望我的回答对你有帮助！望采纳！！！

实验室制法nano3+h2so4＝△=nahso4+hno3（原理：高沸点酸制低沸点酸）工业上制法4nh3+5o2＝催化△=4no+6h2o2no+o2=2no2（工业上制时要不停通入氧气）3no2+h2o=2hno3+no（no循化氧化吸收）4no+3o2+2h2o=4hno34no2+o2+2h2o=4hno3

NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）此反应原理是利用了硝酸是挥发性酸的性质，以气体挥发掉，使反应发生，也就是（原理：高沸点酸制低沸点酸）。浓硝酸的氧化性要强一些，可以氧化 硫 二氧化硫。

不能

制少量HNO3：H2SO4（浓）+ NaNO3 ==(△)== NaHSO4 + HNO3↑制NO2：Cu+ 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O制NO：3Cu+ 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2ON2一般不制备，直接用空气去氧就好了，通过灼热的铜，2Cu + O2 ==(三角)== 2CuO

可以 KNO3 + H2SO4(浓）==微热== HNO3（上升） + KHSO4在曲颈甑中反应

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中，注意：二者酸混合时要先加浓硝酸后加浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释； ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性； ③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热； ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠； ⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应． （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却； （2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热； （3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质， 故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质； （5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

水中含有Ca(HCO3)2，酸化后能使其中的重碳酸根以二氧化碳形式溢出，防止出现碳酸钙沉淀。至于为什么采用硝酸，我认为可能是硝酸溶解物比较稳定。蒸馏水制取装置大多采用不锈钢材质，采用盐酸，其中的氯离子会加速不锈钢的腐蚀速度，采用硫酸，会形成硫酸钙沉淀。

用食盐与硫酸反应制盐酸，用硫酸和硝酸钠反应制硝酸。

在一般的实验室不行，因为如果要用空气的话，只有让氮气与氧气在放电的状态下生成一氧化氮在与氧气反应生成二氧化氮，再溶于水一条路，而放电设备不好搞。

H2SO4+CUCL2+AgNo3===CuSo4+AgCl+HCl+HNo3噢喔 这个好难,问了班上的男生,才配出来,你看看对不对,祝喔下午考试分数好点哈哈

c2h5oh--c2h4+h2o药品:浓硫酸,乙醇.(浓硫酸做吸水剂和催化剂)反应在170度条件下进行主要仪器:铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计

实验室制法 NaNO3+ H2SO4＝ △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸） 工业上制法 4NH3 + 5O2 ＝催化△= 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,6,....,1,

原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g)步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境

硫酸可用二氧化硫与卤素水溶液或过氧化氢与SO2反应制备：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4 还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑ 硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑ 硝酸易挥发,使反应可以进行.如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,则反应温度需进一步升高,硝酸分解加剧,产率反而下降.

工业合成：氨氧化法 　　硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[1]　4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NHu2083（g）+ 5Ou2082（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g） 　　2NO（g）+ Ou2082（g）——→ 2NOu2082 （g） 　　3NOu2082（g）+ H2O（l）——→ 2HNOu2083（aq）+ NO（g） 　　工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用 　　NaNOu2083（s）+ H2SOu2084（l） ——→ NaHSOu2084（s）+ HNOu2083（g） 实验室制取：　　原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

不行，不能用硝铵制取硝酸制取硝酸要用硝酸钠和浓硫酸NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO3条件是微热，过热硝酸会分解这是实验室制法工业上制取硝酸，先合成氨，再催化氧化得到一氧化氮，再氧化得到二氧化氮，再用水吸收得到硝酸

先把硫酸小心倒进硝酸，（硫酸中和顺序！）并不断搅拌，冷却至六十度方能使用。然后加苯。水浴加热…

NaNO3+ H2SO4----NaHSO4+ HNO3 利用制备原理高沸点制备低沸点酸

浓硫酸与氯化钠共热 H2SO4(浓)+2NaCl=(加热)Na2SO4+2HCl↑ 然后将ClH通入水中，就可制得盐酸。硫酸：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4，则反应温度需进一步升高，硝酸分解加剧，产率反而下降。 一般掌握的是工业制法。

H2O+SO2==H2SO32H2SO3+O2==H2SO43NO2+H2O==2HNO3+NOC+O2==(点燃)CO2CO2+C==(高温）2CO3CO+Fe2O3==(高温）2Fe+3CO2

可以啊！

水中含有Ca(HCO3)2，酸化后能使其中的重碳酸根以二氧化碳形式溢出，防止出现碳酸钙沉淀。至于为什么采用硝酸，我认为可能是硝酸溶解物比较稳定。蒸馏水制取装置大多采用不锈钢材质，采用盐酸，其中的氯离子会加速不锈钢的腐蚀速度，采用硫酸，会形成硫酸钙沉淀。

NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）此反应原理是利用了硝酸是挥发性酸的性质,以气体挥发掉,使反应发生,也就是（原理：高沸点酸制低沸点酸）. 浓硝酸的氧化性要强一些,可以氧化 硫 二氧化硫.

强酸才能生成弱酸 , 这里主要是用到的氧化性大于硝酸

（9）硝酸热稳定性差，见光或受热分解dHNO3&n9sp;光照或加热&n9sp;.&n9sp;dNO2↑+O2↑+2H2O，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是在低温条件下，故答案为：在低温条件下；dHNO3&n9sp;光照或加热&n9sp;.&n9sp;dNO2↑+O2↑+2H2O；（2）由盖斯定律，（①-②）×92可得N2（g）+O2（g）?2NO（g），故△H=92×[（-y05四J/mol）-（-9258四J/mol）]=+989.5&n9sp;四J/mol，所以N2氧化为NO的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+989.5&n9sp;四J?mol-9，故答案为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+989.5&n9sp;四J?mol-9；（3）从图象可以看在，反应温度在她80～8d0℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，该反应所使用的催化剂是铂或铂铑合金，故答案为：800℃；铂或铂铑合金；①dNH3（g）+5O2（g）?dNO（g）+6H2O（g）；△H=-y05四J?mol-9该反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，NO产率下降，故答案为：由于生成NO的反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，故转化率降低；②由图可知，温度高于y00℃时，dNH3+3O2?2N2+6H2O，生成N2的副反应增多，NO产率下降，故答案为：由图可知，温度高于y00℃时，生成N2的副反应增多．故NO产率降低；（d）2NO+O2=2NO2，该反应是放热反应，从氧化炉中出来的气体进入热交换器，这样做既可以降低NO和O2混合气的温度，又可以预热NH3和空气，达到节约能源的目的，故答案为：这样做既可以降低NO和O2混合气的温度，又可以预热NH3和空气，达到节约能源的目的；（5）dNH3（g）+5O2（g）?dNO（g）+6H2O（g）；△H=-y05四J?mol-9该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减四压强、降低温度、增大NH3的浓度，故答案为：A、9；

要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水CaCl2干燥、蒸馏得到纯硝基苯，故选：B；

（1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故答案为：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；（2）由于控制温度50-60℃，应采取50～60℃水浴加热，故答案为：采取50～60℃水浴加热；（3）硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：除去粗产品中残余的硫酸、硝酸；(5)大； 苦杏仁

硝酸物理性质: 1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸. 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸. 化学性质: 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 与金属反应: [实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OAg + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2OM + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主.M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼.M + HNO3(<2mol/L) ↗NH4+为主(M活泼)M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热. C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO23SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯. 1. 硝酸的制法: [设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)1. 实验室制法: 微热 NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置: 3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸: 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O (氧化炉中)2NO + O2 == 2NO2 (冷却器中)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. 2. (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2. (3) 再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O1. 硝酸盐: 特点: 外观美丽(由金属离子决定); KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色.水溶性好 有明显的氧化性, 稳定性不好.分解有氧气.[实验] 1. KNO3的热分解: 2. 硝酸铜的热分解并检验气体. 2KNO3 == 2KNO2 + O22Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2检验方法: 硝酸盐溶液经浓缩后, 加入浓硫酸和铜屑并加热, 可逸出红棕色气体.

搜一下：实验室制取硝酸除了用硝酸钠还可以用什么硝酸盐和浓硫酸共热？

不能

水中含有Ca(HCO3)2，酸化后能使其中的重碳酸根以二氧化碳形式溢出，防止出现碳酸钙沉淀。至于为什么采用硝酸，我认为可能是硝酸溶解物比较稳定。蒸馏水制取装置大多采用不锈钢材质，采用盐酸，其中的氯离子会加速不锈钢的腐蚀速度，采用硫酸，会形成硫酸钙沉淀。

化工生产中最能反映出企业生产技术水平的，应该是他的一个产品的质量，这个产品质量是决定因素之一

硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，故D错误，该反应符合难挥发性的酸来制取挥发性的酸，硝酸易挥发，不能用排空气法收集，故A、C错误；所以硝酸的挥发性注定了选择的收集方法是B装置所示．故选B．