硝酸钾和硝酸钠真的不能发生复分解反应？那实验室制硝酸的反应怎么解释？如果硝酸钾能复分解，请举例。不

[原理]NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑[用品]曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石棉网固体硝酸钠、浓硫酸[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.

用硝酸钠+浓硫酸，在曲颈甑内加热，生成挥发性的硝酸，以及硫酸氢钠。

硝酸的实验室制法之一KNO3+H2SO4(浓)=微热=KHSO4+HNO3↑硝酸的实验室制法之二NaNO3+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HNO3↑

硫酸 一般都是买的吧？因为硫酸不易挥发，易于保存。所以实验室不制的吧？如果知道了也请告诉我哦。 这儿就写个SO3+H2O==H2SO4吧硝酸 记得 三大酸当中除了硫酸都是用硫酸来制取的。复分解像H2SO4+2NaNO3==Na2SO4+2HNO3就可以。。课本上的是3NO2+H2O==2HNO3+NO的。。

N2+3H2---（高温高压，催化剂）（可逆反应）---〉2NH3 4NH3+5O2——（加热，催化剂）——〉4NO+6H2O 2NO+O2——〉2NO2 3NO2+H2O——〉2HNO3+NO

盐酸和硝酸都是易挥发酸，可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。据体如下：盐酸：2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（用浓磷酸代替浓硫酸也可以）硝酸：2NaNO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HNO3↑（同样，该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替）硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。

微热是为了防止生成的硝酸受热分解，至于为什么不用稀硫酸是因为硝酸钠和稀硫酸不发生反应

浓硫酸的第一个氢电离（第一级电离）是强酸，而第二级电离是弱酸；在低温下弱酸酸不能制强酸；但可以通过提高温度来制备挥发性的酸；而硝酸在温度高时易分解，因此不能使用高温，也就只能利用硫酸的第一级电离了。

CL2+H2=2HCLSO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO

工业制硝酸：将氨气和氧气混合加压，然后通过铂铑合金网(催化)点燃，生成一氧化氮！4NH61+ 5O60==高温、高压、催化== 4NO + 6H60O然后将生成的一氧化氮与氧气混合生成二氧化氮2NO + O60==== 2NO60最后将生成二氧化氮与水混合，生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮继续循环！3NO60+ H60O ==== 2HNO61+ NO工业制取生铁：将铁矿石、焦炭、石灰石加入高炉中，并吹入空气！焦炭与空气反应生成二氧化碳，并放出大量的热，二氧化碳与高温的焦炭反应，生成一氧化碳；石灰石在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅结合，生成硅酸钙(炉渣)，生成的一氧化碳还原了铁矿石中的氧化铁！C + O60==点燃== CO60C + CO60==高温== 2CO CaCO61==高温== CaO + CO60CaO + SiO60==高温== CaSiO61Fe60O61+ 3CO ==高温== 2Fe + 3CO60生成的炉渣可以继续加工成水泥，生成的铁由于含大量的焦炭，所以就是生铁！ 实验室还原氧化铁：将氧化铁加入到玻璃管中，两头塞上带导管的木塞，然后将一段的导管接上氢气发生器或一氧化碳发生器，在另一根导管的导管口放一盏酒精灯，以处理没有反应的氢气或有毒的一氧化碳！然后先通入氢气或一氧化碳，等一段时间后，点燃尾端的酒精灯，然后立刻点燃酒精喷灯，用酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁！一段时间后，氧化铁就被还原成铁粉了！ Fe60O61+ 3CO ==高温== 2Fe + 3CO60Fe60O61+ 3H60 ==高温== 2Fe + 3H60OO60+ 2CO ==点燃== 2CO60O60+ 2H60 ==点燃== 2H60O实验室制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

硫酸：将硫磺燃烧，生成的2氧化硫收集起来，与氧气混合，用五氧化二钒催化，得到三氧化硫，溶于水得到硫酸S+O2==点燃==SO2 2SO2+O2==V2O5==2SO3 SO3+H2O===H2SO4注意事项：不要让SO2,SO3泄漏，剧毒气体，可以腐蚀呼吸道盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。或者将氢气，氯气汇合得到氯化氢通入水2NaCl+2H2O==通电==2H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+H2O===HClO+HCl 2HClO===2HCl+O2 ↑ H2+Cl2===2HCl硝酸：将氮气，氧气混合，在5000摄氏度高温下合成一氧化氮，涌入氧气氧化成二氧化氮，溶于水得到硝N2+O2==5000C==2NO 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO注意事项，氮氧化物有毒，要小心磷酸：将白磷引燃，得到五氧化二磷，溶于热水得到磷酸（注意，一定要70度以上的热水，否则生成的是偏磷酸而不是磷酸）4P+5O2===2P2O5 P2O5+3H2O===2H3PO4注意，五氧化二磷剧毒，要非常小心！！！！这是本人的回答，还不够完善？有问题继续追问！希望我的回答对你有帮助！望采纳！！！

用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分解分解为一氧化氮,遇氧气则为二氧化氮.实验室制得的硝酸浓度不会很高.基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)

这是典型的稳定酸制不稳定酸，也就是难挥发性的算制易挥发的酸。为何不用液体NaNO3 ? 因为如果用硝酸钠溶液，浓硫酸就会被稀释，由于水的存在，HNO3也很难挥发出去。因为整个过程就是让NaNO3和浓H2SO4中的H结合，在浓硫酸的作用下，使HNO3容易挥发出去，而制得HNO3。为何不生成Na2SO4 ?首先要明白，酸性指的是H+性质，浓硫酸中水很少，所以电离的H＋也很少，大部分以硫酸分子存在，所以浓硫酸的酸性小于稀硫酸，浓硫酸主要是强氧化性。正是因为浓硫酸中水很少，所以很难完全电离成SO4根，所以生成硫酸氢钠。

因为这个反应的原理是，高沸点酸制低沸点酸。也就是不挥发的酸制挥发的酸。盐酸也是挥发性的酸，不能用来制硝酸。浓硫酸的沸点高，因此可以选用。如果温度过高，硝酸会分解，反而使产率降低了NaNO3+H2So4（浓）===NahSO4+HNO3↑温度不高时，浓硫酸提供一个H，产物是NaHSO4类似的反应有实验室制少量HCl气体NaCl+H2SO4（浓）==MaHSO4+HCl↑

首先应肯定的是反应本身是个单纯的复分解反应。并不是符合热力学反应倾向条件的，所以按照单纯的热力学而言是自发可逆的。也可以理解为硝酸钠和浓硫酸反应生成了硝酸和硫酸氢钠的同时硝酸和硫酸氢钠也反应生成了硫酸和硝酸钠。 但是从动力学来看，该反应能够进行是因为产物不能及时的由它的逆反应得到反应物质。即生成的硝酸具有挥发性或呈气相，脱离了反应体系，导致化学平衡向正反应方向极力倾向。所以硝酸和硫酸氢钠只有很少一部分产生了逆反应。 诸如此类的反应还有实验室制HCl，HBr，HI。工业上制粗硅，单质钾。都可用化学平衡原理解释。

硫酸：将硫磺燃烧，生成的2氧化硫收集起来，与氧气混合，用五氧化二钒催化，得到三氧化硫，溶于水得到硫酸S+O2==点燃==SO2 2SO2+O2==V2O5==2SO3 SO3+H2O===H2SO4注意事项：不要让SO2,SO3泄漏，剧毒气体，可以腐蚀呼吸道盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。或者将氢气，氯气汇合得到氯化氢通入水2NaCl+2H2O==通电==2H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+H2O===HClO+HCl 2HClO===2HCl+O2 ↑ H2+Cl2===2HCl硝酸：将氮气，氧气混合，在5000摄氏度高温下合成一氧化氮，涌入氧气氧化成二氧化氮，溶于水得到硝N2+O2==5000C==2NO 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO注意事项，氮氧化物有毒，要小心磷酸：将白磷引燃，得到五氧化二磷，溶于热水得到磷酸（注意，一定要70度以上的热水，否则生成的是偏磷酸而不是磷酸）4P+5O2===2P2O5 P2O5+3H2O===2H3PO4注意，五氧化二磷剧毒，要非常小心！！！！这是本人的回答，还不够完善？有问题继续追问！希望我的回答对你有帮助！望采纳！！！

实验室制法nano3+h2so4＝△=nahso4+hno3（原理：高沸点酸制低沸点酸）工业上制法4nh3+5o2＝催化△=4no+6h2o2no+o2=2no2（工业上制时要不停通入氧气）3no2+h2o=2hno3+no（no循化氧化吸收）4no+3o2+2h2o=4hno34no2+o2+2h2o=4hno3

NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）此反应原理是利用了硝酸是挥发性酸的性质，以气体挥发掉，使反应发生，也就是（原理：高沸点酸制低沸点酸）。浓硝酸的氧化性要强一些，可以氧化 硫 二氧化硫。

不能

制少量HNO3：H2SO4（浓）+ NaNO3 ==(△)== NaHSO4 + HNO3↑制NO2：Cu+ 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O制NO：3Cu+ 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2ON2一般不制备，直接用空气去氧就好了，通过灼热的铜，2Cu + O2 ==(三角)== 2CuO

可以 KNO3 + H2SO4(浓）==微热== HNO3（上升） + KHSO4在曲颈甑中反应

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中，注意：二者酸混合时要先加浓硝酸后加浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释； ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性； ③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热； ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠； ⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应． （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却； （2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热； （3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质， 故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质； （5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

水中含有Ca(HCO3)2，酸化后能使其中的重碳酸根以二氧化碳形式溢出，防止出现碳酸钙沉淀。至于为什么采用硝酸，我认为可能是硝酸溶解物比较稳定。蒸馏水制取装置大多采用不锈钢材质，采用盐酸，其中的氯离子会加速不锈钢的腐蚀速度，采用硫酸，会形成硫酸钙沉淀。

用食盐与硫酸反应制盐酸，用硫酸和硝酸钠反应制硝酸。

在一般的实验室不行，因为如果要用空气的话，只有让氮气与氧气在放电的状态下生成一氧化氮在与氧气反应生成二氧化氮，再溶于水一条路，而放电设备不好搞。

H2SO4+CUCL2+AgNo3===CuSo4+AgCl+HCl+HNo3噢喔 这个好难,问了班上的男生,才配出来,你看看对不对,祝喔下午考试分数好点哈哈

c2h5oh--c2h4+h2o药品:浓硫酸,乙醇.(浓硫酸做吸水剂和催化剂)反应在170度条件下进行主要仪器:铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计

实验室制法 NaNO3+ H2SO4＝ △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸） 工业上制法 4NH3 + 5O2 ＝催化△= 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,6,....,1,

原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g)步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境

硫酸可用二氧化硫与卤素水溶液或过氧化氢与SO2反应制备：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4 还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑ 硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑ 硝酸易挥发,使反应可以进行.如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,则反应温度需进一步升高,硝酸分解加剧,产率反而下降.

工业合成：氨氧化法 　　硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[1]　4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NHu2083（g）+ 5Ou2082（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g） 　　2NO（g）+ Ou2082（g）——→ 2NOu2082 （g） 　　3NOu2082（g）+ H2O（l）——→ 2HNOu2083（aq）+ NO（g） 　　工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用 　　NaNOu2083（s）+ H2SOu2084（l） ——→ NaHSOu2084（s）+ HNOu2083（g） 实验室制取：　　原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

不行，不能用硝铵制取硝酸制取硝酸要用硝酸钠和浓硫酸NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO3条件是微热，过热硝酸会分解这是实验室制法工业上制取硝酸，先合成氨，再催化氧化得到一氧化氮，再氧化得到二氧化氮，再用水吸收得到硝酸

先把硫酸小心倒进硝酸，（硫酸中和顺序！）并不断搅拌，冷却至六十度方能使用。然后加苯。水浴加热…

NaNO3+ H2SO4----NaHSO4+ HNO3 利用制备原理高沸点制备低沸点酸

浓硫酸与氯化钠共热 H2SO4(浓)+2NaCl=(加热)Na2SO4+2HCl↑ 然后将ClH通入水中，就可制得盐酸。硫酸：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4，则反应温度需进一步升高，硝酸分解加剧，产率反而下降。 一般掌握的是工业制法。

H2O+SO2==H2SO32H2SO3+O2==H2SO43NO2+H2O==2HNO3+NOC+O2==(点燃)CO2CO2+C==(高温）2CO3CO+Fe2O3==(高温）2Fe+3CO2

可以啊！

水中含有Ca(HCO3)2，酸化后能使其中的重碳酸根以二氧化碳形式溢出，防止出现碳酸钙沉淀。至于为什么采用硝酸，我认为可能是硝酸溶解物比较稳定。蒸馏水制取装置大多采用不锈钢材质，采用盐酸，其中的氯离子会加速不锈钢的腐蚀速度，采用硫酸，会形成硫酸钙沉淀。

NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）此反应原理是利用了硝酸是挥发性酸的性质,以气体挥发掉,使反应发生,也就是（原理：高沸点酸制低沸点酸）. 浓硝酸的氧化性要强一些,可以氧化 硫 二氧化硫.

强酸才能生成弱酸 , 这里主要是用到的氧化性大于硝酸

（9）硝酸热稳定性差，见光或受热分解dHNO3&n9sp;光照或加热&n9sp;.&n9sp;dNO2↑+O2↑+2H2O，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是在低温条件下，故答案为：在低温条件下；dHNO3&n9sp;光照或加热&n9sp;.&n9sp;dNO2↑+O2↑+2H2O；（2）由盖斯定律，（①-②）×92可得N2（g）+O2（g）?2NO（g），故△H=92×[（-y05四J/mol）-（-9258四J/mol）]=+989.5&n9sp;四J/mol，所以N2氧化为NO的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+989.5&n9sp;四J?mol-9，故答案为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+989.5&n9sp;四J?mol-9；（3）从图象可以看在，反应温度在她80～8d0℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，该反应所使用的催化剂是铂或铂铑合金，故答案为：800℃；铂或铂铑合金；①dNH3（g）+5O2（g）?dNO（g）+6H2O（g）；△H=-y05四J?mol-9该反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，NO产率下降，故答案为：由于生成NO的反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，故转化率降低；②由图可知，温度高于y00℃时，dNH3+3O2?2N2+6H2O，生成N2的副反应增多，NO产率下降，故答案为：由图可知，温度高于y00℃时，生成N2的副反应增多．故NO产率降低；（d）2NO+O2=2NO2，该反应是放热反应，从氧化炉中出来的气体进入热交换器，这样做既可以降低NO和O2混合气的温度，又可以预热NH3和空气，达到节约能源的目的，故答案为：这样做既可以降低NO和O2混合气的温度，又可以预热NH3和空气，达到节约能源的目的；（5）dNH3（g）+5O2（g）?dNO（g）+6H2O（g）；△H=-y05四J?mol-9该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减四压强、降低温度、增大NH3的浓度，故答案为：A、9；

要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水CaCl2干燥、蒸馏得到纯硝基苯，故选：B；

（1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故答案为：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；（2）由于控制温度50-60℃，应采取50～60℃水浴加热，故答案为：采取50～60℃水浴加热；（3）硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：除去粗产品中残余的硫酸、硝酸；(5)大； 苦杏仁

硝酸物理性质: 1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸. 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸. 化学性质: 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 与金属反应: [实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OAg + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2OM + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主.M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼.M + HNO3(<2mol/L) ↗NH4+为主(M活泼)M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热. C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO23SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯. 1. 硝酸的制法: [设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)1. 实验室制法: 微热 NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置: 3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸: 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O (氧化炉中)2NO + O2 == 2NO2 (冷却器中)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. 2. (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2. (3) 再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O1. 硝酸盐: 特点: 外观美丽(由金属离子决定); KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色.水溶性好 有明显的氧化性, 稳定性不好.分解有氧气.[实验] 1. KNO3的热分解: 2. 硝酸铜的热分解并检验气体. 2KNO3 == 2KNO2 + O22Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2检验方法: 硝酸盐溶液经浓缩后, 加入浓硫酸和铜屑并加热, 可逸出红棕色气体.

搜一下：实验室制取硝酸除了用硝酸钠还可以用什么硝酸盐和浓硫酸共热？

水中含有Ca(HCO3)2，酸化后能使其中的重碳酸根以二氧化碳形式溢出，防止出现碳酸钙沉淀。至于为什么采用硝酸，我认为可能是硝酸溶解物比较稳定。蒸馏水制取装置大多采用不锈钢材质，采用盐酸，其中的氯离子会加速不锈钢的腐蚀速度，采用硫酸，会形成硫酸钙沉淀。

化工生产中最能反映出企业生产技术水平的，应该是他的一个产品的质量，这个产品质量是决定因素之一

硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，故D错误，该反应符合难挥发性的酸来制取挥发性的酸，硝酸易挥发，不能用排空气法收集，故A、C错误；所以硝酸的挥发性注定了选择的收集方法是B装置所示．故选B．

高中化学也是个杂乱的科目，知识点多，概念多，很多东西又很抽象，难以理解，给复习带来难度，下面为大家整理出高中化学知识点总结，希望能帮助正在复习的学生们，帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点，但是总结的不是非常全面，希望能够谅解。高中化学知识点总结1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2- 14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3 19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2 31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2 32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常） 33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。 34．Na3ALF6不是复盐。 35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况) m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。 37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。 38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如: HCOOH+Cu(OH)2 == (加热) 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物还原性强弱为：还原剂>还原产物但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：56. 原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57. Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。59. 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。61. 酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。62. 酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。63. 碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。64. 改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。66. 原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。其负极电极反应为：67. 有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。68. 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。69. 物质的物理性质反常（1）物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。（2）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况：①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。（3）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。（4）导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。（5）物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。70. 化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。