氨气喷泉实验结束时，为什么水不能充满整个烧瓶？

氨的喷泉实验操作，实验现象和实验结论： 1.滴管里预先吸入水,用干燥的圆底烧瓶收集氨气； 2.集满后用带玻璃管和滴管的双孔胶塞塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，烧杯里的水事先加入少量的酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶； 3.实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些；4.出现了烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶形成红色喷泉； 5.出现了两种现象，意思形成喷泉，说明氨极易溶于水，二是水进入烧瓶后酚酞试液呈红色，说明氨溶于水后，水溶液呈碱性。

高中化学喷泉实验是很重要的一门实验，那么它的原理是什么呢？ 喷泉实验是指将充满氨气的烧瓶密封倒置于铁架台上，并通过试管与呈有酚酞的烧杯相连，会发现酚酞向上喷入烧瓶内的现象。 因为氨气极易溶于水，因此氨气溶解在酚酞溶液中的速度极快，导致烧瓶里面的压强急剧减小。 而大气压强大于烧瓶里面的压强，存在压力差，因此使得酚酞溶液向上喷出。 除此之外氨气溶于水之后溶液呈碱性，酚酞溶液会变红，因此更容易观察。

这是利用氨气极易溶于水的特性，当向装满氨气中的烧瓶中滴入少量水，使部分氨气溶于水中，烧瓶内的气体减少，压强减小，在大气压作用下，将水压入烧瓶中，这样又使更多的氨气溶解在水中，使烧瓶内的压强进一步减少，所以使水在大气压的作用下，继l续进入烧瓶中进行形成喷泉。

装置不用我说了吧，步骤是挤压胶头滴管，使水流出几滴即可，现象：水从管口喷出原理：氨气极易溶于水，挤出的几滴水溶解烧瓶内几乎所有氨气，使其内部压强减小外界大气压把水压入，形成喷泉，注意：胶头滴管内液体不一定是纯水，水溶液也可以，例如NaSO3的水溶液

利用浓氨水在烧瓶中加热得到使烧瓶中充满氨气，塞好橡皮塞接好导气管，插入水中通过挤压胶皮管使水进入烧瓶，依据氨气极易溶解于水引起烧瓶中的压强减小，外压作用下使烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉；稀氨水不能产生大量氨气不能做喷泉实验； 答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验．具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉．运用原理： NH 3 u2022H 2 O △ . NH 3 ↑+H 2 O；NH 3 +H 2 O═NH 3 u2022H 2 O，由于NH 3 极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉．稀氨水不易做成功；

就是氨气和水反应 NH3 + H2O ==可逆== NH3.H2O ==可逆== NH4+ + OH-

1.实验原理 由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨（1：700），使瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉。 2.实验现象 产生红色喷泉（氨溶于水后形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3.实验关键 氨应充满，氨和烧瓶应该干燥，装置不得漏气

操作方法用干燥的圆底烧瓶收集氨气，集满后用带玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的双孔胶塞塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，烧杯里的水事先加入少量的酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶。实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些。实验现象烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶形成红色喷泉。氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。人工固氮和天然固氮1、人工固氮 工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨。最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。 2、天然固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。

原理：氨气易溶于水，造成的内外气压差把水压入倒置的圆底烧瓶内，形成喷泉；而氨气和水的产物氨水，呈碱性，遇酚酞变红。如果还有问题欢迎追问

喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。很明显（A）（B）（D）因此，不符合条件的只有（C）。这个实验虽然没有产生喷泉现象，但它的原理跟

烧瓶中的氨气极易溶于水，烧瓶中的氨气都溶于水了，也就是烧瓶中气压减少，大气压把水压入烧瓶中。如此

氨气易溶于水，生成氨水，成碱性。现象是水喷到倒置的圆底烧瓶中，成红色。就是利用大气压，把加酚酞的水压入充满氯气的圆底烧瓶中，氯气迅速溶于水后，遇酚酞变红。

假设烧瓶的体积为v L,标况下Vm=22.4L/mol n=V/Vm,则n（NH3）=(2/3)v/22.4 mol =v/33.6mol/L 溶液体积为：V=2v/3L 浓度为：c=n/V=（v/33.6)mol÷(2/3)v L=1/22.4mol/L≈0.04mol/L

胶头滴管里面装的是水而已,一开始的时候,圆底烧瓶里面充满了氨气,但是由于尖嘴管的口径很小,所以氨气很难扩散到尖嘴管里面而溶到水里,这样就很难产生压力差.但是当用胶头滴管将水挤入烧瓶时,那点水就足够溶解大量的氨气(氨气极易溶于水).产生一个比较客观的低压,从而使外部的水被大气压挤入,通过尖嘴管形成喷泉. 如果不用胶头滴管,用热毛巾的作用我想是提升瓶内温度而增大瓶内气压,把氨气挤入尖嘴管溶入下面的水中,这样也能产生一个低压,原理类似.

利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶里的气压小于外界大气压，使水槽里的水被大气压压入烧瓶，形成喷泉

（1）氨气体积分数：448mL÷506mL=88.5% （2）溶液物质的量浓度：（448mL÷22.4L/mol）÷448mL=0.0446mol/L PS：1.氨气极易溶于水,体积比700:1,所以喷泉实验后氨气全部溶于水,所以氨气的体积等于吸入水的体积 2.由题1可知氨气的体积为448mL,那么只要求得氨气的物质的量(中学气体的物质的量一般为22.4L/mol),再除以所得溶液的体积,就OK了.

喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差（负压）,则打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉. 原则是：水倒吸入烧瓶多少,就消耗了多少氨气,两者体积基本是相等的.【不考虑气体的溶解度.】

有两种可能的原因，第一，有可能是氨气不纯，一般初高中化学的实验设备，很难制备很纯的氨气，充满整个瓶子，这应该是最可能的原因，第二，标准大气压可以将水柱压高10.33米，因此，如果你的瓶子比这个高度高，大气压就不能将水柱压这么高，当然，这个不太现实，一般实验不会用那么大的瓶子。

形成喷泉的组合（1）UTP（常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。　　（2）酸性气体与NaOH（aq）组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。　　（3）有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。　　（4）O2、N2、H2等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。注意：虽然NO2与SO2在水中溶解度较小，但只要滴管中的水加多即可，就是让相同体积的气体溶与更多水中，从而使烧瓶内外形成气压差，从而形成喷泉。

你好！能啊氨气在水中有很高的溶解度食盐水用来造成喷泉，我认为是可以的~我的回答你还满意吗~~

排空气法收集到的氨气肯定是不纯净的，里面还混有空气。氨气和空气的混合气体的平均相对分子质量为10.5*2=21。根据十字交叉法（如图所示）：氨气和空气的体积比为8：4=2：1，其物质的量之比也是2：1这样的混合气体用来做喷泉试验，只有氨气才能溶于水。因此上升的体积为容器体积的2/3。

现象：（1）烧杯里的液体经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； （2）烧瓶内液体呈红色。说明的问题：（1）氨气极易溶于水，很短时间内烧瓶内外形成比较大的压强差 （2）氨气溶于水得到的溶液显碱性。

设烧瓶内气体为1mol,则烧瓶的容积就是22.4L. 喷泉实验后,溶液的体积就是22.4L. 则c＝n÷V＝1mol÷22.4L＝0.045mol/L

使酚酞变红是应用了碱性，喷泉形象才是溶解度大的体现，加酚酞是为了使实验更明显。

用创新实验促进化学高效课堂的形成 ——关于氨气的喷泉实验改进探究 武汉市金银湖中学 汪建军 问题的提出： 氨气喷泉实验是个很好验证氨气在常温情况下极容易溶于水并且还兼有证明它的水溶液呈碱性的非常精彩的实验。学生都觉得这个实验很有趣，很新奇。每次出现美丽的喷泉现象时，学生特别好奇，惊讶，它很好地激发了学生的学习兴趣和热情，进而唤起了探索新的知识的欲望。但是在原有实验过程中，需要先另外收集氨气，过程很复杂，而且收集的氨气由于混有空气纯度不是很高，往往喷泉很快会停止，最后液体并不能充满整个烧瓶，而且在制取氨气过程中还会污染环境,实验成功率也不高。 基于一般实验效果不是特别理想，我在教学实践过程中尝试性的探索改进的方案，终于寻找到了一种实验现象很明显，而且可操作性强的氨气喷泉实验改进的新的方法。现在表述如下。 探究原理： 利用浓氨水的较强的挥发性，在浓氨水里面加入NaOH固体，NaOH固体溶解于浓氨水中并且释放出大量热量，加剧了浓氨水的挥发，快速放出氨气。 探究器材与药品： 塑料水瓶（矿泉水瓶or可乐瓶）、小号试管、橡皮筋、短玻璃导管、尖嘴玻璃管、橡胶管、烧瓶、橡皮塞（双孔两个）；浓氨水、10%酚酞溶液、NaOH固体、水。 探究过程及现象： 1、将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶里加入适量10%酚酞溶液，振荡。2、按上图一组装好实验装置，两手紧握烧瓶圆球部检查装置的气密性。3、加适量的浓氨水、NaOH固体于小试管里，快速伸入烧瓶里面，重新安装好装置，观察现象。可以看到小试管里有气泡冒出，烧瓶里空气由D处橡胶管排出，烧瓶里空气排完，D处再用夹子夹住，多余的氨气会由尖嘴导管排入塑料瓶里，溶解于中水后就可观察到瓶中酚酞溶液变成红色。4、反应完成后，用食指按住瓶塞上的短玻璃管C处，另一只手挤压塑料瓶，使少量的水进入烧瓶，即可形成美丽的喷泉。通过堵住C处的手指的控制，可以调节塑料瓶中的进气量，使之产生一定的负压，这样就可以控制 喷泉的大小以及延长喷泉持续的时间长短，突出了实验的现象。在实验过程中，加入氢氧化钠固体和浓氨水时动作要快，并且要迅速放进烧瓶中，塞紧。如果一个人太慢，可以找一个学生协助，收集氨气过程可以用湿润的酚酞试纸在D处验满，但实际上试纸刚变色时出来的的氨气中还夹杂有空气，这时如果就判定氨气已经收集满了，其实不妥。这时最好在D处加一个带橡胶管的漏斗倒悬于一个装有水的烧杯上，让烧瓶充分收集氨气，同时可以减少氨气对空气的污染。 探究结果及分析： 把氨气的收集和喷泉实验的装置连成了一个整体，不需要事先收集氨气，操作简便、容易进行，实验成功率很高。可以节约时间和药品，整个实验可在十分钟以内完成；药品用量很少，实验还可以向微型化方向发展。喷泉可以随意控制，延长持续时间、突出了实验现象。在进行化学实验时，所加药品的量需要根据烧瓶的大小适当加以调节。药品加入要快速，避免生成的氨气大量外逸，污染环境。 探究结果反思： 本次改进的设计虽然是对实验的一种创新，但仍未离开发生喷泉的基本原理：使烧瓶内外形成压差，将塑料瓶中的水压入烧瓶之中。本实验运用了物理的知识解决化学问题，可以把握住现象的实质原因，还可以由特殊的化学现象抽象出一般性的规律。

因为氨气极易溶于水，常温下1体积水能溶解700体积氨气，即收集满一烧瓶的氨气，只需几滴水就可将其完全溶解（1滴水约0.05毫升）。这使得烧瓶内的气压急剧降低，远低于大气压。在大气压的作用下，水被压入烧瓶，产生喷泉。

试着从重力，压强的角度来考虑吧~~

不可以，因为甲基橙的变色范围在酸性条件下是红色的，氨水是显碱性，所以最好是用酚酞作为喷泉实验的显色剂。

氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关．故选B．

略 (1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； 极易溶于水，致辞使烧瓶内气体压强迅速减小，外界大气压将烧杯中水压入烧瓶，形成喷泉 (2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热， 受热膨胀，赶出导管内空气， 与水接触，即发生喷泉

：①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

探究的是氨气在水中的溶解性因为其本质就是氨气不断地融入到了水当中去

压强先迅速减小，随着水喷进圆底烧瓶，压强又逐渐增大，图示如下：

水，酸

实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口,立即倒置烧瓶,使玻璃管插入剩有水的烧杯里（水利预先加入少量酚酞试液）.安装好装置,打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶. 实验现象：烧杯里的溶液有玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色. 实验结论：氨极易溶于水,其水溶液显碱性. 实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中,使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压,在大气压作用下,水迅速进入烧瓶,形成喷泉. 气体在水中溶解度较大,或气体与液体能剧烈反应,形成较大压强差都能做成喷泉实验,如HCLHBrHISO2CO2用NaOH溶液吸收 注意问题：1烧瓶要干燥2氨气要充满3塞子要严密4由滴管内挤入的水不要太少

这个实验原理是氨极易溶于水， 实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有水的烧杯里（水利预先加入少量酚酞试液）。安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。实验现象：烧杯里的溶液有玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性。实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。气体在水中溶解度较大，或气体与液体能剧烈反应，形成较大压强差都能做成喷泉实验，如HCLHBrHISO2CO2用NaOH溶液吸收注意问题：1烧瓶要干燥2氨气要充满3塞子要严密4由滴管内挤入的水不要太少

可以设体积为22.4l那么氨气的物质的量就是1mol当水充满之后水的体积就是22.4l因此氨水的物质的量浓度就是1/22.4mol/l任何体积的氨气进行喷泉实验后的浓度都是1/22.4mol/l≈0.045mol/l采纳下哈 谢谢

能，氨气和水就能做喷泉实验

1.nh3+h20=nh3·h2o 由于大量的氨气溶于水，造成压差，将下面的氨水吸上来，或说下面的氨水冲上去。2.为了说明氨气易溶于水 没记错是1：700体积溶解（1为水700为氨气）

氨气易溶于水，生成氨水，成碱性。现象是水喷到倒置的圆底烧瓶中，成红色。就是利用大气压，把加酚酞的水压入充满氯气的圆底烧瓶中，氯气迅速溶于水后，遇酚酞变红。

就是氨气和水反应 NH3 + H2O ==可逆== NH3.H2O ==可逆== NH4+ + OH-

氨气跟水的反映方程式先列出来,反映得到的氨水为生成物,根据反映方程式算下就出来了

密封的瓶子里面有氨气，瓶口有小空，倒置于水中，就会发现喷泉了

实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有水的烧杯里（水利预先加入少量酚酞试液）。安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯里的溶液有玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性。 实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。 气体在水中溶解度较大，或气体与液体能剧烈反应，形成较大压强差都能做成喷泉实验，如HCLHBrHISO2CO2用NaOH溶液吸收 注意问题：1烧瓶要干燥2氨气要充满3塞子要严密4由滴管内挤入的水不要太少

浓氨水和NaOH溶液反应，是高沸点碱制低沸点碱。然后氨气溶于蒸馏水形成较大负压。不可以用氯化钠

(1)氨气极容易溶入水（2）氯化氢气体极容易溶入水（3）二氧化硫溶入氢氧化钠2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。为了解决这个问题，我们想起影响气压的几个因素。根据克拉伯龙方程：PV=nRT，推出P=(nRT)/V(R为常数)。要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量(n)；②降低气体的温度(T)；③增大气体的体积(V)。减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如，用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。　　对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成败。　　通过分析喷泉实验的原理和条件，我们总结出了喷泉实验成功的关键是：①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉”无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

可设计成喷泉实验氨气(NH3)和氯化氢(HCl)气体均极易溶于水。1体积的水常温下大约分别能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体。因此,氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验 在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Clu2082),加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2),塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶,使氯气跟氢氧化钙充分反应后,将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中,打开玻璃管上的止水夹,烧瓶内即出现美丽的喷泉。反应方程式:2Clu2082+2Ca(OH)u2082=Ca(ClO)u2082+CaClu2082+2Hu2082O 在500ml烧瓶内加入10ml浓硝酸(HNO3),再放入一小块铜片。待反应产生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充满整个烧瓶时,立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口,并将烧瓶固定在铁架台上,将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(装置如图2)。打开玻璃管上的止水夹,轻轻摇动烧瓶,即可产生美丽的红色喷泉。反应方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)u2082+2NOu2082+2Hu2082O3NOu2082+Hu2082O=2HNO3+NO 在500ml烧瓶中收集满二氧化碳(CO2)气体,小心地加入10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液,立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。轻轻摇动烧瓶,待充分反应后,打开插入盛有红色水溶液烧杯中玻璃管上的止水夹,即可形成喷泉。反应方程式:COu2082+2NaOH Nau2082CO3+Hu2082O 向500ml的烧瓶中先通入氯气(Clu2082),再通入甲烷(CH4),塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞,将玻璃管插入盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜配合下照射烧瓶2~3分钟,打开玻璃管上的止水夹,即可形成喷泉。实验完毕后,在烧瓶内液面上出现油层。反应方程式:CH4+Clu2082=CH3Cl+HClCH3Cl+Clu2082=CHu2082Clu2082+HCl 用500ml圆底烧瓶排水法收集满氧气(O2)。在带玻璃尖嘴管的胶塞上插入燃烧匙,燃烧匙内放少量红磷(P)。将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热,待红磷燃烧后,迅速将燃烧匙伸入圆底烧瓶内,并将烧瓶口用胶塞塞紧(装置如图3)。等反应完成,烧瓶逐渐冷却后,将烧瓶倒置固定在铁架台上,玻璃管伸入盛有紫色石蕊试液的烧杯中。打开玻璃管上的止水夹,即可形成美丽的红色喷泉。反应方程式:4P+5Ou2082=2Pu2082Ou2085 用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3),瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧,玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中(装置如图4)。打开玻璃管上的止水夹,用手挤控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触,即可形成白色的喷烟。反应方程式:NH3+HCl= NH4Cl3 液态物质与固态物质反应生成气态物质的反应可设计成喷泉实验 取两支具支试管,用乳胶管将两支管连接起来。在一支试管内放入少量的二氧化锰(MnOu2082),管口用带分液漏斗的胶塞塞紧,分液漏斗中装10%的过氧化氢(Hu2082Ou2082)溶液。另一支试管内装约2/3体积的红色溶液,管口用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧,玻璃管的另一端插入试管内溶液的底部(装置如图5)。打开分液漏斗的旋塞,一次性放入一定量的过氧化氢溶液,然后关闭分液漏斗。过氧化氢分解放出的氧气进入另一试管,将试管内红色溶液压出形成红色喷泉。反应方程式:2Hu2082Ou2082MnOu20822Hu2082O+Ou2082 取一支大试管,管内盛约3/4体积滴加酚酞试液的水溶液。在试管内投入一小块金属钠(Na),立即用带玻璃尖嘴的胶塞塞紧管口。钠与水反应放出氢气,将溶液通过尖嘴压出形成红色喷泉(装置如图6)。 反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2

真是不好意思，我似乎忘了往烧瓶里充氨气了……

喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差（负压）,则打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉. 氨气在水中的溶解度极大,所以1正确.虽然氨气和水也发生反应但不是决定因素.