比热容的计算公式是什么？

比热容的四个公式：c=Q吸/m(t-t。)。c=Q放/m(t。-t)。c=Q/m△t。c=dQ/dT。Q为吸收（或放出）的热量；m是物体的质量，ΔT是吸热（或放热）后温度的变化量。物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种。定压比热容Cp：是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。定容比热容Cv：是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。饱和状态比热容：是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。

由物质吸收/放出热量公式Q=cm△t得c=Q/m△t(附:c表示比热容，Q表示吸收/放出的热量，△t表示温差)

比热容的公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末) 其中c为比热容,m为质量,Q为能量 吸热时为Q=cmΔT升（用实际升高温度减物体初温） 放热时为Q=cmΔT降（用实际初温减降后温度） Q>0时为吸热,Q

比热容等于物质所吸收或放出 的热量与物质的质量与温度变化乘积的比值，即比热容c=Q/(mΔt)，Q表示吸收或放出的热量，m表示物质的质量，Δt表示物质温度的变化 。

1、c=Q/（m·△T）。 2、物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。 3、卡诺定理指出，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，而与工作物质（工质）或工作路径等其它因素无关 4、热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。一般所说的绝对零度便是对应-273.15摄氏度。

比热容的定义是指一定质量的某种物质，在温度升高（或降低）时吸收（或放出）的热量与它的质量和升高（或降低）的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。它的计算公式为： c=Q/mΔt。

公式1：Q吸=cmΔt；公式2：Q吸=cm(t-t₀)；公式3：Q放=cm(t₀-t)。其中，Q吸代表吸收的热量，Q放代表放出的热量，c代表比热容，m代表质量，t代表初温，t₀代表末温，Δt代表升高的温度。

比热容是表示物质热性质的物理量.通常用符号c表示.有一质量为m的物体,在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时,温度升高（或降低）ΔT,则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容）,用C表示,即C=ΔQ/ΔT.用热容除以质量,即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT.对于微小过程的热容和比热容,分别有C=dQ/dT,c=1/m*dQ/dT.因此,在物体温度由T1变化到T2的有限过程中,吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT.一般情况下,热容与比热容均为温度的函数,但在温度变化范围不太大时,可近似地看为常量.于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1).如令温度改变量ΔT=T2-T1,则有Q=cmΔT.这是中学中用比热容来计算热量的基本公式.与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热,m为质量,t为末温,t1为初温,Q为能量.吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温）,放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）.或者Q=cmΔt=cm(t末-t初),Q>0时为吸热,Q

Q=CM（t0-t1) 热量=比热容常数*质量*温差

Q吸=cm(t2-t1)=cm△t其中，c是比热容，单位是J/kg；m是质量，单位是kg；t1、t2是初始温度和终点温度，℃。△t=t2-t1，是温度差。对于吸热来说，就是升高了的多少度。备注：比热容，又称比热容量，简称比热，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。仔细研读比热容的定义，你会更好地理解公式：Q吸=cm△t是如何得到的了。

比热容(specific heat capacity)又称比热容量,简称比热(specific heat),是单位质量物质的热容量,即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能.比热容是表示物质热性质的物理量.通常用符号c表示. 计算公式 Q=cm△t Q表示热量 c表示比热容 m表示质量 △t表示变化的温度 Q吸=cm(t-t0) Q 吸表示吸收的热量 c表示比热容 m表示质量 t表示末温 t0表示初温 Q放=cm(t0-t) Q放表示放出的热量 c表示比热容 m表示质量 t表示末温 t0表示初温

Q=cm△t。1、定义：一定质量的某种物质，在温度升高（或降低）时吸收（或放出）的热量与它的质量和升高（或降低）的温度的乘积之比，叫做这种物质的比热容。比热容用c表示，单位：焦/（千克·摄氏度）符号：J/(kg·?C)表示。2、特点（1）比热容是物质的一种特性，每种物质都有自己的比热容，不同物质的比热容一般不同，可以粗略鉴别物质。（2）比热容的大小只取决于物质本身及状态，与质量大小、温度高低、吸放热量多少无关。（3）物质的比热容越大，其温度越不容易改变。水的比热容：c水=4.2×103J/(kg·?C)。物理意义：质量为1kg的水温度升高或降低1℃时，吸收或放出的热量为4.2×103J。

这事直接问我啊 秒答

c=Q/m(t-t)

1、比热容（SpecificHeatCapacity，符号c），简称比热，亦称比热容量，是热力学中常用的一个物理量，表示物体吸热或散热能力。比热容越大，物体的吸热或散热能力越强。根据此定理，最基本便可得出以下公式：c=Q/m（T）。 2、热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。一般所说的绝对零度便是对应-273.15摄氏度。

Q=cmΔt c是比热容，m 是质量，Δt 是温差也可分成两条写：吸热时：Q吸=cm（t-t0) 放热时：Q放＝cm(t0-t)其中：t是末温，t0是初温不明可追问

4.2x10^3J/kg℃ Q=cmt 4.2j/(g*摄氏度） 4.2*10^3J/kg 摄氏度 水的比热容是4.2*103焦/千克·摄氏度比热容公式 c=Q/(m·

解释楼上的。。Q=cm△t。。这个是公式。。Q是放出的热量c是比热容△t是变化的时间其中，△t是变量。。。c不是变量比热容是物质的物理性质，是固定的，不随温度的变化而变化。。看看比热容的定义就很容易理解，单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量叫做这种物质的比热容，简称比热。水的比热容4.2*103焦/千克·摄氏度,蒸气的比热容是2.1*103焦/千克·摄氏度。。比热容不与温度有关，而与状态有关单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量叫做这种物质的比热容，简称比热。 不懂继续追问，求采纳

比热容的公式： 读作（音）：丘等于艾姆、西、得儿塔梯的乘积. 写作：Q＝m * C * Δt 字母：Q是物体吸收或放出的热量,m是物体的质量,C是物体的比热容,Δt是物体升高或降低的温度.

γ=Cp/Cv。根据运算推理可得，定压比热容cp计算公式：γ=Cp/Cv。在压强不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所需吸收的热量，叫做该种物质的定压比热容，用符号Cp表示，国际制单位是：J/(kg·K)。对于同种气体，定压比热容一般比定容比热容大。

因为1K=1C（K是国际单位，C是目前中国所采用的通用单位。） 所以J/(g*K)=J/(g*C) 因为1000g=1kg 所以（1/1000）*J/（g*C）=J/（kg*C） 即J/（g*C）=1000J/（kg*C）

比热容的单位是什么 单位：J/(kgu2022°C) 读作：L焦耳每千克摄氏度 符号：C 如：C水= 4.2*103 J/(kgu2022°C) 意义：1kg水在温度升高（降低）1°C时，吸收（放出 ）的热量为4.2*103J 如果是1mol物质，则所需热量即为摩尔热容。在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。扩展资料： 根据此定理，便可得出以下公式： Q为吸收（或放出）的热量；m是物体的质量，ΔT是吸热（或放热）后温度的变化量，初中的教材里把ΔT写成Δt，其实这是不规范的（我们生活中常用℃作为温度的单位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中学阶段都用Δt，但国际或更高等的科学领域仍用ΔT）。 一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。 在实验过程中，液态水的定压比热容经常会被用来计算吸收或放出的热量，水作为最常见的物质，它的比热数据较易获得，当实验要求精度不高时，可近似认为常压下水的定压比热为4.2kJ/KG.℃。 参考资料来源：搜狗百科——比热容 比热单位换算 1J/g*℃=1J / (0.001kg*1K ) =1000 J/kg*K 。 这里℃和K是等单位间隔的，就是温度变化 1℃ 和 1K是一样的，所以可以直接把 ℃ 换成 K。 一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。 在英文中，比热容被称为：Specific Heat Capacity(SHC)。 用比热容计算热能的公式为：能量=质量*比热*温度变化 扩展资料： 1、不同的物质有不同的比热容，比热容是物质的一种特性，因此，可以用比热的不同来（粗略地）鉴别不同的物质（注意有部分物质比热相当接近）。 2、同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化。如一杯水与一桶水，它们的比热相同，即比热容为广延性质。 3、对同一物质，比热值与物态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的（忽略温度对比热的影响），但在不同的状态时，比热是不相同的。例如水的比热与冰的比热不同。 4、在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下可以忽略。比热容表中所给的比热数值是这些物质在常温下的平均值。 5、气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。 参考资料来源：搜狗百科-比热容 比热容的列表和单位 比热表：常见物质的比热容 物质 比热容c 水 4.2 冰 2.1 酒精 2.1 煤油 2.1 蓖麻油 1.8 橡胶 1.7 砂石 0.92 干泥土 0.84 玻璃 0.67 铝 0.88 钢铁 0.46 铜 0.39 汞 0.14 铅 0.13 对上表中数值的解释： (1)比热此表中单位为kJ/(kg·K); (2)水的比热较大，金属的比热更小一些； (3)c铝>c铁>c钢>c铅 （c铅<c铁<c钢<c铝）。 补充说明： ⒈不同的物质有不同的比热，比热是物质的一种特性，因此，可以用比热的不同来（粗略地）鉴别不同的物质（注意有部分物质比热相当接近）； ⒉同一物质的比热一般不随质量、形状的变化而变化，如一杯水与一桶水，它们的比热相同； ⒊对同一物质，比热值与物态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的（忽略温度对比热的影响），但在不同的状态时，比热是不相同的。例如水的比热与冰的比热不同。 ⒋在温度改变时，比热容也有很小的变化，但一般情况下可以忽略。比热容表中所给的比热数值是这些物质在常温下的平均值。 ⒌气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。 常见气体的比热容（单位：kJ/(kg·K)) Cp Cv 氧气 0.909 0.649 氢气 14.05 9.934 水蒸汽 1.842 1.381 氮气 1.038 0.741 希望对你有所帮助！ 【热容的定义和单位—】 简介 heat capacity 热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时，δQ/dT 这个量即是热容.”（GB3102.4-93） 热容是当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量称为该物质的热容. 系统的温度升高1K所需的热称为该系统的热容（符号C，单位J/K）. 热容是一个广度量，如果升温是在体积不变条件下进行，该热容称为等容热容，如果升温是在压力不变条件下进行，该热容称为等压热容.单位质量物体的热容称为比热容.设物体的温度由T1K升高至T2K时吸热为Q，则Q/(T2-T1)称为T1至T2温度间隔内的平均热容（average heat capacity）. 由于物体在不同温度时升高1K所需热不同，因此在某一温度T时物体的热容C的严格定义是（见图）lim代表T2趋近于T1的极限，δQ表示无限小量热比区别于状态函数的全微如dT.。

液氧，比热容0.91895kJ/（kg.K）（101.325kPa，20℃)。一般情况下，不考虑比热与气压和温度的关系，因为相关影响极小，都是测定的系数。如：比热容随温度上升而增加Cp2=Cp1*(膨胀系数1/膨胀系数2）^2.8

　　计算方法：　　将各种物质所占混合物的质量百分比乘以它的比热容相加起来，如甲乙两种混合,甲占a%,乙占b%,甲的比热容为C甲,乙的为C乙,设混合后的比热容为C,则:Cmt=C甲*a%m*t+C乙*b%m*t(这里暂时用t代表温度的变化量)。即C=C甲*a%+C乙*b%。　　比热容，用符号C表示，又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即单位质量物体改变单位温度时的吸收。一定质量的一物质，在温度升高时，所吸收的热量与该物质的质量和升高的温度乘积之比，称做这种物质的比热容(比热)，用符号c表示。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每摄氏度[J /(kg·℃)]。

吸热放热都不会是负数。放热降温时，初温t。大，末温t小，（t。-t）是正数。温度变化量△t包括升高的温度（t-t。）和降低的温度（t。-t）△t总是正数。不管吸热升温还是放热降温，计算温度变化量用大的减去小的，就对了。

C=Q/m·△t。1、比热容的概念一定质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。上述逆过程也是成立的。即，一定质量的某种物质，在温度降低时放出的热量与它的质量和降低的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。比热容的定义式：c=Q/(m△t)；上述公式中，Q为热量，c比热容，m为物体的质量，△t为温度差。比热容的单位是：焦每千克摄氏度，符号是J/(kg℃)。2、比热容公式的推导式比热容的定义式：c=Q/(m△t)；可推导得到m= Q /c△t；Q=cm△t =cm(t1-t0)。注意：t1为高温；t0为低温。t1= t0+Q /cm；t0= t1-Q /cm。3、实验：比较不同物质吸热的情况相同规格的电加热器、玻璃杯、温度计。加热质量相同的水和食用油，使两种物质升高相同的温度，比较他们吸收热量的多少。结论：不同物质，在质量相等、升高温度相同时，吸收的热量不同。

比热容的计算公式如下图所示：Q吸＝cm（t-to）Q放＝cm（to-t）。c表示比热容。m表示物体的质量。to表示物体的初温。t表示物体的末温。（△t:物体变化温度，即t-t0)利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。1、对气温的影响据新华社消息，三峡水库蓄水后，这个世界上最大的人工湖将成为一个天然“空调”，使山城重庆的气候冬暖夏凉。据估计，夏天气温可能会因此下降5℃，冬天气温可能会上升3到4℃。2、水冷系统的应用人们很早就开始用水来冷却发热的机器，在电脑CPU散热中可以利用散热片与CPU核心接触，使CPU产生的热量通过热传导的方式传输到散热片上，然后利用风扇将散发到空气中的热量带走。

比热容的公式是Q=mcΔt，变形公式是△t=Q/cm，比热容，是指没有相变化和化学变化时，1kg均相物质温度升高1K所需的热量，比热容是热力学中常用的一个物理量。物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。卡诺定理指出，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，而与工作物质（工质）或工作路径等其它因素无关。

Q=cm△tQ吸=cm(t-t。) [t是指末温，t。是指初温]Q放=cm(t。-t)相应的，比热容就为c=Q吸/m(t-t。)c=Q放/m(t。-t)扩展资料比热容是指在不发生相变或化学变化的情况下，使某一均匀物质的温度升高1K所需要的热量。如果有1mol的东西，那么需要的热量就是摩尔热容。恒压下的摩尔热容称为恒压摩尔热容。恒容下的摩尔热容Cv称为摩尔热容。恒压下摩尔热容与温度的关系通常与多项式有关。物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。参考资料：百度百科-比热容

　　1、c=Q/（m·△T）。 　　2、物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。 　　3、卡诺定理指出，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，而与工作物质（工质）或工作路径等其它因素无关 　　4、热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。一般所说的绝对零度便是对应-273.15摄氏度。

Q=cmΔt c是比热容，m 是质量，Δt 是温差Δt =t2-t1t2是末温，t1是初温

比热容的计算公式如下图所示：Q吸＝cm（t-to）Q放＝cm（to-t）。c表示比热容。m表示物体的质量。to表示物体的初温。t表示物体的末温。（△t:物体变化温度，即t-t0)利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。1、对气温的影响据新华社消息，三峡水库蓄水后，这个世界上最大的人工湖将成为一个天然“空调”，使山城重庆的气候冬暖夏凉。据估计，夏天气温可能会因此下降5℃，冬天气温可能会上升3到4℃。2、水冷系统的应用人们很早就开始用水来冷却发热的机器，在电脑CPU散热中可以利用散热片与CPU核心接触，使CPU产生的热量通过热传导的方式传输到散热片上，然后利用风扇将散发到空气中的热量带走。

C=Q/m·△t。1、比热容的概念一定质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。上述逆过程也是成立的。即，一定质量的某种物质，在温度降低时放出的热量与它的质量和降低的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。比热容的定义式：c=Q/(m△t)；上述公式中，Q为热量，c比热容，m为物体的质量，△t为温度差。比热容的单位是：焦每千克摄氏度，符号是J/(kg℃)。2、比热容公式的推导式比热容的定义式：c=Q/(m△t)；可推导得到m= Q /c△t；Q=cm△t =cm(t1-t0)。注意：t1为高温；t0为低温。t1= t0+Q /cm；t0= t1-Q /cm。3、实验：比较不同物质吸热的情况相同规格的电加热器、玻璃杯、温度计。加热质量相同的水和食用油，使两种物质升高相同的温度，比较他们吸收热量的多少。结论：不同物质，在质量相等、升高温度相同时，吸收的热量不同。

比热容的计算公式一般为Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）。c表示比热容。m表示物体的质量。to表示物体的初温。t表示物体的末温。(△t:物体变化温度，即t-t0)利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。扩展资料应用：1、调节气候。水的比热容较大，对于气候的变化有显著的影响。在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化较小，水的这个特征对气候影响很大，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少。为此一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。2、农业生产上的应用。水稻是喜温作物，在每年三四月份育苗的时候，为了防止霜冻，农民普遍采用“浅水勤灌”的方法，即傍晚在秧田里灌一些水过夜，第二天太阳升起的时候，再把秧田中的水放掉。根据水的比热容大的特性，在夜晚降温时，使秧苗的温度变化不大，对秧苗起了保温作用。参考资料来源：百度百科——比热容

你好：告诉你个实用的热平衡方程，做混合法测定比热类型的题目假如Q吸=Q放则 c低m低（t末-t0低）=c高m高（t0高-t末）推导式c高=c低m低（t末-t0低)/[m高（t0高-t末)]c低=c高m高（t0高-t末)/[m低(t末-t0低)]上式中角标高、低是指高温放热物体或低温吸热物体相应的物理量。注意，这些推导均是在不计热损失的条件下成立。如果满意记得采纳哦！你的好评是我前进的动力。(*^__^*) 嘻嘻……

Q=cm△t Q表示热量 c表示比热容 m表示质量 △t表示变化的温度 Q吸=cm(t-t0) Q 吸表示吸收的热量 c表示比热容 m表示质量 t表示末温 t0表示初温 Q放=cm(t0-t) Q放表示放出的热量 c表示比热容 m表示质量 t表示末温 t0表示初温【如果解决了您的问题请设为好评哈^^,如果对我的回答不满意,最开心就是能帮到你的忙^^】

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Q吸=cm(t-t0)Q放=cm(t0-t)

设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。在英文中，比热容被称为：Specific Heat Capacity(SHC）。用比热容计算热能的公式为：能量=质量×比热×温度变化可简写为：Energy=SHC×Mass×Temp Ch，与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。吸热时为Q=cmΔT升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔT降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初），Q>0时为吸热，Q<0时为放热。比热容的计算公式一般为。（c：比热容；Q：热量；m：物体质量；t：物体末温度；t0：物体初温度）这是用来计算物体温度升高时的公式。若物体降低时，则是用物体的初温度减去末温度。即。比热容的计算公式也写作(△t:物体变化温度，即t-t0)

比热容公式中Q=cm△t中的Q，c，m，△t分别：符号c是比热容，Q为吸收（或放出）的热量；m是物体的质量，ΔT是吸热（或放热）后温度的变化量。一定质量的物质，在温度升高时，所吸收的热量与该物质的质量和升高的温度乘积之比，称做这种物质的比热容(比热)，用符号c表示。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每摄氏度[J /(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指热力学温标，即令1千克的物质的温度上升（或下降）1开尔文所需的能量。根据此定理，便可得出以下公式：扩展资料：比热容(Specific Heat Capacity)是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。如果是1mol物质，则所需热量即为摩尔热容。在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。参考资料：百度百科-比热容

比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。 有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。 一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。 与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。 吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。 混合物的比热容： 加权平均计算： c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 气体的比热容 定义： Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。 Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。 则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。 理想气体的比热容： 对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 迈耶公式：Cp=Cv+R 比热容比：γ=Cp/Cv 多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp （用定义的方法测量 C=dQ/mdT) 。 Dulong-Petit 规律： 金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容： Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。

cm德尔塔t=qc=q(m德尔塔t)

Q吸=cm(t2-t1)=cm△t其中，c是比热容，单位是J/kg；m是质量，单位是kg；t1、t2是初始温度和终点温度，℃。△t=t2-t1，是温度差。对于吸热来说，就是升高了的多少度。备注：比热容，又称比热容量，简称比热，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。仔细研读比热容的定义，你会更好地理解公式：Q吸=cm△t是如何得到的了。

Q=cm△tQ吸=cm(t-t。) [t是指末温，t。是指初温]Q放=cm(t。-t)相应的，比热容就为c=Q吸/m(t-t。)c=Q放/m(t。-t)扩展资料比热容是指在不发生相变或化学变化的情况下，使某一均匀物质的温度升高1K所需要的热量。如果有1mol的东西，那么需要的热量就是摩尔热容。恒压下的摩尔热容称为恒压摩尔热容。恒容下的摩尔热容Cv称为摩尔热容。恒压下摩尔热容与温度的关系通常与多项式有关。物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。参考资料：百度百科-比热容

△Q=cm△T 　　△Q为吸收（或放热）的热量，c是物体的比热容，m是物体的质量，△T是吸热（或放热）后温度所上升（或下降）值

Q=cm△t Q表示热量 c表示比热容 m表示质量 △t表示变化的温度 Q吸=cm(t-t0) Q 吸表示吸收的热量 c表示比热容 m表示质量 t表示末温 t0表示初温 Q放=cm(t0-t) Q放表示放出的热量 c表示比热容 m表示质量 t表示末温 t0表示初温【如果解决了您的问题请设为好评哈^^,如果对我的回答不满意,最开心就是能帮到你的忙^^】

C=Q/m·△t。1、比热容的概念一定质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。上述逆过程也是成立的。即，一定质量的某种物质，在温度降低时放出的热量与它的质量和降低的温度乘积之比，叫做这种物质的比热容。比热容的定义式：c=Q/(m△t)；上述公式中，Q为热量，c比热容，m为物体的质量，△t为温度差。比热容的单位是：焦每千克摄氏度，符号是J/(kg℃)。2、比热容公式的推导式比热容的定义式：c=Q/(m△t)；可推导得到m= Q /c△t；Q=cm△t =cm(t1-t0)。注意：t1为高温；t0为低温。t1= t0+Q /cm；t0= t1-Q /cm。3、实验：比较不同物质吸热的情况相同规格的电加热器、玻璃杯、温度计。加热质量相同的水和食用油，使两种物质升高相同的温度，比较他们吸收热量的多少。结论：不同物质，在质量相等、升高温度相同时，吸收的热量不同。

设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。 有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。 一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。 与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。 吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q<0时为放热。 混合物的比热容：加权平均计算： c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 气体的比热容定义： Cp ：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。 Cv ：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。 则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。 的比热容： 对于有f 个自由度的气体的和摩尔比热容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 迈耶公式：Cp=Cv+R 比热容比：γ=Cp/Cv 多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp （用定义的方法测量 C=dQ/mdT) 。 Dulong-Petit 规律： 有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的： Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。希望采纳，谢谢

比热容的公式：读作（音）：丘等于艾姆、西、得儿塔梯的乘积。写作：Q＝m * C * Δt字母：Q是物体吸收或放出的热量，m是物体的质量，C是物体的比热容，Δt是物体升高或降低的温度。