离子选择电极的膜电位的数学表达式中各参数的物理意义是什么？

法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·1023mol-1与元电荷e=1.602176·10-19 C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常熟非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常熟的确定有决定性的意义。 一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

法拉第常数°F表示华氏度。表示法拉第常数：F=96485.3383±0.0083C/mol。法拉第常数（Faraday‘s constant; faraday constant）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位Cmol。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。详细介绍：尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以迈克尔·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。一般认为法拉第常数的值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在电压变化时获得或者释放出的能量。在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为自由能。

法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。

F 是法拉第常数,即1mol电子的电量 1F=96487 C/mol△读作“德尔塔”,在理科中表示变量的意思。而F一般表示力,所以△F表示变化的力。

F为法拉第常数。F：法拉第常数，96.487kj/v·mol。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。1、原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。2、但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

法拉第常数：96485.3383±0.0083C/mol 气体常数：8.314472J·K·mol

电子电量e=1.602176x10^-19NA=6.02214x10^23法拉第常数F=eNA=96485 C/mol

nfe中f的值是96500库仑，F为法拉第常数。nfe中n为电极反应中电子得失数，F为法拉第常数，E为电池的电动势。一般认为法拉第常数的值是 96485.33289±0.00059C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。库仑的定义：库仑是电荷量单位，简称库，用C表示。它是为纪念法国物理学家库仑（Charles-Augustin de Coulomb, 1736～1806）而命名的。库仑不是国际单位制基本单位，而是国际单位制导出单位。1库仑=1安培·1秒，即1C=1A·s。

1mol元电荷所具有的电量称为法拉第常数（F）　　元电荷的电量 ，阿伏伽德罗常数一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

一、F：1、表示法拉第常数：F=96485.3383±0.0083C/mol。2、F，法拉（Farad），电容单位（国际单位制导出单位）。3、F，表示力（Force）或摩擦力（Friction）的符号。Fn表示向上的力。4、凸透镜成像中f表示焦距，F表示焦点（Focus）。5、F波段（F band），3-4GHz的无线电波段。二、A：1、在电学中表示电流强度的单位：安培（ampere）。2、物理学中表示机械波的振幅也可以用A来表示。3、a在力学中表示加速度（acceleration） a=△v/△t=s/t^2 国际单位是m/s^2 （米每平方秒）。扩展资料物理中的正负不表示大小（与数学不同），只是表示其性质。例如e的负号只表示其带负电荷，速度的正负只表示其方向。1897年汤姆生发现了电子的存在后，人们进行了多次尝试，以精确确定它的性质。汤姆生又测量了这种基本粒子的比荷（荷质比），证实了这个比值是唯一的。1913年，密立根得到电子电荷的数值：e =（4.774 ± 0.009）× 10-10 esu ，这样，就从实验上确证了元电荷的存在。他测的精确值最终结束了关于对电子离散性的争论，并使许多物理常数的计算获得较高的精度。许多科学家为测量电子的电荷量进行了大量的实验探索工作。电子电荷的精确数值最早是美国科学家密立根于1917年用实验测得的。参考资料来源：百度百科-f参考资料来源：百度百科-a

f的值是指的是两个均方的比值效应项和误差项。不可能出现负值。F值越大与给定显著水平的标准F值相比较说明处理之间效果差异越明显，误差项越小说明试验精度越高。法拉第常数F是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C和mol。值数的含义值数在数学中就是求出来的未知数的值。几个数加起来的和用某个字母表示，如设几个数加起来等于X，那么几个数加起来的和就称为X的值。值的基本含义为价值，价钱，如币值、产值，引申含义为物和价相当，引申有意义或有价值，如值百元、不值一文。 在日常使用中，值也常做动词。

安是电流，法拉是电容，不能比较的

是法拉第常数，mol是物质的量的单位，C是电荷的单位，F（法拉第常数）表示1mol的元电荷含的电荷量。还有-1次方就表示在分母上了，所以1F=96500C*mol-1，不是你写的96500C/mol-1

代入计算的时候用C/(mol K）算，数值是96485

貌似楼上的都不清楚原电池是什么啊用Zn-Cu-H2SO4可以简单的原电池，用微安表或安培表就可以直接测量如果是要计算可以从化学反应的电动势求出来，不过这个好像不是中学内容

你这个充电反应 应当是：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4吧？法拉第常数的单位是C/mol，它的物理含义就是每摩尔产生多少库伦的电量。知道了这个就好办了。对于问题5首先，n=Q/F=4.32×10^6 ÷ 96500 =44.77mol. 扣去反应式中硫酸分子式前的2，即需要22.39mol。然后，m=n×M=22.39×98 =2194.22 g硫酸。所以，如果我没有算错的话，应该是2194.22克硫酸。答案仅供参考。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。扩展资料：形成条件：1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。2、电解质存在。3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。4、发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。参考资料来源：百度百科-原电池

16克

法拉第效率为近期燃料电池等电化学领域常常出现的名词,可理解为实际生成物/理论生成物的百分比。具体求法为Faraday Efficiency=(m*n*F)/(I*t),其中m为生成物实际摩尔数,n为反应电子数,F为法拉第常数,即一个电子所含的电荷数,I为电流,t为时间。法拉第效率为近期燃料电池等电化学领域常常出现的名词,可理解为实际生成物/理论生成物的百分比。具体求法为Faraday Efficiency=(m*n*F)/(I*t),其中m为生成物实际摩尔数,n为反应电子数,F为法拉第常数,即一个电子所含的电荷数,I为电流,t为时间。

阿伏伽德罗常数因阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家，在1811年他率先提出，气体的体积（在某温度与压力下）与所含的分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关[8]。法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他[9]。佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法[10]。阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)于1865年所得，他透过计算某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中分子的平均直径[11]。前者的数值，即理想气体的数量密度，叫“洛施米特常数”，就是以他命名的，这个常数大约与阿伏伽德罗常量成正比。由于阿伏伽德罗常量有时会用L表示，所以不要与洛施米特（Loschmidt）的L混淆，而在德语文献中可能时会把它们都叫作“洛施米特常数”，只能用计量单位来分辨提及的到底是哪一个[12]。要准确地量度出阿伏伽德罗常量的值，需要在宏观和微观尺度下，用同一个单位，去量度同一个物理量。这样做在早年并不可行，直到1910年，罗伯特·密立根成功量度到一个电子的电荷，才能够借助单个电子的电荷来做到微观量度。一摩尔电子的电荷是一个常数，叫法拉第常数，在麦可·法拉第于1834年发表的电解研究中有提及过。把一摩尔电子的电荷，除以单个电子的电荷，可得阿伏伽德罗常量[13] 。自1910年以来，新的计算能更准确地确定，法拉第常数及基本电荷的值（见下文#测量）。让·佩兰最早提出阿伏伽德罗数（N）这样一个名字，来代表一克分子的氧（根据当时的定义，即32克整的氧）[9]，而这个词至今仍被广泛使用，尤其是入门课本[14]改用阿伏伽德罗常量（NA）这个名字，是1971年摩尔成为国际单位制基本单位[15]后的事，因为自此物质的量就被认定是一个独立的量纲[16]。于是，阿伏伽德罗数再也不是纯数，因为带一个计量单位：摩尔的倒数（molu22121）。尽管不用摩尔来量度物质的量是挺罕见的，但是阿伏伽德罗常量可用其他单位表示，如磅摩尔（lb-mol）或盎司摩尔（oz-mol）。NA = 2.73159757(14)×1026 lb-molu22121 = 1.707248479(85)×1025 oz-molu22121

通用常数　　真空中光速： c=299792458 米·秒-1 　　真空中磁导率： μ0= 4π×10-7 牛顿·安培-2 　　真空中介电常数： ε0= 8.854187817×10-12法拉·米-1 　　引力牛顿常数： G = 6.67259×10-11米3千克-1秒-2 　　普朗克常数： h=6.6260755×10-34焦耳·秒电磁常数　　基本电荷量： e =1.60217733×10-19库仑 　　量子磁通量： Φ0 =2.06783461×10-19韦伯 　　波尔磁子： μE=9.2740154×10-24焦耳·特斯拉-1 　　核磁子： μN=5.0507866×10-27焦耳·特斯拉-1物理化学常数　　阿伏加德罗常数： NA=6.0221367×1023摩尔-1 　　原子质量常数： AMU=1.6605402×10-27千克 　　法拉第常数： 96485.309库仑·摩尔-1 　　普适气体常数： 8.314510焦耳·摩尔-1K-1 　　玻尔兹曼常数 : kE=1.380658×10-23焦耳·K-1 　　理想气体摩尔体积：22.41410升·摩尔-1 　　斯特凡玻耳兹曼常数：σ=5.67051×10-8瓦特·米-2·K-4 　　第一辐射常数： 3.7417749×10-16瓦特·米2 　　第二辐射常数： 0.01438769米·K原子常数　　精细结构常数： α=7.29735308×10-3 　　里德伯常数： R=10973731.534 米-1 　　波尔半径： a0=0.529177249×10-10米 　　哈特里能量： Eh=4.3597482×10-18焦耳 　　绕行量子： 3.63694807×10-4米2秒-1电子常数, μ介子　　电子静止质量： me=9.1093897×10-31千克 　　电子荷质比： e/me= -1.75881962×1011库仑·千克-1 　　电子康普顿波长： 2.42631058×10-12米 　　经典电子半径： re=2.81794092×10-15米 　　电子磁矩: μe=928.47701×10-26 焦耳·特斯拉-1 　　μ子静止质量： μm=1.8835327×10-28千克质子常数　　质子静止质量： mP=1.6726231×10-27千克 　　质子电子质量比: mP/me=1836.152701 　　质子康普顿波长： 1.32141002×10-15米 　　质子磁矩: μP=1.41060761×10-26 焦耳·特斯拉-1 　　质子回转磁半径： 26751.5255×104 弧度·秒-1特斯拉-1中子常数　　中子静止质量： mn=1.6749286×10-27千克 　　中子康普顿波长： 1.31959110×10-15米

这个是1833年,法拉第提出的电解定律吧. 1mol任何原子的单价离子永远带有相同的电量,即法拉第常数. 单价离子即带一个电荷,因此,1mol任何原子的单价离子永远带有相同的电量,即1mol电荷. 希望能帮到你!望采纳!

真空中的光速：c=2.99792458*10^8m/s 真空磁导率：μ=12.566370614*10^(-7)N/A^2[或H/m](即4π*10^(-7)) 真空电容率：ε=1/(μc^2)=8.854187817*10^(-12)A*s/(V*m)[或F/m] 普朗克常数：h=6.6260755*10^(-34)J*s=4.1356692*10^(-15)eV*s 约化普朗克常数：h/(2π)=1.05457266*10^(-34)J*s=6.5821220*10^(-16)eV*s 元电荷：e=1.60217733*10^(-19)C 精细结构常数：α=e^2/(2εhc)=1/137.0359895=7.29735308*10^(-3) 复合常数：hc=1239.84244eV*nm hc/(2π)=197.327053eV*nm e^2/(4πε)=1.43996518eV*nm 里德伯常数：R=m[e]cα^2/(2h)=1.0973731534*10^7/m 阿伏伽德罗常数：N[A]=6.0221367*10^(23)/mol 摩尔气体常数：R=8.314510J/(mol*K) 法拉第常数：F=96485.309C/mol 玻耳兹曼常数：k=R/N[A]=1.380658*10^(-23)J/K=8.617385*10^(-5)eV/K 理想气体摩尔体积：V[m]=22.41410*10^(-3)m^3/mol 电子质量：m[e]=9.1093897*10^(-31)Kg=0.51099906MeV/c^2 质子质量：m[p]=1.6726231*10^(-27)Kg=938.27231MeV/c^2 中子质量：m[n]=1.6749286*10^(-27)Kg=939.56563MeV/c^2 氚核质量：m[d]=3.3435860*10^(-27)Kg=1875.61339MeV/c^2 电子荷质比：-e/m[e]=-1.75881962*10^(11)C/Kg 玻尔半径：a[0]=εh^2/(πm[e]e^2)=0.529177249*10^(-10)m 电子经典半径：r[e]=e^2/(4πεm[e]c^2)=2.81794092*10^(-15)m 电子康普顿波长：λ[e]=h/(2πm[e]c)=3.86159323*10^(-13)m 玻尔磁子：μ[B]=he/(4πm[e])=9.2740154*10^(-24)J/T=5.78838263*10^(-5)eV/T 电子磁矩：μ[e]=9.2847701*10^(-24)J/T=1.001159652193μ[B]=g[s]μ[B]/2 核磁子：μ[N]=he/(4πm[p])=5.0507866*10^(-27)J/T=3.15245166*10^(-8)eV/T 质子磁矩：μ[p]=1.41060761*10^(-26)J/T=2.792847386μ[N] 中子磁矩：μ[n]=-0.96623707*10^(-26)J/T=-1.91304275μ[N] 原子质量单位：1u=m[C12]/12=1.6605402*10^(-27)Kg=931.49432MeV/c^2 能量转换因子：1eV=1.60217733*10^(-19)J=1.78266270*10^(-36)Kg*c^2=1.07354385*10^(-9)u*c^2

dG是反应的吉布斯自由能变，z是反应的转移电子数，E是电池的电动势，F是法拉第常数，具体的看物化的电化学部分

类别(Sort) 量的名称(Quantity) 符号(Symbol) 数值(Value)普通常数(general constants) 真空中光速(speed of light in vacuum) c 2.99792458x108 m/s真空磁导率(permeability of vacuum) μ0 4πx10-7= 1.25663706143592x10-6H/m真空介电常数(permittivity of vacuum) ?ε0 1/(μ0c2)普朗克常数(planck constant) h 6.626176x10-34 J·s9 = h/2? 1.054589x10-34 J·s万有引力常数(gravitational constant) G 6.672x10-11 N·m2/kg2重力加速度(standard acceleration of gravity) g 9.80665 m/s2电磁常数(electromagnetic constants) 基本电荷(elementary charge) e 1.602189x10-19 C磁通量子(magnetic flux quantum) ?0 2.067851x10-15 Wb玻尔磁子(bohr magneton) μB = eh/2mec 9.274078x10-24 J/T核磁子(nuclear magneton) μN = e9 /2mpc 5.050824x10-27 J/T原子常数(atomic constants) 精细结构常数(fine-structure constant) ? 7.297351x10-3里德伯常数(rydberg constant) R∞=mec2/2h 1.09737318x107 /m玻尔半径(bohr radius) a0 0.52917706x10-10 m哈特利能量(hartree energy) Eh 27.2116 eV环流量子(quantum of circulation) h/me 7.27389x10-4 J·s/kg电子质量(electron mass) me 9.10953x10-31 kg质子质量(proton mass) mp 1.672649x10-27 kg中子质量(neutron mass) mn 1.674954x10-27 kg物理化学常数(physicochemical constants) 阿伏加德罗常数(avogadro constant) NA 或 L 6.022045x1023 /mol原子质量单位(atomic mass unit) amu 1.660566x10-27 kg法拉第常数(faraday constant) F = NAe 9.648456x104 C/mol摩尔气体常数(molar gas constant) R 8.31441 J/(K·mol)玻尔兹曼常数(boltzmann constant) k 1.380662x 10-23 J/K理想气体在标准状态下的摩尔体积[molar volume, ideal gas(at 273.15K,101.325kPa)] Vm 22.4138 L标准大气压(standard atmosphere) - 101325 Pa

ΔG是吉布斯自由能 E是原电池的电动势 F是法拉第常数 n是摩尔数R是摩尔气体常数 T是温度 K是反应前后气体系数之比

电化学质量活性是指电极表面上发生电化学反应的物质质量与整个电极质量之比，是表征电极电化学活性的重要指标。计算电化学质量活性主要使用以下公式：m(e_a) = i*t/F*M(e)，其中m(e_a)表示电化学质量活性，i表示电流强度，t表示电解时间，F表示法拉第常数，M(e)表示电极的摩尔质量。从公式中可以看出，电化学质量活性跟电流强度、电解时间和电极摩尔质量有关系。一般来说，提高电化学质量活性需要提高电流强度和电解时间，减小电极质量。注意，在电解过程中，电极表面可能会产生其他非电化学反应，这些反应也可能会影响到电化学质量活性的计算。因此，在具体应用过程中，需要综合考虑多种因素，细致而谨慎地计算出电化学质量活性。

常数是指固定不变的数值。如圆的周长和直径的比(π)约为3.1416﹑铁的膨胀系数为0.000012等。常数是具有一定含义的名称，用于代替数字或字符串，其值从不改变。折叠数学常数表符号 值 名称π ≈ 3.14159 26535 89793 23846 26433 83279 50288 圆周率e ≈ 2.71828 18284 59045 23536 02874 71352 66249 自然对数的底<math>sqrt{2}</math> ≈ 1.41421 35623 73095 04880 16887 24209 69807 毕达哥拉斯常数、二的平方根 γ ≈ 0.57721 56649 01532 86060 65120 90082 40243 欧拉-洛伦常数φ ≈ 0.61803 39887 49894 84820 45868 34365 63811 黄金比β* ≈ 0.70258 Embree-Trefethen 常数δ ≈ 4.66920 16091 02990 67185 32038 20466 20161 费根堡常数α ≈ 2.50290 78750 95892 82228 39028 73218 21578 费根堡常数C2 ≈ 0.66016 18158 46869 57392 78121 10014 55577 孪生质数常数M1 ≈ 0.26149 72128 47642 78375 54268 38608 69585 Meissel-Mertens常数B2 ≈ 1.90216 05823 孪生质数之 Brun 常数B4 ≈ 0.87058 83800 四胞胎质数（Prime Quadruplet）之 Brun 常数Λ > – 2.7 · 10-9 德布鲁因·纽曼常数K ≈ 0.91596 55941 77219 01505 46035 14932 38411 卡塔兰常数K ≈ 0.76422 36535 89220 66 Landau·罗曼奴赞常数K ≈ 1.13198 824 Viswanath 常数B′L ≈ 1.08366 勒让德常数μ ≈ 1.45136 92348 83381 05028 39684 85892 027 罗曼奴赞·Soldner常数、Soldner 常数EB ≈ 1.60669 51524 15291 763 艾狄胥·波温常数(Erd?s-Borwein constant)折叠物理常数表物理量 物理量中文 符号 数值 单位speed of light in vacuum 真空光速 c 2.99 792 458× 10^8 m/spermittivity of free space 真空电容率 ε0 =1∕μ0c2 8.854 187 817… × 10^-12 m^-1permeability of free space 真空磁导率 μ0 =4π×10-7 12.566 370 614 …×10^-7 ^-2gravitational constant 重力常数 GN 6.673 (10)×10^-11 m^3kg^-1s^-2Planck constant 普朗克常数h 6.626 068 76 (52)×10^-34 J s?=h∕2π 1.054 571 596(82)×10^-34 J selementary charge 基本电荷 e 1.602 176 462 (63)×10^-19 Cmagnetic flux quantum 磁通量子 Φ0 = h∕2e 2.067 833 636 (81)×10^-15 Wbelectron mass 电子质量 9.109 381 88 (72)×10^-31 kgproton mass 质子质量 1.672 621 58 (13)×10^-27 kgneutron mass 中子质量 1.674 927 16 (13)×10^-27 kgCompton wavelength 电子康普顿波长 λc =h∕mec 2.426 310 215 (18)×10^-12 mfine-structure constant 精细结构常数α =μ0ce2∕2h 7.297 352 533 (27)×10^-3α-1 137.035 999 76 (50)Bohr magneton 波耳磁子 μB =e?∕2me 5.788 381 749(43)×10-11 MeV T^-1Bohr radius 波耳半径 a∞ =4πε0?2∕mee2=reα-2 0.529 177 208 3(19)×10^-10 mRydberg constant 芮得柏常数 R∞ =mecα2∕2h 10 973 731.568 549 (83) m^-1Avogadro constant 亚佛加厥常数 NA 6.022 141 99 (47)×1023 mol^-1Faraday constant 法拉第常数 F = NAe 96 485.3415 (39) C mol^-1universal gas constant 气体常数 R 8.314 472 (15) J mol-1 K^-1Boltzmann constant 波兹曼常数 kB =R∕NA 1.380 650 3 (24)×10-23 J K^-1Stefan-Boltzmann constant 斯特凡?波兹曼常数 σ =(π2∕60) k4∕?3c2 5.670 400 (40)×10^-8 W m^-2 K^-4electron volt 电子伏特eV 1.602 176 462 (63)×10^-19 Jatomic mass unit 原子质量单位amu 1.660 538 73 (13)×10^-27 kgstandard atmosphere 标准大气压 atm 101 325 Paastronomical unit 天文单位 au 149 597 870 660(20) mparsec 秒差距 pc 3.085 677 580 7(4)×1016 mlight year 光年 ly 0.946 1…×1016 m

一个电子带电量的绝对值为1.6*10^-19C,也就是1C电量相当于1/(1.6*10^-19)个也就是6.25*10^18个电子的带电量,也就是6.25*10^18/NA≈1.04*10^-5mol电子的带电量. 法拉第常数是一摩尔电子所带的电量.1F=1.6*10^-19*NA≈96320C

(1)F=9.64×10 4 C·mol -1 （2）Q=3.0×10 6 C（3）阴极；银；d= （1）由题意可知F= ，其中na乘积为转移的电子的物质的量，所以法拉第常数F的含义是1 mol电子的电荷量，即F=N A ×e，代入数据可得F=N A ×e=1.60×10 -19 C×6.023×10 23 mol -1 =9.64×104 C·mol -1 。（2）1 kg铜的物质的量n= ="15.6" mol，铜离子a=2,则电荷量Q=Fna=9.64×10 4 C·mol -1 ×15.6 mol×2=3.0×10 6 C。（3）由电解原理可知：待镀金属作阴极，镀层金属作阳极。确定铜球是阴极，阳极材料是银。由电解定律可得出通过的电荷量Q=Fna，其中a=1,析出银的物质的量n= ；则可推知厚度d= 。

朋友,法拉是电容单位,毫安时是电荷量单位,不同的

f-法拉第常数。法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位Cmol-1。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数。它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在电压变化时获得或者释放出的能量。在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为自由能。法拉第定律的数学表达式为：Q=nZF式中Q是通过电极的电量，n是沉积出该金属的物质的量。1mol电子的电量叫做1个法拉第，以F表示，为法拉第常数，F=NA·e=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96485C/mol。例如：由含Ag+的溶液中沉积出1mol的银，需通过96485C的电量，而1molCu2+在电极上还原成铜需要2mol电子，即192970C的电量。法拉第电解定律不仅适用于电解过程，并且适用于一切电极反应的氧化和还原过程。

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考 解析: 法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·1023mol-1与元电荷e=1.602176·10-19 C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常熟非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常熟的确定有决定性的意义。 一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

化学中的F是法拉第常数，即1摩尔电子的电量。法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数，它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。

最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。法拉第常数（Faraday‘s constant; faraday constant）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。

法拉第常数（Faraday‘s constant; faraday constant）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位Cmol-1。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C·mol-1，它是阿伏伽德罗常数NA=6.02214076×1023mol-1（粒子数N与物质量n的比值）与元电荷e = 1.60217663410×10-19C (电子电荷的基本电荷或大小）的积：尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以迈克尔·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。一般认为法拉第常数的值是96485.33289±0.00059C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。以上内容参考：百度百科-法拉第常数

法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·1023mol-1与元电荷e=1.602176·10-19C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常熟非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常熟的确定有决定性的意义。一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

法拉第常量描述了1摩尔（或阿弗加德罗数）电子携带的电荷数。在化学、物理学和电子学中它是一个重要的常量，它通常用斜体的大写字母F表示。它相当于库伦每摩尔（C/mol）。　　法拉第常量源于为了区分阿弗加德罗常量（或每摩尔的电子数量）和每库伦的电子数量。前者大约等于6.02x 10^23，后者大约等于6.24x 10^18。因此：　　F = (6.02 x 10^23) / (6.24 x 10^18) 　　　= 9.65 x 10^4 C/mol　　此式精确到三位数字。本文来自: 中科软件园(www.4oa.com) 详细出处参考：http://www.4oa.com/whatis/sort03154/238142.html

　　普通化学中的F是法拉第常数，即1摩尔电子的电量。 　　法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。 　　尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数，它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。

普通化学中的F是法拉第常数，即1摩尔电子的电量。法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数，它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。

法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·1023mol-1与元电荷e=1.602176·10-19C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常熟非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常熟的确定有决定性的意义。一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

法拉第常数与电量公式：1Ah=1A×3600s=3600C，法拉第常数（Faraday‘sconstantfaradayconstant）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位Cmol-1。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要，法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。一般认为法拉第常数的值是96485.33289±0.00059C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。

是法拉第常数。法拉第常数与电量公式：1Ah=1A×3600s=3600C，法拉第常数（Faraday‘sconstantfaradayconstant）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位Cmol-1。

错。最新数据为96485.3383，物理化学计算中用96500即可。法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位Cmol-1。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。含义在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数。它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在电压变化时获得或者释放出的能量。在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为自由能。

1、化学中法拉第常数是多少。 2、法拉第常数是多少。 3、法拉第常数是多少焦耳每摩尔。 4、法拉第常数是多少电子所带的电量。1.法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位Cmol-1。 2.尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。 3.法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。 4.在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数。 5.它是一个基本常数，其值只随其单位变化。 6.在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质和它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。 7.因此它也是一个非常重要的技术常数。 8.在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在电压变化时获得或者释放出的能量。 9.在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为自由能。

F是法拉第常数。1F等于96500C/mol。当把ln换底为lg时，需要乘以一个常数ln10=2.303。

在物理学中，一般F代表的是力。 比如说拉力啊，支持力啊。之类的。但是重力就一般用G来表示。压力就用N来表示。其它的基本上会用F来表示。摩擦力之类的就用小f来表示，普通化学中的F是法拉第常数，即1摩尔电子的电量。 法拉第常数是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，

f是什么东西？

不是的,是电容单位,读作法拉,1F=1C/V,电量是C,读库仑,V是伏特