内能的计算公式是什么？

气体内能

气体内能包括内动能和内位能。内能从微观的角度来看，是分子无规则运动能量总和的统计平均值。分子无规则运动的能量包括分子的动能、分子间相互作用势能以及分子内部运动的能量。物体的内能不包括这个物体整体运动时的动能和它在重力场中的势能。 原则上讲，物体的内能应该包括其中所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和，但在一般热力学状态的变化过程中，物质的分子结构、原子结构和核结构不发生变化，所以可不考虑这些能量的改变。

2023-07-17 00:21:511

气体有没有内能

有的，内能其实很大部分就是物体内部的分子运动速度，有分子运动就有内能。气体也可以加热，你说气体有内能不。

2023-07-17 00:22:252

理想气体的内能公式是什么？

理想气体的内能E=inRT/2。i：单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6。n：物质的量。R：理想气体常数。T：热力学温度。理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。内能和热能的区别1、影响因素不同热能的大小随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温度却没有确定的关系。2、二者概念不同内能既然泛指物体内的一切能量，那它的外延明显就宽于热能，从概念间的关系看，内能和热能亦是一种从属关系，其中内能是属概念，热能是种概念。3、涵盖范围不同内能包括分子热运动能量、分子间的相互作用势能，分子和原子内部运动的能量，以及电场能和磁场能等；热能的本质是物体内部所有分子无规则运动的动能之和。

2023-07-17 00:22:341

理想气体内能公式

这个公式是E=INRT/2。根据高三网的信息，理想气体的内能为E=INRT/2，其中I单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6；N是气体的物质的量；R是理想气体常数；T为热力学温度。理想气体指的是气体分子之间的间距比较大,不考虑分子之间的相互作用力,理想气体的内能就指的气体分之的总动能,这样对于理想气体,温度越高,内能就越大。

2023-07-17 00:22:551

气体内能与什么有关?

问题一：内能与哪些因素有关？？？ 内能与温度、体积、质量、状态有关 物体内所有分子的动能和势能之和 其中: 1、分子平均动能与温度有关.温度越高,热运动越剧烈,分子平均动能越大； 2、分子平均势能与物体的体积有关.分子间距离改变时,分子平均势能也随之改变（类似于弹簧）；宏观上物体体积改变（分子间距离改变）,则物体的势能通常改变. 3、另外,与物体所呈现的相态（固态、液态、气态）有关.因为同一物体在不同相态下分子间的作用力是不一样的.比如：理想气体,由于气体分子间的距离相对太大,分子间的作用很小,以至可以忽略；则气体分子间,我们可以认为没有分子势能.但是,当它在液态或固态时,分子间的作用力不能忽略,应该考虑分子势能. 综上所述,通常我们认为： 1、气态物体的内能,与物体的温度有关、气体的物质的量有关. 2、固态、液态物体的内能,与物体的温度、体积、物质的量有关. 问题二：气体的内能只与什么有关为什么理想气体的内能与什 高中阶段理想气体的内能与温度和物质的量有关。 解答如下：公式pv=nrt成立的条件是：一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而公式中的t为热力学温度(k)。 问题三：内能与哪些因素有关？？？ 内能与温度、体积、质量、状态有关 物体内所有分子的动能和势能之和 其中: 1、分子平均动能与温度有关.温度越高,热运动越剧烈,分子平均动能越大； 2、分子平均势能与物体的体积有关.分子间距离改变时,分子平均势能也随之改变（类似于弹簧）；宏观上物体体积改变（分子间距离改变）,则物体的势能通常改变. 3、另外,与物体所呈现的相态（固态、液态、气态）有关.因为同一物体在不同相态下分子间的作用力是不一样的.比如：理想气体,由于气体分子间的距离相对太大,分子间的作用很小,以至可以忽略；则气体分子间,我们可以认为没有分子势能.但是,当它在液态或固态时,分子间的作用力不能忽略,应该考虑分子势能. 综上所述,通常我们认为： 1、气态物体的内能,与物体的温度有关、气体的物质的量有关. 2、固态、液态物体的内能,与物体的温度、体积、物质的量有关. 问题四：气体的内能只与什么有关为什么理想气体的内能与什 高中阶段理想气体的内能与温度和物质的量有关。 解答如下：公式pv=nrt成立的条件是：一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而公式中的t为热力学温度(k)。 问题五：理想气体的内能与什么有关？ 质量、温度、体积、压强

2023-07-17 00:24:151

气体的内能和什么有关

理想气体只与温度有关，但现实中的气体与做功和热传递有关，相信你明白了吧

2023-07-17 00:24:253

理想气体的内能包括什么？

理想气体不考虑分子势能，所以内能只包括分子的动能，因为分子在永不停息地在运动，所以内能永远不会为零。分子可以有不同的组成。如一个分子仅由一个原子组成，称为单原子(例：He等)，显然它在空间运动时具有三个平动自由度。如一个分子由两个原子组成，称为双原子(例:氢气)，双原子分子内的两个原子由一个键所连接，确定两个原子共同质心的位置，需三个自由度，确定连键的位置，需两个自由度，即双原子分子共有五个自由度。扩展资料：1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能；3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；5、理想气体的内能是分子动能之和。参考资料来源：百度百科-理想气体

2023-07-17 00:24:321

理想气体内能计算公式

3KT/2

2023-07-17 00:24:584

气体的内能和动能又有什么区别

内能是:物体内部所有分子热运动具有的分子动能和分子势能的总和,它是微观上的.气体动能:指的是一定质量的气体做机械运动时具有的动能,是宏观上的.两种完全不同形式的能.

2023-07-17 00:25:312

气体内能问题。

W=-p(V2-V1)=-(1.01*10^5)*(30-20)*10^(-3)=-1000JΔE=Q+W=4000J+(-1000J)=3000J

2023-07-17 00:25:454

气体的内能只与什么有关为什么理想气体的内能与什

高中阶段理想气体的内能与温度和物质的量有关。解答如下：公式pv=nrt成立的条件是：一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而公式中的t为热力学温度(k)。

2023-07-17 00:26:042

理想气体的内能和什么有关？

【问：理想气体的内能和什么有关？】 答：理想气体的内能与温度和物质的量有关；公式pv=nrt成立的条件是：一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而公式中的t为热力学温度(k)。 【问：受力分析中怎么确定研究对象？】 答：受力分析的第一步是确定研究对象。 一般来说我们先以整体为研究对象，再分析单独某个物体。 这个整体是有条件的，其各个组成部分运动情况应完全相同，具有相同的速度、加速度（相对位置不能有变化）。 【问：左、右手定则如何使用？】 答：左手定则是用来判定磁场力的方向，或者已知力的方向求磁场（电流）方向，要用左手定则。 其他的都用右手定则，包括法拉第定律判定电动势方向（e=blv），螺线管判定电流或ns极方向。 【问：电容器的大小取决于哪些因素？】 答：电容的大小主要取决于正对面积、板间距离与介质。 公式c=εs/4πkd；另外还有电容的计算式c=q/u；后者中的q和u并不是决定c大小的物理量，主要是用来计算c的大小的。 请同学们参考下电阻大小（r=ρl/s）决定于哪些因素来理解电容。 【问：课下需要总结吗？】 答：及时总结所学内容，对物理学习非常重要。 在课下值得我们认真总结的内容很多，比如，各个知识点之间的关联，经常遇到的题型，自己作业中常犯的错误，这些内容应罗列起来，最好记一下，平时要重视起来。 兴趣是最好的老师，孔子曾在两千多年前就提出了“知之者不如好之者”，陶行知先生也曾说过：“学生有兴趣，就肯用全部精神去做事，学与乐不可分。”学生的学习兴趣是推动其内部学习动力的一个重要途径，个体一旦对学习产生了高中物理学习兴趣，就能提高学习活动的效率。 第一、要认识到物理这个学科的功用。学生充分把每节课所学的物理知识和工农业生产有机地联系起来，从简单的生活常识煮饭、烧水到自然现象中的雾、露、霜的形成，以及火药发明、原子弹、人造卫星的上天等物理常识着手，使自己懂得学好物理知识是人们认识自然、改造自然、提高生活水平的重要手段。 第二、要能体味到物理学科其实“很好玩”。高中正处在思维活跃、“爱玩”、“爱摆弄”的时期。正由于这样，学生可以采取将传统看法中的“玩物丧志”影响学习，转变为“玩物益智”利于学习。你们可以将课本、期刊等媒体上的许多奇思妙想(最好是自己的独创、原创的构想)拿来尝试着做一做;即使不成功，但是动手多了、动脑多了，自己的实验和观察能力就能提高了。观察能力、动手能力提高了，兴趣自然被激发、被提升。 总之，我们学生在学习物理过程中，可能会遭受些小挫折、小失败，但请一定要注意保护好自己的学习兴趣，保存好足够的求知欲、好奇心。因为“兴趣是最好的老师”。

2023-07-17 00:26:151

理想气体内能的计算

这个题属于基本题,楼主应当很好掌握. 理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号（CvdT）=CvT+E0（不定积分,其中Cv视为常量）,其中E0为T=0 K时的内能,可以近似认为等于零（对多原子分子实际上不正确,本题命题此处稍有问题,改成单原子分子就正确了）.即E（T）=CvT,也即内能之比等于温度之比. 下面根据准静态绝热过程方程可求出温度之比： T1^r/p1^(r-1)=T2^r/p2^(r-1),其中p1/p2=2,易得T1/T2.其中r=Cp/Cv=（Cv+R）/Cv,题目应给出Cv的值（或给出到底是什么分子,用能均分定理近似计算Cv）. 如有不明欢迎追问.

2023-07-17 00:26:262

气体内能包括气体分子重力势能吗？

气体的内能是分子运动动能和势能之和

2023-07-17 00:26:532

气体内能

理想气体内能只与温度有关压缩气体是对气体做功~内能增加~温度上升~

2023-07-17 00:27:082

气体的内能与气体的平均动能什么关系

气体分子的平均动能乘以分子总数得到气体分子总动能，再加上所有分子间的势能，就是气体的内能。

2023-07-17 00:27:212

何谓理想气体的内能

理想气体,指的是气体分之之间的间距比较大,不考虑分子之间的相互作用力,也就是不考虑气体分子之间的分之势能,这样理想气体的内能就只有分子的动能了,而温度是平均动能的标志. 综上,理想气体的内能就指的气体分之的总动能,这样对于理想气体,温度越高,内能就越大了.

2023-07-17 00:27:351

1mol双原子分子理想气体的内能

e=m/m*i/2rt其中m为气体质量，m为mol质量，i为气体自由度，r是mol气体常量，r=(1.013*10^5n·(m^-2)*22.4*(10^-3)m^3*(mol^-1))/273.15k=8.31j/(mol·k)因为理想气体没有转动动能和分子势能，刚性气体没有震动动能、势能，所以理想刚性气体的内能=理想刚性气体的平动动能又知道理想刚性双分子的自由度为3，代入e=3/2*rt

2023-07-17 00:27:453

什么是内能

内能的定义：物体内部分子做无规则运动时所具有的动能以及分子间势能的总和。另外需要注意的一个概念是“热能”。热能是指分子做无规则运动时所具有的动能。也就是说，内能包括“分子动能”和“分子间势能”两部分，其中的“分子动能”又叫热能。但是，热能和内能两个概念常常通用，这本是不科学的。不过，因为内能没有绝对的数值，只能考察其变化值，而分子势能在没有相变（熔化、蒸发等等）的情况下变化又可以忽略，所以内能的变化值主要来自热能的变化值。所以这两个概念常常通用。再需要补充的一点是，热能这个名称的来历，大概是由于温度。温度是分子平均动能的量度，物体越热其温度越高（废话），分子平均动能越大，“热能”增加越多。需要注意的是，热能和内能在有相变的时候不能等同起来。比如100度的水沸腾，变成100度的水蒸气。这个过程中，由于液体、气体都是100度，所以分子平均动能是一样的，“热能”没有变化。而液体变成气体之后，分子间距离变大了，分子间势能增加，所以内能变大了。在这里，内能变大，热能不变。所以此时两者不能等同。

2023-07-17 00:28:228

气体压强是否和气体内能有关

我解释下理想气体吧根据理想气体压轻公式：p=(2/3)nee,ee为分子的平均平动动能n为单位体积内的分子数。压强只是宏观是和n、ee的统计平均相联系的。说说明只有大量分子才有压强意义。根据温度微观意义，我们知道，ee=（3/2）kt,而理想气体内能只与温度有关，所以，内能和平均平动动能有关，进而与压强有关

2023-07-17 00:28:522

使气体增加内能的方法

1

2023-07-17 00:29:014

理想气体内能计算公式

1.热力学：根据焦耳实验,理想气体内能与体积无关,dU=nCvdT,U-U0=n∫CvdT,U=nCvT 2.统计物理：理想气体满足麦克斯韦-玻尔兹曼分布,U=1.5nRT,n为物质的量.

2023-07-17 00:29:161

关于气体的内能，下列说法错误的是（）

关于气体的内能，下列说法错误的是（） A.气体的内能是所有分子的动能和势能的总和B.理想气体的内能与系统的温度、压强、体积均有关C.理想气体的内能是所有分子的动能总和D.由于理想气体分子间没有相互作用力，所以不存在势能正确答案：B

2023-07-17 00:29:261

一定量的真实气体，在等体降压过程中，内能怎么变化

一定量的真实气体,在等体（一般说“等容”）降压过程中,气体的温度会降低,气体的内能就会减小.不管是理想气体还是真实气体,只要在常温常压（不发生液化）的情况下（真实气体温度降低到一定程度会液化）,如果是等容降压过程,内能都是减小的.真实气体和理想气体的区别是：真实气体分子之间存在分子力,理想气体分子之间没有分子力.在等容降压过程中,真实气体分子势能不变（气体体积不变,分子距离不变,分子势能不变－－但不为0）,只是气体温度降低,分子平均动能减小,总内能减小.而理想气体在等容降压过程中,没有分子势能（因无分子力）,只是气体温度降低,分子平均动能减小,总内能减小.

2023-07-17 00:29:521

1mol理想刚性双分子气体的内能

温度，体积，压力？？？

2023-07-17 00:30:022

气体恒温膨胀为什么内能怎么变

内能降低，恒温下，，气体膨胀则相当于体积增大，则相对的，气体分子的间隙就会增大，其发生碰撞的剧烈程度也随之下降，所以内能的大小下降了

2023-07-17 00:30:112

为什么理想气体的内能等于其热容？

对于单原子理想气体,其仅有三个平动自由，根据能均分定理，可以知道,每个粒子的平均动能应该为3*0.5(kb)T，kb是玻尔兹曼常数.则对1mol此种气体，有总动能应为3*0.5(kb)T(NA)，NA是阿伏伽德罗常数，由于热力学常数R=(kb)(NA)。因此，总动能为1.5RT，由于为理想气体,分子间势能为0，因此，气体内能U=1.5RT。之后根据等体热容定义式：CV=dU/dT,将内能代入就有CV=1.5R对于等压热容。根据定义，为Cp=dH/dT，由焓与内能关系式H=U+pV，将理想气体状态方程pV=nRT代入，则有H=U+nRT，对摩尔热容，有n=1mol，故有H=U+RT=1.5RT+RT，最终可得等压热容为Cp=dH/dT=2.5R。扩展资料：热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用， 确定了热力过程中热力系与外界进行能量交换时， 各种形态能量数量上的守恒关系。热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。由于工程实践中热现象普遍存在， 热力学第二定律应用范围极为广泛。诸如热量传递、热功互变、化学反应、燃料燃烧、气体扩散、混合、分离、溶解、结晶、辐射、生物化学、生命现象、信息理论、低温物理、气象以及其他许多领域。

2023-07-17 00:30:321

理想气体的内能是否只与温度有关

是的，理想气体的内能是只与温度有关。理想气体的内能E=v*i/2*RT，其中,v是气体的摩尔数，i是气体的自由度，R是常数，T是温度。所以理想气体的内能是温度的单值函数。

2023-07-17 00:30:512

理想气体，气体对外界做功,且吸热，内能增大

不对，按照理解应该是这样，首先气体的内能变化由两部分组成，一部分是吸热或者放热，一部分是做功或者被做功，简单来讲，对于等温膨胀，由于内能是看温度的变化的，所以温度不变，内能不变。那么由于对外做功，相当于消耗内能，那么为了保持不变，就需要通过对外吸热来弥补了。

2023-07-17 00:31:011

内能公式

物理内能公式：u0394U＝W＋Q，其中u0394U为内能的变化量，W是外界对系统的做功量，Q是系统从外界的吸热量；理想气体的内能计算公式为E=inRT/2，i是自由度，n是物质的量，R是理想气体常数，T是热力学温度。内能概念：物体内部所有分子做无规则热运动的动能和分子势能的总和，叫物体的内能。分子动能：物质内所有分子做无规则运动而具有的能量。温度越高，运动越快，动能越大。分子势能：由于分子间具有一定距离，也具有一定的作用力，因而分子具有势能。1、内能是指物体内部所有分子做无规则热运动的动能和分子势能的总和，不是指少数分子或单个分子所具有的能。一切物体在任何情况下都具有内能；2、影响内能的主要因素：物体的质量、温度、状态等；3、物体的内能与温度有关，同一个物体，温度升高，它的内能增加，温度降低，内能减少。早幼教幼儿园学前教育

2023-07-17 00:31:121

体积与内能的关系

内能由分子动能和分子势能组成,分子动能由物体的温度决定,分子势能由分子之间的距离决定,而分子之间的距离大小决定于物体的体积.所以体积的大小决定了内能中的分子势能部分.

2023-07-17 00:31:234

理想气体等压变化温度上升，内能怎么变？

1、对于理想气体，分子势能为0，气体的内能只与分子的平均动能有关。2、分子平均动能决定于温度，所以，温度升高，气体内能升高

2023-07-17 00:31:511

为什么同样的温度下气体的内能最高，固体的内能最小？谢谢

物质分子运动越剧烈，内能越高，固体分子间力大，运动很慢，气体则不同，分子间距离大，分子间力小，分子运动比固体剧烈。

2023-07-17 00:32:012

理想气体内能公式i

http://wenku.baidu.com/view/49bf2f2258fb770bf78a55fd.html这里有图解

2023-07-17 00:32:092

关于理想气体的内能计算？？？

还有一个经验常数

2023-07-17 00:32:173

工程热力学 理想气体的内能和焓有什么特点？？

焓和熵都很难有定义去理解的。内能可以看定义，即系统内部全部微观粒子各种能量的总和。焓通俗理解就是系统可以利用的能量，有价值的能量，其实也是个相对的量，内能高的物质焓不一定就高。熵则就是不能被利用的能量，或者说在热力工程中品质变低了的那部分能量。热力学过程总是向着熵增大的方向就行。所以想利用能量，就必须付出比需要的能量有更高品质的能量才行。所以从总体上说能量的价值是下降的。你说的话只能用热力学第二定律去解释，似乎说的不太完整。一个系统的热要想全部转化为功一定是以另外一个或多个系统付出能量为代价的。这是我的理解。这些概念很难去解释，只能自己慢慢理解体会了。我想了半天也想不清楚该怎么说。

2023-07-17 00:32:261

气体内能计算公式

气体内能计算公式根据焦耳实验，理想气体内能与体积无关，dU=nCvdT,U-U0=n∫CvdT,U=nCvT，理想气体满足麦克斯韦-玻尔兹曼分布，U=1.5nRT，n为物质的量。内能（internalenergy）从微观的角度来看，是分子无规则运动能量总和的统计平均值。分子无规则运动的能量包括分子的动能、分子间相互作用势能以及分子内部运动的能量。物体的内能不包括这个物体整体运动时的动能和它在重力场中的势能。原则上讲，物体的内能应该包括其中所有微观粒子的动能、势能、化学能、电离能和原子核内部的核能等能量的总和，但在一般热力学状态的变化过程中，物质的分子结构、原子结构和核结构不发生变化，所以可不考虑这些能量的改变。但当在热力学研究中涉及化学反应时，需要把化学能包括到内能中。

2023-07-17 00:32:511

气体内能的变化

因为与外界无热传递，所以分子平均动能不变。是这句话有问题.分子的平均动能与热传递并无直接关系.根据热力学第一定律：△U=W+Q无热传递，则Q=0；无对外做功或对系统做功，则W=0。气体内能不变化。这个是正确的.气体体积增大，分子间距增大，所以分子Ep增大。这个分析的也正确.因此,分子平均动能减小.

2023-07-17 00:33:004

什么是理想气体的内能？

理想气体的内能E=inRT/2。i：单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6。n：物质的量。R：理想气体常数。T：热力学温度。理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。内能和热能的区别1、影响因素不同热能的大小随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温度却没有确定的关系。2、二者概念不同内能既然泛指物体内的一切能量，那它的外延明显就宽于热能，从概念间的关系看，内能和热能亦是一种从属关系，其中内能是属概念，热能是种概念。3、涵盖范围不同内能包括分子热运动能量、分子间的相互作用势能，分子和原子内部运动的能量，以及电场能和磁场能等；热能的本质是物体内部所有分子无规则运动的动能之和。

2023-07-17 00:33:081

气体有没有内能

有的，内能其实很大部分就是物体内部的分子运动速度，有分子运动就有内能。气体也可以加热，你说气体有内能不。

2023-07-17 00:33:242

理想气体内能与哪些因素有关？

与气体分子自由度（单原子多原子等），摩尔数，温度有关。理想气体的内能计算公式为：U = (f/2) * n * R * T其中，U表示内能，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的绝对温度，f表示气体分子自由度数（即分子可以存储的能量形态数目）。对于单原子分子而言，自由度数为3（三个方向上的动能），对于双原子分子而言，自由度数为5（三个方向上的动能和两个转动方向上的动能）。该公式表示了理想气体内能与温度、摩尔数、自由度数等因素之间的关系。

2023-07-17 00:33:321

理想气体内能公式

理想气体内能计算公式是：E=n*C*T。取n=1mol，则E=CT=（i/2）*R*T。理想气体内能是分子动能之和，其只与气体的温度有关，与体积无关。理想气体遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律，电流通过导体所产生的热量和导体的电阻成正比，和通过导体的电流的平方成正比，和通电时间成正比。该定律是英国科学家焦耳于1841年发现的。

2023-07-17 00:33:481

气体内能和什么有关？理想气体呢

理想气体内能只与温度有关。气体对外界做功，温度降低，内能减小。外界对气体做功，温度升高，内能增大。

2023-07-17 00:34:002

理想气体的内能只包括分子的动能吗？为什么？

理想气体不考虑分子势能，所以内能只包括分子的动能，因为分子在永不停息地在运动，所以内能永远不会为零。分子可以有不同的组成。如一个分子仅由一个原子组成，称为单原子(例：He等)，显然它在空间运动时具有三个平动自由度。如一个分子由两个原子组成，称为双原子(例:氢气)，双原子分子内的两个原子由一个键所连接，确定两个原子共同质心的位置，需三个自由度，确定连键的位置，需两个自由度，即双原子分子共有五个自由度。扩展资料：1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能；3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；5、理想气体的内能是分子动能之和。参考资料来源：百度百科-理想气体

2023-07-17 00:34:071

气体的内能只与什么有关为什么理想气体的内能与什

高中阶段理想气体的内能与温度和物质的量有关。解答如下：公式pv=nrt成立的条件是：一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而公式中的t为热力学温度(k)。

2023-07-17 00:34:252

内能公式是什么？

理想气体的内能E=inRT/2。i：单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6。n：物质的量。R：理想气体常数。T：热力学温度。理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。内能和热能的区别1、影响因素不同热能的大小随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温度却没有确定的关系。2、二者概念不同内能既然泛指物体内的一切能量，那它的外延明显就宽于热能，从概念间的关系看，内能和热能亦是一种从属关系，其中内能是属概念，热能是种概念。3、涵盖范围不同内能包括分子热运动能量、分子间的相互作用势能，分子和原子内部运动的能量，以及电场能和磁场能等；热能的本质是物体内部所有分子无规则运动的动能之和。

2023-07-17 00:34:321

内能计算的公式

物体内所有分子动能和分子势能的总和，叫做内能。内能与质量，温度，体积有关。理想气体的内能E=inRT/2i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6n-物质的量R-理想气体常数T-热力学温度

2023-07-17 00:35:131

内能是什么？和热能的区别是什么？

理想气体的内能E=inRT/2。i：单原子气体取3，双原子气体取5，三原子气体取6。n：物质的量。R：理想气体常数。T：热力学温度。理想气体的内能只与气体的温度有关。气体的内能是分子动能和分子势能的总合，而理想气体分子有质量、无体积，是质量，分子在运动过程中没有相互作用，即无分子势能。内能和热能的区别1、影响因素不同热能的大小随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温度却没有确定的关系。2、二者概念不同内能既然泛指物体内的一切能量，那它的外延明显就宽于热能，从概念间的关系看，内能和热能亦是一种从属关系，其中内能是属概念，热能是种概念。3、涵盖范围不同内能包括分子热运动能量、分子间的相互作用势能，分子和原子内部运动的能量，以及电场能和磁场能等；热能的本质是物体内部所有分子无规则运动的动能之和。

2023-07-17 00:35:301

理想气体的内能只与什么有关为什么理想气体的内能

理想气体的内能只与（分子动能）有关！

2023-07-17 00:35:482

何谓理想气体的内能

在实践中理解 真的。好比女人，只讲概念是不行的啊

2023-07-17 00:35:583