一氧化碳的物理和化学性质? 具体说明“证明一氧化碳的还原性”的实验!

一氧化碳的物理性质如下：1、三相点：15.3 kPa，数值-205.1；2、沸点：101.325 kPa，数值-191.5；3、比容：21.1℃，101.325 kPa，数值0.8615；4、黏度：101.325kPa，0℃，数值0.01662；5、在空气中的最低燃点：101.325kPa，数值630；6、性状：无色、无臭、无味。一氧化碳的化学性质：一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。以上内容参考：百度百科-一氧化碳

一氧化碳没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近。可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性；可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性；有剧毒性。 物理性质 在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。 化学性质 一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性以及极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。 一氧化碳的危害 一氧化碳与血红蛋白的结合，不仅降低了血球携带氧的能力，而且还抑制、延缓氧血红蛋白（O2Hb）的解析和释放，导致机体组织因缺氧而坏死，严重者则可能危及人的生命。此外，机体内的血红蛋白（Hb）的代谢过程，也能产生一氧化碳，形成内源性的碳氧血红蛋白（COHb）。 一氧化碳的用途 一氧化碳可用于制甲酸钠；在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）；用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳物理性质为：无色、无臭、无刺激性的气体。一氧化碳在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。CO概况图化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。CO运用燃烧

物性数据性状：无色无味气味2.熔点（℃）：-2053.沸点（℃）：-191.54.相对密度（水=1）：1.25（0℃）5.相对蒸气密度（空气=1）：0.976.临界温度（℃）：-140.27.临界压力（MPa）：3.508.辛醇/水分配系数：1.789.闪点（℃）：＜-5010.引燃温度（℃）：61011.爆炸上限（%）：74.212.爆炸下限（%）：12.513.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、苯、氯仿等多数有机溶剂。

一氧化碳的性质如下。物理性质。在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点205.1℃，沸点191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度标准状况下1.293g/L相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。化学性质。化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是正2，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳主要用途1、一氧化碳可用于制甲酸钠。2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。4、一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。

一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度约为空气的0.97倍，它比空气更轻，可以漂浮在空气中。它的熔点为-205.02℃，沸点为-191.5℃。在常温下，一氧化碳为气态物质，但在高压或低温下，它也可以变成液态或固态。一氧化碳的化学性质：一氧化碳是一种非常反应活泼的物质，它可以与许多其他化合物进行反应。在空气中，一氧化碳会与氧气反应，生成二氧化碳，反应方程式为：CO+O2→CO2一氧化碳还可以与其他化合物发生反应，如：CO+2H2→CH3OH；CO+H2O→CO2+H2；CO+Cl2→COCl2另外，一氧化碳可以与金属形成配合物，如与铁形成的配合物称为一氧化碳铁。这种配合物在工业上有重要的应用，例如用于生产钢铁。一氧化碳：一氧化碳（CO）是一种无色、无味、有毒的气体。它是由碳和氧原子组成的，是一种与空气中的氧气混合后极易燃烧的气体。一氧化碳广泛存在于燃煤、燃气、木材等燃料的燃烧过程中，并且常常被用于工业生产中。一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，密度比空气轻，化学性质活泼，具有强烈的毒性。在工业生产中广泛存在，但在使用和储存时应当十分小心。一氧化碳可以阻止血液中的氧气运输到身体的细胞，导致缺氧。一氧化碳的毒性很强，它会与血红蛋白结合，形成一种叫做碳氧血红蛋白的物质，这种物质的结构与正常的血红蛋白不同，无法将氧气输送到身体的细胞中，导致缺氧。一氧化碳中毒的症状包括头痛、头晕、恶心、呕吐、疲劳、胸痛、呼吸急促等，严重的一氧化碳中毒甚至可能导致昏迷和死亡。

有可燃性，可以燃烧生成二氧化碳；有还原性，可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，用来制取金属；有剧毒性，CO是个电子对的给予体，能与血红蛋白的亚铁结合形成配位从而影响血红蛋白的运输氧气。 一氧化碳 1、一氧化碳的物理性质 在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-205.1°C，沸点-191.5°C。标准状况下气体密度为1.25g/L，是中性气体。 2、一氧化碳的电子式与结构 碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。 3、一氧化碳的分子结构 一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。 4、一氧化碳的注意事项 一氧化碳中毒常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中。

在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，不易液化和固化。此外一氧化碳还具有以下物理性质： 熔点：-205℃； 沸点：-191.5℃； 相对分子质量：28； 水溶性：难溶于水。 扩展资料 　　一般来说，物质的分子结构决定了其性质。一氧化碳的化学式为CO，每个CO分子是由一个C原子和一个O原子结合成的异核双原子分子，分子形状为直线形。其成键过程为：C原子的最外层有4个电子，O原子的`最外层有6个电子，C原子的2个单电子进入到O原子的p轨道和O原子的2个单电子配对成键，形成两个共价键，然后O原子的孤电子对进入到C原子空的P轨道中形成一个配位键，总共形成了三个共价键。在一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，因此也具有氧化性。

标准状况下一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子量为28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低。

一氧化碳中物理性质上，一氧化碳的熔点是-205℃，沸点是-191.5℃，且难溶于水，不易液化和固化。而化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，可以发生氧化反应、歧化反应等。一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，为无色、无臭、无味的气体。具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。 一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子，在化学上就分解而言是稳定的。常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应，但与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性;且能被还原为低价态，具有氧化性。对于一氧化碳能否使高锰酸钾溶液褪色，有人认为“高锰酸钾溶液可以氧化一氧化碳”，即“一氧化碳能使高锰酸钾溶液褪色”，学者徐美玲和任引哲通过实验得出的结论是：室温常压下一氧化碳不能使高锰酸钾溶液或其酸性溶液褪色。

19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20.一氧化碳的化学性质　　①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O22CO2　　②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuOCu＋CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。　　一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　　③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

　　一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO。一氧化碳的性质主要分为物理性质和化学性质。 首先是物理性质，在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小。其次是化学性质，有可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。其中一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡，所以一定要避免吸入一氧化碳。

一氧化碳的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略小（密度1.250g/l），冰点为-207℃，沸点-190℃。难溶于水，亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，此问题有疑问，请追问，有其他题目请另外发问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢！

CO一氧化碳(carbon monoxide) 一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。 分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O2=2CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO＋CuO=Cu＋CO2 CO＋ZnO=Zn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2 FeO＋CO=Fe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质： 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。 一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦称煤气中毒。 一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因为一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而排血红蛋白与氧气的结合，从面出现缺氧，这就是一氧中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。 一氧化碳中毒症状表现在以下几个方面： 一是轻度中毒 。 患者可出现头痛、头晕、失眠、视物模糊、耳鸣、恶心、呕吐、全身乏力、心动过速、短暂昏厥。血中碳氧血红蛋白含量达10%-20%。 二是中度中毒。除上述症状加重外，口唇、指甲、皮肤粘膜出现樱桃红色，多汗，血压先升高后降低，心率加速，心律失常，烦躁，一时性感觉和运动分离（即尚有思维，但不能行动）。症状继续加重，可出现嗜睡、昏迷。血中碳氧血红蛋白约在30%-40%。经及时抢救，可较快清醒，一般无并发症和后遗症。 三是重度中毒。患者迅速进入昏迷状态。初期四肢肌张力增加，或有阵发性强直性痉挛；晚期肌张力显著降低，患者面色苍白或青紫，血压下降，瞳孔散大，最后因呼吸麻痹而死亡。经抢救存活者可有严重合并症及后遗症。 一氧化碳的后遗症。 中、重度中毒病人有神经衰弱、震颤麻痹、偏瘫、偏盲、失语、吞咽困难、智力障碍、中毒性精神病或去大脑强直。部分患者可发生继发性脑病

一氧化碳(CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。是一种易燃易爆气体。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸；与空气混物爆炸限12％～75％。

一氧化碳性质？回答如下：1、物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g ），不易液化和固化。2、化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000 ppm（5分钟）。3、工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。扩展资料：一氧化碳中毒临床表现：临床表现主要为缺氧，其严重程度与HbCO的饱和度呈比例关系。轻者有头痛、无力、眩晕、劳动时呼吸困难，HbCO饱和度达10%～20%。症状加重，患者口唇呈樱桃红色，可有恶心、呕吐、意识模糊、虚脱或昏迷，HbCO饱和度达30%～40%。重者呈深昏迷，伴有高热、四肢肌张力增强和阵发性或强直性痉挛，HbCO饱和度>50%。患者多有脑水肿、肺水肿、心肌损害、心律失常和呼吸抑制，可造成死亡。某些患者的胸部和四肢皮肤可出现水疱和红肿，主要是由于自主神经营养障碍所致。部分急性CO中毒患者于昏迷苏醒后，经2～30天的假愈期，会再度昏迷，并出现痴呆木僵型精神病、震颤麻痹综合征、感觉运动障碍或周围神经病等精神神经后发症，又称急性一氧化碳中毒迟发脑病。长期接触低浓度CO，可有头痛、眩晕、记忆力减退、注意力不集中、心悸。

一氧化碳物理性质:无色无味气体，密度略小于空气密度，难溶于水；化学性质:可燃性、还原性、有毒

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一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 2CO＋O22CO2 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： CO＋CuOCu＋CO2 CO＋ZnOZn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3Fe2O32Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 Fe＋COFe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。 一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属。参考 http://zhidao.baidu.com/question/14025341.html

你好， 溶性、颜色、气味、密度（与空气相比），能否有排水法收集、向上下排空气法收集。氧气, 不易 无色 无味 比空气 大 能 向上氢气 难溶 无色 无味 比空气 小 能 向下一氧化碳 难溶 无色 无味 比空气 小 能 一般不用排气法收集二氧化碳 易溶 无色 无味 比空气 大 不能 向上希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳

纯净物、混合物、化合物。标准状况下一氧化碳（carbonmonoxide,CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，不易溶于水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡，因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。是目前计入空气质量评价的主要污染物之一。

CO一氧化碳(carbon monoxide)一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

氢气：物理性质1.密度比空气小（比空气轻）是所有气体中最小的 因此使用（瓶口）向下排空气法收集 应用于充灌探空气球 2.难溶于水 因此不和水反应，可用排水法收集 3.无色无味，气体 甲烷：物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体。沸点为-161.49℃。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。 一氧化碳：物理性质：在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体 二氧化碳：物理性质： 在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险。只有二氧化碳可以与水反映形成碳酸 就是可乐里面的

一氧化碳是助燃气体。一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为－205℃，沸点为－191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838 g），不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等。化学性质一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子，在化学上就分解而言是稳定的。常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应，但与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是＋2，能被氧化成＋4价，具有还原性；且能被还原为低价态，具有氧化性。以上内容参考：百度百科-一氧化碳

水中溶解性， 通入水后酸碱性 常温常压下的可燃性

二氧化碳和一氧化碳是两种不同的气体，他们的共同点是常温下都是气体，都是由碳氧两种元素组成。不同点：物理性质：2氧化碳能溶于水，无毒无色。不能燃烧也不支持燃烧。固体二氧化碳俗称干冰，常用于制冷剂。一氧化碳难溶于水，有毒。无色无味。容易和人体内的血红蛋白结合造成缺氧，形成一氧化碳中毒。化学性质：一氧化碳化学性质较稳定。可以燃烧，和氧气结合形成二氧化碳。二氧化碳和水反应形成碳酸，同时碳酸不稳定，用以分解成水和二氧化碳。碳酸为一种弱酸。此外二氧化碳还可以和多种正离子反应形成沉淀。常用的二氧化碳坚定方法就是将二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，加入足量硝酸后，石灰水变澄清，证明该气体为二氧化碳。

物理性质:一氧化碳密度比空气略小,不溶于水;而二氧化碳密度比空气大很多,能溶于水化学性质:一氧化碳具有还原性,能在空气中燃烧且有毒;而二氧化碳不能在空气中燃烧,他是造成温室效应的气体之一.

无色无味，不溶于水，有毒，密度

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中

CO无色无味有毒气体，不溶于水，可燃烧，火焰为蓝色，生成CO2CO2无色无味无毒气体，易溶于水，生成H2CO3,不支持燃烧，本身不燃烧，不供给呼吸~

CO:物理：无色，无味，气体，不溶于水，密度比空气大 化学:有毒，可燃料

一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。你好，很高兴为你解答，希望对你有所帮助，若满意请及时采纳。

一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，与二氧化碳（CO2）不同的是一氧化碳气体具有一定的毒性，会危及人的生命安全。下面我们来学习一氧化碳的化学性质和物理性质。 扩展资料 　　一氧化碳的物理性质 　　在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的`气体，物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水，不易液化和固化。 　　一氧化碳的化学性质 　　常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，因此也具有氧化性。一氧化碳与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。 　　一氧化碳的化学反应 　　1、氧化反应（燃烧反应） 　　一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO+O2=（点燃）=2CO2，燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。 　　2．歧化反应（分解反应） 　　当一氧化碳活性吸附在某些物质的晶体表面上时可能进行分解，总反应式为：2CO=CO2+C（反应可逆）。 　　3、变换反应 　　在一定条件下，一氧化碳和水蒸气等摩尔反应生成氢气和二氧化碳：CO + H2O → H2+ CO2。 　　4、与金属氧化物反应 　　高温下，一氧化碳能将许多金属氧化物还原成金属单质，如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜；将氧化锌还原成金属锌；在炼铁炉中的多步还原反应等。

答： 物理性质 具有吸附能力,活性炭是一种非极性吸附剂,主要成分除碳以外,还含有少量的氧、氢、硫等元素,以及水分、灰分,具有良好的吸附性能和稳定的化学性质,可耐强酸、强碱,能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏.活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔,它以物理吸附为主,但由于表面氧化物的存在,也进行一些化学选择性吸附. 化学性质： 碳的单质都由碳元素组成,因而都表现出相同的碳元素的化学性质.在常温下非常稳定,受日光照射或与水分接触,都不起变化,也不与一般化学试剂发生反应.但高温时,它的化学活泼性大大增强,表现为它的可燃性和还原性. （1） 可燃性： a.在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热. b.空气不足,燃烧不完全：除生成二氧化碳外,还会产生一氧化碳,并放热. （2） 还原性： a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合,加强热. b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳. c.炽热的碳可使水蒸汽还原.

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一氧化碳的物理性质如下：1、三相点：15.3 kPa，数值-205.1；2、沸点：101.325 kPa，数值-191.5；3、比容：21.1℃，101.325 kPa，数值0.8615；4、黏度：101.325kPa，0℃，数值0.01662；5、在空气中的最低燃点：101.325kPa，数值630；6、性状：无色、无臭、无味。一氧化碳的化学性质：一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。

有可燃性，可以燃烧生成二氧化碳。1、物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g ），不易液化和固化。2、化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000 ppm（5分钟）。3、工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。扩展资料：一氧化碳中毒临床表现：临床表现主要为缺氧，其严重程度与HbCO的饱和度呈比例关系。轻者有头痛、无力、眩晕、劳动时呼吸困难，HbCO饱和度达10%～20%。症状加重，患者口唇呈樱桃红色，可有恶心、呕吐、意识模糊、虚脱或昏迷，HbCO饱和度达30%～40%。重者呈深昏迷，伴有高热、四肢肌张力增强和阵发性或强直性痉挛，HbCO饱和度>50%。患者多有脑水肿、肺水肿、心肌损害、心律失常和呼吸抑制，可造成死亡。某些患者的胸部和四肢皮肤可出现水疱和红肿，主要是由于自主神经营养障碍所致。

（一）一氧化碳的物理性质有： （1）无色无味的气体,密度比空气略小,不溶于水,易溶于氨水等弱极性的溶剂. （二）一氧化碳的化学性质有： （1）一氧化碳是碳或含碳有机物不完全燃烧得来,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,放出大量的热,火焰呈蓝色,可用作燃料. （2）一氧化碳具有较强的还原性,在工业上常用来性冶炼金属,把金属从它们的氧化物中还原出来.如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2 （3）一氧化碳易与人体血红蛋白结合,使血红蛋白失去携氧能力,机体缺氧而发生中毒,所以一氧化碳有毒. 是用途吗? 一氧化碳的用途 一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属. 大气中的一氧化碳,有阻碍红外线传播的作用.因此,当大气中一氧化碳含量增多时,地球向外层空间传播的热量就会减少,气温就会升高,这就是现在人们关心的一氧化碳的温室效应.科学家们探测表明,在金星周围的气体中,一氧化碳是主要成分,那里的气温要比地球高得多. 一氧化碳喷漆,干得快,光泽好,不会产生有毒污染. 煤气的主要成分就是一氧化碳,一氧化碳是有毒气体. 可以做成干冰,冷冻用,膨胀技术中应用.

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（一）一氧化碳的物理性质有： （1）无色无味的气体,密度比空气略小,不溶于水,易溶于氨水等弱极性的溶剂. （二）一氧化碳的化学性质有： （1）一氧化碳是碳或含碳有机物不完全燃烧得来,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,放出大量的热,火焰呈蓝色,可用作燃料. （2）一氧化碳具有较强的还原性,在工业上常用来性冶炼金属,把金属从它们的氧化物中还原出来.如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2 （3）一氧化碳易与人体血红蛋白结合,使血红蛋白失去携氧能力,机体缺氧而发生中毒,所以一氧化碳有毒.

一氧化碳没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近。可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性；可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性；有剧毒性。 物理性质 在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。 化学性质 一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性以及极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。 一氧化碳的危害 一氧化碳与血红蛋白的结合，不仅降低了血球携带氧的能力，而且还抑制、延缓氧血红蛋白（O2Hb）的解析和释放，导致机体组织因缺氧而坏死，严重者则可能危及人的生命。此外，机体内的血红蛋白（Hb）的代谢过程，也能产生一氧化碳，形成内源性的碳氧血红蛋白（COHb）。 一氧化碳的用途 一氧化碳可用于制甲酸钠；在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）；用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

物理性质：没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近，为1.25克/升，化学性质：1、可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性2、可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性3、有剧毒性

（一）一氧化碳的物理性质有： （1）无色无味的气体,密度比空气略小,不溶于水,易溶于氨水等弱极性的溶剂. （二）一氧化碳的化学性质有： （1）一氧化碳是碳或含碳有机物不完全燃烧得来,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,放出大量的热,火焰呈蓝色,可用作燃料. （2）一氧化碳具有较强的还原性,在工业上常用来性冶炼金属,把金属从它们的氧化物中还原出来.如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2 （3）一氧化碳易与人体血红蛋白结合,使血红蛋白失去携氧能力,机体缺氧而发生中毒,所以一氧化碳有毒. 是用途吗? 一氧化碳的用途 一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属. 大气中的一氧化碳,有阻碍红外线传播的作用.因此,当大气中一氧化碳含量增多时,地球向外层空间传播的热量就会减少,气温就会升高,这就是现在人们关心的一氧化碳的温室效应.科学家们探测表明,在金星周围的气体中,一氧化碳是主要成分,那里的气温要比地球高得多. 一氧化碳喷漆,干得快,光泽好,不会产生有毒污染. 煤气的主要成分就是一氧化碳,一氧化碳是有毒气体. 可以做成干冰,冷冻用,膨胀技术中应用.

物理性质外观与性状：无色、无嗅、无味的气体。 　　 熔点（℃）：-199.1 　　沸点（℃）：-191.4 　　相对密度（水=1）：0.793（液体）。 　　相对蒸气密度（空气=1）：0.967 　　蒸气压（kPa）：309kPa/-180℃ 　　燃烧热（kJ/mol）： 　　溶解性：在水中的溶解度低，但易被氨水吸收。 　　稳定性：稳定。 　　禁配物：强氧化剂、碱类。 　　分解产物：400～700℃间分解为碳和二氧化碳。一氧化碳的化学性质 　　一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳： 　　2CO+O2==点燃==2CO2 　　燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 　　实验室一般使用浓硫酸或加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下： 　　1.C2H2O4—Δ→CO218+CO18+H2O C2H2O4—浓H2SO4→CO218+CO18+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　　一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌： 　　CO+CuO=Δ=Cu+CO2 　　CO+ZnO=Δ=Zn+CO2 　　在炼铁炉中可发生多步还原反应： 　　CO+3Fe2O3==高温== 2 Fe3O4+CO2 　　Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2 　　FeO+CO==高温==Fe+CO2 　　一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2 　　注意：一氧化碳常温下化学性质稳定 　　一氧化碳还有一个重要性质： 　　在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！

一氧化碳的化学性质：有可燃性，可以燃烧生成二氧化碳；有还原性，可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，用来制取金属；有剧毒性，CO是个电子对的给予体，能与血红蛋白的亚铁结合形成配位从而影响血红蛋白的运输氧气。一氧化碳简介：1、一氧化碳的物理性质在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点－205.1°C，沸点－191.5°C。标准状况下气体密度为1.25g/L，是中性气体。2、一氧化碳的电子式与结构碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。3、一氧化碳的分子结构一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈T键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。4、一氧化碳的注意事项一氧化碳中毒常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中。

一氧化碳的物理性质：没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近。化学性质：可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性；可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性；有剧毒性。 一氧化碳理化性质 1.物理性质 在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。 2.化学性质 化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。 一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。 燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。 一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。 一氧化碳主要用途 1、一氧化碳可用于制甲酸钠。 2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。 3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。难溶于水，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。

一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO。一氧化碳的性质主要分为物理性质和化学性质。首先是物理性质，在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小。其次是化学性质，有可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。其中一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。一氧化碳在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡，所以一定要避免吸入一氧化碳。

一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一.它为中性气体 一氧化碳的化学性质 一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2,能进一步被氧比成＋4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳： 2CO＋O2=CO2 燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热.因此一氧化碳可以作为气体燃料. 一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼.如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌： CO＋CuO=Cu＋CO2 CO＋ZnO=Zn＋CO2 在炼铁炉中可发生多步还原反应： CO＋3Fe2O3=Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO=FeO＋CO2 Fe＋CO=Fe＋CO2 一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下,它能和一些金属单质发生反应,主成分子化合物.如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等,这些物质都不稳定,加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳,这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一.