30%氨水的物质的量浓度是多少(就是实验室用的氨水，最好你给出公式，谢谢）

氨水的浓度是：25%。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm。氨气易溶于水、乙醇。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。消防措施危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。以上内容参考：百度百科-氨水

浓氨水，浓度22-25%。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，氨水无色透明且具有刺激性气味。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息。主要用作化肥。 浓氨水化学性质 腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。 不稳定性 一水合氨不稳定，见光，受热易分解而生成氨和水。 实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 还原性 氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。 氧化性 氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。

一般为25-28%

15%以上的氨水就可以算浓氨水,不同浓度的氨水密度不同,其物质的量浓度也不同,一般浓氨水,浓度22-25％. 28%的氨水的物质的量浓度=（1000*0.9*28%)/17=14.8mol/L

根据 xyzyx081013提供的数据计算质量分数为28/%氨水的物质的量浓度的方法：1000×0.898×28%／17=14.79mol/L

纯氨水浓度为26%,密度为0.902。常温常压时氨水的最大浓度约为35%,一般氨水浓度为25%就可算浓氨水了

12mol/L左右。1%指100g溶液中有1g溶质。若配置1L，则有10g NH3，计算的1L氨的浓度为：0.59mol/L，则：0.59mol/L=12mol/L×V，解V=50mL。既取浓氨水50mL，加水稀至1000mL吗，得1000mL1%的氨水。

氨水浓度测定方法有好几种，下面我来为大家一一介绍:第一种酸碱滴定法本方法适用于氨浓度＜30%的氨水浓度的测定。方法原理：吸取一定体积氨水，以甲基红为指示剂，用硫酸标准滴定溶液滴定，至红色为终点，同时，测定试样密度，反应式为：2NH3+H2SO4→ (NH4)2SO4。试剂：硫酸标准滴定溶液C（1/2H2SO4)=0.5mol/L或（1/2H2SO4)=1.0mol/L甲基红指示剂：1g/L方法二:安瓿球法方法原理：由于高浓度氨水极量挥发，取样体积无法准确计量，所以先称取一定量的试样于吸收液（硫酸标液）中，然后用氢氧化钠标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，并通过反应公式计算得出。安瓿球管方法三:快速称重法有时为了简便快速，用移液管将试样直接移入加有一定量的1.0mol/L硫酸标准溶液的带塞三角瓶中，称三角瓶前后重量，其差即为试样重量。然后用氢氧化钠标准滴定溶液滴定。快速称重法

浓氨水浓度25-28%，最高可到35%左右。其密度可以参考http://wenku.baidu.com/view/cbfb44bd960590c69ec376d2.html

氨水浓度密度对照表如下：氨水浓度%、密度、氨水浓度%、密度、氨水浓度%、密度、氨水浓度%、密度。26.56、0.9024、28.42、0.8968、30.14、0.8916、31.96、0.8864。26.63、0.9022、28.49、0.8966、30.21、0.8914、32.03、0.8862。26.70、0.9020、28.56、0.8964、30.28、0.8912、32.10、0.8860。26.76、0.9018、28.63、0.8962、30.35、0.8910、32.17、0.8858。26.82、0.9016、28.70、0.8960、30.42、0.8908、32.24、0.8856。26.88、0.9014、28.76、0.8958、30.49、0.8906、32.31、0.8854。26.94、0.9012、28.82、0.8956、30.56、0.8904、32.38、0.8852。27.00、0.9010、28.88、0.8954、30.63、0.8902、32.45、0.8850。氨水主要用途：1、实验室用途。氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物。2、军事用途。作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。3、工业用途。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

氨水中一水合氨的浓度大，氨水会发生电离，由于是弱电解质，发生不完全电离，电离微弱，电离出的铵根离子很少，未电离的一水合氨就相对较多，所以氨水中一水合氨的浓度大NH3.H2O=可逆=NH4++OH-

过量硫酸与氨水反应，用氢氧化钠反滴定剩余的硫酸

氨水是NH3·H2O的水溶液，氨水属于弱酸，举个例子，在中学阶段强碱被认为是完全电离的，在上面的题目里面如果换成PH=11的NaOH，显然NaOH本身就有10^-3，因为它完全电离，但是如果NH3·H2O本身的浓度为10^-3，它是电离不出10^-3的OH的，所以如果PH=11的氨水，那么NH3·H2O的含量肯定远远大于10^-3。这里说的氨水浓度大的意思就相当于NH3·H2O的 浓度>10^-3。

29%的氨水的密度是0.8958g/mL。其浓度为：1000x29%x0.8958/17=15.3mol/L。1000毫升水溶解的氨的质量为：40.8克。

PH=10，[OH-]=10^-4mol/L。氨水的K=1.8X10^-5。氨水浓度约等于（10^-4）^2/1.8X10^-5=5.6*10^-4mol/L，溶液很稀，密度近似于水。1升溶液的质量约等于1000克，含有NH3的质量=17*5.6*10^-4=0.001克，质量百分比浓度是0.001/1000=0.0001%。

55.8克。1ml度为0.93g，那么60L就等于55.8克，需要氨0.005*2=0.01摩尔，氨水浓度=0.01摩尔/0.001升=10摩尔/升，即1升溶液中含有10摩尔氨=17*10=170克氨。

氨的相对分子质量为17，水的为18，也就是在同一体积的溶液中，氨所占的比例越大，整体的质量就越小，密度就越小了。比如：1体积的液体，a是氨占0.6，b是氨占0.5那就可以计算出整个溶液的质量a为0.6*17+0.4*18=17.4b为0.5*17+0.5*18=17.5体积是相同的，所以可看出氨的浓度越大，即在溶液中占的比例越大，溶液的密度就越小。

设水的体积为1升，并设吸收V升的氨气(标准状况，否则无法计算), 氨水浓度为12.0 mol/LV升氨气物质的量: V/22.4 mol (1)V升氨气质量: 17V/22.4 g氨水质量: 1000 + 17V/22.4 g氨水体积: (1000 + 17V/22.4)/0.915 ml = (1000 + 17V/22.4)/915 L氨水中氨物质的量: 12.0* (1000 + 17V/22.4)/915 (2)(1)(2)相等: V = 378 升1体积水需吸收378体积的氨气.

还要知道25%的氨水的密度。

0.5%浓度氨水沸点33-36°C。因为氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。50%氨水沸点33-36°C。所以0.5%浓度氨水沸点33-36°C。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子。

质量浓度为25.0%—28.0%的 浓氨水的摩尔浓度约为14mol/L 氨水（1:1）的浓度比7小一点 6-7mol/L左右

实验室制氨气时，用的是氯化铵晶体和氢氧化钙固体反应，反应器中没有什么水的！！最浓的氨水30+%，20%的氨水就算是浓的了！

NH3.H2O的电离平衡常数为1.79*10^-6PH为8，则氢氧根浓度可以求，由于电离出一个氢氧根则电离出一个氨根，所以，氨根的浓度也知道了，至于NH3.H2O电离之后的浓度，可以看作是氨水的浓度，因为电离的程度太小了至于答案，你就自己按一下计算机吧以上回答你满意么？

氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸标准溶液滴定至至灰绿色为终点。1.2计算方法氨含量X1（%）按式（1）计算X1＝[(c*V*0.01703)/(2*d)]*100 （1）式中 c——硫酸标准溶液的摩尔浓度；V——滴定用去硫酸标准溶液的体积，ml；0.01703——氨的毫摩尔质量；d——试样相对密度，相对密度=氨水密度/水密度。1.3 实验耗材名称规格数量备注移液管2 mL2个定量移取溶液移液管50mL2个定量移取溶液锥形瓶（带磨口塞）250 mL2个滴定用滴管1 mL2个取用混合指示液洗瓶250或500 mL1个蒸馏水棕色瓶（带磨口塞）100 mL1个储存混合指示液玻璃棒20 cm2个搅拌和引流量筒25 mL1个量取溶液量筒100 mL2个量取溶液容量瓶500 mL2个溶液配制容量瓶100 mL1个溶液配制烧杯500 mL2个烧杯100 mL2个聚四氟乙烯瓶500 mL3个2个用于取样，1个用于储存NaOH溶液称量纸10 cm*10 cm2包药匙3滴定管1套包括酸式、碱式滴定管和滴定管架乳胶手套2包规格根据化验员手的大小来定口罩2、仲裁法2.1实验步骤（1）将容积约3 mL的安瓿球称准至0.0002 g，记录质量m1，称量后用小火将安瓿球的球部加热，立即将毛细管插入氨水中，吸入约1.5-2 mL氨水。将管口封闭并烤干毛细管，再称量（称准至0.0002 g），记录质量m2；（2）将安瓿球放入事先用移液管加有50 mL 1 mol/L硫酸标准溶液的带磨口塞的250 mL锥形瓶中，将瓶塞塞紧，用力振荡，直至安瓿球破碎为止；（3）洗涤瓶塞，再用玻璃棒将未破碎的玻璃片捣碎，加2-3滴混合指示液，用1 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至灰绿色为终点。2.2 计算方法氨含量X2（%）按式（1）计算X2＝[(c1*V1－c2*V2)*0.01703]/m*100 （1）式中c1——硫酸标准溶液的摩尔浓度；V1——加入硫酸标准溶液的体积，mL；c2——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度；V2——滴定用去氢氧化钠标准溶液的体积，mL；m——试样质量，m=m2-m1，g；0.01703——氨的毫摩尔质量。2.3 实验耗材名称规格数量备注安瓿球3 mL20个每个样品消耗1个安瓿球移液管50 mL2个定量移取溶液锥形瓶（带磨口塞）250 mL2个滴定用滴管1 mL2个取用混合指示液洗瓶250或500 mL1个蒸馏水棕色瓶（带磨口塞）100 mL1个储存混合指示液量筒25 mL1个量取溶液玻璃棒20 cm2个搅拌和引流容量瓶500 mL2个溶液配制容量瓶100 mL1个溶液配制烧杯500 mL2个烧杯100 mL2个聚四氟乙烯瓶500 mL3个2个用于取样，1个用于储存NaOH溶液称量纸10 cm*10 cm1包药匙3酒精灯1滴定管1套包括酸式、碱式滴定管和滴定管架乳胶手套2包规格根据化验员手的大小来定口罩四、其他事宜1、取样和分析的原则：即取即分析；2、取样时，需戴好橡胶手套和浸水后的口罩，每次取样约200 mL；3、取样后，关好取样口，将取样瓶拧紧，马上进行化验分析，分析过程中需戴乳胶手套和口罩。

化验室常用的浓氨水的浓度为28%。 氨水系指25-28%氨水。

由于氨水挥发性比较强,一般配制氨水的浓度都不会过高,1-2mol/L就足够了,如果达到4mol/L的话,挥发速度相当快

90%

氨气的物质的量:350/22.4=15.625mol 氨气的质量:15.625*17=265.625g 水的质量: 氨气的质量加水的质量得氨水的质量 在用氨水的质量除以氨水的密度,得氨水的体积 最后用氨气的物质的量除以氨水的体积,即得氨气的物质的量 在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0mol/L、密 度为 0.915/cm^3 的氨水。

挥发性　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。　　 腐蚀性　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。　　 弱碱性　　氨水中存在以下化学平衡：　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-　　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。　　氨水具有碱的通性：　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。　　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨极易溶于水的喷泉实验　　 不稳定性　　[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。　　NH3·H2O＝NH3+H2O　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。　　 沉淀性　　 氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2+2NH4+　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）　　利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。　　 络合性　　氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O　　实验室中用此反应配制银氨溶液。　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O　　 还原性　　氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O　　也可与KMnO4反应

量取15mL水注入具塞轻体锥形瓶中，称量，加1mL试样，立即盖好瓶塞，再称量，两次称量须称准至0.0001g。加40mL水，加2滴甲基红－次甲基蓝混合指示液，用盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)＝0.5mol/L〕滴定至溶液呈红色。氨水(NH3)含量按下式计算：X=V*c*0.01703*100/m式中：X--氨水之百分含量，％；V--盐酸标准滴定溶液之用量，mL；c--盐酸标准滴定溶液之浓度，mol/L；m--试样质量，g；0.01703--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相当的，以克表示的氨的质量。

水溶液中氨水为0.1%，换算成mg/L可以表达为0.1%的氨水的密度近似为1000g/L。1L溶液里，含溶质的量=1L×1000g/L×0.1%=1g=1000mg，于是就是1000mg/L。计算摩尔浓度公式为：摩尔浓度=1000*d*质量百分浓度/M其中，d为20℃时的密度，单位为克/立方厘米，M为摩尔质量。

一般来说如果标明了20%的氨水，那么就表示氨水的浓度就是20%了，通常情况下这是一个重量百分比。你就按照20%来进行计算就可以了。

最大就是饱和溶液1：700体积比

氨水浓度10%可以说是比较高的浓度。氨水，也就是氨溶液，是一种无色透明液体，常用于工业生产、医疗卫生和家庭清洁消毒等领域。氨气具有刺激性气味，味道刺鼻，浓度较高时会对人体健康造成危害。由于氨气具有吸湿性，与空气中的水蒸气反应，所以氨水的浓度会随着时间的推移而逐渐增加。按照国际公认的标准，一般认为氨水浓度大于6%时已经属于高浓度了。当氨水浓度达到10%时，如果长时间暴露在其周围，可能会刺激眼睛、喉咙和皮肤，引起不适和疼痛。如果吸入氨气，则会导致呼吸急促、头痛、恶心、呕吐、眩晕等症状，严重时还会引起肺部和呼吸道损伤。因此，在使用氨水的过程中，需要合理控制其浓度，并严格按照相关安全技术规范进行操作，同时加强通风换气，避免对人体健康造成危害。如果出现中毒症状，应立即停止接触氨水，并及时就医治疗。

氨水是NH3·H2O的水溶液，氨水属于弱酸，举个例子，在中学阶段强碱被认为是完全电离的，在上面的题目里面如果换成PH=11的NaOH，显然NaOH本身就有10^-3，因为它完全电离，但是如果NH3·H2O本身的浓度为10^-3，它是电离不出10^-3的OH的，所以如果PH=11的氨水，那么NH3·H2O的含量肯定远远大于10^-3。这里说的氨水浓度大的意思就相当于NH3·H2O的浓度>10^-3。

1、氨水的浓度是：25%。 2、氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm。氨气易溶于水、乙醇。 3、工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。

浓氨水的浓度是：267.6 g/L ; 30%

氨水的浓度是25%。1、氨水的浓度是:25%。2、氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H20，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm。氨气易溶于水、乙醇。3、工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。氨水用途：实验室用途：氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。军事用途：作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。工业用途：毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。农业用途：农业上经稀释后可做化肥，农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。

1、工业用氨水浓度是25%～28%2、使用时根据需要进行稀释3、液氨是纯的，常用于大型冷冻设备

22到25%之间。氨水又称阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，氨水无色透明且具有刺激性气味，易溶于水、乙醇，浓氨水浓度在22到25%之间。

25%氨水浓度约为4.17mol/L。25%氨水浓度表示的是氨水中氨的质量分数为25%，而氨的摩尔质量为17g/mol。因此，可以通过计算氨水中氨的摩尔浓度来求得氨水的摩尔浓度。假设氨水的密度为1g/mL，则25%氨水中氨的摩尔浓度为25g/17g/mol/0.25L=4.17mol/L。氨水是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学、制药、冶金等领域。

15%以上的氨水就可以算浓氨水,不同浓度的氨水密度不同,其物质的量浓度也不同,一般浓氨水,浓度22-25％.由于没有密度数值,物质的量浓度无法计算! 28%的氨水的物质的量浓度=（1000*0.9*28%)/17=14.8mol/L 80%以上的磷酸就是浓磷酸了!85.11%的浓磷酸的物质的量的浓度为14.63摩/升;85.54%的浓磷酸的物质的量的浓度为14.75摩/升;前者的密度为1.685克/毫升,后者为1.690克/毫升;磷酸的最高物质的量的浓度为19.08摩/升

在标况下，溶解度是700:1可以达到34%

质量浓度为25.0%—28.0%的 浓氨水的摩尔浓度约为14mol/L 氨水（1:1）的浓度比7小一点 6-7mol/L左右

5%的氨水浓度氨的质量是14.8mol/L。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得，随着压力增大可以溶解更多的氨，但不易保管，且还有一定危险，保存时一定要注意存放安全。

质量浓度为25.0%—28.0%的 浓氨水的摩尔浓度约为14mol/L 氨水（1:1）的浓度比7小一点6-7mol/L左右

化验室常用的浓氨水的浓度为28%. 氨水系指25-28%氨水.

氨水浓度×kb(弱碱的电离常数）=氢氧根离子的浓度、ph=14+lgc（oh-)

您是问浓氨溶液浓度怎么表示吗？浓氨溶液浓度这样表示1、质量分数：指单位质量的溶液中所含氨水质量的比例。例如，浓度为10%的氨水，表示100克溶液中含有10克氨水。2、摩尔浓度：指单位容积的溶液中所含氨水的物质量与溶液总体积之比。例如，浓度为1mol/L的氨水，表示每升溶液中含有1摩尔的氨水。3、体积分数：指单位体积的溶液中所含氨水体积的比例。例如，浓度为10%（体积分数）的氨水，表示每100毫升溶液中含有10毫升的氨水。

氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得，随着压力增大可以溶解更多的氨，但不易保管，且还有一定危险。因此，保存氨水需要密闭的罐。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，可以认为28%应该是最高的浓度了。15%以上的氨水就可以算浓氨水，不同浓度的氨水密度不同，其物质的量浓度也不同，一般浓氨水，浓度22-25％。由于没有密度数值，物质的量浓度无法计算！28%的氨水的物质的量浓度=（1000*0.9*28%)/17=14.8mol/L80%以上的磷酸就是浓磷酸了！