如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　） A．该实验说明氨气是一种极易

喷泉实验的原理是克拉伯龙方程。喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，高一化学教材在讲到氨的性质时，安排了喷泉实验。由于喷泉实验的趣味性强，直观效果好，如今已超越教材中安排的喷泉实验的范围，演变成一系列的喷泉实验。现象描述：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。通过分析喷泉实验的原理和条件，我们总结出了喷泉实验成功的关键是：（1）盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）（2）气体要充满烧瓶；（3）烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）（4）所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。以上内容参考 百度百科－喷泉实验

利用浓氨水在烧瓶中加热得到使烧瓶中充满氨气，塞好橡皮塞接好导气管，插入水中通过挤压胶皮管使水进入烧瓶，依据氨气极易溶解于水引起烧瓶中的压强减小，外压作用下使烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉；稀氨水不能产生大量氨气不能做喷泉实验；答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验．具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉．运用原理：NH 3 ?H 2 O △ . NH 3 ↑+H 2 O；NH 3 +H 2 O═NH 3 ?H 2 O，由于NH 3 极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大，外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉．稀氨水不易做成功；

氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气，当把胶体滴管里的水挤压到烧瓶内时，由于氨气极易溶于水，使得烧瓶的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压到烧瓶内，形成喷泉，故选：D．

A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A正确；B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇无色的酚酞试液变红色，故B正确；C．一水合氨不稳定，在加热条件下，更容易分解生成氨气和水，溶液的碱性减小，导致溶液的颜色逐渐变浅，故C错误；D．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故D正确；故选C．

因为盐酸与氨水反应为 1：1的关系,所以盐酸最适合的溶度的应该与氨水的浓度相等.所以这个题也就是求氨水的浓度. 标准状况下,任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol.我们可以设圆底烧瓶的体积为 V L,那么氨气的物质的量就为 V/22.4 mol,即氨水的物质的量为 V/22.4 mol,那么氨水的浓度即为 1/22.4 mol/L . 不知道你的答案为什么是0.025啊,还有别的条件么?

D A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。B正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。

先挤压胶头滴管的胶头,后打开止水夹更好；挤压压胶头滴管,使少部分液体进入烧瓶吸收瓶中气体,这样瓶中的压强就小于外界大气压,大气压便将烧杯中的水压入烧瓶中,形成喷泉.

（1）2NH 4 Cl+Ca((OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O（2）向下排空气法（3）BC（4）将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH 3 ，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。（其他合理答案也可） 试题分析：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法（3）浓硫酸具有酸性，五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨气，故答案为：BC（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH 3 ，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，故答案为：用冰的毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。

液体中添加了酚酞，遇到碱变红。氨极易溶于水。

　　氨水目录[隐藏]　　概述　　基本性质　　主要性质挥发性　　腐蚀性　　弱碱性　　不稳定性　　沉淀性　　络合性　　还原性　　包装及贮运　　制取或来源　　农业用途　　其他用途　　对环境的影响一、健康危害　　二、毒理学资料及环境行为　　三、现场应急监测方法　　四、实验室监测方法　　五、环境标准　　应急处理处置方法一、泄漏应急处理　　二、防护措施　　三、急救措施　　概述　　基本性质　　主要性质 挥发性　　腐蚀性　　弱碱性　　不稳定性　　沉淀性　　络合性　　还原性　　包装及贮运　　制取或来源　　农业用途　　其他用途　　对环境的影响 一、健康危害　　二、毒理学资料及环境行为　　三、现场应急监测方法　　四、实验室监测方法　　五、环境标准　　应急处理处置方法　　一、泄漏应急处理 二、防护措施 三、急救措施　　瓶装氨水[1]氨水，即氨气的水溶液，氨气通入水中制得，主要用作化肥。　　[编辑本段]概述　　名称：氨水　　别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水　　英文名称：Ammonium Hydroxide; Ammonia Water　　分子式：NH3·H2O　　分子量：35.045　　结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。　　CAS No.：1336-21-6　　国标编码：82503　　危险标记：20（碱性腐蚀品）　　[编辑本段]基本性质　　性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。　　熔点：-78℃　　蒸汽压：1.59kPa（20℃）　　蒸气密度：(空气=1) 0.6　　水中溶解度：完全互溶　　比重：(水=1) 0.9　　相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88。　　电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）　　稳定性：受热或见光易分解　　其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。　　[编辑本段]主要性质　　挥发性　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。　　腐蚀性　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。　　弱碱性　　氨水中存在以下化学平衡：　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-　　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。　　氨水具有碱的通性：　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。　　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验　　不稳定性　　[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。　　NH3·H2O＝NH3↑+H2O　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。　　沉淀性　　氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。　　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）　　利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。　　络合性　　氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O　　实验室中用此反应配制银氨溶液。　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O　　还原性　　氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O　　也可与KMnO4反应　　[编辑本段]包装及贮运　　用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。　　氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。　　[编辑本段]制取或来源　　其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。　　氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。　　还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。　　为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。　　[编辑本段]农业用途　　农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度量最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。　　氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。　　我国常用的氨水浓度为含氨15％、17％和20％三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的产品。　　我国2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2％。　　[编辑本段]其他用途　　氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。　　军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。　　无机工业用于制选各种铁盐。　　毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。　　有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。　　医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。　　也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。　　[编辑本段]对环境的影响　　一、健康危害　　侵入途径：吸入、食入。　　健康危害：　　吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。　　皮肤接触可致灼伤。　　慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。　　二、毒理学资料及环境行为　　毒性：属低毒类。　　急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口）　　危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。　　燃烧(分解)产物：氨。　　三、现场应急监测方法　　检测管法　　四、实验室监测方法　　纳氏试剂比色法（GB7479-87）　　水杨酸分光光度法（GB7481-87）　　五、环境标准　　中国（GB/T14848-93）地下水质量标准（氨氮，mg/L）　　I类0.02 II类0.02 III类0.2 IV类0.5 V类 0.5以上　　中国（GB11607-89）渔业水质标准（非离子氨）　　0.02mg/L　　中国（GHZB1-1999）地表水环境质量标准（氨氮，mg/L）　　I类0.5；II类0.5；III类0.5；IV类1.0；V类1.5　　地表水环境质量标准（非离子氨，mg/L）　　I类0.02；II类0.02；III类0.02；IV类0.2；V类0.2　　中国（GB3097-1997）海水水质标准（非离子氨）　　0.020mg/L　　中国（GB5048-92）农田灌溉水质标准（凯氏氮）　　水作：12mg/L　　旱作：30mg/L　　蔬菜：30mg/L　　中国（GB8978-1996）污水综合排放标准（氨氮）医药原料药、染料、石油化工工业　　一级15mg/L；二级50mg/L　　其他排污单位　　一级15mg/L；二级25mg/L　　[编辑本段]应急处理处置方法　　一、泄漏应急处理　　疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。　　二、防护措施　　呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。　　防护服：穿工作服。　　手防护：戴防化学品手套。　　其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。　　三、急救措施　　皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗。　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。　　食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。　　灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。　　发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外。

在中学化学教学中开发学生的创新潜能摘要：创新教育是二十一世纪教育发展的一种必然要求。化学是一门知识创新快、技术应用广的自然学科，蕴含着极其丰富的创新教育内容，是培养学生创新素质的极好载体。教学中可根据学科教学内容，努力培养学生创新意识、创新精神，开发学生创新潜能。关键词：化学教学、开发、创新潜能中学化学教学中的创新教育，不是一种单纯训练学生发明创造的教育，而是一种全方位的改造教育过程和学生成长过程的教育；也不是一种培养少数尖子学生的英才教育，而是一种面向全体学生的素质教育；更不是一种简单地摒弃知识的教育，而是一种使学生牢固、系统地掌握学科知识的同时培养学生的创新意识、创新精神，开发学生的创新潜能的教育。为此，笔者就中学化学教学中如何培养学生的创新意识、创新精神，从而开发学生的创新潜能谈谈自己的粗浅看法和做法，以求在此方面有所突破。1、以史铭志，激发创新欲望，培养创新意识创新意识是指一种愿意发现问题、积极去探求的心理取向，是创新的动力源泉。因此，培养学生的创新意识，是创新教育的首要问题。化学史本身是一部不断发展、不断创新的历史，应该是培养学生创新意识的很好的教材。在化学教学中，可抓住时机适当地穿插化学史的介绍。例如：教育学生要有耐心、要细心时，可穿插介绍法国化学家拉瓦锡通过连续12个日夜的加热实验才得到空气是由氧气和氮气组成的结论；在激发学生好奇心时，可介绍瓦特对蒸汽冲动壶盖好奇而发明了蒸汽机；在建立学生社会责任感时，可介绍中国化学工业的先驱者侯德榜出自民族自尊心和责任感，产生了“要创造出中国人的制碱法”的创新动机，经不懈努力研究，改进了索尔维制碱法，终于制造出“红三角”牌纯碱而获得美国费城万国博览会金奖；在培养学生顽强拼搏精神时，可介绍化学家诺贝尔的成功就是因其顽强拼搏的结果，他在制硝化甘油时，多次发生爆炸，他本人被炸伤，四位助手和他的小弟弟被炸死，但他并没有放弃研究，终于成了大发明家；……。通过化学史的介绍可以教育学生，科学的发现过程也是创新的过程，科学成果往往属于有创新意识、创新精神和创新能力的人。从而使学生树立立志创新的精神境界，激发学生为祖国富强而奋发学习的社会性动机，使学生产生“我也要发明创造”的欲望，从而培养学生的创新意识。2、积极鼓励，培养学生敢于创新的精神培养学生创造性思维能力特别是要培养学生敢于提出问题、阐述自己的观点、不盲从书本、不迷信教师、不崇拜权威的思维品质。这就是创新教育中的创新精神。它是一种自觉的、勤奋的、实事求是的、不屈不饶的探求新知的精神。这种精神不是天生的，是靠后天训练养成的。要鼓励学生用批判性的眼光看问题。例如：对于现有课本实验经常想一想：实现这一原理能否改用其它试剂？现有试剂能否实现其它原理？现有实验方案或装置是否存在不足之处？如何使它变得更好？又如：学习乙烯性质时，教材上用乙烯使溴水褪色的实验来说明加成反应，为此，可向学生提问：既然实验是乙烯与溴水的反应，为什么方程式中只写乙烯与溴的加成？乙烯与溴的反应和乙烯与溴的加成反应是否相同？是否具有相同的产物？我不是直接给出答案，而是引导学生从加成反应的过程去讨论，自己得出答案，通过讨论使学生明白教材结论的局限性。通过这些问题的讨论，逐步培养学生敢于提出问题，表达自己的观点。对好的观点，特别是有创新性的观点，进行表扬和奖励，鼓励学生敢于创新，调动学生的创新积极性和主动性，从而培养学生的创新精神。3、创设问题情景，大胆质疑，活跃创新思维质疑是探索科学原理的向导，是催生学生积极思维的源泉。古人云：“疑者觉悟，觉悟之机也；一番觉悟，一番长进”。疑而启思，疑而生变。那么怎样才能在课堂教学中有高质量的质疑艺术呢？教师在教学中应根据教学的实际情况，创设问题情景，创设和谐的教学氛围，鼓励学生积极思考、自由交流、大胆质疑，从而唤起学生的创新意识，活跃学生的创新思维。实践中教师应多方设疑，创设富有启发性的问题情景。首先要分析教材内容和学生的知识层次，其次是疑问的隐藏性和梯度，不能与结论太直接，也不能太难，要让学生在解疑时有一定的切入点，顺藤摸瓜，才能顺理成章地解决疑问。例如：实验室制取二氧化碳。关于试剂的选用（选用碳酸钙和稀盐酸）可设问：（1）能否改用碳酸钙和稀硫酸反应？（反应生成微溶物覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应进行，不适宜实验室制取。）（2）能否改用碳酸钠和稀硫酸反应？（碳酸钠粉末状，反应速率太快。）（3）如果选用碳酸钠和稀硫酸反应，如何控制反应速率？（改用分液漏斗加液，以控制液体用量或使稀硫酸浓度尽可能更低。）又如：在学习氨的性质时，结合氨的喷泉实验，让学生之间开展讨论：（1）为什么水能从低处往高处流？（2）为什么滴有酚酞试剂的无色的水进入烧瓶会变成红色？在教师的指导下，学生很容易得出产生喷泉的原因是因为氨及易溶于水减少了瓶内压强而产生了压强差。溶液呈红色是因为氨溶于水电离出氢氧根离子使溶液呈碱性。紧接着，又让学生讨论：（1）若将氨改为二氧化碳，能不能做喷泉实验？（2）若用二氧化碳与氢氧化钠溶液，能不能做喷泉实验？（3）现在城市中人造喷泉及火山喷发的原理是什么？此时，学生的思维进一步激发，探索的欲望十分强烈。最后根据学生的回答，进行分析、比较，肯定最科学的观点，并让学生用实验验证。在这种气氛中将学生的思维层层引向深入，活跃了学生的思维，使学生的创新思维能力得到了培养。4、设计探索实验，培养创新思维能力化学是一门实验科学，特别是在中学教育阶段，化学实验对于学生掌握知识、形成能力是有特别重要的意义。设计探索性实验不仅要求学生掌握一定的化学知识和实验技能，还要求他们灵活地、创造性地综合运用这些知识的技能。设计探索性实验在激发学生的创新欲望、培养学生的创新意识、创新精神，开发学生的创新潜能等方面所具有的作用是其它常规实验无法比拟的。实践中，让学生先独立设计实验方案，后相互讨论，取长补短，相互提高，最后进行实验。在实验时，教师要有意留有“空白”和“开发区”，引导学生去观察发现、积极思维。例如：硫、磷等在氧气中的燃烧实验，在现有仪器条件下如何加工制成具有防毒气逸出的装置，使实验更安全。又如：在学习了“电解质溶液”知识后，我给学生布置了这样一个实验设计题：给你一个蓄电池，若干导线，两根碳棒，一张滤纸，试剂任选。请设计实验，利用碳棒在滤纸上“用电写字”。课后从学生上交的方案中可以发现有多种不同的方法：有的是用饱和食盐水和酚酞的混合液浸湿滤纸，用蓄电池、导线连接碳棒靠在滤纸上电解饱和食盐水，阴极的碳棒在滤纸上轻轻写字，碳棒所到之处，出现红色字迹；有的用碘化钾淀粉溶液和饱和食盐水浸湿滤纸，可见蓝色字迹；有的用硝酸钾、石蕊混合液浸湿滤纸，阴、阳极可分别写出蓝色、红色字。在化学实验设计时，要放手让学生去实践，要解除学生对失败的恐惧心理，强调从错误中学习。要鼓励学生善于联想，以发展学生的求异思维能力，增加思维的广度和深度，提高思维的灵活性。例如：讲到甲烷气体燃烧的焰色时，联想到氢气、一氧化碳气体燃烧的焰色也是淡蓝色；讲到甲烷气体的实验室制取时，联想到用这套装置还可以制取氧气、氨气；讲到硬水的软化时，联想到水壶为什么易起水垢；讲到浓硫酸的强腐蚀性时，联想到皮肤沾了浓硫酸时应该怎么处理。5、开展科技活动，展现创新实践能力创新活动的基础是科技活动，科技活动的开展状况深刻地左右着创新活动，因此，在教学中必须想方设法开展科技活动。从课外兴趣小组开始，建立初步的创新活动基础，利用现有条件，想方设法开展课外科技活动。在教师的指导下，充分展现学生的创新实践能力，例如：成立化学兴趣小组、组织化学魔术晚会、举办化学专题讲座（如“环境与化学”、“食品与化学”等）。又如：雨水中PH值的测定、检验蛋壳的成分、除去热水瓶及水壶中的水垢、松花蛋的制作、家庭“甜酒酿”的酿制、利用发酵粉自制几个馒头等等都是课外科技活动的主要题材，并在科技活动中引导学生撰写科技小论文。通过这些活动，使学生在亲自动手、动脑的过程中，运用化学原理积极开展思维，逐步提高分析问题和解决问题的能力，充分锻炼创新实践能力。在科技活动中，要注意联系社会实际，可以让学生进行社会调查，到工厂、农村、商店等地进行参观、访问、调查，写出专题调查报告（如环境污染问题等），并联系社会实际，提出改进意见和措施。总之，在化学教学中，我们要把教学看着是启迪学生的智慧、开拓学生的思维、培养学生的能力、开发学生的潜能的过程，只要我们教育工作者转变教育观念，以主动学习、乐于探究、勤于动手的自主型学习方式为主，精心设计和组织教学过程，那么实施素质教育、培养创新人才就不是一句空话，到时候，一定会涌现出一大批祖国发展所需要的创新型人才。

(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管；②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)D (3)A (4)减小；增大；3

很多哇，粗盐的提纯，过滤与洗涤，蒸发，一定物质的量浓度的溶液的配制，钠的化学性质，铝热反应，铝、氢氧化铝、氧化铝与强碱的反应，二氧化硫的漂白性、氧化性及还原性，氨的喷泉实验，浓硫酸的黑面包实验，浓硫酸的氧化性等。

温度降低，气压减小。

A．如果盛放氨气的烧瓶内外不产生压强差，则不能形成喷泉，实际上，氨气能形成喷泉实验，则说明氨气极易溶于水，而使烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，故A正确；B．常温下，浓硝酸和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，浓硝酸体现了强氧化性，故B正确；C．氯气和水反应生成次氯酸，氯气、盐酸都不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，则说明次氯酸有漂白性，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水、碳化生成炭黑和水而导致蔗糖变黑，故D错误；故选D．

因为1）氨气在潮湿的环境下可电离成铵离子和氢氧根离子形成电解质溶液,促进金属的原电池反应而加速金属的腐蚀；2）氨气分子可与很多过渡金属离子形成络合物使之易溶于水而剥离保护金属表面的氧化膜.

A、氨气的喷泉实验原理：氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；B、氨气与氯化氢的反应生成氯化铵，体现了氨气的碱性和氯化氢的酸性，该反应属于非氧化还原反应，故B错误；C、用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气体现了铵盐可以和强碱之间反应的性质，不能用溶液来制取，因为氨气极易溶于水，故C错误；D、实验室用浓氨水和碱石灰混合的方法来制取氨气，可以根据平衡NH3?H2O?NH3+H2O的移动原理来解释，故D错误．故选A．

A．极易溶于这种液体的气体能产生喷泉实验，氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，故A正确；B．常温下，铜和浓硫酸不反应而不是铜和浓硫酸发生钝化现象而不反应，故B错误；C．浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色，在光照条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，故C正确；D．胆矾中含有结晶水，向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性，故D正确；故选B．

　　　　笔者认为,用恰当的方法导入新课,将会激发学生的求知欲望,达到事半功倍的教学效果。下面笔者就化学教学中导入新课的做法谈几点看法。　　　　一、由实验导入新课　　　　化学实验是化学课的突出特点。生动、鲜明、新奇、有趣的实验最能唤起学生求知的热情和学习的兴趣。实践证明,精心安排,精心操作的演示实验,会使整个教学从头到尾井井有条,课堂气氛活跃,教学效果良好。例如,讲“氨”的性质时,可先从演示氨的喷泉实验引入新课,实验时学生对这种妙不可言的情景,立即产生浓厚的兴趣,此时教师可提出一些问题:1.氨气为什么易溶于水?2.烧杯中的试液为什么会自动喷入烧瓶中?3.烧瓶中的酚酞试液为什么会变红?由于实验现象新奇,学生想急于知道产生这种现象的原因,从而调动了他们的求知欲,教师只要抓住这一最佳时刻,因势利导,就可很轻松的使学生掌握本节课的内容。又如,讲二氧化碳一节时,可采用二氧化碳熄灭蜡烛火焰的演示实验,学生通过实验现象,马上就会清楚地看到:下边燃着的蜡烛先熄灭,上边燃着的蜡烛后熄灭,教师可通过巧妙的设问使学生的思维更深入一步:1.二氧化碳为什么会从一个容器倒入另一个容器?2.为什么下边的蜡烛先熄灭?上边的蜡烛后熄灭?3.二氧化碳能否支持燃烧?让学生相互讨论,深入思考并找出答案,教师只作引导和归纳,就很自然地引到本节课的内容上。　　　　二、采用化学用语导入新课　　　　化学用语是学习化学的重要工具,正确的利用化学反应方程式、分子式、电离方程式、电子式等导入新课,不仅能启发学生积极思维,分析问题,主动获取知识,而且还能够使学生练习、巩固所学知识,使其达到熟练。例如在讲“酸、碱、盐”一节时,不是先由教师讲,而是先让三个学生分别板书下列三组电离方程式:　　　　第一组:HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-　　　　第二组:NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-　　　　第三组:NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-CuSO4=Cu2++SO42-　　　　然后教师引导学生共同思考,分析每组电离方程式的特征,找出三组电离方程式电离出的阴.阳离子的异同,归纳酸碱盐的定义。这种课型把课堂提问和讲解新课融合在一起,从头到尾学生积极思维,使学生把所学知识理解深透,记忆牢固。　　　　三、运用设问导入新课　　　　在教学中,只要利用学生的基础知识和日常生活中的化学知识,联系教材的重点,难点和关键性知识,有针对性的提出能突出教材内容的,难度适中的富于启发性的问题,引导学生定向思维,让学生带着问题边看书边独立思考,自觉进入探究问题的情境,寻找解决问题的途径而引入新课。这种方法的关键是所提问题针对性要强,难易适中,不能太随意,太简单。例如讲“氯气”一节时,可从学生学过的知识问起,如:你过去学习过那些有色气体?氢气在氯气中燃烧有什么现象?钠在氯气中能否燃烧?现象如何?铜、铁能在氯气中燃烧吗?通过学生回答,教师只作引导,就会自然而然的进入新课学习。又如讲“盐类的水解”一节时,一开始就设问:酸的水溶液显酸性,碱的水溶液显碱性,那么盐的水溶液显什么性呢?一下子就把学生引进新课。由于造成悬念,学生注意力很集中,很快进入“角色”,接着教师演示实验,用PH试纸分别检验Na2CO3,NH4Cl,NaCl三种溶液的PH值,学生观察现象后,教师提出问题:这些盐本身并不电离出H+和OH-,为什么有的溶液显酸性,有的溶液显碱性,有的显中性呢?这些问题在学生头脑中急需解决,从而产生一种强烈的探索冲动而进入新课学习。再如讲醇、醛、羧酸、酯类等均可由设问导入新课。　　　　四、利用最新科技信息导入新课　　　　目前世界科学技术迅猛发展,我国的科技和工农业生产突飞猛进,最新科技资料和工农业生产最新成果在报刊上屡有刊载。利用这些资料导入新课,可以增强化学教学的时代感,使学生看到化学和现实生活是紧密相连的,懂得今天的学习是为了明天更好的建设自己的祖国,从而对学生的学习产生强大的推动力。例如,在讲铁时,首先向学生介绍目前我国钢产量超过1亿吨,居世界首位。今天我国一天生产的钢多于解放前一年的钢产量,钢的品种和质量也都跃居世界先进国家行列之中。这些新成就学生很受鼓舞。又如,在讲过渡元素时向学生介绍了日本一家公司发现了铁-钛,铁-镍,铁-锰等合金掺入稀土金属,在冷却和加压下又能重新释放出氢气的奇妙功能,做成了氢燃料的贮氢装置,发明了不污染环境的氢燃料汽车,这将对克服大城市汽车尾气造成的污染,对人类的健康有多么大的好处,通过讲述,自然的引入新课。　　　　总之,化学教学引入新课的方法很多,还可以用绘图,制表格,介绍科学家小传等来引入新课。随地点,时间和学生学习情况不同,教师灵活采用适当的教学方法引入新课,均会达到理想的教学效果。

B 试题分析：A、氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，正确；B、常温下，铜与浓硫酸不反应，但钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，错误；C、浓硝酸久置会分解产生二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，正确；D、向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓H 2 SO 4 具有吸水性，正确，答案选B。

任何气体做喷泉实验得到的溶液的物质的量浓度都相同。因为气体溶于水的体积等于水的体积，气体与水的体积比都相同。

A、氨气的喷泉实验时利用氨气极易溶于水，减小了容器中压强，在外界大气压作用下液体喷入，验证了氨气易溶于水的性质，故A正确；B、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、NO和空气中 的氧气反应生成二氧化氮气体，NH3可用向下排空气法收集收集，故D错误；故选D．

氨的物理性质:密度比空气小，极易溶于水，易液化，有刺鼻的气味， 氨水中含有哪些粒子：水分子，氨（NH3)分子，一水合氨(NH3`H2O)分子，铵根离子，氢离子，氢氧根离子 液氨中含有哪些粒子：只含有氨分子

如果它不溶在水中硫酸一样与它反应…… 啊你想 一个是 强酸性溶液 一个是易溶于水的碱性气体 就算它溶解度很低 也会反应啊 看作是酸碱中和反应嘛氨气易溶于水 溶解度大概是 1L水可以溶解700L的氨气 溶解度非常大 常用做喷泉实验氨气溶于水 形成一水合氨 加热其溶液 使其受热分解 又可得到氨气啊

必修一：1、物质的分类（较容易，靠记） 2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的） 3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！） 4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用） 5、会书写原子的核外电子（基础） 6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大） 7、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：核外电子排布与周期律1、 理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列2、 记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律3、 知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元：微粒之间的相互作用1、 能区分离子键和共价键的区别和各自的特点2、 记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等3、 分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。第三单元：从微观结构看物质的多样性1、 同素异形和同分异构的区别；2、 能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。3、 记以上住常见的例子专题二：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度1、 知道化学反应的表示方法，以及简单的计算，还有它的影响因素2、 化学平衡的相关知识3、 热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种方法4、 能区分原电池和电解池 ，并背下电解池总各离子的放电顺序5、 了解记住新能源第二单元：化学反应中和热 1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）第三单元：化学能与电能的转化第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用专题三：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物1、 有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应 2、 结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物3、 了解石油分馏的馏分顺序4、 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。5、 从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元：食品中的有机化合物1、 醇的 物理和化学性质2、 醛的物理和化学性质3、 酸的物理和化学性质4、 酯的物理和化学性质5、 写成上述的各常见反应方程式第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）

（1）极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形成图中喷泉，A、C、D均可形成喷泉，而B中氧气不易溶于水，则不能形成喷泉，故答案为：B；（2）酒精由液态变为气态，可形成喷泉，则选择的物质与冷水接触放出大量的热即可，只有A中生石灰与水混合放出大量的热，BD中热效应不明显，C中吸热，故答案为：A；（3）图Ⅲ所示的喷泉实验装置，利用气体的热膨胀打破压强平衡即可引发喷泉实验，则方法为打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触，从而引发喷泉，故答案为：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触，从而引发喷泉．

A．NH3含有10个电子，故A错误；B．NH3分子间含有氢键分子间作用力强，易液化；氨气分子与水分子容易形成氢键，所以氨气及易溶于水，故B正确；C．氨气本身不能电离产生自由移动离子，是化合物，属于非电解质；一水合氨在水溶液中能够电离产生氨根离子和氢氧根离子，是化合物，属于电解质，故C正确；D．浓盐酸与易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故D错误；故选：BC．

这个问题没有标准答案，月亮几点升起几点落下，不是人所能控制的，月亮和太阳一样他们的起起落落并不是人为的在控制，月亮和太阳起落是由太空中天体的自然运行规定所决定的。下面给大家解析一下每天月亮升起的时间:①. 新月（初一）。月出时间:6:00 月落时间:18:00。②.上弦月（初七、初八）。月出时间:12:00，月落时间:24:00。③.满月（农历十五、十六）。月出时间:18:00，月落时间:6:00。④.下弦月（农历二十二、二十三）。月出时间:24:00，月落时间:12:00。⑤.新月（农历三十）。月出时间:6:00，月落时间:18:00。

月亮出现的时间不是固定的，月亮每月初一几乎与太阳同时出现，此后时间逐渐往后移动，到了十五、十六时，一般天黑的时候月亮才会出现，到农历三十的时候，月亮一般又会在早上就出现了。如果想了解更多与“月亮一般几点出现”相关的内容，可以继续往下阅读。 月亮一般在几点出现 1、一般而言，每个农历初一的时候月亮与太阳同时出现，此后每一天升起的时间比前一天晚50分钟左右。 2、从初一到三十，月亮的形状会经过弧形到圆形，从圆形再到弧形的变化，在十五、十六的时候是最圆的。 3、初一的月亮叫做新月，一般从早上六点开始升起，十五的月亮叫做满月，一般在傍晚六点开始升起。 4、月亮的自转方向和地球的转动方向相同，月亮转动一周的平均时间是29.5天，所以其后一天升起的时间都比前一天晚50分钟左右。 为什么有时候晚上没月亮 有时候在晚上看不到月亮是因为太阳没有照射到月亮，月亮本身是不能发光的，人类在地球上之所以可能看到月亮是月亮反射了太阳光，如果月亮没有反射太阳光，则不可以看到月亮。

月球轨道（白道）对地球轨道（黄道）的平均倾角为5°09′。但是已知月球平均每年以3.8cm的速度逐渐与地球离去。月球每小时相对背景星空移动半度，即与月面的视直径相若。这里用到的月亮运行的大致规律有三点：1、农历十五的时候，月亮会在地方时18:30从东方升起来。2、每天会比前一天推迟大约50分钟升起。3、每天从东升到西落是11个小时。月亮升起的时间规律初一新月时，月亮和太阳同时升起。然后每过一天，月亮升起时间晚52分钟。到了十五，月亮在太阳落下时升起。然后同样是每过一天，月亮出来晚52分钟。原因是月亮每月（29.5天）要向东公转360度，平均每天东移58度多，而新月时日月在同一直线，每天偏东58度，每天就比太阳晚出来50多分钟。

根据公开资料，暂时无法查到月亮的升起和落下时间。

咯 i 秘密让女人最普通

这个得分时候，，如果农历十五，它会在太阳刚落下地平线时从东方升起，如果初一左右，它会和太阳同时升起落下，但是它淹没在强烈的太阳光下初一新月时,月亮和太阳同时升起.然后每过一天,月亮升起时间晚52分钟.到了十五,月亮在太阳落下时升起.然后同样是每过一天,月亮出来晚52分钟原因是月亮每月（29.5天）要向东公转360度,平均每天东移58度多,而新月时日月在同一直线,每天偏东58度,每天就比太阳晚出来50多分钟（15度1个小时）

科学依据.因为:月亮是有东升西落,可以自己观察,我记得好像是第二天升起的时间比第一天晚二小时:每次月亮升起的时间是不同的.若不信,依此类推..人观点

2-3

农历十七的月亮比日落晚一个小时，比如日落是晚上六点二十分，月亮出来就要在晚上七点二十出来，实际上晚上七点二十分，天已经黑尽。月亮从农历初一开始，每天推迟半小时，到农历十五时，太阳刚落山，月亮就出来了。到十六就月亮就推迟了半小时了，到农历十七已经晚一个小时了，实际上比日落晚一个小时多一点。月相的变化到了农历十五、十六，月球转到地球的另一面，黄经差为180°。这时地球在太阳和月亮的中间，月球被太阳照亮的那一半正好对着地球，此时我们看到的是满月，或称之为“望”。由于月球正好在太阳的对面故太阳在西边落下，月球则从东边升起，到了月球落下，太阳又从东边上升了，一轮明月整夜可见。满月以后，月球升起的时间一天比一天迟了，月球亮的部分也一天比一天看到的小了，到了农历二十三，黄经差270°。满月亏去了一半，这时的半月只在下半夜出现于东半天空中，这就是“下弦”。

十五的月亮6点出来。十五的月亮，基本上都是太阳落下之后月亮就升起。所以不用看墙上的时钟，太阳就是最好的时钟。只要太阳落山之后不久就能在东部看到月亮。月球每小时相对背景星空移动半度，即与月面的视直径相若。与其他卫星不同，月球的轨道平面较接近黄道面，而不是在地球的赤道面附近。相对于背景星空，月球围绕地球运行（月球公转）一周所需时间称为一个恒星月。而新月与下一个新月（或两个相同月相之间）所需的时间称为一个朔望月。朔望月较恒星月长是因为地球在月球运行期间，本身也在绕日的轨道上前进了一段距离。扩展资料：地月关系地球与月球互相绕着对方转，两个天体绕着地表以下1600千米处的共同引力中心旋转。月球的诞生，为地球增加了很多的新事物。月球绕着地球公转的同时，其特殊引力吸引着地球上的水，同其共同运动，形成了潮汐。潮汐为地球早期水生生物，走向陆地，帮了很大的忙。地球很久很久以前，昼夜温差较大，温度在水的沸点与凝点之间，不宜人类居住。然而月球其特殊影响，对地球海水的引力减慢了地球自转，使地球自转和公转周期趋向合理，带给了我们宝贵的四季，减小了温度差，从而适宜人类居住。参考资料来源：百度百科-月亮

一般说月亮都是出现在夜晚太阳落山之后，可是有时候我们会在大白天看到淡淡的月亮挂在天上。遇到这样的事，您千万不要大惊小怪，因为您只要多留意一下，会发现这实际上是常有的事。您想知道这是为什么吗？原来，月球绕地球转，地球又带着月亮一起绕太阳转的时候，月亮和太阳的位置就不断变化。有时候月亮和太阳位于天空中同一方面，或相隔不远，白天太阳在天空中出现的时候，月亮就在它的旁边，但在强烈的阳光照射下，我们无法看到月亮。当月亮与太阳相差距离很远的时候，那么，月亮只能夜晚的天空中见到。如果遇到月亮与太阳离得不太远也不太近，即上弦或下弦前后的那些日子里，月亮就会在大白天与太阳同时出现在天空中，有时出现在太阳的东面，有时出现在太阳的西面。上弦（农历初七八，在地球上可看到月球西边的半圆，因月相如弓而得名）前后，月亮在太阳东面。这几天月亮是在太阳升起几个小时之后出现的，当午后太阳偏西时，月亮升得很高，已经清晰可见了。这时月亮在东，太阳在西，同时挂在天空中。因此，在农历初四五到十一二之间，从上午到下午，只要天气晴朗，我们就可以在太阳的东面看到一个朦胧的月亮。下弦（农历二十二三，在地球上可看到月球东边的半圆，因月相如弓而得名）前后，月亮位于太阳的西面。月亮比太阳早升起几个小时，黎明的时候，太阳还没出来，月亮已经挂在微亮的天空中了。当黎明太阳升起的时候，月亮已经爬得老高了。此后，到月亮从西边落下去之前，月亮和太阳一直“搭伴”在天上，光芒四射的太阳在东，黯然失色的月亮在西

鼠 0

兔

鸡

百度查一下。

鼠

答案；大概是猪

虎

四面楚歌的动物应该是指鼠。中国有着老鼠过街，人人喊打的谚语，所以十分的符合四面楚歌的境地。老鼠的食性比较杂，爱吃的东西也很多，几乎所有人们吃的东西老鼠都吃。 四面楚歌打一种动物 鼠是哺乳动物，世界上大约有500多种，鼠类已经存在有上亿年的历史，也分布在世界的各地。 家鼠与人类的关系十分密切，属于有害动物，经常遭受到人类的打击，常见的鼠类还有田鼠、竹鼠、仓鼠、冠鼠等。 鼠可以分为几个亚科，但是绝大多数的成员都属于鼠亚科。部分鼠也随着人类到达了世界的各地，是最成功的且最常见的哺乳动物。

应该是兔子。应该是兔子，因为兔子胆小，四面楚歌时草木皆兵，风声鹤唳，兔子的胆子那么小一定会被吓到。兔子，是哺乳类兔形目兔科下属物种的总称，共9属43种。具管状长耳（耳长大于耳宽数倍），簇状短尾，比前肢长得多的强健后腿。

老鼠

兔