制备氧气的化学方程式有哪些？

过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H 2 O 2 ==2H 2 O+O 2 ↑。过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。 过氧化氢 其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。 在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂；彩色正片蓝色减薄；软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。 2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。

过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2Oz ( MnO2催化剂) =2H2O+O2↑。过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的,在常温下能少分离出氧气,在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应,分解出大量的氧气,中学化学实验室常用这种方式制取氧气。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧4和水(缓慢分解) , 在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢应用领域：1.通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。2.双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。3.化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。4.处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

2H2O2=加热=2H2O+O2

过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气，方程式为过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

解答如下，

制取氧气的三个化学方程式有：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）《初中化学》内容简介：我国的课程与教学工作者认识到并明确阐释一个基本理念：道德教育并不是或主要不是关于道德知识的教育，除了各种专门化的德育活动之外，它更多地需要依靠各门学科依托其知识和方法而形成的道德价值观影响。纵观国外道德教育的发展历程和趋势，这一理念已经成为世界各国教育理论和实践的共识。

实验室制法 　　1．加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2．用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾,化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑ 　　3．过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中,生成O2和H2O,化学方程式为：2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外,三氧化硫分解也可生成氧气,次氯酸分解也可生成氧气（2HOF —→ 2HF + O2 ）,还有就是电解水.

制取氧气的三个化学方程式有： 1、加热氯酸钾和二氧化锰 2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热） 2、加热高锰酸钾 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热） 3、过氧化氢和二氧化锰 2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰） 4、氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的重中之中。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高;心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。 实验室制备氧气有多种方法，比如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。

氧化氢制取氧气方程式的读法如下：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氢气和氧气。

（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑． （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑． （3）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O 2 点燃 . CO 2 ． （4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O 2 点燃 . SO 2 ． （5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ． （6）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2 点燃 . 2P 2 O 5 ． （7）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应化学方程式应为2Mg+O 2 点燃 . 2MgO． （8）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H 2 O 通电 . 2H 2 ↑+O 2 ↑． （9）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O． （10）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑． 故答案为：（1）2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；（2）2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑；（3）C+O 2 点燃 . CO 2 ；（4）S+O 2 点燃 . SO 2 ；（5）3Fe+2O 2 点燃 . Fe 3 O 4 ；（6）4P+5O 2 点燃 . 2P 2 O 5 ；（7）2Mg+O 2 点燃 . 2MgO；（8）2H 2 O 通电 . 2H 2 ↑+O 2 ↑；（9）2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O；（10）2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑．

2H2O(电解)=O2↑+4H2↑

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。化学方程式为 MnO22H2O2 ＝ 2H2O＋O2

1、说明过氧化氢分解生成水和氧气。2、这是一个分解反应。3、各物质之间的质量比为 68：36：32

2h2o2 (Mno2) 2h2o+o2MnO2是催化作用，上面的把括号换成下线头就行。

2H2O2 =MnO2== 2H2O + O2 ↑ S+O2=点燃==SO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O CO2+H2O==H2CO3 H2CO3==CO2 ↑+H2O

制取氧气的方法包括加热高锰酸钾、过氧化氢（双氧水）制氧等。加热高锰酸钾的化学方程式是2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂，2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2↑。 扩展资料 制取氧气的方法包括加热高锰酸钾、过氧化氢（双氧水）制氧等。加热高锰酸钾的化学方程式是2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂，2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2↑。

2Hu2082Ou2082==MnOu2082（催化剂）==2Hu2082O+Ou2082↑。初中实验室制取氧气的方法：反应物：过氧化氢。反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）。生成物：氧气和水。方程式：2Hu2082Ou2082==MnOu2082（催化剂）==2Hu2082O+Ou2082↑。扩展资料：过氧化氢的性质：1、还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。2、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。3、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。4、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。参考资料来源：百度百科-过氧化氢

过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水　　过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。　　2H2O2=MnO2催化=2H2O+O2气

实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。相关方程式如：2KClO3==2KCl+3O2↑。 制取氧气的方法 (1)加热高锰酸钾 高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)加热氯酸钾,二氧化锰作催化剂 氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气 2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑ (3)用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢 过氧化氢==二氧化锰==水+氧气 2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑ 实验室制氧气 氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。 方程式： 2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑（此处二氧化锰为催化剂，但也是参与反应） 2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑（此处二氧化锰为催化剂也参与反应）

过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水　　过氧化氢，它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。　　2H2O2=MnO2催化=2H2O+O2气

化学计量数乘以角数

过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

双氧水制氧气的化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)

初中常见的制取氧气分别有：过氧化氢分解制氧气：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑（环保，产物无污染，节省能源）氯酸钾和二氧化锰催化制取氧气：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑（不常见）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑（特点是需要加热，消耗能源，产物不环保，不推荐）

希望能够帮到你。

方程式为：2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2，二氧化锰为催化剂。1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。2、二氧化锰催化过氧化氢分解的机理：H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2Mn2++H2O2=MnO2+2H+MnO2参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，但加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。总反应为：2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2

化学制取氧气的三个化学方程式如下：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。2、硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。3、磷在空气中燃烧4P+5O2=2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。4、镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2=2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体。以上内容参考：百度百科-氧气

氧气可以通过加热高锰酸钾制取，还可以通过氯酸钾分解制取，过氧化氢溶液催化分解也可制取氧气。 制取氧气的化学方程式 1、加热高锰酸钾 高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异 中学阶段反应方程式 2KMnOu2084== Ku2082MnOu2084+MnOu2082+Ou2082↑（加热） 2、氯酸钾分解 制得的氧气中含有少量Clu2082、Ou2083和微量ClOu2082；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ 2KClOu2083==2KCl+3Ou2082↑（MnOu2082催化加热） 3、双氧水分解 过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。 2Hu2082Ou2082==2Hu2082O+Ou2082↑（MnOu2082催化） 实验室制取氧气注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管； ②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热 ③铁夹夹在离管口约1/3处； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）； ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出； ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）； ⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂； ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

实验室一般不用过氧化钠制取氧气而是用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气其化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑过氧化钠反应可制取氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

① Hu2082Ou2082 一催化剂一 Hu2082O + Ou2082 ↑右边 Hu2082O 中的O为奇数，配偶计量数为2Hu2082Ou2082 一催化剂一 2Hu2082O + Ou2082 ↑右边有4H，左边 Hu2082Ou2082计量数应配2 :2 Hu2082Ou2082 =催化剂= 2Hu2082O + Ou2082 ↑② Hu2082Ou2082 一催化剂一 Hu2082O + Ou2082 ↑左边有2个O，右边共有3个O，Ou2082的O最多，计量数定为1，右边比左边多了一个O，显然左边 Hu2082Ou2082计量数应配2:2 Hu2082Ou2082 一催化剂一 Hu2082O + Ou2082 ↑这时右边 Hu2082O 的计量数也要配2 :2 Hu2082Ou2082 =催化剂= 2Hu2082O + Ou2082 ↑

常见的有：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

制取氧气的三个化学方程式有：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）《初中化学》内容简介：我国的课程与教学工作者认识到并明确阐释一个基本理念：道德教育并不是或主要不是关于道德知识的教育，除了各种专门化的德育活动之外，它更多地需要依靠各门学科依托其知识和方法而形成的道德价值观影响。纵观国外道德教育的发展历程和趋势，这一理念已经成为世界各国教育理论和实践的共识。

过氧化氢与二氧化碳？你说的是过氧化钠与二氧化碳，或者过氧化氢与二氧化锰反应吧。1.过氧化钠与二氧化碳文字表达式：过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.过氧化氢与二氧化锰文字表达式：过氧化氢—二氧化锰→水+氧气化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化） 2KClO3=2KCl+3O2 （2）高锰酸钾热分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （3）过氧化氢分解（二氧化锰催化） 2H2O2=2H2O+O2 （4）电解水 2H2O=2H2+O2 （5）氧化汞热分解 2HgO=2Hg+O2 （6）浓硝酸分解 4HNO3=4NO2+2H2O+O2 （7）次氯酸分解（光） 2HClO=2HCl+O2 （8）氟与水置换反应 2F2+2H2O=4HF+O2 （9）过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （10）过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （11）光合作用 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 (光照,叶绿素) 以上1~3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法.工业用氧气主要来自分离液态空气.

看好了啊1、2hgo=2hg+o2条件是加热2、h2co3=h2o+co23、条件是催化剂一般都用二氧化锰2h2o2=2h2o+o2氧气为上升符号4、2kmno4=k2mno4+mno2+o2条件是加热5、2kclo3=2kcl+3o2催化剂二氧化锰6、2h2o=2h2+o2点解注意加上上升符号7、fe+cuso4=cu+feso48、cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4氢氧化铜为沉淀9、cuo+h2=cu+h2o加热10、c+2cuo=2cu+co2高温11、3c+2fe2o3=4fe+3co2高温12、c+co2=2co条件是高温13、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2二氧化碳上升符号14、co2+ca(oh)2=caco3+h2o碳酸钙沉淀15、co+cuo=cu+co2加热，高温3co+fe2o3=2fe+3co2这不难啊你在好好想想

过氧化氢制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，配平方法是观察法，氯酸钾制取氧气的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂加热，用最小公倍数法进行配平，高锰酸钾制氧气的反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，用观察法进行配平即可．故答案为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；2KMnO4 △ .K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室电解水工业。。忘记了

2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2（上箭头） 2KClO3(MnO2催化并加热)=2KCl+3O2(上箭头) 2H2O2(MnO2催化)=2H2O+O2(上箭头)

我在教学“过氧化氢制氧气”的实验时，直接按照教材内容的要求，用5%的过氧化氢溶液加热，用带火星的木条检查氧气的存在，没有成功；用30%的过氧化氢溶液加热至沸腾，大量的水蒸气产生，带火星木条也不复燃。当时我认为是大量的水蒸汽影响了木条的复燃，就没有再深究下去。当内容有关“过氧化氢制氧气”的厦门市2004年初中学业水平考试化学实验考查题试题3出现后，我们师生开始了总动员──实验、分析原因，再实验、再分析原因，上网查资料，查找有关的专业书籍。我们认为用排水法先收集氧气在试管内，可以排除水蒸汽的干扰，但实验过程中发现，尽管收集到了一试管气体，但带火星的木条仍然不易燃烧。经过反复试验发现，用过氧化氢溶液在不加任何催化剂的条件下制取氧气，最好是直接用30%的过氧化氢溶液，用量是一次操作大约取2毫升左右，加热时间约为1分钟，当发现水雾明显减少，并发出“噗噗”声时，此时有着强大的氧气流，用带火星的木条检验氧气的存在，成功率高；有时会观察到很浓的“白雾”现象，“浓雾”在试管中盘绕上升，里面弥散着大量的氧气，此时带火星的木条也可在“雾”中复燃。但在加热过程中，若过氧化氢溶液的量太少，溶液迅速减少至干，就会听到强大的爆鸣声，声音很吓人，但不会引起试管的爆炸；但爆鸣后，把带火星的木条伸入“空”试管中，也会看到木条复燃的现象。我分析出现这些现象的原因是：1.过氧化氢的沸点应高于水；2.刚开始沸腾逸出的主要是高浓度的水蒸气，其中所含的氧气量低；3.过氧化氢的分解温度应在高于水的沸点，有资料说在150摄氏度；4.试管里面的液体“烧”干时，常听到强烈的爆鸣声，可能是试管中余下的水在高温时分解产生氢气和氧气的混合气而引起；我建议教师和学生在进行过氧化氢溶液直接加热制氧气时，应注意以下几点，就可以顺利、成功地完成该演示实验或探究。1.过氧化氢溶液的浓度不宜太小，最好直接利用30%的溶液，但使用时小心，不要沾在衣物和皮肤上；2.加热温度要足够高，应高于100摄氏度，这只需要通过调节加热时间来达到；3.加热时间要长一些，一般2毫升的过氧化氢溶液，加热时间约为1分左右；4.不要把溶液蒸干，防止产生爆鸣。

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氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑。（MnO₂催化剂）注意，要把催化剂的条件写在反应方程式的等号上面。

1 实验室制取氧气的化学方程式 1.加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑ 2.用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑ 3.双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑ 1 实验室制取氧气一般分为七步； 一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。 二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部. 三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根 据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处. 四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热. 五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应 用玻璃片盖好，正放在桌面上 六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂. 七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精. 1 实验室制取氧气注意事项 在实验室制取氧气操作中还应注意以下一些问题： 1、组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止药品中的湿存水回流而炸裂试管. 我推荐： 高中化学必修一方程式总结 2、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出. 3、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气. 4、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长.当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满. 5、如果用高锰酸钾制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，不利于氧气导出或将高锰酸钾粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色. 6、用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，也可用少量高锰酸钾代替，但高锰酸钾不是催化剂，起催化作用的仍然是高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰.

尽最大努力呗

三角函数的最大值和最小值可以通过以下方法求得： - 利用三角函数的有界性，如$|sinx|≤1$,$|cosx|≤1$来求三角函数的最值。- 利用三角函数的增减性，如果f (x)在 $[α，β]$上是增函数，则f (x)在 $[α，β]$上有最大值f (β),最小值f (α);如果是减函数，则f (x)在 $[α，β]$上有最大值f (α),最小值f (β)。- 化为一个三角函数。如：$f (x)=sinx+√3cosx=2sin (x+π/3)$ 最大值是2,最小值是-2.- 利用换元法化为二次函数。如：$f (x)=cosx+cos2x=cosx+2cos2x-1=2t2+t-1$ 【其中$t=cosx∈ [-1,1]}$】。则f (x)的最大值是当$t=cosx=1$时取得的，是2,最小值是

g（a）哪来的

可能是蔡琴的《爱你太浓》吧，歌词如下：词：张培圣 蔡琴 曲：黄卓颖 编曲：洪敏看着我 你依然是我的朋友不用多说 你是否依然爱我靠紧我 说你舍不得离开我别再沉默 你怎么忍心不回头窗外依旧还吹着风我们曾拥有过的梦不再相信爱情会天长地久你的眼中我什么都能承受爱你太浓窗外依旧还吹着风我们曾拥有过的梦不再相信爱情会天长地久只是想痴痴地在此守侯爱你太浓看着我 你依然是我的朋友勇敢地说 你已经不再爱我靠紧我 用你的温柔告诉我你会记得 你曾经真心爱过我窗外依旧还吹着风我们曾拥有过的梦不再相信爱情会天长地久

二次函数最小值公式：(4ac-b^2)/4a，二次函数的一般式是y=ax的平方+bx+c,当a大于0时开口向上,函数有最小值。当a小于0时开口向下，则函数有最大值。而顶点坐标就是（-2a分之b,4a分之4ac-b方）这个就是把a、b、c分别代入进去，求得顶点的坐标，4a分之4ac-b方就是最值。扩展资料一、开口方向和大小：二次项系数a决定二次函数图像的开口方向和大小。当a>0时，抛物线向上开口；当a<0时，抛物线向下开口。|a|越大，则二次函数图像的开口越小。二、决定对称轴位置的因素：一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。当a>0,与b同号时（即ab>0），对称轴在y轴左； 因为对称轴在左边则对称轴小于0，也就是- b/2a<0,所以 b/2a要大于0，所以a、b要同号。