铝和浓硫酸的钝化反应方程式怎么写

常温下，铁和铝遇浓硫酸或浓硝酸均钝化，若升高温度，破坏钝化层，则反应继续

铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸、高锰酸钾等氧化剂。扩展资料金属钝化过程首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化。

钝化反应指的是金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。

钝化就是强氧化性的酸在某些金属表面反应形成致密的氧化物薄膜。

1、钝化是化学反应。 2、钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成 一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触，从而使金属基本停止溶解形成钝态达到防腐蚀的作用。所以钝化实质上就是将金属的表面氧化，形成一层致密的氧化膜来保护金属内部不被氧化。既然钝化是氧化反应，那么它肯定是化学变化了。 3、钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化。 4、钝化的优点。（1）与传统的物理封闭法相比，钝化处理后具有绝对不增加工件厚度和改变颜色的特点、提高了产品的精密度和附加值，使操作更方便。（2）由于钝化的过程属于无反应状态进行，钝化剂可反复添加使用，因此寿命更长、成本更经济。（3）钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜、膜层致密、性能稳定，并且在空气中同时具有自行修复作用，因此与传统的涂防锈油的方法相比，钝化形成的钝化膜更稳定、更具耐蚀性。

钝化反应：指金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。例如，铁、铝在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬就成为不锈钢了。

当铁、铝、钛、铍在冷的浓硫酸或浓硝酸或次氯酸中会发生钝化反应。 金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。其反应实质：铁、铝等金属单质在这些酸液里会生成致密的氧化层，从而阻止酸进一步与金属反应。

瞬间反应，对应硫酸盐硝酸盐忽略：4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O

钝化的解释 (1) [passivation] (2) 在半导体表面上生成一层能促进电性能 稳定 的氧化层,通常将晶体管表面与周围电的和化学的条件相隔离,以 减少 反向漏电流, 提高 击穿 电压 ,增加功耗的定额 (3) 金属 经强氧化剂或电化学方法氧化处理,使呈钝状的过程 (4) [inactivation]∶催化剂、血清等活性的破坏 词语分解 钝的解释 钝 （钝） ù 不锋利，不快，引申为不 顺利 ：这把刀真钝。成败利钝。 笨，不 灵活 ：钝滞（a．迟钝呆滞；b．不锋利）。迟钝。愚钝。拙嘴钝舌。 快利锐 部首 ：钅； 化的解释 化 à 性质 或形态 改变 ：变化。分化。僵化。教（刼 ）化。熔化。 融化 。潜移默化。化干弋为玉帛。。 佛教、道教徒募集财物：化缘。化斋。 用在 名词 或 形容词 后，表示转变成 某种 性质或 状态 ：丑化。绿化。 习俗 ，风

条件是常温。金属有Fe,Al(中学化学） 酸是浓硝酸和浓硫酸钝化就是在金属的表面生成致密的氧化物保护膜的过程。可以起到保护里面的金属不被腐蚀。钝化虽然无现象，但是属于化学反应

铁跟浓硫酸反应生成一种致密的氧化膜，从而阻止进一步反应的发生

金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。 钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化，化学钝化则是像浓HNO3等氧化剂直接对金属的作用而在表面形成氧化膜，或加入易钝化的金属如Cr、Ni等而引起的。化学钝化时，加入的氧化剂浓度还不应小于某一临界值，不然不但不会导致钝态，反将引起金属更快的溶解。

要钝化。因为浓硫酸具有强氧化性，与铁接触时能迅速发生氧化还原反应，生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行

铝能跟稀盐酸、浓盐酸或稀硫酸起反应,放出氢气 在冷的浓硫酸或浓硝酸里,铝的表面会被钝化,但它能跟热的浓硫酸和浓硝酸起反应 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O 铝比较容易跟强碱起

4Al+3O2=2AI2O3，而氧化铝结构致密。所以能达到一定量的防腐作用。

常温下，两者是不反应的，接触时会在表面反应形成一层致密的氧化物薄膜，这叫钝化反应,铁遇浓硫酸，浓硝酸都会钝化当和过量的浓h2so4在加热的条件下则：2fe+6h2so4（浓）==fe2(so4)3+3so2↑+6h2o当fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是fe与稀硫酸的反应了（1）铁与稀硫酸反应：fe＋h2so4＝feso4＋h2↑（2）铁与fe2（so4）3反应：fe+fe2（so4）3＝3feso4

一般都是生成比较化学性质不是很活泼的氧化物等比较难溶解的化合物,要视反应物而定,

钝化反应的条件是冷的浓硫酸、浓硝酸和铁等发生的反应。注意：是冷的浓硫酸、硝酸。如果是稀酸或者是加热条件下，反应正常进行。

钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化，化学钝化则是像浓HNO3等氧化剂直接对金属的作用而在表面形成氧化膜，或加入易钝化的金属如Cr、Ni等而引起的。化学钝化时，加入的氧化剂浓度还不应小于某一临界值，不然不但不会导致钝态，反将引起金属更快的溶解。硫酸有强氧化性，会将二价铁氧化为三价，所以没有硫酸亚铁

不产生，这个反应非常快速，几乎不产气体，况且浓硫酸和浓硝酸是强氧化剂，对应产出的气体不是氢气，而分别是二氧化硫和二氧化氮，谢谢，希望采纳并给与好评。求采纳

反应过程中反应物表面生成稳定的化合物，组织反应进一步进行

Fe,Al,Cr,Ni,Co,Mo,Ta,Nb和W等即铁，铝，铬，镍，钴，钼，钽，铌，钨等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化。

金属钝化是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸,因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少.当稀释或加热时,这层氧化膜会被破坏.

常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方程式如下：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）PS：铁与冷浓硝酸也会发生钝化反应，方程式如下：3Fe+8HNO3（浓）==Fe3O4+4H2O+8NO2↑

化学反应的实质是产生了新的化学物质

铁发生钝化的反应方程式为8HNOu2083+3Fe=Feu2083Ou2084+4Hu20820+8NOu2082↑，冷的浓硝酸能使铁铝钝化，热浓硝酸的不会使其钝化。铁是一种化学元素，为晶体。铁是最常用的金属，它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。 铁的化学性质 常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。 在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Feu2083Ou2084，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Feu2083Ou2084。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Feu2083Ou2084（磁铁的主要成分）生成。 钝化 钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。

是反应，会在反应物表面生成一层致密的氧化膜或者难溶物，阻止反应进行。

铝的钝化反应方程式是2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O，2Al+3H2SO4=Al2O3+3SO2+3H2O，钝化的实质是生成致密的氧化膜。

铜和浓硝酸不发生钝化，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水铜和稀硝酸反应生成硝酸铜一氧化氮和水浓硝酸、浓硫酸在常温下把铝、铁钝化，加热会反应,加热生成相应的3价铝盐和3价铁盐，二氧化硫，水……与铁反应是如果铁过量会生成2价铁

钝化只有2种金属和2个浓酸吗？不仅铁和铝，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni。不仅浓硝酸和浓硫酸，其它强氧化剂如氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。 实现金属自钝化,介质中氧化剂满足什么条件？金属钝化的实质是在金属表面形成一层很薄的致密氧化膜，自钝化是通过介质的氧化行为实现的，对介质的要求就是一般不能含有氯离子，因为氯离子具有孔蚀效应，同时为了防止过腐蚀和氢脆，要求不能是混合氧化剂· 一般具有强氧化性的浓硫酸，浓硝酸，酸性高锰酸钾，酸性重铬酸钾等均可。 什么叫金属钝化？某些金属经化学方法处理(如用强氧化剂或经阳极氧化处理)，由活泼态转变为不活泼态的过程。处理后的表面形成微密而坚韧的氧化膜薄层，不易腐蚀。如铁、铝能溶于稀硝酸，但用冷浓硝酸浸泡后则钝化而难与稀硝酸反应，再浸入CuSO4溶液也不会置换出铜。此外镍、铬、钴、铋等金属可变为钝态。但钝化是有条件的，如Ni、Fe钝化后可耐受氧化性强酸却不能耐受盐酸。 1)铝铁钝化(化学钝化,电化学钝化)生成什么样的氧化物? 2)铝铁氧化(化学氧化,阳极氧化)生成什么样的氧化物? 3)几种不同的工艺生成的氧化物一样么? 4)铝在经浓硝酸钝化后,怎样去除表面钝化膜?放入碱中行不? 1、金属钝化机理不同，生成的钝化膜的成份也不同。可能为氧化物或者盐类。这里应该明确的一点就是，中学所学习的铁铝遇冷浓硫酸，冷浓硝酸的钝化，是生成了一层致密的氧化铁，氧化铝薄膜。这层氧化膜具有特殊的晶体结构，不同于通常所说的铁铝的氧化物。举例来说，宝石（刚玉）的化学成份是氧化铝，氢氧化铝分解得到的也是氧化铝，但二者的晶体结构是不同的，性质上也表现出明显差异。 2、金属钝化膜通常可用热、稀强酸除去。如硫酸，硝酸等。钝化金属有哪些？中学只介绍铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，其实其它一些金属也可以 金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏。 反应方程式： 4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O 4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O 2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O 2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O 金属被钝化后表面会变暗铬、铝、钛等金属在空气中和很多种含氧的溶液中都易于被氧所钝化，故被称之为“自钝化金属”。铁、镍、铬、钼.钛等金属均可发生因阳极极化而引起的电化学钝化。浓硫酸、浓硝酸能使哪些金属钝化？浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁、铬钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应 ，在加热的情况下铝、铁与浓硫酸、浓硝酸要反应。注：此文是在百度文库中复制的

能发生钝化反应的金属有铝、铬、锌、钛和镁。1、铝：铝表面容易形成致密的氧化铝膜，较好地保护其内部金属不被腐蚀。2、铬：铬在空气中容易发生氧化反应，形成致密的铬酸盐膜，防止金属继续被氧化。3、锌：锌表面容易形成致密的碱式碳酸锌膜，保护其内部金属不被腐蚀。4、钛：钛表面容易形成致密的氧化钛膜，可保护其内部金属不被腐蚀。5、镁：镁在空气中会自然氧化形成致密的氧化镁膜，从而保护其内部金属不被腐蚀。

第一:钝化是化学反应,是剧烈的化学反应! 第二:冷的 第三:浓的! 第四:钝化后的产物是致密的氧化膜. 第五:这个氧化物主要是FexOy,成分很复杂!但这些氧化物很难和酸作用! 记住:不是所有的铁的氧化物都能和酸作用的!,4,不要加热即可,2,钝化是发生反应后形成致密的氧化膜使其无法反应。钝化是反映的结果,0,

是化学反应啊

会反应，金属表面生成致密的氧化膜，具体的化学方程式不知道，中学不要求掌握。

铁发生钝化的反应方程式可以表示为：8HNOu2083+3Fe=Feu2083Ou2084+4Hu20820+8NOu2082↑。铁钝化后生成的产物一般认为是Fe3O4，但实际上生成的是FexOy，其组成很复杂，取决于酸的种类、浓度和温度等因素，铁是不可或缺的一种金属，铁有很多种极性共价键，铁是较为活泼可爱的金属，在金属活动次序表中排到氢的前边。铁与少量碳做成铝合金—钢，被磁化以后不容易消磁是良好的硬磁材料，与此同时也是重要的工业材料，而且也作为人工合成磁的主要原料。物理性质较为开朗，也是一种较好的氧化剂。铁在空气中不可以燃烧，在氧气中却能够强烈燃烧。铁是调价原素，0价仅有还原性，6价仅有氧化性，+2，+3价不仅有还原性还有氧化性。铁可溶于稀强氧化剂中，生成二价铁盐并释放氡气。铁发生钝化原理：铁的钝化是在特殊条件下阳极过程受阻碍而失去化学活性，产生耐蚀状态的一种现象。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。金属钝化的机理一般认为是金属与强氧化剂作用生成了一层致密的金属氧化物保护膜。铁在有些情况下，被氧化后生成了结构复杂的氧化物，其组成为Fe8011。由于钝化使金属表面覆盖了一层氧化膜而变得稳定，可以提高金属的抗腐蚀能力。钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝化的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。

会反应生成硝酸铁、二氧化氮、水（方程式自己写出来配平吧，这上面不好写），铁会和冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，形成一层致密的氧化物薄膜

铁，铝和浓硫酸，浓硝酸会发生钝化反应条件必须是常温下，加热或酸的浓度低都不会钝化

纯粹的钝化为化学反应的化学转化无机膜，但目前有把钝化和有机封闭结合起来用的。关键是你的产品需要那种钝化膜。

钝化处理是化学清洗中最后一个工艺步骤，是关键一步，其目的是为了材料的防腐蚀。如锅炉经酸洗、水冲洗、漂洗后，金属表面很清洁，非常活化，很容易遭受腐蚀，所以必须立即进行钝化处理，使清洗后的金属表面生成保护膜，减缓腐蚀。在自动控制领域，还有一种专用名称“通道钝化”。在故障安全系统（F-SYSTEM)中如果->F-I/O检测到故障，则将受影响的通道或所有通道切换至->安全状态，即该F-I/O的通道被钝化。钝化处理的技术原理：金属经氧化性介质处理后，其腐蚀速度比原来未处理前有显著下降的现象称金属的钝化。其钝化机理主要可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性介质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、能坚固地附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧和金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质直接接触，从而使金属基本停止溶解形成钝态达到防止腐蚀的效果。钝化处理是化学清洗中最后一个工艺步骤，是关键一步，其目的是为了材料的防腐蚀。如锅炉经酸洗、水冲洗、漂洗后，金属表面很清洁，非常活化，很容易遭受腐蚀，所以必须立即进行钝化处理，使清洗后的金属表面生成保护膜，减缓腐蚀。

比如：铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属孩畅粉堆莠瞪疯缺弗画钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。

高中常见的钝化反应：铝遇到浓硫酸：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；铝遇到浓硝酸：4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O等。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。

比如：铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应 2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O 2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O 铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解,但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了,碳钢通常很容易生锈,若在钢中加入适量的Ni、Cr,就成为不锈钢了.金属或合金受一些因素影响,化学稳定性明显增强的现象,称为钝化.由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象,称为化学钝化.如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化.

中学只介绍铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,其实其它一些金属也可以金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸,因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少.当稀释或加热时,这层氧化膜会被破坏.反应方程式：4al+12hno3（浓）=2al2o3+12no2↑+6h2o4fe+12hno3（浓）=2fe2o3+12no2↑+6h2o2al+3h2so4（浓）=al2o3+3so2↑+3h2o2fe+3h2so4（浓）=fe2o3+3so2↑+3h2o金属被钝化后表面会变暗

钝化是将金属置于亚硝酸盐、硝酸盐、铬酸盐或重铬酸盐溶液中处理，使金属表面生成一层铬酸盐钝化膜的过程。常作为锌、镉镀层的后处理，提高镀层的耐蚀性；有色金属的防护；提高漆膜的附着力等。

钝化反应　　我们知道，铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。http://baike.baidu.com/view/796.htm2Fe+3H2SO4(冷浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O2Al+3H2SO4(冷浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O2Fe+6HNO3(冷浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O2Al+6HNO3(冷浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O

浓硫酸使铁铝钝化 行吗？

钝化是将金属置于亚硝酸盐、硝酸盐、铬酸盐或重铬酸盐溶液中处理，使金属表面生成一层铬酸盐钝化膜的过程。常作为锌、镉镀层的后处理，提高镀层的耐蚀性；有色金属的防护；提高漆膜的附着力等。

某些金属如铁和铝遇到浓硫酸表面生成质密的氧化膜阻止反应的进行 手机党望采纳

1、钝化是化学反应。 2、钝化的机理可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成 一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质接触，从而使金属基本停止溶解形成钝态达到防腐蚀的作用。所以钝化实质上就是将金属的表面氧化，形成一层致密的氧化膜来保护金属内部不被氧化。既然钝化是氧化反应，那么它肯定是化学变化了。 3、钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化。 4、钝化的优点。（1）与传统的物理封闭法相比，钝化处理后具有绝对不增加工件厚度和改变颜色的特点、提高了产品的精密度和附加值，使操作更方便。（2）由于钝化的过程属于无反应状态进行，钝化剂可反复添加使用，因此寿命更长、成本更经济。（3）钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜、膜层致密、性能稳定，并且在空气中同时具有自行修复作用，因此与传统的涂防锈油的方法相比，钝化形成的钝化膜更稳定、更具耐蚀性。

　　当铁、铝、钛、铍在冷的浓硫酸或浓硝酸或次氯酸中会发生钝化反应。 　　金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。其反应实质：铁、铝等金属单质在这些酸液里会生成致密的氧化层，从而阻止酸进一步与金属反应。