高中化学:质子守恒适用条件.

1、质子守恒原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。 2、质子是带有一点六乘十的负十九次方库仑正电荷的亚原子粒子，属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。 3、求质子条件式的方法有两种： （1）由物料守恒式和电荷守恒式推导，质子守恒等于电荷守恒减物料守恒。 （2）直接根据质子得失的关系得出，选择适当的物质作为考虑质子传递的参照物，选择在溶液中大量存在并参与质子传递的物质，如溶剂本身，这些物质称为参照水准或零水准。从零水准出发，根据得失质子的物质的量相等的原则，即可写出质子条件式。

电荷守恒：c(NHu2084+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NHu2083u2022Hu2082O)+c(NHu2084+)=2c(Cl-)质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NHu2083u2022Hu2082O)+c(OH-)物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1、化合物中元素正负化合价代数和为零。2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。扩展资料：物料守恒：1、含特定元素的微粒（离子或分子）守恒。2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。3、特定微粒的来源关系守恒。快速书写质子守恒的方法：第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数。第三步： 列出质子守恒关系式：得质子数=失质子数。第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项。所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较。参考资料来源：百度百科——质子守恒参考资料来源：百度百科——物料守恒

质子守恒是指在化学反应中，质子数量的总和在反应前后保持不变。它是质量守恒和电荷守恒的一部分。质子的化学符号是H+，可表示为[H+]。质子守恒经常与质量守恒和电荷守恒一起使用，以确定化学反应的平衡。在化学方程式中，质子守恒可以通过观察反应物和生成物中质子的数量来表示。假设反应物A和B反应生成产物C和D，化学方程式可以写为：A + B C + D在这个方程式中，质子守恒可以写为：n(A) + n(B) = n(C) + n(D)其中n(X)表示物质X中的质子数量。质子守恒要求在反应前后质子的总数保持相等，所以在化学方程式中，反应物一侧的质子数量必须与生成物一侧的质子数量相等。质子守恒的原理可以帮助我们确定化学反应是否平衡以及确定反应的系数和比例。通过观察质子的守恒性质，我们可以更好地理解和描述化学反应。

质子守恒就是溶剂（水）的守恒，水电离出来的氢离子和氢氧根离子始终相等

问题一：什么是质子守恒？什么是质子？ 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同 质子可以说就是氢离子 写质子守恒从水成生的H和OH应该相等的着手 举个例子 碳酸钠水溶液的质子守恒 首先 H2O=H+OH 然后碳酸根 CO3+H=HCO3 . HCO3+H=H2CO3 从水成生的H和OH应该相等的着手 水生成的H被CO3消耗了一部分 生成一个HCO3 要耗一个H 生成一个H2CO3要通过生成HCO3再耗一个H 也就是生成一个H2CO3耗2个H 所以OH 就是等于 剩下的H 加生成的 H2CO3(耗2个就是2倍) 和 HCO3 即质子守恒是 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-) 问题二：什么是质子守恒原理 所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较 问题三：什么是“质子守恒”？ 失去氢原子的粒子和得到氢原子的粒子数相等 问题四：质子守恒是什么意思 质子守恒是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，与物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。 ?? 问题五：如何理解质子守恒 你好， 用不着酸碱质子论，这样解释反而弄复杂了 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同 在盐类的水解中，就是水电离的H+和OH-数相等， H+是 *** 的一个原子核，核中只有一个质子， 所以称为质子守恒，即H+守恒 如在CH3COONa溶液中，溶液中的H+全部来自水的电离，电离出来的部分H+和CH3COO-结合生成 CH3COOH，一部分游离（其实是形成H3O+） 所以质子守恒式为C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH) 希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳

质子守恒就是水电离守恒楼上你等于还是没有证明氢离子的浓度+碳酸的浓度=碳酸根的浓度+氢氧根的浓度我主要是觉得式子 有问题一般是C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c（H2CO3）C(OH-)=C(H2CO3)(水解)C(H+)=C(CO32-)(电离)合一起

质子守恒料守恒和电荷守恒之间的关系如下：质子守恒是利用物料守恒与电荷守恒推出，而区别在于质子守恒是质子数目相同，物料守恒是分子浓度相等，电荷守恒是负电荷总数相等。电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。物质守恒在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。后来演变成为了自然界普遍存在的基本定律之一。

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)质子守恒：c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)例如：Na2CO3电荷守恒cNa+ +cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-物料守恒2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+质子守恒cH+ +cH2CO3=cOH-+cCO32-扩展资料：消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。参考资料来源：百度百科-质子守恒

首先，写出电荷守恒式，如例子：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c（CO3 2-）+ c（HCO3-）；然后，写出物料守恒式，如例子: c(NA+)= 2c（H2CO3) +2c(HCO3-) +2c(CO3 2-);最后，就可以根据电荷守恒式和物料守恒式得出质子守恒式，如例子：化简得2c（H2CO3)+c（HCO3-） + c(H+)=c(OH-) 。扩展资料碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。1、玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。2、也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。5、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精6、彩电专用试剂7、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。8、无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中9、冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。10、印染工业用作软水剂。11、制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。12、定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等

得失氢离子相等

质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。由电荷守恒和物料守恒关系联立得到：例如：Na2CO3溶液：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正电荷=负电荷。②物料守恒：c（Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。①-②得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水电离出的H+=OH-。NaHCO3溶液：①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（物料守恒）。方法一：两式相减①-②得：c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论：原始物种：HCO3-，H2O。消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-。c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)。关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。又如NaH2PO4溶液：原始物种：H2PO4-，H2O。消耗质子产物：H3PO4H+产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-。所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）。可以用电荷守恒和物料守恒联立验证，快速书写。

正确写法是c(Na+) + c(H2SO3) = c(SO3 2-) + c(OH-)算法：质子守恒由物料守恒和电荷守恒相减物料守恒：c(Na+) = c(SO3 2-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO3 2-) + c(OH-)

三大守恒分别是：电荷守恒（溶液呈现电中性），质子守恒（水电离产生的氢离子与氢氧根相同），物料守恒（原子守恒）。

方法一：间接写。先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。以Na2CO3溶液为例，在Na2CO3溶液中，由于CO3(2-)的两步水解，而存在HCO3(-)、H2CO3电荷守恒，根据正电荷总浓度等于负电荷总浓度：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) ①物料守恒，根据Na(+)浓度与含C原子的离子的浓度的关系：c(Na+) = 2[c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)] ②用①式减②式，或②式减①式，并整理得到：c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-) ③③式就是质子守恒式。 方法二：直接写。根据质子守恒的意义。质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。以Na2CO3溶液为例，由于CO3(2-)的两步水解，而存在HCO3(-)、H2CO3，CO3(2-)的水解就是在夺取水自身电离的H(+)，因此水自身电离的H(+)一部分存在于溶液中，另一部分被CO3(2-)夺走，储存于HCO3(-)和H2CO3中，因此根据水自身电离的H(+)与OH(-)本是相等的关系，可以写出质子守恒等式：c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等。举个例子，在1mol/L的Na2SO3溶液中存在物料守恒:c(Na+)==c(HSO3-)+c(SO3)2-+c(H2CO3)质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

1.质子守恒、物料守恒和电荷守恒简称三大守恒式。2.电荷守恒很简单，即溶液体系中的阳离子、阴离子的电荷数的绝对值相等。3.物料守恒分两步写：1）找出中心原子根据2）根据中心原子个数比写出物料守恒4.质子守恒一般不直接写，而是用物料守恒和电荷守恒两式加减得到质子守恒5.例题：Na2CO3溶液首先写电荷守恒Na++H+==2CO32-+OH-+HCO3-然后写物料守恒，中心原子一定不是氢和氧，因此中心原子为Na和C，Na：C=2:1，据此比例式，2份碳元素的存在形式=1份钠元素的存在形式2（CO32-+HCO3-+H2CO3）==2Na+最后联立电荷守恒和物料守恒，得到质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。电荷守恒化合物电荷⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零溶液电荷⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数电荷守恒介绍电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数3.除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。例如:在 0.1mol/L 下列溶液中Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中c(Na+)等于碳酸氢根离子的浓度，电离水解后，碳酸氢根以三种形式存在所以C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒再例如，Na2CO3溶液中，c(Na+)等于碳酸根离子的浓度2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以有 C(Na+)= 2【C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)】质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到例如：Na2CO3溶液①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-NaHCO3 溶液中存在下列等式① c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 　　② c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}方法一：两式相减①-②得c(H+)=　c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.快速书写快速书写质子守恒的方法：第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液中的基准物为 H2O 和 HCO3- ；H2O得到1个质子为H3O+（即为H+），失去1个质子得到OH-；HCO3-得到1个质子为H2CO3，失去1个质子为CO32- ；然后根据得失质子

电荷守恒H++Na+=OH-+AC-物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒CH3COOH，CH3COONa醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH3COO-（或者说含2mol的C）nC=2nNa+然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH3COOH，CH3COO-，H+。OH-即使发生了化学反应，依旧是nC=2nNa+那含C的是CH3COOH，CH3COO-，所以nCH3COOH+nCH3COO-=2nNa+质子守恒守恒，从水的电离说，从水的电离方程式看，水电离出的nH+=nOH-所以质子守恒就是由水电离出的H+和OH-的质量守恒H2O=H++OH-nH+=nOH-，此溶液，水电离出的OH-没有去结合什么而形成什么的氢氧化物，，而H+有一部分去结合醋酸根形成醋酸。所以nH++nCH3COOH=nOH-

也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到例如：Na2CO3溶液①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-NaHCO3 溶液中存在下列等式① c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 　　② c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}方法一：两式相减①-②得c(H+)=　c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4 H+产 生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.

质子守恒，C（H+）=CH3COO- +OH-

不对. 1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性.（特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子,系数为所带电荷数）在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-） 2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.（特点是一边都含有一种元素,另一边都含另一种原始的元素,系数和原始组成中两种元素的个数比有关）c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-),可有上述两种守恒相加减得到. c (OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+). 质子守恒可由前两个守恒推出来,不是直接减的

电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]。物料守恒：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]。质子守恒：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]。这里的三大守恒，分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。根据NH₄Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。这里的三大守恒，分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。以上内容参考：百度百科-碳酸钠

由电荷守恒和物料守恒关系联立,如NaHCO3 溶液中 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒

只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+c(OH-)这个式子叫质子守恒这个比较难理解，你可以用上两式相减得到我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式

不是电子守恒，是电荷守恒。电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总量与所有阴离子所带负电荷总量相等。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒是指溶液中的某些关键元素的守恒，仍以乙酸钠为例，其中的CH3COO是守恒的：c（Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒指溶液中由水电离产生的氢离子与氢氧根离子的总量相等。在上述溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在碳酸钠溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)说明：HCO3－中的H和H2CO3中的H均来自水的电离，而水中电离出H的同时必电离出OH。

电荷守恒：反应前后各离子电荷总数相等 反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷 物料守恒：在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平衡体系. 质量守恒：反应前各物质总质量=反应后各物质总质量 反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目

电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+

电荷守恒就是溶液中阳离子等于阴离子，溶液呈电中性。物料守恒就是钠离子等于碳酸氢根，由于碳酸氢根又会生成碳酸根和碳酸，所以也要加上。质子守恒就是溶液中氢离子等于氢氧根，由于碳酸和碳酸根会分别生成氢离子和氢氧根，所以加上。

亚硫酸氢钠三大守恒式：一、物料守恒（原子守恒或微粒数守恒）：c（Na^+）=2c（SO3^2-）+c（HSO3^-）+c（H2SO3）。二、电荷守恒：c（Na^+）+c（H^+）=2c（SO3^2-）+c（HSO3^-）+c（OH^-）。三、质子守恒（水电离离子数平衡）：c（OH^-）=c（H^+）+c（HSO3^-）+2c（H2SO3）。亚硫酸氢钠操作注意事项：亚硫酸氢钠密闭操作，局部排风，防止粉尘释放到车间空气中，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。以上内容参考：百度百科——亚硫酸氢钠

不是质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-){电荷守恒}c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}方法一：两式相减得c(H+)=　c（OH-）-c（H2CO3）+c（CO32-）这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：定基准物（若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数第三步：列出质子守恒关系式得质子数=失质子数第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液中的基准物为H2O和HCO3-；H2O得到1个质子为H3O+（即为H+），失去1个质子得到OH-；HCO3-得到1个质子为H2CO3，失去1个质子为CO32-；然后根据得失质子守恒列出关系式：C（OH-）+C(CO32-)=C(H2CO3）+C(H+)。2电荷守恒化合物中元素正负化合价代数和为零溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。例：NaHCO3溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)这个式子叫电荷守恒3物料守恒⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3溶液中c(Na+)等于碳酸氢根离子的浓度，电离水解后，碳酸氢根以三种形式存在所以C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒再例如，Na2CO3溶液中，c(Na+)等于碳酸根离子的浓度2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以有C(Na+)=2【C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)】不明白就把问题补充完整再讨论，别直接追问，谢谢配合

物料守恒：即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。实力：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)。电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H +，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。例如：Na2CO3溶液①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH-

这个只要在溶液中，就是成立的

所谓电荷守恒就是溶液中所有阴离子电荷量等于阳离子电荷量 故：[H+]=[OH-]+[CH3COO-] 物料守恒也比较容易,守恒式通常出现在弱酸盐或弱碱盐溶液中 如：对1mol/L醋酸钠溶液,因为醋酸钠中醋酸根离子物质的量与钠离子相等,故在溶液中,钠离子（完全以离子形式存在）的量仍等于所有与醋酸根相关的粒子量的总和,即[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] 不过要注意,对于阴阳离子数非1：1的盐有系数问题,如碳酸钠,要在钠离子前乘以1/2 对质子守恒,其实高考对其要求不多,选择题中涉及的等式最复杂的一般也就是物料守恒和电荷守恒的加合,但楼上说的不太对,质子守恒与前两者加合是两码事.质子守恒首先要选出溶液中主要存在的离子,以其为基准物质,然后等式左边写上得质子的,右边是失质子的,但也要注意系数. 如：对碳酸钠溶液,以H2O和CO3-为基准,则有[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]

同学你好，你说的是化学中的吧！我简单的说下，电子守恒：一般来说在化学中是得失电子守恒，在氧化还原反应中得失电子应该相等；电荷守恒：化合物中元素正负化合价代数和为零，还有就是溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数原子守恒：就是反应前后,原子个数不变。物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。执子手绘：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。希望可以帮到你！

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同.快速书写质子守恒的方法：　　第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。 　　第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。 　　如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）: 　　溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。 　　便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

质子守恒料守恒和电荷守恒之间的关系如下：质子守恒是利用物料守恒与电荷守恒推出，而区别在于质子守恒是质子数目相同，物料守恒是分子浓度相等，电荷守恒是负电荷总数相等。电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。物质守恒在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。后来演变成为了自然界普遍存在的基本定律之一。

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒. 方法二：由酸碱质子理论 原始物种：HCO3-,H2O 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-,H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子）,PO43-（产生二个质子）,OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4） 你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒. 方法二：由酸碱质子理论 原始物种：HCO3-,H2O 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-,H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子）、PO43-（产生二个质子）、OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4） 你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下

你好，用不着酸碱质子论，这样解释反而弄复杂了质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同在盐类的水解中，就是水电离的H+和OH-数相等，H+是裸露的一个原子核，核中只有一个质子，所以称为质子守恒，即H+守恒如在CH3COONa溶液中，溶液中的H+全部来自水的电离，电离出来的部分H+和CH3COO-结合生成CH3COOH，一部分游离（其实是形成H3O+）所以质子守恒式为C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳

用不着酸碱质子论，这样解释反而弄复杂了　　质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同　　在盐类的水解中，就是水电离的H+和OH-数相等，　　H+是裸露的一个原子核，核中只有一知个质子，　　所以称为质子守恒，即H+守恒　　　如在CH3COONa溶液中，溶液中的H+全部道来自水的电离回，电离出来的部分H+和CH3COO-结合生成　　CH3COOH，一部分游离（其实是形成H3O+）　　　　所以答质子守恒式为C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同（酸碱质子理论，得到质子为碱，放出质子是酸）方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。 第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。 具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。 少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。 如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。 其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。 ）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。 便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)。

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同 质子可以说就是氢离子 写质子守恒从水成生的H和OH应该相等的着手 举个例子 碳酸钠水溶液的质子守恒 首先 H2O=H+OH 然后碳酸根 CO3+H=HCO3 .HCO3+H=H2CO3 从水成生的H和OH应该相等的着手 水生成的H被CO3消耗了一部分 生成一个HCO3 要耗一个H 生成一个H2CO3要通过生成HCO3再耗一个H 也就是生成一个H2CO3耗2个H 所以OH 就是等于 剩下的H 加生成的 H2CO3(耗2个就是2倍) 和 HCO3 即质子守恒是 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)

你好，用不着酸碱质子论，这样解释反而弄复杂了质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同在盐类的水解中，就是水电离的H+和OH-数相等，H+是裸露的一个原子核，核中只有一个质子，所以称为质子守恒，即H+守恒如在CH3COONa溶液中，溶液中的H+全部来自水的电离，电离出来的部分H+和CH3COO-结合生成CH3COOH，一部分游离（其实是形成H3O+）所以质子守恒式为C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)质子守恒：c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)例如：Na2CO3电荷守恒cNa+ +cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-物料守恒2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+质子守恒cH+ +cH2CO3=cOH-+cCO32-扩展资料：消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。参考资料来源：百度百科-质子守恒

快速书写质子守恒的方法：第一步：定基准物(能得失氢离子的物质)(若为溶液则包括水)利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数等。 快速书写质子守恒的方法 第一步：定基准物(能得失氢离子的物质)(若为溶液则包括水)利用电离和水解得到，得质子产物和失质子产物。 第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数 第三步：列出质子守恒关系式，得质子数=失质子数 第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证 举例说明 单溶质的质子守恒 按教材的的方法，传统的做法是先写出物料守恒式和电荷守恒式，再将其消元得到质子守恒式。但是在高考这种速度才是王道的形式下，我们能不能直接跳过前置步骤，直接书写电子守恒式呢？ 先看这张图 首先我们要确定物质，上图要写的是碳酸根的守恒式，明确这一点之后，把他写在草稿纸上，然后，再在旁边写一个水，然后你就得到了框里的部分。记住这句话：质子守恒的本质是质子得失相等。在这个图中，得到质子后的物质写在框框上面，失去质子得到物质的写在下面，对齐后就得到了这个图（氢离子的位置本应该是水合氢离子，但是这样简写也并不影响什么）。 然后，再对齐的情况下，我们在每一行的左边写上它离框框的行数，在框框左边写上等号（其实这一步在熟练之后并没有必要），就得到了下图： 我上面说过质子守恒的本质和上下的物质各代表什么，那么很显然，我们下一步要做的事情就是让上面的浓度和等于下面就行了，我们就能得到下面这个式子： 质子守恒式的应用——判断粒子浓度的大小 这种要用质子守恒的题型，有一个特点，就是单溶质的情况下要你判断的粒子一定不会包含溶质本身自带的粒子，而且除了氢离子和氢氧根，只有会电离（或水解）的那个粒子的对应形态，而且都会给你溶液的酸碱性。 比如判断碱性下性的碳酸氢钠溶液中碳酸根离子和碳酸分子的大小。 写出质子守恒式 首先，判断氢离子和氢氧根的大小，显然碱性时氢离子的浓度小于氢氧根。 然后，根据我们严密的逻辑推理，随便代入一组符合条件的数（也就是氢离子浓度小于氢氧根）。 进过简单计算之后

　　

首先，写出电荷守恒式，如例子：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c（CO3 2-）+ c（HCO3-）；然后，写出物料守恒式，如例子: c(NA+)= 2c（H2CO3) +2c(HCO3-) +2c(CO3 2-);最后，就可以根据电荷守恒式和物料守恒式得出质子守恒式，如例子：化简得2c（H2CO3)+c（HCO3-） + c(H+)=c(OH-) 。扩展资料碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。1、玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。2、也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。5、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精6、彩电专用试剂7、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。8、无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中9、冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。10、印染工业用作软水剂。11、制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。12、定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等

所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较