氢的同位素的化学式怎么写？标明质子数和中子数，谢谢

氕，氘，氚，质子数不变，中子数依次增加

氢有三种同位素，分别为H、D、T，其中H为氕，D为氘，T为氚，三者中子数不同，D的中子数为1，T的中子数为2，H的中子数为0。 元素氢简介：元素序号为1 ，元素符号为H，元素原子量为1.008，元素类型为非金属，发现人为卡文迪许，发现时间为1766年 。

答：氕、氘、氚是氢元素的三种自然同位素,我们可以在大自然中找到它们。

1 H、2 H、3 H。自然界中的氢以氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）三种同位素的形式存在。简介天然物质的氢同位素组成由D/H比值确定的δ（D）表示，以标准平均海洋水（SMOW）作为标准品。在地球科学中氢同位素通常与氧同位素或碳同位素配合，研究大气降水的成岩成矿作用及石油与天然气的成因。可用于热核反应和标记化合物等。原油的δ（D）值一般在－80‰～－160‰之间，而天然气的δD值在－105‰～－270‰之间，比石油δ（D）值低。石油和天然气中的H含量分别比普通水高60%和79.39%。由于油气与水的氢同位素交换，因而使同油气聚集伴生的水2H含量也增高。来源：百度百科-氢同位素

同位素有3个H ： 1个质子 0个中子 1个电子D ： 1个质子，1个中子，1个电子T： 1个质子， 2个中子 ，1个电子

氢元素有几种同位素？ 1.4种 2.3种 正确答案：3种 自然界中氢以1H（氕，H），2H（氘，D），3H（氚，T）三种同位素的形式存在，相对丰度分别为约99.9844%、约0.0156%、低于0.001%，其中氚具放射性，半衰期为1 2.46年。 以上是氢元素在自然界的分布情况，在实验室中科学家经过实验，合成了7种氢的同位素。

元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢 元素原子量：1.008 元素类型：非金属 发现人：卡文迪许 发现年代：1766年 发现过程： 从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 元素描述： 氢有三种同位素：1H（氕）、2H（氘，也叫重氢）、3H（氚，也叫超重氢），其中1H在自然界的丰度为99.985%。氢的单质在通常情况下为无色、无味的气体。氢气是最轻的气体，微溶于水（0℃时，每体积水溶解0.0214体积氢气；20摄氏度时，溶解0.018体积；50摄氏度溶解0.016体积）。能在空气中燃烧，生成水，并放出大量热。当空气中含有一定量的（体积百分数为4.1-75%）氢气时，点火发生爆炸。氢气燃烧的唯一产物是水，对环境没有污染，所以氢能源的研究和利用日益受到人们的重视。 元素来源： （1）电解法，可以大量产生纯度高的氢气；（2）天然气、石油气或焦碳与水反应的方法，是廉价生产氢气的一种途径；（3）离子型金属化合物与水反应的方法，用于军事、气象方面供探空气球使用；（4）以过渡金属络合物为催化剂，利用太阳能分解水制取氢气的方法，是充分利用太阳发展氢能源的一个新方向。此外，在实验室里，常用活泼金属跟酸的反应，少量制取氢气。 元素用途： 氢气或氢、氦混合气可以用来填充气球。氢大量被用来合成氨。氢气还能与一些金属化合，生成氢化物LiH、NaH、CaH2、BaH2等。氢也用于石油提炼工序中，如加氢裂化和氢处理脱硫；还用于植物油的催化加氢；加氢也用于制造有机化学药品。用氢气做还原剂，可使三氧化钨还原为金属钨。氢气能被某些过渡金属或其合金吸附。这种吸附作用是可逆的，在加热或减压的条件下，被吸附的氢气可以释放出来，因而，这是解决氢能源所面临的储氢问题的重要途径。氢也大量用于空间技术。氢和氧或氟在一起，既能用作火箭燃料，也能用作核动力火箭推进剂。 元素辅助资料： 氢和氧同氮一样，广泛分布在自然界中。氢的发现比较晚。这主要是因为在化学科学实验兴起以前，人们的智慧被一种虚假的概念所束缚，好象任何气体既不能单独存在，也不能收集，更不能称量。 1766年，英国化学家卡文迪许发表了关于“可燃性空气”的专门论述。其中，描述了多种制取“可燃性空气”的方法，并提供了“可燃性空气”的比重比空气轻7倍。1770年，法国化学家教授莱默里认识到铁屑可以与稀硫酸和盐酸作用制得“可燃性空气”。另外还有法国化学家马凯以及拉瓦锡都比较深入的研究了“可燃性空气”。拉瓦锡通过实验确定了“可燃性空气”与水之间的关系，拉瓦锡给予了它新的名称hydrogene。这里的“hydro”是希腊文中“水”，“gene”是“产生”、“源”，缀合起来就是“水之源”。它的拉丁名称hydrogenium和元素符号H由此而来。 氢的同位素分别被命名为1H 是protium（氕），2H是deuterium（氘），3H是tritium（氚）。

氢有氕、氘和氚三种同位素。其中最常见的是原子量为1的氕，原子量为3的氚是有放射性的，半衰期大约12年。

氢在自然界中存在的同位素有：氕（piē）氘（dāo）氚（chuān）。氢是一种化学元素，在元素周期表中坐落于第一位。氢通常的单质形状是氡气。它是无色，无味无臭，非常容易点燃的由双原子分子构成的汽体，氡气是最轻的气体。氢最多见的放射性核素是氕（piē），含1个反质子，没有中子。在离子化合物中，氢原子可以得一个电子器件变成氢阳离子（以H-表明）组成氢化物，还可以丧失一个电子器件变成氢正离子（以H+表明，通称氢离子），但氢离子事实上以更加繁杂的方式存有。

具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同，物理物理性制的差异，主要表现在质量上。氢在自然界中的同位素有氕(音撇)、氘(音刀)、氚(音川)三种。其中氕相对丰度为99?985％；氘(重氢)相对丰度为0?016％，这两种氢是自然界中非常稳定的同位素。从核反应中还找到质量数为3的同位素氚(超重氢)，它在自然界中含量极少。氢的同位素氘(音刀)质量数为2，原子核中有一质子和一中子。常温下为气体，分子式为D2，分子量(相对分子质量，下同)为4。沸点为-249?7℃，熔点为-254?6℃，都高于氢气。氘的化学性质与氕相似，但活动性较氢差，跟氧化合生成重水(D2O)，与氮化合生成重氨(ND3)。重氢主要存在于重水中，氢气中含重氢约0?02％。通常通过电解重水，或者通过重水跟锌、铁、钙等反应可以制得重氢。将液态氢加热，氕先蒸馏出来，剩下氘。人工加速的重氢原子核，也就是由一个质子和一个中子组成的原子核——氘核能参与许多核反应。氘和氚在极高温度(如1亿K，K是开氏温标的意思，度量标准和℃一样，只是0K=-273?15℃而已，将开氏温标数值加上273?15就是℃的数值)可发生核聚变反应生成氦，同时释放出巨大能量。核聚变反应也叫热核反应。重氢是制造氢弹的核材料，也是可控热核反应的核燃料。因为氚比氕重，所以氚的许多反应比氕要慢得多。氚能发射β粒子衰变成质量数为3的氦核，在衰变过程中不发射?射线，半衰期为12?26年。氚和氘可发生热核反应，放出巨大能量。因为氚有放射性，因此可用作研究化学反应过程和生物体中物质变化过程时的示踪原子。用高能氘核轰击氘化合物式用。锂的同位素63Li吸收慢中子都是制造氚的方法。

在自然界中存在的同位素有：1H（氕piē）、2H（氘dāo，也叫重氢，它也可以用元素符号D来表示）、3H（氚chuān，也叫超重氢，它也可以用元素符号T来表示）。以人工方法合成的同位素有：氢-4、氢-5、氢-6、氢-7。氢是最早形成的元素，在宇宙所有物质中含量大约90%，但是以单质氢气存在比较少。

氢、氧是自然界中最重要和分布最广的元素之一，它们既是造岩元素，又在岩石圈、水圈、大气圈和生物圈中构成各种挥发相，在成岩、成矿和控制自然作用环境方面起着极为重要的作用。自然界氢有三个同位素：1H（氕，H）、2H（氘，D）、3H（氚，T）。氕、氚是稳定同位素，氘是放射性同位素。氧有三个稳定同位素16O、17O、18O，它们的相对丰度值分别为99.762%、0.038%和0.200%。一般采用原子比率D／H、18O／16O或相对富集度δD、δ18O值表示氢、氧同位素组成：地球化学地球化学自然界中δD值的变化要比δ18O大得多，10‰的相对富集度变化对于氢是微不足道的，但对于氧同位素已是相当可观了。常测定含水矿物和羟基矿物的δD，δ18O的对象包括进入（硅酸盐、氧化物的氧，羟基氧等）晶体结构的氧，测定前应除去可能存在的全部吸附水和层间水。6.3.1.1 自然界中氢氧同位素的分馏（1）蒸发-凝聚分馏。由于氢有两种稳定同位素和氧有三种稳定同位素，因此水可能有九种不同的同位素分子组合。各种同位素分子的蒸气压与分子质量成反比，因此在水的蒸发过程中，轻的水分子比重的水分子易蒸发而富集于蒸汽相，在凝聚作用中重的水分子优先凝结，导致在液、汽相间发生氢、氧同位素的物理分馏。现分别以 Rv、Rl代表汽相和液相中的同位素比值，则，氧同位素分馏系数α18 O为：地球化学25℃实验测得：α18O=（18O/16O）l/（18O/16O）v=1.0029；地球化学由于氢的同位素间质量差值比氧大，D的分馏效应比18O大7.72倍。赤道大洋有最强的蒸发作用，海水的蒸发作用使汽相富集轻的水分子，云的凝聚过程重的分子优先凝成雨。水分子经过反复多次的蒸发-凝聚分馏作用使内陆及高纬度地区雨、雪集中了最轻的水，而在低纬度地区大洋中出现最重的水，δD和δ18O平行变异。克雷格（Craig）统计了不同纬度的大量大气降水样品的氢氧同位素成分后得出以下统计关系式：地球化学如图6.11，大气降水沿直线演化，该直线称为 Craig线，也叫大气降水线，由SMOW到极地雪大体表示出沿纬度由低向高变化。图中还表示了内陆盆地水的同位素组成，这种水因过度的蒸发-凝聚分馏而加重，并且地表水由于与岩石中的同位素交换会偏离 Craig线，以斜率为5的直线与 Craig线相交，交点反映该地的纬度。单纯的物理分馏将产生自然界最轻的水，而水与岩石反应会使同位素成分加重，因此，其他成因水的同位素成分均在Craig线右侧。图6.11 大气降水同位素组成的纬度效应，内陆湖盆地水因过度蒸发而偏离 Craig线（2）水-岩同位素平衡分馏。当大气降水同岩石接触，水与矿物间发生的O（H）同位素交换反应可达到平衡。其代表性的反应如下：地球化学在25℃时有较大的分馏系数，使岩石中富集了18 O，而在水中富集16 O。由于大部分岩石中氢的含量很低，因此水-岩同位素交换反应中氢同位素成分变化不大。但实验证明，在含OH-的矿物中，水-岩反应结果使矿物的δD增高。（3）矿物晶格的化学键对氧同位素的选择。研究表明，当火成岩和变质岩达到氧同位素平衡时，岩石中矿物的氧同位素有一个相应的分馏次序（表6.8），其中Si-O-Si键的矿物最富18O，其次为 Si-O-Al，Si-O-Mg，Si-O-Fe 键矿物等，含有（OH）的矿物18 O最贫，这与水分子富集16 O 的规律是一致的。泰勒等指出，矿物的化学成分、晶体构造、形成温度、氧化状态等都影响同位素分馏的方向和分馏强度。表6.8 造岩矿物富集18O的次序（4）生物分馏作用。植物的光合作用使18O在植物中富集，释放出来的O2富含16O，反应如下：地球化学上式说明光合作用的实质是水的去氢作用，植物将水分解，与其中的H和CO2结合成有机化合物分子（HCOH）n。活的生物体、有机质、生物碳酸盐等都具有较高的δ18O值。6.3.1.2 各种自然产状水的同位素组成自然体系中氢氧同位素的分馏导致不同产状的水具有不同的同位素组成。岩石中由于氢的含量低，水-岩反应的δD变化不大，而只表现为δ18 O的变异。水-岩质量比愈低，含水少的岩石体系中水的δ18 O愈高，如变质水、岩浆水的同位素组成具有特殊的变化范围（图6.12）。岩浆水在高温下与硅酸盐熔体达到平衡时，α→1，因此有与岩浆岩相似的同位素组成。图6.12 不同产状水的δ18O和δD组成根据大量资料统计，不同产状水的同位素组成如下：（1）大气降水。这种水δD=-350‰±100‰，δ18O=-50‰±5‰，主要由物理分馏作用控制，沿Craig线分布。标准平均海水（SMOW）的氢氧同位素组成不在Craig线上，代表低纬度海水蒸发后的残留液相。内陆蒸发盆地水可以看成是过度蒸发作用的残余液相，δD和δ18O值都比当地降水偏大。（2）温泉、地热水。指大气降水经深循环加热的水。这种产状水的δD与当地纬度有关，但δ18 O值变化较大，主要由于与岩石发生了同位素交换作用。因此某一地区的温泉或地热水样品在δ18 O-δD图上沿一条水平线分布，水温愈高δ18 O正偏愈大。（3）封存水（包括深成热卤水、油田水）。它是海水或大气降水深循环后长期封存的产物，以高盐度、高矿化度为特征，其δ18 O=-16‰±25‰，δD=-25‰～-120‰。水的同位素组成投点常延伸到当地大气降水的成分点，图6.11多数产于沉积岩中的封存卤水具有较高的δ18 O，其最高值出现在具生物成因的沉积岩中，当水-岩比例较低时，水的同位素成分接近岩石。（4）变质水。这种水来源复杂，产状多变，同位素组成变化较宽，δ18O=-16‰±25‰，δD=-20‰～140‰，多具混合成因。高温变质水易与岩石达到同位素交换平衡，因此，变质热液的同位素成分可指示变质环境、原岩性质和流体的来源。（5）原生水及岩浆水。指来自于地幔与超基性岩平衡的水。因处于高温环境，故α→1，水的同位素组成接近于岩石，即δ18 O=+5‰～+9‰，δD=-50‰～-85‰，以变化范围窄为特征。非幔源的岩浆水有与初生水相似的同位素组成，一般具有稍大的变化范围，以岩浆岩的高温弱分馏为其共同特征。6.3.1.3 岩石中的氧同位素组成（1）岩浆岩。氧同位素组成在岩浆岩中平衡共生的矿物间有规律地变异。如花岗岩中矿物的δ18O值（‰）为：石英（8，9～10.3）→碱性长石（7.0～9.1）→斜长石（6.5～9.3）→角闪石（5.9～6.9）→黑云母（4.4～6.6）→磁铁矿（1.0～3.0）。达到同位素平衡时相邻矿物间的δ18O相差约1.5‰～2‰。如不符合以上顺序或差值偏离太大，说明平衡可能受后期作用的破坏。在岩浆结晶分异过程中，由于SiO2最富集18O，偏酸性的岩浆岩与偏基性的岩浆岩相比，前者具有较高的δ18O值。据大量资料统计，幔源镁铁质岩石具有狭窄的δ18O值分布范围，变化于5‰～7‰，与球粒陨石（3.7‰～6.3‰）相接近，基性岩（辉长岩、玄武岩）和中性岩（安山岩、粗面岩等）具有十分相似的同位素组成，其δ18O值一般变化于5.5‰～7.4‰之间，而花岗岩类δ18O值较高，并具有较大的变化范围，其值为7‰～13‰。下列因素影响岩浆岩中的氧同位素组成：①岩浆的源区性质；②岩浆结晶分异效应；③岩浆结晶作用的温度；④岩浆与水溶液及围岩的同化混染作用；⑤在岩浆固相线温度下矿物重新平衡所产生的退化效应。（2）沉积岩。由于沉积岩的来源及形成环境较为复杂，加上后期作用和生物作用的参与等影响，沉积岩的氢氧同位素组成的变化范围比其他岩类要大得多。沉积岩中的氢氧同位素组成受两个主要反应控制：①水-岩同位素平衡，低温水-岩同位素反应分馏强，如碳酸盐岩和粘土岩，具有高的δ18 O和δD值；②经生物分馏生物沉积岩中出现了地壳中最高的δ18 O和δD。总的来讲，沉积岩以高δ18 O和δD 值为特征。碎屑沉积岩主要由石英、长石、岩屑及某些副矿物组成，通常认为碎屑矿物与周围介质（海水或淡水）之间的同位素交换很难达到平衡，因此碎屑沉积岩中同位素组成是不均一的，并且在很大程度上可以反映沉积物源区的特征。对于岩石化学风化形成的粘土矿物，如高岭石、蒙脱石、伊利石以及数量较少的三水铝石和钛铝氧化物等，它们的氢氧同位素组成主要取决于粘土矿物形成过程中与其相接触的水的同位素组成、水与各种风化产物之间的同位素分馏系数及环境温度。由于参与风化作用的大气降水的数量比母岩大得多，因而母岩的同位素组成对风化产物同位素组成的影响不大。粘土矿物的δ18 O一般变化于 13.7‰～28.5‰之间，δD 变化于-35‰～125‰之间。化学沉积碳酸盐岩，一般最富18 O，如现代海相碳酸盐岩的δ18 O=+28‰～+30‰，与生物成因有密切联系。在地质历史上海相碳酸盐的δ18 O值有随形成时代变老而逐渐降低的趋势。淡水碳酸盐岩较之同时代的海相碳酸盐岩δ18 O值要低，这与淡水较海水δ18 O值偏低有关。（3）变质岩。在变质作用过程中，矿物的氢氧同位素组成由于其内部的平衡或其与各储库的平衡交换而发生明显变化，这种变化不仅与变质程度有关，而且与变质原岩的同位素组成、变质过程共生矿物的同位素平衡程度、孔隙溶液成分及其与被变质岩石间的同位素交换程度有关。6.3.1.4 氧同位素测温前已指出，平衡共生的矿物相之间同位素分馏系数α是温度T的函数，其通用关系式为：地球化学式中：α为分馏系数；T是绝对温度；A、B是常数，由实验确定。上式是同位素地质温度计的基本公式。由式（6.65）可见，共生矿物相之间分馏系数α的自然对数与绝对温度平方的倒数（1/T2）呈线性关系。对于大多数同位素交换反应可适用的温度区间为100～1200℃。由于样品的同位素成分以相对富集度δ的形式给出，必须将α变成δ，为此按式（6.65）将两平衡共存相的χ值差表示为：地球化学将共生矿物实测δ值代入式（6.66），并根据实验参数A、B求解T。应用式（6.66）计算地质温度的前提是：①两共生矿物相达到了同位素交换平衡，并且未受后期作用的改造；②矿物对之间的分馏系数大，以确保待测温度有一定的精度；③参数A、B已由实验准确测定，待测温度在实验参数的有效应用范围以内。氧同位素测温方法可分为两类：外部测温法和内部测温法。外部测温法是根据矿物-水体系中同位素分馏系数α矿物-水及计温方程参数直接确定的矿物与流体相间的平衡温度。具体作法是测定矿物及与其平衡的矿物包裹体中水的δ18 O值，对近代或年轻的沉积岩，可以使用海水的δ18 O。应当指出的是，应用氧同位素测温法测定包裹体水时应选择非含氧矿物包裹体，因为封闭在含氧矿物中的包裹体水，在成岩、成矿后的降温过程中，会与矿物水发生新的同位素交换，已不能代表成岩、成矿时的同位素组成。内部测温法指当岩浆岩或变质岩形成时，两共生矿物与一个公共流体相达到平衡，两矿物的δ18O之间存在一个平衡态差值，可由α矿物-矿物及计温方程计算出两矿物的平衡温度。实验已积累了一批矿物-水和矿物-矿物的氧同位素参数资料（表 6.9、6.10），应用这些资料可方便地进行地质温度计算。表6.9 不同温度范围矿物—水间同位素分馏系数表6.10 500℃以上的平衡条件下矿物-矿物氧同位素测温参数6.3.1.5 氢氧同位素的示踪应用（1）确定成矿液体的来源及矿床成因。水是成矿流体的基本组分，研究成矿溶液中水的来源是揭示矿床成因的关键。形成矿床的成矿溶液可来自于热卤水、同生水、大气降水、变质水和岩浆水等，而成矿溶液中水的氢氧同位素组成是研究不同成因水的重要示踪剂。溶液中水的氢氧同位素组成可由两种方法获得：①矿物气液包裹体测定；②测定矿物中的同位素组成，通过成矿温度和据式（6.66）计算出与矿物平衡的水的同位素组成。以 Mississippi Valley 铅锌矿床的成因为例，对该矿床所作的氢氧同位素研究表明，液体包裹体中水的δD值为-5‰～-35‰，根据热液矿物方解石、白云石和石英氧同位素组成及矿床的形成温度计算，与上述矿物平衡的成矿溶液水的δ18 O 值为-3‰～4.7‰。这与矿床附近油田卤水的氢氧同位素组成相似，从而认为成矿溶液主要来自油田卤水。在一定的地质条件下，受热的油田卤水（同生水）可能是从巨厚沉积物中被挤压出来的，然后在对流循环过程中将下部岩石中的成矿物质淋漓出来，逐步演化为成矿溶液，在有利的物理-化学条件下成矿。成矿溶液常可能具多来源特征，这可从成矿溶液中水的氢氧同位素组成加以判别。通过不同成矿阶段氢氧同位素组成的研究可揭示成矿溶液的演化特征。（2）确定岩石的成因。氧同位素研究可有效地确定火成岩的物质来源，并进行岩石成因类型的划分。例如，来自陆壳碎屑物质部分熔融形成的S型花岗岩，其δ18O值一般大于10，而来自陆壳火成物质部分熔融形成的I型花岗岩一般δ18O小于10，由幔源岩浆分异形成的M型花岗岩，其δ18O值较低。又如，大别地区在超高压变质过程中形成的含柯石英榴辉岩（形成深度＞80 km）中，石榴子石和绿辉石的氧同位素组成有较大的变化范围（δ18O变化于-10.4‰～+7.4‰），多硅白云母氢同位素变化范围较小（δD为-104‰～-73‰）。榴辉岩中各矿物氧同位素组成的协变关系表明已达到了氧同位素平衡，平衡温度为550～750℃。榴辉岩中异常低的δ18O值（负值）只有当岩石与古大气降水中的同位素充分交换后才能实现。这表明超高压变质岩的原岩是近地表的火山岩并与大气降水进行过强烈作用，从而揭示了榴辉岩的原岩在俯冲到地幔后其氧同位素组成并没有受上地幔氧同位素组成（约为5.7‰）的影响，说明超高压变质作用形成的榴辉岩在地幔中存留的时间很短，（郑永飞等，1998）。（3）古气候示踪。温度和湿度是表征气候变化的基本参数，可按其不同组合划分气候变化类型。对于现代的气候类型可以根据气象观测资料得到，而古气候类型的确定则依赖于各种地质、地球化学记录，如海洋沉积物、冰心、黄土-古土壤、湖泊沉积物、洞穴沉积物等。它们保存着丰富的古气候、古环境变化的信息。其中氢、氧同位素（碳同位素）组成的变异是古气候、古环境的重要示踪剂。冰心是保存古气候、古环境演变信息最好的“记录”之一，它不但记录的时间尺度长，而且可提取的参数多，分辨率高。以冰心氢、氧同位素组成研究为例：大气降水中的δ18 O 以夏季高、冬季低为特征，即降水中δ18 O组成与温度成正相关关系，形成了冰雪层中δ18 O的韵律变化。由于氧同位素存在着这种明显的季节性变化，只要建立一个地区δ18 O和δD值与温度之间的关系，就可以将这个地区冰心中δ18 O 和δD 值随深度的变化，解释为冰面气候随时间的变化，从而建立冰心的时间序列。C.Lorius 等人（1984、1989）对南极地区冰心δ18 O 值分析表明：温度每下降 1℃，δ18 O 值降低 0.75‰。从南极的三个冰心样品（Vostok，Byrd 和 Domec）中δ18 O值研究来看：①这三个冰心样品的δ18 O值自末次冰盛期（LGM）以来变化非常相似；③LGM 阶段的年平均温度比全新世年平均温度低8～9℃；③冰心还记录了气候的突变事件，在 LGM时期，在50年内可能气温发生了7℃的变化。

piē氕dāo氘chuān氚拼音chuān注音ㄔㄨㄢ部首气部部外笔画3画总笔画7画五笔86RNKJ五笔98RKK仓颉ONLLL郑码MYND四角80217结构右上包围电码8648区位7516统一码6C1A笔顺ノ一一フノ丨丨基本解释基本字义氚chuān（ㄔㄨㄢ）氢的同位素之一。有放射性。原子核有一个质子，两个中子。应用于热核反应。旧称“超重氢”。

根据排列组合规律可知道：氢的三种同位素组成的单质有6种，分别是H2、T2、D2、HT、HD、DT。氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。分布：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，如果按质量计算，氢只占总质量的1%，而如果按原子百分数计算，则占17%。氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——氢在水中的质量分数为11%；泥土中约有1.5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。氢是唯一的其同位素有不同的名称的元素。氢在自然界中存在的同位素有：氕（piē）（氢1，H）氘（dāo）（氢2，重氢，D）氚（chuān）（氢3，超重氢，T）以人工方法合成的同位素有： 氢4、氢5、氢6、氢7作用用途：氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油，氢化有机物质作为收缩气体，用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中。在高温下用氢将金属氧化物还原以制取金属较之其他方法，产品的性质更易控制，同时金属的纯度也高。广泛用于钨、钼、钴、铁等金属粉末和锗、硅的生产。由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球——氢气球。）氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属。

只有三种了 有三种,pie氕,dao,氘,chuan氚,分别简写为H,D,T 三种同位素都只有一个质子和一个电子,H,D,T分别有0,1,2个中子 至于楼主的（7）,我是在没找到哎

氢气元素的同位素有（）。 A.氧 B.氕 C.氘 D.氚 正确答案：BCD

质子数相同，中子数不同的元素叫同位素。它们的元素符号都一样。氕氘氚是特例，它们的符号分别是H、D、T。(^-^)

是的。都是氢气这种物质。物理性质不同，化学性质基本相同。一个氢气分子的可以看成一个2个氢原子组成。所以不管同位素是哪个，或者哪种，都是氢原子，两个氢原子组成分子的就是氢气分子。

氢最常见的同位素是氕，含1个质子，不含中子。在离子化合物中，氢原子可以得一个电子成为氢阴离子(以H表示）构成氢化物，也可以失去一个电子成为氢阳离子（以H表示，简称氢离子），但氢离子实际上以更为复杂的形式存在。

氧占岩石圈重量的一半左右，氢与氧结合又构成水分子（H2O），为水圈的主要组分。硅酸盐和水是地球化学最重要的两个体系，因此对氧、氢同位素的研究具有特别重要的意义。（一）氧、氢同位素组成与分布氧有三种稳定同位素，其丰度为：16O=99.762%，17O=0.038%，18O=0.200%。氢有两种稳定同位素，其丰度为：1H=99.985%，D（2H）=0.015%，2H有独立的名称——氘（D），氢还有一个天然放射性同位素氚（3H），它的半衰期仅12.26a。地球化学中一般只研究18O/16O及D／H比值。采用δ18O 及δD值，氧、氢同位素研究都采用SMOW为标准。氧、氢同位素在地质体中的分布概况见图3-13，图3-14。（二）矿物间氧同位素热力学平衡在岩浆岩及变质岩中，矿物形成于较高温度的环境中，矿物间经常可以接近热力学平衡状态，此时由于晶体化学特征的差异，不同矿物中18O的富集情况有所不同。爱泼斯坦和泰勒（1967）等人根据大量天然样品分析及实验数据总结了下列δ18O递降顺序：石英、白云石、（硬石膏）、碱性长石、方解石、文石、白榴石、白云母、霞石、钙长石、（蓝晶石），蓝闪石，（十字石），硬柱石、石榴子石、角闪石、黑云母、橄榄石、（榍石）、绿泥石、钛铁矿、（金红石）、磁铁矿、（赤铁矿）、烧绿石。上述系列反映了矿物中氧键由强变弱的趋势，即Si—O—Si键最强，Si—O—Al键、Si—O—Mg键次之，Fe—O—Fe键最弱。矿物中18O的富集程度不同可以很好地解释岩石中δ18O的变异与演化方向。超铁镁质岩石具有比较低的δ18O值，例如基性—超基性岩δ18O为5.4‰～6.6‰与富含橄榄石、辉石、磁铁矿等矿物有关，而花岗岩中含有大量石英及碱长石，具有较高的δ18O值，花岗岩和伟晶岩δ18O为7‰～13‰。（三）氧同位素地质温度计达到热力学平衡的两种含氧矿物（a，b）间的氧同位素分馏系数与温度的关系服从下列公式：地球化学原理（第三版）一般采用实验方法在矿物—水体系中测定常数A、B，实验结果见表3-6。表3-6 矿物一水体系氧同位素分馏系数与温度关系在计算两种共生含氧矿物的形成温度时可利用下列关系：地球化学原理（第三版）当一种岩石中有三种或更多含氧矿物达到热力学平衡时，则每一对矿物计算出来的温度应该是一致的，这反过来也可以作为检验岩石是否达到同位素平衡的标志。化学沉积物与海水之间的平衡分馏系数与温度的关系已被用来测定古海水温度。碳酸钙与水的氧同位素在沉积古温度学中研究得最详细，其研究基础是下列平衡反应：地球化学原理（第三版）爱泼斯坦等人（1953）已从实验中测得了与水平衡的方解石的δ18O值与温度的关系，后经克雷格（1965）修正为：地球化学原理（第三版）式中：δc为由碳酸盐和100%磷酸在25℃时反应生成的CO2气体的δ18O值；δw为25℃时与水平衡的CO2气体中的δ18O值。近年来，对几种生物（硅藻、放射虫等）硅质骸骨或生物磷酸盐贝壳与海水间的平衡氧同位素测温法的研究也已取得了一定进展。应指出这些方法中都存在一些问题，例如：很难得到古海洋的18O含量，生物化学过程的动力学效应可能使有关化合物（碳酸盐等）与海水处于同位素非平衡状态以及海洋沉积物的同位素组成保存情况不同等。因此，沉积物的同位素测温结果，其绝对值未必是精确的，但显然可以用来测定地质历史上海洋温度的相对变化。（四）水循环及成矿热液中氧氢同位素的变化氢氧组成的水分子（H2O）形成巨大的水圈，其总重量占地球总量的0.024%，水圈以海洋水为主，约占97%，海洋水与陆地地表水蒸发成大气圈水汽，后者凝聚成雨水，又降至大陆与海洋，这是水的主要循环。大陆地表水及渗入各种地层岩石的地下水与岩石发生各种物质及同位素的交换，与沉积岩的同生水、变质水、岩浆水发生混合等是水的另一个重要循环。地幔的原生水与随俯冲板块进入深部地壳及地幔的各种岩石所含水，在岩浆作用及变质作用中发生混合与分馏，再进入地壳与海洋，也是水的重要循环。蒸发与凝聚过程，氢氧同位素的分馏是极为强烈的，25℃时H2O的饱和蒸汽压为3166.4Pa，而D2O的饱和蒸汽压仅2750.4Pa，这样1H与16O在水汽中富集，而海洋水中D与18O不断增加。因此，以大洋水作标准，雨水一般具有负的δD值及负的δ18O值。而且在雨水中氢与氧的同位素分布成线性相关，克雷格总结为：地球化学原理（第三版）此即为雨水线（图3-15）。每个地区的雨水都是由该区云层蒸汽凝结而成的，雨水的δD值及δ18O值受许多因素影响，温度愈低、高度愈大、纬度愈高、离海岸线愈远都导致降水的氢氧同位素δD及δ18O值愈负。这样大陆上每一地点的雨水都有它的特定同位素值，例如全球雨水δ18O值分布就有明显的规律（图3-16）。图3-15 世界各地温泉水和地表水的δD-δ18O值的关系图3-16 全球雨水δ18O值分布图地表硅酸盐岩石在物理的、化学的、生物的风化作用下，逐步转化为碎屑物及各种粘土矿物，后者的氢氧同位素组成完全受大气降水（雨水）的同位素组成所控制。地表温度下粘土-水之间的同位素分馏系数较大，氧的分馏系数α为1.027（蒙脱石、高岭石一样），而氢的分馏系数分别为0.94（蒙脱石）、0.97（高岭石），粘土矿物一般具有负的δD值与正的δ18O值，粘土矿物中δD与δ18O也线性相关（图3-17）它们的方程分别为：地球化学原理（第三版）粘土矿物的同位素组成受地区温度的影响很明显，在较冷气候下形成的粘土具有更低的δD值及δ18O值，这是不同气候雨水具有不同同位素组成的反映，也是温度对粘土-水分馏系数影响的结果。图3-17显示了美国夏威夷和蒙大拿-爱达荷地区土壤同位素组成与大气降水同位素组成的关系。与区域大气降水相比，粘土矿物相对富18O而贫D。该图也显示了纬度对大气降水氢、氧同位素组成的影响。图3-17 土壤粘土矿物和铝、铁氢氧化物与大气降水氢氧同位素组成关系图小河、小溪水基本保持当地大气降水的同位素值，而大的湖泊和河流则不然，这是由于它们的汇水面积很大，由不同地点汇合在一起，有些水又较长时间地与风化岩石进行了同位素交换。特别是高山地区的降水进入河、湖会使水中同位素δ18O值显著降低。而蒸发效应又使湖水的重同位素值普遍升高。这使不同地点湖水的同位素值变化范围很广。当然大多数情况下，其重同位素值仍明显低于海水。这造成淡水相碳酸盐的氧同位素组成一般较海相碳酸盐要轻，而且变化范围也较大。不同地质历史时代的海相及淡水相石灰岩的δ18O值见图3-18。由于氧同位素组成（以及碳同位素）是碳酸盐沉积环境的标志，基思及韦伯（1964）提出了区分侏罗纪以来海相和淡水相石灰岩的方程：图3-18 海相和淡水相石灰岩的δ18O随地质时代的变化地球化学原理（第三版）式中：a为2.048；b为0.498。Z值大于120为海相，小于120为淡水相。地表水渗入地下岩层，加热而成热泉水。这些水在运移过程中与岩石发生氧同位素交换，使热泉的δ18O值增大。由于岩石中氢含量太少，所以δD值一般仍保持当地雨水特征（图4-15）。岩浆水与变质水的同位素组成，一般是根据深成岩浆岩及变质岩的氧氢同位素组成、岩浆作用与变质作用相应的温度以及水-硅酸盐体系同位素分馏系数计算出来的，计算结果为：岩浆水：δ18O=+5.5‰～+8.5‰，δD=-40‰～-80‰。变质水：δ18O=+5‰～+25‰，δD=-20‰～-65‰。热液矿床的成矿溶液的氧氢同位素组成可从气液包裹体中测出，其中氧同位素还需要考虑对寄主矿物的同位素交换进行校正；而更多资料的获得是通过测定热液矿床有关矿物的 δ18O和δD值，再计算在该矿物形成温度下与其处于同位素平衡的矿液的δ18O和δD值。怀特（1974）评述了四十个地区各种矿床的氧氢同位素数据后指出，各种成因类型的水都参加成矿物质的搬运。热液的形成是多源的，例如日本黑矿的成矿热液来源于海水，密西西比矿床主要的含矿流体是受热的油田卤水，而金银矿床的“浅成热液”中有大量的大气降水。斑岩铜矿与岩浆活动密切相关已得到公认，矿体中热液形成的黑云母一般都反映岩浆水的特征，但整个斑岩铜矿的δ18O及δD值常有较大的变化。于津生等（1997）根据中国80多个金矿床统计，金矿床成矿流体δ18O和δD值变化范围较大（图3-19）。这反映了金矿床成矿流体的多来源和多成因特征。图3-19 华北地台北缘金矿床成矿流体δD-δ18O值

H2 D2 T2 不是同素异形体，因为它们是同种元素形成的同种单质。 相关概念： 同位素： 同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。 核素： 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同素异形体： 同素异形体(亦称同素异性体)：同种元素组成的不同单质，例如石墨和金刚石、氧气和臭氧、白磷和红磷等。同素异形体的分子组成或晶体结构不同，它们的物理性质和化学性质有明显的区别，例如金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正四面体空间网状结构的原子晶体；石墨是一种层状结构的过渡型晶体，层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用。金刚石是硬度最大的物质，不能导电；而石墨的硬度较小，层之间可以相对滑动，导电性好，化学性质较金刚石活泼。又如白磷和红磷，白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成，为白色腊状固体，有剧毒，易溶于CS2，着火点低(40℃)，在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体，红色粉末，无毒，不溶于CS2，着火点240℃。隔绝空气加热温度升至260℃时，白磷转变成红磷，红磷受热在416℃时先升华，蒸气冷却又变为白磷。O2和O3的分子组成不同，O3是较O2更活泼的氧化剂。

什么是氢的同位素呢？我们不妨先来看一下同位素的定义。那些质子数相同而中子数不同的原子核所构成的不同原子总称即为同位素。自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同，物理性质有差异，主要表现在质量上。氢在自然界中的同位素有氕、氘和氚3种。其中氕相对丰度（指某一同位素在其所属的天然元素中占的原子数百分比）为99.985％；氘(重氢)相对丰度为0.016％，这两种氢是自然界中非常稳定的同位素。从核反应中还找到质量数为3的同位素氚(超重氢)，它在自然界中含量极少。英国物理学家索第(F.Soddy，1877—1956年)与卢瑟福(E.Rutherford，1871—1937年)于1913年首先提出同位素问题。索第认为，同位素的原子量和放射性是不同的，但其他的物理和化学性质相同。此后的几年内，人们虽然相继发现了200多种同位素，但是氢的同位素却一直没有被发现。1919年，德国物理学家斯特恩(O.Stern，1888—1956年)认为，氢的原子量为1.0079，估计它应具有一种同位素。即一种是原子量为1的氢，即1H，一种是原子量为2的氢同位素。根据1与1.0079之间的差值来估计它们的相对丰度值，氢的同位素应占1％左右。但他和同事试图从实验上加以证实却未获成功。1927年，阿斯顿以氧的原子量等于16.0000为标准(就像过去以水的密度为标准一样)，用质谱仪对氢元素进行了质谱分析，测得的氢与氧的比值是1.0077：16.0000，这个比值与化学方法测得的比值非常一致，以至于阿期顿认为，氢元素是没有同位素的，它是一个“纯粹的”元素。氢的同位素氘(D)被哈罗德·尤里发现。1931年年底，美国哥伦比亚大学的尤里教授和他的助手们，把5～6升液态氢在53约定毫米汞柱(7千帕)、14K(三相点)下缓慢蒸发，最后只剩下2毫升液氢，然后作光谱分析。结果在氢原子光谱的谱线中，得到一些新谱线，它们的位置正好与预期的质量为2的氢谱线一致，从而发现了重氢。尤里将这个新发现的同位素命名为Deuterium，简写为D，它在希腊文中的意思是“第二”，中文译作“氘”。但是，尤里等人未发现他们曾预言的原子量为3的氢的同位素。尤里因发现氘在1934年荣获了诺贝尔化学奖。1934年，澳大利亚物理学家奥利芬特(Oliphant，Marcus Laurence El?win 1901.10.8—2000.7.14)用氘轰击氘，生成一种具有放射性的新同位素氚，质量为3，命名为tritium，中文译为氚，符号T，是具有放射性的另一重要的氢同位素。T(3H)显示弱辐射性，其半衰期为12.26年。科学家发现的4H的半衰期只有4×1011秒。日本理化研究所2001年宣布说，该所科学家谷烟勇夫和俄罗斯科学家在设立于莫斯科郊外的原子核研究机构，使用大型加速器，以碳原子为目标进行轰击，制造出了由2个质子和4个中子构成的氦6，然后使用液态氢与之撞击，去掉氦6原子核中的1个质子，结果获得了由1个质子和4个中子构成的5H。不过， 5H极其不稳定，在极短时间就衰变为氚和2个中子。因此， 4H和5H并没有被公认，人们通常还是认为氢只有3个同位素。由于氢几乎全部是由1H组成的，所以，氢的最轻的同位素1H的性质就决定了氢的性质。1H和D的分离可用电解法，电解水时， 1H的迁移速度比D的迁移速度快6倍，这样，在剩余物中的D的浓度提高。重复电解，则得到D2O，即重水。重水和普通水有很大的不同。氢同位素主要有以下3种用途：①作为热核反应的原料。这是氢同位素最重要的用途。氢的同位素氘和氚是轻热核聚变的材料，在一定的条件下，氘和氚发生核聚合反应即核聚变，生成氦和中子，并发出大量的热。②利用氢同位素测定地质的历史。随着稳定同位素研究的进展，利用氧、氢同位素测定古温度已成为沉积环境地球化学研究的前沿课题。从20世纪60年代开始，美国及西欧国家的冰川学家就在南极大陆和格陵兰岛的内陆冰盖上钻取冰芯，通过分析不同年龄冰芯里的氢同位素、氧同位素、痕量气体、二氧化碳、大气尘以及宇宙尘等，来确定当时(百年尺度)全球平均气温、大气成分、大气同位素组成、降水量等诸项气候环境要素。③用同位素作为示踪剂。氘和氚可以作为“示踪剂”研究化学过程和生物化学过程的微观机理。因为氘原子和氚原子都保留普通氢的全部化学性质，而氘、氚与氢的质量不同；氚与氢的放射性不同。这样就可以深入研究示踪的分子的来龙去脉。例如利用氢同位素记录污水的历史，可以控制污水排放。利用最新的“氢稳定同位素质谱技术”，开发出对环境中有机污染物的“分子水平氢稳定同位素指纹分析法”，可以追踪污染源。

C

答：正确解析：氢的三种常见同位素有：（1，1，H）读作（氕pie）； （1，2，D）读作（氘dao）；（1，3，C）读作（氚chuan）这三种氢的同位素中，质子数相同，质量数不同。注：括号内分别为：（质子数，质量数，元素符号）

陆地环境中所产生氢同位素变化主要由大气圈、地球表面和地壳上层中的水在蒸发/降水，或沸腾/冷凝过程中的相态变化引起的。氢同位素组成的变化是由水的蒸气压差造成的，另外，冰点微小的差异也会引起氢同位素组成的变化。由于 HDO 的蒸气压力略低于 H2O 的蒸气压，D 在蒸气中的浓度低于液相中的浓度。Ingraham ＆ Criss ( 1998) 通过一项简单的实验，有效地监测了蒸气压对水和蒸气间同位素交换率的影响。如图 2. 2 所示，将两个装有不同同位素组成的水的烧杯并列放入密封箱内，用以监测在不同温度下的交换过程( 实验的温度分别为 21℃和 52℃) 。在 52℃的实验中，水的同位素组成迅速变化，在 27d 内就几乎达到平衡。图 2. 2 在密闭系统中进行同位素交换的 δD 值与时间的变化曲线( 据 Criss，1999)Horita ＆ Wesolowski ( 1994) 总结了 0 ～ 350℃ 温度范围内，水和水蒸气之间氢同位素分馏的实验结果 ( 图 2. 3) 。氢同位素分馏随着温度的上升迅速减弱，并在 220 ～ 230℃ 之间变为零。在超过转向温度 ( crossover temperature)时，水蒸气较液态水富氘。在水的临界温度 ( critical temperature) 时，分馏再次趋于零 ( 图 2. 3) 。Lehmann ＆ Siegenthaler ( 1991) 通过实验确定冰和水之间的平衡氢同位素分馏为 +21. 2‰。但在自然条件下，不需要与全部水达到同位素平衡就可以结冰，这主要是由冻结速率决定的。在与水有关的蒸发和冷凝过程中，尽管由于 H2O 和 HDO，以及 H216O 和H218O 之间的蒸气压差而导致分馏量级不同，但是氢同位素与氧同位素的分馏方式是相似的。图 2. 3 实验确定的液态水和水蒸气之间在 1 ～350℃条件下的分馏系数( 据 Horita ＆ Wesoloswki，1994)因此，氢和氧同位素的分布与大气降水有关。Craig ( 1961a) 首次给出了其近似关系:稳定同位素地球化学( 第六版)这一关系式为全球范围内大气降水中 H-O 同位素比值之间的相互关系。图 2. 4 中的斜线就是所谓的全球大气降水线 ( global meteoric water line，GMWL) 。公式中的系数 8 和常数 10 ( 也称为氘过剩值 d，deuterium excess) 都不是恒定的。两者均会因蒸发条件、蒸气转移和降水条件的变化而变化，据此，可进一步了解气候的变化。另外，d 值还是获取相关相对湿度信息的有效指标。2. 1. 3. 1 氢同位素平衡交换反应气体间的 D/H 分馏非常活跃，在 Bottinga ( 1969a) 和 Richet et al.(1977)绘制的图中(图2.5)，即使在岩浆系统中，D/H分馏系数亦非常大，并足以在岩浆脱H2、H2S和CH4气体过程中影响到溶解水的δD值。此外，由于D/H分馏系数较大，即使是H2、CH4氧化成H2O、CO2的过程，也可能影响到岩浆熔体中溶解水的同位素组成。在矿物－水系统中，就普通含水矿物中D/H分馏系数，及其与温度之间的关系方面的研究，取得了大量的成果@(Suzuoki ＆ Epstein，1976;Graham et al.，1980;Vennemann et al.，1996)。Suzuoki ＆ Epstein(1976)首次证实，在八面体晶格中结点的化学成分对矿物的氢同位素组成具有重要的作用。随后，Graham et al.(1980，1984)通过同位素交换实验指出，八面体晶格中非结点位置上的化学成分同样会影响氢同位素组成。通过实验，还得出了氢键键长与氢同位素分馏之间的定性关系:氢键越短，矿物中越亏损氘。图2.4 全球大气降水中δD和δ18O的月平均值之间的关系(据Rozanski et al.，1993)Dreisner(1997)根据理论计算，提出实验研究中出现的不同结果，是由实验中压力的不同所导致的。因此，对于氢同位素来讲，尤其在研究含流体体系时，压力则是一个必须考虑的变量。Horita et al.(1999)随后给出了氢氧化镁和水之间压力效应的实验证据。图2.5 H2O－H2、H2O－H2S和H2O－CH4之间的D/H分馏(据Richetetal.，1977的计算结果)Chacko et al.(1999)提出了另外一个确定氢同位素分馏系数的实验方法。实验时，不必采用粉末矿物作为原始材料，而选用整块的单晶体进行实验，随后利用离子探针对晶体表面进行分析。虽然分析精度低于常规繁琐的实验精度，但是这一技术的优点是，能够在扩散过程中确定氢同位素的分馏系数，不必在扩散－再结晶的过程中确定。总之，正如Vennenmann ＆ O"Neil(1996)所述，对已发布的有关各矿物－水系统实验标定值间的差异问题很难解决。这就限制了利用D/H分馏方法估算矿物－水系统中共存流体的δD值。2.1.3.2 同位素动力学效应氢在从水转换为有机物过程中，会发生较大的同位素分馏。氢同位素分馏的量级一般受其所发生的生物化学过程影响。虽然对这种复杂过程的细节还不甚清楚，但是有关动力学和平衡同位素分馏的定量讨论已有报道。特定化合物氢同位素分析技术(Sessions et al.，1999;Sauer et al.，2001;Schimmelmann et al.，2006)已经取得重大进展，我们能够对单个化合物进行δD分析。相关内容将在第3.10.1.2部分进行详细讨论。2.1.3.3 其他同位素分馏效应在盐溶液中，水合层(hydration sphere)中的水(结合水)与游离水(free water)之间能够发生同位素分馏(Truesdell，1974)。在盐溶液中，溶解盐对氢同位素活度比的影响，可用离子和水分子之间的相互作用来定性解释，这种影响主要与离子的电荷和直径有关。Horita et al.(1993)研究指出，达到同位素平衡后的水蒸气的D/H比值会随着盐的加入而增加。在相同的摩尔浓度下，引起氢同位素效应的盐类具有如下的强弱顺序:CaCl2>MgCl2>MgSO4>KCl～NaCl>Na2SO4。这种同位素效应与黏土矿物同位素组成和矿物表面的吸附水有关。黏土和页岩具有半透膜的作用，也称作超滤作用(ultrafiltration)。Coplen ＆ Hanshaw(1973)认为超滤过程中，氘会优先吸附于黏土矿物表面，并具有较低的扩散性，造成原位水中更富集氘，从而导致氢同位素的分馏。

37指的是它的最高化合价

hydrogen isotope自然界中的氢以氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）三种同位素的形式存在。

20世纪30年代，科学家先后发现了氢的两种同位素，即含有1个质子、1个中子的氚，以及含有1个质子、2个中子的氚。这两种氢原子核间的静电斥力最小，较容易发生聚变反应形成氦核，反应释放出很大的聚变能，氚和氚被称为聚变核燃料。

原子质量为1的普通的轻氢同位素 氕piē氢的同位素之一，符号H。质量数1。它是氢的主要成分。 氘 <名>dāo 氢的同位素,其原子量为普通轻氢的二倍,少量的存在于天然水中,用于核反应,并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子 氘dāo 1.氢的同位素之一。符号冈或D 氚〈名〉chuān 氢的放射性同位素,原子量为普通氢的三倍,半衰期12.5年,蜕变时放出β射线后形成质量数为三的氦。用中子轰击锂可产生氚 氚chuān氢的同位素之一，即"超重氢"。符号T，质量数3。具有放射性。自然界中存在极微，从核反应制得。主要用于热核反应。

把我下面写的黑体字都记住，你就明白了原子是：原子核+核外电子这种粒子的名称元素是对核电荷数的分类，相同元素有相同的核电荷数如：氢原子失去电子成为氢离子，但氢原子、氢离子都是氢元素同位素是对某种元素不同中子数的划分核素就是不同同位素之间的称呼如：氘和氚都是氢的同位素氢有三种核素：H、D、T还哪里不明白？

H-3（T)即氚（chuan），氢的同位素之一，有放射性，衰变为氦-3（放射β粒子，即电子）。输入法专利号：CN03126666.5申请日期：2003.05.26名称：基于键盘和显示界面的汉字输入法公开（公告）号：CN1477486公开（公告）日：2004.02.25类别：物理申请（专利权）：黄建东地址：202162上海市崇明县陈家镇新协村四队发明（设计）人：黄建东专利代理机构：广州市南锋专利事务所有限公司代理人：蔡蔚毅摘要此发明是一种基于键盘和显示界面的汉字输入法。解决现有汉字输入法中，入门不易，速度较慢，按键和显示界面利用效率不高的问题。输入法是：定义基本笔画，建立部首库，在显示界面上设置部首提示窗和汉字显示窗，将部首和汉字按其书写顺序设置基本笔画编码于对应码表中，在显示界面上显示部首和汉字，按部首或汉字的书写顺序输入基本笔画编码，检索与其对应的部首和汉字，选取部首，示窗显示与该部首相关的部首和汉字，输入剩余部分的基本笔画编码，分别检索与其基本笔画编码对应的部首和汉字于部首提示窗和汉字显示窗中，从汉字显示窗中选择汉字。有简单快速，输入过程直观，易入门的优点，适用于手机、电话机等按键不多的汉字输入。主权项1.一种基于键盘和显示界面的汉字输入法，其特征是：A、定义基本笔画，将定义的基本笔画设置于键盘或显示界面上；B、从字库中提取汉字字形的相同部分作为输入汉字时使用的部首，建立部首库；C、在显示界面上设置部首提示窗用于显示所述的部首；设置汉字显示窗用于显示待输入汉字；D、将部首和汉字按其书写顺序转化成相应的基本笔画编码放置于对应的总码表和子码表中；E、设定程序，在部首提示窗中显示部首，在汉字显示窗中显示汉字；F、可采用以下输入过程：a、按部首或汉字的书写顺序输入基本笔画编码，程序从总码表中分别检索与基本笔画编码对应的部首和汉字于部首提示窗和汉字显示窗中b、从部首提示窗中选取部首，程序进入与所选部首相对应的子码表中，部首提示窗和汉字显示窗开始显示与该部首相关的部首和汉字，继续输入剩余部分的基本笔画编码，程序从子码表中分别检索与剩余部分的基本笔画编码对应的部首和汉字于部首提示窗和汉字显示窗中c、从汉字显示窗中选择汉字即可输入汉字

你说说看哪7种~~~~~~~~~~~~好吧我看到了~~~~~~~~~~~~~~

氢的同位素有3种： 氕(H) 稳定 原子核内有1个质子，无中子， H20 式量18氘（D），稳定 原子核内有1个质子，1个中子 D20 式量20氚（T），有放射性 不稳定 原子核内有1个质子，2个中子 T20 式量22

　　氢在自然界中存在的同位素有：氕（氢1，H）、氘（氢2，重氢，D）、氚（氢3，超重氢，T）。 　　氢是原子序数为1的化学元素，化学符号为H，在元素周期表中位于第一位。其原子质量为1.00794u，是最轻的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大约占据宇宙质量的75%。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。

氢在自然界中存在的同位素有：氕（piē）（氢1，H），氘（dāo）（氢2，重氢，D），氚（chuān）（氢3，超重氢，T）。氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。需知：氕〈piē〉：原子质量为1的普通的轻氢同位素。氢的同位素之一，符号H。质量数1。它是氢的主要成分。氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10 -5%。氕的原子序数为1，原子量为1.007947。在常温下，它是无色无臭的气体。氘 <dāo>：氢的同位素，其原子量为普通轻氢的二倍，少量的存在于天然水中，用于核反应，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。以上内容参考：百度百科-氢

氢的同位素有3种：氕，原子核内有1个质子，无中子，氘（D），原子核内有1个质子，1个中子氚（T），原子核内有1个质子，2个中子所形成的水的化学式为：H2OD2OT2O式量分别为18、20、22

　　1、自然界中的氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。 　　2、氕、氘、氚相对丰度分别为约99.9844%、约0.0156%、低于0.001%，其中氚具放射性，半衰期为12.46年。 　　3、天然物质的氢同位素组成由D/H比值确定的δ（D）表示，以标准平均海洋水（SMOW）作为标准品。在地球科学中氢同位素通常与氧同位素或碳同位素配合，研究大气降水的成岩成矿作用及石油与天然气的成因。可用于热核反应和标记化合物等。

氢、氧是自然界中最重要和分布最广的元素之一,它们既是造岩元素,又在岩石圈、水圈、大气圈和生物圈中构成各种挥发相,在成岩、成矿和控制自然作用环境方面起着极为重要的作用。自然界氢有三个同位素:1H(氕,H)、2H(氘,D)、3H(氚,T)。氕、氚是稳定同位素,氘是放射性同位素。氧有三个稳定同位素16O、17O、18O,它们的相对丰度值分别为99.762%、0.038%和0.200%。一般采用原子比率D/H、18O/16O或相对富集度δD、δ18O值表示氢、氧同位素组成:地球化学地球化学自然界中δD值的变化要比δ18O大得多,10‰的相对富集度变化对于氢是微不足道的,但对于氧同位素已是相当可观了。常测定含水矿物和羟基矿物的δD,δ18O的对象包括进入(硅酸盐、氧化物的氧,羟基氧等)晶体结构的氧,测定前应除去可能存在的全部吸附水和层间水。6.3.1.1自然界中氢氧同位素的分馏(1)蒸发-凝聚分馏。由于氢有两种稳定同位素和氧有三种稳定同位素,因此水可能有九种不同的同位素分子组合。各种同位素分子的蒸气压与分子质量成反比,因此在水的蒸发过程中,轻的水分子 比重的水分子 易蒸发而富集于蒸汽相,在凝聚作用中重的水分子优先凝结,导致在液、汽相间发生氢、氧同位素的物理分馏。现分别以Rv、R1代表汽相和液相中的同位素比值,则,氧同位素分馏系数α18O为:地球化学25℃实验测得:地球化学由于氢的同位素间质量差值比氧大,D的分馏效应比18O大7.72倍。赤道大洋有最强的蒸发作用,海水的蒸发作用使汽相富集轻的水分子,云的凝聚过程重的分子优先凝成雨。水分子经过反复多次的蒸发-凝聚分馏作用使内陆及高纬度地区雨、雪集中了最轻的水,而在低纬度地区大洋中出现最重的水,δD和δ18O平行变异。克雷格(Craig)统计了不同纬度的大量大气降水样品的氢氧同位素成分后得出以下统计关系式:地球化学图6.11 大气降水同位素组成的纬度效应,内陆湖盆地水因过度蒸发而偏离Craig线如图6.11,大气降水沿直线演化,该直线称为Craig线,也叫大气降水线,由SMOW到极地雪大体表示出沿纬度由低向高变化。图中还表示了内陆盆地水的同位素组成,这种水因过度的蒸发-凝聚分馏而加重,并且地表水由于与岩石中的同位素交换会偏离Craig线,以斜率为5的直线与Craig线相交,交点反映该地的纬度。单纯的物理分馏将产生自然界最轻的水,而水与岩石反应会使同位素成分加重,因此,其他成因水的同位素成分均在Craig线右侧。(2)水-岩同位素平衡分馏。当大气降水同岩石接触,水与矿物间发生的O(H)同位素交换反应可达到平衡。其代表性的反应如下:地球化学在25℃时有较大的分馏系数,使岩石中富集了18O,而在水中富集16O。由于大部分岩石中氢的含量很低,因此水-岩同位素交换反应中氢同位素成分变化不大。但实验证明,在含OH-的矿物中,水-岩反应结果使矿物的δD增高。(3)矿物晶格的化学键对氧同位素的选择。研究表明,当火成岩和变质岩达到氧同位素平衡时,岩石中矿物的氧同位素有一个相应的分馏次序(表6.8),其中Si-O-Si键的矿物最富18O,其次为Si-O-Al,Si-O-Mg,Si-O-Fe键矿物等,含有(OH)的矿物18O最贫,这与水分子富集16O的规律是一致的。泰勒等指出,矿物的化学成分、晶体构造、形成温度、氧化状态等都影响同位素分馏的方向和分馏强度。表6.8 造岩矿物富集18O的次序(4)生物分馏作用。植物的光合作用使18O在植物中富集,释放出来的O2富含16O,反应如下:地球化学上式说明光合作用的实质是水的去氢作用,植物将水分解,与其中的H和CO2结合成有机化合物分子(HCOH)n。活的生物体、有机质、生物碳酸盐等都具有较高的δ18O值。6.3.1.2 各种自然产状水的同位素组成自然体系中氢氧同位素的分馏导致不同产状的水具有不同的同位素组成。岩石中由于氢的含量低,水-岩反应的δD变化不大,而只表现为δ18O的变异。水-岩质量比愈低,含水少的岩石体系中水的δ18O愈高,如变质水、岩浆水的同位素组成具有特殊的变化范围(图6.12)。岩浆水在高温下与硅酸盐熔体达到平衡时,α→1,因此有与岩浆岩相似的同位素组成。图6.12 不同产状水的δ18O和δD组成根据大量资料统计,不同产状水的同位素组成如下:(1)大气降水。这种水δD=-350‰±100‰,δ18O=-50‰±5‰,主要由物理分馏作用控制,沿Craig线分布。标准平均海水(SMOW)的氢氧同位素组成不在Craig线上,代表低纬度海水蒸发后的残留液相。内陆蒸发盆地水可以看成是过度蒸发作用的残余液相,δD和δ18O值都比当地降水偏大。(2)温泉、地热水。指大气降水经深循环加热的水。这种产状水的δD与当地纬度有关,但δ18O值变化较大,主要由于与岩石发生了同位素交换作用。因此某一地区的温泉或地热水样品在δ18O-δD图上沿一条水平线分布,水温愈高δ18O正偏愈大。(3)封存水(包括深成热卤水、油田水)。它是海水或大气降水深循环后长期封存的产物,以高盐度、高矿化度为特征,其δ18O=-16‰±25‰,δD=-25‰~-120‰。水的同位素组成投点常延伸到当地大气降水的成分点,图6.11多数产于沉积岩中的封存卤水具有较高的δ18O,其最高值出现在具生物成因的沉积岩中,当水-岩比例较低时,水的同位素成分接近岩石。(4)变质水。这种水来源复杂,产状多变,同位素组成变化较宽,δ18O=-16‰±25‰,δD=-20‰~140‰,多具混合成因。高温变质水易与岩石达到同位素交换平衡,因此,变质热液的同位素成分可指示变质环境、原岩性质和流体的来源。(5)原生水及岩浆水。指来自于地幔与超基性岩平衡的水。因处于高温环境,故α→1,水的同位素组成接近于岩石,即δ18O=+5‰~+9‰,δD=-50‰~-85‰,以变化范围窄为特征。非幔源的岩浆水有与初生水相似的同位素组成,一般具有稍大的变化范围,以岩浆岩的高温弱分馏为其共同特征。6.3.1.3岩石中的氧同位素组成(1)岩浆岩。氧同位素组成在岩浆岩中平衡共生的矿物间有规律地变异。如花岗岩中矿物的δ18O值(‰)为:石英(8,9~10.3)→碱性长石(7.0~9.1)→斜长石(6.5~9.3)→角闪石(5.9~6.9)→黑云母(4.4~6.6)→磁铁矿(1.0~3.0)。达到同位素平衡时相邻矿物间的δ18O相差约1.5‰~2‰。如不符合以上顺序或差值偏离太大,说明平衡可能受后期作用的破坏。在岩浆结晶分异过程中,由于SiO2最富集18O,偏酸性的岩浆岩与偏基性的岩浆岩相比,前者具有较高的δ18O值。据大量资料统计,幔源镁铁质岩石具有狭窄的δ18O值分布范围,变化于5‰~7‰,与球粒陨石(3.7‰~6.3‰)相接近,基性岩(辉长岩、玄武岩)和中性岩(安山岩、粗面岩等)具有十分相似的同位素组成,其δ18O值一般变化于5.5‰~7.4‰之间,而花岗岩类δ18O值较高,并具有较大的变化范围,其值为7‰~13‰。下列因素影响岩浆岩中的氧同位素组成:①岩浆的源区性质;②岩浆结晶分异效应;③岩浆结晶作用的温度;④岩浆与水溶液及围岩的同化混染作用;⑤在岩浆固相线温度下矿物重新平衡所产生的退化效应。(2)沉积岩。由于沉积岩的来源及形成环境较为复杂,加上后期作用和生物作用的参与等影响,沉积岩的氢氧同位素组成的变化范围比其他岩类要大得多。沉积岩中的氢氧同位素组成受两个主要反应控制:①水-岩同位素平衡,低温水-岩同位素反应分馏强,如碳酸盐岩和粘土岩,具有高的δ18O和δD值;②经生物分馏生物沉积岩中出现了地壳中最高的δ18O和δD。总的来讲,沉积岩以高δ18O和δD值为特征。碎屑沉积岩主要由石英、长石、岩屑及某些副矿物组成,通常认为碎屑矿物与周围介质(海水或淡水)之间的同位素交换很难达到平衡,因此碎屑沉积岩中同位素组成是不均一的,并且在很大程度上可以反映沉积物源区的特征。对于岩石化学风化形成的粘土矿物,如高岭石、蒙脱石、伊利石以及数量较少的三水铝石和钛铝氧化物等,它们的氢氧同位素组成主要取决于粘土矿物形成过程中与其相接触的水的同位素组成、水与各种风化产物之间的同位素分馏系数及环境温度。由于参与风化作用的大气降水的数量比母岩大得多,因而母岩的同位素组成对风化产物同位素组成的影响不大。粘土矿物的δ18O一般变化于13.7‰~28.5‰之间,δD变化于-35‰~125‰之间。化学沉积碳酸盐岩,一般最富18O,如现代海相碳酸盐岩的δ18O=+28‰~+30‰,与生物成因有密切联系。在地质历史上海相碳酸盐的δ81O值有随形成时代变老而逐渐降低的趋势。淡水碳酸盐岩较之同时代的海相碳酸盐岩δ18O值要低,这与淡水较海水δ18O值偏低有关。(3)变质岩。在变质作用过程中,矿物的氢氧同位素组成由于其内部的平衡或其与各储库的平衡交换而发生明显变化,这种变化不仅与变质程度有关,而且与变质原岩的同位素组成、变质过程共生矿物的同位素平衡程度、孔隙溶液成分及其与被变质岩石间的同位素交换程度有关。6.3.1.4 氧同位素测温前已指出,平衡共生的矿物相之间同位素分馏系数α是温度T的函数,其通用关系式为:地球化学式中:α为分馏系数;T是绝对温度;A、B是常数,由实验确定。上式是同位素地质温度计的基本公式。由式(6.65)可见,共生矿物相之间分馏系数α的自然对数与绝对温度平方的倒数(1/2T)呈线性关系。对于大多数同位素交换反应可适用的温度区间为100~1200℃。由于样品的同位素成分以相对富集度δ的形式给出,必须将α变成δ,为此按式(6.65)将两平衡共存相的χ值差表示为:地球化学将共生矿物实测δ值代入式(6.66),并根据实验参数A、B求解T。应用式(6.66)计算地质温度的前提是:①两共生矿物相达到了同位素交换平衡,并且未受后期作用的改造;②矿物对之间的分馏系数大,以确保待测温度有一定的精度;③参数A、B已由实验准确测定,待测温度在实验参数的有效应用范围以内。氧同位素测温方法可分为两类:外部测温法和内部测温法。外部测温法是根据矿物-水体系中同位素分馏系数α矿物-水及计温方程参数直接确定的矿物与流体相间的平衡温度。具体作法是测定矿物及与其平衡的矿物包裹体中水的δ18O值,对近代或年轻的沉积岩,可以使用海水的δ18O。应当指出的是,应用氧同位素测温法测定包裹体水时应选择非含氧矿物包裹体,因为封闭在含氧矿物中的包裹体水,在成岩、成矿后的降温过程中,会与矿物水发生新的同位素交换,已不能代表成岩、成矿时的同位素组成。内部测温法指当岩浆岩或变质岩形成时,两共生矿物与一个公共流体相达到平衡,两矿物的δ18O之间存在一个平衡态差值,可由α矿物-矿物及计温方程计算出两矿物的平衡温度。实验已积累了一批矿物-水和矿物-矿物的氧同位素参数资料(表6.9、6.10),应用这些资料可方便地进行地质温度计算。表6.9 不同温度范围矿物—水间同位素分馏系数注:β是长石中钙长石的摩尔数。表6.10 500℃以上的平衡条件下矿物-矿物氧同位素测温参数注:β是长石中钙长石的摩尔数。(据Bttonga等,1973、1975)6.3.1.5 氢氧同位素的示踪应用(1)确定成矿液体的来源及矿床成因。水是成矿流体的基本组分,研究成矿溶液中水的来源是揭示矿床成因的关键。形成矿床的成矿溶液可来自于热卤水、同生水、大气降水、变质水和岩浆水等,而成矿溶液中水的氢氧同位素组成是研究不同成因水的重要示踪剂。溶液中水的氢氧同位素组成可由两种方法获得:①矿物气液包裹体测定;②测定矿物中的同位素组成,通过成矿温度和据式(6.66)计算出与矿物平衡的水的同位素组成。以MississippiValley铅锌矿床的成因为例,对该矿床所作的氢氧同位素研究表明,液体包裹体中水的δD值为-5‰~-35‰,根据热液矿物方解石、白云石和石英氧同位素组成及矿床的形成温度计算,与上述矿物平衡的成矿溶液水的δ18O值为-3‰~4.7‰。这与矿床附近油田卤水的氢氧同位素组成相似,从而认为成矿溶液主要来自油田卤水。在一定的地质条件下,受热的油田卤水(同生水)可能是从巨厚沉积物中被挤压出来的,然后在对流循环过程中将下部岩石中的成矿物质淋漓出来,逐步演化为成矿溶液,在有利的物理-化学条件下成矿。成矿溶液常可能具多来源特征,这可从成矿溶液中水的氢氧同位素组成加以判别。通过不同成矿阶段氢氧同位素组成的研究可揭示成矿溶液的演化特征。(2)确定岩石的成因。氧同位素研究可有效地确定火成岩的物质来源,并进行岩石成因类型的划分。例如,来自陆壳碎屑物质部分熔融形成的S型花岗岩,其δ18O值一般大于10,而来自陆壳火成物质部分熔融形成的I型花岗岩一般δ18O小于10,由幔源岩浆分异形成的M型花岗岩,其δ18O值较低。又如,大别地区在超高压变质过程中形成的含柯石英榴辉岩(形成深度>80km)中,石榴子石和绿辉石的氧同位素组成有较大的变化范围(δ18O变化于-10.4‰~+7.4‰),多硅白云母氢同位素变化范围较小(δD为-104‰~-73‰)。榴辉岩中各矿物氧同位素组成的协变关系表明已达到了氧同位素平衡,平衡温度为550~750℃。榴辉岩中异常低的δ18O值(负值)只有当岩石与古大气降水中的同位素充分交换后才能实现。这表明超高压变质岩的原岩是近地表的火山岩并与大气降水进行过强烈作用,从而揭示了榴辉岩的原岩在俯冲到地幔后其氧同位素组成并没有受上地幔氧同位素组成(约为5.7‰)的影响,说明超高压变质作用形成的榴辉岩在地幔中存留的时间很短,(郑永飞等,1998)。(3)古气候示踪。温度和湿度是表征气候变化的基本参数,可按其不同组合划分气候变化类型。对于现代的气候类型可以根据气象观测资料得到,而古气候类型的确定则依赖于各种地质、地球化学记录,如海洋沉积物、冰心、黄土-古土壤、湖泊沉积物、洞穴沉积物等。它们保存着丰富的古气候、古环境变化的信息。其中氢、氧同位素(碳同位素)组成的变异是古气候、古环境的重要示踪剂。冰心是保存古气候、古环境演变信息最好的“记录”之一,它不但记录的时间尺度长,而且可提取的参数多,分辨率高。以冰心氢、氧同位素组成研究为例:大气降水中的δ18O以夏季高、冬季低为特征,即降水中δ18O组成与温度成正相关关系,形成了冰雪层中δ18O的韵律变化。由于氧同位素存在着这种明显的季节性变化,只要建立一个地区δ18O和δD值与温度之间的关系,就可以将这个地区冰心中δ18O和δD值随深度的变化,解释为冰面气候随时间的变化,从而建立冰心的时间序列。C.Lorius等人(1984、1989)对南极地区冰心δ18O值分析表明:温度每下降1℃,δ18O值降低0.75‰。从南极的三个冰心样品(Vostok,Byrd和Domec)中δ18O值研究来看:①这三个冰心样品的δ18O值自末次冰盛期(LGM)以来变化非常相似;③LGM阶段的年平均温度比全新世年平均温度低8~9℃;③冰心还记录了气候的突变事件,在LGM时期,在50年内可能气温发生了7℃的变化。

氢质子的三个同位素是：氕 氘 氚 就是中子数不一样分别是0 1 2 其他都一样 可以说是3个不同的核素 但是同一种元素

氘（deuterium），氢（H）的同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。氘原子核中有一个质子和一个中子，其相对原子量为普通氢的二倍。氢中有0.02%的氘，在大自然的含量约为一般氢的七千分之一。氘用于热核反应，聚变时放出β射线后形成质量数为 3 的氦，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。氘被称为“未来天然燃料”。

阿尔法氢原子，即α-H，是指有机化学中离官能团最近的碳原子所连接的氢，或与α碳相连的氢。一般是按排序规则中最高等级的官能团相连的C为α-C。例如：HOCHu2082CHu2082CHu2082COOH，一般认为右数第二个C是α-C，上面的两个H为α-H。其化学性质主要和官能团的吸电子性有关，因为与α-C相连的官能团吸电子。扩展资料：氢原子是氢元素的原子。电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，被库仑定律束缚于原子核内。在大自然中，氢原子是丰度最高的同位素，称为氢，氢-1，或氕。氢原子不含任何中子，别的氢同位素含有一个或多个中子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内，同时氢原子拥有一个质子和一个电子，是一个的简单的二体系统。系统内的作用力只跟二体之间的距离有关，是反平方有心力，不需要将这反平方有心力二体系统再加理想化，简单化。

根据排列组合规律可知道：氢的三种同位素组成的单质有6种，分别是H2、T2、D2、HT、HD、DT。氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。医学上用氢气来治疗疾病。分布：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，如果按质量计算，氢只占总质量的1%，而如果按原子百分数计算，则占17%。氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——氢在水中的质量分数为11%；泥土中约有1.5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。氢是唯一的其同位素有不同的名称的元素。氢在自然界中存在的同位素有：氕（piē）（氢1，H）氘（dāo）（氢2，重氢，D）氚（chuān）（氢3，超重氢，T）以人工方法合成的同位素有：氢4、氢5、氢6、氢7作用用途：氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油，氢化有机物质作为收缩气体，用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中。在高温下用氢将金属氧化物还原以制取金属较之其他方法，产品的性质更易控制，同时金属的纯度也高。广泛用于钨、钼、钴、铁等金属粉末和锗、硅的生产。由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球——氢气球。）氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属。

1、首先将氢气中的杂质气体去除。2、其次由制冷与真空系统提供低温环境。3、最后进行精馏即可。

同位素举例：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10－5%.氕的原子序数为1，原子量为1.007947。同位素的性质：同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（如化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。以上内容参考：百度百科-同位素

不是氢元素的同位素是？ 1.氧 2.氚 正确答案：氧 自然界中氢以1H（氕，H），2H（氘，D），3H（氚，T）三种同位素的形式存在，相对丰度分别为约99.9844%、约0.0156%、低于0.001%，其中氚具放射性，半衰期为1 2.46年。 以上是氢元素在自然界的分布情况，在实验室中科学家经过实验，合成了7种氢的同位素。氧不是氢元素的同位素。

同位素有3个 H ： 1个质子 0个中子 1个电子 D ： 1个质子,1个中子,1个电子 T： 1个质子, 2个中子 ,1个电子

同位素的例子有氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10－5%.氕的原子序数为1，原子量为1.007947。在常温下，它是无色无臭的气体。在标准状态下的密度为0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。氚。元素氢的一种放射性同位素。符号，简写为3H，氚还有其专用符号T。它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。氚的拉丁文名为tritium，意为“第三”又称超重氢。氚的质量数为3，在天然氢中，氚的含量为1×10-15%。简介同位素是指具有相同原子序数但质量数（或中子数）不同的核素。根据物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和稳定性同位素，其中放射性同位素经历着本身的衰变进程，并放射出辐射能，是不稳定的，具有物理半衰期；稳定性同位素无放射性，物理性质稳定。以上内容参考：百度百科-氘以上内容参考：百度百科-氚以上内容参考：百度百科-氕

质子数相同,中子数不同的元素叫同位素.它们的元素符号都一样. 氕氘氚是特例,它们的符号分别是H、D、T. (^-^)

离子和同位素是两个概念,所以氢离子显然不是氢的同位素

　在自然界中存在的同位素有: 氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢) 　　以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7 　　氕只同位素-氢,这里是特指的 　　氢，可以泛指氢这种元素 即原子核中只有一个质子的元素， 包括氕氘氚；同时也可以指氢气。　　氘的元素符号为Ｄ，氚的元素符号为Ｔ。