如何稀释浓硫酸

浓硫酸的稀释介绍如下：稀释浓硫酸的正确操作在稀释浓硫酸时只能把浓硫酸慢慢地倒入水中而不能把水倒入浓硫酸中。总结；在稀释浓硫酸时，一定要记清楚倒放的顺序，切忌把水直接倒入浓硫酸中产生化学反应，灼伤自己。1.计算：首先确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或质量百分比，确定物质需要硫酸的数量，以此计算浓硫酸的用量.2.量筒取：取适量量硫酸，用量程适当。3.冲淡：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，这一过程中，不停地用玻璃棒搅拌散热。上述三个步骤是基本步骤，如果精确地配置一定量的稀硫酸，还需要以下步骤：4.输送：将稀释的浓硫酸倒进容量瓶，按需装瓶，按需装瓶，过程中需用玻璃棒引流，待溶液冷却完毕后方可转移。5.清洗：用蒸馏水(一般用洗瓶)洗烧杯2~3次，然后将洗涤液移至容量瓶。6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm的距离，改为用胶头滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中的视线应与刻度线保持水平位置.7.摇晃：盖上容量瓶的玻璃盖，左手掌心拖着瓶底，右手食指紧贴着玻璃盖，其余四指轻拢，进行上下颠倒摇匀.8.稀硫酸的正确稀释方法浓硫酸的密度远大于水，直接向浓硫酸中加入水，使水浮在浓硫酸表面，大量放热使酸溶液沸腾溅出，造成事故。所以，在稀释浓硫酸时，常将浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中(用玻璃棒引流)，并且不停地搅拌，使稀释后的热及时散开。(按运行方式图)不要把次序颠倒，以免引发意外。切记“酸入水中，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀那浓硫酸，浓酸入水滴，器壁慢慢倒，搅拌手不离。将酸注入水中不断搅拌，稀释好的硫酸应冷却到室温后放入试剂瓶中。9.将水倒进浓硫酸来稀释会怎么样？浓密的硫酸与水相遇，发生化学反应释放出大量热量。1公斤浓硫酸与水反应所释放的热量足够使2公斤冷水瞬间提升到100℃高温。比重较大的浓硫酸，是水的1.9倍。所以，如果将水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸上，当发生化学反应时，水就会猛烈地沸腾起来，以硫酸四处飞溅，这是很危险的。如果往水中倒入浓硫酸，情况就完全不同了，浓硫酸比水重，它会慢慢沉入水中，然后分散到溶液的各个部分，这样反应产生的热量被均匀地分布在整个溶液中，温度只会缓慢上升，而不是稍微沸腾。自然，“慢慢倒入”这五个字也不要忘了，如果很快的将浓硫酸倒入水中，由于发热过多、过快，搅拌不均匀，也会使水沸腾，从容器中溅出。总结；在稀释浓硫酸时，一定要记清楚倒放的顺序，切忌把水直接倒入浓硫酸中产生化学反应，灼伤自己。

稀释浓硫酸的正确操作：稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，绝对禁止将水注入浓酸中。浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。怎样稀释硫酸浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。1、浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。2、切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

　　浓硫酸具有极强的腐蚀性，那如何稀释浓硫酸，具体操作方法是什么呢？正在备考的考生看过来，下面由我为你精心准备了“稀释浓硫酸的方法是什么?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯! 　　稀释浓硫酸的方法是什么? 　　一、稀释方法 　　浓硫酸稀释时，常du将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶zhi用玻璃棒引流)，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。 　　浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。 　　浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。 　　因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流)，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。 　　切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌 　　稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。 　　二、扩展资料 　　吸入：吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状，严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿。 　　眼睛接触：溅入硫酸后引起结膜炎及水肿，角膜浑浊以致穿孔。 　　皮肤接触：局部刺痛，皮肤由潮红转为暗褐色。 　　口服：误服硫酸后，口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛，唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡，呕吐物及腹泻物呈黑色血性，胃肠道穿孔。口服浓硫酸致死量约为5毫升。

稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸缓慢加入装有水的烧杯中进行稀释。具体的操作步骤如下。1、准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸。2、打开浓硫酸的瓶盖，缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中。3、在缓慢倒入浓硫酸的同时，用玻璃杯不断进行搅拌。使稀释时放出的热量进行扩散。扩展资料：浓硫酸的危害1、健康危害浓硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。2、环境危害浓硫酸对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。3、爆炸危害浓硫酸助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。参考资料来源：百度百科-浓硫酸

稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸缓慢加入装有水的烧杯中进行稀释。具体的操作步骤如下。准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸。打开浓硫酸的瓶盖，缓慢把浓硫酸倒入装有水的.烧杯中。在缓慢倒入浓硫酸的同时，用玻璃杯不断进行搅拌。使稀释时放出的热量进行扩散。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，化学式为H2SO4，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸水溶液。

稀释浓硫酸：将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中(用玻璃棒引流)，并且不停地搅拌，使稀释时产生的热能够及时散开。具体步骤如下：1.计算称量：首先确定要配置的稀硫酸的物质的量浓度或质量百分比，计算出浓硫酸的用量.2.量筒取液：用量筒取出适量浓硫酸，取出时视线应与刻度线保持水平3.倒入并搅拌：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌4.移入容量瓶：待稀释后的稀硫酸完全冷却后，将其转移入容量瓶，用玻璃棒引流5.洗涤烧杯：用蒸馏水(一般用洗瓶)洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm的距离，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中的视线应与刻度线保持水平位置.7.振荡：将容量瓶的盖子盖上，用左手掌心拖着瓶底，右手食指紧贴着玻璃盖，其余四指轻拢，进行上下颠倒摇匀.稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中的原因：浓硫酸的密度远大于水，如果直接向浓硫酸中加入水，水会浮在浓硫酸表面，大量放出的热会使硫酸溶液沸腾从而溅出，造成危险。如果向水中倒入浓硫酸，浓硫酸密度比水大，会慢慢沉入水中，然后分散到溶液的各个部分，产生的热量会被均匀地分布到整个溶液中，温度只会缓慢上升，不会立即沸腾。

倍比稀释是对一定浓度的溶液进行稀释以得到浓度较低的溶液。进行技巧是以用10mL1mol/L的Hcl稀释到0.5mol/L，那就直接加水10mL就可以了。其中稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商按一定的比例，稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）。稀释分析例如有一瓶100mg/L的溶液，要稀释3倍、5倍、10倍、20倍。有300毫升的容量瓶或其他可定容的容器，稀释3倍，即移取100mg/L的溶液100mL，定容至300mL。如果需要稀释5倍，即移取100mg/L的溶液60ml，定容至300mL；稀释10倍，即移取100mg/L的溶液30mL，定容至300mL；稀释20倍，即移取100mg/L的溶液15mL，定容至300mL。

浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。如果是学生一般要求掌握：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）；2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。浓硫酸的稀释方法如下：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。以上内容参考：百度百科——浓硫酸以上内容参考：百度百科——亚硫酸钠

注意把浓硫酸沿着容器壁慢慢的倒入水里，同时不断搅拌帮助散热。

将浓硫酸缓慢加入冷水中，同时用玻璃棒搅拌，直到达到所需浓度。需要注意的是，必须先加入水，再加入硫酸，否则会产生剧烈的放热反应。同时，操作时要戴上防护眼镜和手套等个人防护装备。稀释浓硫酸时，需要注意以下安全措施：1. 穿戴适当的个人防护装备，如耐酸碱手套、防护面罩、防护服等。2. 在通风良好的实验室中进行操作，避免吸入产生的有毒气体和蒸汽。3. 将浓硫酸缓慢加入冷水中，避免急剧升温引起喷溅和爆炸。4. 稀释过程中随时用玻璃棒搅拌，以确保均匀混合。5. 稀释完毕后，应将残留液体彻底清洗干净，并用大量水冲洗工作台面和周围区域。6. 所有的操作都要小心谨慎，严格遵守实验室规定和标准操作程序，以避免事故的发生。

在烧杯里倒入水,把浓硫酸缓慢倒如烧杯并用玻璃棒搅拌(为了使浓硫酸稀释时放出的热量尽快散去)千万不能把水倒入浓硫酸中,那样会使浓硫酸稀释时放出的热量无法散开从而导致浓硫酸四处飞溅(类似水沸腾)

利用c1v1=c2v2.稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸缓慢加入装有水的烧杯中进行稀释。具体的操作步骤如下。1、准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸。2、打开浓硫酸的瓶盖，缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中。3、在缓慢倒入浓硫酸的同时，用玻璃杯不断进行搅拌。使稀释时放出的热量进行扩散。

浓硫酸以及稀硫酸　　硫酸的浓稀概念有一个梗概的标准：最高的发烟硫酸疏密程度为1.96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来讲疏密程度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注：我以为一般浓度75%以上的叫浓硫酸)此中含SO3的总量到达82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指疏密程度在1.5到1.8摆布，它们的浓度别离是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指疏密程度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。　　浓硫酸以及稀硫酸界定要领:　　1．称重法：浓硫酸比稀硫酸疏密程度大（98%的浓硫酸疏密程度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。　　2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则靠近于水的粘度，所以将试药瓶拿起撼动几下，就可看出哪一个是浓硫酸，液体较满时可取少许于玻璃管中振动。　　3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于玻璃管中加热，先沸腾且有大量水气产生的为稀硫酸。难于沸腾的是浓硫酸。　　4．稀释法：浓硫酸消融于水放出大量的热，故可在小烧瓶中加10mL水，沿烧瓶壁逐步加酸（切不成将水加到酸中），消融时放出大量热的是浓硫酸。　　5．铁铝法：别离取少许于玻璃管中，插手铁丝或铝片，无征象的是浓硫酸，有气泡儿出现的是稀硫酸。由于浓硫酸在常温时可以使铁、铝等金属外貌快速氧化生成一种密致的氧化膜而发生"钝化"。　　6．铜碳法：别离取两支玻璃管，插手铜片或木炭后，再别离插手酸，之后加热，可以容或产生刺激性气体的是浓硫酸。　　7．胆矾法：别离取两支玻璃管，插手胆矾少许，再别离插手酸，形成晶体体消融溶液变蓝色的是稀硫酸，形成晶体体外貌变白的颜色的是浓硫酸。　　8．纤维素法：别离用玻璃棒醮取两种酸在纸或木料或棉纱织成的布上画痕，一段时间后，外貌脱水煤化的是浓硫酸。　　9．蔗糖法：在小烧瓶中插手约10g蔗糖，滴入1mL水后，再插手酸，能使蔗糖脱水煤化产生"黑面粉以及水发酵制成的"的是浓硫酸。　　10．露置法：浓硫酸具备吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。　　11．盐巴（亚硝镪水钠）法：在玻璃管中插手少许工业用盐，之后别离插手酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，工业盐消融无刺激性气体产生的是稀硫酸。　　12．电导法：取两个碳棒作电极，插进去酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，由于浓硫酸中水较少，绝大部门硫酸份子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。　　附言：浓硫酸的稀释　　浓硫酸溶于水后能放出大量的热，是以，在稀释浓硫酸时必得将浓硫酸沿着烧瓶壁逐步地灌注水中，并用玻璃棒不断搅拌。　　切不能将挨次颠倒，这样会激发变乱。牢牢记住"酸入水，沿器壁，逐步倒，不断搅。"　　个体防备保护:　　身防止肉皮儿直接接触.用棉纱织成的布先吸去肉皮儿上的硫酸,再用大量流动清水冲刷,最后用0.01%的苏汲水(或稀氨水)浸泡.　　误食,催吐,用牛奶或蛋清.

实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中。 注意事项： 1、在按比例稀释浓硫酸时，用引流棒将浓硫酸延杯壁缓慢注入水中，同时不断搅拌。 2、不要一次就将全部硫酸注入。 3、不要将水注入浓硫酸。如果相反操作是十分危险的，因为浓硫酸比重较大，如果将水注入浓硫酸，产生大量的热量将使还在上面的水沸腾飞溅，同时带出硫酸腐蚀伤人。

浓硫酸缓慢倒入水中

不是，这是物理变化

98%的浓硫酸质量为M1,密度为p1,体积为V1 59.5%的浓硫酸质量为M2,密度为p2,体积为V2,加水质量=M2-M1=p2*V2-p1*V1 则98%*M1=59.5%*M2或98%*p1*V1=59.5%*p2*V2

你是配制一定物质的量浓浓度的硫酸还是配制一定质量分数的硫酸，计算方法和步骤都是不一样的。一个是初中一个是高中的要求！

浓盐酸最大浓度也就36%左右，密度与水接近。注意事项：将水缓慢倒入浓盐酸中应该不会出什么问题,但是一般稀释酸的操作都是将酸缓慢倒入水中。浓硫酸不同，浓度98%的密度为1.84克/立方厘米，比水大，稀释时会放出很大的热量，如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅。注意事项：在稀释浓硫酸时，切记，一定要把浓硫酸，缓慢，倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓盐酸也可以照浓硫酸办理。扩展资料：其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解。4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞。5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数。6、放入试剂柜时，要注意标签向外。参考资料来源：百度百科——磷酸参考资料来源：百度百科 ——浓盐酸参考资料来源：百度百科 ——浓硫酸

浓硫酸稀释是放热现象，没有发生反应。浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。性质由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

因为浓硫酸浓度98%的密度为1.84克/立方厘米，比水大，稀释时会放出很大的热量，如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅，腐蚀物品和皮肤，因此在稀释浓硫酸时，切记，一定要把浓硫酸，缓慢，倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

因为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上,若将水倒进浓硫酸中,稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾,混和着浓硫酸向外飞溅液滴,很危险.所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”,并不断搅拌,使热量均匀扩散

稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．故答案：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．

稀释浓硫酸时，是将水倒入硫酸，还是将硫酸稀释硫酸只能把硫酸慢慢地倒入水里 水能倒入稀硫酸中但不能倒入浓硫酸中.原因是由于水的比重（就是密度）比浓硫酸小很多,而浓硫酸有很强的吸水性并会释放大量的热量.直接把水倒入浓硫酸的结果就是水被浓硫酸放出的大量热量加热到沸腾,并由此伴随浓硫酸四处飞溅..十分危险.稀释浓硫酸的正确方法是先加水,再缓慢的加入浓硫酸,并且时刻不断的搅拌因为如果水倒进浓硫酸中,会因溶解而放热造成浓硫酸的飞溅,有由于浓硫酸具有腐蚀性,会对皮肤脱水.应该将浓硫酸缓慢的倒进水中并不断的搅拌以便散热.

老师讲错了。

温度不是特别高特别低没有明显影响

稀释之后质量分数减少，所以a%＜b%。稀释在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小的过程。对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散。

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H2SO4+H2O= H3O++HSO4- HSO4-+H2O = H3O++SO42- H2SO4+2H2O =2H3O++SO42- 硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

稀释时,要将浓硫酸慢满的沿着烧杯壁到入烧杯中.并用玻璃棒不断的搅拌

1.把酸注入水2.不断搅拌①拿起试剂瓶,掂一掂重者为浓硫酸,因为浓硫酸的密度大.②将试剂瓶提起,摇动,呈油状,粘稠的是浓硫酸,因为浓硫酸是无色,粘稠的油状液体.③分别将瓶盖打开,瓶口无酸雾的是浓硫酸,因为浓硫酸不具有挥发性.

因为浓硫酸的密度比水大，如果水倒入浓硫酸中，浓硫酸放出大量的热会把液体全部溅出，所以只能把浓硫酸倒入水中

(1)计算:1.84V*98%/98 ==1*250(2)移液管移取毫升浓硫酸！　（3）烧杯装约120毫升去离子水，注入浓硫酸，及时搅拌！（4）冷却后定量转移入250毫升容量瓶！（5）定容！（6）摇匀既是！

浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离。注酸入水不断搅拌，稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。拓展资料:浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。参考资料:浓硫酸 百度百科

稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。在稀释酸时决不可将水注入酸中，只能将酸注入水中，并且要缓慢注入同时不断搅拌。浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水时又放出大量热，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅至皮肤和衣物上导致严重的后果。扩展资料：硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为Hu2082SOu2084，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。参考链接：百度百科-浓硫酸

硫酸wang水中加

酸入水，以为浓硫酸浓度比水大…一般是浓度大的到浓度低的

因为水的比热大，易于散热，防止液滴飞溅

分类: 理工学科 问题描述: 在量筒中稀浓硫酸可不可以? 解析: 不可以，这是唯反操作规程的；一是浓硫酸稀释中放出大量热，会使量筒暴裂。二是量筒是量具，受热易变形，影响到精度。 正确的做法是在水池中，用烧杯稀释，将浓硫酸缓缓倒入水中，并慢慢搅动。

浓硫酸是一种常见的强酸，化学式为H2SO4。在室温下，纯浓硫酸为无色、无味、黏稠的液体，具有强烈的腐蚀性和剧烈的反应性。浓硫酸是一种重要的化工原料，在制造化肥、染料、药品和塑料等方面都有广泛应用。由于其危险性较高，使用时必须严格遵守安全操作规程和防护措施，防止对人身和环境造成损害。浓硫酸不能用热水稀释是因为其与水反应放热非常强烈，会产生高温和大量的蒸汽，甚至可能引起爆炸。使用热水稀释浓硫酸，会加剧这种放热反应，并使混合液体温度急剧升高，容易造成事故和危害人身安全。因此，在稀释浓硫酸时，必须使用冷水缓慢滴加到硫酸中，并不断搅拌混合，以确保反应平稳进行，并避免发生危险。

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。 酸入水。否则水入酸，酸液溅出，发生危险。

不对。根据查询相关信息显示，浓硫酸稀释后散发大量的热，温度会升高。浓硫酸，是质量分数大于或等于百分之70的硫酸水溶液，俗称坏水。

在烧杯中装点水,将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水,并用玻璃棒不断搅拌. 稀释浓酸时,应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中,绝对禁止将水注入浓酸中. 如将水倒入浓硫酸中,一方面由于水的密度远比浓硫酸的小,水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层,浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热.(硫酸有很大的稀释热,在稀释过程中,硫酸溶液的发热现象,开始非常剧烈,以后逐渐减弱.)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低,当两者混溶时,硫酸的温度会比水的温度升高得快,因而造成强烈的局部高温,使水汽化而造成喷溅.当把浓硫酸加入水中时,由于浓硫酸的密度很大,能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温.这就说明了为什么稀释浓硫酸时,只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中,而不能以相反的方式进行.

稀释浓硫酸时正确的操作如下：准备材料：烧杯、浓硫酸、搅拌棒等。操作步骤：1、准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸。2、打开浓硫酸的瓶盖，缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中。3、在缓慢倒入浓硫酸的同时，用玻璃杯不断进行搅拌。使稀释时放出的热量进行扩散。4、将稀释的浓硫酸倒进容量瓶，按需装瓶，按需装瓶，过程中需用玻璃棒引流，待溶液冷却完毕后方可转移。5、用蒸馏水(一般用洗瓶)洗烧杯2~3次，然后将洗涤液移至容量瓶。浓硫酸的危害：1、浓硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。2、浓硫酸对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。3、浓硫酸助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

浓硫酸溶于水，放热。浓硫酸的稀释简单可以用8个字循环：酸入水，沿器壁，搅拌。步骤：把浓硫酸沿着烧壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

把100克98%的浓硫酸稀释至20%，需要水的质量是100*0.98/0.20-100=390（克）稀释溶液计算公式：加水的质量=浓溶液质量*浓溶液质量分数/稀溶液质量分数-浓溶液质量

（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故b容器所盛的试剂是浓硫酸． （2）浓硫酸的密度比水大，如果稀释时添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅． 故答案为：（1）浓硫酸；搅拌；（2）酸液飞溅．

浓硫酸必须慢慢的加入水中，否则后果严重。因为浓硫酸具有强烈的吸水的性质，同时释放大量热。如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水与浓硫酸作用，产生大量的热，会造成溶液的飞溅，酿成事故。如果浓硫酸慢慢的倒入水中，由于浓硫酸的密度大于水，浓硫酸首先会沉入水底，与水作用产生的热量会扩散开来，不会大大沸腾状态。

反应过程中的浓硫酸为何要稀释到50稀释会产生的后果：浓硫酸与水稀释会放出大量的热，导致水蒸发稀硫酸是没有挥发性的，浓硫酸之所以有呛鼻的味道是因为浓硫酸里有三氧化硫，毒性很大。在按比例稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，不要一次就将全部硫酸注入水中。在稀释过程中产生的现象：放出大量的热。如果相反操作是十分危险的，因为浓硫酸比重较大，如果将水注入浓硫酸，产生大量的热量将使还在上面的水沸腾飞溅，同时带出硫酸腐蚀伤人。性质由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。

三五成群

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