给初中化学的常见物质的颜色表

常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu,氧化铁Fe2O32、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O,干冰CO2,金刚石 C7、银白色固体：银Ag,铁Fe,镁Mg,铝Al,汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe,木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4,（碳黑C,活性炭C）9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl,碳酸钠Na2CO3,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,碳酸钙CaCO3,氧化钙CaO,硫酸铜CuSO4,五氧化二磷P2O5,氧化镁MgO（二）、液体的颜色11、无色液体：水H2O,双氧水 H2O212、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4,氯化铜溶液CuCl2,硝酸铜溶液Cu(NO3)213、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4,氯化亚铁溶液FeCl2,硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3,氯化铁溶液FeCl3,硝酸铁溶液Fe(NO3)315、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液 17、红色溶液：硫氰化铁溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气O2,氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO,二氧化硫SO2,氯化氢HCl气体等大多数气体.

化学中各种物品的颜色？性质？用途？ 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 化学中各种化合物的颜色？ 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4u20225H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4u20227H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有 *** 性气味的气体：NH3(此气体可使溼润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ======== 红色：Cu;Cu2O；红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe（OH）3 （红 褐 色） 、[Fe（SCN）]2+（血红）、 液Br2（深红棕色）、Br2水 （橙色）、Br2（CCl4）红棕色 、Br2蒸气（红棕色）、NO2（红棕色） 黄色：Agl（黄色）、Ag3PO4（黄色）、S（淡黄）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄）、FeCl3（棕黄）、I2水（棕黄色）、Fe3+（棕黄色）、Cl2（黄绿色） 蓝色：CuSO4*5H2O、Cu（OH)2、Cu2+的溶液 绿色：FeSO4*7H2O、Fe2+的溶液（淡绿色）、Cl2（黄绿）、F2（淡黄绿）、Cu2(OH)2CO3 黑色：CuO、MnO2、FeS、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2、Cu2S、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑） 紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4) 、I2（紫黑色）、 [Fe(C6H5O6)]3+(苯酚与氯化铁的生成物 求初三化学的各种物质的颜色以及物理性质 固体铁是银白色，铁粉是黑色，铜是橙红色，氧化铜是黑色。 初中化学中各种有色单质的颜色 碳(C,黑),氟气(F2,黄),矽(Si,黄),P4(白磷,白).红磷(P,红),S8(硫,黄),氯气(Cl2,黄绿色),Cu(铜,红色),金属多为银白色. Fe3+ -----------棕黄 Fe2+ -----------浅绿 [Fe(SCN)]2+ ----血红 Cu2+ -----------蓝绿 Mn2+ -----------粉红 MnO4- ----------紫红 MnO42- ---------墨绿 Cr3+ -----------深蓝 CrO42- ---------蛋黄 Cr2O72- --------橘红 化学各种单质、试剂、化合物的颜色 一、 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 求总学化学各单质和化合物的物理性质（即颜色，状态，用途==） 要全啊 你好： 只有这些了，你看行不行 金属和非金属单质物理性质. 金属单质：记住除Ag黄色，Cu紫红色，Mn紫色其他是白色（包括Fe，我们老师说的），状态嘛Hg是液态其他都是固态。 非金属单质：气态的都是含“气”字旁的，其他固态含“石”字旁。颜色那就靠自己积累了，eg：cl2黄绿色，S黄色，C黑色，这就不能具体了。 金属化合物我也告诉你点： 白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色：Cu（OH）2 白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O2 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O Fe，Zn，Al（除Mn，Cu，Ag）等金属单质都是银白色（这是毋庸质疑的），金属单质都是有金属光泽的，有延展性，能导电能导热 ①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。 ②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。 ③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。 ④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。 必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如矽是非金属，但也具有金属光泽，矽既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。 物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈黄色、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。非金属单质性质：由非金属元素组成的单质。物理性质差别较大，在许多方面与金属相反。（1）在常温下，形态不一。除溴是液态外，有的是气态，如氢、氧、氮等；有的是固态，如碳、磷、硫等。（2）多数没有光泽，颜色也不一致。（3）通常没有延展性，（4）导热性差。除石墨（碳）、晶体矽、碲等少数外，一般是不良导体。（5）密度较小。固态的密度大都在2-5之间，在5以上的只有砷、碲等少数。非金属的化学性质差别也较大。惰性气体难与他种元素化合。非金属倾向于得到电子，容易与金属化合。在常温下，除磷外，都比较稳定。在高温时，大都能与氧化合而成酸性氧化物。有些非金属与金属之间，很难划分界限 非金属单质物理性质： （ a ）分子晶体：熔、沸点较低、硬度小。例如： H2、CL2、F2、、硫磺、白磷等。 （ b ）原子晶体：熔、沸点较高，硬度大。例如：金刚石、单晶矽等。 Na物理性质：金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。铝对光的反射效能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶矽薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，铝是热的良导体铝有良好的延展性Mg物理性质：银白色的金属，密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。铁的物理性质物理性质：铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。是一种光亮的银白色金属。密度7.86克/厘米3。熔点1535℃，沸点2750℃。常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。 铜的物理性质：纯铜呈紫红色，熔点约1083.4℃，沸点2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜。锌的物理性质：金属锌，化学符号Zn。属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一。锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽，在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点906℃，莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强。锌较软，仅比铅和锡硬，展性比铅小，比铁大；展性比铜和锡小。细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。 ZJ 初中化学药品的颜色及性质 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3 2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4.5H2O 4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4 5、淡黄色固体：硫磺S 6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石 C 7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属 8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C） 9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)3 10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO （二）、液体的颜色 11、无色液体：水H2O，双氧水 H2O2 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2 14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO4 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 NO2 18、黄绿色气体：氯气Cl2 19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。 化学中的N5的物理性质和化学性质，以及用途 N5是一种高能物质，可以用作高能燃料！N5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，为固态，化学性质极不稳定，需储存在-80℃的干冰中。很多时候N5会带有正电荷，呈离子状态 希望有帮助 关于化学物品的颜色． 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3?H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4?H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3?H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2?H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 ****************** 如果这都不够，你胃口也太大了…… 所有化学物品的颜色 淡黄色固体S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2 红色固体Cu、Cu2O 黑色块状固体FeS 紫黑色固体KMnO4、I2 红棕色粉末Fe2O3、红磷 黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 红褐色沉淀Fe(OH)3 白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 蓝色沉淀Cu(OH)2 蓝色晶体CuSO4·5H2O 红棕色气体Br2、NO2 黄绿色气体Cl2 浅绿色溶液Fe2+ 蓝色溶液Cu2+ 紫色溶液MnO4－ 棕黄色溶液Fe3+ 血红色溶液[Fe(SCN)]2+ 橙色溶液Br2(水)

有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。

大多数是白色，当然拉也有其它颜色，铜红色，但铜离子是蓝色。铁是白色，但是三价铁是红色，二价是黄色，锰在不同价态颜色不同，正7价是紫色，正4价是黑色，正二价是分色

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu,氧化铁Fe2O32、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O,干冰CO2,金刚石 C7、银白色固体：银Ag,铁Fe,镁Mg,铝Al,汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe,木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4,（碳黑C,活性炭C）9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl,碳酸钠Na2CO3,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,碳酸钙CaCO3,氧化钙CaO,硫酸铜CuSO4,五氧化二磷P2O5,氧化镁MgO（二）、液体的颜色11、无色液体：水H2O,双氧水 H2O212、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4,氯化铜溶液CuCl2,硝酸铜溶液Cu(NO3)213、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4,氯化亚铁溶液FeCl2,硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3,氯化铁溶液FeCl3,硝酸铁溶液Fe(NO3)315、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液 17、红色溶液：硫氰化铁溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气O2,氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO,二氧化硫SO2,氯化氢HCl气体等大多数气体.

啥物质 物质多了去了

　　高中化学常见物质的颜色分类方法有很多种，本文以颜色为基础对各类物质进行了分类，帮助大家更好地理解和记忆。 1 红色化学物质 　　Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 1 紫色化学物质 　　石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 1 橙色化学物质 　　溴水(橙色) 1 黄色化学物质 　　K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色) 1 绿色化学物质 　　Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色) 1 棕色化学物质 　　FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色) 1 蓝色化学物质 　　Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色) 1 黑色化学物质 　　FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 1 白色化学物质 　　常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 c_kan();

你初中老师没对你讲吗？？？课本上有啊

带颜色的离子： 高锰酸根：紫色 锰酸根：墨绿色 重铬酸根：橙红色 铬酸根：柠檬黄色 Cu2+：蓝色/绿色 Fe3+:黄褐色 Fe2+：淡绿色 Ni2+：绿色 Cr3+：绿色/蓝色 Mn2+：淡粉色 Co2+：粉红色 [Fe(SCN)6]3-:血红色 苯酚合铁络离子：紫堇色 以下是一些物质的颜色： 黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸. 淡黄色： S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）. 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色： CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色： CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色： 固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C 褐色： 碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐） 蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体:Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色. 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体：Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的:气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 1.单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石） 无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色： 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红 [CuCl4]2- 黄 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 7.其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 T N T 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫

Fe3O4（黑色），氧化铜（黑色），铜（紫红色），金（黄色），氧化铁（红色）

①以红色为基色的物质红色：Cu，Cu2O，Fe2O3橙红色：浓溴水红褐色：Fe(OH)3②以黄色为基色的物质黄色：AgI，FeCl3浅黄色：AgBr，S，Na2O2③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。⑦以黑色为基色的物质黑色：木碳、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)，铁粉，二氧化锰。离子在水溶液或水合晶体的颜色①水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：黄色MnO4-：紫色Fe(SCN)3：血红色；苯酚与FeCl3呈紫色。

大多数是白色，当然拉也有其它颜色，铜红色，但铜离子是蓝色。铁是白色，但是三价铁是红色，二价是黄色，锰在不同价态颜色不同，正7价是紫色，正4价是黑色，正二价是分色

学1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)：2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：说明：①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。一、单质绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红;O2无;Au黄;S黄;B黄或黑;F2淡黄绿;C(石墨黑);Cl2黄绿;C(金刚石)无;Br2红棕;Si灰黑;I2紫黑;H2无;稀有气体无;P白、黄、红棕。二、氢化物:LiH等金属氢化物：白;NH3等非金属氢化物：无。三、氧化物:大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红;N2O5和P2O5白;N2O3暗蓝;ClO2黄。大多数主族金属的氧化物：白。主要例外：Na2O2浅黄;PbO黄;K2O黄;Pb3O4红;K2O2橙;Rb2O亮黄;Rb2O2棕;Cs2O橙红;Cs2O2黄。大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO绿;CuO黑;MnO2黑;Ag2O棕黑;FeO黑;ZnO白;Fe3O4黑;Hg2O黑;Fe2O3红棕;HgO红或黄;Cu2O红;V2O5橙。四、氧化物的水化物大多数：白色或无色，其中酸：无色为主;碱：白色为主。主要例外：CsOH亮黄;Fe(OH)3红褐;HNO2溶液亮蓝;Cu(OH)2蓝;Hg(OH)2桔红。五、盐：大多数白色或无色。主要例外：K2S棕黄;CuFeS2黄;KHS黄;ZnS白;AL2S3黄;Ag2S黑;MnS浅红;CdS黄;FeS黑棕;SnS棕;FeS2黄;Sb2S3黑或橙红;CoS黑;HgS红;NiS黑;PbS黑;CuS、Cu2S黑;Bi2S3黑;FeCl3•6H2O棕黄;Na3P红;FeSO4•9H2O蓝绿;NaBiO3黄;Fe2(SO4)3•9H2O棕黄;MnCl2粉红;Fe3C灰;MnSO4淡红;FeCO3灰;Ag2CO3黄;Fe(SCN)3暗红;Ag3PO4黄;CuCl2棕黄;AgF黄;CuCl2•7H2O蓝绿;AgCl白;CuSO4白;AgBr黄;CuSO4•5H2O蓝;AgI黄;Cu2(OH)2CO3暗绿。盐溶液中离子特色：NO2-浅黄;Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝;MnO4-紫红;[CuCl4]2-黄;MnO42-绿;[Cu(NH3)4]2+深蓝;Cr2O72-橙红;Fe2+浅绿;CrO42-黄;Fe3+棕黄。非金属互化物：PCl3无;XeF2、XeF4、XeF6无;PCl5浅黄;氯水黄绿;CCl4无;溴水黄—橙;CS2无;碘水黄褐;SiC无或黑;溴的有机溶液橙红—红棕;SiF4无;I2的有机溶液紫红

不知道

下面是一些本人收集到的关于中学化学物质的颜色,可能不全面,所以请大家多提意见! 1．焰色反应 黄色：Na 紫色：K、Rb（铷） 紫红色：Li 洋红色：Sr（锶） 黄绿色：Ba 绿色：Cu 砖红色：Ca 2．有色固体 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3、红磷 红褐色：Fe（OH）3 蓝色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4．5H2O 黑色：CuO、FeO、Cu2S、FeS、CuS、Ag2S、PbS、Fe3O4、I2（碘,紫黑色）O3（固态）、MnO2、C、Si 浅黄色：S、AgBr、Na2O2 黄色：AgI、Ag3PO4（可溶于稀硝酸）、FeS2、CuCl2（棕黄色）、AgBr、Mg3N2 白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaSO3、AgCl、Al（OH）3、H4SiO3、H2SiO3、白磷（白色或黄色） 绿色：Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）、FeSO4．7H2O（绿矾） 3．有色溶液 红色：被氧化的苯酚、液溴 紫色：MnO4-、［Fe（C6H5O）6］3- 橙色：溴水、（Cr2O7）2- 黄色：Fe3+ 绿色：Fe2+ 蓝色：Cu2+ 4．有色气体 红色：NO2 黄绿色：Cl2、F2 紫色：碘蒸汽 蓝色：O3

白色：AL(OH)3,AgOH,Mg(OH)2,H2SiO3,Na2O,BaSO4,Mg0,AL2O3,Fe(OH)2,AgcL,Na,Fe,Mg,Ag，三溴苯芬,NH4CL(烟雾)黑色：Fe304,Cus,Fes,Ag2o,C棕红色：Br2,NO2淡黄色：Na2o2,s，NA的焰色反应蓝色:Cuso4.5h2o,CU2+的溶液，Cu(OH)2紫色：KMNO4(AQ)，FECL3与苯酚的颜色反应，K的焰色反应红色：Fe(scn)3,cu,fe(OH)3，Cu20绿色：FE2+(AQ)

常用物质的颜色：1.氢氧化物：Fe(OH)3为红褐色沉淀,Cu(OH)2为蓝色,其他的沉淀都为白色. 2.盐：含Fe3+的溶液为黄棕色,含Fe2+的溶液为浅绿色,AgCl沉淀为白色,AgBr沉淀为浅黄色,AgI沉淀为黄色,其他基本为白色沉淀或无色溶液. 3.铁：铁粉是黑色的,一整块的固体铁是银白色的.Fe3O4为黑色晶体,Fe (SCN)3为血红色溶液,FeO为黑色的粉末,FeS为黑色固体,Fe2O3为红棕色粉末. 4.铜：单质是紫红色,含Cu2+的溶液为蓝色,CuO为黑色,Cu2O为红色,CuSO4（无水）为白色,CuSO4·5H2O为蓝色,Cu2(OH)2CO3 为绿色. 5.卤族元素：Cl2、氯水为黄绿色,F2为淡黄绿色气体,Br2为深红棕色液体,I2为紫黑色固体,HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾.CCl4为无色的液体,密度大于水,与水不互溶. 6.黄色：Na2O2为淡黄色固体,Ag3PO4为黄色沉淀,S为黄色固体. 7.N2O4、NO为无色气体,NO2为红棕色气体, NH3为无色、有剌激性气味气体.

银白色：镁(Mg)，铁(Fe)，银(Ag)，锌(Zn)，铝(Al)。红色的;铜(Cu).氧化铁(Fe2O3)氧化汞(HgO).红磷(P)(暗红色).氢氧化铁[Fe(OH)3](红褐色)黄色的:硫(S).氯化铁溶液(FeCl3).黑色的:活性炭(C).氧化铜(CuO).二氧化锰(MnO2).蓝色的:五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)硝酸铜[Cu(NO3)2]氢氧化铜[Cu(OH)2]绿色的:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].氯化铜(CuCl2·2H2O)白色的:氯化钠(NaCl).氯化银(AgCl).氯化钙(CaCl2).氯化镁(MgCl2).碳酸钠(Na2CO3).碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸镁(MgCO3).碳酸钙(CaCO3).碳酸钡(BaCO3)硫酸钙(CaSO4).硫酸钡(BaSO4)硫酸锌(ZnSO4)硫酸镁(MgSO4)硫酸钠(Na2SO4)氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化镁[Mg(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2].氧化钙(CaO)氧化镁(MgO)三氧化二铝(Al2O3).五氧化二磷(P2O5)，硫酸铜(CuSO4）灰白色的:过磷酸钙[Ca(H2PO4)2·2CaSO4]气体：二氧化氮（NO2）红棕色，氯气（Cl2）黄绿色；其他气体一般为无色。溶液的颜色：硫酸铜等铜盐溶液一般为蓝色，氯化铜溶液为绿色；硫酸亚铁等亚铁盐溶液一般为浅绿色；硫酸铁等三价铁盐溶液一般为棕黄色；钾、钠、钙、镁、钡、铝、锌、银等盐溶液一般为无色；常见的碱溶液一般为无色；常见的酸溶液一般为无色。

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

原子的能级跃迁会吸收或放出一定波长（一定颜色）的光子（可以理解为光的微利）所以颜色就产生了。

颜色的产生与物质不同分子轨道间的能量差有关：1、每种物质都有无数轨道，但真正有电子占据的并不多，电子在不同能量轨道之间的跃迁产生光或其它能量形式的吸收或释放；2、若以光能的形式吸收或释放时，轨道能量差如果与可见光的能量不同，那这种物质是不可能产生颜色的；若轨道能量差落在可见光能量区，则产生颜色；3、若以可见光形式释放，称为发光，即为发射光谱，通常表现为荧光或磷光（寿命上的差异）；4、若吸收可见光，产生吸收光谱，但阳光是包含所有颜色的复合光，当其中某些波长被吸收后，我们能看到的也就是剩下的光的颜色了（即互补色）。你的催化剂颜色改变只能是吸收光谱变化而引起的，可能原因：1、催化剂本身成份变化了，导致轨道能级变化；2、催化剂在反应过程中混进了杂质，杂质易受紫外光和热的影响而发生化学变化，导致轨道能级变化。

钠；银白色金属硫；黄色二氧化氮；红棕色氯气；黄绿色硅；灰黑色二氧化硅；无色透明铜；紫红色正铁离子的盐；棕黄色亚铁离子的盐；浅绿色铜离子的盐；蓝色氧化铁；黑色粉末三氧化二铁（铁红）红棕色四氧化三铁（磁性氧化铁）供埂垛忌艹涣讹惟番隶黑色晶体硅酸；白色胶体氢氧化铁；红褐色胶体

银白色：镁(Mg)，铁(Fe)，银(Ag)，锌(Zn)，铝(Al)。红色的;铜(Cu).氧化铁(Fe2O3)氧化汞(HgO).红磷(P)(暗红色).氢氧化铁[Fe(OH)3](红褐色)黄色的:硫(S).氯化铁溶液(FeCl3).黑色的:活性炭(C).氧化铜(CuO).二氧化锰(MnO2).蓝色的:五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)硝酸铜[Cu(NO3)2]氢氧化铜[Cu(OH)2]绿色的:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].氯化铜(CuCl2·2H2O)白色的:氯化钠(NaCl).氯化银(AgCl).氯化钙(CaCl2).氯化镁(MgCl2).碳酸钠(Na2CO3).碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸镁(MgCO3).碳酸钙(CaCO3).碳酸钡(BaCO3)硫酸钙(CaSO4).硫酸钡(BaSO4)硫酸锌(ZnSO4)硫酸镁(MgSO4)硫酸钠(Na2SO4)氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化镁[Mg(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2].氧化钙(CaO)氧化镁(MgO)三氧化二铝(Al2O3).五氧化二磷(P2O5)，硫酸铜(CuSO4）灰白色的:过磷酸钙[Ca(H2PO4)2·2CaSO4]气体：二氧化氮（NO2）红棕色，氯气（Cl2）黄绿色；其他气体一般为无色。溶液的颜色：硫酸铜等铜盐溶液一般为蓝色，氯化铜溶液为绿色；硫酸亚铁等亚铁盐溶液一般为浅绿色；硫酸铁等三价铁盐溶液一般为棕黄色；钾、钠、钙、镁、钡、铝、锌、银等盐溶液一般为无色；常见的碱溶液一般为无色；常见的酸溶液一般为无色。

常用物质的颜色：1.氢氧化物：Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色，其他的沉淀都为白色。2.盐：含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，AgCl沉淀为白色，AgBr沉淀为浅黄色，AgI沉淀为黄色，其他基本为白色沉淀或无色溶液。3.铁：铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。Fe3O4为黑色晶体，Fe(SCN)3为血红色溶液，FeO为黑色的粉末，FeS为黑色固体，Fe2O3为红棕色粉末。 4.铜：单质是紫红色，含Cu2+的溶液为蓝色，CuO为黑色，Cu2O为红色，CuSO4（无水）为白色，CuSO4·5H2O为蓝色，Cu2(OH)2CO3为绿色。 5.卤族元素：Cl2、氯水为黄绿色，F2为淡黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾。CCl4为无色的液体，密度大于水，与水不互溶。 6.黄色：Na2O2为淡黄色固体，Ag3PO4为黄色沉淀，S为黄色固体. 7.N2O4、NO为无色气体，NO2为红棕色气体， NH3为无色、有剌激性气味气体。

Cu(oh)2深蓝色；fe(oh)3红褐色；fecl2浅绿色，Baso4,Agcl白色;Cu红色

好象没什么方法，硬记吧。3价铁离子是黄色的2价铁离子是浅绿色的铜离子是蓝色的我好象就知道这几个是有色的，其他的大多都是无色或者白色。我初中，感觉其他的好象也不怎么会考到。

铜盐一般显蓝色，亚铁盐一般显浅绿色，铁盐一般显黄色。高锰酸钾显紫色。其他溶液一般都是无色的

分析纯，优级纯，化学纯，基准试剂分别为金光红色、深绿色、中蓝色、绿色分析纯（Analytical Reagent ，AR）是化学试剂的一种纯度规格，属于二级品，标签为金光红，用于重要分析和一般性研究工作。优级纯（Guaranteed reagent GR）是化学试剂的纯度规格，属于一级品，标签为深绿色，用于精密分析试验，可作为基准物质。化学纯（化学纯粹试剂，外文名：Chemically Pure，简称：CP）是化学试剂的纯度规格，属于三级品，标签为中蓝，用于要求较低的分析实验和要求较高的合成实验。基准试剂，绿色，可直接配制标准溶液的化学物质，也可用于标定其他非基准物质的标准溶液，实验室暂无储备时，一般可由优级纯试剂担当。

（一）、固体的颜色　　1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3　　2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3　　3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4.5H2O　　4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4　　5、淡黄色固体：硫磺S　　6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石C　　7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属　　8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）　　9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3　　10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO　　（二）、液体的颜色　　11、无色液体：水H2O，双氧水H2O2　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4　　16、紫色溶液：石蕊溶液　　（三）、气体的颜色　　17、红棕色气体：二氧化氮NO2　　18、黄绿色气体：氯气Cl2　　19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3?H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4?H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3?H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2?H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4?H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄棾?CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红椇熳?SiF4 无 I2的有机溶液紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

常见的化学物质的颜色,按固体和液体分类有:1.固体物质有:氯化钠(食盐)、白糖、纯碱白糖、纯碱、烧碱等、烧碱等为白色,硫酸铜为蓝色,重铬酸钾为红色,三氧化钨为桔黄色,氧化铅为橙黄色,高锰酸钾为紫色,氧化铬为绿色,氢氧化钴为粉红色,氢氧化镍为绿色.碳素为黑色.2.Fecl3溶液为黄色,氯化钴溶液为红色,氯化镍溶液为绿色,硫酸铜溶液为蓝色,重铬酸钾溶液为橙色,高锰酸钾溶液为紫红色,食盐、白糖、纯碱、烧碱等溶液为无色.苯胺黑溶液为黑色.

初中化学物质颜色如下：一、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁。2、绿色固体：碱式碳酸铜。3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H20）。5、淡黄色固体：硫磺。6、无色固体：冰，干冰，金刚石。7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）。9、红褐色固体：氢氧化铁。10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。二、液体的颜色1、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。2、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。三、气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮。2、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。四、常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀：Fe（OH）。浅绿色沉淀：Fe（OH）2。蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2。白色沉：CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4，（其中 BaSO4、AgCl是不溶HNO的白色沉淀，CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀），Mg（OH）2。淡黄色沉淀（水溶液中），微溶于水：Ca（OH）2，CaSO4。

初中化学物质颜色如下：一、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁。2、绿色固体：碱式碳酸铜。3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H20）。5、淡黄色固体：硫磺。6、无色固体：冰，干冰，金刚石。7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）。9、红褐色固体：氢氧化铁。10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。二、液体的颜色1、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。2、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。三、气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮。2、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。四、常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀：Fe（OH）。浅绿色沉淀：Fe（OH）2。蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2。白色沉：CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4，（其中 BaSO4、AgCl是不溶HNO的白色沉淀，CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀），Mg（OH）2。淡黄色沉淀（水溶液中），微溶于水：Ca（OH）2，CaSO4。

太多了，不列举，自己翻书，有什么难题都可以问

铜 红色

硫酸铜蓝色、氯化铁绿色、高锰酸钾紫色

1、黑色系列 铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO 2、绿色系列 Fe2+：浅绿溶液 Cu2 (OH)2CO3 —绿色固体 Cl2、氯水：黄绿色 F2：淡黄绿色气体 3、黄色系列 Fe3+：黄色溶液 Na2O2—淡黄色固体 S：淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 碘水：深黄色 FeCl3：棕黄色固体 CuCl2：棕黄色固体 工 工业盐酸：黄色(含Fe3+) 浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2) 蛋白质遇浓硝酸：变黄 4、红色系列 Fe (OH)3：红褐色沉淀 Fe2O3：红棕色粉末 Fe (SCN)3——血红色溶液 铜单质：紫红色 Cu2O：红色 KMnO4溶液：紫(红)色 NO2——红棕色气体 I2的有机溶液：紫(红)色 Br2的有机溶液：橙红色 I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色 苯酚露置空气中：变为粉红色 5、白色系列 Al(OH)3 、Fe(OH)2：白色絮状沉淀 CuSO4：白色粉末 白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、 三溴苯酚、BaSO3 、Ag2SO3 、CaSO3 H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀 6、蓝色系列 Cu2+：蓝色溶液 CuSO4u20225H2O：蓝色晶体 Cu(OH)2：蓝色沉淀 7、其它 溴水：橙色溶液 甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄 酚酞变色范围(8~10)：无粉红 石蕊变色范围((5~8))：红紫蓝 酚类物质遇Fe3+：紫色

1，紫色：高锰酸钾高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。2，蓝色：胆矾矾，别名：石胆、蓝矾。本品为硫酸盐类矿物胆矾的晶体，或为人工制成的含水硫酸铜。主产于云南、山西。3，深蓝色：硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜是深蓝色正交晶体， 溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。常由由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得晶体。常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素。4，淡蓝色：氢氧化铜氢氧化铜（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)2，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。5，绿色：绿矾七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，分子量为278.05。 对人呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。

2022高中化学常见物质的颜色分类方法有很多种，本文以颜色为基础对各类物质进行了分类，帮助大家更好地理解和记忆。 红色化学物质 Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 紫色化学物质 石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 橙色化学物质 溴水(橙色) 黄色化学物质 K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色) 绿色化学物质 Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色) 棕色化学物质 FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色) 蓝色化学物质 Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色) 黑色化学物质 FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 白色化学物质 常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

铁离子(+3价)溶液：黄色亚铁离子（+2）溶液：浅绿色铜离子：蓝色硫，过氧化钠，溴化银：浅黄色高锰酸钾，碘：紫色

一、初中化学常见物质的颜色　　（一）、固体的颜色　　1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3　　2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3　　3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4.5H2O　　4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4　　5、淡黄色固体：硫磺S　　6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石C　　7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属　　8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）　　9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3　　10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO　　（二）、液体的颜色　　11、无色液体：水H2O，双氧水H2O2　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4　　16、紫色溶液：石蕊溶液　　（三）、气体的颜色　　17、红棕色气体：二氧化氮NO2　　18、黄绿色气体：氯气Cl2　　19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。

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常见物质的颜色 ①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑 ②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等. ③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）. ④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、 CuSO4u20225H2O. ⑤紫黑色：KMnO4. ⑥银白色：一般为金属,如Mg、Al、Hg. ⑦淡黄色：硫粉. ⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色,含Fe2+的盐溶液呈浅绿色. 1.红色： Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液. 3.黄色: AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色: Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O3 5.蓝色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色: Fe(OH)2,AgOH, 无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3, 三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富. 一、 单质 绝大多数单质：银白色.主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 . 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外：NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外：Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外：CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数：白色或无色 主要例外：K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3u20226H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4u20229H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3u20229H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2u20227H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4u20225H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫色

在文库搜的，哪篇都行，你看看，总结的不错

如果是应付考试.似乎沉淀就那么几种.BaCa的沉淀就是白色.FeCu就是绿色或蓝色(与浓度有关)有机物中络合物和苯环类较复杂注意总结考试就不会错颜色么不就是黑白红蓝绿之间相互转化判断物质么多总结反复记(针对考试)

1、石蕊试液（紫色）：遇酸变红、遇碱变蓝。2、酚酞试液（无色）：遇酸不变色、遇碱变红。3、红色石蕊试纸（石蕊在酸性中变红）：遇碱变蓝naoh+nh4cl微热nacl+nh3↑+h2o（检验铵盐--nh4+时可用此法，因氨气溶于水生成一水合氨，显碱性）4、蓝色石蕊试纸（石蕊在碱性中变蓝）：遇酸变红5、火焰为淡蓝色的是：①h2在o2或空气中燃烧②硫在空气中燃烧6、火焰为蓝色的是：①ch4在空气中燃烧②co在空气中燃烧7、火焰为蓝紫色的是：s在o2中燃烧8、火焰为苍白色的是：cl2在h2中燃烧9、产生大量白烟的是：p在o2或空气中燃烧10、黑色物质：fe3o4、cuo、mno2、c、fe粉、feo11、蓝色溶液：cuso412、蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco313、黄色溶液：fecl314、红褐色沉淀：fe(oh)315、浅绿色溶液：fecl2、feso416、红色物质：cu、fe2o3、hgo17、白色沉淀：baso4、agcl（不溶于稀硝酸）；caco3、baco3、mg(oh)218、紫黑色固体：kmno419、紫红色溶液：k2mno420、白色固体：kclo3、kcl

题目含糊，应该是各物质的颜色！涵盖了高中的了，你删减一下吧！ 有特殊颜色的物质： 1.黄色: 黄色:AgI 、 P4（黄磷） 、 FeS2 、 Al2S3 、溴水（黄-橙） 、 淡黄色：S、 Na2O2 、 PCl5、 AgBr 浓HCl（混有3价铁离子 灰黄色：Mg3N2 2.黑色: CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4(固体)、石油 3.绿色: CuCl2 溶液、Cu2(OH)2CO3 、FeSO4.7H2O（浅绿）、 F2 （淡黄绿）、Cl2（黄绿） 、氯水（淡黄绿） 4.红色: Cu2O、 Cu、品红试液、 Fe(SCN)2+、 Br2（深棕红）、 Br2的CCl4溶液（紫红）、红磷（暗红）、5.棕色: 固体FeCl3 、 固体CuCl2、 NO2(红棕)、Fe2O3(红棕) 6.紫色: KMnO4 溶液 、I2的CCl4溶液 7.褐色： 碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe(OH)3（红褐） 8.蓝色： CuSO4.5H20、 Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、 Cu2+的稀溶液。

学1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)：2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：说明：①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。一、单质绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红;O2无;Au黄;S黄;B黄或黑;F2淡黄绿;C(石墨黑);Cl2黄绿;C(金刚石)无;Br2红棕;Si灰黑;I2紫黑;H2无;稀有气体无;P白、黄、红棕。二、氢化物:LiH等金属氢化物：白;NH3等非金属氢化物：无。三、氧化物:大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红;N2O5和P2O5白;N2O3暗蓝;ClO2黄。大多数主族金属的氧化物：白。主要例外：Na2O2浅黄;PbO黄;K2O黄;Pb3O4红;K2O2橙;Rb2O亮黄;Rb2O2棕;Cs2O橙红;Cs2O2黄。大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO绿;CuO黑;MnO2黑;Ag2O棕黑;FeO黑;ZnO白;Fe3O4黑;Hg2O黑;Fe2O3红棕;HgO红或黄;Cu2O红;V2O5橙。四、氧化物的水化物大多数：白色或无色，其中酸：无色为主;碱：白色为主。主要例外：CsOH亮黄;Fe(OH)3红褐;HNO2溶液亮蓝;Cu(OH)2蓝;Hg(OH)2桔红。五、盐：大多数白色或无色。主要例外：K2S棕黄;CuFeS2黄;KHS黄;ZnS白;AL2S3黄;Ag2S黑;MnS浅红;CdS黄;FeS黑棕;SnS棕;FeS2黄;Sb2S3黑或橙红;CoS黑;HgS红;NiS黑;PbS黑;CuS、Cu2S黑;Bi2S3黑;FeCl3•6H2O棕黄;Na3P红;FeSO4•9H2O蓝绿;NaBiO3黄;Fe2(SO4)3•9H2O棕黄;MnCl2粉红;Fe3C灰;MnSO4淡红;FeCO3灰;Ag2CO3黄;Fe(SCN)3暗红;Ag3PO4黄;CuCl2棕黄;AgF黄;CuCl2•7H2O蓝绿;AgCl白;CuSO4白;AgBr黄;CuSO4•5H2O蓝;AgI黄;Cu2(OH)2CO3暗绿。盐溶液中离子特色：NO2-浅黄;Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝;MnO4-紫红;[CuCl4]2-黄;MnO42-绿;[Cu(NH3)4]2+深蓝;Cr2O72-橙红;Fe2+浅绿;CrO42-黄;Fe3+棕黄。非金属互化物：PCl3无;XeF2、XeF4、XeF6无;PCl5浅黄;氯水黄绿;CCl4无;溴水黄—橙;CS2无;碘水黄褐;SiC无或黑;溴的有机溶液橙红—红棕;SiF4无;I2的有机溶液紫红