常州市哪儿能买七下数学补充习题 苏教版的

每题阿

就是考初中数学的这几本书 类似于中考题 覆盖面比较广 只是最后有一个写教案 他给你内容 让你根据内容写一个教学设计

没有题目，无能为力啊

7. 假设该班全部胜利，那么一共得了21分，但实际只获得了17分，说明该班最多可赢7减（21减17）除以（4减2）等于7减2＝5场。

deng yu -6

什么版的 苏教版的是：1、计算下面各物体的表面积和体积。（单位：cm）长方体：表面积15乘8加15乘10加10乘8 体积15乘10乘8正方体：表面积10乘10乘6 体积10乘10乘10圆柱： 表面积2乘3.14乘4乘4加3.14乘8乘12 体积3.14乘4乘4乘122、下面的容器最多能装多少毫升水?(容器壁的厚度忽略不计，单位:cm)8乘5乘2加3.14乘4乘33、时代广场有一个圆柱形的水池，地面直径5米，深0.8米。（1）如果要在水池的底面和内壁贴上瓷砖，贴瓷砖的面积是多少平方米？如果每平方米瓷砖20元，购买瓷砖需要多少元？3.14乘5乘0.8加3.14乘2.5乘2.5乘20（2）已知每立方米水重1吨，这个水池最多能盛多少吨水？3.14乘2.5乘2.5乘0.8乘11、一个圆柱，地面半径是1分米，它的侧面展开后是一个正方形。这个圆柱的表面积和体积分别是多少？3.14乘1乘2等于6.286.28乘6.28加1乘1乘3.14乘2等于45.7184（表面积）1乘1乘3.14乘6.28等于19.7192（体积）2、高1.2米，底面周长12.56米，这堆小麦大约能磨面粉多少千克？（每立方米小麦约重750千克，小麦的出粉率是70%）12.56除3.14除2等于22乘2乘3.14乘1.2除3等于5.0245.024乘750乘70%等于2637.63、把一个棱长10厘米的正方体铁块熔铸成一个地面直径是20厘米的圆锥形零件。这个圆锥形零件的高约是多少厘米?（得数保留整数）10乘10乘10等于10003.14乘10乘10等于3141000乘3除314≈104、小兰家有两个不同的圆柱形水桶，高都是40厘米，大水桶内直径32厘米，小水桶内直径是大水桶的4分之3。用大水桶提6桶水可以把水缸装满，用小水桶提8桶水能把水缸装吗？32除2等于1616乘16乘3.14乘40等于32153.616乘4分之3等于1212乘12乘3.14乘40等于18086.432153.6乘6等于192921.618086.4乘8等于144691.2192921.6＞144691.2答案自己算

问百度喽...........

问题没问清楚，是哪个年级哪一册的习题七？

h

我有

自己写，要勤奋！！谢谢，我的演讲完毕！！OK

-二分之A3次方b

1米 10 11 12 13 2500/3(kg) 12 20 18.75

如图,在正方形ABCD中,E为AD中点,EF⊥EC交AB于F,连接FC ，求证△AEF∽△ECF证明：延长BA和CE交于点GE为AD中点则AE=1/2AD=BCFE⊥GCFE是BC的垂直平分线所以△FGE≌△FCE∠G=∠FCE∠G=∠FEA(等角的余角相等）∠FEA=∠FCE∠EAF=∠FEC所以△AEF∽△ECF

P73:A B D 45X+15X=120 (X-2)的平方=30-4+2 X=6 X=-1 X=-3X=7/10 X=-9/5 X=1 X=11/10 X=2.5 胜5场。 甲25件，乙75件。 定期3000元，活期450元。 X＞100 1984年3：3 略 X=5.5 解：设半径为r. r=40/∏ s=∏r的平方 s=1600/∏面积375cm. 在周长相等的情况下，圆面积最大。

1/10.u3002u3002u3002u30021/2

自己动脑子，或者问一个叫孔洁昊的人

http://hi.baidu.com/090630lxg/blog/item/c311d4351ae71e365bb5f5a2.html

下面哪一个是正确答案？ aue0104π平方英寸ue11bbue0108π平方英寸cue01016平方英寸 due01016π平方英寸eue01032π平方英寸 好，我们清楚你不知道题目对你有点儿不利。但我们认为运用博弈论同样可以解决这个问题。 案例讨论 这些答案中较为奇怪的是c选项。因为它与其他答案如此不同，所以它可能是错误的答案。单位是平方英寸，这表明正确答案中有一个完全平方数，例如4π和16π。 这是一个很好的开始，并且是一种很好的应试技巧。但我们还没有真正开始运用博弈论。假设出题的这个人参与了这个博弈，这个人的目的是什么呢？ 他希望，理解这个问题的那些人能够答对，而不理解这个问题的那些人答错。因此，错误的答案必须要小心设计，以迷惑那些真正不知道正确答案的人。例如，当遇到“一英里ue11a等于多少英尺ue11b？”的问题时，“16π”的答案不可能引起任何考生的关注。 ue11a1英里=1ue0106093公里。 ue11b1英尺=0ue0103048米。 ue11c1英寸=0ue0100254米。反过来，假设16平方英寸确实是正确的答案。什么问题的正确答案是16平方英寸，但又会使有些人认为32π是正确答案？这样的问题并不多。通常，没有人会为了好玩而把π加到答案中。就像没有人会说：“你看到我的新车了吗——1加仑油可以走10π英里。”，我们也认为不会。因此，我们确实可以把16从正确答案中排除。 现在，我们再回过来看看4π和16π这两个完全平方数。暂且假设16π平方英寸是正确答案。那问题就有可能是“半径为4的圆的面积是多少？”正确的圆的面积公式是πr2。但是，不太记得这个公式的人很可能会把它与圆的周长公式2πr混淆。（是的，我们知道，周长的单位是英寸ue11c，不是平方英寸，但犯错误的人未必能意识到这个问题。） 注意，如果半径r=4，那么2πr就是8π，这样的话,考生就会得出错误的答案即b选项了。这个考生也有可能混淆后又重新配成公式2πr2，从而得出32π或者e选项为正确答案。他也有可能漏掉π，结果得出c选项；或者他可能忘记将半径平方，简单地把πr用做面积公式，结果得出a选项。总之，如果16π是正确答案，我们就可以找到一个使所有答案都有可能被选的合理的题目。对出题者而言，它们都是很好的错误答案。 如果4π是正确答案（那么r=2）又会怎么样？现在，想想最常见的错误——把周长和面积混淆。如果学生用了错误公式2πr,他仍然能得到4π，虽然单位不正确。在出题者看来，没有什么事情比允许考生用错误的推算得到正确的答案更糟糕了。因此，4π是一个很糟糕的正确答案，因为它会令太多不知所为的人得满分。 至此，我们分析完了。我们信心十足地认为正确答案是16π。而且我们是正确的。通过揣摩出题者的目的，我们可以推断出正确的答案，甚至常常不用看题目。

不可能有！要靠自己！

自己出啊

f

有没有题目，我是用浙教版的希望对你能有所帮助。

某学校七年级8个班进行足球赛，采用胜一场得到3分，平一场的1分，负一场的0分的积分制，某班与其他7个班各赛1场后，以不败战绩积17分，该班共胜了多少场比赛

全书的？

6t7t5tuyrr6r6r5454655

你要哪一页

还是自己做比较好

1232

2 D3 (1)y=x^2-2x+4 y=(x-1)^2+3对称轴为x=1，顶点坐标（1,3） x=1时有最小值3（2）y=x(8-x) y=-x^2+8x y=-(x-4)^2+16对称轴为x=4，顶点坐标（4,16） x=4时有最大值16(3)y=100-5t^2 对称轴为x=0，顶点坐标（0,100） x=0时有最大值100(4)y=(t-2)(2t+1) y=2t^2-3t-2 y=2(t-3/4)^2-25/8 对称轴为x=3/4，顶点坐标（3/4,-25/8） x=3/4时有最小值-25/8

在豆丁网上有

96

题目

盒中有10个颜色以挖全部相同的球，有红。黄两中颜色，当摸到黄球时，为《随机》事件，当盒中全部是《红》球时，摸到红求的必然事件

求它的对立事件撒，

就是我初3

饭否彻底问问对方付出小时

其实吧 我写完了……不过不想打字……你也不能抄吧！！ 好好努力吧…… 不是很难哦！

怎么不把题写下来

http://photo.163.com/photo/classfivethree/#m=2&ai=25108458&pi=1089034366&p=1

我也在写

题目

可以把题打出来吗？

怎么判断离子化合物和共价化合物 1． 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。 2． 离子键和共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。 3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同 离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na+吸引六个Cl-，同时一个Cl-吸引六个Na+。也可以说Na+与Cl-的配位数都是六。 共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。 我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。 因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。 故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子 离子化合物是存在于 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等） 3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间 共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。 望采纳 怎么区分离子化合物和共价化合物 中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较） 亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全） 碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键 多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物 但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物. 中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断 如何辨别分子化合物和离子化合物 离子化合物的区别方法： （1）根据化合物组成元素的性质来判断 （2）根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断 （3）根据化合物的类型来判断 （4）根据化合物的导电性来判断 （5）根据化合物的熔沸点来判断 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。 某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。 共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。 离子化合物都是电解质，且在水溶液或熔融状态下可以导电。 如何判断离子化合物和共价化合物 金属氧化物和水化物（碱）一般是离子化合物,如Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2 金属-非金属化合物一般是离子化合物,如NaCl、Mg3N2、KI 金属-非金属酸盐一般也是离子化合物,如K2SO4、CaCO3、AgNO3 非金属氧化物和水化物（酸）一般是共价化合物,如SO3、NO2、H3PO4、HIO3 非金属-非金属化合物常是共价化合物,如HCl、PCl3、SF6 金属性越强、非金属性越强,化合物的离子性越强 随着金属性逐渐减弱、非金属性逐渐减弱,化合物倾向于共价键方式结合 几个例外,AlCl3、Hg2Cl2、SnCl4、PbAc2（醋酸铅）等是共价化合物 怎么根据电负性判断是离子化合物还是共价化合物 一般情况下: 两元素的电负性差>1.7时是离子化合物两元素的电负性差<1.7时是共价化合物 如何区分离子化合物和共价化合物 金属氧化物和水化物（碱）一般是离子化合物,如Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2 金属-非金属化合物一般是离子化合物,如NaCl、Mg3N2、KI 金属-非金属酸盐一般也是离子化合物,如K2SO4、CaCO3、AgNO3 非金属氧化物和水化物（酸）一般是共价化合物,如SO3、NO2、H3PO4、HIO3 非金属-非金属化合物常是共价化合物,如HCl、PCl3、SF6 金属性越强、非金属性越强,化合物的离子性越强 随着金属性逐渐减弱、非金属性逐渐减弱,化合物倾向于共价键方式结合 几个例外,AlCl3、Hg2Cl2、SnCl4、PbAc2（醋酸铅）等是共价化合物 如何判断共价化合物和离子化合物 简单的办法是：1、看含不含活泼金属（Na、K、Ca、Mg、Ba等）；2、看是不是铵盐。若果上面1和2都不是，就是共价化合物。chem188/...D=3751

离子键共价键

不一定 有的是共价化合物氢化物 氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。 1．离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如： CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑ 在高温下还原性更强，如： NaH+2CO→HCOONa+C 2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2 2LiH+TiO2→Ti+2LiOH 离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂： 4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl 复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。 2．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如： 4NH3+5O2→4NO+6H2O 2PH3+4O2→P2O5+3H2O 2H2S+3O2→2SO2+2H2O 共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为： 形成强酸的：HCl，HBr，HI； 形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te； 形成碱的：NH3； 水解放出氢气的：B2H6，SiH4； 与水不作用的：CH4，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。 氢化物RHn给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。 3．过渡型氢化物也称金属型氢化物。是除上述两类外，其余元素与氢形成的二元化合物，这类氢化物组成不符合正常化合价规律，如，氢化镧LaH2.76，氢化铈CeH2.69，氢化钯Pd2H等。它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变，只是相邻原子间距离稍有增加。因氢原子占据金属晶格中的空隙位置，也称间充型氢化物。过渡型氢化物的形成与金属本性、温度以及氢气分压有关。它们的性质与母体金属性质非常相似，并具有明显的强还原性。一般热稳定性差，受热后易放出氢气。氢气作为未来很有希望的能源，要解决的中心问题是如何储存。一些金属或合金是储氢的好材料。钯、钯合金及铀都是强吸氢材料，但价格昂贵。近年来，最受人们注意的是镧镍-5LaNi5（吸氢后为LaNi5H6），它是一种储氢的好材料。容量为7L的小钢瓶内装镧镍-5所能盛的氢气(304kPa)，相当于容量为40L的15000kPa高压氢气钢瓶所容纳的氢气（重量相当），只要略微加热，LaNi5H6即可把储存的全部氢气释放出来。除镧镍-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氢材料也正在研究中。研究中国的丰产元素，尤其是稀土金属及其合金的吸氢作用有着更重要的意义。 既碱金属的氢化物。当碱金属跟氢气发生反应时,就生成碱金属的氢化物,它们都是离子化合物,其中氢以阴离子H-的形式存在，如氢化钠（NaH),氢化钾(KH)等。 氢跟其他元素生成的二元化合物叫做氢化物。氢化物按它的结构大致分成三类：(1)离子型氢化物(又叫盐型氢化物)碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应,生成离子型氢化物,如NaH、CaH2等,其中氢以H-离子形式存在。这类氢化物都是离子晶体,熔点较高,在熔融状态下能导电。它们都有强还原性,遇水分解,生成金属氢氧化物,并放出氢气。(2)共价型氢化物(又叫分子型氢化物)氯化氢、氨、硫化氢、甲烷等在常温下呈气态或液态,水在常温下呈液态。这类氢化物性质差异较大,如HX、H2S溶于水时电离而显酸性,NH3溶于水显碱性,CH4跟水不发生任何作用,SiH4发生反应：SiH4+4H2O==H4SiO4+4H2↑。(3)金属型氢化物 铍、镁、铟、钛和d区、f区金属元素的单质都能跟氢生成金属氢化物,如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等,还有非整数比化合物,如VH0.56、ZrH1.92、PdH0.8等。金属型氢化物保留金属的外观特征,有金属光泽,密度比相应金属小。据最新研究,金属型氢化物在有机合成及作储氢材料方面有重要用途。例如,1体积钯可吸收700～900体积的氢气成为金属氢化物,加热后又释放出氢气。

讲道离子化合物就要说道离子键和共价键。所谓离子键，就是通过电子得失（或转移）形成的阴阳离子而形成的化学键。以离子键结合而形成的化合物就称离子化合物。通俗点说，凡是一个化合物中有金属元素出现的基本就是离子化合物比如说：NaCl就是离子化合物。还有上面你说的KCl，KBr等等注意：铵盐也是离子化合物，它是一个特例。