共价化合物和离子化合物的定义

既含离子键有含共价键的物质是离子化合物。主要有以下四类：1、铵盐类，如NHu2084Cl、NHu2084NOu2083、（NH4）u2082COu2083等。2、强碱类，如KOH、NaOH等。3、“某酸某”，”某酸氢某”，如Ku2082SOu2084、NaHCOu2083。4、过氧化物，如Nau2082Ou2082，超氧化物，如KOu2082。离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用。当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。扩展资料：在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。参考资料来源：百度百科——共价键参考资料来源：百度百科——离子键

常见离子化合物包括碱性氧化物、强碱、金属氧化物、金属过氧化物、金属氢化物、大多数盐（含氧酸盐、铵盐等）。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。离子化合物的特点：离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。在通常情况下大多数是晶体，它们的熔点和沸点都很高，熔化时能导电，有的离子化合物能溶于水中，其水溶液也能导电，总之导电性是它们的重要特征。

离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。

目录 1 拼音 2 注解 1 拼音 lí zǐ huà hé wù 2 注解 离子化合物是阳、阴离子之间通过离子键结合而形成的化合物。离子化合物在室温下以离子晶体形式存在，不存在单个的离子化合物分子。NaCl、MgO、CaF2等实际上只是表示离子晶体中阳、阴离子个数的简单整数比和重量组成比的化学式，不是分子式。只有在气态时才有离子型分子。离子化合物的熔点，与离子所带电荷、离子半径和离子的核外电子排布等结构特征有关。一般说来，阳、阴离子所带的电荷越多、离子半径越小，离子化合物的熔点越高。如果离子化合物的其他特征相同，则阳、阴离子的核间距越大，它们的熔点越低。大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。离子化合物在水溶液中和在熔融状态下都有能自由移动的离子，因此能导电。离子化合物的形成可以用电子式表示：Ca∶ 2→[]Ca2 []。

离子化合物包括 氯化钠 (NaCl)、硝酸铵 (NH4NO3)、碘化钾 (KI)、硫酸铜 (CuSO4)、氧化钙 (CaO)、硫酸镁 (MgSO4)、碳酸钙 (CaCO3)等。1、氯化钠 (NaCl): 也叫食盐，是一种鲜味添加剂，广泛用于食品加工中。2、硝酸铵 (NH4NO3): 是一种常见的氮肥，在农业生产中起着重要作用。3、碘化钾 (KI): 是一种常见的碘剂，可用于治疗甲状腺功能亢进等疾病。4、硫酸铜 (CuSO4): 是一种常用的实验试剂，用于检测蛋白质、DNA等生物分子。5、氧化钙 (CaO): 又称生石灰，是一种广泛用于建筑和农业生产的化学物质。6、硫酸镁 (MgSO4): 是一种常用的镁剂，可用于治疗肌肉痉挛、缺镁等疾病。7、碳酸钙 (CaCO3): 是一种主要成分为钙的化合物，广泛用于制造水泥、陶瓷和橡胶等产品。离子化合物由什么构成。离子化合物由带正电荷的离子（阳离子）和带负电荷的离子（阴离子）构成。这些离子通过静电相互吸引形成了稳定的结晶网络。阳离子是来自于金属元素，它们往往会失去一个或多个电子而形成正离子；阴离子则来自于非金属元素，它们往往会接受一个或多个电子而形成负离子。当阳离子和阴离子组合在一起时，它们就能够通过静电力形成稳定的材料结构。

1、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、CLO2、B2H6等）和大多数有机化合物都属于共价化合物。2、离子化合物：是由阴离子和阳离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电的阴离子。3、有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。例如NaOH分子中既有离子键又有共价键。

1、离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。 2、离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。 3、注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。

没有分子化合价一说。只有离子化合物和共价化合物的说法。离子化合物是指由阴阳离子相互作用而形成的化合物。一般是含有金属元素的化合物。因为一般只有金属元素的原子会失去电子带正电，成为阳离子。台nacl、mgcl2、cuso4等。共价化合物是指由共用电子对形成分子的化合物。它们一般都是由非金属元素组成。因为非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，因此在发生化学变化时，它们的原子一般都要得电子，谁也不愿失电子，因此具体情况是各自拿出一个电子形成一对电子，在双方原子核之间运动，叫做共用电子对。因为它们没有电子得失，因此也就不存在离子，而是以分子存在的。如co2、h2o、so2等。

离子化合物：由阴阳离子间通过静电作用而形成的化合物.高中阶段：（1）判断一种化合物是离子化合物最直接的方法：看熔融状态是否能导电熔融条件下能够导电的化合物就是离子化合物,熔融条件下不能导电的化合物就是共价化合物（2）其他常规方法：（可能有特殊情况）看物质类别：一般来说,强碱、大部分盐（包括铵盐）和活泼金属氧化物都是离子化合物看元素组成：离子化合物存在于：1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间.如NH4Cl、NH4NO3.还有一些其他方法：晶体类型、电负性差值等等比较少涉及.

Nacl MgCO3 Mgcl Al2O3 NH4Cl

熔融态可导电的化合物就是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体。酸是分子构成的，而原子构成的物质则以晶体形式存在，而且各原子间都以共价键连接。离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式。扩展资料：离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

　　（1）根据化合物组成元素的性质来判断　　（2）根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断　　（3）根据化合物的类型来判断　　（4）根据化合物的导电性来判断　　（5）根据化合物的熔沸点来判断　　离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。　　某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。　　离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。　　共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。　　离子化合物都是电解质，且在水溶液或熔融状态下可以导电。　　离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键。

离子化合物怎样表示电子式？离子化合物的电子式可以表示为[元素]＋[正负离子]。例如氯化钙CaCl2，它的电子式可以表示为 Ca 2 2 Cl-1.

离子化合物：盐类，含活泼金属的化合物共价化合物：非金属之间的化合物

离子化合物：含有离子键的化合物。非金属离子与金属形成离子的化合物为离子化合物，但离子化合物可以有共价键..如铵根许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。共价化合物：仅有共价键的化合物。共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。

高中阶段就2点记住下就行了。（1）含有活泼金属的（包括NH4+)，就是离子化合物；没有金属的就是共价化合物。（2）熔融状态下能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。基本上都用第一个判断。如果出现反例，题目中一定会有信息提示。

离子化合物：活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、活泼金属碳化物、活泼金属氮化物、强碱、绝大多数盐。共价化合物：所有非金属氧化物、氢化物、所有酸（有氧酸和无氧酸）、绝大多数有机物。离子化合物和共价化合物判断方法本质区别是熔融状态下是否导电，所以熔融状态下不能导电的是共价化合物, 能导电的是离子化合物.从元素组成上区别: 含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物. 所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）从物质类别上区别: 强碱是离子化合物, 活泼金属过氧化物是离子化合物活泼金属氧化物不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）是共价化合物大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物

离子化合物一定是电解质。反过来，电解质不一定是离子化合物，如HCl。上一位的回答有误，Cu（OH）2应该属于不溶性的碱，也属于强电解质。

有机化合物中的离子化合物：如乙醇钠C2H5ONa,醋酸钠CH3COONa,草酸钠Na2C2O4

你说的基本对,不过要记住几个特例:像ALcl3它虽然是金属离子+非金属离子但它是分子化合物!再就是铵盐,它虽然全都是有非金属组成的但它是离子化合物!而金属离子+金属离子=金属单质或合金!

常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl碱，以及大多数的盐！主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。u2764您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵如果采纳的话，我是很开心的哟(～o～)~zZ

有金属阳离子的大部分是离子化合物,除了氢氧化铝等特殊外.

含金属元素的碱、含氧酸盐，比如氢氧化钠、碳酸钠，都是含共价键的离子化合物。

氯化铝是特殊的共价化合物,这个物质比较特殊,我们老师曾强调了多次.它其实是Al2Cl6 溴化铍是特殊的共价化合物,可以这样理解:该物质可与AlCl3(氯化铝)作比,Br与Cl为同主族,而Be与Al处于元素周期表中对角线的位置,根据对角线原则,由于氯化铝为共价化合物,所以氯化铍为共价化合物,溴化铍也是共价化合物. 特殊的离子化合物:NH4Cl ,这个好象老师讲的饿!

化合物在自然状态下都是电中性的，像H2O、CO2、NaCl等，化合物一般可以分为两类，即共价化合物和离子化合物。离子包括像Cl-、S2-等单一原子得失电子形成的阴阳离子，还有许多像CO32-、PO43-等原子团以及许多复杂离子，但总的说来，离子都是带有电性的。一般把有阴阳离子构成的化合物称为离子化合物，其原因是构成化合物的组成部分电子的偏移很明显，可以视作电子发生了转移，且原子或原子团之间的距离较远。所以，离子构成了离子化合物，即化合物中的一部分，且这一部分的化合物在水溶液中或多或少都会发生电离，从而产生相应的离子(一般是水合离子)，而且大部分发生的是比较完全的电离。细胞中的无机盐大多数一化合物形式存在，这句话确实是错误的，离子化合物和一部分共价化合物在水中会发生比较完全的电离，产生相应的离子，此时，该化合物已经不存在了。举个例子，NaCl溶于水，在水分子的作用下，NaCl离解为Na+和Cl-，从化合物转换为离子，而原本的NaCl已经不存在了。同样细胞中的无机盐大多数是以离子形式存在的。

不是的，应该说离子化合物必须有离子键，然后也可能有共价键；而共价化合物就只能含有共价键。举个例子：氢氧化钙，它即包含有离子键ca2+，也含有了共价键（oh）—。

1、共价化合物发生在非金属原子之间而离子化合物却发生在典型的非金属原子与典型的金属原子之间。 2、共价化合物通过共用电子对形成稳定结构，这时形成了一个整体，就是我们学过的分子。离子化合物在常温常压下是离子的堆集没有一个个的分子。（只有在蒸气状态时才有分子存在） 3、共价化合物的分子彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体，而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体。

讲道离子化合物就要说道离子键和共价键。所谓离子键，就是通过电子得失（或转移）形成的阴阳离子而形成的化学键。以离子键结合而形成的化合物就称离子化合物。通俗点说，凡是一个化合物中有金属元素出现的基本就是离子化合物比如说：NaCl就是离子化合物。还有上面你说的KCl，KBr等等注意：铵盐也是离子化合物，它是一个特例。

不一定 有的是共价化合物氢化物 氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。 1．离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如： CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑ 在高温下还原性更强，如： NaH+2CO→HCOONa+C 2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2 2LiH+TiO2→Ti+2LiOH 离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂： 4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl 复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。 2．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如： 4NH3+5O2→4NO+6H2O 2PH3+4O2→P2O5+3H2O 2H2S+3O2→2SO2+2H2O 共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为： 形成强酸的：HCl，HBr，HI； 形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te； 形成碱的：NH3； 水解放出氢气的：B2H6，SiH4； 与水不作用的：CH4，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。 氢化物RHn给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。 3．过渡型氢化物也称金属型氢化物。是除上述两类外，其余元素与氢形成的二元化合物，这类氢化物组成不符合正常化合价规律，如，氢化镧LaH2.76，氢化铈CeH2.69，氢化钯Pd2H等。它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变，只是相邻原子间距离稍有增加。因氢原子占据金属晶格中的空隙位置，也称间充型氢化物。过渡型氢化物的形成与金属本性、温度以及氢气分压有关。它们的性质与母体金属性质非常相似，并具有明显的强还原性。一般热稳定性差，受热后易放出氢气。氢气作为未来很有希望的能源，要解决的中心问题是如何储存。一些金属或合金是储氢的好材料。钯、钯合金及铀都是强吸氢材料，但价格昂贵。近年来，最受人们注意的是镧镍-5LaNi5（吸氢后为LaNi5H6），它是一种储氢的好材料。容量为7L的小钢瓶内装镧镍-5所能盛的氢气(304kPa)，相当于容量为40L的15000kPa高压氢气钢瓶所容纳的氢气（重量相当），只要略微加热，LaNi5H6即可把储存的全部氢气释放出来。除镧镍-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氢材料也正在研究中。研究中国的丰产元素，尤其是稀土金属及其合金的吸氢作用有着更重要的意义。 既碱金属的氢化物。当碱金属跟氢气发生反应时,就生成碱金属的氢化物,它们都是离子化合物,其中氢以阴离子H-的形式存在，如氢化钠（NaH),氢化钾(KH)等。 氢跟其他元素生成的二元化合物叫做氢化物。氢化物按它的结构大致分成三类：(1)离子型氢化物(又叫盐型氢化物)碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应,生成离子型氢化物,如NaH、CaH2等,其中氢以H-离子形式存在。这类氢化物都是离子晶体,熔点较高,在熔融状态下能导电。它们都有强还原性,遇水分解,生成金属氢氧化物,并放出氢气。(2)共价型氢化物(又叫分子型氢化物)氯化氢、氨、硫化氢、甲烷等在常温下呈气态或液态,水在常温下呈液态。这类氢化物性质差异较大,如HX、H2S溶于水时电离而显酸性,NH3溶于水显碱性,CH4跟水不发生任何作用,SiH4发生反应：SiH4+4H2O==H4SiO4+4H2↑。(3)金属型氢化物 铍、镁、铟、钛和d区、f区金属元素的单质都能跟氢生成金属氢化物,如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等,还有非整数比化合物,如VH0.56、ZrH1.92、PdH0.8等。金属型氢化物保留金属的外观特征,有金属光泽,密度比相应金属小。据最新研究,金属型氢化物在有机合成及作储氢材料方面有重要用途。例如,1体积钯可吸收700～900体积的氢气成为金属氢化物,加热后又释放出氢气。

怎么判断离子化合物和共价化合物 1． 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。 2． 离子键和共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。 3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同 离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na+吸引六个Cl-，同时一个Cl-吸引六个Na+。也可以说Na+与Cl-的配位数都是六。 共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。 我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。 因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。 故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子 离子化合物是存在于 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等） 3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间 共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。 望采纳 怎么区分离子化合物和共价化合物 中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较） 亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全） 碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键 多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物 但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物. 中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断 如何辨别分子化合物和离子化合物 离子化合物的区别方法： （1）根据化合物组成元素的性质来判断 （2）根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断 （3）根据化合物的类型来判断 （4）根据化合物的导电性来判断 （5）根据化合物的熔沸点来判断 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。 某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。 共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。 离子化合物都是电解质，且在水溶液或熔融状态下可以导电。 如何判断离子化合物和共价化合物 金属氧化物和水化物（碱）一般是离子化合物,如Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2 金属-非金属化合物一般是离子化合物,如NaCl、Mg3N2、KI 金属-非金属酸盐一般也是离子化合物,如K2SO4、CaCO3、AgNO3 非金属氧化物和水化物（酸）一般是共价化合物,如SO3、NO2、H3PO4、HIO3 非金属-非金属化合物常是共价化合物,如HCl、PCl3、SF6 金属性越强、非金属性越强,化合物的离子性越强 随着金属性逐渐减弱、非金属性逐渐减弱,化合物倾向于共价键方式结合 几个例外,AlCl3、Hg2Cl2、SnCl4、PbAc2（醋酸铅）等是共价化合物 怎么根据电负性判断是离子化合物还是共价化合物 一般情况下: 两元素的电负性差>1.7时是离子化合物两元素的电负性差<1.7时是共价化合物 如何区分离子化合物和共价化合物 金属氧化物和水化物（碱）一般是离子化合物,如Fe2O3、MnO2、NaOH、Cu(OH)2 金属-非金属化合物一般是离子化合物,如NaCl、Mg3N2、KI 金属-非金属酸盐一般也是离子化合物,如K2SO4、CaCO3、AgNO3 非金属氧化物和水化物（酸）一般是共价化合物,如SO3、NO2、H3PO4、HIO3 非金属-非金属化合物常是共价化合物,如HCl、PCl3、SF6 金属性越强、非金属性越强,化合物的离子性越强 随着金属性逐渐减弱、非金属性逐渐减弱,化合物倾向于共价键方式结合 几个例外,AlCl3、Hg2Cl2、SnCl4、PbAc2（醋酸铅）等是共价化合物 如何判断共价化合物和离子化合物 简单的办法是：1、看含不含活泼金属（Na、K、Ca、Mg、Ba等）；2、看是不是铵盐。若果上面1和2都不是，就是共价化合物。chem188/...D=3751

离子键共价键

在必修二化学里常见的离子化合物都有哪些？ （1）活泼金属和活泼非金属形成的盐，如MgCl NaCl，Na2O2 ，K2S等等。 （2）铵盐 如，硝酸铵，氯化铵。 （3）强碱. 在必修二化学里常见的共价化合物都有哪些？ 共价化合物的有: 酸(强酸和弱酸 都是)， 非金属氧化物(CO2，SO2，H2O)， 没有成盐的有机物(醋酸是共价化合物，醋酸钠是离子化合物), 氢化物(NH3，CH,) 其中注意的有2个 NH4Cl都是非金属元素组成的，但是铵盐都是离子化合物 盐大部分都是离子化合物其中注意AlCl3是共价化合物 离子化合物都有哪些,离子化合物都是由离子构成的吗？ 大多数盐和强碱都是离子化合物。 离子化合物都是有离子构成的。因为：活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。 高二化学 离子化合物 因为水合作用，水分子把离子包围，使其更易于解离…… 离子化合物都有哪些类别？ 　离子化合物（ionic pound）是存在于： 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）； 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）； 3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。 离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）[1]。 在原电池中的作用：形成闭合电路！ 谢谢采纳！ 举例说明常见的离子化合物有哪些? 常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐 如KCL,CaCL2,等等 化学必修二：如何判断某个化合物是共价化合物还是离子化合物？ 一般单质为共价化合物，如O2、N2，酸根离子、氢氧根也含共价键。离子化合物一般由活泼金属和活泼非金属构成，但要记住NH4Cl这个特例。 高一化学必修二：怎样区分离子化合物合共价化合物？ 标准的解释是 构成化合物的两种元素的电负性之差小于1.7的是共价化合物 大于1.7的是离子化合物 高中的话只要记住 非金属元素构成的化合物是共价化合物（有铵根离子的除外） 一种金属元素和一种非金属元素构成的化合物是离子化合物（AlCl3除外） 共价化合物是几种元素以共用电子对的方式组成化合物，离子化合物是几种元素以电子转移的方式组成化合物 常见类盐型固态离子化合物有哪些？ 比较常见的就是氢化钠(NaH)、氮化镁(Mg3N2)、碳化钙(CaC2、电石)、氮化钠(Na3N)等等 楼上说的是标准的盐类物质，不是类盐型离子化合物！我也不知道这类物质该分到那种类别中，但是它们是离子化合物，和普通的盐很像，但是它们不是酸碱反应来的，这是特殊之处吧！ 希望对你有帮助！ 常见的离子化合物的电子式？ 常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl 这就是高中常考的几个,另外的在资讯题里会给你资讯的,根据它的性质判断就行了,该记的其实没多少 共价化合物常见的有：HCl,H2O等等H:Cl:,Cl少四个电子,上边两个,下边两个

碱！盐！还有绝大多数的金属氧化物！

有离子通过离子键结合的化合物是离子化合物比如NaCl。是有Na+与Cl-通过离子键结合的，所以NaCl就是离子化合物

判断该化合物的晶体类型. 离子晶体：一定存在离子键. 分子晶体：一定不存在离子键. 原子晶体、金属晶体：不存在离子键.1.离子晶体一定是离子化合物. 2.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物. 3.活泼金属氧化物、强碱、大部分盐. 4.AlCl3(氯化铝）和PbAc（醋酸铅）除外.

分子晶体指的是形成的晶体之间的分子作用里为范德华力，如干冰，冰块，离子晶体指的是形成晶体的元素间的作用力为离子键，如氯化钠晶体，它们主要是由于形成的晶体键不同。共价化合物，离子化合物和金属化合物指的是形成这些化合物的键的极性不同，分别是非极性，离子键，和金属元素间的金属键

分类: 教育/科学 >> 学习帮助 问题描述: 什么是离子化合物,什么是共价化合物,怎么区分它们,它们有什么特征,顺便举几个例子 谢谢 解析: 阴阳离子由于静电作用而结合形成的化合物叫做离子化合物；原子之间由于共用电子对形成相互作用而使原子结合成的化合物叫做共价化合物。 区别是离子化合物是电解质，而共价化合物是绝缘体，不导电。 一般金属与非金属形成的化合物是离子化合物，而两种非金属形成的是共价化合物。这与他们的失电子的能力有关。

1、常见离子化合物包括碱性氧化物、强碱、金属氧化物、金属过氧化物、金属氢化物、大多数盐（含氧酸盐、铵盐等）。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。 2、离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。 3、离子化合物：离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。

1、常见离子化合物包括碱性氧化物、强碱、金属氧化物、金属过氧化物、金属氢化物、大多数盐（含氧酸盐、铵盐等）。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。 2、离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。 3、离子化合物：离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。

1、常见离子化合物包括碱性氧化物、强碱、金属氧化物、金属过氧化物、金属氢化物、大多数盐（含氧酸盐、铵盐等）。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。2、离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。3、离子化合物：离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。

离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。

离子化合物：由阴阳离子间通过静电作用而形成的化合物.高中阶段：（1）判断一种化合物是离子化合物最直接的方法：看熔融状态是否能导电熔融条件下能够导电的化合物就是离子化合物,熔融条件下不能导电的化合物就是共价化合物（2）其他常规方法：（可能有特殊情况）看物质类别：一般来说,强碱、大部分盐（包括铵盐）和活泼金属氧化物都是离子化合物看元素组成：离子化合物存在于：1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间.如NH4Cl、NH4NO3.还有一些其他方法：晶体类型、电负性差值等等比较少涉及.

离子化合物：由阴阳离子间通过静电作用而形成的化合物.高中阶段：（1）判断一种化合物是离子化合物最直接的方法：看熔融状态是否能导电熔融条件下能够导电的化合物就是离子化合物,熔融条件下不能导电的化合物就是共价化合物（2）其他常规方法：（可能有特殊情况）看物质类别：一般来说,强碱、大部分盐（包括铵盐）和活泼金属氧化物都是离子化合物看元素组成：离子化合物存在于：1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间.如NH4Cl、NH4NO3.还有一些其他方法：晶体类型、电负性差值等等比较少涉及.

1、离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。 2、例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

含有离子键的化合物

熔融态可导电的化合物就是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体。酸是分子构成的，而原子构成的物质则以晶体形式存在，而且各原子间都以共价键连接。离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式。扩展资料：离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。

既含离子键有含共价键的物质是离子化合物。主要有以下四类：1、铵盐类，如NHu2084Cl、NHu2084NOu2083、（NH4）u2082COu2083等。2、强碱类，如KOH、NaOH等。3、“某酸某”，”某酸氢某”，如Ku2082SOu2084、NaHCOu2083。4、过氧化物，如Nau2082Ou2082，超氧化物，如KOu2082。离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用。当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。扩展资料：在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。参考资料来源：百度百科——共价键参考资料来源：百度百科——离子键

1、离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。 2、离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。 3、注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。

由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

熔融态可导电的化合物就是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体。酸是分子构成的，而原子构成的物质则以晶体形式存在，而且各原子间都以共价键连接。离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式。扩展资料：离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。