实验室用高压发生器模拟工业上合成氨的三个化学反应方程式

工业制氨的化学方程式：Nu2082(g)+3Hu2082(g)=2NHu2083(g)（可逆反应）。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。氨气氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。以上内容参考：百度百科——氨气

说白了，就是 工业合成氨： N2 + 3H2 == 2NH3 条件：催化剂、可逆

在这个温度下，使用催化剂 既可以保证速率 还可以保证产量 因为合成氨的反应是放热反应 根据勒夏特列原理 温度升高 反应逆向进行就是说 温度太高 反应物的转化率就低 另一方面 温度影响速率 如果温度太低 会使反应进行的太慢 而在500摄氏度的时候催化剂活性最高了 所以选择这个温度

会. 工业合成氨具体分几个步骤：制气,煤炭和水蒸气反应生产一氧化碳、二氧化碳、氢气,其中还包括部分氮气以及甲烷气等； 第二步骤是 ：净化；除掉煤气中的一氧化碳（一氧化碳反应生成CO2),二氧化碳可以作为半成品,送去尿素工段；剩余的氮气和氢气高压反应生成氨. 所以过程要生产二氧化碳.

高温高压、易燃易爆、有毒有害。根据MBA智库中的相关信息，合成氨工业是指以氮气和氢气为原料，通过化学反应生成氨及以氨为原料生产尿素、硝酸铵、碳酸氢铵以及醇氨，而合成氨的工业特点为：高温高压、易燃易爆、有毒有害。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。

（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强，因增大压强，需要增大设备的抗压能力，且消耗能源， 故答案为：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压； （2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以工业合成氨选择反应条件为500℃的主要原因是催化剂催化效率高、反应速率快，故答案为：催化剂催化效率高、反应速率快； （3）沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，所以防止催化剂中毒，故答案为：防止催化剂中毒．

题主是否想问的是“工业合成氨是不是自发进行的”？是。合成氨工业，基本无机化工之一。氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。该合成氨是自发进行的，其是通过焓变小于0，混乱度大于0的均为自发反应，该反应是放热反应，且混乱度小于0，则在低温下自发进行。因此只要温度小于0即可自发。

硝酸的工业工业制法：4nh3+5o2==4n0+6h202no+o2==2no23no2+h2o==2hno3+no氨的工业制法;n2+3h2=2nh3条件是高温高压催化剂~~

不是应用了了夏特列原理，升温会抑制正反应工业合成氨是放热反应，400~500摄氏度是跟催化剂的催化活性有关

氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨，转化率为 10%－15%。

N2+3H2==（高温高压，催化剂，可逆反应）2NH3

合成氨的反应方程式如下：2N2+3H2=4NH3，是一个可逆反应。其中，氮气是通过压缩空气来的，成本低廉。氢气多数是裂解天然气来的，成本较高。增大反应物浓度，能提高正反应速率，使平衡向正方向移动。当然，增加成本低廉的氮气最经济划算。也即氮气过量，而且是大大的过量。

不是，是放热反应。工业制氨绝大部分是在高压，高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气，氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。

合成氨发生：N2+3H2?2NH3 △H＜0，升高温度可增大反应速率，提高产量，故①正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度不是提高氢气的转化率，或氨气的产率，故②③错误；该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故④正确．故选D．

生产能力和产量：合成氨是化学工业中产量很大的化工产品。消费和用途：合成氨主要消费部门为化肥工业，用于其他领域的（主要是高分子化工、火炸药工业等）非化肥用氨，统称为工业用氨。原料：合成氨主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤等。生产方法：生产合成氨的方法主要区别在原料气的制造，其中最广泛采用的为蒸汽转化法和部分氧化法（见合成氨原料气）。

可以.勒夏特列原理是针对可逆反应而言,只要是可逆反应都可以用它来解释! N2+3H2=2NH3 △H＝－92.2kJ/mol 负号表示放热.升温平衡向减弱这种趋势的方向移动,即升温向吸热方向进行.也就是说,工业合成氨温度过高反而氮气氢气转化率降低,但为什么要升温至500℃呢?因为500℃才能达到反应的最低活化能标准.我说这个叫流星的同志,请仔细看看书在回答好吗?理工科需要实事求是,需要严谨,请莫要误人子弟!

这个转化率可以理解为单位时间内的转化率,升温不利于合成氨平衡右移,但能提高反应速率,缩短达到平衡的时间,在生产上还是合算的.合成氨工业采用高温、高压、催化剂是综合了速率、平衡和生产成本等因素的结果。转化率是两种或几种物质转化为令一种或几种物质。转化率=(反应前该物质-反应后的该物质)/反应前的该物质。合成率：进塔气体中发生反应的气体占总进塔气体的比例。影响平衡移动的因素其中之一是反应物或者生成物的浓度，当把氨气液化取出后相当于降低了生成物的浓度，也就是说让平衡向生成氨气的这一边移动，就可以让更多的反应物转化为氨气，即是提高了转化率。

基本无机化工之一。氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。从氨可加工成硝酸，现代化学工业中，常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。合成氨工业在20世纪初期形成，开始用氨作火炸药工业的原料，为战争服务；第一次世界大战结束后，转向为农业、工业服务。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。50年代后氨的原料构成发生重大变化，近30年来合成氨工业发展很快。

自从1809年在南美州的智利发现了硝酸钠矿床之后，智利硝石很快就成为当时世界上无机矿物含氮肥料的主要来源，据估计，在1850-1900年间，全世界无机氮肥有70%来自智利硝石，但矿产资源是有限的，这就迫使人们去思考：如何使大气中游离态氮，用人工的方法转变成可为植物吸收的化合态氮，即人工固氮，一直是化学家探索的有关国计民生的重大课题，特别是如何利用空气中氮和水中的氢直接合成氨一直十九世纪化学家研究的焦点之一。但由于长期未获成功，以至有人得出“由氮和氢直接合成氨是不可能的”的错误结论。直到1909年，德国化学哈伯取得了突破性进展，成功地建立了每小时能产生80克氨的装置，从而使人们看到了解决这一问题的曙光，开创了合成氨的历史，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。

①农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。世界人口不断增长给粮食供应带来压力，而施用化学肥料是农业增产的有效途径。氨水（即氨的水溶液）和液氨体本身就是一种氮肥；农业上广泛采用的尿素、硝酸铵、硫酸铵等固体氮肥，和磷酸铵、硝酸磷肥等复合肥料，都是以合成氨加工生产为主。②与能源工业关系密切。合成氨生产通常以各种燃料为原料，同时生产过程还需燃料供给能量,因此,合成氨是一种消耗大量能源的化工产品。每吨液氨的理论能耗为 21.28GJ,实际能耗远比理论能耗多，随着原料、工厂规模、流程与管理水平不同而有差异。日产 1000t氨的大型合成氨装置生产液氨的实际能耗约为理论能耗的两倍（表2[ 大型氨厂生产合成氨的实际能耗]）。③工艺复杂、技术密集。氨合成是在高压高温和催化剂存在下进行的，为气固相催化反应过程。由于氨合成催化剂（见无机化工催化剂）很易受硫的化合物、碳的氧化物和水蒸气毒害（见催化剂中毒），而从各种燃料制取的原料气中都含有不同数量的这些物质，故在原料气送往氨合成前，需将有害物质除去。因此合成氨生产总流程长，工艺也比较复杂，根据不同原料及不同的净化方法而有多种流程（见氨）。

放热反应，这个反应需要在500摄氏度的温度下进行，但是不是因为这是吸热反应，而是因为这个反应所用的催化剂需要在这个温度下才能保持较大的活性

工业上合成氨的氢气主要来源于制氢工艺。最常见的是煤气化。 煤在高温下和水反应生成一氧化碳和氢气： C+H2O=高温=CO+H2 一氧化碳和水在催化剂作用下继续反应生成氢气和二氧化碳： CO+H2O=高温=CO2+H2 通过低温甲醇洗，将二氧化碳和氢气分离，然后氢气送到合成氨装置，与氮气合成氨。 有些地方天然气比较丰富，就用天然气为原料生产氢气： CH4+H2O=高温=CO+3H2 CO+H2O=高温=CO2+H2

合成氨的主要工艺过程有哪些？各过程的作用是什么？第一步是原料气的制备。采用合成法生产氨，首先必须制备含氢和氮的原料气。它可以由分别制得的氢气和氮气混合而成，也可同时制得氢氮混合气。第二步是原料气的净化。制取的氢氮原料气中都含有硫化合物、一氧化碳、二氧化碳等杂质。这些杂质不仅能腐蚀设备，而且能使氨合成催化剂中毒。因此，把氢氮原料气送入合成塔之前，必须进行净化处理，除去各种杂质，获得纯净的氢氮混合气。第三步是原料气的压缩和氨的合成。将纯净的氢氮混合气压缩到高压，并在高温和有催化剂存在的条件下合成为氨。生产合成氨的原料主要焦炭、煤、天然气、重油、轻油等燃料，以及水蒸气和空气；生产合成氨的主要过程一般如下图所示。原料 →原料气的制备 → 脱 硫→ 一氧化碳的变换→ 脱 碳→ 少量CO及CO2的清除 →压 缩 →氨的合成→ 产品氨

1. 工艺路线： 以无烟煤为原料生成合成氨常见过程是: 造气 -> 半水煤气脱硫 -> 压缩机1，2工段 -> 变换 -> 变换气脱硫 ->压缩机3段 -> 脱硫 ->压缩机4，5工段 -> 铜洗 -> 压缩机6段 -> 氨合成 -> 产品NH3 采用甲烷化法脱硫除原料气中CO. CO2 时, 合成氨工艺流程图如下: 造气 ->半水煤气脱硫 ->压缩机1,2段 ->变换 -> 变换气脱硫 -> 压缩机3段 ->脱碳 -> 精脱硫 ->甲烷化 ->压缩机4,5,6段 ->氨合成 ->产品NH3 2. 技术指标: (1) 原料煤: 无烟煤: 粒度15-25mm 或25-100mm 固定75%蒸汽: 压力0.4MPa, 1-3MPa (2) 产品: 合成氨：氨含量（99.8%） 残留物含量（0.2%） 3. 消耗定额: ( 以4×104 吨/年计算) (1) 无烟煤( 入炉) : 1,300kg (2) 电: 1,000KWH( 碳化流程), 1,300KWH( 脱碳流程) (3) 循环水: 100M3 (4) 占地: 29,000M2 4. 主要设备: (1) 造气炉 (2) 压缩机 (3) 铜洗 (4) 合成塔

工业合成氨是吸热反应。合成氨是吸热反应，因此合成氨在低温下，是有利于反应向正向进行的。但由于氮气的三键非常强，低温下反应不会进行，因此才会在比较高的温度下，进行合成。

硝酸的工业工业制法：4NH3+5O2==4N0+6H202NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO氨的工业制法;N2+3H2=2NH3条件是高温高压催化剂~~

不一定 要看在什么压力下如果压力大到一定程度 还是会继续转化成NH3的

（1）合成塔　d（2）先液化再蒸发　使碳在空气中燃烧，耗尽氧气，再通入过量的NaOH溶液后剩余的是氮气（其他合理方法也可）（3）CO（4）先通氨气，再通二氧化碳　NH 4 Cl （1）工业合成氨的设备是合成塔，在其中完成氢气与氮气的反应；工业合成氨是可逆反应，由给出的数值可判断氮气过量，假设氢气完全转化为氨气，可计算出制得氨气的质量为17 t，但可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故生成的氨气应少于17 t，四个选项中只有d项符合题意。（2）氮气与氧气的沸点不同，可以采用先液化再蒸发的方法使它们分离；氮气不活泼，而氧气活泼，通过化学反应使氧气耗尽，再将反应后的含氧气体除尽即可得到氮气。（3）煤的气化的化学方程式为C＋H 2 O（g） H 2 ＋CO，因此除H 2 外的另外一种燃料气是一氧化碳。（4）二氧化碳在水中的溶解度较小，先通入氨气，溶液显碱性，有利于二氧化碳的溶解；“侯氏制碱法”中得到的副产品氯化铵可作化肥。

(1)工业合成氨的温度控制在400~500摄氏度，不是应用了勒夏特列原理!(2)工业合成氨的温度控制在400~500摄氏度，是从反应速率考虑的！(3)平衡原理考虑---低温有利于合成氨！

1、压强研究表明在400°C，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成，但实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，这就增加了生产成本，因此，受动力材料设备影响，目前我国合成氨厂一般采用20MPa~50MPa.2、温度从理想条件来看，氨的合成在较低温度下进行有利，但温度过低，反应速率会很小，并且在500°C时催化剂铁触媒的活性最大，故在实际生产中，一般选用500°C。3、催化剂采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。扩展资料：催化剂采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。但对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。催化剂中毒会严重影响生产的正常进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把反应物原料加以净化，以除去毒物，这样就要增加设备，提高成本。因此，研制具有较强抗毒能力的新型催化剂，是一个重要的课题。参考资料来源：百度百科-合成氨工业

不会，3h2+n2=2nh3根本没有c元素啊--,,此方程式为“合成氨”，若有其他生成氨气的反应不叫合成氨反应！！！比如说：（nh4）2co3=2nh3+h20+co3（条件加热）（此时会生成co2但是不叫合成氨反应）nh4cl=hcl+nh3（同样不叫合成氨反应）

工业制氨的化学方程式：Nu2082(g)+3Hu2082(g)=2NHu2083(g)（可逆反应）。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。合成氨的发现过程：德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NHu2082和NHu2083，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。以上内容参考百度百科——氨气

硫酸用三氧化硫加入水中制成.氨用氮气和氢气在高温高压的环境下生成.

会。工业合成氨具体分几个步骤：制气，煤炭和水蒸气反应生产一氧化碳、二氧化碳、氢气，其中还包括部分氮气以及甲烷气等；第二步骤是：净化；除掉煤气中的一氧化碳（一氧化碳反应生成CO2)，二氧化碳可以作为半成品，送去尿素工段；剩余的氮气和氢气高压反应生成氨。所以过程要生产二氧化碳。

（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强，因增大压强，需要增大设备的抗压能力，且消耗能源， 故答案为：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压； （2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以工业合成氨选择反应条件为500℃的主要原因是催化剂催化效率高、反应速率快，故答案为：催化剂催化效率高、反应速率快； （3）沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，所以防止催化剂中毒，故答案为：防止催化剂中毒．

Fe是主催化剂，K2O是电子助催化剂，Al2O3是结构助催化剂。

主要用途就是生产肥料一类的啊，工业制取主要采用氢气与氮气在催化剂和一定温度压强条件下反应制取！

不会，N2+3H2====2NH3

2N2+3H2==2NH3 反应放热，即ΔH<0又熵增，即ΔS>0ΔG=ΔH+TΔS,T是热力学温度，>0当ΔG<0时，反应自发，所以低温下ΔG<0,自发，高温下ΔG>0，不自发

工业合成氨的化学方程式如下：Nu2082+3Hu2082u21cc2NHu2083（条件：催化剂，高温，高压）

①生产能力和产量。合成氨是化学工业中产量很大的化工产品。1982年，世界合成氨的生产能力为125Mt氨,但因原料供应、市场需求的变化，合成氨的产量远比生产能力要低。合成氨产量以俄罗斯、中国、美国、印度等十国最高，占世界总产量的一半以上(表1[ 世界合成氨主要生产国产量(kt)])。②消费和用途。合成氨主要消费部门为化肥工业，用于其他领域的（主要是高分子化工、火炸药工业等）非化肥用氨，统称为工业用氨。③原料。合成氨主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤等。1981年，世界以天然气制氨的比例约占71%,苏联为92.2%、美国为96%、荷兰为100%；中国仍以煤、焦炭为主要原料制氨,天然气制氨仅占20%。70年代原油涨价后，一些采用石脑油为原料的合成氨老厂改用天然气，新建厂绝大部分采用天然气作原料。④生产方法。生产合成氨的方法主要区别在原料气的制造，其中最广泛采用的为蒸汽转化法和部分氧化法（见合成氨原料气）。

氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨，转化率为 10%－15%。

钒触媒（V2O5）铁触媒（Fe2O3）都可以

(1)工业合成氨的温度控制在400~500摄氏度，不是应用了勒夏特列原理!(2)工业合成氨的温度控制在400~500摄氏度，是从反应速率考虑的！(3)平衡原理考虑---低温有利于合成氨！

你可以在海川化工论坛里下载，不过要注册发贴后才能下载的，我以前传过

制硫酸：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。 将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。 根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。 接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。 硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO 根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。 主要方程式: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 合成氨：【原理】氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H22NH3+93.7kJ增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。工业生产中常用的压强为200—6001×105pa，温度为450—600℃，用金属铁作催化剂，转化率可提高到约8%。在实验室里一般是在较低的温度和压强下进行的，只能了解氮气和氢气在催化剂作用下能生成氨气。【用品】还原铁粉（加有少量氧化铝和氧化钾）、亚硝酸钠、氯化氨、锌粒、稀硫酸、酚酞试剂。贮气瓶、硫酸洗瓶、三通管、橡皮管、导管、玻璃管、三芯灯、广口瓶、双孔塞、铁研钵、药匙。【操作】1．制备催化剂：在实验室里用还原铁粉或铁铈合金粉末作催化剂，并加少量助催化剂，（2%Al2O3和0.8%K2O），防止降低活性。(l)将石棉绒（作载体用）4g和加有Al2O3和K2O的还原铁粉3g混合均匀后，填充在一支长约20cm、内径约1.5的玻璃管里，作成一段长约7cm的催化柱。两端用铁丝网夹紧。防止松散。(2)铁铈合金催化剂，可以把打火石约20颗放在铁研钵里研成细小粒状后，载在石棉绒上使用。2．制取氮气和氢气：氮气可用加热分解亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的方法制取，氢气可用锌和稀硫酸制取。3．组合装置：把盛有氮气和氢气的贮气瓶分别接在两个硫酸洗气瓶上，再用三通管和催化管相连接，最后接一个自制洗气瓶为检验，实验前先向其中滴加酚酞。4．先要检验氢气的纯度，然后将氮气和氢气同时通入装置驱除空气，用小试管在尾气出口处收集后用爆鸣法检验。调节氮气和氢气的流速，使它们通入的体积比为1：3，同时用三芯灯光将整个催化管均匀加热后，再集中火力在催化剂的下面强热，5—6min后可以看到无色的酚酞试液变成红色。【备注】1．催化剂的质量是成败关键，应保护催化剂防止中毒。温度适当，混合气比例合适，就能于检验瓶中看到酚酞变红，如果效果好，还可从尾气出口处用沾有浓盐酸玻璃棒去试，可见到少量白烟。2．还原铁粉用匙，小心从下面取用，最好用新开瓶的，A12O3和K2O要求用二级或三级品。一般需加热到500℃左右，以达到催化剂的活性温度。

应该是由于合成氨的副产物与氨有不同的沸点（氨比较其余的都高），当温度降低是，氨会先液化，所以更容易分离

我想知道这个方程式出自什么地方 急

工业合成氨式2N2+3H2=4NH3，是一个可逆反应。其中，工业上是氮气过量，因为空气中氮气比较多，廉价环保，氢气比较难得。

以廉价的方式大规模的生产了氨气，为工业，农业提供了稳定而充足的氨以及非游离氮的来源，是人类摆脱了从矿石中获得非游离氮的状态，对于人类现代化有不可估量的贡献甚至，三聚氰胺能够得以在奶粉、饲料中添加，以“提高”其氮元素含量，也是基于合成氨工业的基础