化学实验：粗盐中难溶性杂质分离

粗盐中难溶性杂质的去除可以采取多种方法，包括晒干、热水处理等。下面是一些与此相关的知识。1难溶性杂的定义质难溶性杂质是指在某种溶剂中不溶于溶液，以晶体或颗粒的形式存在的物质。粗盐中可能含有各种难溶性杂质，例如泥沙、岩石碎屑、异物等。2.晒干法去除难溶性杂质晒干法是比较传统的一种去除粗盐中难溶性杂质的方法。将粗盐摊晒于太阳下晒干，待晾干后用工具刮去表面的杂质。这种方法不需要用到任何化学药品，操作简单，但需要晴好天气和开阔地方。3.热水处理法去除难溶性杂质热水处理法是比较常用的一种去除粗盐中难溶性杂质的方法。其原理是利用热水蒸发速度快于盐分离速度的特点，将盐溶解在热水中，难溶性杂质则在热水中沉淀。这种方法需要掌握一定的热水处理技巧，以确保获得纯净的粗盐。4.化学法去除难溶性杂质化学法是一种相对比较绿色的去除粗盐中难溶性杂质的方法。这种方法基于物理化学原理，利用溶剂、表面活性剂等特殊条件将难溶性杂质与粗盐分离。虽然化学法操作相对复杂，但可以高效地去除各种难溶性杂质。粗盐中的难溶性杂质会影响其品质和用途，因此需要采取适当的方法进行去除。目前，晒干、热水处理和化学法是常用的去除难溶性杂质的方法，具体应根据实际情况选择合适的方案。粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。

实验Ⅰ：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．第三部操作是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．实验Ⅱ：（1）配制溶质质量分数一定的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，然后进行溶解；故正确的操作顺序是④⑤①②③．（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明食盐的质量大于砝码质量，应减少食盐．（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．故答案为：实验Ⅰ：溶解、过滤、蒸发；搅拌；实验Ⅱ：（1）A；（2）减少食盐；（3）小．

粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na2CO3．依次加入过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液后，过滤可以把氢氧化镁、碳酸钙除去，得到的氯化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量的稀盐酸时，稀HCl能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到氯化钠溶液，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．故答案为：过滤；搅拌；Na2CO3；稀HCl．

仪器和药品：烧杯三个（250ml、100ml两个）、玻璃棒、蒸馏水、漏斗、药匙、量筒（10ml）、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、圆形滤纸、剪刀、清洁纸、粗盐、废物缸、回收滤液的试剂瓶。粗盐中难溶性杂质的除去:溶解→过滤→蒸发→移物。经初步提纯后的盐中还有可溶性杂质:K+、Ca2+、Mg2+、SO42-1.加稍过量的BaCl2后振荡、静置(除硫酸根离子,增加了少量钡离子)2.加稍过量的NaOH后振荡、静置(除去镁离子,增加了少量氢氧根离子)3.加稍过量的Na2CO3后振荡、静置(除去钙离子和少量的钡离子,增加了少量的碳酸根离子)4.过滤(除去生成的碳酸钡,硫酸钡,氢氧化镁,碳酸钙)5.在滤液中加适量的HCl(调节PH控制用量,除去氢氧根离子和碳酸根离子)6.蒸发结晶

溶解，过滤，蒸发，结晶，转移

（1）通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作可以初步提纯粗盐．故填：过滤；蒸发．（2）加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙；加入过量的稀盐酸时，盐酸和过量的氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，从而除去剩余的氢氧化钠；盐酸和过量的碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去剩余的碳酸钠，得到更为纯净的食盐．故填：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；稀盐酸．

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl希望对你能有所帮助。

在粗盐提纯中，难溶性物质的去除只需溶解过滤，蒸发就行，使用氢氧化钠则是除去水中的重金属离子及镁离子等，利用其碱性，因为镁离子，铝离子（弱碱性下）及大部分重金属子在碱性条件下会形成沉淀析出

（1）过滤时玻璃棒起引流作用． （2）如果得到的滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等． 故答案为：（1）引流；（2）滤纸破损、液面高于滤纸边缘等．

有关粗盐提纯实验主要有两种考法: (1) 考查“粗盐中难溶性杂质的去除”的基本实验技能和采用过滤、蒸发等操作对混合物进行分离和除杂的方法; (2) 考查精盐溶液中的可溶性杂质去除的实验步骤和操作流程 (有时以工业流程图的形式呈现) 。1 考点梳理粗盐中含有难溶性杂质 (如泥沙) 和可溶性杂质 (如MgCl2、CaCl2等) , 粗盐的提纯包括粗提和细提。粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质, 再蒸发水分, 即可获得“精盐”。细提时可通过选择合适的除杂试剂 (过量) 逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质。同时, 在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去。1.1 粗盐中难溶性杂质的去除———粗提(1) 仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 (含铁圈) 、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。(2) 步骤:溶解过滤蒸发结晶产率计算。(3) 玻璃棒的4个作用。(1) 溶解时:搅拌, 加速粗盐的溶解; (2) 过滤时:引流, 防止液体溅出; (3) 蒸发时:防止加热时由于局部过热, 造成液滴飞溅; (4) 蒸发后:转移固体。1.2 精盐溶液中可溶性杂质 (以MgCl2、CaCl2为例) 的去除———细提(1) 先向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液, 把Mg2+、Ca2+转化为Mg (OH) 2、CaCO3沉淀。(2) 过滤除去Mg (OH) 2、CaCO3沉淀。(3) 向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3, 将它们转化为NaCl。(4) 加热蒸发, 除去过量的HCl和溶剂水, 得到NaCl晶体。2 考查形式2.1 考查粗盐中难溶性杂质的去除例1 海洋是巨大的资源宝库, 从海洋中可以获得很多物质, 连云港海水资源丰富。通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质 (泥沙等) 。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是:溶解过滤蒸发计算产率等。(1) 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在_______一边。蒸发时为防止液滴飞溅, 除用玻璃棒搅拌外, 还可以采取的操作是_______。(2) 下列操作可能导致精盐产率偏高的是_____ (填字母) 。a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上解析:本题考查粗盐提纯的步骤。涉及如下考点:粗盐提纯过滤和蒸发的注意事项;实验误差分析等知识。具体解析如下: (1) 过滤操作中, 为防止弄破滤纸, 玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。蒸发时为防止液滴飞溅, 除用玻璃棒搅拌外, 还可以采取的操作是移走酒精灯。食盐没有完全溶解即过滤, 会导致部分精盐损失, 从而导致制得的精盐产率偏低;过滤时液面高于滤纸边缘, 会导致部分不溶于水的物质留在精盐中, 从而导致制得的精盐产率偏高;器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上, 会导致精盐质量偏小, 从而导致制得的精盐产率低。答案: (1) 三层滤纸, 移走酒精灯; (2) b。2.2 考查精盐溶液中可溶性杂质的去除例2 :以粗盐 (含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙) 为原料制备精盐。(1) 加水溶解后, 用如图2所示装置除去粗盐中的泥沙, 玻璃棒的作用是_______。

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误． B、溶解时不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中所示操作错误． C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误． D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确． 故选：D．

实验活动8粗盐中难溶性杂质去除中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？答：粗盐中难溶性杂质用过滤法去除利用了氯化钠的易溶于水的物理性质。判断这样提纯的盐是否纯净物方法是：考虑到粗盐一般来源海水，其中含有较多可溶的钙镁化合物，可以取粗盐少量，用适量蒸馏水溶解，向其中加入氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，证明其中有镁离子或钙离子，从而证明提纯的盐是混合物。

先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出NaCl晶体.

A、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，因此玻璃棒的作用不相同，该选项说法不正确；B、甲实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，其中去除杂质的关键步骤是过滤，即操作④，该选项说法不正确；C、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会导致溶液质量增大，配制的溶液质量分数偏低，该选项说法不正确；D、乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度为：5g47g×100%=10.6%，因此配制的溶液浓度偏大，该选项说法正确．故选：D．

①溶解步骤中，粗盐未充分溶解，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低． ②过滤步骤中，得到的滤液浑浊，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大． ③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低． ④蒸发步骤中，得到的固体潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大．　　　 故①③可能造成计算出的精盐产率偏低． 故选：A．

　　利用了氯化钠可溶于水，而难溶性杂质不溶于水，可以将它们放入水中，氯化钠溶解而杂质不溶解，然后通过过滤就可以将杂质除去。

在蒸发时 用玻璃棒搅拌的目的是防止液体局部温度过高，造成液体飞溅． 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠的作用是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡． 硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl 2 +Na 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2NaCl． 故答案为：防止液体局部温度过高，造成液体飞溅；除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡；BaCl 2 +Na 2 SO 4 ═BaSO 4 ↓+2NaCl．

（1）仪器a的名称是漏斗．故填：漏斗．（2）配制6%的氯化钠溶液时需要称量氯化钠的质量，需要把氯化钠溶解在水中；粗盐中难溶性杂质的去除需要溶解、过滤，计算粗盐的产率时需要称量蒸发得到的食盐的质量；所以配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是溶解、称量．故填：AC．（3）A中玻璃棒搅拌时，能够加快氯化钠的溶解．故填：加快溶解．如果B中的滤液仍然浑浊，就要检查原因，分析可能情况，例如滤纸是否破损，下面的烧杯是否洁净等，检查处理后再过滤．故填：检查处理后再过滤一次．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干．故填：较多固体．

当然不对！如果全部蒸干才停止加热，那么高温盐粒会迸溅出来，估计等你全部蒸干，蒸发皿中也省不了

当然不对！如果全部蒸干才停止加热，那么高温盐粒会迸溅出来，估计等你全部蒸干，蒸发皿中也省不了

【实验分析】（1）将5.0g粗盐全部加入10mL水中，其中的氯化钠可能不能全部溶解，所以得出的产率偏低；（2）对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，让蒸发皿的余热来蒸干液体，否则会导致固体飞溅，在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，分析所给的选项可以知道选项B是正确的，故选B；【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．故答案为：【实验分析】（1）5.0g粗盐全部加入10mL水中；（2）当液体蒸干时再停止加热；B；【实验设计】①出现白色沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；②碳酸钠（Na2CO3）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

（1）仪器a的名称是铁架台．（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，可以防止药品腐蚀托盘．（3）量取10mL水，应选择10mL规格的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是10mL量筒和胶头滴管．（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，造成滤液浑浊，过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘．故答案为：（1）铁架台；（2）防止药品腐蚀托盘；（3）胶头滴管；（4）C．

溶解：烧杯、玻璃棒，过滤：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯，蒸发：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。通过晾晒海水可以得到粗盐，去除粗盐中难溶性杂质经过的溶解、过滤、蒸发等步骤中，都用到的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率，过滤是玻璃棒的作用是引流，蒸发中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止飞溅，在提纯的盐溶液中滴加适量氯化钡溶液，即可除去盐溶液中含有的硫酸钠，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。

实验一（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解．故填：加速溶解．（2）过滤能除去不溶性的杂质，可重复操作；故答案：①⑤②③⑤⑥④．实验二：（1）需要氯化钠的质量为：100g×7.5%=7.5g；故答案：7.5g；（2）量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，故答案：偏小．

这是基本的化学实验操作，在用玻璃棒搅拌时，尽量不要碰烧杯内壁，避免玻璃棒断裂或破裂

（1）在过滤时，玻璃棒的作用是引流的作用；（2）在量取液体时，若俯视读数，所量取的水的体积偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；（3）在蒸发食盐中停止加热是时间是：当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小；B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化；C．操作④中液面高于滤纸边缘，部分杂质进入滤液，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大；D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小．故答为：（1）引流；（2）偏大；（3）B；（4）AD．

不停止加热是会糊化这些固体的，也就是常说的烤焦了！而且根本没法去除杂质。

（1）过滤 引流 （2）泥沙等难溶性杂质 Mg(OH)2（3）原因溶液C中含有过量的NaOH、Na2CO3。应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作。（或其它合理答案）（4）①②③ （5）2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 分 析： （1）实验步骤②③④都是把固体和液体分离，故操作的方法为过滤，在过滤中玻璃棒的作用为引流；（2）粗盐中含有泥沙，故X为泥沙；溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，故加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，故Y为氢氧化镁；（3）做出这样的结论的理由是在除去氯化镁和氯化钙的同时，又引进了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，为了完善实验方案做法为在溶液C中加入过量盐酸加热或静置；（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸，导致氯化钠偏少溶质质量分数偏小；②溶解时所用烧杯不干燥；导致溶液中溶剂偏多；溶质质量分数偏小；③所得精盐未完全干燥，导致氯化钠偏少溶质质量分数偏小。（5）电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，氢气和氯气，故反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑。 考点： 粗盐的提纯、溶液的配制、误差的分析

A、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确．B、停止加热后不能将蒸发皿立即直接放在实验台上，应放在石棉网上，以免烫坏实验台，故选项说法正确．C、溶解时用玻璃棒搅拌，可加快食盐的溶解，故选项说法正确．D、粗盐中难溶性杂质的去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，实验中利用了食盐的溶解性，没有利用化学性质，故选项说法错误．故选：D．

渗析是利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离。依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的方法，是用来提纯胶体的。当然，理论上来说渗析可以分离溶液和难溶性杂质，但是渗析的成本比过滤高，而且更为复杂，根据实验的简便性原则，当然是选用过滤。

（1）通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．（2）实验操作X的名称是过滤，（3）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙（4）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（5）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．（6）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．答案：（1）除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2，MgCl2；（2）过滤；（3）碳酸钙；（4）不可行MgCO3，Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去；（5）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH-和CO32-）；（6）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止．

首先除去泥沙（过滤）、添加的顺序必须为：①BaCl2、①、Na2CO3、①、HCl注：①为NaOH的位置，三处均可MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

除去粗盐中难溶性杂质的方法如下：因为粗盐中加入氯化钡，氢氧化钠、碳酸钠之后过滤得到滤液中含有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠的混合物，加入盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，然后进行蒸发得到氯化钠晶体并且除去过量的盐酸溶液，因为盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。1、氢氧化铁氢氧化铁，化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体。密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。2、氢氧化亚铁氢氧化亚铁，化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。3、氢氧化铜氢氧化铜，分子式Cu(OH)2，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

因为粗盐中加入氯化钡，氢氧化钠、碳酸钠之后过滤得到滤液中含有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠的混合物，加入盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，然后进行蒸发得到氯化钠晶体并且除去过量的盐酸溶液，因为盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体。去除方式：溶解：①用药匙取适量粗盐（约3～4 g）于烧杯中（无撒落，用后擦净药匙），瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者。②向上述烧杯内倒入水约10 mL（标签向手心，无滴洒，液体量误差不大），瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者；用玻璃棒搅拌（不要发出连续的碰撞声），冲洗玻璃棒，放回原处。过滤：①制作过滤器：取一圆形滤纸对折两次，分一、三层打开，放入漏斗中，手指压住三层滤纸处，用胶头滴管吸水润湿滤纸，使滤纸紧贴在漏斗内壁上，用玻璃棒轻按滤纸赶出气泡，将制作好的过滤器放在铁架台的铁圈上。②过滤：将玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，漏斗下端管口的较长部分紧贴烧杯内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器中，液面低于滤纸边缘。过滤得约1 mL滤液即可，过滤器内余物放入污物杯，冲洗玻璃棒，放回原处蒸发：取部分滤液（0.5～1 mL即可）倒入蒸发皿内，放在铁架台的铁圈上，先预热，再用酒精灯外焰加热。用玻璃棒不断搅拌被蒸发的溶液，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，熄灭酒精灯，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上冷却，冲洗玻璃棒，放回原处。

粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。易溶性杂质可以通过洗涤去除；难溶性杂质只能通过过滤去除；因为粗盐中加入氯化钡，氢氧化钠、碳酸钠之后过滤得到滤液中含有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠的混合物，加入盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，然后进行蒸发得到氯化钠晶体并且除去过量的盐酸溶液，因为盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去。可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

因为粗盐中加入氯化钡，氢氧化钠、碳酸钠之后过滤得到滤液中含有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠的混合物，加入盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，然后进行蒸发得到氯化钠晶体并且除去过量的盐酸溶液，因为盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体。

粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙，碳酸钠的化学式是na2co3．依次加入过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液后，过滤可以把氢氧化镁、碳酸钙除去，得到的氯化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量的稀盐酸时，稀hcl能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到氯化钠溶液，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．故答案为：过滤；搅拌；na2co3；稀hcl．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。　　用化学方法除去：　　(1)加过量的bacl2溶液。　　(2)加过量na2co3溶液；　　(3)加入过量的氢氧化钠溶液；　　(4)过滤；　　(5)加入适量的盐酸。

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有些物理杂质可以通过色选机去除，可以了解一下美亚光电色选机。

A、其中去除杂质的关键步骤是过滤．不正确．B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出．不正确．C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL=42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：5g42g+5g×100%=10.6%，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大．正确．D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响．不正确．故选：C．

1BACL2+NA2SO4=BASO4↓+2NACL2MGCL2+2NAOH=MG(OH)2↓+2NACL3NA2CO3+CACL2=CACO3↓+2NACL按照这个顺序滴加不会产生相互干扰。

C 试题分析：A、粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发三步，即①④⑤。去除其中不溶性杂质的关键在于过滤。此项错误；B、甲实验（粗盐的提纯）中玻璃棒的作用为：溶解（搅拌以加快收回固体溶解速率）、过滤（引流）、蒸发（搅拌以使液体均匀受热，防止因溶液受热不均而向外迸溅），各步中作用不同。此项错误；C、在③中，读数时平视的是凹液面的最高处，没有平视凹液面的最低处，会造成水和体积比正常值偏小。因此溶液尝试会偏大。此项正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制的溶液中水的质量比正常偏大，所以溶液浓度会偏小。此项错误。所以应选C项。

告诉你粗盐就是把海水晒干得到的 里面东西多了 但是大多数是氯化煤氯化钙 世界上就没有绝对纯净的东西 况且人们在盐里加了许多矿质元素 比如K 所以为了健康考虑 食盐根本不能提炼得很纯净 要保留里面的 稀有元素

溶解，过滤，初步提纯

1．粗盐中难溶性杂质的去除。2．氧气的实验室制取与性质。3．二氧化碳的实验室制取与性质。4．金属的物理性质和某些化学性质。5．燃烧的条件。6．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。7．溶液酸碱性的检验。8．酸、碱的化学性质。

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．故答案为：（1）（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

粗盐提纯实验在初中课本第十一单元 盐 化肥 （人教版）实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除

反应沉淀，过滤即可

除去食盐中可溶性杂质只需要将食盐溶解，然后过滤，最后蒸发结晶即可，不需要化学方程式。