实验室用过氧化氢制取氧气

双氧水制取氧气

双氧水在化学中,实验室制取氧气有三种方法:(1)2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(2)2KClO3 =MnO2、加热= 2KCl + 3O2(3)2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2双氧水,就是过氧化氢(H2O2)溶液,其制取氧气的反应原理是上述的反应(3).可以用“锥形瓶+ 长颈漏斗”的装置来通过H2O2制取氧气.另外,中学化学还介绍氧气的工业制法:分离液态空气法.

2023-07-27 14:49:561

双氧水制取氧气的化学方程式

双氧水制取氧气的化学方程式是：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）＝2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢：化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水缓慢分解。过氧化氢的化学性质：1、氧化性：过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。2、还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

2023-07-27 14:50:041

过氧化氢制取氧气的化学方程式

h2o2=h2+o2

2023-07-27 14:50:339

过氧化氢制取氧气的文字表达式

过氧化氢——→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）；化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）==2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 过氧化氢应用领域 通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。 双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。 化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。 民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

2023-07-27 14:51:071

过氧化氢制取氧气的化学方程式

　　1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 　　2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 　　3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

2023-07-27 14:51:141

写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：______

　　过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2。　　氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。　　实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。u200d

2023-07-27 14:51:241

过氧化氢制氧气的化学方程式

过氧化氢是一种不稳定的化合物，只要加热就可以分解成氧气和水。

2023-07-27 14:51:335

过氧化氢制取氧气的化学方程式

过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑。 过氧化氢制取氧气 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤 (1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。 (2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (4)化学方程式：2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑。 过氧化氢的性质 过氧化氢的化学式为H 2 O 2 。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。 纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。过氧化氢是一种极弱的酸：H 2 O 2 =(可逆)=H + +HO 2 - (Ka=2.4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

2023-07-27 14:52:011

用过氧化氢制取氧气的化学方程式

2H2O2 = 2H2O+O2

2023-07-27 14:52:1012

如何用双氧水制取氧气？

你好，很高兴为你解答:双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.

2023-07-27 14:52:471

用过氧化氢制取氧气

初中实验室制取氧气的方法： 反应物为：过氧化氢。 反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。 生成物：氧气和水。 方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤： 1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。 2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。 3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。

2023-07-27 14:53:071

用过氧化氢制取氧气

步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2023-07-27 14:53:362

过氧化氢怎么制取氧气

解析：MnO2催化分解：2H2O2 --（MnO2）→ 2H2O + O2↑

2023-07-27 14:53:516

过氧化氢分解制取氧气的化学方程式

　　1、过氧化氢：化学式为H2O2。 　　2、 二氧化锰催化过氧化氢分解，H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2虽然参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。 　　3、过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑。

2023-07-27 14:54:351

用过氧化氢制取氧气的方法是什么?

步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2023-07-27 14:54:431

过氧化氢制氧气化学方程式

过氧化氢制取氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑

2023-07-27 14:54:512

过氧化氢制取氧气催化剂有哪些

什么？没有打完问题

2023-07-27 14:55:005

过氧化氢溶液如何制取氧气的文字表达式

2023-07-27 14:55:494

过氧化氢制取氧气的实验原理是什么

2H2O2=2H2O+O2

2023-07-27 14:56:173

初三化学 实验现象 双氧水（过氧化氢）制取氧气

化学方程式为：2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑，实验现象为观察到有气泡生成，考试时回答这个就行了，有放热，真正的实验会观察到有白雾，这是放热使水变成水蒸气的结果。希望能帮助到你O(∩_∩)O

2023-07-27 14:57:061

过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式

过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢（hydrogenperoxide）是一种无机化合物，化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

2023-07-27 14:57:141

用过氧化氢制取氧气的内容及步骤

由方程式可知氧气是气体． 1．把二氧化锰放入试管中． 2．在试管口插上双孔橡皮塞,一个孔插分液漏斗,一个孔插导气管． 3．将过氧化氢倒入漏斗,用分液漏斗控制反应速度． 4．根据氧气的物理性质,用向下排水法收集氧气．

2023-07-27 14:57:211

过氧化氢制取氧气的步骤

检查装置的气密性要在连接完装置，开始加药品前连接装置——加药——制气——检验氧气收集满——撤装置（先撤导管）

2023-07-27 14:57:313

分解过氧化氢制取氧气步骤

2H2O2=2H2O O2|气标 (等号上面是MnO2）

2023-07-27 14:58:142

用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的步骤

1、检查气密性 2、在锥形瓶中装入二氧化锰,往长颈漏斗里加入双氧水,过一会儿开始收集,用排水法或者向上排空气法进行收集. 3、排空气法要验满,用带火星木条放瓶口,复燃说明收集满了.排水法是看到瓶口有大量气泡向外冒出就可以了

2023-07-27 14:58:341

用过氧化氢制取氧气是吸热还是放热

放热应为过氧化氢制取氧气是氧化反应 1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原. 所以双氧水制取氧气会放热.

2023-07-27 14:58:431

过氧化氢制氧气的现象

2H2O2====2H2O + O2 产生大量气泡

2023-07-27 14:58:543

制取氧气时双氧水的质量分数一般是多少？

实验室用质量分别为15%的过氧化氢制取氧气时,发现反应速度太快气体难以收集。研究发现用双氧水制取氧气，溶液质量最好在7.5%左右。原因是：浓度大,分解速度快,H2O2自身也要分解,不便收集.浓度太小,分解速度很慢,收集一定体积的气体需要长时间。

2023-07-27 14:59:031

实验室中常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中较好的方法是？其理由是？

高锰酸钾 只需加热 速度快

2023-07-27 14:59:135

用过氧化氢的方法制取氧气。现制得16g氧气，需要分解是多少g过氧化氢？同时生成水多少g过氧化氢？同时生成

2过氧化氢=2水+1氧气 68 36 32 x y 16所以x=34 y=18

2023-07-27 14:59:574

用过氧化氢制取氧气的方法是什么?

实验室用分解过氧化氢的方法来制取氧气，只需要把二氧化锰固体与过氧化氢混合，在常温下可以发生反应。

2023-07-27 15:00:062

过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气(写出化学方程式)

过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气，方程式为过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

2023-07-27 15:00:151

过氧化氢制取氧气的反应原理是什么

2 H2O2 = 2 H2O + O2（向上箭头） 过氧化氢不稳定,易分解,加入二氧化锰（Mn02）或 红砖粉末 或 氧化铜（CuO）作为催化剂,可以加快反应的速率. !

2023-07-27 15:00:241

双氧水制取氧气的方法？

双氧水在常温下可以通过缓慢分解生成氧气和水，在加热或加入二氧化锰/硫酸铜/碘化氢/氧化铁/三氯化铁等催化剂后能加快反应。

2023-07-27 15:02:583

用过氧化氢制取氧气

　　初中实验室制取氧气的方法： 　　反应物为：过氧化氢。 　　反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。 　　生成物：氧气和水。 　　方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。 　　实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 　　实验步骤： 　　1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。 　　2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。 　　3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。

2023-07-27 15:03:061

用过氧化氢制取氧气的方法是什么?

实验原理：过氧化氢（h2o2）————→水（h2o）+氧气（o2）注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

2023-07-27 15:03:152

双氧水制取氧气是如何进行的?

双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了

2023-07-27 15:03:231

过氧化氢制取氧气的化学方程式 什么是过氧化氢制取氧气的化学方程式

1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

2023-07-27 15:03:321

双氧水制氧气的化学式是什么？

2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑。化学式为H2O2。过氧化氢的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。扩展资料：注意事项：检查气密性：组装好后向分液漏斗中加少量水，当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。如果是下流，说明没密封好。关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入，可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢)，保持气密性。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

2023-07-27 15:03:411

过氧化氢制取氧气文字表达式是什么？

过氧化氢制取氧气文字表达式是：过氧化氢→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

2023-07-27 15:03:591

双氧水制氧气的文字表达式是什么?

文字表达式：过氧化氢箭头(二氧化锰)水+氧气

2023-07-27 15:04:192

用过氧化氢制取氧气

初中实验室制取氧气的方法： 反应物为：过氧化氢。 反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。 生成物：氧气和水。方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤： 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。 2.在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。 3.当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。

2023-07-27 15:04:491

制氧气用哪些方法,双氧水怎样制氧气

在中学化学中,实验室制取氧气有三种方法： （1）2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）2KClO3 ＝MnO2、加热＝ 2KCl + 3O2↑ （3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 双氧水,就是过氧化氢（H2O2）溶液,其制取氧气的反应原理是上述的反应（3）.可以用“锥形瓶+ 长颈漏斗”的装置来通过H2O2制取氧气. 另外,中学化学还介绍氧气的工业制法：分离液态空气法.

2023-07-27 15:04:571

双氧水制氧气怎么做？

你好，很高兴为你解答:双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.

2023-07-27 15:05:201

过氧化氢制取氧气的化学方程式 什么是过氧化氢制取氧气的化学方程式

1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

2023-07-27 15:05:331

过氧化氢制取氧气的发生装置

1、发生装置：试管、带导管的单孔橡胶塞，装置优点简单方便；2、发生装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞，优点是节约药品；3、发生装置：锥形瓶，分液漏斗，带导管的双孔橡胶塞，优点是可以产生平稳的氧气流。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。

2023-07-27 15:05:432

过氧化氢的制取氧气的化学表达式是什么？

文字表达方式：过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。化学表达方式：2H2O2=2H2O+O2↑(箭头上写MnO2 2写的要比字母小，两个M要前面大写后面小写啊）拓展：2KClO3==(MnO2催化剂，加热）2KCl+3O2↑2H2O2==H2O+O2（用MnO2作为催化剂）2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑文字表达：1、氯酸钾加二氧化锰催化剂，加热，生成氯化钾、氧气、水。 2、过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。3、高锰酸钾加热，生成锰酸钾、水和氧气

2023-07-27 15:06:071

双氧水制取氧气的化学方程式？

过氧化bai氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑过氧化氢：化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。双氧水制取氧气的化学方程式

2023-07-27 15:06:175

为什么过氧化氢能制氧气？

因为含氧

2023-07-27 15:07:225

如何用过氧化氢溶液制取氧气并检验?(化学实验)

步骤:①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项:①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查:用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水二氧化锰催化制氧气化学方程式2H2O2=2MnO4=2H2O+O2↑氧气验满氧气验满用带火星的木条且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满)，若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满请注意氧气验满和检验的区别

2023-07-27 15:07:551