二氧化硫与硫化氢的物理性质有什么区别？

化学性质： 1)受热易分H2S=H2+S 2)可燃烧： 空气充足时发生充分燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(条件：点燃) 空气不充足时发生不充分燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O 3)还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性,易被氧化,是强还原剂. 2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2发生类似反应) H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用浓硫酸干燥) 4)酸性：硫化氢的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是弱酸、有酸类通性和较强还原性. 强还原性：2H2S+O2=2S(沉淀)+2H2O(此反应说明了S的非金属性比O弱) 酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

化学性质： 1)受热易分H2S=H2+S 2)可燃烧： 空气充足时发生充分燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(条件：点燃) 空气不充足时发生不充分燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O 3)还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性,易被氧化,是强还原剂. 2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2发生类似反应) H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用浓硫酸干燥) 4)酸性：硫化氢的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是弱酸、有酸类通性和较强还原性. 强还原性：2H2S+O2=2S(沉淀)+2H2O(此反应说明了S的非金属性比O弱) 酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

（1）硫化氢物理性质在常温常压下，硫化氢表现为具有臭味有毒的无色气体，其分子量为34.08。临界压力为90.08kPa，临界温度为100.4℃，临界密度为0.3103g/cm3。在标准状况下，硫化氢的密度为1.5392g/cm3，摩尔体积为22.143L/mol。沸点为—60℃，在- 60.15℃时凝聚成液体，-86.15℃时凝固。由于硫化氢气体密度大于空气，所以当有硫化氢气体泄漏的时候，硫化氢一般会聚集在低洼处，沉积在空气的下部。硫化氢气体溶于水，在0℃的时候，1L水能溶解4.67L硫化氢，在25℃的时候，1水能溶解2.282L硫化氢。当硫化氢与氧气或者空气以一定的比例混合的时候，则极易发生爆炸。当硫化氢与空气混合的时候，其混合气体发生爆炸的硫化氢含量体积比范围为（4.3％～46％）。硫化氢气体点火温度为360℃。硫化氢是一种剧毒的气体，不同的浓度对人体的伤害也不同，表2.1为不同浓度对人体伤害程度的说明［69］。表2.1 不同浓度H2S对人体的影响所以，在接触含硫化氢的天然气时，必须特别小心，尤其在进行含硫化氢气体的相关实验时，必须注意通风及使用防毒面具。（2）硫化氢化学性质硫化氢可溶于水，其水溶液表现为弱酸性，在水中硫化氢会发生电离。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，由于硫化氢中硫原子价位为-2，为硫元素的最低氧化态，故硫化氢一个重要的化学性质就是具有较强的还原性。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀，使银、铜制品表面发黑。它和许多非金属作用可生成游离硫。

化学性质： 1)受热易分解：H2S=H2+S 2)可燃烧： 空气充足时发生充分燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(条件：点燃) 空气不充足时发生不充分燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O 3)还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性，易被氧化，是强还原剂。 2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2发生类似反应) H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用浓硫酸干燥) 4)酸性：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是弱酸、有酸类通性和较强还原性。 强还原性：2H2S+O2=2S(沉淀)+2H2O(此反应说明了S的非金属性比O弱) 酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

（1）硫化氢物理性质在常温常压下，硫化氢表现为具有臭味有毒的无色气体，其分子量为34.08。临界压力为90.08kPa，临界温度为100.4℃，临界密度为0.3103g/cm3。硫化氢气体溶于水，在0℃的时候，1L水能溶解4.67L硫化氢，在25℃的时候，1水能溶解2.282L硫化氢。当硫化氢与氧气或者空气以一定的比例混合的时候，则极易发生爆炸。当硫化氢与空气混合的时候，其混合气体发生爆炸的硫化氢含量体积比范围为（4.3％～46％）。硫化氢气体点火温度为360℃。所以，在接触含硫化氢的天然气时，必须特别小心，尤其在进行含硫化氢气体的相关实验时，必须注意通风及使用防毒面具。（2）硫化氢化学性质硫化氢可溶于水，其水溶液表现为弱酸性，在水中硫化氢会发生电离。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，由于硫化氢中硫原子价位为-2，为硫元素的最低氧化态，故硫化氢一个重要的化学性质就是具有较强的还原性。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀，使银、铜制品表面发黑。它和许多非金属作用可生成游离硫。

1、物理性质:硫化氢是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。常温常压下可以 1:2.6 溶于水，其水溶液叫氢硫酸。比空气重。2、化学性质: (1)不稳定性 （2）可燃性 完全燃烧 不完全燃烧 （3）还原性 (在水溶液中S为沉淀）露置在空气中，氢硫酸被氧化，变浑浊 （4）二元弱酸性 氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，其典型反应有： (弱酸制强酸的特例，用于除去H2S气体杂质）

硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物流性质。颜色与气味： [2] 硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。具体参考百度百科。

不稳定 H2S=H2+S（加热，可逆）酸性 H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O还原性 H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。可燃性 在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水.

硫化氢的性质及制法1、物理性质 硫化氢是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。常温常压下可以 1:2.6 溶于水，其水溶液叫氢硫酸。比空气重。 2、化学性质 (1)不稳定性 （2）可燃性 完全燃烧 不完全燃烧 （3）还原性 (在水溶液中S为沉淀）露置在空气中，氢硫酸被氧化，变浑浊（4）二元弱酸性 氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，其典型反应有： (弱酸制强酸的特例，用于除去H2S气体杂质） 3、检 验 能使湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸变黑： 4、制 法 ↑

二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸——酸雨的成分之一。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一硫化氢（H2S） 物理性质: 无色气体，有臭鸡蛋味，能溶于水(2.6体积)，比空气重，有毒。 化学性质： 1)受热易分解：H2S=H2+S 2)可燃烧：Cl2,氯气。通常呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可用向上排空气法收集。液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色，原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合。Cl2氧化性很强，高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2。CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸，由白色变蓝色。

硫化氢,H2S,是可燃性无色气体,具有典型的臭蛋味.工业生产中很少使用硫化氢,接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物,或以杂质形式存在.本市接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等. 人体吸入硫化氢可引起急性中毒和慢性损害.急性硫化氢中毒可分为三级,轻度中毒、中度中毒和重度中毒,不同程度的中毒,其临床表现有明显的差别.轻度中毒表现为畏光、流泪、眼刺痛、异物感、流涕、鼻及咽喉灼热感等症状,检查可见眼结膜充血、肺部干性罗音等,此外,还可有轻度头昏、头痛、乏力症状,中度中毒表现为立即出现头昏、头痛、乏力、恶心、呕吐、共济失调等症状,可有短暂意识障碍,同时可引起呼吸道粘膜刺激症状和眼刺激症状,检查可见肺部干性或湿性罗音,眼结膜充血、水肿等.重度中毒表现为明显的中枢神经系统的症状,首先出现头晕、心悸、呼吸困难、行动迟钝,继而出现烦躁、意识模糊、呕吐、腹泻、腹痛和抽搐,迅速进入昏迷状态,最后可因呼吸麻痹而死亡.在接触极高浓度硫化氢时,可发生“电击样”中毒,接触者在数秒内突然倒下,呼吸停止.长期反复吸入一定量的硫化氢可引起嗅觉减退,以及出现神经衰弱综合征和植物神经功能障碍. 患有明显的呼吸系统疾病、神经系统器质性疾病、精神病和严重的神经官能症、明显的心血管疾病的人,不宜从事硫化氢作业. 进入可能存在硫化氢的作业场所前,特别是下水道、蓄粪池、井底等场所,可先进行强制性通风,再放入小动物观察有无中毒现象,或用直读式测定仪或醋酸铅试纸测试一下现场空气,确认作业场所安全或不存在硫化氢气体时方可进入作业. 理化性质：硫化氢（Hydrogen sulfide）为无色气体.具有臭鸡蛋气味.分子式H2-S.分子量34.08.相对密度1.19.可燃上限为45.5 ％,下限为4.3％. 接触机会 ：在采矿和从矿石中提炼铜、镍、钴等,煤的低温焦化,含硫石油的开采和提炼,橡胶、人造丝、鞣革、硫化染料、造纸、颜料、菜腌渍、甜菜制糖、动物胶等工业中都有硫化氢产生; 开挖和整治沼泽地、沟渠、水井、下水道、潜涵、隧道和清除垃圾、污物、粪便等作业,以及分析化学实验室工作者都有接触硫化氢的机会; 天然气、矿泉水、火山喷气和矿下积水,也常伴有硫化氢存在.由于硫化氢可溶于水及油中,有时可随水或油流至远离发生源处,而引起意外中毒事故. 毒理学简介 硫化氢是一种神经毒剂.亦为窒息性和刺激性气体.其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统. 硫化氢的急性毒作用靶器官和中毒机制可因其不同的浓度和接触时间而异.浓度越高则中枢神经抑制作用越明显,浓度相对较低时粘膜刺激作用明显.人吸入70～150 mg/m3/1～2小时,出现呼吸道及眼刺激症状,吸2～5分钟后嗅觉疲劳,不再闻到臭气.吸入300 mg/m3/1小时,8分钟出现眼急性刺激症状,稍长时间接触引起肺水肿.吸入760 mg/m3/15～60分钟,发生肺水肿、支气管炎及肺炎,头痛、头昏、步态不稳、恶心、呕吐.吸入1000 mg/m3/数秒钟,很快出现急性中毒,呼吸加快后呼吸麻痹而死亡.

硫化氢为无色气体，有臭鸡蛋味，别名氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。易溶于水，亦溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，或以杂质形式存在。接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等。 化学品名称：硫化氢 (H2S)分子结构:分子为V形分子、键角为92°、极性分子。化学品描述：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时，就能引起头疼晕眩等中毒症状，故制备或使用硫化氢是必须在密闭系统或通风橱中进行。水溶液（氢硫酸）为弱酸性。化学式H2S。式量34.08。是一种大气污染物。密度1.539克/升3。熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有0.1%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。与H2S接触多，能引起慢性中毒，使感觉变坏，头疼、消瘦等。工业生产上，要求空气中H2S的含量不得超过0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。

简单一点

1。H2S的物理性质（1）（颜）色、（状）态、（气）味H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。（2）溶解性H2S能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S。可用相似相溶的原理判断和解释。（3）密度：根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出，H2S的密度比空气大。（进而得出结论，H2S的收集方法必须为向上排气法。）2。H2SS的化学性质（1）酸性H2S属于非氧化性酸，符合酸的通性。a.使指示剂变色H2S能使紫色或蓝色石蕊变红。高中阶段，对其他指示剂，如：甲基橙、甲基兰等不要求。b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应。（特别活泼的金属，如：Na，K，Ca，例外，它们会先于水反应）Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水，覆盖在Fe表面，阻碍反应的进一步进行。）c.与碱发生中和反应H2S+2OH-==S2-+2H2Od.与碱性氧化物反应H2S+Na2O==Na2S+H2Oe.与碱性物质反应H2S+NH3==(NH4)2Sf.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）一类是，符合常规的强酸制取弱酸的原则。H2S+2NaClO==Na2S+2HClO另一类是，看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则，实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4生成的沉淀溶解度极小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中，如：浓2SO4、HNO3。（2）可燃性即，H2S能与O2氧气点燃后反应2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O（3）热的不稳定性/易分解性H2S==(加热)H2+S生成的H2S不稳定，在300摄氏度又会分解为H2和S。（4）较强的还原性2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于，氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应）H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2OH2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）（5）毒性

硫化氢，H2S，是可燃性无色气体，具有典型的臭蛋味。工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，或以杂质形式存在。本市接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等。 人体吸入硫化氢可引起急性中毒和慢性损害。急性硫化氢中毒可分为三级，轻度中毒、中度中毒和重度中毒，不同程度的中毒，其临床表现有明显的差别。轻度中毒表现为畏光、流泪、眼刺痛、异物感、流涕、鼻及咽喉灼热感等症状，检查可见眼结膜充血、肺部干性罗音等，此外，还可有轻度头昏、头痛、乏力症状，中度中毒表现为立即出现头昏、头痛、乏力、恶心、呕吐、共济失调等症状，可有短暂意识障碍，同时可引起呼吸道粘膜刺激症状和眼刺激症状，检查可见肺部干性或湿性罗音，眼结膜充血、水肿等。重度中毒表现为明显的中枢神经系统的症状，首先出现头晕、心悸、呼吸困难、行动迟钝，继而出现烦躁、意识模糊、呕吐、腹泻、腹痛和抽搐，迅速进入昏迷状态，最后可因呼吸麻痹而死亡。在接触极高浓度硫化氢时，可发生“电击样”中毒，接触者在数秒内突然倒下，呼吸停止。长期反复吸入一定量的硫化氢可引起嗅觉减退，以及出现神经衰弱综合征和植物神经功能障碍。 患有明显的呼吸系统疾病、神经系统器质性疾病、精神病和严重的神经官能症、明显的心血管疾病的人，不宜从事硫化氢作业。 进入可能存在硫化氢的作业场所前，特别是下水道、蓄粪池、井底等场所，可先进行强制性通风，再放入小动物观察有无中毒现象，或用直读式测定仪或醋酸铅试纸测试一下现场空气，确认作业场所安全或不存在硫化氢气体时方可进入作业。 理化性质：硫化氢（Hydrogen sulfide）为无色气体。具有臭鸡蛋气味。分子式H2-S。分子量34.08。相对密度1.19。可燃上限为45.5 ％,下限为4.3％。 接触机会 ：在采矿和从矿石中提炼铜、镍、钴等,煤的低温焦化,含硫石油的开采和提炼,橡胶、人造丝、鞣革、硫化染料、造纸、颜料、菜腌渍、甜菜制糖、动物胶等工业中都有硫化氢产生; 开挖和整治沼泽地、沟渠、水井、下水道、潜涵、隧道和清除垃圾、污物、粪便等作业,以及分析化学实验室工作者都有接触硫化氢的机会; 天然气、矿泉水、火山喷气和矿下积水,也常伴有硫化氢存在。由于硫化氢可溶于水及油中,有时可随水或油流至远离发生源处,而引起意外中毒事故。 毒理学简介 硫化氢是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统。 硫化氢的急性毒作用靶器官和中毒机制可因其不同的浓度和接触时间而异。浓度越高则中枢神经抑制作用越明显，浓度相对较低时粘膜刺激作用明显。人吸入70～150 mg/m3/1～2小时，出现呼吸道及眼刺激症状，吸2～5分钟后嗅觉疲劳,不再闻到臭气。吸入300 mg/m3/1小时，6～8分钟出现眼急性刺激症状，稍长时间接触引起肺水肿。吸入760 mg/m3/15～60分钟，发生肺水肿、支气管炎及肺炎,头痛、头昏、步态不稳、恶心、呕吐。吸入1000 mg/m3/数秒钟，很快出现急性中毒,呼吸加快后呼吸麻痹而死亡。

硫化氢溶于水是物理吸收。硫化氢主要的物理特性：无色有刺激性（臭鸡蛋）气味，密度比空气大，可溶于水，并易溶于醇类、石油溶剂和原油，燃点为292℃。硫化氢的性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。有剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。

1。H2S的物理性质 （1）（颜）色、（状）态、（气）味 H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。 （2）溶解性 H2S能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S。可用相似相溶的原理判断和解释。 （3）密度： 根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出，H2S的密度比空气大。（进而得出结论，H2S的收集方法必须为向上排气法。） 2。H2SS的化学性质 （1）酸性 H2S属于非氧化性酸，符合酸的通性。 a. 使指示剂变色 H2S能使紫色或蓝色石蕊变红。高中阶段，对其他指示剂，如：甲基橙、甲基兰等不要求。 b. 与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应。（特别活泼的金属，如：Na，K，Ca，例外，它们会先于水反应） Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水，覆盖在Fe表面，阻碍反应的进一步进行。） c. 与碱发生中和反应 H2S+2OH-==S2-+2H2O d. 与碱性氧化物反应 H2S+Na2O==Na2S+H2O e. 与碱性物质反应 H2S+NH3==(NH4)2S f. 与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行） 一类是，符合常规的强酸制取弱酸的原则。 H2S+2NaClO==Na2S+2HClO 另一类是，看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则，实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行 H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4 H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4 生成的沉淀溶解度极小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中，如：浓2SO4、HNO3。 （2）可燃性 即，H2S能与O2氧气点燃后反应 2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O 2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O （3）热的不稳定性/易分解性 H2S==(加热)H2+S 生成的H2S不稳定，在300摄氏度又会分解为H2和S。 （4）较强的还原性 2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于，氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应） H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上） 2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平） H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平） H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平） （5）毒性

氢硫酸和硫化氢都是：H2S 硫化氢溶于水生成氢硫酸

硫化氢化学式是H2S。硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。相关信息：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa= 6.9）和硫离子S2-。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。以上内容参考：百度百科-硫化氢

高中说，FeS+H2SO4（稀）最好。理由是稀硫酸不挥发，无HCl杂质，制得的H2S纯净。但实际上，实验室用硫酸制备H2S并不好。总会有FeSO4·7H2O晶体（溶解度较小）析出，反应慢而且可能会堵塞导管。（做实验时遇到的问题）我个人觉得，用稀盐酸和FeS反应，好一些。基本没有HCl杂质硫代乙酰胺水解，一般要沸水浴长时间加热。CH3CSNH2＋H2O=CH3CONH2＋H2S如果不是要收集H2S，它作为硫化试剂非常好。可酸性条件下，可减少有毒H2S气体逸出，减低实验室中空气的污染程度；以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用，其水解速度较在酸性溶液中为快，也可以用作沉淀剂 美中不足，硫代乙酰胺毒性较强

1.物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。 2.常温常压下可以溶于水，其水溶液叫氢硫酸。 3.比空气重。 4.化学性质:不稳定性，可燃性，可完全燃烧，可不完全燃烧，还原性。 5.若露置在空气中，氢硫酸被氧化，澄清石灰水变浑浊。 6.二元弱酸性，氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性。 7.硫化氢为易燃危化品，和空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。 8.还可用于合成荧光粉、电放光、光导体、光电曝光计等的制造。 9.有机合成还原剂，用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。 10.通用试剂，制取各种硫化物。

2H2S+SO2=3S+2H2O

硫化氢是易燃的酸性气体。硫化氢，是一种无机化合物，化学式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。扩展资料：性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。健康危害：本品是强烈的神经毒素，对粘膜有强烈刺激作用。它能溶于水，0℃时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。

问题一：硫化氢是可溶于水还是易溶于水 微溶,常温下溶解度不超过1g 硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，超剧毒。 问题二：硫化氢溶于水吗 微溶于水，溶解度 0.33 克 /100克水 问题三：Hcl和H2S哪个更易溶于水 Hcl更易溶于水。 问题四：什么是硫化氢 化学品名称：硫化氢 (H2S) 分子结构:分子为V形分子、键角为92°、极性分子。 化学品描述： 硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时，就能引起头疼晕眩等中毒症状，故制备或使用硫化氢是必须在密闭系统或通风橱中进行。水溶液（氢硫酸）为弱酸性。 化学式H2S。式量34.08。 是一种大气污染物。密度1.539克/升3。熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有0.1%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。与H2S接触多，能引起慢性中毒，使感觉变坏，头疼、消瘦等。工业生产上，要求空气中H2S的含量不得超过0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。 用途：H2S可用来分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸（除去重金属离子），以及制备元素硫等。它是一种好的还原剂。 制法：可由硫蒸气和氢直接化合而成；也可由金属硫化物同酸作用来制取。 鉴别：用醋酸铅（PbAc2)试纸。如果试纸变黑，说明有硫化氢。 硫化氢是具有 *** 性和窒息性的无色气体.低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部 *** 作用,高浓度时全身作用较明显,表现为中枢神经系统症状和窒息症状.硫化氢具有臭鸡蛋气味,但极高浓度的硫化氢会很快引起嗅觉疲劳而不觉其味.采矿,冶炼,甜菜制糖,制造二硫化碳,有机磷农药,以及皮革,硫化染料,颜料,动物胶等工业中都有硫化氢产生;有机物腐败场所如沼泽地,阴沟,化粪池,污物沉淀池等处作业时均可有大量硫化氢逸出,作业工人中毒并不罕见. 另外,硫化氢对眼和呼吸道粘膜产生强烈的 *** 作用.硫化氢吸收后主要影响细胞氧化过程,造成组织缺氧. 轻者主要是 *** 症状,表现为流泪,眼刺痛,流涕,咽喉部灼热感,或伴有头痛,头晕,乏力,恶心等症状.检查可见眼结膜充血,肺部可有干音,脱离接触后短期内可恢复;中度中毒者粘膜 *** 症状加重,出现咳嗽,胸闷,视物模糊,眼结膜水肿及角膜溃疡;有明显头痛,头晕等症状,并出现轻度意识障碍,肺部闻及干性或湿性锣音.X线胸片显示肺纹理增强或有片状阴影;重度中毒出现昏迷,肺水肿,呼吸循环衰竭,吸入极高浓度(1000mg/m"以上)时,可出现闪电型死亡.严重中毒可留有神经,精神后遗症. 硫化氢能溶于水,在常温常压下,1体积水能溶解2.6体积的硫化氢 在较高温度时,硫化氢分解成氢气和硫 H2S==H2+S 硫化氢是一种可燃气体,在空气充足的条件下,硫化氢能完全燃烧发出淡蓝色的火焰,生成SO2.如果氧气不足,硫化氢发生不完全燃烧,生成水和单质硫. 2H2S+3O2==2H2O+2SO2 (条件为点燃) 2H2S+O2==2H2O+2S(条件为点燃) 在硫化氢中,硫处于最低化合价,是-2价,它能失去电子得到单质硫或高价硫的化合物.上述两个反应中,硫的化合价升高,发生氧化反应,硫化氢具有还原性. 硫化氢的水溶液叫做氢硫酸,是一种弱酸,具有酸的通性.当氢硫酸受热时,硫化氢会从溶液里溢出. 在实验室里,通常用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢. FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4==FeSO4+H2S...>>

能

健康危害：本品是强烈的神经毒素，对粘膜有强烈刺激作用。它能溶于水，0℃时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。超剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。扩展资料：预防措施1．产生硫化氢的生产设备应尽量密闭，并设置自动报警装置（不能根据臭味来判断危险场所硫化氢的浓度，硫化氢达到一定浓度时会导致嗅觉麻痹）。2．对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理，达到排放标准后方可排放。3．进入可能存在硫化氢的密闭容器、坑、窑、地沟等工作场所，应首先测定该场所空气中的硫化氢浓度，采取通风排毒措施，确认安全后方可操作。4．硫化氢作业环境空气中硫化氢浓度要定期测定。5．操作时做好个人防护措施，戴好防毒面具，作业工人腰间缚以救护带或绳子。做好互保，要2人以上人员在场，发生异常情况立即救出中毒人员。6．患有肝炎、肾病、气管炎的人员不得从事接触硫化氢作业。7．加强对职工有关专业知识的培训，提高自我防护意识。8．安装硫化氢处理设备。各行业注意事项：1、采样作业注意事项（1）检查采样器是否完好；（2）佩戴适用的防毒面具，站在上风向，并有专人监护；（3）采样过程中手阀应慢慢打开，不要用扳手敲打阀门。2、切水作业注意事项（1）佩戴适用的防毒面具，有专人监护，站在上风向；（2）脱水伐与脱水口应有一定距离；（3）脱出的酸性气要用氢氧化钙或氢氧化钠溶液中和，并有隔离措施，防止过路行人中毒；（4）脱水过程中人不能离开现场，防止脱出大量的酸性气。3、设备内检修作业需进入设备、容器进行检修，一般都经过吹扫、置换、加盲板、采样分析合格、办理进设备容器安全作业票后，才能进入作业。但有些设备容器在检修前，需进人排除残余的油泥、余渣，清理过程中会散发出硫化氢和油气等有毒有害气体，必须做好安全措施。以下七项为设备内检修作业步骤：（1）制定施工方案；（2）作业人员经过安全技术培训；（3）佩戴适用的防毒面具，携带好安全带（绳）；（4）进设备容器作业前，必须作好采样分析；（5）作业时间不宜过长，一般不超过30min；（6）办理安全作业票；（7）施工过程须有专人监护，必要时应有医务人员在场。4、进入下水道（井）、地沟作业（1）执行进入有限空间作业安全防护规定；（2）控制各种物料的脱水排凝进入下水道；（3）采用强制通风或自然通风，保证氧含量大于20%；（4）配带防毒面具；（5）携带好安全带（绳）；（6）办理安全作业票；（7）进入下水道内作业井下要设专人监护，并与地面保持密切联系。5、油池清污作业（1）下油池清理前，必须用泵把污油、污水抽干净，用高压水冲洗置换；（2）采样分析，根据测定结果确定施工方案格安全措施；（3）佩戴适用的防毒面具，有专人监护，必要时要携好安全带（绳）；（4）办理好有限空间作业票。6、堵漏、拆卸或安装作业设备、容器、管线存有硫化氢物料的堵漏、拆卸或安装作业时，必须做到：（1）严格控制带压作业，应把与其设备容器相通的阀门关死，撤掉余压；（2）佩戴适用的防毒面具，有专人监护；（3）拆卸法兰螺丝时，在松动之前，不要把螺丝全部拆开，严防有毒气体大量冲出。参考资料：百度百科——硫化氢

硫化氢，分子式为H2S，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度高时反而无味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经），能溶于水，有剧毒，浓度超过0.1%即可在短时间内致人死亡。最最重要的是，它密度比空气大，自然通风条件下很难挥发扩散，很多惨痛事故的发生恰恰因为这个原因。尤其在天气炎热的夏季，溶于水的硫化氢受热从水里逸出，积聚在淤泥池底部，作业人员刚进入时，气流相对静止，往往没事，但随着作业的开展，搅动淤泥、气流，使沉积的硫化氢向上散逸，到达作业人员口鼻处，造成急性中毒。而地面人员，受限于对硫化氢认知较少，再加上错误认为开敞空间不会造成沼气中毒，误以为中毒人员是疾病发作，情急之下往往无防护入井救人，造成更惨重的伤亡。教训是惨痛的，那么在沼气（硫化氢）中毒后应如何急救以及怎样预防？这些知识点请大家一定要掌握，并严格按照规范流程施工作业!

硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。 硫化氢性质 硫化氢是一种重要的化学原料，在标准状况下是一种易燃的酸性气体。低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味。硫化氢无色，有剧毒，其水溶液为氢硫酸。 硫化氢用途 硫化氢用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。还可用于金属精制、农药、医药、催化剂再生、通用试剂。 剧毒的硫化氢对人体伤害很大，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用；浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险。对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理达到排放标准后方可排放。

是硫氢化钠。无色针状结晶。易潮解。熔点时分解放出硫化氢。易溶于水和醇。水溶液呈强碱性。遇酸反应生成硫化氢。味苦。染料工业用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂，制革工业用于生皮的脱毛及鞣革，化肥工业用于脱去活性炭脱硫剂中的单体硫，采矿工业大量用于铜矿选矿，人造纤维生产中用于亚硫酸染色等，是制造硫化铵及农药乙硫醇半成品的原料，还用于废水处理等。由硫化碱或烧碱溶液吸收硫化氢气体而得。物理性质：外观与性状：白色至无色、有硫化氢气味的立方晶体；工业品一般为溶液，呈橙色或黄色。熔点(℃)：350。相对密度（水=1）：1.79。闪点(℃)：90。溶解性：溶于水，溶于乙醇、乙醚等。溶解度：620g/L（20℃）。化学性质稳定性：稳定。在潮湿空气中迅速分解成氢氧化钠和硫化钠，并放热，易自燃。在干燥空气中加热变黄、变橙，熔融时呈黑色，溶于HCl产生H2S，反应激烈。易潮解，吸湿性强，易氧化，保存时常释出硫化氢及硫磺。有关反应方程式：NaHS+HCl==H2S+NaCl。NaHS+H2O=加热=H2S+NaOH。

硫化氢的电子式：硫化氢，分子式H2S，分子量34.08，蒸汽比重1.19，熔点-83.7摄氏度，沸点-60.7摄氏度，自燃点260摄氏度 硫化氢是具有臭鸡蛋味的无色气体，溶于水、乙醇、汽油、煤油、原油。溶于水后生成轻硫酸，化学性质不稳定。燃烧分解物为氧化硫。易聚集在低洼处。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧爆炸。若遇高热，容器内压增大，有开裂爆炸的危险。扩展资料：硫化氢是强烈的神经毒物，对粘膜有强烈的刺激作用。低浓度时，对呼吸道及眼的局部刺激作用明显，浓度越高，全身性作用越明显，表现为中枢神经系统症状和窒息症状。高浓度时可直接抑制呼吸中枢，引起迅速窒息而死亡。而长期接触低浓度的硫化氢，引起神衰症候群及植物神经紊乱等症状。慢性作用对眼的影响表现为结膜炎、角膜损害等。参考资料来源：百度百科-硫化氢

物理性质常温下，硫化氢为无色、有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水，密度比空气大。另外，硫化氢为有毒气体。化学性质硫化氢的化学性质主要包括酸性、可燃性、不稳定性以及还原性。硫化氢为酸性气体，溶于水形成的氢硫酸为二元弱酸。硫化氢为可燃气体，能够与氧气发生燃烧反应。需要注意的是，当氧气的量不足时产物为水和硫单质，而当氧气过量时产物为水和二氧化硫，这一点在做题时尤其需要注意。硫化氢本身不稳定，在受热的情况下会自己分解产生氢气和硫单质。硫化氢为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多数的氧化剂(如二氧化硫、卤素单质、浓硫酸、硝酸等)发生反应。

硫化氢是气体吧？挥发一般用于液体硫化氢与氧气反应2H2S+O2===2H2O+2S↓2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO2

不喜欢吃v好v哈哈哈经常v好v

一级保护动物

出处是《孟子u2022告子下》意思是因忧患而得以生存因沉迷安乐而衰亡楼上的回答的不对舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之中，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。人恒过，然后能改；困于心，衡于虑，而后作；征于色，发于声，而后喻。入则无法家拂士，出则无敌国外患者，国恒亡。然后知生于忧患，而死于安乐也。

投入产出比的计算公式为：投入产出比＝投资总额÷项目寿命期内增加值的总和，即R＝K÷IN。其中，R是投入产出比，K是投入资金总额，IN是项目周期内每一年的产出增加值的总和，N值越大，项目经济性越好。投入产出比”中的“投入”是指项目全部静态投资额；“产出”是指项目全部运行寿命期内各年增加值的总和。投入产出比，也称投入产出率，是指项目全部投资与运行寿命期内产出的工业增加值总和之比，适用于科技项目、技术改造项目和设备更新项目的经济效果评价指标，其值越小，表明经济效果越好。实际应用在投资项目、科技项目的立项评价指标中，除了净现值、内部收益率、投资回收期、投资收益率等众所周知的指标外，还有一个被立项管理部门经常使用的指标，这就是“投入产出比”。“投入产出比”作为经济效果评价指标在各种经济管理类著作中都未见介绍。但是由于它的含义比较直观化、易于理解而深受一些投资决策机构和决策者的偏爱。很多投资决策机构和决策者在使用“投入产出比”时，把它的含义理解为“项目投入资金与产出资金之比，即项目投入1个单位资金能产出多少单位资金”。其数量常用“1∶N”的形式表达，N值越大，经济效果越好。

作者用六个历史人物阐述了：人在忧患中造就。生于忧患而死于安乐，就是全文的中心望采纳

1、有这样一个有趣而另人深思的实验，把一只青蛙冷不防扔进滚烫的油锅里，青蛙能出人意料地一跃而出，逃离陷境。然后又把同一只青蛙放在逐渐加热的水锅里，这次它感到舒服惬意，以致意识到危险来临时却欲跃乏力，最终葬身锅底。由这个实验我们可以看出，青蛙对眼前的危险反映敏感，对还没有到来的危险反映迟钝。由此我想到了人，其实人在这方面也是如此，正如孟子所说的：“生于忧患，死于安乐。” 2、“生于忧患”是千古不变的名言，春秋时越王勾践卧薪尝胆的故事是它最好的注册。那时，勾践屈服求和，卑身事吴，卧薪尝胆，又经“十年生聚，十年数训”，终于转弱为强，起兵灭掉吴国，成为一代霸主，勾践何能得以复国？这是亡国之辱的忧患使他发愤、催他奋起的结果。这说明，当困难重重、欲退无路时，人们常常能显出非凡的毅力，发挥出意想不到的潜能，拼死杀出重围，开拓出一条生路。3、有了生路，有了安逸，人们却往往不能很好地把握，而“死于安乐”。这方面的例子莫过于闯王了。1644年春，闯王攻入北京，以为天下以定，大功告成。那些农民出身的新官僚把起义时打天下的叱咤风云的气魄丧失殆尽，只图在北京城中享受安乐，“日日过年”，李自成想早日称帝、牛金星想当太平宰相，诸将想营造府第。当清兵入关，明朝武装卷土重来时，起义军却一败不可收拾。这令我想起欧阳修说的“忧劳可以兴国，逸豫可以亡身”这句话老。险情环生时人们能睁大眼睛去拼搏，因此化险为夷；安逸享乐中却意志消退，锐气全无，结果一败涂地。 4、秦朝末年,农民陈胜首举义旗,对抗暴秦,后称王.富贵了的陈胜不仅忘记了少年时的承诺,而且变的贪图享乐,最终兵败被杀 。5、狼捕食鹿，人们想让鹿不被狼捕杀而杀死狼。他们违背了" 优胜劣汰" 的原则。由 此，狼便越来越少，本想鹿应该增多了，但是，事实却恰恰相反。这是为什么？是因为， 鹿缺少了忧患，只顾自由自在的生活。原来有狼追鹿，鹿就会奔跑，现在，狼没有了， 鹿的体质也必然下降，直至死亡。可见，忧患的作用不仅对人，对社会，对整个自然界 也是有极大好处的。 6、比如爱迪生，为人类做了巨大贡献，而他小时侯却家境贫寒，所以，他省吃俭用、 积攒零钱、购置仪器、配件，创出一千三百多项发明，才得以人类社会发生了巨变。这 又凭着什么？还不是凭借他的智慧与刻苦钻研精神，而这精神从哪儿来？不屈不挠的精 神就是忧患的结果！我们每一个人都应该有忧患的思想，只有抱着这样一种态度，自己 的学业就会有成，自己的事业才会成功！ 7、一个退休老干部，年轻时饱经风霜，现在 过上好日子后整天只想怎样养生，如何享受，最终堕落到不可收拾的地步。这样的例子 还有很多，这些人做出这些行为的原因何在？原因在于他心中没有忧患做支撑，结果就 像那些鹿一样败下阵来，最终被社会淘汰。 8、文王拘而周易，仲尼厄而作《春秋》；屈原放逐，乃著《离骚》；左丘失明，厥有《国流》；孙子膑脚，《兵法》修列;不韦迁蜀，世传《吕览》，韩非囚秦，《说难》、《孤愤》；诗三百首，大抵圣贤发愤之所为作也。”由此可见，逆境并不是坏事，应把它作为崛起的动力。9、欧阳修说过,优劳可以兴国,逸豫可以忘身.我们生活在这么幸福的年代,更应该记住这一点.10、牧羊人发现羊少了几只，原来有狼吃羊，牧羊人将狼杀死，而羊因没了天敌，开始安乐，一个个连跑都跑不动，牧羊人又牵来了几只狼，羊群才开始强壮起来。还有人做过实验，相同的羊，处于忧患之中的就是比安乐的强壮。因此，在自然界中，有时我们可以说“生于忧患，死于安乐”。

投入资金与其所产生的收益的比值关系，为投入产出比。在此就介绍一下投入产出比怎么算方法1/3计算公式为：收益／投资×100%，或投入产出率 = 所获得的产出总收入／所投入的总成本 × 100%。请点击输入图片描述2/3投入产出比是指项目全部投资与运行寿命期内产出的工业增加值总和之比。它适用于科技项目、 技术改造项目和设备更新项目的经济效果评价指标。投入产出比是静态指标，基准投入产出比为1：3，小型项目可略低一些，大型项目可略高一些。请点击输入图片描述3/3公式：投入产出比 = 投资总额 / 项目寿命期内增加值的总和值越大，项目经济性越好。还有一个计算现状的方法：全部资产产值率 = 总产值 / 平均总资产×100%该指标反映了总产值与总资产之间的关系。在一般情况下，该指标值越高，说明企业资产的投入产出率越高，企业全部资产运营状况越好。请点击输入图片描述

入则无法家拂士，出则无敌国外患者，国恒亡。出处：《生于忧患，死于安乐》一文选自《孟子·告子下》。原文：舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。故天将降大任于斯人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。人恒过，然后能改；困于心，衡于虑，而后作；征于色，发于声，而后喻。入则无法家拂士，出则无敌国外患者，国恒亡。然后知生于忧患而死于安乐也。赏析：本文是一篇论证严密、雄辩有力的说理散文。作者先列举六位经过贫困、挫折的磨炼而终于担当大任的人的事例，证明忧患可以激励人奋发有为，磨难可以促使人有新成就。接着，作者从一个人的发展和一个国家的兴亡两个不同的角度进一步论证忧患则生、安乐则亡的道理。最后水到渠成，得出“生于忧患，而死于安乐”的结论。全文采用列举历史事例和讲道理相结合的写法，逐层推论，使文章紧凑，论证缜密；此外，文章多用排比句和对仗句，即使语气错落有致，又造成一种势不可挡的气势，有力地增强了论辩的说服力。

是一级保护动物，它们在海拔3700-5500米的地方栖息

栖息于海拔3700-5500米的高山草原、草甸和高寒荒漠地带，早晚觅食，善奔跑。可结成上万只的大群。夏季雌性沿固定路线向北迁徙。由于常年处于低于零度的环境，通体被厚密绒毛，为中国一级保护动物，已成立羌塘、可可西里、三江源等自然保护区，主要分布于中国以羌塘为中心的青藏高原地区（青海、西藏、新疆），少量见于印度拉达克地区。

1 忧劳可以兴国，逸豫可以亡身2 居安思危3 先天下之忧而忧，后天下之乐而乐 2。忧劳可以兴国，逸豫可以亡身．3。天行健，君子以自强不息4。有志者，事竟成,破釜成舟,百二秦关终属楚。苦心人，天不负,卧薪尝胆,三千越甲可吞吴

生于忧患死于安乐: 秦朝末年,农民陈胜首举义旗,对抗暴秦,后称王.富贵了的陈胜不仅忘记了少年时的承诺,而且变的贪图享乐,最终兵败被杀生于忧患：勾践卧薪尝胆 源于《史记专项王勾践世家》。春秋时期，吴越两国相邻，经常打仗，有次吴王领兵攻打越国，被越王勾践的大将灵姑浮砍中了右脚，最后伤重而亡。吴王死后，他的儿子夫差继位。三年以后，夫差带兵前去攻打越国，以报杀父之仇。 公元前497年，两国在夫椒交战，吴国大获全胜，越王勾践被迫退居到会稽。吴王派兵追击，把勾践围困在会稽山上，情况非常危急。此时，勾践听从了大夫文种的计策，准备了一些金银财宝和几个美女，派人偷偷地送给吴国太宰，并通过太宰向吴王求情，吴王最后答应了越王勾践的求和。但是吴国的伍子胥认为不能与越国讲和，否则无异于放虎归山，可是吴王不听。 越王勾践投降后，便和妻子一起前往吴国，他们夫妻俩住在夫差父亲墓旁的石屋里，做看守坟墓和养马的事情。夫差每次出游，勾践总是拿着马鞭，恭恭敬敬地跟在后面。后来吴王夫差有病，勾践为了表明他对夫差的忠心，竟亲自去尝夫差大便的味道，以便来判断夫差病愈的日期。夫差病好的日期恰好与勾践预测的相合，夫差认为勾践对他敬爱忠诚，于是就把勾践夫妇放回越国。越王勾践他回国以后，立志要报仇雪恨。为了不忘国耻，他睡觉就卧在柴薪之上，坐卧的地方挂着苦胆，表示不忘国耻，不忘艰苦。经过十年的积聚，越国终于由弱国变成强国，最后打败了吴国，吴王羞愧自杀

生于忧患死于安乐作者表达了在艰苦的环境，一方面给人们以困苦、饥饿、贫困、疲乏、忧虑，每每就不如人意，但另一方面，也正是这些困难，坚定、振奋人们的意志，使人们在不断克服困难，求得生存的过程中增加了聪明才干。

藏羚羊是中国（新疆、青海、西藏）和印度的动物，分布在中国在青藏高原，以羌塘为中心，南至拉萨以北，北至昆仑山，东至西藏昌都地区北部和青海西南部，西至中印边界。藏羚羊体形也与黄羊相似，但比黄羊大，也显得健壮。体长为117-146厘米，尾长15-20厘米，肩高75-91厘米，体重45-60千克。通体的被毛都非常丰厚细密，呈淡黄褐色，略染一些粉红色，腹部、四肢内侧为白色，雄兽的面部和四肢的前缘为黑色或黑褐色。头部宽而长，雄兽的吻部粗壮多毛，上唇宽厚，没有眶下腺。鼻部肿胀而略微隆起，鼻腔宽阔，向两侧呈半球状鼓胀，鼻端被毛，鼻孔较大，略向下弯。每个鼻孔内还有1个小囊，其作用是为了帮助在空气稀薄的高原上进行呼吸，以利于快速奔跑。扩展资料：藏羚主要在清晨和傍晚觅食。但在食物条件比较贫乏的冬春季节，其觅食时间就延长，所以白天经常可以看到它们在四处活动；而在食物充裕的夏秋季节，则中午都在湖边、河岸或较低凹处休息。早晨和黄昏出来活动，到溪边觅食禾本科和莎草科的杂草等。苔藓、开黄色小花的针茅草和拓荒先锋地衣之类的低等植物是它们的美味。平时多结成3-5只，或者10只左右的小群活动，逃逸时雄兽在前，依次跟随，很有次序。但有时会突然出现发疯似地狂奔乱跳，这是因为有蝇蛆钻入了它的屁股内。它的宽大的鼻腔有利于呼吸，所以能在空气稀薄的高原上奔跑，时速可达80公里，常使狼等食肉兽类望而兴叹。

主要采用了举例论证和道理论证相结合的论证方法。文章采用举例论证和道理论证相结合的方法，层层深入地论证了“生于忧患，死于安乐”的观点。全文共四段，可分为二部分。第一部分（第一至二段）：用排比句式，列举了历史上六个著名人物的事例，有力论证人才要在忧患中造就的道理。第二部分（第三段）：从正反两方面论证经受艰苦磨炼的必要性，说明人才在困难中造就，安逸享乐能使人（国家）死亡（灭亡）。扩展资料：《生于忧患，死于安乐》选自《孟子·告子下》，是一篇论证严密、雄辩有力的说理散文。作者先列举六位经过贫困、挫折的磨炼而终于担当大任的人的事例，证明忧患可以激励人奋发有为，磨难可以促使人有新成就。接着，作者从一个人的发展和一个国家的兴亡两个不同的角度进一步论证忧患则生、安乐则亡的道理。最后水到渠成，得出“生于忧患，而死于安乐”的结论。全文采用列举历史事例和讲道理相结合的写法，逐层推论，使文章紧凑，论证缜密；此外，文章多用排比句和对仗句，即使语气错落有致，又造成一种势不可挡的气势，有力地增强了论辩的说服力。孟子作为孔子之后儒家学派最重要的代表人物，把孔子的“仁”发展为“仁政”的学说，提出“民贵君轻”的思想，主张国君实行“仁政”，要与民“同乐”。孟子的思想学说就是著作《孟子》。《孟子》记载了孟子的言行，是一部对话体著作。其显著特点一是气势充沛，雄辩而色彩鲜明；二是善于以典型事例、比喻和寓言阐述事理。此文选自《孟子·告子下》。春秋战国时期，战乱纷争，一个国家要想立于不败之地，要奋发图强，不能安于现状、不思进取。这篇文章就是在这种背景下写的。参考资料来源：百度百科——生于忧患，死于安乐

生于忧患，死于安乐出自自《孟子·告子下》是一篇论证严密、雄辩有力的说理散文。意思就是居安思危，无论是对于国家治理还是个人处事都不能安于现状，要有忧患意识，不断进取。现实意义：生活中,如果一个人的周围环境很差,也就是所谓的"忧患",那么只要他自己努力,不甘落后,就一定会有成就的.相反,若一个人生活在较好的环境中,也就是所谓的"安乐",那么如果他自以为是,不思进取,就会堕落而"死".但我们要辨证地看待这个问题:如果一个人生活在差环境中,他不努力,自甘堕落,只会更差.而一个人生活在好的环境中,居安思危,不满足于现况,更加发奋,就会更有成就,他的立足点会更高. 说明环境对人的成长有很大的影响

在忧患中生存，在享乐中死亡

生于忧患，死于安乐翻译是处在忧虑祸患中可以使人或国家生存，处在安逸享乐中可以使人或国家消亡。这句话出自孟子著作《孟子·告子下》中一则短文《生于忧患，死于安乐》。原文：舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。人恒过，然后能改；困于心，衡于虑，而后作；征于色，发于声，而后喻。入则无法家拂士，出则无敌国外患者，国恒亡。然后知生于忧患而死于安乐也。译文：舜从田野耕作之中被任用，傅说从筑墙的劳作之中被任用，胶鬲从贩鱼卖盐中被任用，管夷吾被从狱官手里救出来并受到任用，孙叔敖从海滨隐居的地方被任用，百里奚被从奴隶市场里赎买回来并被任用。所以上天要把重任降临在这个人，一定先要先使他心意苦恼，使他筋骨劳累，使他忍饥挨饿，使他受尽贫困之苦，使他所做的事情颠倒错乱，用来使他的内心受到震撼，使他性情坚韧起来，增加他原来所不具备的能力。人常常会犯错误，这样之后才能改正；内心困惑，思虑阻塞，才能知道有所作为；别人愤怒表现在脸上，怨恨吐露在言语中，才被人所知晓。在国内如果没有坚守法度的大臣，以及足以辅佐君王的贤士，在国外没有与之匹敌的邻国或是来自外国的祸患，国家常常会走向灭亡。这样以后才知道忧虑祸患能使人或国家生存发展，而安逸享乐会走向灭亡的道理。赏析：这是一篇论证严密、雄辩有力的说理散文。作者先列举六位经过贫困、挫折的磨炼而终于担当大任的人的事例，证明忧患可以激励人奋发有为，磨难可以促使人有新成就。