气体的摩尔体积公式

气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃，1.01×105Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同，气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25°C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。气体摩尔体积的关系定律1、总结规律：相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积，固体<液体<气体。相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。2、决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距离的大小。3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。4、影响气体分子间平均距离大小的因素：温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2、公式：Vn=V/n，摩尔体积等于体积除以摩尔质量，但是注意在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积（Vm）约为 22.4L/mol。对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：（1）标准状况（简称 标况）：指气体在0℃、100 kPa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4 L”。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L/mol。（4）此概念应注意：气态物质；物质的量为1mol；气体状态为0℃和100 kPa（标况）；22.4 L体积是近似值；Vm的单位为L/mol和m3/mol。（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。

气体摩尔体积计算公式：n=V/Vm，摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。扩展资料：决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子间的平均距离的因素是温度和压强；相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积

气体摩尔体积公式是描述气体物理性质的重要公式之一，它是通过实验测定得到的。在标准状态下，气体摩尔体积公式为Vm = V/n，其中Vm表示气体的摩尔体积，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数。在理想气体状态方程中，PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。通过这个方程式，可以得到气体的摩尔体积公式。在标准状态下，气体的压力为1个大气压，温度为0℃或273K，摩尔数为1摩尔。因此，在这个条件下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。这个值被称为标准摩尔体积。在非标准状态下，气体的摩尔体积可以通过实验测定得到。实验中，我们可以测量气体的体积和摩尔数，然后通过公式Vm = V/n来计算气体的摩尔体积。这个公式适用于任何温度和压力下的气体。气体摩尔体积公式的应用十分广泛。例如，在化学反应中，摩尔体积可以用来计算气体的反应量和反应热。此外，气体的摩尔体积也是计算气体密度和浓度的重要参数。在工业生产和环境保护中，摩尔体积也有着广泛的应用。总之，气体摩尔体积公式是描述气体物理性质的重要公式之一。它可以帮助我们计算气体的摩尔体积，从而更好地理解和应用气体的物理性质。

标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/mol。在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。扩展资料：应用1、由标准状况下气体密度求相对分子质量。2、由相对密度求气体的相对分子质量。3、求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数。4、由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。5、直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积

一、气体摩尔体积的定义、公式和单位 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 2、公式：Vn=V/n，摩尔体积等于体积除以摩尔质量，但是注意在标准状况（$0℃、101kPa$）下，气体摩尔体积（$Vm$）约为 $22.4L/mol$。 3、符号：$Vm$。 4、单位：$L/mol（或Lcdot mol^{-1}）$ 和 $m^3/mol（或m^3 cdot mol^{-1}）$。 5、物质的量（$n$）、气体体积（$V$）、气体摩尔体积（$Vm$）之间的关系：$n=frac{V}{Vm}$。 二、气体摩尔体积的相关例题 例：下列说法中，正确的是___ A. 气体摩尔体积约为 $22.4 L/mol$ B. $1~mol~H_2$ 的质量是 $2~g$，它所占的体积约是 $22.4L$ C. 在标准状况下，$1~mol$ 任何物质所占的体积都约为 $22.4L$ D. 在标准状况下，$1~mol$ 任何气体所占的体积都约为$22.4L$ 答案：A 解析：A项，气体摩尔体积的数值并不是固定不变的，$22.4L cdot mol^{-1}$ 为标准状况下的气体摩尔体积；B项，未指明温度和压强；C项，气体摩尔体积的适用对象是气体

标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为22.4L/mol。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。

公式：n=V/Vm。PV=nRT同温同压同体积,分子数相同，也就是气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。再根据具体温度，压强的条件，利用理想气体状态方程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。使用时应注意：①必须是标准状况(101kpa 0℃)。②"任何气体"既包括纯净物又包括气体混合物。③22.4升是个近似数值。④单位是升/摩尔，而不是升。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

常温常压下气体摩尔体积约为24.5升每摩尔。 气体摩尔体积：单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5升每摩尔。摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4升，较精确的是：Vm=22.41410升每摩尔。 使用时应注意： 1.必须是标准状况；2.“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物； 3.22.4升是个近似数值； 4.单位是升每摩尔，而不是升。

升本来就是体积单位，2L和3L的气体体积肯定是不一样的。mol是微粒数，1mol氢气与1mol氧气在相同状态下体积相等

气体的摩尔体积公式：n=V/Vm，单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）。在标准状况下（STP，0℃，101、33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22、4升，气体摩尔体积为22、4L/mol。在25℃，1、01*10^5Pa时气体摩尔体积约为24、5L/mol。

n=m/M其中：n:物质的量,molm:质量,gM：摩尔质量,g/moln=V/Vm其中：n:气体的物质的量,molV:标准状况下气体的体积,LVm:标准状况下的常数,22.4L/moln=cVc=n/V其中：n:溶质的物质的量c:溶质的物质的量浓度V：溶液的体积P1V1=n1RT1,P2V2=n2RT2两者相比P1V1：P2V2=n1T1：n2T2同温同压,则T1=T2,P1=P2,则有：V1：V2=n1：n2,又有n=N/NA,代入则有=N1：N2再有n=m/M,n=V/Vm,都可以代入,公式变化很多.

V=22.4*393/273=32.2L

先把各气体的物质的量算出，再求和，最后再算总体积，计算步骤比较少，n(H2)=1g/2g/mol=0.5molHn(CO)=14g/28g/mol=0.5moln(O2)=32g/32g/mol=1moln=0.5mol+0.5mol+1mol=2molV=2mol*22.4L/mol=44.8L

v指气体体积 题目中会涉及 只能是气体时才能进行运用

PV=nRT计算时，n=1R=8.314,P为当时压强，T为开氏温度（T=t+273.15，其中t为摄氏温度）这样数据代入之后，便可求气体摩尔体积Vm=nRT/P另外还有一种方法就是比例计算P1V1/P2V2=n1RT1/n2RT2即是：P1V1/P2V2=n1T1/n2T2

气体摩尔体积计算公式：n=V/Vm，摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子间的平均距离的因素是温度和压强；相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

解析：气体摩尔体积：1mol气态物质的在某温度下所占据的空间（体积）大小。标准状况下的气体摩尔体积：1mol气态物质的在0℃、1标准大气压下（也有说0℃、100kpa下）所占据的空间（体积）大小。【标准状况下的气体摩尔体积】只是【气体摩尔体积】的一个特例。

首先单位不同

在压强一定的情况下，气体摩尔体积与温度成正比。即气体摩尔体积随着温度的升高而增大。推导过程：pv=nRT摩尔体积就是令n=1，1mol的气体所占的体积得到v=RT/p。单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4L/mol。但是气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0．2mol氢气与0．8mol氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22．4L。扩展资料注意事项：1、气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L·mol－1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4L·mol－1。2、使用22.4L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4L·mol－1是近似值。参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积

氮气18.5cm3/mol甲烷37.7cm3/mol

标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol 常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/mol

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n=m/M1.物质体积的大小由构成物质的粒子、粒子大小和粒子间距共同决定的。2.在粒子相同数目的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子大小和粒子之间的距离。同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏加德罗定律（仅适用于气体，故又称气体定律）同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即V1/V2=N1/N2即：同T、同P、同V、同N (四同）同温同压N1/N2=n1/n2=V1/V2同温同体积N1/N2=n1/n2=P1/P2注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。

在一定条件下，气体摩尔体积常数是常数，条件不同，常数的数值不同，在标准状况下，约为22.4升

任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol,包括混合气体！水 18 氢氧化钠 40 碳酸钙 100 一氧化碳 28 钠 23 碳酸钠 106 硫酸铜 160 氯气 71 氧气32 过氧化氢 34 望采纳 有什么问题还可以问我

物质的量就是摩尔数。由摩尔质量除以密度得到.如果知道粒子数，粒子数除以Avogadro常数也得到摩尔数.如果是溶液，可以用摩尔浓度乘以体积得到。摩尔质量是一摩尔某物（电子，原子，最主要的是分子）的质量，原子和分子的摩尔质量就是原子量和分子量，单位g/mol.摩尔气体质量是一摩尔气体的质量(可以是单种气体或混合物，如果混合物组成已知），单位为g/mol.摩尔体积是一摩尔某物的体积。由摩尔质量除以密度得到。标准状态下的理想气体摩尔体积是22.4.

在标准状态下，1摩尔气体的体积是：22.4升

密度=质量/体积,质量=物质的量*相对质量数,体积=物质的量*气体摩尔体积所以 密度=相对质量数/气体摩尔体积

气体摩尔体积VmL/mol（dm^3/mol）ml/mol(cm^3/mol)气压、温度等于

这是高一化学中的问题.首先n(物质的量）=N（微粒数）NA（阿伏伽德罗常数）,n=V(气体体积）VM（气体的摩尔体积）,所以VM=VNNA!希望可以解决你的问题（可追问）

气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2、公式：Vn=V/n，摩尔体积等于体积除以摩尔质量，但是注意在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积（Vm）约为 22.4L/mol。对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：（1）标准状况（简称 标况）：指气体在0℃、100 kPa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4 L”。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L/mol。（4）此概念应注意：气态物质；物质的量为1mol；气体状态为0℃和100 kPa（标况）；22.4 L体积是近似值；Vm的单位为L/mol和m3/mol。（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。

气体摩尔体积=摩尔数*22.4L

22.4L。22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25°C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

气体的摩尔体积公式：n=V/Vm，单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）。在标准状况下（STP，0℃，101、33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22、4升，气体摩尔体积为22、4L/mol。在25℃，1、01*10^5Pa时气体摩尔体积约为24、5L/mol。

气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积即称为该状态下的气体摩尔体积，故其单位为L/mol。摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。摩尔体积 ，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）摩尔体积、物质的量和物质的质量相互关系气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

单位物质量的气体所占的体积标况下一般取22.4L/mol

气体摩尔体积受温度、压强等因素变化影响。

气体摩尔体积的定义为：单位物质的量的气体所占的体积。一、相同体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol；氧气是O2，臭氧是O3，此时氧气分子的数目与臭氧分子是相等的，但后者的原子数是前者的三倍。二、在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。三、标准状况（简称标况）指气体在0℃、100KPa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是22.4L。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。四、气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol。

气体体积流量和千摩尔流量的换算：气体体积（单位升）÷22.4÷1000=千摩尔数。把气体体积数换算成千摩尔数，时间单位不变，这样气体体积流量就换算成了千摩尔流量。在标况下，任何22.4升气体约1摩尔气体的体积是气体分子间距离决定的，不是分子大小决定的。如果气体体积是立方米，气体体积÷22.4=千摩尔数扩展资料：单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。使用时应注意：1、必须是标准状况(0℃，100kPa）。此时气体摩尔体积约为22.4 L/mol。2、“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。3、22.4升是个近似数值。4、单位是L/mol，而不是L。5、决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子质量间的平均距离的因素是温度和压强。6、在标准状况下，1mol Hu2082O的体积不是22.4 L，因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体。7、气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。8、标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4 L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1mol。参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积

Vn=V/n 摩尔体积等于体积除以摩尔质量 但是注意在标准情况下,1mol任何气体的摩尔体积都是22.4

设两个平衡态温差为△t，Q-A=△u=5vr△T/2=5vNAk△T/2∴所求=2k△T/3=3(Q-A)/(5vNa)例如：系统对外界做功为δW = pdV而吸收的热量为δQ = dU + δW = 5/3k dT + δW而理想气体满足pV = nRT，则有pdV = nRdT所以δQ = 5/3k (pdW/nR) + δW = (5/3knR + 1)δW = (5T0/3kpV0 + 1)δWT0和V0是初态温度和体积。扩展资料：决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子间的平均距离的因素是温度和压强。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） 。在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：（1）标准状况（简称标况）：指气体在0℃、100 KPa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4 L”。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L/mol.（4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和100 KPa（标况）；④22.4 L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。

摩尔体积=气体体积/该气体物质的量

因为物质的体积大小主要有三个因素决定1构成物质微粒的多少2粒子之间的距离3粒子自身大小气体由于粒子大小约小于分子间间距，所以忽略气体粒子大小。分子数相同的气体,体积取决于分子间的距离,即温度压强.同温同压下,气体体积取决于气体分子数.只要温度压强一定,气体分子间的平均距离就一定,气体摩尔体积就是一个定值.

单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。[1]中文名气体摩尔体积外文名molar volume of gas词语释义气体摩尔体积公式n=V/Vm类别化学快速导航关系定律应用定律推论定义阐述摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。摩尔体积 ，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol。摩尔体积、物质的量和物质的质量相互关系单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。气体摩尔体积Vm与T、P、n等之间关系：1、同温度、同压强下，V相同，则n相同。2、同温度、同压强下，3、 。定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。公式： [2] [3]使用时应注意：①必须是标准状况(0℃，100kPa）。此时气体摩尔体积约为22.4 L/mol。②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。③22.4升是个近似数值。④单位是L/mol，而不是L。⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子间的平均距离的因素是温度和压强。⑥在标准状况下，1mol H2O的体积不是22.4 L，因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体。⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。⑧标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4 L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1mol。[4]关系定律粒子关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。[5]（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。[6]（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。标准体积对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：（1）标准状况（简称 标况）：指气体在0℃、100 KPa下的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标况下，其值不一定就是“22.4 L”。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4 L/mol.（4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和100 KPa（标况）；④22.4 L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。

刚做完啊,好像是道选择题He是稀有气体,只含一个原子,相对分子质量为4,2gHe的体积为4g/mo|*2g=0.5mo|,0.5mo|气体是11.2L.同理可得氮气和氧气都是2.24L.所以总体积为15.68L.

一个恒容的1L容器里充有1mol氮气和1mol氧气的混合气体，那么氮气的气体体积分数是多少？答：百分之50。在1L的容器里氮气和氧气各1mol，氮气：1/2=0.5气体体积分数=n(所求物质的量)/n(总物质的量)

1·······2··········3优越感vb

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这是高一化学中的问题。首先n(物质的量）=N（微粒数）NA（阿伏伽德罗常数）,n=V(气体体积）VM（气体的摩尔体积）,所以VM=VNNA！希望可以解决你的问题（可追问）