求求各位老师，化学平衡状态的判断方法是什么？？

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 扩展资料 　　化学反应达到平衡状态标志 　　1.同一物质的生成速率和分解速率相等。 　　2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。 　　3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。 　　4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的.时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。 　　5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。 　　6.转化率相同。 　　7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。[1] 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 可用Δ rGm =Σ νΑμΑ =0判断，μ A 是反应中A物质的化学势。 根据吉布斯自由能判据，当Δ rGm =0时，反应达最大限度，处于平衡状态。一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。

化学平衡状态的判断：1、v正=v逆。2、各组分的浓度保持一定。3、各组分的浓度保持一定。4、对反应前后气体体积发生改变的反应，总压强、总物质的量不变说明达到了平衡；对反应前后气体体积发生不改变的反应总压强、总物质的量为定值，不变不能说明达到了平衡。5、可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。6、恒容容器中，反应物生成物全为气体，密度不变不能说明达到平衡。7、全是气体参加的反应前后化学计量数改变的反应，平均相对分子质量不变说明达到平衡；全是气体参加的反应前后化学计量数不改变的反应，平均相对分子质量不变说明达到平衡。8、对绝热体系，反应温度不变说明达到平衡。

化学平衡状态的特征主要有以下几个方面：1、反应物和生成物浓度不再变化。在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，这是化学平衡状态的最主要特征。虽然反应物和生成物的摩尔数仍在发生变化，但它们的比例始终不变，因此浓度也不再变化。2、反应速率相等。在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的反应速率相等。这是因为在达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的差异已经被消除，反应速率也随之相等。3、反应符合化学反应定律。在化学平衡状态下，反应符合化学反应定律，如质量作用定律、浓度作用定律和压力作用定律等。4、系统熵达到最大值。在化学平衡状态下，反应系统的熵达到最大值，也就是系统的混乱程度最大。这是由于在达到平衡时，反应物和生成物的摩尔数和浓度已经被充分混合，反应系统的混乱程度达到最大。化学介绍：化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、结构、组成及其变化的规律。化学学科广泛应用于生命科学、地球科学、材料科学、能源科学、环境科学等领域，对于推动人类社会的发展和进步起着重要作用。化学研究的对象是物质，包括元素、化合物和混合物。元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素按照一定的比例结合而成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。化学反应是指物质之间发生的化学变化，包括化学平衡、化学动力学等方面。化学的基本概念包括元素周期表、化学键、化学反应等。元素周期表是由一系列元素按照原子序数排列而成的表格，它能够揭示元素的周期性和规律性。化学键是化合物中连接两个或多个原子的力，它能够决定化合物的性质和结构。

逆:可逆反应等：正逆反应速率相等动：动态平衡定：平衡混合物中百分含量一定变：改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。

　　化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。本文对化学平衡状态的判断 方法 进行了较为全面的归纳。下面就来跟着我一起学习一下吧。 　　化学平衡状态判断 方法大全 　　一、判断化学平衡状态的标志 　　1、什么是化学平衡状态 　　化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。 　　2、平衡状态的判断方法 : 　　(1)直接判定:　V正=V逆 　　①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 　　②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。 　　例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B ) 　　A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 　　B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 　　C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 　　例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 ) 　　(2)间接判定： 　　①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 　　②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 　　③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 　　④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 　　总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”： 一等：正逆反应速率相等； 六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定. 除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点： ①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等. ②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比. ③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大. ④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时. 对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点： ①反应混合物的平均相对分子量不再改变. ②反应混合物的密度不再改变. ③反应混合物的压强不再改变. 还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态. 二、化学平衡状态的标志 1、等速标志： 指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等. 即 V（正）= V（逆） 2、各组分浓度不变标志： 因为V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变. 3．有气体参与的可逆反应： （1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总) ①若各物质均为气体： 当气体△n(g)≠0时,若M一定时,则标志达平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 当气体△n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时,当若M一定时,则标志达平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g) （2）从气体密度考虑：密度=质量/体积 ①若各物质均为气体： A．恒容：密度总为恒值,不能作为平衡标志. B．恒压：a. △n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志. b. △n(g)≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志. ②若有非气体参加： A．恒容：密度为一定值,则可作为平衡的标志. B．恒压：△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志. （3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大.若各成分均为气体时,只需考虑△n(g). ①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志. ②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志. （4）从体系内部温度考虑： 当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡.

化学反应达到平衡状态的标志1、V正=V逆2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可标志达到平衡。6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。

化学平衡状态的本质标志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是对同一反应物而言的，若为不同物质应先根据速率比等于系数比换算成同一物质。达到化学平衡状态的间接标志：即能体现出V正＝V逆 的标志。达到化学平衡状态的特殊标志。在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。 吉布斯自由： 当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。 从动力学角度看： 反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。 化学平衡是动态平衡。

1.化学平衡的建立用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。2.化学平衡的本质正反应速率等于逆反应速率。3化学平衡的特征（1）逆：研究的对象必须是可逆反应。（2）动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。（3）等：正反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零（4）定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量（5）变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。

化学平衡状态的判断方法同一物质的生成速率和分解速率相等。反应体系中各物质的物质的量或者浓度不再改变。同一物种化学键的断裂和形成数目相等。有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。若反应为绝热体系，反应体系温度一定。化学反应达到平衡状态标志同一物质的生成速率和分解速率相等；反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变；同一物种化学键的断裂和形成数目相等；有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。；若反应为绝热体系，反应体系温度一定；转化率相同；若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

化学平衡的特征有逆，等，动，定，变、同等。详细解说：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）。3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）。4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。化学平衡状态定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

逆:可逆反应 等：正逆反应速率相等 动：动态平衡 定：平衡混合物中百分含量一定 变：改变平衡条件,平衡就会改变,建立新平衡.

　　对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助! 　　化学可逆反应达到平衡状态 　　在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有： 　　(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。 　　(3)“动”：v(正) = v(逆) u22600 　　(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。 　　(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 　　(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。 　　可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下： 　　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例： 　　化学可逆反应达到平衡状态的标志 　　一、直接标志： 　　①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p; 　　②反应体系中各物质的百分含量保持不变。 　　二、间接标志： 　　①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n u2260 p + q); 　　②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变; 　　③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。 　　对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表： 　　 　　化学可逆反应达到平衡状态例题 　　【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 　　① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 　　② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 　　③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 　　④ 混合气体的颜色不再改变的状态 　　⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 　　⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 　　⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 　　A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 　　解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V u2260 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V u2260 0，能说明该反应达到平衡。 　　答案：A 　　点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。 　　【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是： 　　A.容器内的总压不随时间变化 　　B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 　　C.XY气体的物质的量分数不变 　　D.X2和Y2的消耗速率相等 　　解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。 　　答案：C 　　点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。 　　【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是： 　　A.C的生成速率与C的分解速率相等 　　B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 　　C.A、B、C的浓度不再发生变化 　　D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2 　　解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。 　　答案：A、C 　　点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。 　　【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 　　A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1 　　B.容器内的总压不随时间变化 　　C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 　　D.混合气体的颜色不再变化时 　　答案：D 　　点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。 　　【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是： 　　A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2 　　B.混合气体的压强不再发生变化 　　C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 　　D.混合气体的密度不再发生变化 　　答案：A、D 　　点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。 　　【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应 　　A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是 　　A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 　　C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 　　解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。 　　答案：B、C 　　四：应注意的问题： 　　(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。 　　(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中， 　　v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。 　　(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。 　　(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。 　　(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。 猜你喜欢： 1. 高三化学平衡习题及答案 2. 高二上学期化学期末复习题 3. 2017高考化学平衡知识点 4. 高一必修一化学方程式及反应现象 5. 高二化学等效平衡知识点 6. 高中必背化学方程式知识点

根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。1、与v（正）=v（逆）等价的标志（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应n2+3h2u21cc2nh3，当有3molh—h键断裂，同时有6moln—h键断裂，则该反应达到了化学平衡。2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。（只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如h2+i2u21cc2hi的反应除外）（3）对于有颜色变化的可逆反应，当颜色不改变时，达到了平衡状态。

化学平衡状态的特点：化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。化学平衡状态的条件：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。

一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。2、，平衡不移动。3、，平衡向逆反应方向移动。三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。等：。动：动态平衡。定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。变：条件改变，平衡发生移动。同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应，当有3molh—h键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。［但不适用于这一类反应前后化学计量数相等的反应］④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。

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　　归纳总结是学习过程中必不缺少的部分，那么化学平衡知识点有哪些呢?下面是由我为大家整理的“高中化学平衡知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。 　　高中化学平衡知识点总结 　　定义： 　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 　　化学平衡的特征 　　逆(研究前提是可逆反应); 　　等(同一物质的正逆反应速率相等); 　　动(动态平衡); 　　定(各物质的浓度与质量分数恒定); 　　变(条件改变，平衡发生变化)。 　　影响化学平衡移动的因素 　　(一)浓度对化学平衡移动的影响 　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 　　(二)温度对化学平衡移动的影响 　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 　　(三)压强对化学平衡移动的影响 　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 　　注意： 　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 　　(四)催化剂对化学平衡的影响： 　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 　　(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)： 　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 　　化学平衡常数 　　(一)定义： 　　在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K 　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题： 　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 　　2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。 　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 　　(三)化学平衡常数K的应用: 　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。 　　3、利用K值可判断反应的热效应 　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。 　　拓展阅读：高中化学高效学习方法 　　1.养成预习好习惯 　　要养成预习的习惯，预习时先以章节为单位通读课本，了解大概内容，比如插图、插图下面的标题或解说、每页底部注脚等不要疏漏。对于无法弄懂的地方，用铅笔画上记号，上课时注意听老师讲解或课前找同学讨论。对于知识点繁杂的章节，可以在纸上列一个图表，分层次讲知识点列举出来。最好养成超前学习的习惯：一般在一个学期刚开始，甚至在学期开始前的寒暑假，就借来课本，进行预习。 　　2.听课要跟上老师节奏 　　听课时一定要跟上老师的速度。上课积极回答问题是一种非常好的锻炼方式，本来被动的听课变成了一种积极、互动的活动，双向交流有利于知识的吸收。上课时多问几个“为什么”，用主动的辩证思维去学习是很有用处的，下课后也要反思自己的问题。 　　3.有计划复习知识 　　要等到自己的知识相对完整的时候再进行复习，重点看自己不会的东西，不死记硬背所有知识，而是去抓住各知识点问题的实质，但不要忘记巩固自己已会的知识。 　　“三遍复习法”：每天晚上做作业后复习当天的东西;周末复习这周学过的东西;考前安排较多时间复习自己比较差的科目。“目录——内容——联想——目录”四部曲复习法。 　　4.善于总结归纳 　　通常说的归纳包括两个方面：一是课堂归纳，二是错题归纳。归纳时可按章节和知识块进行， 　　每一科都有专门用来归纳的笔记本。对于语文，主要归纳诗词名句、成语俗语、文言实词、虚词、病句类型、作文写法等。数理化可归纳出整个知识结构图，记清楚所学公式。英语可以按照语法分、单词等问题分类。 　　5.学会灵活记忆方法 　　把记忆的时间定在晚上，并且要在独自不受干扰的情况下。最好是睡前把背过的东西再回忆一遍，因为睡眠时没有新的信息输入大脑，刚刚记忆的东西就能不受干扰了。

通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。

稳态：正常机体在神经系统和体液的调节下,通过各种器官、系统的协调活动,共同维持内环境的相对稳定状态. 稳态和化学平衡：在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态. 稳态是一种动态的稳态,不是某一恒定值（相对一个值上下浮动） 化学平衡是动态平衡,正负反应速率相同,平衡形成后,若外界条件不变,各组分的质量分数是一定的 稳态的变化由细胞代谢和外界环境变化引起,调节机制是反馈调节,调节系统是神经和体液 化学平衡状态的建立只与外界条件有关,平衡移动遵循勒夏特列原理 （还有一个区别：一个是生物上的,一个是化学上的,研究对象不一样）

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。③“变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

化学平衡: 一定条件下的可逆反应中,正,逆反应反应速率相等,反应混和物中各组分浓度,含量保持不变时的状态,叫做化学平衡状态(简称化学平衡). 溶解平衡:在一定的温度下,当溶解与沉淀的速率相等时,溶解与沉淀达到动态的两相平衡,称为沉淀溶解平衡.在水中AgCl存在溶解平衡(注:第一个方程式是双向箭头) AgCl(s)===AgCl(aq)===Ag(+)+Cl(-) (注:s表示为溶解的固体,aq表示已被溶解,但未电离的AgCl)。

1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率；改变生成物浓度间，正反应速率；改变生成物浓度间，只能改变逆反应速率。只能改变逆反应速率。2)只要正反应速率在上面，逆反应只要正反应速率在上面，速率在下面，V"正V"逆速率在下面，即V"正＞V"逆。化学平衡一定向正反应方向移动；学平衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。向逆反应方向移动。3）只要是增大浓度，不论增大只要是增大浓度，的是反应物浓度，的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。平衡状态。

在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。 如何判断化学反应达到平衡 1.同一物质的生成速率和分解速率相等 2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变 3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等 4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变 5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定 6.转化率相同 7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。 化学平衡状态的特点 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。 定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

4.1.4.1 化学平衡的等温公式由标准自由焓定义的气相化学反应的平衡常数pK,等于生成物逸度乘积与反应物逸度乘积之比。即:地球化学式中:ep*dp*…为生成物逸度乘积;pa*bp*为反应物逸度乘积。当然,上式也适用于液相和固相间的化学反应。由上式可以导出化学平衡等温公式:地球化学这是用来分析和处理化学平衡问题的一个常用公式。4.1.4.2 温度和压力对化学平衡的影响4.1.4.2.1 温度对化学平衡的影响在压力不变的情况下,温度对化学平衡的影响表现为:温度的微变Tδ会使体系的自由焓产生一个微变Gδ,它的数学意义是:Gδ=-δST地球化学现在假设这个体系在温度T℃时从状态Z1变到Z2,它的焓、熵和自由焓各从H1、S1和G1变到H2、S2和G2,根据上式和式(4.4)可以得出:地球化学两式相减,得:地球化学将上式应用于等温等压反应的标准焓变,就得出吉布斯-赫尔姆霍茨(Gibbs-Helmholtz)方程:地球化学由等温等压过程可以进一步得出:地球化学将上式与化学平衡等温公式 联立,就可以得出:地球化学由式(4.22)可以看出:若反应为吸热反应(△Hθ>0),当温度升高时,其平衡常数增大;反之,对放热反应(△θH<0),当温度降低时,其平衡常数增大。对上式积分后,将有:地球化学由此公式可以看出温度变化会对化学平衡产生的影响。4.1.4.2.2 压力对化学平衡的影响对气相反应Aa+Bb+…=Ee+Ff+…来说,它的化学平衡常数yK(用分子数表示)和Kp(用分压表示)间的关系如下式地球化学式中:P0为反应时的总压力;△V为反应中摩尔数的增量,△V=(e+f+…)-(a+b+…)。由于分压给出的平衡常数Kp取决于反应时的温度T,Kp并不随反应总压力P0的大小发生变化。因此,在温度不变的情况下,可以得到下式:地球化学与式(4.24)联立,可以得出:地球化学上式表明:对增体积反应(△V>0),当压力升高时,其平衡常数Ky减小;对减体积反应(△V<0),当压力升高时,其平衡常数Ky增大。由此还可得知:平衡体系的任何状态参量发生变化,都会使平衡的位置发生转移,而且转移的方向总是趋向于抵消状态参量变化引起的效果。这一规律被称为平衡位置转移原理。

在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。但实行3+x高考模式后，其难度有所下降，在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。现将这部分主要的考点梳理一二：一．影响化学反应速率的条件对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面：1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。2、压强在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。对于气体反应体系，有以下几种情况： （1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。（2）恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。（3）恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。3、温度在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。4、使用催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。5、其他影响化学反应速率的条件光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂、原电池反应等都会影响反应速率的变化。二．化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(g)，在一定条件下达到平衡状态有以下十个标志：①A的分解速率与A的生成速率相等。②单位时间内生成n molB和p molC的同时，生成m molA。③A、B、C、的物质的量不再改变。④A、B、C的浓度不再改变。⑤A、B、C的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。⑥A的转化率达到最大，且保持不变。⑦恒温、恒压、绝热的情况下，体系内温度不再改变。⑧若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。⑨当m≠n+p时，恒容下总压强不再改变。（对于m=n+p时，p总不能作为判定依据，因为不论反应开始，还是达到平衡，体系的总压强均不改变。）⑩当m≠n+p时，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化。（在m=n+p时，M不能作为判断依据，因为恒容条件下，总质量不变，总的物质的量不变，则M亦不变。若是全气态反应，恒容条件下，混合气体的密度p无论起始还是达到平衡，始终不变。上述十个标志实本质上可以归纳为两个基本判断依据：一是V正=V逆（①②⑦的基本依据），二是平衡混合物中各组分的相对含量保持不变（③④⑤⑥⑧⑨⑩的基本依据）。答题时要注意对于不同反应，具体问题具体分析，仔细分辨V正=V逆和百分含量保持不变不同的表达方式。 三．影响化学平衡的条件条件的改变（其他条件不变） 化学平衡的移动浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 正向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 逆向移动压强(对有气体存在的反应) 增大压强 向气体体积减少的方向移动 减小压强 向生成更多气体的方向移动温度 升高温度 向吸热方向移动 降低温度 向放热方向移动催化剂 使用催化剂 不改变平衡状态小结 改变外界条件 向削弱这种改变的方向移动四．解题方法归纳2．等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，通过不同的途径，达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡的规律是：①、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。②、在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。③、在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。3．正确识别图象改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，可用各种图象来表示，解答图象题目的方法思路是：（1）看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点，“先拐先平数值大”），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少。（2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。（3）作出判断：认准某些关键数据在解题中的特定作用。全面、准确地从图中找出直接或隐含的相关化学知识。 0

2.3第三节：化学平衡 第一课时：化学平衡状态及其特征和标志 考点一：可逆反应 1、 溶解过程的可逆性 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率________，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都________。我们把这类过程称作________。表述这类过程时，约定采用“ ”来代替反 应式中原来用的“====”号，把从左向右的过程称作________；由右向左的反应称作________。 2、 可逆反应 在_____________，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。若正、逆反应是在__________发生的，则不属于可逆反应。如：2H 2O 2H 2↑+O2↑，即可逆反应中的___________和___________必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。正逆反应是相对的，不是绝对的，通常把_______________反应称作正反应，___________反应称作逆反应。任何可逆反应，在___________进行的同时，___________也在进行。 3. 不可逆反应：正反应几乎能___________，而逆反应进行的程度___________，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。 考点二：化学平衡状态 1、 化学平衡状态的建立: 以可逆反应mA(g)+nB pC(g)为例，若开始只有反应物，没有 生成物，此时A 和B 的_______最大，因而_______最大；而C 起始浓度为零，因而_______为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正) 越来越小，v(逆) 越来越大，反应进行到某一时刻，v(正) ＝v(逆) ，这时就达到了化学平衡，如图1 的速率—时间图象所示。反应物与生成物浓度随时间变化（浓度－时间图象）关系如图2所示。 （1） 2、 化学平衡的定义： （2） 在 的 里，当 相等，反应混合物中各组分的含量 的状态。 化学平衡的前提： 实质：___________________________ 标志：___________________________ 3、化学平衡状态的特征： ①逆：_____________________________ ②等：_____________________________ ③动：定：___________________________ ⑤变：___________________________ 4、化学平衡状态的标志 某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量 （1）V （正）=V（逆），它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。 （2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。 化学平衡状态的判定： 【例1】在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y2（g ） 2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．2 mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 （ ） A ．Z 为0．5 mol/L B ．Y 2为0．35 mol/L C ．X 2为0．2 mol/L D ．Z 为0．4 mol/L 【变式1】可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 催化剂 2NH 3(g)，在一定条件下于10 L的密闭容器中 发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH 3的浓度不可能达到的值是 ( ) A ．0.1 mol/L B ．0.02 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.15 mol/L 【例2】可以证明可逆反应N 2 + 3H22NH 3已达到平衡状态的是（ ）①一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂 ②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min ，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min （ ） A. 全部 B. 只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D. 只有①③⑤⑥⑦ 【变式2】可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ） A. ①④⑥ 【巩固练习】 1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A （s ）＋2B （g ）（g ）＋D （g ）已达平衡的是（ ） A 、混合气体的压强 B 、混合气体的密度 C 、A 的物质的量浓度 D 、气体总物质的量 2. 可逆反应N 2 + 3H22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（ ） A. 3v正（N 2）＝v 正（H 2） B. v正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v正（N 2）＝3v 逆（H 2） 3. 在一定温度下，可逆反应：A 2（g ）＋B 2（g ） A 、容器的总压强不随时间而变化 B 、单位时间内有n molA 2生成的同时有n molB 2生成 C 、单位时间内有n molB 2消耗的同时有n molAB 分解 D 单位时间内生成n molA 2同时就有2n molAB 生成 2AB （g ），达到平衡的标志是( ) C B.②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 4. 在一定温度下，可逆反应A （g ）＋3B （g ）2C （g ）达到平衡的标志是（ ） A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等 B 、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C 、A 、B 、C 的浓度相等 D 、A 、B 、C 的分子数比为1：3：2 5. 在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列4种状态中，处于平衡状态的是( ) A 、 正反应速率 v A =2mol/（L·min ）逆反应速率v B =2 mol/（L·min ） B 、正反应速率 v A =2mol/（L·min ）逆反应速率v C =2 mol/（L·min ） C 、正反应速率 v A =1mol/（L·min ）逆反应速度率v B =1.5 mol/（L·min ） D 、 正反应速率 v A =1mol/（L·min ）逆反应速率v C =1.5mol/（L·min ） 6. 在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( ) A 、A(s)＋B(g) C 、A(g)＋B(g) 7. 在2NO 2 C(g) B 、A(g)＋2B(s) C(g)＋D(g) D 、以上都达到平衡 N 2O 4反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ） 3C(g) A 、N 2O 4和NO 2的分子数比为1：2 B 、N 2O 4和NO 2的浓度相等 C 、平衡体系的质量不再改变 D 、单位时间有1 mol N2O 4变为NO 2的同时，有2 mol NO2变为N 2O 4 8、在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI (g) (g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（ ） A. HI 、H 2、I 2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时 C. 混合气体的总压不变时 D.v(HI):v(H2) :v(I2)=2:1:1时 9、下列反应在密闭容器中进行，aA （g ）＋bB （g ） 到平衡状态的叙述中正确的是 （ ） A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为m ＋n/a＋b B. 用物质A 表示的反应速率与物质C 表示的反应速率之比为a/m C. 物质B 的浓度不随时间而改变 D. 单位时间内x mol B参加反应同时有x mol C生成 10、在一定条件下反应 2SO 2（g ）+ O2（g ）2SO 3（g ），达到平衡的标志是 。 ①反应混合物中各组分含量不变 ②转化率不变 ③浓度不变 ④恒容、压强不变 ⑤恒压、体积不变 ⑥υ（正）＝υ（逆） ⑦条件一定平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，密度不变 上述条件符合：H 2（g ）+ Br2（g ）2HBr （g ）反应的有 。 上述条件符合：A （g ）+ B（l ）2C （g ）反应的有 。 mC （g ）＋nD （g ），表示其已达 H 2(g) +I2

这是部分笔记，希望对你有帮助。

好吧~~前几楼都说的差不多了其实这道题与教参的差别就在于教参上的说法的前提条件是具体发生的反应未知所以反应前后总分子数都未知所以不能断言而题目中给出了具体反应这个反应反应前后总分子数变化了所以可以确定混合气体密度与反应进度之间的函数关系【可别选我最佳我只是补充】

简单说就是，此时消耗这种物质，与生成这种物质的量，相等。

问题好泛…那我也只能大致说一下了化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，这是可逆反应达到化学平衡状态的标志。但先要注意方向：正反应与逆反应，如果都是正反应或者都是逆反应不能说明达到化学平衡状态。再要注意数值，对于同种物质，正逆反映速率数值相等即可说明达到化学平衡状态，但如果是不同物质要考虑速率之比应等于系数之比才能说明达到化学平衡状态

反应前后气体体积改变，反应中有非气体参加反应

化学平衡状态的判断方法包括同一物质的生成速率和分解速率相等；反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变；同一物种化学键的断裂和形成数目相等。 扩展资料 化学平衡状态的.判断方法包括同一物质的生成速率和分解速率相等；反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变；同一物种化学键的断裂和形成数目相等。

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 化学反应达到平衡状态标志 1.同一物质的生成速率和分解速率相等。 2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。 3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。 4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。 5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。 6.转化率相同。 7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。 化学平衡基本特征 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比） 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0） 定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。 同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始，只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

化学平衡状态就是化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡的状态。对于反应：aA+bB=yY+zZA=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,则反应达到平衡，μA指的是物质A的化学势

在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".其中,正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质,而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现.正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言,正与反只是相对而言,不是绝对概念. 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同六大特征.逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.等：平衡时,正、逆反应速率相等,即v正=v逆.动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大限度.定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.变：化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡,即化学平衡发生了移动.[1] 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关.即无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从任一中间状态开始建立,只要外界条件相同,达到平衡时的效果都相同.

在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".其中,正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质,而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现.正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言,正与反只是相对而言,不是绝对概念. 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同六大特征.逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.等：平衡时,正、逆反应速率相等,即v正=v逆.动：平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大限度.定：达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.变：化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡,即化学平衡发生了移动.[1] 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关.即无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从任一中间状态开始建立,只要外界条件相同,达到平衡时的效果都相同.

相等4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定6.转化率相同7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。化学平衡状态的特点化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同

原子守恒，能量守恒定律

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式： (1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率； (2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比； (3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比； (4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等； (5)从断键角度描述：如H2＋I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I键,或断裂2个H—I键； (6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变. 第二大类方法：特征性判断.化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变.”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式： (7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变； (8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变； (9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变； (10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变； (11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时. 第三大类方法：整体性判断.化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断. 如：对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q) 或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q) 等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态： (12)定温、定容条件下,总压强保持不变； (13)定温、定压条件下,总体积保持不变； (14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应) (15)总物质的量保持不变； (16)总分子数保持不变. 特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时,上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变.

化学平衡状态的判断方法同一物质的生成速率和分解速率相等。反应体系中各物质的物质的量或者浓度不再改变。同一物种化学键的断裂和形成数目相等。有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。若反应为绝热体系，反应体系温度一定。化学反应达到平衡状态标志同一物质的生成速率和分解速率相等；反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变；同一物种化学键的断裂和形成数目相等；有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。；若反应为绝热体系，反应体系温度一定；转化率相同；若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

正反应速率=逆反应速率

同下

化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定，② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定，⑥ 正反应和逆反应速率一定。 除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变。②反应混合物的密度不再改变。③反应混合物的压强不再改变。还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。

化学平衡状态的特征可以概括为如下五个字：“逆”——研究对象是可逆反应；“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志；“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态；“定”——即反应体系所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定；“变”——即化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的，然后达到新的平衡。

各物质的量不再发生变化

（1）化学平衡常数的表达的是在一定条件下可逆反应进行的完全程度！（2）化学平衡常数的表达式是产物平衡浓度以系数幂之积比上反应物平衡浓度以系数幂之积！（3）N2 + 3H2 <==> 2NH3K = [NH3]^2 /[N2][H2]^3