电离的平衡与盐类水解的实验原理

答：盐类在水溶液中电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH—离子相互作用生成弱酸或弱碱，从而使溶液呈现出酸性或碱性的化学反应叫做盐的水解。（1）弱酸强碱盐水解后，溶液呈碱性。 例如，醋酸钠溶液呈碱性，其水解反应可用下式表示： NaAc=Na++Ac—， H2O=OH—+H十，H++Ac—=HAc 简化为：Ac—+H2O=OH—+HAc （2）弱碱强酸盐水解后溶液呈酸性。 例如，氯化铵水溶液呈酸性，其水解反应可用下式表示 NH4++H2O=NH3。H2O+H+ (3)弱酸弱碱盐的水解 例如，醋酸铵的水解 NH4Ac+H2O=NH3·H2O+HAc注意：a．弱酸弱碱盐在水溶液中电离出的阴阳离子分别与水电离的H+和OH—结合生成弱酸和弱碱。 b．水解后溶液呈微酸性或微碱性或近于中性，决定于组成盐的弱酸、弱碱的电离度的相对大小。上例中由于NH3·H2O和HAc的电离度几乎相等，因此，NH4Ac的水溶液近于中性。c．一般地，弱酸弱碱盐都能强烈水解。(4)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性。(5)多元酸组成的盐溶液，要考虑水解和电离两个因素。例如，Na2HPO4水溶液中，HPO42—既发生水解，也稍能电离： HPO2—+H2O=H2PO4—+OH— HPO2—=H++PO43—由于水解趋势大于电离趋势，结果溶液中[OH—]大于[H+]，故显弱碱性。NaH2PO4水溶液中，H2PO4—的水解趋势小于电离趋势： H2PO4—+H20=H3PO4+OH—(次要) H2PO4—=HPO4—十H+(主要)因而溶液中[H+]略大于[OH—]，故显弱酸性。水解反应也是一种离子平衡，平衡时，各种物质(离子或分子)的浓度不再改变。如在NaAc的水解反应中： Ac—+H2O=HAc+OH—平衡时 [HAc][OH-]/[Ac—][H2O]=k令K[H2O]=Kh 则Kh=[HAc][OH—]/[Ac—]Kh称为盐的水解常数。因为NaAc的水解平衡是HAc的电离平衡和H2O的电离平衡共同作用的结果，所以可以求出Kh与Kw和KHAc之间的关系：[H+][OH-]=Kw[OH-]=Kw/[H+] 对于其它一元弱酸强碱盐来说，水解常数的通式为 Kh=Kw/Ka式中Ka为弱酸的电离常数。用同样方法，可以求得一元弱碱强酸盐的水解常数 Kh=Kw/Kb式中Kb为弱碱的电离常数。同样弱酸弱碱盐的水解常数关系式也可以导出：Kh=Kw/KaKb.式中Ka，Kb分别为弱酸弱碱的电离常数同其它平衡常数一样，Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh大，表示水解程度大。从水解常数的关系式中可以看出，在一定温度下，Kw一定，Ka或Kb愈小，即生成该盐的酸或碱愈弱，则Kh愈大，即盐的水解程度愈大。

在溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质就是盐中的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离的氢离子或者是氢氧根离子结合成难电离的分子或离子，从而破坏水的电离平衡。盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。（1）弱酸阴离子的水解（2）弱碱阳离子的水解盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。（1）组成盐的弱碱阳离子发生水解，使溶液显酸性。如氯化铵溶液，氯化铝溶液。（2）组成盐的弱酸阴离子水解，使溶液呈碱性。如醋酸钠溶液，碳酸钾溶液。（3）盐对应的酸（或者碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）就越强。（4）多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子的水解程度大，那么对应正盐溶液的碱性就比酸式盐溶液的碱性强。例如，相同浓度的碳酸钠溶液就比碳酸氢钠溶液的碱性强。

定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。水解反应的分类：水解反应一般分为无机盐类水解反应和有机水解反应。1、无机盐类水解反应：无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。2、有机水解反应：有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。

定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。水解反应的分类：水解反应一般分为无机盐类水解反应和有机水解反应。1、无机盐类水解反应：无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。2、有机水解反应：有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。

盐水

1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4、盐类水解反应的方程式：盐+水==（可逆的）酸+碱

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

盐类水解知识点归纳如下。盐类的水解是中学化学学习的又一重要内容。要理解盐类水解的实质与盐类水解的条件，掌握盐类水解的条件以及盐类水解的规律的应用。盐类水解的特征是动态平衡，吸热反应，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。盐类水解的规律是有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解。盐类水解实质：盐类水解实质为在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离；条件是在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，弱酸或弱碱。破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。影响盐类水解的内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。影响盐类水解的外因：温度、浓度、外加酸碱盐。

温度、加入物质的酸碱性、浓度、盐类本身的性质。

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。 所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。 所以，CH3COONa的水溶液显碱性。（2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。（3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。（4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。 如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。 所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。 又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。 所以CH3COONH4溶液显中性。 再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。 所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐（1）强酸弱碱盐 如：NH4Cl的水解离子方程式： NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。（2）强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式： CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH- 强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。（3）弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水解： CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4水溶液显中性 如：NH4F的水解： NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性。如：NH4ClO的水解离子方程式; NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性。弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解 多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。如：Na2CO3的水解： 第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-【注意】： 大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。【以上都是一种盐中的离子水解。】【第二种情况】： 另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下： 3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号” 另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。【附】（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）常见弱酸的酸性排序：H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 > HClO>C6H5-OH>HAlO2 次氯酸 苯酚 偏铝酸（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如na2co3的水解：第一步：co32－+h2ohco3－+oh－、第二步：hco－+h2oh2co3+oh－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如fe3+的水解：fe3++3h2ofe(oh)3+3h+。（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：hco3－、hpo42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；hso3－、h2po4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如nahco3溶液与al2(so4)3溶液混合：al3++3hco3－===al(oh)3↓+3co2↑，和此类似的还有：al3+与co32－、hco3－、s2－、hs－、sio32－、alo2－；fe3+与co32－、hco3－、sio32－、alo2－；nh4+与sio32－、alo2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

影响盐类水解的因素：1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）弱碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大；弱酸越弱，弱酸根离子水解程度越大。2、外因（1）温度：因盐的水解是吸热反应，升温可以促进水解，使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大这；（2）盐溶液的浓度：稀释盐溶液可以促进水解，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽向水解方向移动，但水解程度减小；（3）加入强酸或强碱：显酸性盐溶液加碱、显碱性盐溶液加酸促进盐类的水解；显酸性盐溶液加酸、显碱性溶液加碱抑制盐类的水解；（4）加入盐溶液：对于水解呈酸性的盐溶液中加入水解呈碱性的盐（或水解呈碱性的盐溶液中加入水解呈酸性的盐），会使水解相互促进，使水解程度增大。

盐水解消耗水中的氢离子或氢氧根离子的同时不是生成等量的氢氧根离子和氢离子吗，那为什么会对水的电离平横造成影响呢？

　　弱酸弱碱盐会水解。　　水解反应中有机部分是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（或者弱碱和氢离子）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。

(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2)=(-4)了吗?【要想数值相等，必须电荷数作为各离子的系数。如固体碳酸钠中,钠离子为2时，碳酸根为1，要想相等1必须乘于2.三大守恒式中，1、电荷守恒式中各离子浓度的系数是所带电荷数；2、物料守恒式中各离子浓度的系数是物料元素的数目；3、质子守恒式各离子的浓度的系数是对应微粒得或失H+的数目。不要把系数的确定方法弄错也很重要。】

拿Na2CO3做例子..在水溶液中可以电离出Na+和CO32-离子而CO32-会发生水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- 和HCO2-+H2O=H2CO3+OH-先假设水解不是微弱的,是大量的...那么我们将两个水解方程式相加得到CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-而H2CO3在常温就会很容易分解成H2O和CO2(挥发掉)那么溶液中就只剩下了Na+和OH-离子了,变成了NaOH 溶液,而不是原来的Na2CO3了也就是说不存在Na2CO3溶液了..而这不符合事实..所以我们的假设不成立.也就从反面说明了水解是微弱的.../

物质分为酸碱盐，这些物质中只要含有弱根离子就会水解，我们强调盐类水解是因为我们容易忽略水解，而在酸碱中我们不强调是因为它们中电离是主要的，一般情况都不需要考虑水解。

对。因为盐水解的过程就是水电离的过程。盐水解程度越大，水的电离程度就越大

一般是记忆： 1）等温等浓度时： NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 ----- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- ----- 也可质子守恒 如：NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-] 因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物)

高中生物中，水解不是彻底分解。解析：水解包括：初步水解和彻底水解，举个例子：蛋白质初步水解产物是多肽，彻底水解产物是氨基酸。彻底氧化分解：以蛋白质为例，蛋白质彻底氧化分解的产物为二氧化碳、水和尿素。

.盐类的水解： 　　（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性（二）盐类水解的类型 类型 酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH＜7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH＞7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐不水解 溶液显中性 pH＝7 KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 —— CH3COONH4等 　　（三）相关内容 　　1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H 或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 　　2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。 　　3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 　　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 　　4.特点： 　　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 　　(2)水解反应为吸热反应。 　　(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 　　(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 　　5.盐类水解的离子反应方程式 　　因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： 　　（1）应用可逆符号表示， 　　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” 　　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。 　　6.水解平衡的因素 　　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4 水解为例： 　　①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。 　　②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。 　　③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H ，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。 　　同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H ；碱式水解——水解生成OH-）

水电离会产生H+和O2-,盐类有酸根离子,和氢离子产生酸,酸一般都会挥发.从而减少氢离子浓度,促进水电离的反应.

高三网权威发布高中化学盐类的水解检测题和答案，更多高中化学盐类的水解检测题和答案相关信息请访问高三网。 【导语】在化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面是大范文网给大家带来的有关于化学的盐类水解检测题的介绍，希望能够帮助到大家。 　　1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) 　　A.水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 　　B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 　　C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 　　D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 　　解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2Oue225ue226Fe(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。 　　答案：C 　　2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明(　　) 　　A.碳酸、酒石酸都不是强酸 　　B.对人而言，酒石酸是营养品 　　C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 　　D.酒石酸钠水解显酸性 　　解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。 　　答案：A 　　3.能使电离平衡H2Oue225ue226H++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　) 　　A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 　　B.向水中加入少量硫酸铝固体 　　C.向水中加入少量碳酸钠固体 　　D.将水加热到100℃，使水的pH=6 　　解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性;D项，将水加热到100℃，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。 　　答案：B 　　4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　) 　　A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① 　　B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 　　C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① 　　D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 　　解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确;当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③。 　　答案：C 　　5.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是(　　) 　　A.①②　　　　　　 B.②⑤ 　　C.①⑤ D.②④⑤ 　　解析：欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大，应使CH3COO-+H2Oue225ue226CH3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。 　　答案：B 　　6.下列离子方程式正确的是(　　) 　　A.硫化钠水解：S2-+2H2Oue225ue226H2S↑+2OH- 　　B.硫氢化钠的水解：HS-+H2Oue225ue226H3O++S2- 　　C.制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+ 　　D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO-2+6H2O=== 4Al(OH)3↓ 　　解析：A项中S2-水解要分两步，且不产生H2S气体，S2-+H2O ue225ue226HS-+OH-，HS-+H2Oue225ue226H2S+OH-，B项实际上是HS-的电离方程式。 　　答案：CD 　　7.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是(　　) 　　A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2 　　B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、 　　C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl- 　　D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3 　　解析：A项中，Al3+发生水解显酸性;AlO-2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓。D项中，Al3+与CO2-3发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。故A、D两项中必然会产生沉淀。 　　答案：AD 　　8.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) 　　A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 　　B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 　　C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 　　D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍 　　解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(S2-)成立;由于S2-水解，故 c(Na+)>2c(S2-)，因此应选D。 　　答案：D 　　9.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是(　　) 　　A.Cl2+H2Oue225ue226HCl+HClO 　　B.H2S+H2Oue225ue226H3O++HS- 　　C.HCO-3+H2Oue225ue226H2CO3+OH- 　　D.NH+4+H2Oue225ue226NH3u2022H2O+H+ 　　解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。 　　答案：B 　　10.0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　) 　　①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4Cl 　　A.④>①>②>③>⑤ 　　B.②>①>④>③>⑤ 　　C.③>①>④>②>⑤ 　　D.①>④>②>③>⑤ 　　解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCO-3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①>④>②。 　　答案：D 　　能力提升 　　11.现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。 　　(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____ _______________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。 　　(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2-3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 　　____________________________________________________________________________________________________________。 　　(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。 　　A.c(Na+)=2c(CO2-3) 　　B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3) 　　C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L 　　D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) 　　解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。 　　证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。 　　(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。 　　(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO-3而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO-3水解的程度小于其电离的程度。C式c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH-，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。 　　答案：(1)CO2-3+H2Oue225ue226HCO-3+OH-　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点 　　(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确 　　(3)B、D 　　12.以下各小题均为常温下的溶液 　　(1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。 　　(2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。 　　(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H+)为________ __。 　　(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H+)为_______ ___。 　　解析：(1)c(H+)水电离=10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中的c(H+)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH-)是由水电离的，c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-10 mol/L，所以c(OH-)液=10-10 mol/L，由c(H+)=KWcuf028OH-uf029液=10-1410-10=10-4 (mol/L)，所以pH=4;若为碱溶液，则溶液中c(H+)即为水电离的c(H+)，为10-10 mol/L，所以pH=10。 　　(2)c(H+)水电离=10-4 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，c(H+)液=c(H+)水电离=10-4 mol/L，pH=4;若盐水解显碱性，c(OH-)液=c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-4 mol/L，c(H+)液=10-10 mol/L，pH=10。 　　(3)pH=4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)液=10-14cuf028H+uf029液=10-1410-4=10-10(mol/L);若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-4 mol/L。 　　(4)pH=10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-10 mol/L;若为水解显碱性的盐则促进水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=c(OH-)液=10-1410-10=10-4(mol/L)。 　　答案：(1)4或10　(2)4或10 　　(3)10-4 mol/L或10-10 mol/L 　　(4)10-4 mol/L或10-10 mol/L 　　13.KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示为_________________ ___________________。将上述两种溶液混合，现象是___________ _________________________________，离子方程式是___________ _______________。 　　答案：酸　KHSO4===K++H++SO2-4　>　HCO-3+H2Oue225ue226H2CO3+OH-　产生气泡　HCO-3+H+===H2O+CO2↑ 　　14.判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。 　　(1)KF__________________________________________________ 　　(2)NH4NO3_____________________________________________ 　　(3)Na2SO4______________________________________________ 　　(4)FeCl3________________________________________________ 　　(5)NaHCO3_____________________________________________ 　　(6)Na2S________________________________________________ 　　答案：(1)F-+H2Oue225ue226HF+OH- 　　(2)NH+4+H2Oue225ue226NH3u2022H2O+H+ 　　(3)不水解 　　(4)Fe3++3H2Oue225ue226Fe(OH)3+3H+ 　　(5)HCO-3+H2Oue225ue226H2CO3+OH- 　　(6)S2-+H2Oue225ue226HS-+OH-(主要)　HS-+H2Oue225ue226H2S+OH-(次要) 　　高中化学化学平衡状态的练习题 　　1.(2011u2022张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)ue225ue229ue229ue226△　H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　) 　　A.HI、H2、I2的浓度相等 　　B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化 　　C.HI、H2、I2在密闭容器中共存 　　D.容器内气体的颜色不再发生变化 　　解析：2HI(g)ue225ue229ue229ue226△　H2(g)+I2(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B、D。 　　答案：BD 　　2.下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　) 　　A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 　　B.2HIue225ue229ue229ue226△　H2+I2是可逆反应 　　C.2H2+O2=====点燃　2H2O与2H2O=====电解　2H2↑+O2↑是可逆反应 　　D.只有可逆反应才存在化学平衡 　　解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。 　　答案：C 　　3.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)+2Y(g)ue225ue2262Z(g)此反应达到平衡的标志是(　　) 　　A.容器内压强不随时间变化 　　B.容器内各物质的浓度不随时间变化 　　C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 　　D.单位时间消耗0.1 mol X时则生成0.2 mol Z 　　解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v正=v逆;(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。 　　答案：AB 　　4.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+Cue225ue2262CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) 　　A.14CO2　　　　　　　 B.14CO2、14CO 　　C.14CO2、14CO、14C D.14CO 　　解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。 　　答案：C 　　5.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)ue225ue2262SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　) 　　A.混合气体的密度 　　B.混合气体的压强 　　C.混合气体的总物质的量 　　D.混合气体的平均相对分子质量 　　解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。 　　答案：A 　　6.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)ue225ue226H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是(　　) 　　A.HI的生成速率等于其分解速率 　　B.HI的生成速率小于其分解速率 　　C.HI的生成速率大于其分解速率 　　D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 　　解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。 　　答案：B 　　7.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)ue225ue226B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　) 　　速率 A B C D 　　v正/mol/(Lu2022min) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2 　　v逆/mol/(Lu2022min) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(A)=2 　　解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆=2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)=v(逆);对于D项：v(A)正=v(A)逆(用同一物质表示)，必然v(正)=v(逆)。 　　答案：CD 　　8.下列反应中可判断为可逆反应的是(　　) 　　A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气 　　B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 　　C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 　　D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气 　　解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下;C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。 　　答案：B 　　9.(2011u2022泉州高二检测)689K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2+I2ue225ue2262HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。 　　(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。w w w .x k b 1.c o m 　　(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_______________ _________________。 　　答案：(1)如下图所示。 　　(2)①动态平衡;②v正=v逆≠0;③平衡时各组分浓度保持不变;④一定条件下平衡的建立与途径无关 　　能力提升 　　10.下列说法中能说明2HI(g)ue225ue226H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________。 　　(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI; 　　(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂; 　　(3)c(HI)=c(I2); 　　(4)反应速率：v(H2)=v(I2)=12v(HI); 　　(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1; 　　(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化; 　　(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化; 　　(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化; 　　(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化; 　　(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。 　　解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。 　　(2)一个H-H键断裂(逆反应方向)两个H-I键断裂(正反应方向)v正=v逆。 　　(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。 　　(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。 　　(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。 　　(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。 　　(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变。 　　(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。 　　(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡。 　　(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。 　　答案：(2)(6)(9) 　　11.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Yue225ue2262Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率是多少? 　　解析：设Y转化的量为2Q mol。新课标第一网 　　X　+　2Y　ue225ue226　2Z 　　反应开始时 a mol　 b mol　　　0 　　转化量：　 Q mol　 2Q mol　　2Q mol 　　平衡时：　 a-Q　 b-2Q　　 2Q 　　由题意知：a-Q+b-2Q=2Q 　　得Q=a+b5 　　则Y的转化率为2Qb×100%=2×a+b5b×100% 　　=2uf028a+buf0295b×100% 　　答案：2uf028a+buf0295b×100% 　　12.将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求： 　　(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。 　　(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。 　　(3)平衡时N2的转化率。 　　解析：(1)N2和H2的混合气体平均相对分子质量为M=3.6×2=7.2。 　　所以Vuf028N2uf029Vuf028H2uf029=nuf028N2uf029nuf028H2uf029=5.220.8=14。 　　(2)设平衡时消耗N2为x mol。 　　N2(g)+3H2(g)ue225ue2262NH3(g) 　　起始物质的量(mol)　0.5×15　 0.5×45 　　 0 　　转化物质的量(mol)　　x　　 　3x　　　　　2x 　　平衡物质的量(mol)　0.1-x　　0.4-3x　　 2x 　　n起=0.5 mol 　　n平=(0.5-2x) mol 　　T、V一定时，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06， 　　n(NH3)=0.06 mol×2=0.12 mol。 　　(3)平衡时N2的转化率为0.060.1×100%=60%。 　　答案：(1)1∶4　(2)0.12 mol　(3)60%

呵呵，同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则。第一个问题是这样解释的，当你增大盐浓度是，平衡的确会向右移动。但是水解程度指的是转化率啊。用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时，反应会右移，但本身的转换率会降低，而另一种物质转换率会升高（后面这句话是用在普通化学平衡上的，有两种反应物，水解的话不是这样说的，当然水解中的另一种物质指的是氢离子或氢氧根离子）。用逻辑想想也明白，水解毕竟是及其微小的，你加1mol下去有千分之一水解就逆天了。你说转化率降低还是升高啊。这样第二个问题你也该想明白了，你随便写个水解方程式。都是一个什么根离子和水反应生成什么什么的。水多了反应右移啊，舍己为人，水多了，自己转化率减少，而那个什么根离子转化率就增大，水解程度就增大了。呵呵，就是这样，懂了吧，望采纳谢谢，好累。

因为碳酸钠溶液里面有钠离子和碳酸氢根离子，加入了氢氧化钠，使水中的钠离子数量增多

al2(so4)3 和3na2co3：（这是双水解反应 就有2条方程式。）方程式：al2(so4)3+3na2co3+3h2o=3na2so4+2al(oh)3↓+3co2↑离子方程式： 2al3+ +3co32- +3h2o====2al（oh）3↓+3co2↑方程式：al2（so4）3+6nahco3====3na2so4+2al（oh）3↓+6co2↑离子方程式：al3+ +3hco3- ====al（oh）3↓+3co2↑alcl3和3naalo2：方程式：alcl3+3naalo2+6h2o=3nacl+4al(oh)3↓离子方程式：al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓

醚不水解，在水里面会因为氧原子的电负性，产生大量的氢键。

第几题

使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应。如脂肪在酸、碱、脂酶的作用下水解, 生成甘油与脂肪酸或更小分子。 水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

CuS两种离子都弱,但是它们在水中的溶解度非常小.即结合的速率远远大于溶解水解的速率

确切地说,任何反应都是具有可逆性的,只是可逆的程度不同而已.盐类的水解,就是中和反应的逆反应.但是中和反应因为是酸碱之间的反应,因此进行很快,程度较大,水解反应的成度比较弱以氯化铵水解为例：nh4cl+h2o＝（可逆符号）nh3.h2o+hcl,产生的一水合氨是弱碱,hcl为强酸,所以从逆反应来看是酸碱中和反应,当然通常情况下我们把中和反应看作不可逆反应,但是可逆反应是绝对的,不可逆反应是相对的,也就是说没有100%完全进行的反应

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。盐电离出的离子结合了水电离出的h+和oh-生成弱电解质分子的反应。物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况①弱酸根与水中的h+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：　　ch3coo- + h2o ←═→ ch3cooh + oh-　　②弱碱离子与水中的oh- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：　　nh4++ h2o ←═→ nh3·h2o +h+　　生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。　　例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的ph值更大。　　弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根[1]和弱碱离子水解倾向的强弱。　　例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；　　氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；　　若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。　　弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，　　弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的ph更接近7（常温下）。　　如0.10mol/l的na2co3的水解度为4.2%，ph为11.6，　　而同一浓度的(nh4)2co3的水解度为92%，ph为9.3。　　酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：　　ch3cooc2h5 + h2o ─→ ch3cooh + c2h5oh　　(c6h10o5)n +nh2o ─→nc6h12o6　　某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用

1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

盐的水解是在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。无论是弱酸还是弱碱盐,稀释的时候浓度都是降低的，浓度降低其水解程度增加，酸根离子或弱碱阳离子结合水中氢氢氧根离子就少了。基本介绍：1、定义，在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2、条件，盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3、实质，弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4、规律，难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

盐类水解的定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件:盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。实质:在溶液中，由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。[1]规律:难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越热越水解，越稀越水解。特点:⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。⑵水解反应为吸热反应。⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

有关盐类水解的知识点如下：1、实质，盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。2、弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。3、弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱盐，能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。4、弱酸弱碱盐，可溶性的弱酸弱碱盐，很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。6、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。水解平衡的因素：影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大。②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①温度:水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。基本介绍1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

某些盐溶于水后会表现出相应的酸碱性。例如，碳酸钠的碱性是人们熟知的知识。用 pH 试纸测定 0.1mol/L NH4Cl、NaAc 和 NaCl 水溶液的 pH，结果表明：NH4Cl 水溶液显酸性；NaAc 水溶液显碱性；NaCl 水溶液显中性。为什么有些盐的溶液会呈现酸性或碱性呢？ 造成盐类水溶液具有酸碱性的原因是盐类的阴离子或阳离子和水离解出来的 H+或 OH-结合生成了弱酸或弱碱，破坏了水的离解平衡并使之发生移动，导致溶液中 H+或 OH-浓度不相等，而表现出酸碱性。这就是盐类的水解。（一）盐类水解的类型由于生成盐的酸和碱的强弱不同，盐类水解的情况也不同。下面分别讨论几种不同类型盐的水解......由于醋酸这种弱电解质的生成，消耗了 H+，促使水的理解平衡向右移动，OH-随之增大直到溶液中 HAc 和 H2O 同时建立起新的离解平衡时。醋酸钠的水解其实是醋酸根的水解，当达到平衡状态时，其水解程度也可以用平衡常数来表示，这就是水解常数

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。盐类的水解（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 能水解 全部 全部 全部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 （二）盐类水解的类型 类型 酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH<7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH>7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐水解 溶液显中性 pH=7 KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 —— CH3COONH4、NH4CN、(NH4)2SO3等 （三）相关内容⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。 ⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）3.特点：⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。⑵水解反应为吸热反应。⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：⑴应用可逆符号表示，⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。5.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；6.外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-） （以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变n(Na):n(C)==1:1 所以 c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3）③.水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到）c(H+)+c(H2CO3）===c(OH-)+c(CO32-) 双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。①.完全双水解反应离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存种类：Al3+与CO32- HCO3- S2-，HS-，HSO3-，ALO2-Fe3+与CO32- HCO3-2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑②.不完全双水解反应离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaClPS：离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性） ①.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3，如继续灼烧则最终产物是Fe2O3盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4②.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S③.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4④.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg(HCO3）2蒸干后得到Mg(OH)2 ①.配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于浓盐酸，再加水稀释②.制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+③.泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑④.纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强 ①.电离大于水解（溶液呈酸性）的离子——亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC2O4(硫酸氢根对应硫酸不计算在内）。其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性）水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根；②.pH： 酸<酸式水解的盐； 碱>碱式水解的盐③.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强如酸性 Al(OH)3<H2CO3 所以 碱性NaAlO2>NaHCO3 （碳酸根对应的酸为HCO3-） 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。⒈强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。⒉强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。⒊强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定，如NaHSO4）⒋弱酸弱碱盐强烈水解。⒌强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小 酸式盐定义：电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。1、强酸强碱酸式盐只电离不水解的酸式盐，显强酸性。如：NaHSO42、弱酸强碱酸式盐既电离又水解的酸式盐，酸碱性视其电离和水解的相对强度而定。⑴电离>水解如NaH2PO4,NaHSO3，显酸性。⑵电离<水解如NaHCO3,NaHS，Na2HPO4，显碱性。3、酸式盐的考察：比较溶液离子浓度，比较溶液酸碱性等问题。

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H 或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 1.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。 2.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 （即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 5.特点： (1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 (4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： （1）应用可逆符号表示， （2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” （3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。1、实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。2、规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，pH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，pH越小；水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

1、实质：盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。2、弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。3、弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱盐，能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。4、弱酸弱碱盐，可溶性的弱酸弱碱盐，很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。6、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。盐类水解口诀有弱才水解，要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子，包括铵离子。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解。如，CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性。越弱越水解，盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

化学中的盐类水解可以从下面理解：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。水解反应（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl取代反应（水解反应）(有机反应)1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH6.亚胺的水解ArCH=N-Ph→(H20H+)ArCHO+PhNH2

.盐类的水 　　（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性（二）盐类水解的类型 类型 酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH＜7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH＞7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐不水解 溶液显中性 pH＝7 KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 —— CH3COONH4等 　　（三）相关内容 　　1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H 或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解. 　　2.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程. 　　3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性. 　　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.） 　　4.特点： 　　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小. 　　(2)水解反应为吸热反应. 　　(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅. 　　(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主. 　　5.盐类水解的离子反应方程式 　　因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： 　　（1）应用可逆符号表示, 　　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” 　　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主. 　　6.水解平衡的因素 　　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质.外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4 水解为例： 　　①.温度：水解反应为吸热反应,升温平衡右移. 　　②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动.盐的浓度越小,水解程度越大. 　　③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解.例如：水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H ,使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸,则抑制水解. 　　同种水解相互抑制,不同水解相互促进.（酸式水解——水解生成H ；碱式水解——水解生成OH-）

盐类水解的特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质浓度，盐类水解程度越大，氢离子或氢氧根的浓度越高

水是一种弱电解质，存在电离平衡：Hu2082Ou21ccH+ + OH-，如果有一种可以水解的盐加入水中，就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，就有更多的水分子参与电离反应，所以说盐的水解能促进水的电离。难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。扩展资料：因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：1、应用可逆符号表示。2、由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。3、多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）参考资料来源：百度百科--盐类水解

al2(so4)3 和3na2co3：（这是双水解反应 就有2条方程式。）方程式：al2(so4)3+3na2co3+3h2o=3na2so4+2al(oh)3↓+3co2↑离子方程式： 2al3+ +3co32- +3h2o====2al（oh）3↓+3co2↑方程式：al2（so4）3+6nahco3====3na2so4+2al（oh）3↓+6co2↑离子方程式：al3+ +3hco3- ====al（oh）3↓+3co2↑alcl3和3naalo2：方程式：alcl3+3naalo2+6h2o=3nacl+4al(oh)3↓离子方程式：al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓

盐类的水解在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件:盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。定义在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。(一)盐类的水解的分类:盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离溶液呈碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 -- 溶液呈中性弱酸弱碱盐 CH3COONH4 能水解 全部 全部 全部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定(二)盐类水解的类型类型 酸碱性 PH 举例强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH<7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH>7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等强酸强碱盐水解 溶液显中性 pH=7 KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 -- CH3COONH4、NH4CN、(NH4)2SO3等(三)相关内容⒈实质:在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。⒉规律:难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越热越水解，越稀越水解。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。)3.特点:⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。⑵水解反应为吸热反应。⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:⑴应用可逆符号表示，⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标"↓""↑"⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。5.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小;