什么叫化学方程式的配平

主要的是她的她的假要一样啊，就是这个化学的假他一定是一样的。

你好，很高兴为你解答：化学配平方法如下：1、最小公倍数法。具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。2、观察法。具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。3、单数两倍法(奇数变偶法)。具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

前面=后面

初三化学配平怎么配如下：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平方法：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平.例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤.)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断.例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手,分析配平.例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClOu2083→KCl+Ou2082↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClOu2083前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClOu2083→2KCl+3Ou2082↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClOu2083====2KCl+3Ou2082↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnOu2082”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）4奇偶配法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+Hu2082O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。Ou2082内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边Hu2082O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（反应条件高温)例：配平H2O+Fe→Fe2O3+H2第一步：配平氧原子3H2O+Fe→Fe2O3+H2第二步：配平氢原子、铁原子3H2O+2Fe→Fe2O3+3H2第三步：配平后的化学方程式：3H2O+2Fe==Fe2O3+3H25观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑6归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2===4NO+6H2O

题在哪里 看不见

原子守恒，还有猜想法（有人叫：瞎蒙），就那么简单

8Ag(NH3)2OH + 3CH3-CHO 加热=8Ag↓+15NH3 +4H2O + CH2OH-(CHOH)4COONH4 配平之比是8:3:8:15:4:1

（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227. 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33. 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：

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利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即假定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数.找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 和单个的一样啊,看成整体

（一）最小公倍数法　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：　　2KClO3==2KCl+3O2↑　　（二）奇偶配平法　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2──CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O　　（三）观察法配平　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑　　【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.

kkjiao化学方程式配平,总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等。 方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法一 观察法进行配平的步骤如下：①从化学式比较复杂的一种生成物推求有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数。②根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。H2O+Fe──Fe3O4+H2显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。4H2O+3Fe──Fe3O4+H2不难看出，在生成物氢的化学式前写一系数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4H2O+3FeFe3O4+4H2二 .用奇数配偶法配平化学方程式之一1．先在化学方程式左右两边，找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子的化学式前写上“2”。例如，在H2S+O2──SO2+H2O中，化学式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇数在方程式的右边（在H2O中），偶数在方程式的左边（在O2中），所以应在H2O前写上“2”。H2S+O2──SO2+2H2O2．配平这一化学式中另一元素的原子总数。例如，2H2S+O2─SO2+2H2O3．再依次配平其他元素的原子数。2H2S+O2─2SO2+2H2O2H2S+3O2─2SO2+2H2O4．检查所有的原子是否全部配平，配平后，把方程式上的短线改成等号，并注明反应条件。2H2S+3O22SO2+2H2O　用奇数配偶法配平化学方程式之二按照这一方法进行配平的步骤如下：①找出化学方程式里左右两端出现次数较多的元素。②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。③由已推求出的系数决定其它化学式的系数。例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2。FeS2+O2──Fe2O3+SO2氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数，在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的系数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O2──2Fe2O3+SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一系数4。4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2由此可以推知在化学式SO2前应写一系数8。4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一系数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考 问题描述: 如何快速配平化学式，配平越快越好，方法越多越好。 解析: 化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，没有良好的解题思路与习惯。 下面，我们就来对化学方程式的配平做一次系统的总结，在总结中我们将重点介绍几种常用的配平方法，并教给大家正确解题的大思路，大思路很重要。 大思路 化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律。化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类、原子数目和原子质量均不变的这一原则。方程式配平的方法有许多种，如常见的五种方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、电子得失法（氧化还原反应法）、待定系数法；这些方法虽然管用，但方法多了，很多同学面对题目时不知道该选择哪种方法了。在这里，我们将试着为大家改善这种情况。 我们知道，化学反应从电子得失分为：一、氧化还原反应；二、非氧化还原反应。 于是，一道化学反应方程式要配平，我们可以首先分析是否是氧化还原反应，若是即从上述的五种配平方法中任选一种都可以；但我们推荐首先采用电子得失法（氧化还原反应法），因为此法最适合解答氧化还原反应的配平，而且往往最为凑效。只有在用电子得失法比较复杂不太好解答的时候，采用其他方法就是下一步的策略了。 若是非氧化还原反应，电子得失法肯定就不能用了，其他的四种方法那种最好用或者自己最习惯用就用那种。一般说来，最后都能得出正确答案来的，只是时间长短、熟练程度不同而已。 因此，在解答化学方程式配平问题时，我们都可以这样来展开思路： 第一步分析是否是氧化还原反应； 第二步就是采用某种配平方法正确解题。 另外一点要强调的是，氧化还原反应贯穿了整个中学化学学习，故用电子得失法配平方程十分重要，务必要熟练掌握。 体验：五种配平方法解一题 配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2 体验过程： 1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中： Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4 C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3 3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即 失4e×3 +3 0 0 +4 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 得3e×2×2 5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。 Fe2O3+C----Fe+CO2 设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2 因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2 O：3a=2d C：b=d 所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 实践1 配平 NH3 + O2—— NO + H2O 实践2 解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O 实践题答案 实践1 指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。 NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e 失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。 实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 实践2 指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。 实践略解： 因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2 H： X=2Q Z＝1/2 C： X=Y+Z O： 3X=3Y+2Z+Q 所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O 即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O

　　导语：配平化学方程式窍门有哪些呢？化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。 　　配平化学方程式窍门 　　方法一： 　　观察法 　　观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。 　　例如，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳。 　　 因为氧分子中有2个氧原子，所以每2个CO从一个O2分子中各得到一个氧原子，变为2个CO2分子。因此反应方程式中CO，O2，CO2的系数分别为1，2，2。 　　方法二： 　　最小公倍数法 　　最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。 　　以磷燃烧为例，先写出反应的符号表达式。 　　在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。 　　最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的.数量为4，所以P前的系数为4。最后将箭头改为等号，配平完成。 　　氯酸钾分解等方程式，也可采用这种方法配平。 　　方法三： 　　待定系数法 　　对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。 　　例如，在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中，可先设K2MnO4前的系数为a，则显然有2a个K参与反应，所以KMnO4前的系数应为2a。 　　再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。 　　最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最大公因数，得到KMnO4，K2MnO4，MnO2，O2的系数分别为2，1，1，1。 　　再看一个较为复杂的反应： 　　XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4 　　可先设XeO3的系数为a，MnSO4的系数为b。 　　由Xe元素的质量守恒，可得Xe前的系数为a； 　　由Mn元素的质量守恒，可得HMnO4前的系数为b； 　　由S元素的质量守恒，可得H2SO4前的系数也为b。 　　由H元素质量守恒可得H2O前的系数为1.5b； 　　O元素前的系数为4b—3a； 　　显然1.5b=4b—3a，变形可得6a=5b。 　　根据6a=5b，将所有的a替换为b，然后去分母。最后除以最大公因数，配平完成。 　　配平化学方程式窍门 　　一、最小公倍数法 　　配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。 　　（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子。 　　（2）求出氧原子的最小公倍数为10。 　　（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。 　　（4）再用同样的方法求出P的系数为4。 　　（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。 　　即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。 　　二、用奇数配偶数法 　　用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。 　　配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。 　　例2。 　　氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。 　　写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即： 　　三、观察法 　　配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。 　　显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。 　　不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。 　　四、唯一元素法 　　这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。 　　所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。 　　下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。 　　1、 确定唯一元素 　　初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。 　　2、 假定系数 　　任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。 　　说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。 　　（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。 　　3、 由已知求未知 　　在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。 　　则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。 　　注意：这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2.（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.（5）配合观察法,将其它的如水、生成的不溶物等配平.[1]（6）得氧失氧法：对于氧化还原反应,先观察得出氧化剂失氧的数目,再观察得出还原剂得氧的数目,然后配平望采纳，谢谢

1、非氧化还原反应 观察法（原子守恒）2、氧化还原反应化合价法：化合价上升总数=化合价下降总数

几种配平化学方程式的方法： 1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 2、 奇数配偶法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。 5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。 6、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

最小公倍数法　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2↑ 奇偶配平法(原理配平法)　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　　e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 　　观察： 　　所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 　　再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 　　这样就得到配平的化学方程式了 　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2 观察法配平　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑ 归一法　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O 　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 　　第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O

化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点.初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等.下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法.

看电子的守恒、高中一开始会学氧化还原的双线桥，那个是配平的小方法

配平，使反应前后，n、m、电子都相等。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

上联：38324 下联：14122 是铜和浓硝酸反应和稀硝酸反应的计量数。具体解析如下：上联：38324 ：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O38324是稀硝酸与铜反应的配平系数下联：14122 :Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O14122是浓硝酸与铜反应的配平系数化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。扩展资料：根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AIu2082(SOu2084)u2083+Na2COu2083 ——AI(OH)u2083↓+COu2082↑+Na2SOu2084⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AIu2083+和COu2083u2082-。⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AIu2082(SOu2084)u2083中有2个AI3+，所以有6个正电荷；COu2083u2082-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在COu2083u2082-前加系数3，于是得到：AIu2082(SOu2084)u2083+3Nau2082COu2083 —— 2AI(OH)u2083↓+3COu2082↑+3Na2SOu2084⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。参考资料来源：百度百科-化学方程式配平

可以先随便设一个物质的系数是1 根据元素守恒定律配相关的 还有不知道的可以设X 解出后化为整数 根据化合价升价也可以配系数 大方程可以拆分成两个小方程配 根据离子也可以配

化学配平方法可以使用化合价法，这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数的差。（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。以上内容参考：百度百科——化学配平

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有:(1)最小公倍数法:在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如:教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。(2)观察法:通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。(3)奇数变偶数法:选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。(4)归一法:找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。(5)化合价法:这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住:“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是:(1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。(2)相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。(3)找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。(4)配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数)。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。(5)配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。[

原子守恒，，

化学方程式配平方法1.分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。2.观察法步骤有：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的计量数。这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。多用于“复分解反应、置换反应”等类型方程式的配平和最后的检查。3.最小公倍数法方法是： 找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素；求该元素原子个数的最小公倍数；用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。4.定“1”法思路是：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”；推求其它化学式计量数。某些方面类似“分数配平法”5.奇偶配平法方法是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的计量数。6.待定系数法（又叫万能配平法）原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解（将某一字母当作常数）。当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处（待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧！！），一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

氧化还原反应的配平都是以电子守恒为基础的，即化合价升降数相当，只要做题时把握好这一点，相信高中阶段的化学式配平都不成问题

奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O

一、 化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷； 二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤ 氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙。 四、金属活动性口诀 钾 钙 钠 镁 铝。 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金。 注：①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； ⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆： 青 孩 你 别 蹦， 炭 蛋 养 沸 奶， 那 妹 雨 归 淋， 牛 鹿 鸭 呷 莱。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶化合价口诀 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 以下几句可在以后教学过程中适时插入: "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 另附原子团化合价: +1 +l价的是铵根; NH4 -1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3 -1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3 -2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3 -2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4 -3 - 3记住磷酸根. PO4

（1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等. 例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5. （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法. 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法. （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法. 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2. （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式为：fe+cuso4=feso4+cu．

初中化学中有关配平方法有：一、观察法例naoh+hcl=nacl+h2o，在这个化学反应方程式中，我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数，我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的，也就说已配平了，我们在按照要求去写完化学反应方程式后，先要观察一下，看看左右两边的化学反应方程式的原子个数是否相等，如不相等再考虑如下的几种方法。二、奇数配偶数法例2h2o2===2h2o+o2↑，在这个化学反应方程式中，右边的h2o中的氧原子是奇数，左边的h2o2的氧原子是偶数，所以我们先在水面添上化学计量数2，这样氢原子是四个，所以在h2o2前就要添上计量数2，这种方法是初中化学中最常见的化学反应配平方法，这一类化学反应方程式配平时，先是看两边的原子中右下角的系数，（要记住化学式中各个原子右下角的系数是不能改动的）看两边的原子存不存在一个是奇数一个是偶数，如存在则可以用此种方法，而且最主要的是先找一找氧原子有没有这种情况。三、待定系数法例c2h5oh+3o2===co2+3h2o，在这一化学反应方程式中，我们先把c2h5oh的化学计量数定为1，那个co2前就只能添化学计量数2，h2o前添化学计量数3，右边有7个氧原子，由于c2h5oh提供了一个氧原子，所以由氧气提供的氧原子就只要6个，所以在氧原子前面添上化学计量数3，化学方程式就配平了，这种方法对于配平有机物（碳氢氧化合物）燃烧生成二氧化碳和水时很方便。这种方法主要是先把有机物的化学计量数定为1，然后再配平碳和氢原子，再后来配平氧原子。四，一氧化碳与氧化铁反应：3co+fe2o3===2fe+3co2在这个化学反应方程式中，仔细研究我们可以看到还原剂co的计量数就是氧化铁中氧原子的个数，根据这一规律这类化学反应方程式都可以这样来配平，再比如：4co+fe3o4==3fe+4co2,co+feo==fe畅肌扳可殖玖帮雪爆磨+co2中还原剂co的化学计量数都与氧化剂中的氧原子个数都一样，解决了氧化剂的化学计量数，其它物质的化学计量数也就容易解决了。初中化学反应方程式的配平要求不会太高，如你能熟练掌握上述四种方法，我相信你中考中的化学方程式的书写便没有问题了。

19世纪60年代,清朝统治集团中出现了洋务派。他们主张引进西方先进的军事技术，维护清朝统治。洋务派在中央以奕ue844为代表，在地方有曾国藩、李鸿章、左宗棠等。他们冲破顽固派的阻挠，掀起洋务运动。19世纪60年代，洋务派以自强为目标，引进西方的机器设备和 生产技术，制造枪炮船舰，创办了一批近代军事工业。著名的有安庆内军械所、江南制造总局和福州船政局等。这些企业的经费由政府拨给，产品分配给军队，但它采用机器生产，实行雇佣制。70年代开始，洋务派又以求富为目的，创办了一批近代民用企业。著名的有轮船招商局、开平矿务局、汉阳铁厂等。这些企业虽由官府控制，但吸收私人资本，产品投放市场。在举办近代工业的同时，洋务派用新式枪炮、轮船装备军队，改造陆军，建立新式海军。此外，洋务派大量翻译西方书籍，介绍西方文化。他们还创办了一批培养翻译、军事、工业人才的新式学堂，并派人出国留学。洋务运动引进了机器工业，培养了一批科技人才，刺激了中国资本主义的产生和发展，从而启动了中国近代化的进程。洋务运动为民族自强作了努力，在一定程度上抑制了外国经济势力的扩张。

门对千竿竹短无 家藏万卷书长有 此木为柴山山出 因火成烟夕夕多 南通州,北通州,南北通州通南北 东当铺西当铺东西当铺当东西 园栽桑,桑 养蚕 ,蚕吐丝 ,丝织绫罗绸缎. 家养羊,羊长毛,毛做笔,笔写锦绣文章.

内容： 1、以“自强”为旗号，引进西方先进生产技术，创办新式军事工业，训练新式海陆军，建成北洋水师等近代海军。 其中规模最大的近代军工企业是在上海创办的江南制造总局。 2、以“求富”为旗号，兴办轮船、铁路、电报、采矿、纺织等各种新式民用工业。 如在上海创办的最大的民用企业是“轮船招商局”。 同时推动近代中国民族工业的发展。 3、创办新式学校，选送留学生出国深造，培养翻译人才、军事人才和科技人才。 1862年在北京设立的京师同文馆，就是中国最早的官办新式学校。 影响： 1、对近代军事的影响：洋务派一致主张师夷长技以富国强兵，抵抗外国侵略，挽救民族危机。 2、对近代经济的影响：在洋务派的倡导下，许多达官显贵以兴办洋务为荣，深深的动摇了从商鞅变法开始的，中国几千年文明中“重农轻商”的概念。 促使中国近代经济、资本主义的发展，使资本主义经济成分在社会经济中明显增长，对中国近代企业、民族资本主义的诞生、发展具有重大意义。 3、对近代政治的影响：洋务运动的创办者自身的封建性和腐朽性导致了洋务运动的失败，而洋务运动的失败使中国近代化过程中其他的有志之士看到了洋务运动的缺陷， *** 了中国近代化的进程。 4、对近代文化的影响：洋务运动是近代教育的开端。 一定程度上打通了社会文化风气，为后面科举制的废除奠定了一定的基础。 派遣留学生，为了更系统的学习西方先进的科学技术，洋务派向西方派遣200多位留学生，为洋务事业培养了一大批具有西学知识的新式人才。 一方面也对中国的教育近代化起了极大的推动作用，为中国社会迈向近代化准备了最初始的文化条件。 扩展资料： 背景： 第二次鸦片战争失败后，清 *** 内部看到了自身的问题，为了维护自身的利益，他们开始反思，开始结合先进的学者提出的一系列主张，如“师夷长技以制夷”等进行改进。 在第二次鸦片战争结束后，因为清 *** 用领土 *** 和一系列丧权辱国的不平等条例来跟西方列强谈条件，同时农民战争进入低谷，所以国内出现了短暂的“稳定”局面。 也就是常说的“中为和好”的“和局”。 就李鸿章、曾国藩等执掌大权的洋务派人士而言，他们在“和局”期间，并没有放松对农民运动的警惕。 甚至借助西方列强的侵略用以剿灭当时轰动一时的农民运动“太平天国”。 简单来说，国内的背景就是洋务派打着“自强”、“求富”的旗号，在国内环境“和局”的状况下，谋求中兴，并且打压太平天国。 洋务运动的国际背景是从十三世纪开始，西方资本主义开始萌芽，农业以及手工业者经过长期的劳动，积累经验，从而改进了生产工具。 纺织业和冶金业等开始出现机器生产，经济的发展促进了社会等级的分化。 在新航路开辟以后，文艺复兴、宗教改革等一系列的资产阶级的改革，推动了西方社会的进一步发展。 在洋务运动发生时，西方的资本主义世界体系已经初步完成。 世界局势开始向整体化迈进，属于守旧行列的中国则是被动的卷进了整体化的局势中。 关于这场救亡图存运动，洋务派打出了两张大旗，分别是“自强”和“求富”，并且主张“师夷长技以制夷”。 具体来说，洋务运动的口号分为两个时期，前期的口号是“自强”。 在他们看来，西方列强之所以强大，是他们的武器强大，晚清 *** 的军队大多使用的是冷兵器，而西方侵略者则是坚船利炮。 所以他们祭出了“自强”这张大旗，用以号召人们学习西方的器物已达到自救的目的。 在“自强”的号召下，洋务派建立了一系列的军工企业。 但是面对生产制造所需要的高费用，他们无力承担，所以在后期，他们又进一步的提出来“求富”这一口号。 企图通过“求富”来引领更过的民族资本家加入到机器制造的行业，发展民族资本主义，赚取更过的资金用以购买军工制造所需要的原材料，以及运输费用。 说到洋务运动的口号，很多人首先想到了恐怕是“师夷长技以制夷”，但是这并不是洋务运动的口号，他是魏源的思想，先进的洋务派在打出了“自强”和“求富”的口号之后，主张借鉴了魏源的思想，用以吸引更多的有识之士共同参与。

东看日西看日，东西看日看东西．

查书啊!

使我国迈开了近代化的步伐。

1、洋务运动的洋务派继承了魏源师夷长技以制夷的思想，提出“自强”“求富”的主张，通过所掌握的国家权力集中力量优先发展军事工业，同时发展若干民用企业，在客观上对中国的早期工业和民族资本主义的发展起了某些促进作用。2、开办了一批新式学堂，派出了最早的官派留学生，翻译了一批西学书籍，给当时的中国带来了新的知识，使人们打开了眼界。

从清朝流传至今的一幅著名对联，竟是这位南通人对出！文：子兮南通城建于五代时期后周显德5年，也就是公元958年，距今有1047年的历史。明朝以前南通没有状元，只有海门出过一个探花。有人说长江水流入濠河后，在南通城里转了个圈儿就流到海里去了，没在南通留下什么。因此明朝有人提议在东南方向建文峰塔，以“补山水之形胜，助文风之盛兴”，建文峰塔。它起魁星楼的作用。而后到了清代，南通出了两个状元，一个是乾隆年间的胡长龄，另一个就是张謇。胡长龄（1758－1814），字西庚，号印渚，江苏通州人（今江苏南通寺街）人。乾隆五十四年（1789年）状元，授翰林院修撰。乾隆五十六年（1791年）大考二等，提升为侍讲学士，武会试副考官。乾隆六十年（1795年）任国子监祭酒，并主试山东。后官至礼部尚书。胡长龄精通经学，著述有《皇清经解》等，为一代经学大师。他为官清正廉明，刚正不阿，反对趋炎附势，曾多次智斗当朝权倾一时的和珅，表现出了机智果敢、不畏权势的个性。胡长龄考中了状元的时候，按礼节，就是当朝宰相和珅的门生，应该去拜谒和珅。可是胡长龄却因为不齿和珅的作为，不愿交结，就没去拜谒和珅。和珅十分恼火，就让胡长龄当了翰林院修撰。这在朝廷是一份没有油水的“清差”，这一晾十年，朋友们看他日子过得太清苦，就悄悄在和珅做寿时，用乌贼鱼的墨汁仿照胡长龄的笔迹写了一副寿联，送给和珅，并解释说，由于胡长龄太穷，没有一件像样的衣服可出门做客，不能亲自来贺寿。和珅这才让他去山东任学政。事后朋友又同样替他写了一个谢帖送给和珅。嘉庆年间，和珅倒台，家中被抄，人们发现朝廷大臣与和珅都有往来，惟独没有胡长龄的只字片言。原来用乌贼鱼墨汁写字，时间一长，字迹就消失了。胡长龄因其正直与才干，得到了嘉庆皇帝的赏识，官职逐步提升，位至礼部尚书，兼户部职。当时，胡长龄与山阳研究经学的汪廷珍齐名，被称为“汪经胡史”。嘉庆十九年，因病告假回乡，胡长龄行至德州，卒于途中。而，关于胡长龄，有一副著名的对联，大家一定很熟悉。据说，那时乾隆皇帝问胡长龄“爱卿，你的老家在哪里啊？”胡长龄说“臣是通州人。”乾隆说“哦，通州不是在北京吗？”胡长龄回道“臣是南通州人氏。”“既是通州人，那朕有个上联，你对个下联如何？”胡长龄说行。乾隆说“上联是：南通州北通州南北通州通南北。”胡长龄沉思片刻，说“臣的老家当铺多，臣就对个：东当铺西当铺东西当铺当东西。”由此这付对联就流传开来，南通也闻名全国。

背景：经过两次鸦片战争后，清政府的统治阶级对如何解决一系列的内忧外患分裂称为「洋务派」与「顽固派」，洋务派主张利用资本主义发展的工商业的手段来维护清的封建统治。19世纪60年代至90年代，洋务派在全国各地掀起了「师夷长技以自强」的改良运动「洋务运动」。 爆发该事件的目的：师夷长技以制夷 涉及的人物：恭亲王奕欣成为洋务派在中央的代表势力。地方上则是曾国藩李鸿章左宗棠张之洞。 对中国的影响：洋务运动没有使中国走上富强的道路。但是，它引进了西方资本主义国家的一些近代科学生产技术，培养了一批科技人员和技术工人，在客观上刺激了中国资本主义的发展，对外国经济势力的扩张，也起到了一些抵制作用。 zhidao.baidu.com/...&rn=10

1、成为中国近代教育的开端。为了培养新式外交、军事、科技人才，洋务派开办了一批新式学堂，派出了最早的官派留学生，这是中国近代教育的开始。2、打破了旧式教育和科举制度，传播了新知识，打开了人们的眼界。洋务派翻译了一批西学的书籍，介绍西方近代的科学文化知识，给当时的中国带来新知识、新学问，开阔了人们的眼界。3、引起了社会风气和价值观念的变化。随着洋务运动的兴起和资本主义生产方式的出现，传统的价值观念也受到冲击，社会风气也有所改变这都有利于资本主义的发展，有利于社会风气的转变。4、虽然洋务派缺乏重视科研的主导思想,缺乏科研的社会环境和机制，没有把科技的引进和本国科学研究和实验相结合,使得科学只停留在一个较低的水平在国内传播。但在洋务运动时期进行的科学教育,在当时的中国还是开天辟地第一次。此时的科学教育具有种种不成熟、不完善的地方,也是历史发展的必然结果。但相对于这些不足之处,洋务运动时期科学教育的贡献是意义深远,不可磨灭的。

对联

东学府，西学府，东西学府学东西