配平化学式怎么配

你好，很高兴为你解答：化学配平方法如下：1、最小公倍数法。具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。2、观察法。具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。3、单数两倍法(奇数变偶法)。具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

前面=后面

初三化学配平怎么配如下：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平方法：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平.例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤.)②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断.例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数FeS2+O2——2Fe2O3+SO2③观察法：从分子的特征变化入手,分析配平.例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由观察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClOu2083→KCl+Ou2082↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClOu2083前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClOu2083→2KCl+3Ou2082↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClOu2083====2KCl+3Ou2082↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnOu2082”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）4奇偶配法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+Hu2082O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。Ou2082内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边Hu2082O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（反应条件高温)例：配平H2O+Fe→Fe2O3+H2第一步：配平氧原子3H2O+Fe→Fe2O3+H2第二步：配平氢原子、铁原子3H2O+2Fe→Fe2O3+3H2第三步：配平后的化学方程式：3H2O+2Fe==Fe2O3+3H25观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑6归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2===4NO+6H2O

题在哪里 看不见

原子守恒，还有猜想法（有人叫：瞎蒙），就那么简单

8Ag(NH3)2OH + 3CH3-CHO 加热=8Ag↓+15NH3 +4H2O + CH2OH-(CHOH)4COONH4 配平之比是8:3:8:15:4:1

（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227. 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33. 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：

你说的是化学方程式的配平吧方法很多，你去这看看http://baike.baidu.com/view/877475.htm

因为要遵循质量守恒定律举几个配平的例子你应该就能理解了（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.有机物燃烧类方程式的配平,可用定1法,即假定有机物前面的化学系数是1,配平其他原子后,将分数化为最小的整数.找到化学方程式中有机物的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 和单个的一样啊,看成整体

（一）最小公倍数法　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：　　2KClO3==2KCl+3O2↑　　（二）奇偶配平法　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2──CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O　　（三）观察法配平　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑　　【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.

kkjiao化学方程式配平,总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等。 方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法一 观察法进行配平的步骤如下：①从化学式比较复杂的一种生成物推求有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数。②根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。H2O+Fe──Fe3O4+H2显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。4H2O+3Fe──Fe3O4+H2不难看出，在生成物氢的化学式前写一系数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4H2O+3FeFe3O4+4H2二 .用奇数配偶法配平化学方程式之一1．先在化学方程式左右两边，找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子的化学式前写上“2”。例如，在H2S+O2──SO2+H2O中，化学式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇数在方程式的右边（在H2O中），偶数在方程式的左边（在O2中），所以应在H2O前写上“2”。H2S+O2──SO2+2H2O2．配平这一化学式中另一元素的原子总数。例如，2H2S+O2─SO2+2H2O3．再依次配平其他元素的原子数。2H2S+O2─2SO2+2H2O2H2S+3O2─2SO2+2H2O4．检查所有的原子是否全部配平，配平后，把方程式上的短线改成等号，并注明反应条件。2H2S+3O22SO2+2H2O　用奇数配偶法配平化学方程式之二按照这一方法进行配平的步骤如下：①找出化学方程式里左右两端出现次数较多的元素。②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。③由已推求出的系数决定其它化学式的系数。例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2。FeS2+O2──Fe2O3+SO2氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数，在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的系数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O2──2Fe2O3+SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一系数4。4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2由此可以推知在化学式SO2前应写一系数8。4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一系数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考 问题描述: 如何快速配平化学式，配平越快越好，方法越多越好。 解析: 化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，没有良好的解题思路与习惯。 下面，我们就来对化学方程式的配平做一次系统的总结，在总结中我们将重点介绍几种常用的配平方法，并教给大家正确解题的大思路，大思路很重要。 大思路 化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律。化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类、原子数目和原子质量均不变的这一原则。方程式配平的方法有许多种，如常见的五种方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、电子得失法（氧化还原反应法）、待定系数法；这些方法虽然管用，但方法多了，很多同学面对题目时不知道该选择哪种方法了。在这里，我们将试着为大家改善这种情况。 我们知道，化学反应从电子得失分为：一、氧化还原反应；二、非氧化还原反应。 于是，一道化学反应方程式要配平，我们可以首先分析是否是氧化还原反应，若是即从上述的五种配平方法中任选一种都可以；但我们推荐首先采用电子得失法（氧化还原反应法），因为此法最适合解答氧化还原反应的配平，而且往往最为凑效。只有在用电子得失法比较复杂不太好解答的时候，采用其他方法就是下一步的策略了。 若是非氧化还原反应，电子得失法肯定就不能用了，其他的四种方法那种最好用或者自己最习惯用就用那种。一般说来，最后都能得出正确答案来的，只是时间长短、熟练程度不同而已。 因此，在解答化学方程式配平问题时，我们都可以这样来展开思路： 第一步分析是否是氧化还原反应； 第二步就是采用某种配平方法正确解题。 另外一点要强调的是，氧化还原反应贯穿了整个中学化学学习，故用电子得失法配平方程十分重要，务必要熟练掌握。 体验：五种配平方法解一题 配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2 体验过程： 1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中： Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4 C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3 3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即 失4e×3 +3 0 0 +4 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 得3e×2×2 5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。 Fe2O3+C----Fe+CO2 设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2 因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2 O：3a=2d C：b=d 所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 实践1 配平 NH3 + O2—— NO + H2O 实践2 解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O 实践题答案 实践1 指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。 NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e 失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。 实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 实践2 指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。 实践略解： 因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2 H： X=2Q Z＝1/2 C： X=Y+Z O： 3X=3Y+2Z+Q 所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O 即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O

　　导语：配平化学方程式窍门有哪些呢？化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。 　　配平化学方程式窍门 　　方法一： 　　观察法 　　观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。 　　例如，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳。 　　 因为氧分子中有2个氧原子，所以每2个CO从一个O2分子中各得到一个氧原子，变为2个CO2分子。因此反应方程式中CO，O2，CO2的系数分别为1，2，2。 　　方法二： 　　最小公倍数法 　　最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。 　　以磷燃烧为例，先写出反应的符号表达式。 　　在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。 　　最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的.数量为4，所以P前的系数为4。最后将箭头改为等号，配平完成。 　　氯酸钾分解等方程式，也可采用这种方法配平。 　　方法三： 　　待定系数法 　　对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。 　　例如，在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中，可先设K2MnO4前的系数为a，则显然有2a个K参与反应，所以KMnO4前的系数应为2a。 　　再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。 　　最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最大公因数，得到KMnO4，K2MnO4，MnO2，O2的系数分别为2，1，1，1。 　　再看一个较为复杂的反应： 　　XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4 　　可先设XeO3的系数为a，MnSO4的系数为b。 　　由Xe元素的质量守恒，可得Xe前的系数为a； 　　由Mn元素的质量守恒，可得HMnO4前的系数为b； 　　由S元素的质量守恒，可得H2SO4前的系数也为b。 　　由H元素质量守恒可得H2O前的系数为1.5b； 　　O元素前的系数为4b—3a； 　　显然1.5b=4b—3a，变形可得6a=5b。 　　根据6a=5b，将所有的a替换为b，然后去分母。最后除以最大公因数，配平完成。 　　配平化学方程式窍门 　　一、最小公倍数法 　　配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。 　　（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子。 　　（2）求出氧原子的最小公倍数为10。 　　（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。 　　（4）再用同样的方法求出P的系数为4。 　　（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。 　　即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。 　　二、用奇数配偶数法 　　用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。 　　配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。 　　例2。 　　氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。 　　写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。即： 　　三、观察法 　　配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。 　　显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。 　　不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。 　　四、唯一元素法 　　这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。 　　所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。 　　下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。 　　1、 确定唯一元素 　　初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。 　　2、 假定系数 　　任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。 　　说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。 　　（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。 　　3、 由已知求未知 　　在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。 　　则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。 　　注意：这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2.（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.（5）配合观察法,将其它的如水、生成的不溶物等配平.[1]（6）得氧失氧法：对于氧化还原反应,先观察得出氧化剂失氧的数目,再观察得出还原剂得氧的数目,然后配平望采纳，谢谢

1、非氧化还原反应 观察法（原子守恒）2、氧化还原反应化合价法：化合价上升总数=化合价下降总数

几种配平化学方程式的方法： 1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 2、 奇数配偶法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。 5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。 6、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

最小公倍数法　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 　　2KClO3==2KCl+3O2↑ 奇偶配平法(原理配平法)　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 　　e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 　　观察： 　　所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 　　再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 　　这样就得到配平的化学方程式了 　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2 观察法配平　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑ 归一法　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O 　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 　　第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O

化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点.初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等.下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法.

看电子的守恒、高中一开始会学氧化还原的双线桥，那个是配平的小方法

配平，使反应前后，n、m、电子都相等。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

上联：38324 下联：14122 是铜和浓硝酸反应和稀硝酸反应的计量数。具体解析如下：上联：38324 ：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O38324是稀硝酸与铜反应的配平系数下联：14122 :Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O14122是浓硝酸与铜反应的配平系数化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。扩展资料：根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AIu2082(SOu2084)u2083+Na2COu2083 ——AI(OH)u2083↓+COu2082↑+Na2SOu2084⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AIu2083+和COu2083u2082-。⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AIu2082(SOu2084)u2083中有2个AI3+，所以有6个正电荷；COu2083u2082-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在COu2083u2082-前加系数3，于是得到：AIu2082(SOu2084)u2083+3Nau2082COu2083 —— 2AI(OH)u2083↓+3COu2082↑+3Na2SOu2084⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。参考资料来源：百度百科-化学方程式配平

可以先随便设一个物质的系数是1 根据元素守恒定律配相关的 还有不知道的可以设X 解出后化为整数 根据化合价升价也可以配系数 大方程可以拆分成两个小方程配 根据离子也可以配

化学配平方法可以使用化合价法，这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数的差。（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。以上内容参考：百度百科——化学配平

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有:(1)最小公倍数法:在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如:教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。(2)观察法:通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。(3)奇数变偶数法:选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。(4)归一法:找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。(5)化合价法:这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住:“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是:(1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。(2)相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。(3)找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。(4)配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数)。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。(5)配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。[

原子守恒，，

化学方程式配平方法1.分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。2.观察法步骤有：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的计量数。这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。多用于“复分解反应、置换反应”等类型方程式的配平和最后的检查。3.最小公倍数法方法是： 找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素；求该元素原子个数的最小公倍数；用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。4.定“1”法思路是：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”；推求其它化学式计量数。某些方面类似“分数配平法”5.奇偶配平法方法是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的计量数。6.待定系数法（又叫万能配平法）原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解（将某一字母当作常数）。当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处（待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧！！），一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

氧化还原反应的配平都是以电子守恒为基础的，即化合价升降数相当，只要做题时把握好这一点，相信高中阶段的化学式配平都不成问题

奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O

一、 化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷； 二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快， ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤ 氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙。 四、金属活动性口诀 钾 钙 钠 镁 铝。 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金。 注：①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； ⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆： 青 孩 你 别 蹦， 炭 蛋 养 沸 奶， 那 妹 雨 归 淋， 牛 鹿 鸭 呷 莱。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶化合价口诀 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. 以下几句可在以后教学过程中适时插入: "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 另附原子团化合价: +1 +l价的是铵根; NH4 -1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3 -1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3 -2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3 -2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4 -3 - 3记住磷酸根. PO4

（1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等. 例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5. （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法. 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法. （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法. 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2. （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式为：fe+cuso4=feso4+cu．

初中化学中有关配平方法有：一、观察法例naoh+hcl=nacl+h2o，在这个化学反应方程式中，我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数，我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的，也就说已配平了，我们在按照要求去写完化学反应方程式后，先要观察一下，看看左右两边的化学反应方程式的原子个数是否相等，如不相等再考虑如下的几种方法。二、奇数配偶数法例2h2o2===2h2o+o2↑，在这个化学反应方程式中，右边的h2o中的氧原子是奇数，左边的h2o2的氧原子是偶数，所以我们先在水面添上化学计量数2，这样氢原子是四个，所以在h2o2前就要添上计量数2，这种方法是初中化学中最常见的化学反应配平方法，这一类化学反应方程式配平时，先是看两边的原子中右下角的系数，（要记住化学式中各个原子右下角的系数是不能改动的）看两边的原子存不存在一个是奇数一个是偶数，如存在则可以用此种方法，而且最主要的是先找一找氧原子有没有这种情况。三、待定系数法例c2h5oh+3o2===co2+3h2o，在这一化学反应方程式中，我们先把c2h5oh的化学计量数定为1，那个co2前就只能添化学计量数2，h2o前添化学计量数3，右边有7个氧原子，由于c2h5oh提供了一个氧原子，所以由氧气提供的氧原子就只要6个，所以在氧原子前面添上化学计量数3，化学方程式就配平了，这种方法对于配平有机物（碳氢氧化合物）燃烧生成二氧化碳和水时很方便。这种方法主要是先把有机物的化学计量数定为1，然后再配平碳和氢原子，再后来配平氧原子。四，一氧化碳与氧化铁反应：3co+fe2o3===2fe+3co2在这个化学反应方程式中，仔细研究我们可以看到还原剂co的计量数就是氧化铁中氧原子的个数，根据这一规律这类化学反应方程式都可以这样来配平，再比如：4co+fe3o4==3fe+4co2,co+feo==fe畅肌扳可殖玖帮雪爆磨+co2中还原剂co的化学计量数都与氧化剂中的氧原子个数都一样，解决了氧化剂的化学计量数，其它物质的化学计量数也就容易解决了。初中化学反应方程式的配平要求不会太高，如你能熟练掌握上述四种方法，我相信你中考中的化学方程式的书写便没有问题了。

东当铺西当铺东西当铺当东西左逢源右逢源左右逢源逢左右上联：此乃绝对，绝对对不出来。下联：旦需一言，一言言破天机

洋务运动是中国近代化的开端, 影响： 1.引进技术,培养了一批近代人才； 2.客观刺激中国民族资本主义的发展； 3.对外国的侵略起到一定的抵制作用； 4.促进自然经济的瓦解； 5.是中国经济近代化的开端

回文联:洞帘水挂水帘洞 山果花开花果山 雾锁山头山锁雾 天连水尾水连天 碧天连水水连天，水天一色 明月伴星星伴月，星月交辉 脸映桃红桃映脸 风摇柳绿柳摇风 数字联:冰冷酒 一点两点三点 丁香花 百头千头万头 一掌擎天 五指三长两短 六合插地 七层四面八方 一大乔，二小乔，三寸金莲四寸腰，五匣六盒七彩纷，八分九分十信娇。 十九月，八分圆，七个进士六个还，五更四鼓三声向，二乔大乔一人占 有三分水 二分竹 添一分明月 从五步楼 十步阁 望百步大江 叠字联: 风风雨雨，暖暖寒寒，处处寻寻觅觅 莺莺燕燕，花花叶叶，卿卿暮暮朝朝 重重叠叠山，曲曲环环路； 高高下下树，叮叮咚咚泉。 山山水水，处处明明秀秀； 晴晴雨雨，时时好好奇奇。 南南北北，文文武武，争争斗斗，时时杀杀砍砍，搜搜刮刮，看看干干净净； 户户家家，女女男男，孤孤寡寡，处处惊惊慌慌，哭哭啼啼，真真凄凄惨惨。 顶针联:水车车水水随车，车停水止 风扇扇风风出扇，扇动风生 鱼钓钓鱼鱼骇钓 马鞭鞭马马惊鞭 山羊上山，山碰山羊角 水牛下水，水没水牛腰 船载橹、橹摇船，橹动而船行 线穿针、针引线，线缝而线缀 数字联 水冷金寒 火神庙 大兴土木 南腔北调 中军官 什么东西 万瓦千砖 百日造成十字庙 一舟二橹 三人遥过四通桥 花甲重开 外加三七岁月 古稀双庆 内多一个春秋 一掌擎天 五指三长两短 六合插地 七层四面八方 冰冷酒 一点两点三点 丁香花 百头千头万头 童子看橡 一二三四五六七八九十 先生讲命 甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 课演六爻 内卦三爻 外卦三爻 棒长八尺 随身四尺 离身四尺 尺蛇人谷 量量九寸零十分 七鸭浮江 数数三双多一只 有三分水 二分竹 添一分明月 从五步楼 十步阁 望百步大江 五百罗汉渡江 岸边波心千佛子 一个美女对月 人间天上两婵娟 取二川，排八阵，六出七擒，五丈原明灯四十九盏，一心只为酬三愿。 平西蜀，定南蛮，东和北拒，中军帐变卦土木金爻，水面偏能用火攻。 一大乔，二小乔，三寸金莲四寸腰，五匣六盒七彩纷，八分九分十信娇。 十九月，八分圆，七个进士六个还，五更四鼓三声向，二乔大乔一人占。 松叶竹叶叶叶翠 秋声雁声声声寒 龙怒卷风风卷浪 月光射水水射天 千里为重 重山重水重庆府 一人成大 大邦大国大明君 无锡锡山山无锡 平湖湖水水平湖 开口便笑 笑古笑今凡事付之一笑 大肚能容 容天容地与己何所不容 金水河边金线柳 金线柳穿金鱼口 玉栏杆外玉簪花 玉簪花插玉人头 保俶塔，塔顶尖，尖如笔，笔写五湖四海。 锦带桥，桥洞圆，圆似镜，镜照万国九州。 弓长张张弓，张弓手张弓射箭，箭箭皆中。 木子李李木，李木匠李木雕弓，弓弓难开。 大鱼吃小鱼，小鱼吃虾，虾吃水，水落石出。 溪水归河水，河水归江，江归海，海阔天空。 黄花岗，岗花黄，黄照碧血，血染黄花留芳阁。 绿水河，河水绿，绿映白塔，塔印绿水存真容。 听雨，雨住，住听雨楼也住听雨声，声滴滴，听，听，听。 观潮，潮来，来观潮阁上来观潮浪，浪滔滔，观，观，观。 半夜生孩，亥子二时难定 百年匹配，已酉两属相当 　　此为明朝祝允明（枝山）与唐伯虎为庆朋友得子而作，上联巧拆“孩”字，为“亥”、“子”二时辰；下联巧拆“配”字，为“已”“酉”二生肖。拆字奇妙，切合时事，令人叫绝！ 南通州，北通州，南北通州通南北 东当铺，西当铺，东西当铺当东西 　　清代大学士纪昀（纪晓岚）应乾隆皇帝上联而作。南通州，指江苏南通，北通州，即通县。南北东西方位自对。“通”、“当”二字，前为名词，后做动词，变化自然恰当。下联尾部“东西”，摇身一变成为物件，不指方位，可见笔下功夫。 冻雨洒窗，东二点，西三点 切瓜分客，上七刀，下八刀 　　明代蒋焘（文学家）幼时所对。上下二联各拆了“冻”、“洒”及“切”、“分”二字，干净利落！ 云朝朝朝朝朝朝朝朝散 潮长长长长长长长长消 　　温州的江心亭上曾有过此联， 上联中一、三、四、六、八之“朝”，读音为“朝夕”之“朝”，其余读为“朝拜”之“朝”，下联中一、三、四、六、八之“长”，读音为“长短”之“长”，其余读为“生长”之“长”。 一二三四五六七 孝悌忠信礼仪廉 　　袁世凯窃权称帝时，有人作此联。后藏一“八”字，乃为“忘八”，又由于“忘”和“王”同音，可转为“王八”，下联后边藏一“耻”字，乃为“无耻”。可见，痛骂袁世凯之情尽藏其中。

第一，洋务运动的洋务派继承了魏源师夷长技以制夷的思想，提出“自强”“求富”的主张，通过所掌握的国家权力集中力量优先发展军事工业，同时发展若干民用企业，在客观上对中国的早期工业和民族资本主义的发展起了某些促进作用。 第二，开办了一批新式学堂，派出了最早的官派留学生，翻译了一批西学书籍，给当时的中国带来了新的知识，使人们打开了眼界。 第三，传统的“重本抑末”“重义轻利”等观念都受到冲击，社会风气和价值观念开始变化，工商业者地位上升。有利于资本主义经济的发展，也有利于社会风气的改变。

中国资本主义思想的开放，也是导致后来一连串类似五一运动之类的历史问题的导火索！

东当铺，西当铺，东西当铺当东西！

（1）积极影响：①建立了中国第一批近代企业对瓦解本国的自然经济，对中国民族工业的诞生、发展起到了一定的推动作用。②创建了三支海军，增强了军队作战能力，中国出现了近代海军。③中国创办了一批新式学堂，选派留学生出国深造，开了近代教育的先河，对于转变中国人的教育观念，开阔视野等方面发挥了重要作用。④引进了西方一些先进技术，培养了一批科技人才，客观上刺激了中国民族工业的产生、发展。⑤洋务运动中近代企业的发展，客观上对外国经济的侵略起到了一定的抵制作用，同时在与外国资本主义斗争的过程中积累了宝贵的经验，对于民族工业的发展是相当重要的。（2）消极影响：①洋务运动作为封建地主阶级开明阶层的自救运动，其性质决定了它对民族工业的消极影响。②洋务运动所具有的浓厚的封建性和民族工业所代表的资本主义性质，决定了它们之间的斗争性，突出地表现了封建地主阶级对民族工业的压制和民族资产阶级的反压制斗争。③在半殖民地半封建社会兴起的洋务运动中创办的近代企业，对民族工业具有诱导、催生的效应，决定了民族工业具有依赖和软弱的一面。

东运河西运河东西运河运东西，南通州北通州南北通州通南北。南朝鲜北朝鲜南北朝鲜朝南北，东当铺西当铺东西当铺当东西。好论坛坏论坛好坏论坛论好坏，你回答我回答你我回答回你我。冬安分夏安分冬夏安分安冬夏，春读书秋读书春秋读书读春秋。大赌场小赌场大小赌场赌大小，多赚钱少赚钱多少赚钱赚多少。男护士女护士男女护士护男女，老当家小当家老小当家当老小。 另：南通州，北通州，南北通州通南北　　东行宫，西行宫，东西行宫行东西

前期口号是“自强”、后期口号是“求富

啦啦啦德玛西亚

联合国是一个由主权国家组成的国际组织联合国基本功能是：致力于促进各国在国际法、国际安全、经济发展、社会进步、人权及实现世界和平方面的合作。具体地说，维护世界和平，缓和国际紧张局势，解决地区冲突，协调国际经济关系，促进世界各国经济、科学、文化的合作与交流。成立：1945年10月24日，各国在美国旧金山签订生效的《联合国宪章》，标志着联合国正式成立。

　　经济全球化是当今世界发展变化的深刻背景和根本趋势。正确认识和妥善应对全球化，不仅有利于我国促进科学发展、和谐发展与和平发展，而且有利于促进国际体系转型、和谐世界建设与　　人类文明进步。 一　　目前，经济全球化已远远超出经济领域，正在对国际政治、安全、社会和文化等领域产生日益广泛的影响。全球化的积极作用主要有：　　（一）促进发展模式创新。全球化促进生产、资源、人员、贸易、投资和金融等生产要素全球优化配置、降低成本和提高效率。跨国公司已发展到在全球布设研发、生产、销售链条的全球　　公司阶段。经验显示，一国经济开放度提高与其人均GDP增长之间成正比。无论一个国家的发展模式如何调整变化，不考虑全球化因素，不利用全球化机遇，就不可能探索出先进的发展模式　　。　　（二）促进国际利益融合。利益融合既表现在经济领域，又表现在其他领域；既表现在双边领域又表现在多边领域。国家间经济相互依赖逐步深化，俱荣俱损局面开始形成。全球经济链条　　越拧越紧，一国经济发展对全球经济发展的依赖增强。除国家利益外，共同地区利益和全球利益明显增多。利益融合有利于国家关系改善，国家间协调合作增多，出于不同利益而形成的不同　　“志愿者联盟”不断出现。谋霸权、搞对抗，坚持集团政治和冷战思维越来越不得人心。　　（三）促进安全内涵扩展。安全已从传统安全领域扩展到非传统安全领域。恐怖主义、经济安全、环境恶化、气候变暖、疫病蔓延、移民浪潮和跨国犯罪等非传统安全问题威胁增大，涉及　　到经济、民生、社会和自然等广泛领域。非传统安全主要由人类发展的不科学、发展与社会和自然的不协调引起，其实质是发展问题。非传统安全问题模糊了安全与发展的界限，增大了国际　　安全合作的紧迫性，挑战着传统安全的主导地位，缓和了国家间的军事对抗关系。如恐怖主义和气候变化不是任何单一国家能够解决得了的，美国在反恐中不得不多方借重国际社会。又如，　　美俄在导弹防御问题上矛盾尖锐，但在非传统安全领域总的来说合作顺利。　　（四）促进国家主权转移。全球化促进了国际组织的发展。仅1990至1998年，国际组织就从26656个增至48350个，其中政府间国际组织250多个。政府间国际组织成为全球性规则的制定者和监　　督实施者、全球性问题的管理者和全球性争端的解决者。WTO在其《关于解决争端的规则与程序的谅解》中，全面规定了WTO解决贸易争端的政治方法、法律方法、裁决执行与监督以及救济　　办法等，并专门设立了争端解决机构（DSB）。的确，国家仍然是国际社会的主要行为体，国家主权仍然是国家至高无上的权利，但在全球化背景下，一个不争的事实就是国家主权在越来越　　多地向政府间国际组织转移。比如，向联合国、地区组织转移政治、外交和军事权利，向WTO、国际货币基金组织、世界银行和全球公司转移经济权利，向各种各样的其他非政府国际组织转　　移社会权利。全球化还促使一国的国内规则尽可能与国际规则协调与一致。　　（五）推进国际体系转型。现行国际体系的主要特征是：由西方特别是美国主导、国家间名义上平等而事实上不平等、国际组织作用有限、霸权主义和“问题国家”得不到有效制约。现行国　　际体系在应对日益增多的全球性问题方面日渐乏力，其调整、完善和转型乃大势所趋。今后几十年内新的国际体系有可能基本形成，其主要特征：一是世界格局多极化。由于新兴大国和广大　　发展中国家的振兴，国际力量对比正在发生有利于多强不利于“一超”、有利于发展中国家不利于发达国家的变化，“一超”与多强、南方与北方两个力量对比失衡问题有望最终解决。据国际权　　威机构预测，2020年世界排名前20位的经济大国将重新洗牌，中国将跃居世界第二位，俄罗斯、印度、巴西将跃入前10名，另有部分发展中大国将跃居前20名。美、中、欧、日、俄、印度、　　巴西等新的各极之间利益融合与相互依存度提高，彼此发生尖锐对抗与全面战争的危险性降低。二是西方与非西方国家共同主导。将来随着美国“一超”地位和西方力量优势的逐步丧失，西方　　的主导地位将难以维系，多极、西方与非西方将共同主导新的国际体系，国际关系民主化将得到发展。三是国际组织作用增强。国际组织和国际规则将进一步充实、完善和强化，对大国和“　　问题国家”的约束将得到加强。四是国际治理多样化。全球性问题增多将促进国际治理模式多样化，如国家治理与全球治理、大国共治与中小国家共治、全球性国际组织治理与地区性国际组　　织治理等相互结合和相互补充。五是和平渐进性。以往国际体系的变革都是通过战争实现的，这一次国际体系转型可能在保持总体和平状态下通过大国之间、南北方国家间的斗争、协商、妥　　协以渐进式改良逐步完成。　　（六）推进人类文明进步。人类有可能在全球化、全球性问题、全球利益和全球治理基础上，形成人类新的共同价值观念和新的人类文明，打破西方在人类文明中的主导地位，实现对西方　　文明的总体超越。　　二　　我们在看到全球化的积极作用的同时，对其逐渐积累的负面作用也不能忽视。　　（一）经济危机。随着全球经济链条日益紧密，能源价格大幅攀升、金融秩序严重失控、大国经济明显衰退诱发全球经济衰退甚至危机的可能性增大。这种情况一旦发生，其传导的速度、　　影响的深度可能远远超过以往的世界经济危机。此外，气候变化、环境恶化等问题长期得不到有效治理，也最终会威胁全球与各国经济可持续发展。　　（二）社会动乱。全球化导致国家间和国家内部贫富差距扩大，发达国家与发展中国家内部的社会矛盾都有可能激化。如美、英、法等发达国家传统产业大量外移，失业问题突显，社会风　　潮增多。全球化还使各国国内因素与国际因素的联系与互动增强，国际问题诱发国内动荡、国内问题引发国际动荡的机率都在增大。　　（三）大国对抗。有的国家背离全球化的演进方向、背离人类历史前进的步伐，没有放弃搞霸权主义，没有放弃搞战略扩张，没有放弃搞军备竞赛，没有放弃遏制其他新兴大国。特别是它　　还将在一二十年内保持战略优势，一旦摆脱当前的战略困境，仍有再次挑起大国对抗的可能，那将对国际体系的转型、人类和平进步事业产生严重危害。　　（四）地区动荡。全球化中边缘化的国家、霸权主义、恐怖主义、核扩散等，可能使用21世纪头20年内地区热点不是随全球化深入逐步减少而是继续增多，使地区热点对全球安全形势的牵　　动作用增大，使国际形势在总体和平状态下局部动荡继续加剧。　　三　　置身全球化浪潮，要增强机遇意识、创新意识和全球战略意识。　　完善国家发展观、利益观、安全观、主权观与国际秩序观。全面贯彻落实科学发展观，搞好五个统筹，促进我国经济社会发展与全球化发展间良性互动。摒弃绝对排外的国家利益观，远离　　霸权主义那种维护一己私利的国家利益观，把更多的全球利益和地区利益纳入国家利益视野，在推进与外部世界互利共赢中发展并延伸国家利益。创新国家安全观，促进国防建设与国家经济　　建设、国家和平发展的协调，促进维护传统安全与维护非传统安全的协调，促进维护本国安全与维护国际安全的协调，促进军事手段与其他手段间的协调，力争摆脱“安全困境”羁绊，推进安　　全与发展统一，努力维护国家综合安全。妥善应对国家主权转移的趋势，以是否有利于国家利益发展取舍国家主权让渡，以是否有利于本国国家安全和世界和平稳定决定对国际干预的立场。　　充实国际秩序观，在适当参与全球治理中推进和谐世界建设。　　增强统筹国内国际两个大局的能力。全球化背景下国内国际两个大局互动增强，要善于利用全球化机遇促进国内发展，善于利用全球化压力推进国内制度创新，善于规避全球化风险维护自　　身安全，善于防范国内问题冲击地区和全球安全与发展