高三化学。稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小？

COONH4

强酸，强碱，大部分盐都是强电解质，在水中完全电离CH3COONH4=CH3COO- + NH4+

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电离方程式：NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如：NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“u21cc”。例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s）u21ccBa2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）u21ccCa2+（aq）+2OH-（aq）。3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-。4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“u21cc”。例如，CH3COOHu21ccCH3COO-+H+，NH3·H2Ou21ccNH4++OH-。5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3u21ccH++HCO3-，HCO3-u21ccH++CO32-。多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“u21cc”。例如，Cu（OH）2u21ccCu2++2OH-。6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-u21ccH++CO32-。

CH3COONH4 == CH3COO- + NH4+ (1L错了 不是可逆的 醋酸铵是盐 是强电解质） OH- + CH3COOH == CH3COO- +H2O NH3*H2O + H+ == NH4+ + H2O

CH3COONH4是乙酰胺的盐酸盐，它是一种弱酸性物质，不具有与醛基反应的能力。醛基是一种亲电性较强的官能团，通常需要与亲核试剂反应才能发生化学反应。而乙酰胺的盐酸盐中的乙酰基和氨基都是亲电性较弱的官能团，不具有与醛基反应的能力。因此，CH3COONH4不能与醛基反应。

醋酸和氨水反应的化学方程式：CH3COOH+NH3.H3O=CH3COONH4+H2O。由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。相关用途：氨水：化学工业中用于制造各种铵盐，有机合成的胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业，作洗涤羊毛、呢绒、坯布油污和助染、调整酸碱度等用。另外用于制药、制革、热水瓶胆（镀银液配制）、橡胶和油脂的碱化乙酸是大宗化工产品，是最重要的有机酸之一。主要用于生产乙酐、乙酸酯及乙酸纤维素等。聚乙酸乙烯酯可制成薄膜和粘合剂，也是合成纤维维纶的原料。乙酸纤维素可制造人造丝和电影胶片。低级醇形成的乙酸酯是优良的溶剂，广泛用于油漆工业。因为乙酸那溶解大多数有机物，因此乙酸也是常用的有机溶剂（例如用于对二甲苯氧化生产对苯二甲酸）。以上内容参考：百度百科——乙酸以上内容参考：百度百科——氨水

CH3COONH4

是

有双水解，但因为水解产物CH3COOH和NH3.H2O都很溶于水，不是沉淀或者生成气体脱离反应体系，所以醋酸铵的双水解的程度不大，常温不会彻底双水解。

醋酸铵也有双水解，程度不大而已

因为醋酸铵有醋酸根和铵根两个弱离子，都要水解，使得水的电离向右移动

应该是能发生双水解，但是能维持pH＝7

醋酸电离产生醋酸根和氢离子，氨水电离的部分形成铵根和氢氧根，酸碱发生中和反应。

醛基，也就是碳上同时连接氧和氢

氢氧化钾是强电解质,醋酸铵也是强电解质,两者反应生成一水合氨（一水合氨分解成氨气与水）与醋酸钾,醋酸钾也是强电解质.KOH+CH3COONH4==CH3COOK+NH3↑+H2O,离子方程式就是OH-+NH4+==NH3↑+H2O.

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH u2192CH3COONH4 + H2O + 2Agu2193+ 3NH3

水解方程式：CH3COONH4 + H2O ←→（可逆符号）CH3COOH + NH3·H2O

酮开放分类：生物、化学、科学、化工、酮ketones定义：酮是羰基与两个烃基相连的化合物(正式学名为“某基·某基甲酮”)。根据分子中烃基的不同，可分为脂肪酮和芳香酮，饱和酮和不饱和酮。按羰基数目又可分为一元酮、二元酮和多元酮。羰基嵌在环内的，称为环内酮，例如环己酮。一元酮中，羰基连接的两个烃基相同的称单酮，例如丙酮(二甲基甲酮)。互不相同的为混酮，例如苯乙酮(苯基·甲基甲酮)。酮分子间不能形成氢键，其沸点低于相应的醇，但羰基氧能和水分子形成氢键，所以低碳数酮(低级酮)溶于水。低级酮是液体，具有令人愉快的气味，高碳数酮(高级酮)是固体。化学性质活泼，易与氢氰酸、格利雅试剂、羟胺、醇等发生亲核加成反应；可还原成醇。受羰基的极化作用，有α-H的酮可发生卤代反应；在碱性条件下，具有甲基的酮可发生卤仿反应。由仲醇氧化、芳烃的酰化和羧酸衍生物与有机金属化合物反应制备。丙酮、环己酮是重要的化工原料。网址http://baike.baidu.com/view/198840.htm，挺详细的，自己看看

常见水解反应 一．简单水解反应 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH- 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32－＋H2O HCO3-＋OH－ 3.AlCl3溶液显酸性的原因 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ 4.NaHS溶液中发生水解 NaHS+H2O H2S+NaOH HS-+H2O H2S+OH－ 5.NH4Cl NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl NH4++H2O NH3.H2O+H+ 6.CH3COONa CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 7.Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 8.NaF NaF+H2O HF+NaOH F-+H2O HF+OH- 9.NaCN NaCN+H2O HCN+NaOH CN-+H2O HCN+OH- 10.NaClO NaClO+H2O HClO+NaOH ClO-+H2O HClO+OH- 11.CuSO4 CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 12.ZnCl2 ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2HCl Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+ 13.NaHCO3 NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH HCO3-+H2O H2CO3+OH- 14.Na3PO4 Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO4-+OH- 15.Na2SO3 Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH- 16.HCOONa HCOONa+H2O HCOOH+NaOH HCOO-+H2O HCOOH+OH- 17.Na2SiO3 Na2SiO3+2H2O H2SiO3+2NaOH SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH- 18.MgCl2 MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ 二．双水解 （一）不是彻底水解,比单一离子水解要强,用 表示,例： 1．（NH4）2CO3 水解离子方程式为：NH4++CO32- +H2O HCO3-+NH3.H2O 2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3.H2O 3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3 - +H2O H2CO3+NH3.H2O (二)彻底水解,用“=”,例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al2(SO4)3和NaHCO3） 水解化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑ 水解离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2．Al3+与S2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2S、K2S溶液混合.] 水解离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3．Al3+与CO32－[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2CO3、K2CO3溶液混合.] 水解离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4．Al3+与AlO2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与NaAlO2、KAlO2溶液混合.] Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5.Fe3+与ClO-[如FeCl3、Fe 2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaClO溶液混合.] Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO 6.Fe3+与HCO3 -[如FeCl3、Fe 2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaHCO3 溶液混合.] Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

醛基的检验方法常用的有两种，一是用新制的银氨溶液检验，二是用新制的氢氧化铜悬浊液检验；1、以乙醛为例： (1)CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COOH + H2O + 2Ag↓+ 4NH3 (条件为水浴加热） （2）CH3COOH + NH3 →CH3COONH4 所以总反应为： CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3 反应实质是CH3CHO被氧化为羧酸，Ag(NH3)2OH被还原为Ag 2、乙醛与新制Cu(OH)2反应可用来检验醛基的存在。 Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓反应后，溶液中有红色氧化亚铜沉淀产生。

物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3?H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、NH3?H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选B．

醋酸根，氢离子，氢氧根，铵根醋酸根=铵根>氢离子=氢氧根

化学名,碳酰二胺CH3COONH4,乙酸铵一个甲苯的氢分别被硝基,羟基,羧基,羰基,乙基,甲基取代后的产物假定都取代在邻位,

氢氧化镁可以溶于ch3coonh4饱和溶液。Mg（OH)2+2NH4+ ==Mg2+ +2NH3·H2O原理是铵根离子结合了氢氧化镁溶解的OH-，促进了溶解。

误导了误导了醋酸铵就是正盐醋酸是弱电解质,在水溶液中不能完全电离,滴入氨水后,反应生成正盐醋酸铵,是强电解质

CH3COONH4 ——△——> CH3CONH2 + H2O冰醋酸通氨生成乙酸铵，再经热解脱水而得乙酰胺，经结晶、分离得成品。

乙醛易发生银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。乙二醇在一定条件下容易发生分子内脱水生成乙烯醇：CH2OH-CH2OH------>CHOH=CH2+H2O(1个C脱H，另1个C脱-OH，生成乙烯醇)。乙烯醇极不稳定，立即发生分子内重排，生成乙醛：CHOH=CH2------>CH3-CHO(分子内重排生成乙醛)。上述2方程相加，可简单表示为：CH2OH-CH2OH------>CH3CHO+H2O。

加入醋酸铵后铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，使氢氧根离子浓度减小，pH减小，颜色变浅ヽ

CH3COONH3是错的CH3COO-和NH4+组成的离子化合物肯定是CH3COONH4嘛……如果是CH3COONH3，那么它就少了一个氢原子（原式子不带电）那么这种物质就多了一个价键了，是一个自由基，不能稳定存在仔细想想，就是阴阳离子结合在一起

CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-CH3COONH4溶液PH呈中性，NH4HCO3呈碱性，说明HCO3-水解程度更大，产生的OH-浓度更大，越弱越水解，说明H2CO3酸性弱于CH3COOH越弱越水解：如果酸根离子对应的酸的酸性越弱，则此酸根离子水解程度越大望采纳o，亲！！！！

2Ag(NH3)2OH + CH3CHO ==== CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag（沉淀） + H2O银氨溶液检验乙醛生成物的口诀：一水二银三氨羧酸氨（氨气不加箭头）

武飞？中性

CH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

CH3COONH4是强电解质,在水溶液中完全电离 CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

醋酸和氨水反应的化学方程式：CH3COOH+NH3.H3O=CH3COONH4+H2O。由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。相关用途：氨水：化学工业中用于制造各种铵盐，有机合成的胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业，作洗涤羊毛、呢绒、坯布油污和助染、调整酸碱度等用。另外用于制药、制革、热水瓶胆（镀银液配制）、橡胶和油脂的碱化乙酸是大宗化工产品，是最重要的有机酸之一。主要用于生产乙酐、乙酸酯及乙酸纤维素等。聚乙酸乙烯酯可制成薄膜和粘合剂，也是合成纤维维纶的原料。乙酸纤维素可制造人造丝和电影胶片。低级醇形成的乙酸酯是优良的溶剂，广泛用于油漆工业。因为乙酸那溶解大多数有机物，因此乙酸也是常用的有机溶剂（例如用于对二甲苯氧化生产对苯二甲酸）。以上内容参考：百度百科——乙酸以上内容参考：百度百科——氨水

CH3COO- + H2O ←→ CH3COOH +OH- NH4+ + H2O ←→ NH3·H2O + H+ ←→（可逆符号） 分别写醋酸根 和 铵根离子的离子方程式就好

有双水解，但因为水解产物CH3COOH和NH3.H2O都很溶于水，不是沉淀或者生成气体脱离反应体系，所以醋酸铵的双水解的程度不大，常温不会彻底双水解。

CH3COO- + H2O ←→ CH3COOH +OH- NH4+ + H2O ←→ NH3·H2O + H+ ←→（可逆符号） 分别写醋酸根 和 铵根离子的离子方程式就好

CH3COONH4=CH3COO- + NH4+ 由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大,所以溶液PH在7左右,显中性 是强电解质,在水中完全电离

　　乙醛和银氨溶液反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△---2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。　　乙醛和银氨溶液会发生银镜反应，它的离子方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH---CH3COO- +NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O。一水合氨这种靠氢键把两种分子连在一起物质其实写不写带水都没有问题，就像氟化氢水溶液中HF·H2O一般直接写成HF一样。教材上有记住就行了，不必太过纠结。毕竟NH3·H2O中真正参与反应的绝大多数时候都是NH3而不是H2O

CH3COONH4是强电解质,在水溶液中完全电离 CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

醋酸铵为中性，所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而又由电荷守恒得醋酸根离子浓度也等于铵根离子浓度。且均大于氢离子浓度和氢氧根离子浓度。c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)希望能帮到你，如果有什么不懂还可以追问~

有极性键。ch3coo-、nh4+中都存在极性共价键。极性键只存在于分子晶体中，这个说法是错误的。含有原子团的离子化合物，都存在共价键。

可以得到白色沉淀

c(CH3COONa)>c(CH3COONH4)>c(CH3COOH)CH3COOH是弱电解质，部分电离，所以最小CH3COONa与CH3COONH4是强电解质，100%电离，所以CH3COO-都比较大；但Na+不水解，而NH4+会水解（促进CH3COO-水解增大），所以CH3COONa中的CH3COO-最大。

硫酸铅水解加热消除水解胶体通形饱结晶则剩余溶液饱溶液

醋酸铵为中性，所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而又由电荷守恒得醋酸根离子浓度也等于铵根离子浓度。且均大于氢离子浓度和氢氧根离子浓度。c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）希望能帮到你，如果有什么不懂还可以追问~

氧化锌ZnO+2NaOH=Na(OH)2+H2O 碳酸氢钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20 CH3COONH4NH4++OH-=NH3H2O+