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硫酸亚铁铵化学式如下：硫酸亚铁铵化学式是：Fe(NH4)2u2022(SO4)2u20226H2O。硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，分子量为392.14，是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。

硫酸亚铁铵是蓝绿色。分子式：CH3SSCH3 CAS号 624-92-0，性质：淡黄色透明液体。不溶于水，可与乙醇、醋酸混溶。有恶臭。相对密度d(20/4℃)1.0625。沸点109.7℃。熔点-85℃。折射率nD(20℃)1.5250，用途：用作催化剂、钝化剂和农药中间体，毒性：小鼠吸入25mg/L 25min后死亡。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁铵

硫酸亚铁铵的性质为浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。能溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。低毒，半数致死量(大鼠，经口)3250mg/kg。有刺激性。约在100℃失去结晶水。在空气中稳定。硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS分子量为392.14，是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁铵

以Fe的用量为准，因为实验中(NH4)2SO4是过量的，而且(NH4)2SO4具有挥发性

从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。

铁屑表面油污的去除 用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min，用倾析法倾去碱液（回 2 3 收），用20mL自来水洗涤两次，最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净（如是用纯净的铁屑，则可省去这一步）。硫酸亚铁的制备 往盛有铁屑的锥形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加热，轻轻振摇。在加热过程中应经常将锥形瓶摇荡，以加速 反应，并不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止 FeSO4结晶出来。待反应基本完成（直到不再产生氢气气泡， 约需15min）后，再加入适量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大于1。趁热减压过滤。用少量、热的去离子水洗涤锥形瓶 及漏斗上的残渣，抽干，滤液转至蒸发皿中。将锥形瓶中和滤 纸上的铁屑和残渣洗净，收集起来用滤纸吸干后称重，算出已 反应的铁屑的量并计算出生成的硫酸亚铁的理论产量。根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需 (NH4)2S04 固体 的用量。在室温下将称出的(NH4)2S04 配制成饱和溶液，然后倒 入上面所制得的FeSO4 溶液中，混合均匀，用3mol· L-1H2SO4溶 液调节pH值为1~2。在水浴锅上加热蒸发浓缩直至溶液表面刚 出现薄层的结晶时为止（注意：蒸发过程中不宜搅动）。自水 浴锅上取下蒸发皿，放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。 待冷至室温后用布氏漏斗抽气过滤，为减少晶体表面附着的水 分，可用少量C2H50H(95％)洗涤两次，并继续抽气过滤，取出 晶体放在表面皿上晾干片刻，观察晶体的颜色和形状。称重 （实际产量）并计算产率。

2g铁屑制硫酸亚铁铵理论产率是14克。硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等；它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。

隔绝氧气的情况下加热蒸发，冷却结晶，过滤

分类: 教育/科学 >> 科学技术 解析: （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。 为了保持硫酸亚铁铵这种复盐分子结构不被破坏，在制备中得控制温度，使结晶水和铵盐不被破坏和流失，所以使用水浴。而且在使用和保存中，也不能使用烘干的方法，应该在干燥器中存放。

约在100℃失去结晶水。在空气中稳定。

中文名称：马尔氏盐，马尔氏盐，亚铁铵矾，亚铁铵矾，六水合硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵，六水合硫酸铁铵，六水合硫酸铁(ⅱ)铵　　英文别名：ferrousalum，ferrousammoniumsulfate，mohr"salt，　　ferrousammoniumsulfate化学式　　fe(nh4)2(so4)2·6h2o相对分子质量　　392.14性状　　浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。低毒，半数致死量(大鼠，经口)3250mg/kg。有刺激性。储存　　密封干燥避光保存。用途　　用以标定高锰酸钾溶液。配制亚铁离子标准溶液。用作聚合催化剂。

制备硫酸亚铁铵酸度过高相关资料如下浓度小，反应慢；浓度大，容易产生三价铁离子和二氧化硫，使溶液出现黄色或形成黑色块状物。混合时要保证硫酸亚铁过量，否则部分硫酸铵会在析出硫酸亚铁铵之前析出。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药．还用于冶金、电镀等．6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7─→ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等；它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。

制备硫酸亚铁铵的过程中为什么要加硫酸作用有：防止氨离子和亚铁离子水解.如水解,会产生白色沉淀（氢氧化铁）

　　硫酸亚铁铵的制备中过滤FeSO4溶液一定要趁热过滤原因：防止晶体析出。　　分析：　　硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时要注意：制取FeSO4时要保证铁屑多一点；所用硫酸的浓度不可过高；过滤后向FeSO4溶液中加几滴硫酸，调节pH约为1～2之间，因为在酸性条件下，Fe2+相对稳定；过滤要迅速，使FeSO4溶液在空气中的时间尽可能短；浓缩结晶时温度不宜高。这些措施都可以减少硫酸亚铁溶液被氧化的机会。　　简介：　　硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，浅绿色透明晶体，易溶于水，在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。FeSO4在空气中容易被氧化，可以用SCN－来检验FeSO4溶液是否变质。由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0～60 ℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，只要将它们按一定的比例在水中溶解、混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。 其方法为：将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁。

硫酸亚铁铵的外观状态：浅蓝绿色结晶或粉末。硫酸亚铁铵俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，分子量为392.14，是一种蓝绿色的无机复盐。一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，过滤后用少量乙醇洗涤。用途：硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。以上内容参考：百度百科——硫酸亚铁铵

绝空气加热

因为亚铁离子会水解产生氢离子,所以在酸性环境下可以抑制它水解掉

FeSO4+2AgNO3=Ag2SO4沉淀+Fe（NO3）2如果溶液中有大量氢离子（或酸性情况下）还有这样的离子方程式Fe+4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑

硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.实验四硫酸亚铁铵的制备(2)实验原理A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.B)浓缩程度控制.实验四硫酸亚铁铵的制备基本操作1)水浴加热:有2种方式(P18-19)蒸发浓缩:(P32-33)结晶:(P33)固体称量等等2)限量分析流程图介绍无机物制备实验中,要求会写流程图.对流程图的目的与要求如下:1)表示物料走向;2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;3)习惯上,用表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加,而"冷却"则不加.本实验的流程图如下(要求画出)实验四硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵制备流程图实验四硫酸亚铁铵的制备注意事项1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可.2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.3)注意计算(NH4)2SO4的用量.4)蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌.5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.实验步骤1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。2．制备硫酸亚铁往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。3．硫酸亚铁铵的制备根据溶液FeSO4中的量，按关系式n[（NH4）2SO4]：n[FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

危害不大不用紧张

硫酸亚铁铵标准溶液[（NH4）2Fe(SO4)2u20226H2O≈0.05mol/L]：称取19.8硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入10mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。标定方法：吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定溶液颜色由黄色变为蓝绿色最后变为红褐色即为终点。硫酸亚铁铵标准溶液的浓度：C=(0.2500*10.00)/V式中：C----硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V----硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量（mL）。

不好解释,并没有络合保护作用. 说两个可能的原因：2个氨离子1个亚铁离子,可以起到隔开空气的作用,所以在空气中很稳定. 另一个原因,铵盐有一定酸性,起到保护亚铁离子的作用.因为在碱性条件下,氢氧化亚铁几乎是瞬间被空气氧化.酸性的铵盐起到一定的防亚铁离子水解的作用. 个人观点,仅供参考O(∩_∩)O

铁要过量因为亚铁离子Fe2+容易被氧化成Fe3+，铁粉过量可以确保Fe+2Fe3+=3Fe2+

铁屑表面油污的去除 用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min，用倾析法倾去碱液（回 2 3 收），用20mL自来水洗涤两次，最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净（如是用纯净的铁屑，则可省去这一步）。硫酸亚铁的制备 往盛有铁屑的锥形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加热，轻轻振摇。在加热过程中应经常将锥形瓶摇荡，以加速 反应，并不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止 FeSO4结晶出来。待反应基本完成（直到不再产生氢气气泡， 约需15min）后，再加入适量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大于1。趁热减压过滤。用少量、热的去离子水洗涤锥形瓶 及漏斗上的残渣，抽干，滤液转至蒸发皿中。将锥形瓶中和滤 纸上的铁屑和残渣洗净，收集起来用滤纸吸干后称重，算出已 反应的铁屑的量并计算出生成的硫酸亚铁的理论产量。根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需 (NH4)2S04 固体 的用量。在室温下将称出的(NH4)2S04 配制成饱和溶液，然后倒 入上面所制得的FeSO4 溶液中，混合均匀，用3mol· L-1H2SO4溶 液调节pH值为1~2。在水浴锅上加热蒸发浓缩直至溶液表面刚 出现薄层的结晶时为止（注意：蒸发过程中不宜搅动）。自水 浴锅上取下蒸发皿，放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。 待冷至室温后用布氏漏斗抽气过滤，为减少晶体表面附着的水 分，可用少量C2H50H(95％)洗涤两次，并继续抽气过滤，取出 晶体放在表面皿上晾干片刻，观察晶体的颜色和形状。称重 （实际产量）并计算产率。

FeSO4+（ NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亚铁铵是蓝绿色的无机复盐。硫酸亚铁铵是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化，能溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度（d204）1.86，在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。用途：硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等。以上内容参考：百度百科——硫酸亚铁铵

不是的，仔细看名称就是不同的硫酸铁铵 铁+3价 FeNH4(SO4)2.6H2O硫酸亚铁铵 铁+2 Fe(NH4)2(SO4)2.7H2O

酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2(SO4)26H2O，分子量为392.14，是一种蓝绿色的无机复盐。

硫酸亚铁铵有哪些物理性质和化学性质物理性质包括密度、熔沸点等物理特性化学性质即能与其他物质发生化学反应的性质物质不需要经过化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质.

怎样配0.01mol/L的硫酸亚铁铵0.025mol/L重铬酸钾溶液：称取1.25克重铬酸钾,加1000毫升水溶解.0.01mol/L硫酸亚铁铵溶液：称取4克硫酸亚铁铵,溶于50毫升20%硫酸中,加950毫升水摇匀.

硫酸亚铁氨ph大。氯化铵大于硫酸铵大于硫酸亚铁铵。用c=vb公式来算。C就是物质的量浓度.b是摩尔质量V是体积。氨水小于醋酸铵小于氯化铵小于硫酸亚铁铵理由是pH越小，铵根浓度越大。

硫酸亚铁铵标准滴定液 GB/T 601-2002---硫酸亚铁铵标准滴定液 C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= 0.1 mol/L 1.1配制：称取40克硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe2(SO4) 2·6H2O],溶于300毫升硫酸溶液（20%）中 ,加700毫升水,摇均.1.2 标定：量取35.00毫升～40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液,加25毫升无氧的水,用高锰酸钾标准滴定液[C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉红色,并保持30秒,临用前标定.硫酸亚铁铵标准滴定液的浓度{C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]},数值以摩尔每升（mol/L）表示,按式（16）计算：C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= V1 c1/V

　　二、 实验原理　　过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体），该晶体的商品名称为摩尔盐。　　Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑　　FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O　　硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。　　实验中有关盐的溶解度。　　表1 有关盐的溶解度（g/100g水）　　温 度　　（NH4）2SO4　　FeSO4·7H2O　　（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O　　10℃　　73．0　　45．17　　_　　20℃　　75．4　　62．11　　41．36　　30℃　　78．0　　82．73　　_　　40℃　　81．0　　110．27　　62．26　　三、 实验用品　　试剂：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固体），KSCN（固体），铁屑　　四、 实验步骤　　1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）　　用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。　　2． 制备硫酸亚铁　　往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。　　3． 硫酸亚铁铵的制备　　根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。

步骤: 1、铁屑的预处理：用托盘天平称取4、0克碎铁屑，放入150毫升烧杯中，加入百分之十碳酸钠溶液20毫升，放在石棉网上加热煮沸约10分钟。用倾斜法除去碱液，用水把碎铁屑洗至中性。 2、硫酸亚铁的制备：在盛有处理过的碎铁屑的小烧杯中，加入3摩尔每毫升的硫酸溶液20毫升，盖上表面皿，放在水浴中加热。待反应速度明显减慢，再用普通漏斗趁热过滤，过滤完后将滤液转移至干净的蒸发皿中。 3、硫酸亚铁铵的制备：称取适量硫酸铵，将其配制成室温下的饱和溶液，加入到硫酸亚铁溶液中，然后在水浴中加热蒸发至溶液表面出现晶膜为止。从水浴中取出蒸发皿，静置，使其自然冷却至室温，得到浅蓝绿色的硫酸亚铁铵六水晶体。用减压过滤的方法进行分离，母液倒入回收瓶中，晶体再用少量百分之九十五的乙醇淋洗，除去晶体表面所附着的水分。将晶体取出，用滤纸吸干，即制成硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵标准溶液配制标定，0.1mol/L配制　　称取39.2g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中，加100mL硫酸溶液(1+1)，用水稀释至1L。贮存溶液在棕色瓶中，加入两条洁净的铝片(C.P)，以保持溶液浓度长期稳定。标定1，10-菲罗啉指示液：用单标线吸管吸取25mL新标定的0.1mol/L重铬酸钾标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中，加70～80mL水和10mL硫酸，冷却后加3滴1，10-菲罗啉指示液，用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液变为砖红色为终点。计算　　硫酸亚铁铵标准滴定溶液浓度按式(1)计算：………………………………………(1)式中：c〔(NH4)2Fe(SO4)2〕──硫酸亚铁铵标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；c1──重铬酸钾标准滴定溶液浓度，mol/L；V1──重铬酸钾标准滴定溶液体积，mL；V2──滴定用去硫酸亚铁铵溶液的实际体积，mL。精密度　　做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果；五次平行测定的极差，应小于0.00040mol/L。稳定性　　硫酸亚铁铵标准滴定溶液使用时标定。　称取1.6g1，10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁)，溶于100mL水中，贮存于棕色瓶中。

铁屑，硫酸亚铁铵复盐。工业硫酸亚铁铵的制备完全依靠化学反应，先制备硫酸亚铁，再制硫酸亚铁铵复盐，然后制备结晶颗粒。在水浴加热条件下，以碎铁屑为原料与硫酸进行反应，生成酸亚铁溶液，过滤加热后准备下一步制取硫酸亚铁铵复盐，向酸亚铁溶液内加入一定量的硫酸铵固体充分搅拌，两种溶液反应生成硫酸亚铁铵。此时得到的硫酸亚铁铵溶液需要进行结晶就可以当做成品售卖了。硫酸亚铁铵的特点硫酸亚铁晶体是含有7个结晶水的七水合硫酸亚铁，为浅绿色单斜晶体。从其晶体结构可以看出，晶体内存在着配位水分子、游离水分子、硫酸根离子之间的氢键。硫酸亚铁铵是含有6个结晶水的六水合硫酸亚铁铵，为浅蓝绿色单斜晶体。从其晶体结构可以看出，配位水分子、硫酸根离子和铵根离子之前都存在氢键。两者比较而言，硫酸亚铁晶体中氢键数目较少，晶体空隙较大。而硫酸亚铁铵晶体中由于铵根离子的引入，晶体内氢键数目增多，氢键网络更强。

因为硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，水解以后显酸性，所以制备它时必须使得溶液呈酸性，以抑制硫酸亚铁铵水解。硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药。还用于冶金、电镀等。6Fe(NHu2084)u2082(SOu2084)u2082+7Hu2082SOu2084+Ku2082Cru2082Ou2087= Cru2082(SOu2084)u2083+3Feu2082(SOu2084)u2083+Ku2082SOu2084+7Hu2082O+6(NHu2084)u2082SOu2084硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。扩展资料：硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁；生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁；一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁铵

铁应该略过量,可以防止亚铁离子的氧化.而且当我们在配置亚铁溶液时,要么现用现配,要么在溶液中加入一根铁钉.同理,亚锡溶液的制造也是类似的.

硫酸亚铁铵无毒，但其中有铁，吃进肚会重金属中毒

硫酸亚铁铵具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，所以会发生氧化还原反应。反应方程式:8H2SO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+2KMnO4=10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O希望对你有帮助。

　　主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子,亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合,生成少量的氢氧化亚铁沉淀.使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,因此,溶液显示酸性,而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液,增大氢离子的浓度,由于水解平衡的原因,氢离子浓度增大,抑制了两种阳离子的水解,因此,原溶液还能保持原来的成分,所以,硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性.

首先，假设你的重铬酸钾标准溶液的浓度为C（1/6K2Cr2O7)，则硫酸亚铁铵的浓度为（10*C）/v，v是测定消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的毫升数。

硫酸铁铵：NH4Fe(SO4)2硫酸亚铁铵：(NH4)2FeSO4

可以的，可以补铁，使得叶色浓绿，也有氮肥的作用。但要注意用量，这是种酸性肥料。

健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。燃爆危险：该品不燃，具刺激性。 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 有害燃烧产物：氧化硫。灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 在夏天保质期30天,价格便宜,脱色效果好,絮凝矾花大,沉降快.外包装分别有:50公斤和25公斤编织袋 硫酸亚铁广泛用于漂染、电镀废水的处理，是一种高效的净水絮凝剂，特别应用于漂染废水的脱色处理，效果更佳；可用做一水硫酸亚铁的原料，一水硫酸亚铁广泛应用于饲料业； 是电镀废水高效絮凝剂聚合硫酸铁的最主要原材料。 　操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

不能溶于硫酸。因为硫酸亚铁铵是用硫酸稀释而来的，改反应不是可逆反应。铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4?(NH4)2SO46H2O↓。一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。

一个封闭的系统，在硫酸亚铁铵中加入浓盐酸，并加热，产生的气体导入装有酚酞的水中，水变红说明，有氨气产生，这样就可以检测出铵根了。然后在硫酸亚铁铵中加入NaOH，有沉淀形成（忘 了是什么颜色）再加少量高锰酸钾，沉淀变红说明有铁元素。

肯定是保持硫酸过量，原因是制备的产品是硫酸亚铁铵，需要保证铁单质充分反应，否则产率会降低

和NaOH反应后者既有沉淀还有气体产生，而前者只有沉淀。