一辆汽车从甲地开往乙地,行了全程的8分之3时候,正好102千米,如果这辆汽车行了

因为汽车行驶的速度×所用的时间=路程（一定） 是乘积一定，所以一辆汽车从甲地开往乙地，行驶的速度和所用的时间成反比例； 故答案为：反．

一辆汽车从甲地开往乙地，已经行了四小时，平均每小时行75千米，这时离中点还有20千米。甲、乙两地相距多少千米？

20÷（1-9/4）=20÷9/5=20×5/9=36千米

60×8÷20=24（小时）

30+390+30=450千米450/6=75千米/小时这辆汽车平均每小时行75千米。

是中点还是终点，如果是中点的话甲乙两路的路程是900千米。如果是终点的话甲乙两路的路程是150千米。

你是不是想问甲乙两地共多远？ 解 设全程为x 由题得 x/4+5x/18=114 解得x=216

设两地距离X千米 速度为Y KM/Hx/y-0.5=x/1.2y100/y+<x-100>/1.25y=x/y-1/3解方程组就行了

1，你的文字部分话都没说完，问题是什么呢？2，文字和图片对不上3，图片上第一题15/(1－1/3－1/9)=15/(5/9)=27图片上第二题看不清楚，道理同第一题

设两地相距X米,全程2/5就是2/5X米,中点1/2X米,1/2X+15=2/5X +65 解得X=500米

分析：用两种速度行驶,路程相差了：45+50=95千米； 这是因为两种速度每小时相差：50-45=5千米 所以,按计划的速度行驶要用的时间是：95÷5=19小时 又因为以每小时45千米行驶要多用1小时,所以要用（19+1）=20小时 因此,两地的距离是：45×（19+1）=900千米 注：

设：去时用x小时,则回来用﹙5-x﹚小时 80x=120﹙5-x﹚ 80x=600-120x 200x=600 x=3 80×3=240﹙千米﹚ 答：甲乙两地相距240千米.

是1500千米

解方程：解：6x－35=136x=13+356x=48x=8检验：6x8-35=48-35=13扩展资料：解方程就是求出方程中所有未知数的值的过程。方程一定是等式，等式不一定是方程。不含未知数的等式不是方程。运用去括号法则，将方程中的括号去掉。4x+2（79-x）=192解： 4x+158-2x=1924x-2x+158=1922x+158=1922x=192-158x=17

中点就是全程的1/2 和2/5相差15千米 所以甲乙两地有15÷(1/2-2/5)=15÷(1/10)=150千米

把两地间的距离看作单位“1”,中点也就是全程的1/2.求出第一小时行的路程距中点的量,也就是45千米占总路程的分率,依据分数除法意义即可解答． 解,45÷（1/2-1/5） =45÷3/10 =150（千米） 答：甲乙两地的距离是150千米 如果明白,并且解决了你的问题,

（102-30）÷（75-15）=72÷60=1.2（千米/分）1.2×75+30=90+30=120（千米）答：甲乙两地相距120千米。

93/4÷（19/12-5/6）=93/4÷3/4=31（千米） 答。。。。。。。。。。。。。。。。

3.5小时，180/3=60,30就是0.5小时

144÷（1-2/5)=240千米请点击采纳为答案

甲乙两地相距560千米。（35+105）÷[1-（3/8+3/8）]=140÷[1-3/4]=140÷1/4=560（千米）答：甲乙两地相距560千米。【解析】本题考查分数四则运算。把两地间的距离看作单位“1”，依据题意可得：若第二小时不多行35千米，则第二小时也行驶全程3/8。先求出前两个小时行驶的路程和占总路程的分率，进而求出剩余路程占总路程的分率，也就是35+105=140千米占总路程的分率，最后依据分数除法意义即可解答。扩展资料：四则混合运算顺序：1、同级运算时，从左到右依次计算；2、两级运算时，先算乘除，后算加减。3、有括号时，先算括号里面的，再算括号外面的；4、有多层括号时，先算小括号里的，再算中括号里面的，再算大括号里面的，最后算括号外面的。

360u279745

首先由题可知车子60分钟行驶了72KM则车速72km/h ，1.2km/min然后15分钟还相距102KM，15分钟行驶了18km所以两地相距120KM

这是出自《喜羊羊与灰太狼》的《跨时空救兵》系列这是《喜羊羊与灰太狼》系列的第20部作品出自《跨时空救兵》第41集【危机】

分析：用两种速度行驶,路程相差了：45+50=95千米；这是因为两种速度每小时相差：50-45=5千米所以,按计划的速度行驶要用的时间是：95÷5=19小时又因为以每小时45千米行驶要多用1小时,所以要用（19+1）=20小时因此,两地的距离是：45×（19+1）=900千米

列式为:（42.5*1.5+26)*2=89.75*2=179.5（公里）甲乙两地相距179.5公里

明天过来我办公室一下，张老师

400u3002U0001f620U0001f620U0001f60d

900千米 / 12 = 75千米/时,时速 75千米/时

设距离为X第一个小时行了X/7，第二个小时行了X/7 +16，这时候一共行进了X-188即X/7 +X/7 +16=X-188解得X=285.6

解：设返回时用了X小时。48分钟=0.8（小时）则去时用时X+0.8小时本题往返路程一定，速度与时间成反比，（反比例可以写成积的形式）60X=48（X+0.8）60X=48X+38.412X=38.4 X=3.2甲乙两地相距60×3.2=192（千米）答：甲、乙两地相距192千米.祝你开心

水的电解；2H2O＝2H2＋O2（条件为电解锌盐酸；ZN＋2HCI＝ZNCL2＋H2

熟石灰：氢氧化钙Ca(OH)2生石灰：氧化钙CaO烧碱：氢氧化钠(NaOH)苛性钠：氢氧化钠(NaOH)纯碱：碳酸钠Na2CO3消石灰：和熟石灰一样，氢氧化钙Ca(OH)2

熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以由生石灰氧化钙与水反应生成，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH） 2 ，生石灰，CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ，Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；

制取氢气有实验室制法和工业制法。 实验室制法：1、用强酸与活泼金属反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2、用碱金属与水反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 工业制法：利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑，同时也是工业制氯气的办法。还有电解水 2H2O=通电=2H2+O2

电解水

铝与火碱溶液反应锌与稀硫酸反应锌与硫酸氢钠溶液反应

生石灰：CaO(氧化钙）熟石灰：Ca(OH)2（氢氧化钙）石灰石: CaCO3（碳酸钙）

氢气的工业制法之一氢气是一种重要的工业气体.工业上制取氢气,依据原料、设备和成本情况,以及对氢气纯度的要求,可分别采取以下多种方法制取.①电解法将直流电通过铂电极（或其它惰性材料）通入水中,在阴极可以得到氢气,纯度高达99.5~99.8%：氯碱工业电解饱和食盐水制氯气和烧碱时,也同时得到副产品氢气：②水煤气转化法　 将水蒸气通过炽热的焦炭层制得水煤气：然后将水煤气跟水蒸气混合,以氧化铁为催化剂,使水煤气中的CO转化为CO2：二氧气化碳溶于水,通过加压水洗即得到较纯净的氢气.③烃类裂解法　 碳氢化合物经过高温裂解,裂解气中含有大量氢气,经过低温冷冻系统,可得到90%的氢气.如甲烷裂④烃类蒸气转化法　 碳氢化合物在高温和催化剂的作用下与水蒸气作用,可以得到主要含氢气和一氧化碳的一种混合气体,例如：用分子筛吸附法或水煤气转化法除去CO,可得到纯净的氢气.天然气、油田气和炼厂气（石油炼制厂的副产气体）等都可用烃类裂解法和烃类蒸气转化法得到氢气.氢气的工业制法之二工业上制取氢气有下列几种方法：（1）电解水法　 在电解槽中,电解25%NaOH溶液,温度控制在80~85℃,在阴极上析出氢气,在阳极上析出氧气.在阴极上　 4H++4e===2H2在阳极上　 4OH-====2H2O+O2+4e因为H+和OH-来自H2O的电离,所以电解H2O的反应是：用这种方法制得的氢气,含杂质很少,其纯度为99.7%~99.8%.（2）电解食盐水法　 在氯碱工业中,电解食盐的饱和溶液,温度控制在70~80℃,除得到氯气和氢氧化钠外,同时可制得氢气.主要反应如下：在阳极上　 2Cl-====Cl2+2e在阴极上　 2H++2e====H2在阴极附近积集了OH-离子和Na+离子.（3）水煤气转化法先将水蒸气通过灼热的无烟煤或焦炭,制得水煤气：再将水煤气与过量水蒸气混合,在450~550℃和催化剂的作用下,使水煤气中的一氧化碳转化为二氧化碳,并增加了混合气体中氢气的含量.最后将二氧化碳和氢气的混合气体加压（12~30大气压）,经过水洗或用氨水吸收以除去二氧化碳,而分离出氢气.（4）从天然气、炼厂气（石油炼制厂的副产气体）、油田气等气体燃料中获得氢气.在这些燃料气体中都含有大量的碳氢化合物.在一定条件下,可以和水蒸气或氧气反应,生成一氧化碳和氢气.例如,以甲烷为主要成分的天然气（甲烷含量在95%以上）和水蒸气在800~1000℃时以镍为催化剂,即可转化为一氧化碳和氢气.又如,在炼厂气中含有氢气和甲烷9~40%,其它碳氢化合物91~60%,在高温下,借催化剂的作用,将氧气和过量的炼厂气进行部分氧化反应,可制得一氧化碳和氢气.从上述一氧化碳和氢气的混合气体分离出氢气的方法,与水煤气转化法相同.氢气的工业制法之三工业上制氢气要考虑到原料、能量来源、成本和设备情况,也要根据所需氢气的纯度和用量来制造氢气,现把主要方法简介于下：一、电解水制氢多采用铁为阴极面,镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液.阳极出氧气,阴极出氢气.该方法成本较高,但产品纯度大,可直接生产99.7%以上纯度的氢气.这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等,②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂,③制取多晶硅、锗等半导体原材料,④油脂氢化,⑤双氢内冷发电机中的冷却气等.像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢.二、水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2─热）.净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体,再压入水中以溶去CO2,再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气,这种方法制氢成本较低产量很大,设备较多,在合成氨厂多用此法.有的还把CO与H2合成甲醇,还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用.像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法.三、由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大,常用于汽油加氢,石油化工和化肥厂所需的氢气,这种制氢方法在世界上很多国家都采用,在我国的石油化工基地如在庆化肥厂,渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）.四、焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压,使其他气体液化而剩下氢气.此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）.五、电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气,除供合成盐酸外还有剩余,也可经提纯生产普氢或纯氢.像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产.六、酿造工业副产用玉米发酵丙酮、丁醇时,发酵罐的废气中有1/3以上的氢气,经多次提纯后可生产普氢（97%以上）,把普氢通过用液氮冷却到─100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上）,像北京酿酒厂就生产这种副产氢,用来烧制石英制品和供外单位用.

可由水电解得来

石灰与海水或者沼液化合添加燃烧过的煤块经过太阳能照射蒸腾产生高温蒸汽，再经过螺旋铜管冷凝液化成煤油。还能产生副产品出售。

生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2生石灰+水=熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2就这样了

3Fe+4H2O(水蒸气)=Fe3O4+4H2↑ （铁屑法） C+H2O(水蒸气)=CO↑+H2↑（水煤气法） 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ (电解法）

实验室常用, Zn + H2SO4(稀)= ZnSO4 + H2↑

熟石灰的化学式是Ca(OH)u2082，它的名字其实是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰。熟石灰在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬念碧浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。580℃时，分解为升正氧化钙和水。主要用途1、作生产碳酸钙的原料。2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。农药中的波尔多液正是利用石灰乳（溶于水的氢氧化钙）和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而出的。吵高悔冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。3、用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。4、用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。

有很多方法哟，常用工业制氢方法如下1、电解水制氢气法。多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99、7%以上纯度的氢气。2、水煤气法制氢气。用无烟煤或焦炭为原料在高温下与水蒸气反应得到水煤气。净化后使它与水蒸气一起通过触媒令其中的一氧化碳转化成二氧化碳，由此可得到含氢量80%以上的气体。再压入水中溶去二氧化碳，通过含氨蚁酸亚铜溶液中除去残存的一氧化碳获得较纯的氢气。这种方法成本低，产量很大。3、焦炉煤气冷冻制氢气。把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。4、点解盐水副产氢气。在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可提纯生产普氢或者纯氢。

1、熟石灰 Ca(OH)2 ，生石灰CaO，石灰不是纯净物，是氢氧化钠（NaOH)和生石灰（氧化钙，CaO）的混合物，石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的。石灰乳化学式：Ca(OH)2 。 2、氢氧化钙（calcium hydroxide），无机化合物，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。

方法有如下：氢气的实验室制取方法：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。氢气的工业制作法：1、水煤气法(主要成分CO和H2）, 反应原理：C + H2O = CO + H2 ，反应条件高温。2、电解水的方法制氢气，反应原理：2HO = O2↑ + 2H2↑，反应条件通电 。3、电解饱和食盐水，反应原理：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，反应条件通电。这种纯度的氢气常供：电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等；粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂；制取多晶硅、锗等半导体原材料；油脂氢化；双氢内冷发电机中的冷却气等。利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。