一辆汽车从甲地开往乙地,已经行了全程的五分之二,这时离中点还有15千米,甲乙两地有多少千米?

因为汽车行驶的速度×所用的时间=路程（一定） 是乘积一定，所以一辆汽车从甲地开往乙地，行驶的速度和所用的时间成反比例； 故答案为：反．

一辆汽车从甲地开往乙地，已经行了四小时，平均每小时行75千米，这时离中点还有20千米。甲、乙两地相距多少千米？

20÷（1-9/4）=20÷9/5=20×5/9=36千米

60×8÷20=24（小时）

30+390+30=450千米450/6=75千米/小时这辆汽车平均每小时行75千米。

是中点还是终点，如果是中点的话甲乙两路的路程是900千米。如果是终点的话甲乙两路的路程是150千米。

你是不是想问甲乙两地共多远？ 解 设全程为x 由题得 x/4+5x/18=114 解得x=216

设两地距离X千米 速度为Y KM/Hx/y-0.5=x/1.2y100/y+<x-100>/1.25y=x/y-1/3解方程组就行了

1，你的文字部分话都没说完，问题是什么呢？2，文字和图片对不上3，图片上第一题15/(1－1/3－1/9)=15/(5/9)=27图片上第二题看不清楚，道理同第一题

设两地相距X米,全程2/5就是2/5X米,中点1/2X米,1/2X+15=2/5X +65 解得X=500米

分析：用两种速度行驶,路程相差了：45+50=95千米； 这是因为两种速度每小时相差：50-45=5千米 所以,按计划的速度行驶要用的时间是：95÷5=19小时 又因为以每小时45千米行驶要多用1小时,所以要用（19+1）=20小时 因此,两地的距离是：45×（19+1）=900千米 注：

设：去时用x小时,则回来用﹙5-x﹚小时 80x=120﹙5-x﹚ 80x=600-120x 200x=600 x=3 80×3=240﹙千米﹚ 答：甲乙两地相距240千米.

是1500千米

解方程：解：6x－35=136x=13+356x=48x=8检验：6x8-35=48-35=13扩展资料：解方程就是求出方程中所有未知数的值的过程。方程一定是等式，等式不一定是方程。不含未知数的等式不是方程。运用去括号法则，将方程中的括号去掉。4x+2（79-x）=192解： 4x+158-2x=1924x-2x+158=1922x+158=1922x=192-158x=17

把两地间的距离看作单位“1”,中点也就是全程的1/2.求出第一小时行的路程距中点的量,也就是45千米占总路程的分率,依据分数除法意义即可解答． 解,45÷（1/2-1/5） =45÷3/10 =150（千米） 答：甲乙两地的距离是150千米 如果明白,并且解决了你的问题,

（102-30）÷（75-15）=72÷60=1.2（千米/分）1.2×75+30=90+30=120（千米）答：甲乙两地相距120千米。

93/4÷（19/12-5/6）=93/4÷3/4=31（千米） 答。。。。。。。。。。。。。。。。

3.5小时，180/3=60,30就是0.5小时

144÷（1-2/5)=240千米请点击采纳为答案

102乘以3分之8（算出了总路程）=272（米） 272*3分之2=181.33（千米）

甲乙两地相距560千米。（35+105）÷[1-（3/8+3/8）]=140÷[1-3/4]=140÷1/4=560（千米）答：甲乙两地相距560千米。【解析】本题考查分数四则运算。把两地间的距离看作单位“1”，依据题意可得：若第二小时不多行35千米，则第二小时也行驶全程3/8。先求出前两个小时行驶的路程和占总路程的分率，进而求出剩余路程占总路程的分率，也就是35+105=140千米占总路程的分率，最后依据分数除法意义即可解答。扩展资料：四则混合运算顺序：1、同级运算时，从左到右依次计算；2、两级运算时，先算乘除，后算加减。3、有括号时，先算括号里面的，再算括号外面的；4、有多层括号时，先算小括号里的，再算中括号里面的，再算大括号里面的，最后算括号外面的。

360u279745

首先由题可知车子60分钟行驶了72KM则车速72km/h ，1.2km/min然后15分钟还相距102KM，15分钟行驶了18km所以两地相距120KM

这是出自《喜羊羊与灰太狼》的《跨时空救兵》系列这是《喜羊羊与灰太狼》系列的第20部作品出自《跨时空救兵》第41集【危机】

分析：用两种速度行驶,路程相差了：45+50=95千米；这是因为两种速度每小时相差：50-45=5千米所以,按计划的速度行驶要用的时间是：95÷5=19小时又因为以每小时45千米行驶要多用1小时,所以要用（19+1）=20小时因此,两地的距离是：45×（19+1）=900千米

列式为:（42.5*1.5+26)*2=89.75*2=179.5（公里）甲乙两地相距179.5公里

明天过来我办公室一下，张老师

400u3002U0001f620U0001f620U0001f60d

900千米 / 12 = 75千米/时,时速 75千米/时

设距离为X第一个小时行了X/7，第二个小时行了X/7 +16，这时候一共行进了X-188即X/7 +X/7 +16=X-188解得X=285.6

解：设返回时用了X小时。48分钟=0.8（小时）则去时用时X+0.8小时本题往返路程一定，速度与时间成反比，（反比例可以写成积的形式）60X=48（X+0.8）60X=48X+38.412X=38.4 X=3.2甲乙两地相距60×3.2=192（千米）答：甲、乙两地相距192千米.祝你开心

工厂生产方法有：1、电解水制氢． 水电解制氢是目前应用较广且比较成熟的方法之一。水为原料制氢过程是氢与氧燃烧生成水的逆过程，因此只要提供一定形式一定能量，则可使水分解。提供电能使水分解制得氢气的效率一般在75-85％，其工艺过程简单，无污染，但消耗电量大，因此其应用受到一定的限制。利用电网峰谷差电解水制氢，作为一种贮能手段也具有特点。我国水力资源丰富，利用水电发电，电解水制氢有其发展前景。太阳能取之不尽，其中利用光电制氢的方法即称为太阳能氢能系统，国外已进行实验性研究。随着太阳电池转换能量效率的提高，成本的降低及使用寿命的延长，其用于制氢的前景不可估量。同时，太阳能、风能及海洋能等也可通过电制得氢气并用氢作为中间载能体来调节，贮存转化能量，使得对用户的能量供应更为灵活方便。供电系统在低谷时富余电能也可用于电解水制氢，达到储能的目的。我国各种规模的水电解制氢装置数以百计，但均为小型电解制氢设备，其目的均为制提氢气作料而非作为能源。随着氢能应用的逐步扩大，水电解制氢方法必将得到发展。 2、矿物燃料制氢 以煤、石油及天然气为原料制取氢气是当今制取氢气是主要的方法。该方法在我国都具有成熟的工艺，并建有工业生产装置。 （1）煤为原料制取氢气 在我国能源结构中，在今后相当长一段时间内，煤炭还将是主要能源。如何提高煤的利用效率及减少对环境的污染是需不断研究的课题，将煤炭转化为氢是其途径之一。 以煤为原料制取含氢气体的方法主要有两种：一是煤的焦化（或称高温干馏），二是煤的气化。焦化是指煤在隔绝空气条件下，在90－1000℃制取焦碳副产品为焦炉煤气。焦炉煤气组成中含氢气55-60％（体积）甲烷23-27％、一氧化碳6-8％等。每吨煤可得煤气300－350m3，可作为城市煤气，亦是制取氢气的原料。煤的气化是指煤在高温常压或加压下，与气化剂反应转化成气体产物。气化剂为水蒸汽或氧所（空气），气体产物中含有氢有等组份，其含量随不同气化方法而异。我国有大批中小型合成氢厂，均以煤为原料，气化后制得含氢煤气作为合成氨的原料。这是一种具有我国特点的取得氢源方法。采用OGI固定床式气化炉，可间歇操作生产制得水煤气。该装置投资小，操作容易，其气体产物组成主要是氢及一氧化碳，其中氢气可达60％以上，经转化后可制得纯氢。采用煤气化制氢方法，其设备费占投资主要部分。煤地下气化方法近数十年已为人们所重视。地下气化技术具有煤 资源利用率高及减少或避免地表环境破坏等优点。中国矿业大学余力等开发并完善了"长通道、大断 面、两阶段地下煤气化"生产水煤气的新工艺，煤气中氢气含量达50％以上，在唐山刘庄已进行工业性试运转，可日产水煤气5万m3，如再经转化及变压吸附法提纯可制得廉价氢气，该法在我国具有一定开发前景．我国对煤制氢技术的掌握已有良好的基础，特别是大批中小型合成氨厂的制氢装置遍布各地，为今后提供氢源创造了条件。我国自行开发的地下煤气化制水煤气获得廉价氢气的工艺已取得 阶段成果，具有开发前景，值得重视。 （2）以天然气或轻质油为原料制取氢气 该法是在催化剂存在下与水蒸汽反应转化制得氢气。主要发生下述反应： CH4＋H2O→CO＋H2 CO＋H2O→COZ＋HZ CnH2h＋2＋Nh2O→nCO＋（Zh＋l）HZ 反应在800-820℃下进行。从上述反应可知，也有部分氢气来自水蒸汽。用该法制得的气体组成中，氢气含量可达74％（体积），其生产成本主要取决于原料价格，我国轻质油价格高，制气成本贵，采用受到限制。大多数大型合成氨合成甲醇工厂均采用天然气为原料，催化水蒸汽转化制氢的工艺。我国在该领域进行了大量有成效的研究工作，并建有大批工业生产装置。我国曾开发采用间歇式天然气蒸汽转化制氢工艺，制取小型合成氨厂的原料，这种方法不必用采高温合金转化炉，装置投资成本低。以石油及天然气为原料制氢的工艺已十分成熟，但因受原料的限制目前主要用于制取化工原料。 （3）以重油为原料部分氧化法制取氢气 重油原料包括有常压、减压渣油及石油深度加工后的燃料油，重油与水蒸汽及氧气反应制得含氢 气体产物。部分重油燃烧提供转化吸热反应所需热量及一定的反应温度。该法生产的氢气产物成本 中，原料费约占三分之一，而重油价格较低，故为人们重视。我国建有大型重油部分氧化法制氢装置，用于制取合成氢的原料。

将水电解产生氢气和氧气

熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以由生石灰氧化钙与水反应生成，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2，生石灰，CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

工业上基本都是用电解饱和食盐水的方法制取氢气的

生石灰:氧化钙，熟石灰氢氧化钙。前面石灰和后面几个是同一物质

用稀硫酸和锌粒反应Zn+H2SO4=ZnSO4（硫酸锌）+H2(有气体符号)可以用稀盐酸代替稀硫酸铁、镁、铝代替锌Fe+H2SO4=FeSO4(硫酸亚铁)+H2Mg+H2SO4=MgSO4（硫酸镁）+H22Al+3H2SO4=2Al(SO4)3（硫酸铝）+3H2Zn+2HCl=ZnCl（氯化锌）+H2Fe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2Mg+2HCl=MgCl2（氯化镁）+H22Al+6HCl=2AlCl3（氯化铝）+3H2一般用排水法收集（纯度高）氢气难溶于水用燃着木条检验若听到轻微的爆鸣声，发出淡蓝色火焰，则纯度高氢气没有验满

　　1、熟石灰的化学式是Ca(OH)2。氢氧化钙,无机化合物,化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰或消石灰。 　　2、熟石灰是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

氢氧化钙，无机化合物，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。 化学性质 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用： 紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色，无色酚酞试液遇氢氧化钙显红色。 化学方程式 1、氢氧化钙与二氧化碳反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2、氢氧化钙与酸反应，生成盐和水。 稀盐酸与氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3、氢氧化钙与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 碳酸钠溶液与氢氧化钙反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

方法有如下：氢气的实验室制取方法：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。氢气的工业制作法：1、水煤气法(主要成分CO和H2）, 反应原理：C + H2O = CO + H2 ，反应条件高温。2、电解水的方法制氢气，反应原理：2HO = O2↑ + 2H2↑，反应条件通电 。3、电解饱和食盐水，反应原理：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，反应条件通电。这种纯度的氢气常供：电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等；粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂；制取多晶硅、锗等半导体原材料；油脂氢化；双氢内冷发电机中的冷却气等。利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

氢气是一种重要的工业气体。工业上制取氢气，依据原料、设备和成本情况，以及对氢气纯度的要求，可分别采取以下多种方法制取。①电解法将直流电通过铂电极（或其它惰性材料）通入水中，在阴极可以得到氢气，纯度高达99.5~99.8%： 氯碱工业电解饱和食盐水制氯气和烧碱时，也同时得到副产品氢气： ②水煤气转化法　 将水蒸气通过炽热的焦炭层制得水煤气： 然后将水煤气跟水蒸气混合，以氧化铁为催化剂，使水煤气中的CO转化为CO2： 二氧气化碳溶于水，通过加压水洗即得到较纯净的氢气。③烃类裂解法　 碳氢化合物经过高温裂解，裂解气中含有大量氢气，经过低温冷冻系统，可得到90%的氢气。如甲烷裂解： ④烃类蒸气转化法　 碳氢化合物在高温和催化剂的作用下与水蒸气作用，可以得到主要含氢气和一氧化碳的一种混合气体，例如： 用分子筛吸附法或水煤气转化法除去CO，可得到纯净的氢气。天然气、油田气和炼厂气（石油炼制厂的副产气体）等都可用烃类裂解法和烃类蒸气转化法得到氢气。氢气的工业制法之二工业上制取氢气有下列几种方法：（1）电解水法　 在电解槽中，电解25%NaOH溶液，温度控制在80~85℃，在阴极上析出氢气，在阳极上析出氧气。在阴极上　 4H++4e===2H2在阳极上　 4OH-====2H2O+O2+4e因为H+和OH-来自H2O的电离，所以电解H2O的反应是： 用这种方法制得的氢气，含杂质很少，其纯度为99.7%~99.8%。（2）电解食盐水法　 在氯碱工业中，电解食盐的饱和溶液，温度控制在70~80℃，除得到氯气和氢氧化钠外，同时可制得氢气。主要反应如下：在阳极上　 2Cl-====Cl2+2e在阴极上　 2H++2e====H2在阴极附近积集了OH-离子和Na+离子。 （3）水煤气转化法先将水蒸气通过灼热的无烟煤或焦炭，制得水煤气： 再将水煤气与过量水蒸气混合，在450~550℃和催化剂的作用下，使水煤气中的一氧化碳转化为二氧化碳，并增加了混合气体中氢气的含量。 最后将二氧化碳和氢气的混合气体加压（12~30大气压），经过水洗或用氨水吸收以除去二氧化碳，而分离出氢气。（4）从天然气、炼厂气（石油炼制厂的副产气体）、油田气等气体燃料中获得氢气。在这些燃料气体中都含有大量的碳氢化合物。在一定条件下，可以和水蒸气或氧气反应，生成一氧化碳和氢气。例如，以甲烷为主要成分的天然气（甲烷含量在95%以上）和水蒸气在800~1000℃时以镍为催化剂，即可转化为一氧化碳和氢气。又如，在炼厂气中含有氢气和甲烷9~40%，其它碳氢化合物91~60%，在高温下，借催化剂的作用，将氧气和过量的炼厂气进行部分氧化反应，可制得一氧化碳和氢气。 从上述一氧化碳和氢气的混合气体分离出氢气的方法，与水煤气转化法相同。氢气的工业制法之三工业上制氢气要考虑到原料、能量来源、成本和设备情况，也要根据所需氢气的纯度和用量来制造氢气，现把主要方法简介于下：一、电解水制氢多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。二、水煤气法制氢用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2─热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。三、由石油热裂的合成气和天然气制氢石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在我国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气 也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。四、焦炉煤气冷冻制氢把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。五、电解食盐水的副产氢在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。

1、氢氧化钙（calcium hydroxide），无机化合物，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。 2、氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

1.水煤气法（主要成分CO和H2，C+H2O==高温==CO+H2）。 2.电解水的方法制氢气（2H2O==通电==O2&uarr。 3.+2H2&uarr。 4.）。 5.电解饱和食盐水（2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2&uarr。 6.+Cl2&uarr。 7.）。 8.氢气无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟气、氯气、氧气、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢气和氟气的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，和氯气的混合体积比为1：1时，在光照下也可爆炸。 9.氢气由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅觉察觉，并可同时赋予火焰以颜色。 10.氢气虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢气含量增高，将引起缺氧性窒息。 11.和所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。 12.液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。 13.和空气混合能形成爆炸性混合物，遇热或明火即会发生爆炸。 14.气体比空气轻，在室内使用和储存时，漏气上升滞留屋顶不易排出，遇火星会引起爆炸。 15.氢气和氟、氯、溴等卤素会剧烈反应。

2H20=(通电)2H2+O2 工业电解水制氢气和氧气

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方法有如下：氢气的实验室制取方法：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。氢气的工业制作法：1、水煤气法(主要成分CO和H2）, 反应原理：C + H2O = CO + H2 ，反应条件高温。2、电解水的方法制氢气，反应原理：2HO = O2↑ + 2H2↑，反应条件通电 。3、电解饱和食盐水，反应原理：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，反应条件通电。这种纯度的氢气常供：电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等；粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂；制取多晶硅、锗等半导体原材料；油脂氢化；双氢内冷发电机中的冷却气等。利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

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工业上制取氢气方法：1、水煤气法(主要成分CO和H2），用炭和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式如下：2、电解水的方法制氢气，通电条件下电解水，生成氧气和氢气，反应方程式如下：3、电解饱和食盐水，氯化钠和水在通电的条件下，生成氢氧化钠、氢气和氧气，反应方程式如下：电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。扩展资料：作用用途：氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油，氢化有机物质作为收缩气体，用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中。在高温下用氢将金属氧化物还原以制取金属较之其他方法，产品的性质更易控制，同时金属的纯度也高。广泛用于钨、钼、钴、铁等金属粉末和锗、硅的生产。由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球——氢气球。）氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属。氢气爆炸：氢气在空气中点燃可能发生爆炸，按理论计算，氢气爆炸极限是4.0%～75.6%（体积浓度），意思是如果氢气在空气中的体积浓度在4.0%～75.6%之间时，遇火源就会爆炸，而当氢气浓度小于4.0%或大于75.6%时，即使遇到火源，也不会爆炸。参考资料来源：百度百科——氢气参考资料来源：百度百科——电解水