拉瓦锡实验的发现氧气

拉瓦锡测定空气成分，二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。在当时，这个结果是不被大多数人们所接受的，甚至就连拉瓦西就职的法国科学院的院长也不接受他的这种说法，他认为拉瓦锡的测定方法是错误的，但是事实证明，拉瓦锡的结论是完全正确的。拉瓦锡测定空气成分原理利用可燃物红磷在密闭容器里的空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，由于容器内压强减小，使水进入容器，测定进入容器中水的体积即为氧气的体积。现象：红磷燃烧发出黄白色的火焰，产生大量白烟，白烟消失后，打开弹簧夹，水沿着导管进入瓶内，进入水的体积约占瓶容积的五分之一。结论：(1)空气不是单一的气体，是由多种气体组成。(2)红磷能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气。(3)氧气约占空气体积的1/5.且能支持燃烧，剩余的4/5的气体难溶于水，不能燃烧，也不能支持燃烧。

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论，拉瓦锡研究空气组成的实验是： 1、法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分，他把少量汞放在密闭容器中加热十二天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了五分之一左右； 2、通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气； 3、拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气； 4、他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同； 5、通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的五分之一。

二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分；他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5；他研究了剩余4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他认为这些气体全部都是氮气；拉瓦锡又把在汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积；他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样；通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成、其中氧气约占空气总体积1/5的结论。

拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量。拉瓦锡把少量的水银放在密闭的容器里，连续加热十二天。结果发现一些银色的液态汞变成了红色粉末，容器内的空气体积减少了差不多五分之一。拉瓦锡收集了水银表面生成的红色粉末，放在另一个更小的容器里。经过剧烈的加热，得到了汞和氧气、氧气的体积刚好等于原来密闭容器中还原的空气的体积。通过这些实验，拉瓦锡得出了空气是由氧和氮组成的结论。他断定氧气占空气总体积的五分之一。拉瓦锡的实验，推翻了燃素说，容器内原来五分之四的气体被称为氮气(意思是不支持燃烧的气体)。

汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响；生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气；汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测定反应器内空间体积的变化。拉瓦锡实验： 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 实验操作：少量汞放在密闭容器中加热12天。 现象：部分汞变成红色粉末（氧化汞），同时空气体积减少了1/5左右。 对剩余部分气体进行研究，发现他们既不支持呼吸，也不助燃，因此拉瓦锡认为它们是氮气。 随后，拉瓦锡将红色粉末收集起来，放在另外一个密闭容器中加热，得到了汞和氧气，而且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。 实验涉及的反应方程式： 2Hg+O2==△==2HgO 2HgO==△==2Hg+O2 但是由于汞与氧气反应缓慢，而且汞对人的危害大，所以现在一般用红磷替代汞做实验。

1774年法国化学家拉瓦锡通过煅烧氧化汞的实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的． 故答案为：空气是由氧气和氮气组成的．

只要水中溶点碱，就也可以把二氧化硫吸收完

拉瓦锡的著名实验之一　拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧。这种气体后来被人们称之为氮气。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。参考：

恩格斯在《资本论》第二卷的《序言》中，很中肯地评价了这一段化学史：“当时在巴黎的普利斯特里……把他的发现告诉了拉瓦锡，拉瓦锡就根据这个新事实研究了整个燃素说化学，方才发现：这种新气体是一种新的化学元素；在燃烧的时候，并不是神秘的燃素从燃烧物体中分离出来，而是这种新元素与燃烧物体化合。这样，他才使过去在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来了。即使不是象拉瓦锡后来硬说的那样，他与其他两人同时和不依赖他们而析出了氧气，然而真正发现氧气的还是他，而不是那两个人（即指普利斯特里和舍勒），因为他们只是析出了氧气，但甚至不知道自己所析出的是什么。”

文字表达式：汞+氧气—加热→氧化汞 氧化汞—加热→汞+氧气 化学方程式：2Hg+O2=△=2HgO、2HgO=△=2Hg+O2↑

玻义耳研究空气的成分实验是这个 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 和拉瓦锡实验不是一个实验,拉瓦锡实验得出的结论是空气由N2和O2组成

1.钟罩中的氧气会与汞发生反应,致使钟罩内气压减少,在大气压的作用下使汞上升2.应该是相等.但我没有汞和氧气的密度,很难求

波义尔和拉瓦锡都求过质量守恒定律.波义尔在拉瓦锡之前求的,但他失败了,他只测了汞和氧化汞的质量,而忽略了参加反应的氧气的质量,所以发现氧化汞的质量大于汞,他就差一步就可以求出来了,很可惜.而拉瓦锡注意到了氧气,所以他发现了质量守恒定律.（波义尔生活的年代比拉瓦锡早100多年,可惜,可惜啊） 注意：质量守恒定律要考虑到参加反应的一切物质,和生成的一切物质,要注意反应物中的气体,和生成物中的气体,不然质量就不守恒了,做题时一定要注意.

拉瓦锡测定空气成分的实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论。拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银拦丛铅白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他郑早认为这全部是氮气。拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该简好气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。拉瓦锡实验经历：拉瓦锡通过金属煅烧实验，于1777年向巴黎科学院提出了一篇报告《燃烧概论》，阐明了燃烧作用的氧化学说，要点为：燃烧时放出光和热；只有在氧存在时，物质才会燃烧；空气是由两种成分组成的，物质在空气中燃烧时，吸收了空气中的氧，因此重量增加，物质所增加的重量恰恰就是它所吸收氧的重量；一般的可燃物质（非金属）燃烧后通常变为酸，氧是酸的本原。

物质三态变化（物理变化）中液体放热才成固体,但化学变化中热量变化却不一定的.

有。实验进行12天后，曲颈甑内的氧气基本消耗尽。

初三化学方程式大全http://wenku.baidu.com/view/c30445778e9951e79b89277d.html

遇到我，你算是找对人了！1.为什么试验中水银上升至1/5位置。氧所约占空气的1/5 水银与氧气反应了，里面压强减速小，上升氧气的体积2.在用红磷做简易试验时，为什么要选用红磷，为什么被吸进集气瓶？红磷产物是固体，是可然物！ ，红磷燃烧后，瓶里的氧气被红磷反应了，原理哏1一样的！3.如果红磷没有足够快放入集气瓶呢。试验结果会怎么样。偏小还是偏大。没有足够快放入集气瓶 ，本身红磷在燃烧在放热，把空气从瓶里热跑了一部，瓶里压强减小，结果变大！4.在放入红磷后，关闭橡皮塞时。有白烟涌出。是因为热涨的原因吗白烟 是燃烧产生的固体的五氧化二磷！5.止水夹在燃烧后才关闭。结果会偏大还是偏小哏2一样！，空所被热跑一部，瓶里压强减小，结果变大6.在什么情况下，结果会偏小和偏大。为什么。。空气热跑了，结果变大！漏气，红磷不足 导管没注水，没等室温就打开止水夹，结果变小！满意请采纳。

这个我不懂

我们老师讲的标准答案-----消耗空气中氧气，使密闭容器中压强减小

一些金属氧化物加热后会分解，若你连续加热，应该会发生循环，但汞到氧化汞很慢，而氧化汞分解很快

利用压强的改变。当汞在空气中加热后汞和氧气反应生成氧化汞，装置内压强变小，大气压把汞在里面的汞压进来。进来汞的体积就等于消耗的空气中的氧气

1、实验内容不同。波义耳实验是研究一定量气体体积、压强和温度的关系，拉瓦锡实验是测定空气中氧气、氮气等所占百分比。2、国家不同。拉瓦锡实验是法国著名化学家拉瓦锡1774年10月设计的探求燃烧的科学试验。波义耳实验是英国化学家波义耳于1673年实验出来的。

拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧。这种气体后来被人们称之为氮气。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。

实验装置气密性不好，或者燃烧不充分原因有很多

初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物＋水→碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)214、2Hg + O2 2HgO 现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑　现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）　正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑　现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑　　1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜　 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜　 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银　 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解2、碱＋酸→盐＋H2O　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 除水垢　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 -　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+其它反应：1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O　 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O212、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

曲颈瓶是开口的消耗的气体是空气体积的五分之一（钟罩和曲颈瓶总体积的五分之一）汞是少量的，在这个实验里，拉瓦锡显然故意忽略了汞的体积。这个实验的钟罩，实际在现代就是起个玻璃针筒的作用。钟罩里的水位变化就显示了钟罩和曲颈瓶里所有气体体积的变化。这里显然也忽略了大气压力和室温的变化。现在要想重复这个实验，只需要一个带有孔玻璃塞的100mL平底烧瓶、一截玻璃管、一截软管，连接到一个100mL的玻璃针筒上就可以了。最终结果应该看到，玻璃针筒的活塞指示从100mL变到了60mL左右。

1.止水夹未夹紧，导致膨胀的空气从导管逸出，冷却后瓶内气压过小，造成水多于五分之一2.燃烧匙伸入过慢，导致膨胀的气体从瓶口逸出，冷却后瓶内气压过小，造成水多于五分之一3.伸入燃烧匙后关闭止水夹，导致膨胀的空气从导管逸出，冷却后瓶内气压过小，造成水多于五分之一

拉瓦锡在实验室里得到的第一个重要结论是就是质量守恒定律，他认为，在化学反应前的反应物总量与反应后生成物的总量是相等的，而且化学反应前后化学要素保持不变，只是发生了要素之间的替换而生成新物质。正因为他坚信这一原理，当他进行燃烧实验时，就致力于鉴定燃烧时是什么使得可燃物在燃烧时灰烬发生了变化，最终导致氧化说的诞生。

1.体积小于五分之一的原因是：①红磷量不足②装置漏气③未冷却到室温就打开止水夹体积大于五分之一的原因是：①塞子塞慢了②止水夹未夹紧 2.防止溅落的融化物使瓶底炸裂，和在瓶底放沙效果差不多3.都把氧气和氮气对比着问了，当然是一个助燃一个不住然啦~对吧~

用曲颈甑是加热氧化汞。

汞+氧气——氧化汞 氧化汞——汞+氧气 两横线上均为（加热）

因为与其它金属相比较，356摄氏度确实是比较低的沸点。使用汞的优点是：汞与氧气反应生成的是固体,不会对气压造成影响;生成的氧化汞加热还能分解,重新释放氧气;汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测定反应器内空间体积的变化。

在拉瓦锡实验中，用木炭代替红磷时，木炭燃烧会产生二氧化碳，会占据原本氧气的体积，必须除去木炭燃烧所产生的二氧化碳。而二氧化碳是酸性气体，所以改进装置的办法应该是不再使用水，而用氢氧化钠溶液代替，由于氢氧化钠溶液显碱性，会与木炭燃烧所产生的二氧化碳发生化学反应，从而使二氧化碳消耗掉，实验结果也就比较准确了。我也在学这一节哎！！！选我吧！！！

防止热量流失。拉瓦锡实验，是拉瓦锡1774年10月，设计的探求燃烧的科学试验。在该实验中燃烧结束后需要立刻伸入试管，防止热量流失，减小实验误差，使实验结果更准确。

红磷与白磷的相互转换两个方向也都是加热的，这样的反应还有好多。并不是所有需要加热的反应都是吸热反应，也可以是放热，可能是释放出的热量不足以维持反应的继续进行，所以要加热。加热的同时释放能量，这与能量守恒定律并没有什么矛盾的。

拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这全部是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。后来陆续发现了一些稀有气体。人们已能精确测量空气成分。相关总结红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。物质能在空气中燃烧是因为空气中有氧气，三百多年前的人们却认为燃烧与燃素有关，认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体。这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物，也能以游离方式存在。大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰，弥散于大气之中便给人以热的感觉，由这种火微粒构成的火的元素就是燃素。

1、实验原理：把少量的汞放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。2、实验结论：空气是由氧气和氮气所组成。拉瓦锡把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样，由此得出了此结论。

拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量（占空气的百分20左右），氧化反应消耗了容器中的氧气，发现容器中气体的体积减少了五分之一，于是推断出这五分之一的气体跟燃烧有关，由此发现了氧气，推翻了燃素说，容器内原来五分之四的气体被称为氮气（意思是不支持燃烧的气体）。 扩展资料 　　拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。 　　他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的.约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。他由此得出氧气占空气总体积的五分之一。

1.把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。 2.拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。 3.拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。 4. 实验结论：他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。 5.通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。

拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中加热，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5，这个可以从水位上升的高度看出。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他认为这些是氮气。拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的气体体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。

1、把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。 2、实验结论：他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。

把少量的汞（水银）放在密闭的容器里,连续加热达十二天之久,结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一.拉瓦锡研究了剩余的那部分空气,发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命,也不能支持可燃物的燃烧,他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）.拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来,放在另一个较小的容器里经过强热后,得到了汞和氧气,而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积. 实验结论 　　他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去,结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样.通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论.

实验过程拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。实验结论他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。他由此得出氧气占空气总体积的五分之一。 实验过程就在他成为院士的时候，他读到的一篇论文，说金刚石在空气中加热，会燃烧起来，变成一股气体，消踪匿迹（金刚石的化学成分是碳。它会燃烧，变成二氧化碳）。这篇论文使拉瓦锡深感兴趣。拉瓦锡重做实验。不过，他采用不同的方法：他在金刚石上面涂了一层厚厚的石墨稠膏，加热到发红。几小时以后，冷却，剥掉外面的稠膏，金刚石好端端的，没有烧掉！实验结论“燃烧，跟空气大有关系。”拉瓦锡猜测道。他认为，用石墨稠膏涂在金刚石上，使金刚石隔绝了空气，所以金刚石没有烧掉。也就是说，空气在燃烧现象中，扮演了很重要的角色。

http://wenku.baidu.com/view/7e89f0e96294dd88d0d26b59.html第九题不能复制- -

氧化汞加热分解

拉瓦锡利用红磷燃烧消耗装置内的氧气，使得装置内压强减小，然后连接的量筒会有一部分水进入装置，从而测定氧气含量。

1774年法国化学家拉瓦锡通过煅烧氧化汞的实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的．故答案为：空气是由氧气和氮气组成的．

1、汞是金属,它氧化后生成的不是气体。2、汞是液体,更易放入瓶子中。3、氧化汞可分解再生成氧气。4、钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。定量法研究空气实验中，加热足够长的时间后容器内的氧气被消耗完了，只剩下氮气和其他稀有气体等，此时钟罩内的汞因为气体减少压强降低而导致汞液面上升，由液面上升的高度来测量氧气的含量。