高一学的都忘了：硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应如下：3FeS2+8O2=

　　1、硫铁矿分子式FeS2主要作用是制硫酸，其化学方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。 　　2、化学方程式比较简单但是实际工作较复杂，它在燃烧后生成的气体要进行除杂，通入高浓度氧气氧化而且最后要用吸收塔进行吸收。

4FES2+11O2=8SO2+2FE2O32SO2+O2=2SO3H2O+SO3=H2SO4

（1）方法Ⅰ生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS2含量，方法Ⅱ生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量，根据铁元素守恒硫铁矿中FeS2含量，故答案为：过滤；洗涤；干燥；坩埚、酒精灯；天平；（2）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，故答案为：取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；（3）配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中配制，不能用烧杯，难以摇匀，并有较大误差，托盘天平只能精确到0.1，滴定管用蒸馏水洗涤后还应用标准液润洗，否则会导致标准液浓度降低，故答案为：A、B、D；（4）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；故答案为：①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；（5）利用关系式法计算：设FeS2的质量为m，FeS2～2BaSO4120466m4.66g120466＝m4.66g，得m=1.2g，则该矿石中FeS2的质量分数是1.2g1.6g×100%=75.0%，故答案为：75.0%．

3FeS2+11O2=Fe3O4+6SO3SO3+H2O=H2SO4化学方程式比较简单但是实际工作较复杂，它在燃烧后生成的气体要进行除杂，通入高浓度氧气氧化而且最后要用吸收塔进行吸收。

4FeS2+11O2==点燃==2Fe2O3+8SO22SO2+O2==催化剂加热==2SO3SO3+H2O==H2SO4

百度知道怎么制作浓硫酸...展开查看全部5个回答宫衾shmilyTA获得超过7930个赞关注成为第314位粉丝浓硫酸制作方法：硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1、通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸；2、将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫，令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3)；3、干馏石胆（胆矾）而获得硫酸；4、黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480 °C下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁（Fe2(SO4)3）。扩展资料：硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。 [3-4]健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

一般流程为：沸腾焙烧炉-废热锅炉-静电除尘器-旋风除尘器-增湿塔-填料塔-静电除雾器-转化器-干吸塔。原理：FeS2+O2=Fe2O3+SO2，二氧化硫烟气经过除尘、除雾、降温-升温后进入转化器内在催化剂的作用下转化为三氧化硫，三氧化硫气体进入吸收塔与98%浓硫酸接触生产硫酸。

工业制法生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。硫酸广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。硫酸还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。扩展资料：1、制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+Ou2082=点燃=SOu20824FeSu2082+11Ou2082=高温=8SOu2082+2Feu2082Ou20832、接触氧化为三氧化硫（接触室）2SOu2082+Ou2082=五氧化二钒催化并加热=2SOu2083（可逆反应）3、用98.3%硫酸吸收SOu2083+Hu2082SOu2084=Hu2082Su2082Ou2087（焦硫酸）4、加水Hu2082Su2082Ou2087+Hu2082O=2Hu2082SO45.提纯可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。参考资料：百度百科-硫酸工业

工业上制造硫酸有两种方法:一种叫做接触法,一种叫做铅室法。接触法原理是由于二氧化硫和氧气是在催化剂的表面接触时起反应转化成三氧化硫，进而制得硫酸，一般的主要原料是硫铁矿。接触法制造硫酸的主要过程有：1、造气阶段（二氧化硫的制造），反应装置为沸腾炉，硫铁矿在沸腾炉里燃烧时，就有二氧化硫气体生,反应的化学方程式是：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22、接触氧化阶段，反应装置为接触室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是：2S02+O2=(钒催化剂)500度=2S033、三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为：SO3+H2O=H2SO4

硫酸铜和草酸直接混合，不需要反应条件，过滤后可得到高浓度硫酸化学方程式：CuSO4+C2H2O4=H2SO4+CuC2O4（）硫酸铜+草酸→硫酸+草酸铜（）

1、使用原料为硫铁矿，产品为硫酸。处理后的硫铁矿经沸腾焙烧炉焙烧产生炉气。2、炉气经旋风除尘器和电除尘器去除矿尘，再经冷却塔和洗涤塔液相洗涤去除微细硫酸矿尘。

12O2---8H2SO4

4．列管式热交换器作用：充分利用能量，将SO2、O2进行预热

11O2+4FeS2=（高温）2Fe2O2+8SO2 造气（产生SO2)2SO2+O2=（催化剂加热）2SO3 催化氧化SO3+H2O=H2SO4 H2SO4的生成

工业制硫酸有两种方法:1.制取二氧化硫(沸腾炉)，然后在接触室接触氧化为三氧化硫，再用浓度为98.3%的硫酸吸收三氧化硫得到焦硫酸，焦硫酸加水得到硫酸。最后提纯。2. 先制取二氧化硫(沸腾炉)，再将二氧化硫溶于水变成亚硫酸，最终将亚硫酸氧化获得硫酸。生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。方法一：1.制取二氧化硫(沸腾炉)燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO24FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫(接触室)2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3(可逆反应)3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4=H2S2O7(焦硫酸)4.加水H2S2O7+H2O=2H2SO45.提纯可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%-98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。方法二:1、制取二氧化硫(沸腾炉)燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO24FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O32、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。3、亚硫酸氧化得硫酸。参考资料百度：https://baike.so.com/doc/5834415-6047243.html

硫酸最重要的工业制法是接触法。接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。（4）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4fes2+11o2=====2fe2o3+8so2从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法so2+2nh3+h2o=====（nh4）2so3（nh4）2so3+so2+h2o=====2nh4hso3当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。盐酸的工业制法之一工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。盐酸的工业制法之二盐酸是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(c2h4cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。c2h4cl2=c2h3cl（氯乙烯）+hcl氯化氢是制氯乙烯的副产品。参考资料：http://www.jshlzx.net/klh/2/2008/text/zk08_157.htm

你好！工业生产很注重能源的利用和生产效率。如果按您所说，怎么蒸发？加热就浪费能源，自然蒸发太慢。不如直接把三氧化硫通入水中制得，方便快捷节能。打字不易，采纳哦！

硫磺矿粉如何溶解

4FeS2 + 11O2 =△= 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2+O2=2SO3H2O+SO3=H2SO4

需要这种硫铁矿的质量为1×32/98×100/30=1.0884吨

硫铁矿。硫磺原料价格太高，成本不划算

把硫铁矿磨碎，放入沸腾炉燃烧，再在产生的SO2中加入过量空气，经过五氧化二钒催化剂后用硫酸吸收三氧化硫，制成发烟硫酸，再稀释

根据资源的情况，肯定是矿藏比较多，有的也用硫磺

利用硫铁矿烧渣产聚合硫酸铁工艺与应用研究用碰选硫铁矿烧渣原料经硫酸溶解、氧化、水解、聚合产品聚合硫酸通交实验佳工艺参数产品已实现工业化产并用于工业用水净化效良关键词垡_互渣鍪全堕煞盐产水处理bI』1前富聚合硫酸铁(PFS)种高效机铁系絮凝剂其式[F(OH)(SChh-]自70代问世已广泛用于甩水、工业甩水净化及工业废水、城市污水、污泥处理等面该产品具毒、絮凝能力强、絮凝oH值范围宽、投药量少及本低等特点??我通实验室研究利用武汉硫酸厂硫铁矿烧渣.摸索套产聚合硫酸新工艺该工艺特点:a.原料源广泛价格低廉;b.产工艺简单靠操作便产周期短;c.能耗极低整程需要外界供热降低产本;d.产品质量经检测析产品质量指标完全达化工部标准HG2153-91要求2PFS产工艺2.1PFS制备原理武汉硫酸厂硫铁矿烧渣经磁选全铁含量高达60%左右其组见表1表1磁选烧渣化组用H2SO,溶解磁选硫铁矿烧渣害Fe2(SO,)3:FeSO4溶液氧化剂作用FeSO4氧化Fe2(SO4)3.进行水解、聚合等反应粘稠状红褐色透明液体聚合硫酸铁其化反应程式:04+4H28(h~Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OFe203+3H2SO4F电(Sq)3+3H2OFeS堕Fe2()3Fe2(SO4)3+nH20~Fe2(OH)(SO4)n/2+(n/2)H2SO4m[Fe2(OH)(s04)2]--[F~2(OH)(SOD2]2.2PFS产工艺流程PFS产工艺流程图1所示硫酸术氧化剂术怪l洗强水l2.2.1酸溶按要求配比定量硫铁矿烧渣、水、硫酸加入菖崾应釜同进行搅拌硫酸硫酸_工业1996第2期加入速度视反应激烈程度调整防止料液溢或喷发控制反应温度100~120℃反应间约1~15h酸溶程即完2.2.2氧化、聚合酸溶反应完适补加少量水稀释料液.控制总铁浓度定范围内待物料温度降至60"(2左右加入氧化剂使亚铁离氧化同进行聚合反应通控制氧化剂加入量加入速度使整氧化、聚合程反应温度始终控制60℃左右间约1h料液密度、全铁亚铁含量及pH值均达标准即停止搅拌2.2.3滤料液滤、离粘稠状红褐色透明液体--聚合硫酸铁产品送入品槽用水洗涤滤渣洗涤水返反应釜收使用2.3佳工艺参数探讨量实验基础我发现影响聚铁产品质量主要素:硫酸与硫铁矿烧渣比例:氧化、聚合反应温度及间控制硫酸与烧渣比倒关键于保证聚铁盐基度(聚合硫酸铁OH与1/3Fd"间质量比)其比值通调节H2SO,加入量控制加入量少则体系酸度太低使部Fd水解析Fe(OH)沉淀溶液变混浊;加入量则聚合产品盐基度达要求且净水效氧化、聚合温度若太低则砭应速度慢使产周期延;若温度太高则Fe水解同析Fe(OH)沉淀我实验室进行交实验结表明佳工艺参数:硫酸:硫铁矿烧渣(干)=1.卜1.2氧化、聚合反应温度60~65℃氧化、聚合反应间约lh2.4产品质量由该工艺制PFS产品质量完全符合化工部标准HG2153-91具体见表2表2产品主要性能指标41·3应用3.1工业产概况试基础.我武汉硫酸厂进行工业试产结表明本工艺技术熟靠所聚铁产品质量基本与试结致3.1.1主要产设备搪瓷反应釜(1.5m)台锈钢离机台聚四氟泵台3.1.2产本聚铁产品产本见表3表3每吨产品本核算3.1.3预期经济效益析该装置设计产能力1000t/a按每吨聚铁售价650~700元计产值达65~70万元预期利税达25万元左右3.2用PFS净化工业用水武汉硫酸厂工业用水原用聚合氯化铝

4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3（注意可逆号） SO3+H2O==H2SO4 则需要三氧化硫1.6×98%/98×1000=16mol; 需要氧气=（8+22）=30mol; 需要空气=30×5×22.4=3360L； 自己算算,思路就是这样. 有问题请追问!

二氧化硫and水

A、硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于硫铁矿的充分燃烧，大块的硫铁矿可以燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；B、从沸腾炉力出来的气体要经过干燥和净化，是因为接触室中的催化剂遇到水和杂质会中毒，故B错误；C、在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓H 2 SO 4 吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO 3 吸收完全，故C正确；D、在接触室内SO 2 氧化成SO 3 时需使用催化剂，这样可以提高反应的速率，但平衡没有改变，所以SO 2 的转化率不变，故D错误；故选C．

SO3,SO3+H2O=H2SO4

浓硫酸通常是稀硫酸吸收三氧化硫得到，也可以是稀硫酸通过浓缩得到！

方法如下：1、矿尘的清除采用旋风分离器或电除尘器。2、砷和硒的清除采用水或稀硫酸降温洗涤。3、酸雾的清除采用电除雾器。

不告诉你 怕你自杀 不要亲生哦

上海精锐老师回答：请参考高中化学教材高一第二学期第六章P55。用硫铁矿声场硫酸的方法污染较严重，要采取措施解决对环境污染的问题，上海硫酸厂硫酸生产车间现采用污染少的硫磺法生产硫酸。因为硫铁矿中有很多杂质，矿石要先粉碎成很细的粉末，然后再沸腾炉中煅烧，会有很多烟尘排入空气中，含有大量的重金属和微小颗粒等，引起雾霾等环境问题。

一、工业制法：　　工业上常用硫或硫铁矿燃烧制取SO2　　　　②硫铁矿煅烧生成SO2　　接触法制硫酸的生产过程中，这一反应是在沸腾炉中进行的。产生的炉气中含有矿尘、水蒸气及砷、硒等化合物的杂质，为防止催化剂中毒和对设备的不良影响，在进入接触室以前必须对炉气进行净化处理。二、实验室制法：　　在实验室制取SO2的方法　　①亚硫酸钠固体与７５％左右的硫酸反应制取SO2　　反应原理：稳定的硫酸与不稳定酸的盐Na2SO3反应，可生成Na2SO4和不稳定的亚硫酸，亚硫酸立即分解生成SO2和水。　　反应中使用的硫酸以中等浓度(1∶1)为适宜。　　发生装置：与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。　　收集装置：SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上的排空气法收集。　　实验过程中注意通风。　　②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。

硫铁矿制酸是提炼制酸。根据查询相关公开信息显示，硫铁矿制酸利用硫铁矿烧渣生产聚合硫酸铁的工艺与应用研究用碰选后的硫铁矿烧渣为原料，经硫酸溶解、氧化、水解、聚合，得产品聚合硫酸。

硫铁矿制备硫酸蒸汽含二氧化硫的原料气。根据查询相关公开信息显示硫铁矿制备硫酸的原理分析得出结论。

　　1、硫铁矿分子式FeS2主要作用是制硫酸，其化学方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。 　　2、化学方程式比较简单但是实际工作较复杂，它在燃烧后生成的气体要进行除杂，通入高浓度氧气氧化而且最后要用吸收塔进行吸收。

将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体．将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4

FeS,O2出SO2V2O5催化SO2,O2生成S03最后用浓硫酸(最好)吸收SO3

想泼到谁脸上啊？我倒很关心这个。

工业上生产硫酸是通过燃烧硫的化合物产生二氧化硫，把二氧化硫溶于水中，变成亚硫酸，在往里面通入氧气就变成硫酸了。

百度知道

接触法制取硫酸，简单的说就是把三氧化硫溶于水硫酸最重要的工业制法是接触法。 接触法是目前工业上制造硫酸的方法，整个方法主要包括四步：通过硫化矿或硫黄的高温焙烧产生二氧化硫气体；二氧化硫与氧气在高温催化下通过可逆反应化合生成三氧化硫；用浓硫酸吸收三氧化硫，产生发烟硫酸；以及最终发烟硫酸的用水稀释，得到硫酸成品。接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下 （a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3 （NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。

4FeS2 + 11O2 ==高温== 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 <--高温高压催化剂--> 2SO3（注意可逆号）SO3 + H2O == H2SO4所以4FeS2~~8SO2~~8SO3~~8H2SO4 480 784 100*50% x*98%480/(100*50%) = 784/(x*98%)解得x = 83.3t所以可制得98%的硫酸83.3吨。

三氧化硫加水

硫酸最重要的工业制法是接触法。接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。（4）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4fes2+11o2=====2fe2o3+8so2从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法so2+2nh3+h2o=====（nh4）2so3（nh4）2so3+so2+h2o=====2nh4hso3当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。盐酸的工业制法之一工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。盐酸的工业制法之二盐酸是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(c2h4cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。c2h4cl2=c2h3cl（氯乙烯）+hcl氯化氢是制氯乙烯的副产品。参考资料：http://www.jshlzx.net/klh/2/2008/text/zk08_157.htm

硫酸最重要的工业制法是接触法。接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。（4）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4fes2+11o2=====2fe2o3+8so2从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法so2+2nh3+h2o=====（nh4）2so3（nh4）2so3+so2+h2o=====2nh4hso3当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。盐酸的工业制法之一工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。盐酸的工业制法之二盐酸是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(c2h4cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。c2h4cl2=c2h3cl（氯乙烯）+hcl氯化氢是制氯乙烯的副产品。参考资料：http://www.jshlzx.net/klh/2/2008/text/zk08_157.htm

接触法制取硫酸，简单的说就是把三氧化硫溶于水硫酸最重要的工业制法是接触法。 接触法是目前工业上制造硫酸的方法，整个方法主要包括四步：通过硫化矿或硫黄的高温焙烧产生二氧化硫气体；二氧化硫与氧气在高温催化下通过可逆反应化合生成三氧化硫；用浓硫酸吸收三氧化硫，产生发烟硫酸；以及最终发烟硫酸的用水稀释，得到硫酸成品。接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下 （a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3 （NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。希望能解决您的问题。

工业制法生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。 1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2=（点燃）SO2 4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3H2SO4工业制作装置 2.接触氧化为三氧化硫 2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 ■提纯工艺 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．■实验室硫酸制法 可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收。1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9、电瓶用硫酸生产装置 10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16、节能精炼硫酸炉装置 17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用废硫酸再生液的方法和装置 19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸