初三化学：如何区分氯化钠和碳酸钠？提供三种方法。

B A 错误，NaCl是离子化合物，氯离子应有中括号B 正确，金属钠很活泼，要电解熔融氯化钠方可得到C 错误， 23 Na 37 Cl中质子数和中子数之比是7:8D 错误，由NaCl制备纯碱是候式制碱，没有化合价变化，不是氧化还原反应。

解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH2×58.5　　　　　71　2　　2×40　x　　　　　7.1g　z　　　y得方程(2×58.5):71=x:7.1g71:(2×40)=7.1g:y71:2=7.1g:z解得x=11.7g；y=8g；z=0.2g∴剩余水的质量：51.2g-8g=43.2g(2)氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g氯化钠溶液中溶质的质量分数为： (3)设稀释后生理盐水的质量为a。58.5g×20%=a×0.9%a=1300g需要加水的质量为：1300g－58.5g=1241.5g答：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2g。(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。(3)若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5g。（其它合理解法同样给分）

解：∵m(NaCl)=100x25%=25g2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH117.......................71.......2........8025.........................7.1.....x........y观察数据可以发现，生成7.1gCl2只消耗了11.7g的NaCl，因此NaCl是过量的，那么就按照Cl2去计算，则：x=0.2g，y=8g所以放出气体的总质量=7.1+0.2=7.3g，那么反应后溶液的质量=100-7.3=92.7g∴w(NaOH)%=8/92.7x100%=8.63%答：反应后溶液中NaOH的质量分数是8.63%如有疑问，请再Hi我

氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液显中性，工业上用于制造氯气、氢气和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH117 36 71 2 80X Y 7.1 Z WX=11.7克；Y=3.6克；Z=0.2克；W=8克.（1）氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量=51.2-8=43.2克（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数=11.7/(3.6+43.2+11.7)=20%（3）若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需要加水的质量X11.7/(11.7+X)=0.9%,X=1288.3克.

（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H 2 的质量为y2NaCl+2H 2 O 通电 . Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH117 71 2 80x 7.1g yz 117 71 = x 7.1g ，x=11.7g 71 2 = 7.1g y ，y=0.2g（2）设完全反应后生成的NaOH的质量为z 71 80 = 7.1g z z=8g氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为： 8g 117g-7.1g-0.2g ×100%≈7.3%答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%．

1) 设原溶液中有氯化钠X克，列方程如下：107.3:X=71:7.1， 解得X=10.73克；2）反应后，生成了氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢气逸出，溶液的浓度就是生成的氢氧化钠的浓度，设生成了Y克氢氧化钠，列方程如下：71:7.1=80:Y,得Y=8.0克，同理得生成的氢气为0.2克，所以反应溶液的浓度为8/(107.3-7.1-0.2)*100%=8%

2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 117 36 71 80x y 7.1g z117/x=36/y=71/7.1g=80/zx=11.7gy=3.6gz=8g1，氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量51.2g-8g=43.2g。2原氯化钠溶液中溶质的质量分数 11.7g/(11.7g+43.2g+3.6g)*100%=20%3若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理盐水，需要加水的质量。11.7g/0.9%-(11.7g+43.2g+3.6g)=1241.5g

你到底想问点什么？...

B

（1）把大颗粒粗盐研细时，可以用研钵．故填：A．（2）折叠好的滤纸，应该是一半是一层，另一半是三层，不能出现D中的情况．故填：D．（3）操作④是蒸发，当出现较多固体时停止加热，靠余热把水蒸干．故填：蒸发；出现较多固体．（4）解：溶液的质量为：5g÷10%=50g，需要水的质量为：50g-5g=45g．故填：45．标明相应信息情况如图所示．

解：∵m(NaCl)=100x25%=25g2NaCl + 2H2O ==Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 117.......................71.......2........8025.........................7.1.....x........y观察数据可以发现，生成7.1gCl2只消耗了11.7g的NaCl，因此NaCl是过量的，那么就按照Cl2去计算，则：x=0.2g，y=8g所以放出气体的总质量=7.1+0.2=7.3g，那么反应后溶液的质量=100-7.3=92.7g∴w(NaOH)%=8/92.7 x100%=8.63%答：反应后溶液中NaOH的质量分数是8.63%如有疑问，请再Hi我

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钠中含有氯元素和钠元素，所以由氯化钠制取的物质也一定含有氯元素或钠元素，结合答案分析可知，可以制取：金属钠、氯气、盐酸、烧碱和纯碱．故选：C．

NaCl晶体，含Na+和Cl-，俗名食盐，常用作调味品。是重要的化工原料。主要用于氯碱工业，电解法生产NaOH、Cl2、HCl。也用于熔融电解生产Na和Cl2。也是人体必须的主要无机盐，可以作为药品及填充剂、饮料添加剂等。具有渗透脱水作用，有一定的防腐性。可以腌制食品。----百度百科引用----该药可预防和治疗低钠综合症，包括全身虚弱、精神怠倦、肌肉阵挛和循环障碍等。对于出汗过多、严重吐泻、大面积烧伤、利尿药及慢性肾上腺皮质功能不全所致低血钠证，可使用氯化钠配成的生理盐水或高渗氯化钠溶液治疗，高温作业者可服用含食盐（氯化钠）饮料，外用生理盐水可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处，此外，尚可防止脱水或休克等。----补充个生活妙用。。如果在厨房里看到鼻涕虫，撒把盐就可以把它化掉，利用的是浓溶液的渗透吸水。其它的上面都有了。

生理盐水啦

问题一：氯化钠是什么东西？做什么用的？ 食盐的主要成分就是氯化钠啊，说白了就是盐，做什么用啊，就是你脱水的时候医院会给你打生理盐水，也就是0.9%的氯化钠 问题二：氯化钠是什么，氯化钠的作用是什么 氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。[1] 稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。 问题三：NacL 是什么意思啊 氯化钠的分子式。NaCl 。食盐的主要成分 问题四：氯化钠是什么？对人体有什么作用？ 本人不是医生，所以提供一份说明书供参阅。 用 途: 各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产。 【性状】本品为无色的澄明液体；味微咸。 【用法用量】 1.高渗性失水高渗性失水时患者脑细胞和脑脊液渗透浓度升高，若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和渗透浓度过快下降，可致脑水肿。故一般认为，在治疗开始的48小时内，血浆钠浓度每小时下降不超过0.5mmol/L。 2.等渗性失水原则给予等渗溶液，如0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液，但上述溶液氯浓度明显高于血浆，单独大量使用可致高氯血症，故可将0.9%氯化钠注射液和1.25%碳酸氢钠或1.86%(1/6M)乳酸钠以7:3的比例配制后补给。后者氯浓度为107mmol/L，并可纠正代谢性酸中毒。补给量可按体重或红细胞压积计算，作为参考。①按体重计算：补液量(L)=(体重下降(kg)×142)/154；②按红细胞压积计算：补液量(L)=(实际红细胞压积-正常红细胞压积×体重(kg)×0.2)/正常红细胞压积。正常红细胞压积男性为48%，女性为42%。 3.低渗性失水严重低渗性失水时，脑细胞内溶质减少以维持细胞容积。若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和渗透浓度迅速回升，可致脑细胞损伤。一般认为，当血钠低于120mmol/L时，治疗使血钠上升速度在每小时0.5mmol/L，补超过每小时1.5mmol/L。 当血钠低于120mmol/L时或出现中枢神经系统症状时，可给予3%-5%氯化钠注射液缓解滴注。一般要求在6小时内将血钠浓度提高至120mmol/L以上。补钠量(mmol/L)＝[142-实际血钠浓度(mmol/L)]×体重(kg)×0.2。待血钠回升至120-125mmol/L以上，可改用等渗溶液或等渗溶液中酌情加入高渗葡萄糖注射液或10%氯化钠注射液。 4.低氯性碱中毒给予0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液(林格氏液)500-1000ml，以后根据碱中毒情况决定用量。 5.外用，用生理氯化钠溶液洗涤伤口、冲洗眼部。 【不良反应】 (1)输液过多、过快，可致水钠潴留，引起水肿、血压升高、心率加快、胸闷、呼吸困难，甚至急性左心衰竭。 (2)过多、过快给予低渗氯化钠可致溶血、脑水肿等。 【注意事项】 1、下列情况慎用：①水肿性疾病，如肾病综合征、肝硬化、腹水、充血性心力衰竭、急性左心衰竭、脑水肿及特发性水肿等；②急性肾功能衰竭少尿期，慢性肾功能衰竭尿量减少而对利尿药反应不佳者；③高血压；④低钾血症。 2、根据临床需要，检查血清中钠、钾、氯离子浓度；血液中酸碱浓度平衡指标、肾功能及血压和心肺功能。 3、(1)使用前请详细检查，凡有下列情况请勿使用：①药液有混浊、异物；②瓶身或瓶口有细微裂纹；③封口松动。(2)本品一经使用，应一次用完。(3)贮运时切勿横卧、倒置或撞压。 【孕妇及哺乳期妇女用药】妊娠高血压综合征禁用。 【儿童用药】补液量和速度应严格控制。 【老年患者用药】补液量和速度应严格控制。 【药物相互作用】作为药物溶剂或稀释剂时，应注意药物之间的配伍禁忌。 【药物过量】可致高钠血症和低钾血症，并能引起碳酸氢盐丢失。 【贮藏】密闭保存。 【有效期】暂定2年 【批准文号】国药准字H20023333 国药准......>> 问题五：氯化钠有什么用途 氯化钠俗称食盐，化学式NaCl，白色晶体，有咸味，易溶于水，常做调味剂，重要的化工原料，用来制盐酸、氢氧化钠，碳酸钠等。 问题六：氯化钠治疗什么？ 氯化钠注射液，各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产。

（1）①欲除去溶液I中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用NaOH除掉氯化镁，用BaCl 2除掉硫酸钠，用Na 2CO 3除掉氯化钙与多余的BaCl 2，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl 2溶液、过量Na 2CO 3溶液；故答案：BaCl 2；Na 2CO 3 ②在滤液中加盐酸可以跟过量的NaOH和过量的Na 2CO 3反应，除去NaOH、Na 2CO 3溶液；故答案：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； ③氢氧化钾代替氢氧化钠会带入新的含钾离子的杂质，故答案：不能引入新杂质； （2）所需溶质的质量质量为200g×0.9%=1.8g；量筒读数时仰视量取的水多于所需的溶剂水；故答案：1.8g；量筒读数时仰视．

滴加氢氧化钠生成沉淀氢氧化镁、氢氧化钙~滴加氯化钡出去硫酸根~由于滴加过量氢氧化钠故溶液还含有氢氧根~滴加碳酸钠除去多余的钙离子~

氯化钠不是食盐，氯化钠是食盐的主要成分。食盐和氯化钠区别如下：1、本质不同食盐：食盐是指来源不同的海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。氯化钠：氯化钠无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。2、用途不同食盐：食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料，食用等。氯化钠：工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。3、成分不同食盐：食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。我们规定钡含量不得超过20mg/kg。食盐中镁、钙含量过多可使盐带苦味，含氟过高也可引起中毒。氯化钠：氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。扩展资料：氯化钠操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。氯化钠储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。氯化钠应用领域1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。参考资料来源：百度百科-氯化钠参考资料来源：百度百科-食盐

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这么繁杂（不是困难）的题目，大兄弟，最起码悬赏30分以上吧！明矾皓矾，整理起来还是很麻烦的！

（1）氯碱工业中的“碱”是指氢氧化钠，俗称烧碱、火碱等；侯氏制碱法获得的碱是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制500g0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=500g×0.9%=4.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=500g-4.5g=495.5g．（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25．故答案为：（1）氢氧化钠；Na2CO3；（2）4.5；495.5；（3）9：25．

（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热少量的液体；要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，根据仪器的用途应选研钵；（2）在加热食盐蒸发时，除了所给的仪器，还需要盛放液体的加热装置，故答案为：蒸发皿，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；（3）根据精盐制得率=精盐的质量粗盐的质量×100%分析：A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；E．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌的时间不足就直接过滤，氯化钠没有全部滤出，符合题意；F．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水的量过多，不符合题意；G．转移溶液时玻璃棒烧杯未用水冲洗到容量瓶中，氯化钠偏少，符合题意；H．过滤时，玻璃棒靠在一层滤纸，导致滤纸破损，制得氯化钠不纯，不符合题意．故制得率较低，其可能原因是：ABDEG．（4）A、浸洗前后，食盐水中的溶质氯化钠的质量不变，但是，溶液中又溶解了一些氯化镁，使溶液质量增大，而溶质质量比上溶液质量就是溶液质量分数，所以氯化钠的质量分数减小，故A正确，B、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁的量达到了饱和状态，就不会再溶解了，故B错误，C、浸洗前后食盐水组成不变，说法错误，氯化镁溶解其中，故C错误，D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，在浸洗后，氯化钠中的氯化镁就越少，故D正确．故说法中正确的是：A、D．（5）A．用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；B．称氯化钠的时候左盘放了滤纸，右盘没放，则氯化钠偏少；C．把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出，使溶解时所加水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；D．氯化钠晶体不纯，导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；E．将氯化钠溶液装入细口瓶时，有少许洒出；氯化钠溶液的质量分数偏小；F．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；故导致所得溶液溶质质量分数偏小的是：BDEF．【请你解决】溶质质量为：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g；所以方案一为：5g食盐固体和45g水．100g20%的食盐溶液中含溶质：100g×20%=20g；设需要20%的食盐溶液质量为x，x×20%=5g，解得x=25g，需水：50g-25g=25g；所以方案二为：25g20%的食盐溶液和25g水．（6）蒸馏水和氯化钠溶液都是无色、无味的液体，不能通过观察颜色、闻气味来鉴别蒸馏水和氯化钠溶液；一般不能通过品尝液体的味道来鉴别物质；鉴别蒸馏水和氯化钠溶液的正确方法是：加热蒸发两种液体，加热到一定程度时，有晶体析出的是氯化钠溶液，始终无晶体析出的是蒸馏水．故答案为：蒸发液体看是否结晶．故答案为：（1）研钵．（2）蒸发皿，来回移动酒精灯的方法．（3）ABDEG．（4）AD（5）计算、BDEF．【请你解决】 试剂用量 示例 15%的食盐溶液33.3g．水16.7g 方案一 5g食盐固体和45g水 方案二 25g20%的食盐溶液和25g水（6）蒸发液体看是否结晶

A 试题分析：由化学方程式推求物质的化学式，可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变解题，反应前2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后2个钠原子、4个氢原子、2个氧原子，所以X的化学式为Cl 2 ，答案选择A

【答案】A【答案解析】试题分析：由化学方程式推求物质的化学式，可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变解题，反应前2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后2个钠原子、4个氢原子、2个氧原子，所以X的化学式为Cl2，答案选择A考点：质量守恒定律

2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 117 36 71 80 Y Z 7.1g X 由此得：X=8g ，Y=11.7g，Z=3.6g(1)氯化钠反应完全时，溶液中剩余水的质量=51.2g-8g=43.2g(2)反应前溶液质量等于完全反应的氯化钠的质量加上溶液中水的质量（参加反应的和剩余的） 即11.7g+3.6g+43.2g=58.5g 那么原氯化钠溶液中溶质的质量分数=11.7g/58.5g*100%=20%(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理盐水,根据质量守恒得,需要加入水的质量=11.7g/0.9%-58.5g=1241.5g

氯化钠俗称食盐，化学式为nacl，白色晶体，易溶于水，有咸味，常做调味剂，是重要的化工原料，用于生产盐酸，氢氧化钠等物质。

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBaCO3+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClHCl+NaOH==H2O+NaCl2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑

NaCl 溶液 117.0g 反应后 液体重：109.7g NaOH： 8.0g 所以7.3%

问题一：氯化钠是什么东西？做什么用的？ 食盐的主要成分就是氯化钠啊，说白了就是盐，做什么用啊，就是你脱水的时候医院会给你打生理盐水，也就是0.9%的氯化钠 问题二：氯化钠是什么，氯化钠的作用是什么 氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。[1] 稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。 问题三：NacL 是什么意思啊 氯化钠的分子式。NaCl 。食盐的主要成分 问题四：氯化钠是什么？对人体有什么作用？ 本人不是医生，所以提供一份说明书供参阅。 用 途: 各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产。 【性状】本品为无色的澄明液体；味微咸。 【用法用量】 1.高渗性失水高渗性失水时患者脑细胞和脑脊液渗透浓度升高，若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和渗透浓度过快下降，可致脑水肿。故一般认为，在治疗开始的48小时内，血浆钠浓度每小时下降不超过0.5mmol/L。 2.等渗性失水原则给予等渗溶液，如0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液，但上述溶液氯浓度明显高于血浆，单独大量使用可致高氯血症，故可将0.9%氯化钠注射液和1.25%碳酸氢钠或1.86%(1/6M)乳酸钠以7:3的比例配制后补给。后者氯浓度为107mmol/L，并可纠正代谢性酸中毒。补给量可按体重或红细胞压积计算，作为参考。①按体重计算：补液量(L)=(体重下降(kg)×142)/154；②按红细胞压积计算：补液量(L)=(实际红细胞压积-正常红细胞压积×体重(kg)×0.2)/正常红细胞压积。正常红细胞压积男性为48%，女性为42%。 3.低渗性失水严重低渗性失水时，脑细胞内溶质减少以维持细胞容积。若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和渗透浓度迅速回升，可致脑细胞损伤。一般认为，当血钠低于120mmol/L时，治疗使血钠上升速度在每小时0.5mmol/L，补超过每小时1.5mmol/L。 当血钠低于120mmol/L时或出现中枢神经系统症状时，可给予3%-5%氯化钠注射液缓解滴注。一般要求在6小时内将血钠浓度提高至120mmol/L以上。补钠量(mmol/L)＝[142-实际血钠浓度(mmol/L)]×体重(kg)×0.2。待血钠回升至120-125mmol/L以上，可改用等渗溶液或等渗溶液中酌情加入高渗葡萄糖注射液或10%氯化钠注射液。 4.低氯性碱中毒给予0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液(林格氏液)500-1000ml，以后根据碱中毒情况决定用量。 5.外用，用生理氯化钠溶液洗涤伤口、冲洗眼部。 【不良反应】 (1)输液过多、过快，可致水钠潴留，引起水肿、血压升高、心率加快、胸闷、呼吸困难，甚至急性左心衰竭。 (2)过多、过快给予低渗氯化钠可致溶血、脑水肿等。 【注意事项】 1、下列情况慎用：①水肿性疾病，如肾病综合征、肝硬化、腹水、充血性心力衰竭、急性左心衰竭、脑水肿及特发性水肿等；②急性肾功能衰竭少尿期，慢性肾功能衰竭尿量减少而对利尿药反应不佳者；③高血压；④低钾血症。 2、根据临床需要，检查血清中钠、钾、氯离子浓度；血液中酸碱浓度平衡指标、肾功能及血压和心肺功能。 3、(1)使用前请详细检查，凡有下列情况请勿使用：①药液有混浊、异物；②瓶身或瓶口有细微裂纹；③封口松动。(2)本品一经使用，应一次用完。(3)贮运时切勿横卧、倒置或撞压。 【孕妇及哺乳期妇女用药】妊娠高血压综合征禁用。 【儿童用药】补液量和速度应严格控制。 【老年患者用药】补液量和速度应严格控制。 【药物相互作用】作为药物溶剂或稀释剂时，应注意药物之间的配伍禁忌。 【药物过量】可致高钠血症和低钾血症，并能引起碳酸氢盐丢失。 【贮藏】密闭保存。 【有效期】暂定2年 【批准文号】国药准字H20023333 国药准......>> 问题五：氯化钠有什么用途 氯化钠俗称食盐，化学式NaCl，白色晶体，有咸味，易溶于水，常做调味剂，重要的化工原料，用来制盐酸、氢氧化钠，碳酸钠等。 问题六：氯化钠治疗什么？ 氯化钠注射液，各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产。

不加碘的食盐！盐类是有很多种的！可别说氯化钠就是盐哦！

（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热少量的液体；要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，根据仪器的用途应选研钵；（2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；（3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；（4）精盐制得率=精盐的质量粗盐的质量×100%，A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；（5）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液；②为了将杂质除干净，加入氢氧化钠和碳酸钠溶液的质量需过量，由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液；故答案为：（1）A；（2）AC；（3）蒸发皿；（4）ABD；（5）①NaOH溶液；Na2CO3溶液；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．

B 解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。A项，25℃，NaHCO 3 在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl 2 反应生成CaCl 2 和Ca(ClO) 2 ，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl 2 与铁在点燃的条件下反应，C项错误；D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。

通常来说二氧化碳不是重要的化工原料。而氯化钠和盐酸的确是的，没有错。当然二氧化碳也有一定的用途，只是它没有其他的两者这么重要而已

（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；（2）蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；（3）精盐制得率=精盐的质量粗盐的质量×100%A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；故选ABD故答案为：（1）D；（2）蒸发皿，来回移动酒精灯；（3）A、B、D．

（1）操作④中过滤速度很慢，其原因较多，例如，制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静止沉淀而直接进行过滤等；（2）在操作⑤中容易造成液滴飞溅原因是受热不均匀局部温度过高，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可以采取间歇加热的等措施；（3）粗盐的产率=3g5g×100%=60%；（4）A、过滤时滤纸有破损，会造成滤液浑浊，则获得的盐中含有泥沙，导致产率偏大；B、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；C、把晶体从蒸发皿移到天平称量时，有少量黏在蒸发皿上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低；D、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低．故答案为：（1）制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡；（2）间歇加热；（3）60%；（4）CD．

A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．B、2Ca（OH） 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．C、3Cl 2 +2Fe 点燃 . 2FeCl 3 ，故C错误．D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．故选B．

（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容器的，试管可以加热少量的液体，这三种仪器都是玻璃仪器，用力撞击会损坏，要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，经过排除法可知只有研钵，故选A，（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故选D，（3）在加热食盐蒸发时，除了所给的仪器，还需要盛放液体的加热装置，故答案为：蒸发皿，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；（4）过滤后得到的滤液仍然浑浊，可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损，使液体不经过滤直接流入烧杯（5））精盐制得率=精盐的质量粗盐的质量×100%，既然粗盐的产率低说明在提纯时，损失了精盐，A、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减少，故A正确，B、食盐飞溅了导致了精盐的减少，故B正确，C、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故C错误，D、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，故D正确，故选A、B、D．故答案为：（1）A（2）D；（3）蒸发皿，来回移动酒精灯；（4）液面高于滤纸边缘或滤纸破损（5）A、B、D．

（1）配制1000g0.9%的氯化钠溶液所需的溶质的量是1000g×0.9%=9g，所以需水的质量是1000g-9g=991g；（2）因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25；故答案为：（1）9；991；（2）9：25；

盐的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95％。食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。除此之外还含有硒、锰、钙、铜、镁、铁、钾、钠、锌。食盐调味，能解腻提鲜，祛除腥膻之味，使食物保持原料的本味。盐水有杀菌、保鲜防腐作用。撒在食物上可以短期保鲜，用来腌制食物，还能防变质。盐是一种无色透明的立方晶体，熔点为801℃，沸点为1413℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，微溶于乙醇，不溶于浓盐酸，水溶液呈中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

（1）粗盐提纯基本步骤是：溶解、过滤、结晶，这三步都需要玻璃棒，故答案：玻璃棒；（2）折叠好的滤纸，应该是一半是一层，另一半是三层，不能出现D中的情况．故填：D．（3）蒸发结晶时，防止析出的固体溅出，用玻璃棒不断搅拌，故答案：连续搅拌．（4）精盐制得率=精盐的质量粗盐的质量×100%，A、滤纸破裂即过滤，造成滤液浑浊，蒸发后精盐的质量比正常值偏大含有泥沙，则精盐制得率较高，不符合题意；B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，食盐不能全部溶解，制得的精盐质量偏小，则精盐制得率较低，符合题意；D、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；故答案：BC．（5）解：溶液中溶质的质量为：50g×10%=5g，需要水的质量为：50g-5g=45g合45mL．故填：45．

通俗一点就是你每天吃的食盐，他是食盐的主要成分，

解析 　海水中得到 NaCl 以后，以 NaCl 为原料电解饱和食盐水可制取 NaOH 、 Cl 2 和 H 2 ，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式： 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋ Cl 2 ↑＋ H 2 ↑、 2NaCl( 熔融 ) 2Na ＋ Cl 2 ↑、 Cl 2 ＋ H 2 2HCl ，以 NaCl 为原料可生产纯碱。 答案 　 A

食盐

B 本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO 3 、Na 2 CO 3 的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl 2 贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。25℃，NaHCO 3 在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的要小；石灰乳与Cl 2 的反应中氯发生歧化反应，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl 2 能用钢瓶贮存仅代表常温Cl 2 不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

（1）依据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠可知方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，过滤后会得到反应后的可溶于水的氯化钠氢氧化钠和未参与反应的氯化钙；（2）由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是：干燥CO2气体吸收生成的CO2；因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以该装置的作用是吸收生成的CO2；因为碱石灰的物质组成是氢氧化钠和生石灰，两者可吸收水与二氧化碳，从而吸收空气中的H2O和CO2防止C装置测量的数据不准确，计算得到的氢氧化钠质量分数比实际值偏高，说明该装置吸收的二氧化碳量较小，计算式会导致计算的碳酸钠质量变小，氢氧化钠质量偏大，因此可能的原因是：生成的CO2没有被C装置完全吸收；故答案为：（1）①CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ ②NaOH、NaCl、CaCl2（2）干燥CO2气体；吸收生成的CO2；吸收空气中的H2O和CO2；生成的CO2没有被C装置完全吸收

氯化钠(NaCl)用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钠中含有氯元素和钠元素，所以由氯化钠制取的物质也一定含有氯元素或钠元素，对照答案即选氯气、盐酸、烧碱和纯碱．故选A

盐(氯化钠)是人体血液、组织液等的必要组成部分,缺乏的话将会出现严重生理问题甚至危害生命.也是重要的化工基础原料:氯碱工业电解饱和食盐水,可得到氯气,氢气和氢氧化钠.电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气.去除碱镁离子软化水质.有机反应中,饱和食盐水能加速有机层的分离.等等

化学式NaCl.食盐和石盐的主要成分.离子型化合物.无色透明的立方晶体.熔点为801 ℃.沸点为1413 ℃.相对密度为2.165.有咸味.含杂质时易潮解,溶于水或甘油.难溶于乙醇.不溶于盐酸.水溶液中性.在水中的溶解度随着温度的升高略有增大.当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O.氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中.可用来制取氯气.氢气.盐酸.氢氧化钠.氯酸盐.次氯酸盐.漂白粉及金属钠等.是重要的化工原料,可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜.以及供盐析肥皂和鞣制皮革等,经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水.用于临床治疗和生理实验.如失钠.失水.失血等情况.可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠.化学品名称:氯化钠 (NaCl)化学品描述:化学式NaCl.式量58.44.食盐的主要成份.常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末.密度2.165克/厘米3.熔点801℃.沸点1413℃.味咸.溶于水.显中性.用途:可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜,制造氯气.氢气.盐酸.氢氧化钠.氯酸盐.次氯酸盐.漂白粉.金属钠.以及供盐析肥皂和鞣制皮革等.经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等.广泛用于临订治疗和生理实验.如失钠.失水.失血等情况.自然界中有盐矿.大量存在于海水和盐湖中.制法:由浓缩海水结晶而制得.也可从天然的盐湖或盐井水制取.===============================================================================================================氯化钠.食盐的主要成分.含有较多杂质的实验叫粗盐.由于粗盐中含有CaCl2MgCl2等杂质而潮解.医疗中的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液.氯化钠易溶于水.且溶解度受温度变化小.20摄氏度时溶解度为36g.100摄氏度时溶解度为40g.