制备氯气的离子方程式 实验室制氯气离子方程式

氯气的制备主要使用两种方法：1、工业制法工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。2、实验室制法实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）u2082==CaClu2082+2Hu2082O+2Clu2082↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。氯气的应用：氯气广泛应用于制成漂白物，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca（ClO）2。氯气还可用于自来水常用氯气消毒，1升水里约通入0.002克氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。氯气在冶金行业主要用于生产金属钛、镁等。氯气在医药工业常用于制药，常参与含氯基化合物的合成。氯气在农药工业用作生产高效杀虫剂，杀菌剂，除草剂或是植物生长刺激剂的原料。以上内容参考：百度百科-氯气

二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnOu2082、KMnOu2084、Ca（ClO）u2082等，发生的反应分别是：这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。1、收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法2、净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。3、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。扩展资料：氯气的发现：舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。性质：氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点u2212101.0℃，沸点u221234.4℃，有强烈的刺激性气味。

实验室制氯气方程式反应如下：第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2氯气的用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。以上内容参考：百度百科-氯气

实验室常见的方法有：（1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O，（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。（5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，（7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O，（9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气： 4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O。而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O ==2NaOH+Cl2↑+H2↑

实验室的氯气制备方法:1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。加热4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑3.氯酸钾与浓盐酸反应.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

实验室的氯气制备方法:1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。加热4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑3.氯酸钾与浓盐酸反应.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

问题一：如何制作氯气化学 1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO?、K?Cr?O?（重铬酸钾）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3 发生的反应分别是： 4HCl(浓）+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O 14HCl+K?Cru2082O?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑ 16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑ [这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。] 4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。} H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑ {只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）} 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl+3H?SO?(浓）+MnO?=加热=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑ 注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。 氯气实验 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。 实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2 收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗 问题二：知道工业上怎样制取氯气啊 电解氯化钠的水溶液 2NaCl + 2H2O===Cl2(气体) + H2(气体)+ 2NaOH 在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。 采纳哦 问题三：氯气的制取方法 电解1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO?、K?Cr?O?（重铬酸钾）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3发生的反应分别是：4HCl(浓）+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O14HCl+K?Cr?O?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑[这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2Hu2082O+2Cl?↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）}如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：2NaCl+3H?SO?(浓）+MnO?=加热=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑注意：切勿被网络上的无知言论欺骗 ，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗　　相关口诀二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。解释（1）二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生：这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气。（2）盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气。（3）吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。尾气处理及离子反应用NaOH溶液。2OH- + Cl? =Clˉ+ ClOˉ + H?O第一个瓶子内的是饱和食盐水是为了除盐酸。第二个是浓硫酸是为了除水蒸气。

工业上：电解饱和食盐水实验室：用浓盐酸和二氧化锰反应制取

实验室制取氯气的方法是浓盐酸滴加到二氧化锰中，加热生成氯气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，可以得到纯净的氯气。也可以用双氧水加盐酸反应制备氯气。漂白剂和洁厕灵的主要成分分别是次氯酸钙和稀盐酸，虽然可以生成氯气，但是洁厕灵里盐酸浓度太低了。

氯化铵和氢氧化钙加热分解

反应方程式：4HCl（浓）+MnOu2082 =加热=MnClu2082+Clu2082↑+2Hu2082O16HCl+2KMnOu2084=2KCl+2MnClu2082+8Hu2082O+5Clu2082↑4HCl+Ca(ClO)u2082=CaClu2082+2Hu2082O+2Clu2082↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）2H++ClO-+Cl-=Hu2082O+Clu2082↑ NaCl+3Hu2082SOu2084（浓）+MnOu2082=加热=2NaHSOu2084+MnSOu2084+2Hu2082O+Clu2082↑ 扩展资料：总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法...

1、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。 2、反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。 （1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。 （2）KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O。 （3）Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 。 （4）总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。 3、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。 4、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。 5、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。 6、验满： （1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 （3）实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应. KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

常温下的话通常是用氯酸钾加盐酸反应制取氯气的

原理：通过电解NaCl溶液来制取Cl2,该化学方程式是：2NaCl+2H2O == 2NaOH+Cl2+H2

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2Hu2082O＝（通电）Hu2082↑＋Clu2082↑＋2NaOH实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，4HCl（浓）＋MnOu2082＝（加热）MnClu2082＋Clu2082↑＋2Hu2082O

首先，你要知道在电解池中，与电池正极相连的电极为阳极，与电池负极相连的电极为阴极。因此会有两种情况出现。当石墨棒与电源正极相连时，它作为阳极，氯离子在此失去电子，生成氯气。铁钉与电源负极相连，作为阴极，水分子在此得到电子，生成氢气。当铁钉与电源正极相连时，它作为阳极，单质铁失去电子，生成二价铁离子。石墨棒与电源负极相连，作为阴极，水分子在此得到电子，生成氢气。答案请根据你的教材图示选取以上正确的一组。

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 　　　2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 　　2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 　　常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 　　发生的反应分别是： 　　4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　[课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。]　 　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 　　6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。] 　　4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 　　 氯气实验如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如： 　　2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 　　尾气处理及离子反应 　　用NaOH溶液。 　　2OH- + cl2 =cl-+ clo- + H2O①氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸 放在瓶口 变蓝 则已经收集满 ②氯气检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸 伸入集气瓶 变蓝 证明是氯气原理都是氯气具有强氧化性 把碘离子氧化成碘单质 使淀粉变蓝物理性质：颜色：黄绿色 状态：气体 （常温下） 气味：刺激性气味 溶解性：易溶于水 毒性：有毒化学性质 助燃性 毒性 与非金属反应 与金属反应 与碱溶液反应 与盐溶液反应 与水反应毒性　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。助燃性　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 　　【例】 　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl 　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3与金属反应　　【例】 　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠 　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃） 　　现象：见上　 　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。与非金属反应　　【例】 　　1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸，有白雾产生。 　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧. 　　2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 　　现象：产生白色烟雾 　　3、与其他非金属的反应 　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合与水反应　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）与碱溶液反应　　【例】 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。与盐溶液反应　　【例】 　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3 　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 　　8、与气体的反应 　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 　　如：H2、C2H2等。编辑本段与有机物反应　　【例】 　　甲烷的取代反应： 　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 　　加成反应： 　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl尾气处理与NaOH溶液反应。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O喵来的

NaCl=Na+Cl2↑一定要在等号上写清条件（电解）

实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 2 KCl + 8 H2OKClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O第一个最为常用

氯气收集方法：用向上排空气法，装置包括玻璃导气管和集气瓶。集气瓶，用来收集气体的载体；玻璃管，用于导气。实验化学中制取气体中，向上排空气法是收集密度比空气大的气体时所采用的一种气体收集方法。实验室制备氯气时，常根据氯气的颜色判断是否收集满，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。扩展资料物理性质在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压力为1.01×10u2075Pa时，氯单质的沸点为u221234.4℃，熔点为u2212101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，难溶于饱和氯化钠溶液，饱和时1体积水溶解2体积氯气。氯气具有强烈的刺激性、窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，轻则引起胸部灼热、疼痛和咳嗽，严重者可导致死亡。化学性质氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。参考资料来源：百度百科--向上排空气法参考资料来源：百度百科--氯气

1.用氯化钠和酸性氢氧化钙溶液（即酸洗碱溶液）反应：NaCl(aq) + H2CO3(aq) HCl(aq) + Na2CO3(aq)2.将HCl加入水中并加热：HCl(aq) + H2O(l) HClO(aq) + H3O+(aq)3.将气体HClO收集起来即为氯化氢气体：HClO(g) Cl2(g) + H2O(g)

不可以加热氯水的同时会有水蒸气被蒸发出此时制的只是HCL小液滴很不科学

氯气的实验室制法：实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。1.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制叹氯气：常见的氧化剂有：Mn0z、KMn04、Ca(C10)2、Co203。 孔乙己人物2.发生的反应分别是： 自4HC1 (浓)+Mn0z=加热-MnC1z+Clz1-2Hz016HC1+2KMn04-2KC1+2MnC1z+8Hz0+5C1z 综(这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用种非还原性酸和氯化钠的混合物代替）

4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O！！！！！！！

MnO4+4HCl(浓)=MnCl2+cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

1 MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O2 KCLO3+6HCL=3H2O+KCL+3CL23 2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O4 CA(CLO)2+4HCL=CACL2+2H2O+2CL2

原理：通过电解NaCl溶液来制取Cl2,该化学方程式是：2NaCl+2H2O == 2NaOH+Cl2+H2

典型非金属性 （强氧化性）Cl在自然界以化合态形式存在，无单质氯存在。二、氯气的物理性质氯气是黄绿色、强烈刺激性、有毒气体[公式]时1体积水溶解2体积氯气，易溶于有机溶剂易液化密度约为空气的3倍三、氯气的化学性质1. 氯气与金属的反应上表中第二个方程式应为： [公式] 注意： 常温下，干燥的氯气不与铁反应，故可以用钢瓶储存液态的氯气。氯气可将变价金属（[公式]）氧化至最高价态。2. 氯气与非金属的反应注意： 反应前后气体体积不变。实验前氢气要验纯。[公式]为易挥发性酸，工业盐酸因含[公式]略带黄色。3. 氯气与水的反应氯气的水溶液称为氯水氯元素化合价的升降次氯酸性质：弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性上面的反应中[公式]化合价既升又降，是歧化反应。[公式][公式][公式][公式]液氯, 新制氯水, 久置氯水的比较液氯物质分类: 单质颜色: 黄绿色组成: [公式]化学性质: 氧化性，无漂白性存储方法: 钢瓶新制氯水物质分类: 混合物颜色: 淡黄绿色组成: [公式][公式]化学性质: 酸性、漂白性、强氧化性存储方法: 棕色瓶避光，用玻璃塞，不能用橡胶塞久置氯水物质分类: 混合物颜色: 无色组成: [公式]化学性质: 酸性[公式]不稳定，光照分解。[公式]新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什么现象？起作用的粒子是什么？向紫色石蕊试液中滴加氯水现象：先变红，后褪色起作用粒子：[公式][公式]表现性质：酸性、氧化性向[公式]溶液中滴加氯水现象：浅绿色变黄色起作用粒子：[公式]表现性质：强氧化性向[公式]溶液中滴加氯水现象：[公式] 白色沉淀起作用粒子：[公式]表现性质：沉淀反应向饱和[公式]溶液中滴加氯水现象：产生[公式]起作用粒子：[公式]表现性质：强酸性[公式]是氯的含氧酸中氧化性最强的酸，[公式]是常见的含氧酸中酸性最强的酸。溶液中容易生成[公式]白色沉淀，该物质具有感光性，在光照下会发生分解反应。4. 氯气与碱的反应[公式][公式]可制漂白液，有效成分是[公式][公式][公式][公式][公式]有效成分是[公式]，可制漂白粉、漂白精。[公式][公式]与[公式]反应漂白效果更好5. 氯气与盐的反应[公式][公式][公式][公式]还原性：[公式]氧化性：[公式][公式]四、氯气的实验室制法软锰矿和浓盐酸加热混合[公式][公式]实验室制氯气除杂：饱和食盐水能吸收[公式]，同时溶液中大量[公式]能降低[公式]的溶解度。干燥：装浓硫酸的洗气瓶能吸收水分。收集：氯气较空气密度大，采用向上排空气法收集。尾气处理：[公式]溶液吸收多余的[公式]。验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛[公式]的集气瓶口，试纸先变红后褪色，则已集满。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛[公式]的集气瓶口，看到冒白烟，证明已集满。将湿润的[公式]淀粉试纸靠近盛[公式]的集气瓶口，若试纸变蓝色，则已集满。氯气的工业制法电解饱和食盐水 [公式][公式]

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2Hu2082O=通电= Hu2082↑+Clu2082↑+2NaOH氯气的用途：消毒。自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。制盐酸。工业用于制漂白粉或漂粉精。制多种农药，如六氯环己烷，俗称666。制氯仿、四氯化碳等有机溶剂。制塑料(如聚氯乙烯塑料)等 Clu2082可用来制备多种消毒剂。常用于将FeClu2082氧化成FeClu2083。工业用于海水提溴(Clu2082+2NaBr==Bru2082+2NaCl)。

制备主要使用两种方法：1、工业制法工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。2、实验室制法实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）u2082==CaClu2082+2Hu2082O+2Clu2082↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。氯气的应用：氯气广泛应用于制成漂白物，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca（ClO）2。氯气还可用于自来水常用氯气消毒，1升水里约通入0.002克氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。氯气在冶金行业主要用于生产金属钛、镁等。氯气在医药工业常用于制药，常参与含氯基化合物的合成。氯气在农药工业用作生产高效杀虫剂，杀菌剂，除草剂或是植物生长刺激剂的原料。

MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (实验室制法)2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业制法--氯碱工业)

氯气的制备主要使用两种方法：1、工业制法工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。2、实验室制法实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。氯气的应用：氯气广泛应用于制成漂白物，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca（ClO）2。氯气还可用于自来水常用氯气消毒，1升水里约通入0.002克氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。氯气在冶金行业主要用于生产金属钛、镁等。氯气在医药工业常用于制药，常参与含氯基化合物的合成。氯气在农药工业用作生产高效杀虫剂，杀菌剂，除草剂或是植物生长刺激剂的原料。

氯气的制备主要使用两种方法：1、工业制法工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。2、实验室制法实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）u2082==CaClu2082+2Hu2082O+2Clu2082↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

实验室常见的方法有：（1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O，（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。（5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，（7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O，（9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气： 4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O。而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O ==2NaOH+Cl2↑+H2↑

问题一：制取氧气有哪几种方法呢 四种 1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气 3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气 4水通电生成氢气与氧气 1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 4.2 H2O==通电==2 H2+O2 问题二：如何制取氧气 氧气制法　　MnO2 (1)实验室制氧气 原理 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ （催化剂：MnO2 ） 2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （条件：△ ） 2KClO3======2KCl+3O2↑（ 条件：△ 催化剂：MnO2） (2)气体制取与收集装置的选择 甲 乙 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体加热制气体 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体不加热制气体 (3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：查―装―定―点―收―离―熄(茶庄定点收利息) 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体 离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上,然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降,气密性就良好) 装---装药品,先装固体,后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体 b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下:防止气体泄露----可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止,以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 (4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 问题三：知道工业上怎样制取氯气啊 电解氯化钠的水溶液 2NaCl + 2H2O===Cl2(气体) + H2(气体)+ 2NaOH 在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。 采纳哦 问题四：如何制作氯气化学 1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO?、K?Cr?O?（重铬酸钾）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3 发生的反应分别是： 4HCl(浓）+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O 14HCl+K?Cru2082O?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑ 16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑ [这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。] 4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。} H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑ {只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）} 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl+3H?SO?(浓）+MnO?=加热=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑ 注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。 氯气实验 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。 实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2 收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗

实验室常见的方法有：（1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O，（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。（5）二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，（7）漂白粉与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O，（9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气： 4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O。而工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O ==2NaOH+Cl2↑+H2↑

mno2＋4hcl（浓）＝mncl2＋cl2↑＋2h2o加热除了mno2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有kmno4，kclo3，ca(clo)2等。(1)2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o(由于kmno4的氧化性比mno2强，所以用kmno4制cl2，通常不需加热。)(2)kclo3+6hcl==kcl+3cl2↑+3h2o(3)ca(clo)2+4hcl(浓)==cacl2+2cl2↑+2h2o当ca(clo)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成cl2，当ca(clo)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。

原料用二氧化锰和浓盐酸，最好用分液漏斗添加浓盐酸，可以随时控制反应进行的程度，注意氯气有毒，要在通风厨中进行，另外收集器配备好

实验室制氯气方程式反应如下：第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2氯气的用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。以上内容参考：百度百科-氯气

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。二、反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。六、验满：1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。扩展资料：氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；5、加强对职工的安全教育和培训。泄漏应急处理：泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。具体处置措施为：1、关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。2、倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法将液氯倒入其他容器或储罐。3、化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。具体反应为CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。4、稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。5、浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。6、器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。7、洗消处理。1、化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；2、物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。参考资

最常用MnO2+4HCl(浓）==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。(2)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。

问题一：制取氧气有哪几种方法呢 四种 1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气 3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气 4水通电生成氢气与氧气 1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 4.2 H2O==通电==2 H2+O2 问题二：如何制取氧气 氧气制法　　MnO2 (1)实验室制氧气 原理 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ （催化剂：MnO2 ） 2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （条件：△ ） 2KClO3======2KCl+3O2↑（ 条件：△ 催化剂：MnO2） (2)气体制取与收集装置的选择 甲 乙 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体加热制气体 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体不加热制气体 (3)制取氧气的操作步骤和注意点 A.（以高锰酸钾制取氧气为例） a、步骤：查―装―定―点―收―离―熄(茶庄定点收利息) 查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体 离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽 B.(以过氧化氢制氧气为例) a.步骤:查---装---收 查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上,然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降,气密性就良好) 装---装药品,先装固体,后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体 b、注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下:防止气体泄露----可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止,以及反应的速度) ②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 (4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 问题三：知道工业上怎样制取氯气啊 电解氯化钠的水溶液 2NaCl + 2H2O===Cl2(气体) + H2(气体)+ 2NaOH 在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。 采纳哦 问题四：如何制作氯气化学 1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO?、K?Cr?O?（重铬酸钾）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3 发生的反应分别是： 4HCl(浓）+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O 14HCl+K?Cru2082O?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑ 16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑ [这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。] 4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。} H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑ {只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）} 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl+3H?SO?(浓）+MnO?=加热=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑ 注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。 氯气实验 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。 实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2 收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗

工业制取氯气常常采用的是电解饱和食盐水。生产氯气的同时生成副产品氢氧化钠。2NaCl十2H2O=通电=2NaOH十CI2十H2

实验室的氯气制备方法:1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。加热4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑3.氯酸钾与浓盐酸反应.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。加热4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑3.氯酸钾与浓盐酸反应.KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

实验室制氯气方程式反应如下：第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2氯气的用途化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。以上内容参考：百度百科-氯气

工业上制取氯气的化学方程式：电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑制取方法电解1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2Hu2082O=通电=Hu2082↑+Clu2082↑+2NaOH2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnOu2082、KMnOu2084、Ca(ClO)u2082、Co2O3发生的反应分别是：4HCl(浓）+MnOu2082=加热=MnClu2082+Clu2082↑+2Hu2082O16HCl+2KMnOu2084=2KCl+2MnClu2082+8Hu2082O+5Clu2082↑[这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]4HCl+Ca(ClO)u2082=CaClu2082+2Hu2082O+2Clu2082↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）}如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：2NaCl+3Hu2082SOu2084(浓）+MnOu2082=加热=2NaHSOu2084+MnSOu2084+2Hu2082O+Clu2082↑氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

氯气的制备有工业制法，实验室制法。1、工业制法。工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。2、实验室制法。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）u2082==CaClu2082+2Hu2082O+2Clu2082↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。氯气的化学性质。氯气具有助燃性，许多物质可在氯气中燃烧，氯气可以与金属反应，以钠为例，钠在氯气里剧烈燃烧，会产生大量的白烟，放热。氯气也可以与非金属反应，以氢气为例，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。