。找英雄。氯气的有毒是化学性质还是物理性质？

氯气的物理性质和化学性质如下。氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯分子为双原子分子，分子式Clu2082。1.助燃性氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl。现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2。现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3。现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2。现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

黄绿色、刺鼻气味

物理性质　　在通常情况下：氯气是黄绿色的气体，氯气有毒，并有刺激性气味，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气有毒化学性质　　1．与金属反应　　2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)　　Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕黄色烟)　　2Fe＋3Cl2＝2FeCl3(现象：剧烈燃烧，棕褐色烟)　　2．与非金属反应　　燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．　　3．与水反应　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O ===H+ ＋Cl－ ＋HClO　　4．与碱溶液反应　　a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O　　b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．

化学性质是氧化性、助燃性气体，容易与多种物质发生反应比如铁，钠，氢气，水等

氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。1.和氢气反应： 纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 2P+3Cl2 2PCl3（液） PCl3+Cl2=PCl5（固） 3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟） 4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应 Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。 5.和碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐） 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉） 6.和盐反应： Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子） 7.和烃反应： Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代） C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一 希望对你有用！

　　1、氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。 　　2、常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。

物理性质：黄绿色气体，有毒，易液化，比空气中，能溶于水（氯水黄绿色）化学性质：与金属反映（钠，铜，铁），与非金属反映（氢气（不同条件：点燃和光照，光照条件有爆炸），磷（2个对3个氯，生成三氯化磷，液体；2个对5个，生成五氯化磷，固体））百度专家组为您解答，请按一下手机右上角的采纳！谢谢！

物理性质：1.颜色气味状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。 2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。 3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。 4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水（通常情况下氯水呈黄绿色），密度为3.170g/L，比空气密度大。化学性质：氯气是一种有毒气体助燃性，在一些反应中，氯气可以支持燃烧。与金属反应；与非金属反应；与水反应；与碱溶液反应；与某些气体反应；与有机物反应

可以消毒

氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1l空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。氯气有助燃性，可与非金属、水、碱溶液、气体、有机物等发生化学反应

1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子． 2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2． 3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定． 　 思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因． 　 答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定． 二、物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、易液化．1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 　 2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔． 　 思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”? 答案：有色、易液化． 三、化学性质 1．与金属反应 2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 　 思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂? 　 (2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质? 　 答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂． (2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂． 2．与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应． 　 思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同? (2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致． 　 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸． (2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满． 3．与水反应 　 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 　 (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不稳定性： 　 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． 　 ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性． 　 说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性． 思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？ 　 答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物． (2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？ ②用实验证明氯气能与水反应． 　 答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2． 　 ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 　 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应． 　 (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质? ①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色． ②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现． ③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀． 答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－

氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大且有毒、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．这是通常情况下！

氯气但似乎没有这种问法..氯(注意不是氯气)比氧活泼的多,因为氯比氧更容易失电子(氧化性极强),具体表现是自然界几乎没有游离态的氯,全是化合态,而氧就有.若是硬要按照你那么问的话,也是氯活泼的多的多.

是化学性质.杀菌消毒的本质是氯气与水反应后得到的“次氯酸”有强氧化性,可以把细菌病毒等的蛋白质发生变性而失去生命活性.这个过程是化学变化.所以这是化学性质。

氯气可以跟水反应，而氧气不可以 .氯气可以跟碱反应，而氧气不可以！

说明氯气有一项化学性质：能与氢氧化钠发生化学反应。

　　1、2Rb + Cl?= 2RbCl 铷属于第一主族，化合价为正一价。不过这么两个活泼的东西放在一起，反应相当剧烈，铷跟水反应都会产生剧烈爆炸。 　　2、 氯气的化学性质： 　　（1）氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。 　　氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价。氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应。 　　是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一。 　　（2）和氢气反应： 　　纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸。 　　（3）和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 　　2P+3Cl2 2PCl3（液）。 　　PCl3+Cl2=PCl5（固）。 　　（4）和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 　　2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）。 　　2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）。 　　（5）和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应。 　　Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。

氯气和二氧化碳具有和什么相似的化学性质物理性质：常温下是一种无色无味气体,密度比空气大.化学性质：能使石蕊试液变红 CO2 + H2O = H2CO3将二氧化碳通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↙ + H2O可用于光合反应 CO2 + H2O —叶绿体光照→ C6H12O6 + O2

较强的氧化性，遇水成酸性，水溶液有漂白性，

A．氯气可与铜在点燃条件下反应生成棕黄色氯化铜，产生棕黄色烟，故A正确；B．HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，则久置氯水最终变为稀盐酸，故B正确；C．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，为混合物，有效成分是次氯酸钙，故C正确；D．如为亚硫酸等还原性酸，HClO可被还原，则失去漂白性，故D错误．故选D．

氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。

物理性质1.颜色气味状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。 　　2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。 　　3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。 　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。化学性质与金属反应【例】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠 　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃） 　　现象：见上　 　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。与非金属反应【例】 　1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸，有白雾产生。 　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧. 　　2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾） 　　2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟） 　　现象：产生白色烟雾 　　3、与其他非金属的反应 　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合 　　2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）与碱溶液反应　　【例】 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。 　　(Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O 　　3Cl2 + 6OH(-) (热） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O 　　与盐溶液反应 　　【例】 　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3 　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）与气体反应Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 　　如：H2、C2H2等。 　　相对原子质量 氯 Cl 35.453与有机物反应【例】 甲烷的取代反应： 　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 　　加成反应： 　　CH2=CH2+Cl2=催化剂=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷) 　　和二硫化碳反应： 　　Cl2+CS2==Fe==CCl4+S

A.Fe 分别产生氯化铁和氯化亚铁1、氯气与金属反应2、氯气与水反应Cl2＋H2O＝HClO(次氯酸)＋HCl氯水的成分：三种分子Cl2、 H2O、HClO；四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－2HClO 2HCl＋O2 ↑3、氯气与碱反应2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O

物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 化学性质 1．与金属反应 2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 2．与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应． 3．与水反应 4．与碱溶液反应

氯气主要是氧化性，氯水除了有氯气的性质还有次氯酸的性质漂白性，还有盐酸的酸性

这么简单，自己做吧

高中化学氯及其化合物知识点如下：氯元素位于元素周期表中第三周期第VA族﹔氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。1、氯气(cl2):物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法―向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2——点燃2NaClCu+l2——点燃cucl22Fe+3Cl2——点燃2Fecl3与非金属反应：Cl2+H2——点燃2Hl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧,发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。cl2与水反应。氯及其化合物：氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，氯单质为黄绿色气体（即氯气），剧毒，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。知道氯气的物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；通过相关实验，理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠的反应；通过对氯气与铁、氢气、氢氧化钠反应的条件、现象和产物的比较，理解氯气是活泼的非金属。

氯气的化学式为Clu2082。氯气属于双原子型分子，其为第二周期第七主族的元素，是一种黄绿色的活泼气体，有毒性，也是强氧化剂。其本身不可燃，但是可以支持大部分的金属（除少数如铂，金等）和非金属（除碳等）燃烧，与其发生化合反应，在也定条件下能与碳，硫，硅等非金属反应。化学性质一、助燃性氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。二、与金属反应1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物质的颜色、状态、气味、密度等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，从题干上看，氯气的物理性质是：黄绿色、有刺激性气味气体；氯气的化学性质是：与水反应，与金属单质反应，与强碱溶液反应； 故答案为： 黄绿色、有刺激性气味气体；与水反应，与金属单质反应，与强碱溶液反应．

氮气分子之间有3个共价键相互连接，结合的比较紧密，就像一把锁和三把锁，你说谁更牢固些？氯气由于是卤素，而卤族最外层是由7个电子组成的，所以它的夺电子能力特别的强，而只有1把“锁”相互连接的2个氯原子，挣脱这把“锁”的能力非常的强，所以氯气的化学性质很活泼

它们分别是CI2的气体形态，液体形态，溶于水的氯气。 就这样。

氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。 1.和氢气反应： 纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 2P+3Cl2 2PCl3（液） PCl3+Cl2=PCl5（固） 3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟） 4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应 Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。 5.和碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐） 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉） 6.和盐反应： Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子） 7.和烃反应： Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代） C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成） 氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价 氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应 它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一

1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl，钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟,放热。2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。3、与铁的反应：3Fe+3Cl2=2FeCl3，铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后溶液呈黄色。4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2，非常剧烈的燃烧,生成白色的烟。氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。5、与氢气的反应：Hu2082+Clu2082=2HCl，Hu2082在Clu2082中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。扩展资料氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价。氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应。是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一。

氯气的物理性质：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。 化学性质1.和氢气反应： 纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 2P+3Cl2 2PCl3（液） PCl3+Cl2=PCl5（固） 3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟） 4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应 Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。 5.和碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐） 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉） 6.和盐反应： Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子） 7.和烃反应： Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代） C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成） 氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价 氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应 它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一

氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。1.和氢气反应： 纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 2P+3Cl2 2PCl3（液） PCl3+Cl2=PCl5（固） 3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟） 4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应 Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。 5.和碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐） 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉） 6.和盐反应： Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子） 7.和烃反应： Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代） C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一

1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl ，钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟,放热。2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2 ，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。3、与铁的反应：3Fe+3Cl2=2FeCl3 ，铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后溶液呈黄色。4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2 ，非常剧烈的燃烧,生成白色的烟。氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。5、与氢气的反应：Hu2082+Clu2082=2HCl，Hu2082在Clu2082中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。扩展资料氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价。氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应。是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一。

氯气氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。1.和氢气反应： 纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 2P+3Cl2 =2PCl3（液） PCl3+Cl2=PCl5（固） 3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟） 2Fe+3Cl2=2FeCl3（发红热，形成棕褐色烟） 4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。 5.和碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐） 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉） 6.和盐反应： Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子） 7.和烃反应： Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代） C6H6 （写苯环的结构简式我这里不好打苯环）+ 3 Cl2 =光照= C6H6Cl6（加成）氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一

有毒 强氧化性 可溶于水

1、氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。 2、常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。

氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有窒息性，易溶于有机溶剂，是氯碱工业的主要产品之一。 氯气能通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。其主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。化学性质助燃性氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。与金属反应1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl钠在氯气中燃烧现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2铜在氯气中燃烧现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。3、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3铁在氯气中燃烧现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2镁在氯气中燃烧现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。与非金属反应1、与氢气的反应：Hu2082+Clu2082=点燃=2HCl现象：Hu2082在Clu2082中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。Hu2082+Clu2082=光照=2HCl现象：Hu2082在Clu2082中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。注：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。2、与磷的反应：2P+3Clu2082（少量）=点燃=2PClu20832P+5Clu2082（过量）=点燃=2PCl5现象：产生白色烟雾3、与硫的反应：2S+Clu2082=点燃=Su2082Clu2082注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。4、与水反应：Clu2082+Hu2082O=HCl+HClO（可逆反应）现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。注：在该反应中，氧化剂是Clu2082，还原剂也是Clu2082，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。5、与二氧化硫和水反应：SOu2082+Clu2082+2Hu2082O=Hu2082SOu2084+2HCl6、与碱溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaClu2082+Ca（ClO）2+2H2O注：上述两反应中，Clu2082作氧化剂和还原剂，是歧化反应。7、与盐溶液反应： Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+2I-=2Cl-+I2↓Cl2+2Br-=2Cl-+Br2↓注：中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。8、与二硫化碳反应：CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2注：反应条件为90℃到100℃。9、与甲烷的反应：CHu2084+Clu2082—光照→CHu2083Cl+HClCHu2083Cl+Clu2082—光照→CHu2082Clu2082+HClCHu2082Clu2082+Clu2082—光照→CHClu2083+HClCHClu2083+Clu2082—光照→CClu2084+HCl现象：黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，四个反应同时进行。10、与乙烯的反应：CHu2082=CHu2082+Clu2082→CHu2082ClCHu2082Cl（1，2-二氯乙烷）(加成反应）11、与苯的反应：C6H6+ 3Cl2→ C6H6Cl6注：该取代反应在氯化铁的催化下才能发生。

氯气有哪些化学性质，高中阶段氯气的性质主要是：毒性 　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。 助燃性 　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 　　【例】 　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl 　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 与金属反应 　　【例】 　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠 　　化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃） 　　现象：见上　 　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。 与非金属反应 　　【例】 　　1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸，有白雾产生。 　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧. 　　2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 　　现象：产生白色烟雾 　　3、与其他非金属的反应 　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合 与水反应 　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应） 与碱溶液反应 　　【例】 　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。 与盐溶液反应 　　【例】 　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3 　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 　　8、与气体的反应 　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 　　如：H2、C2H2等。 编辑本段与有机物反应 　　【例】 　　甲烷的取代反应： 　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 　　加成反应： 　　CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl 危害因素主要是泄露使人中毒！

2FE+3CL2=2FECL32B+3CL2=2BCL3

毒性 氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。金属1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。2、铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。3、铁在氯气中燃烧生成三氯化铁。现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。非金属1、与氢气的反应Hu2082+Clu2082=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）现象：Hu2082在Clu2082中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。Hu2082+Clu2082=光照=2HCl现象：见光爆炸，有白雾产生。需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%2、与磷的反应2P+3Clu2082(少量）=点燃=2PClu2083(液体农药，雾）2P+5Clu2082(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）现象：产生白色烟雾.3、与其他非金属的反应实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。2S+Clu2082=点燃=Su2082Clu2082水在该反应中，氧化剂是Clu2082，还原剂也是Clu2082，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。化学方程式是：Clu2082+Hu2082O=HCl+HClO（可逆反应）家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。二氧化硫与水SOu2082+Clu2082+2Hu2082O=Hu2082SOu2084+2HCl碱溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaClu2082+Ca(ClO)2+2H2O上述两反应中，Clu2082作氧化剂和还原剂，是歧化反应。Cl2+ 2OH-(冷） = ClO-+ Cl-+ H2O3Cl2+ 6OH-(热） = ClO3-+ 5Cl-+ 3H2O盐溶液Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性和氧化性比硫强。）气体Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。如：CH4、Hu2082、Cu2082Hu2082等。有机物甲烷的取代反应：CHu2084+Clu2082=光照=CHu2083Cl+HClCHu2083Cl+Clu2082=光照=CHu2082Clu2082+HClCHu2082Clu2082+Clu2082=光照=CHClu2083+HClCHClu2083+Clu2082=光照=CClu2084+HCl加成反应：CHu2082=CHu2082+Clu2082=催化剂=CHu2082ClCHu2082Cl(1,2-二氯乙烷)和二硫化碳反应：CS2+3Cl2=95~100℃=CCl4+S2Cl2

毒性 氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。金属1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。2、铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。3、铁在氯气中燃烧生成三氯化铁。现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。

问的应该是氯气吧~~物理性质　　 氯气①颜色气味状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。　②密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。 　　③易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。 　　④溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。 化学性质 毒性　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。 助燃性　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 　　【例】现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 　　2Na+Cl2=点燃=2NaCl 　　 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2 　 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 与金属反应　　【例】钠在氯气中燃烧生成氯化钠 　　化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃） 　　现象：见上　 　　注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。 与非金属反应　　【例】1、与氢气的反应 　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法） 　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 　　H2+Cl2=光照=2HCl 　　现象：见光爆炸，有白雾产生。 　　 2、与磷的反应 　　2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 　　2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 　　现象：产生白色烟雾 　　 3、与其他非金属的反应 　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合 与水反应　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 　　化学方程式是：　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（这是可逆反应） 与碱溶液反应　　【例】 　　Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 　　2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。 与盐溶液反应　　【例】 　　Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 　　与气体的反应 　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 　　如：H2、C2H2等。

氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。1.和氢气反应： 纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 2P+3Cl2 2PCl3（液） PCl3+Cl2=PCl5（固） 3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟） 4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应 Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。 5.和碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐） 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉） 6.和盐反应： Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子） 7.和烃反应： Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代） C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一

二、物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔． 思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”? 答案：有色、易液化． 三、化学性质 1．与金属反应 2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂? (2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质? 答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂． (2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂． 2．与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应． 思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同? (2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致． 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸． (2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满． 3．与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性． 说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性． 思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？ 答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物． (2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？ ②用实验证明氯气能与水反应． 答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2． ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应． (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质? ①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色． ②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现． ③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀． 答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－ 4．与碱溶液反应 a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂． 漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。助燃性氯气的化学性质非常活泼，在非金属中仅次于氟和氧。氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧。（除少数物质如碳等）。

自然化学性质，可以去看物理和化学性质的区分

制取的话可以通过点解饱和食盐水来制取方程式如下2NaCl+2H2O----通电-----2NaOH+Cl2↑+H2↑验证化学性质可用如下实验：1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。2P+3Cl22PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应Cl2+H2OHCl+HClOHClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。5.和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）6.和盐反应：Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）7.和烃反应：Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）