乙烯物理性质

理化特性 主要成分： 含量≥99.95％ (以体积计)。外观与性状： 无色气体，略具烃类特有的臭味。pH： 熔点(℃)： -169.4沸点(℃)： -103.9相对密度(水=1)： 0.61相对蒸气密度(空气=1)： 0.98饱和蒸气压(kPa)： 4083.40(0℃)燃烧热(kJ/mol)： 1409.6临界温度(℃)： 9.2临界压力(MPa)： 5.04辛醇/水分配系数的对数值： 无资料闪点(℃)： 无意义引燃温度(℃)： 425爆炸上限%(V/V)： 36.0爆炸下限%(V/V)： 2.7溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。主要用途： 用于制聚乙烯、聚氯乙烯、醋酸等。其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性稳定性： 禁配物： 强氧化剂、卤素。避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：无资料LC50：无资料亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境有危害，对鱼类应给予特别注意。还应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。建议用焚烧法处置。废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 21016 UN编号： 1962包装标志： 包装类别： O52包装方法： 钢质气瓶。运输注意事项：采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、卤素等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.1 类易燃气体。

1、乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。 2、两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。 3、乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

物理性质 　　通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体,密度为1.25g/L,比空气的密度略小,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂. 　　外观与性状：无色气体,略具烃类特有的臭味.少量乙烯具有淡淡的甜味. 　　吸收峰：吸收带在远紫外区 　　pH：水溶液是中性　 　　熔点(℃)：-169.4 　　沸点(℃)：-103.9 　　相对密度(水=1)：0.61 　　相对蒸气密度(空气=1)：0.98 　　饱和蒸气压(kPa)：4083.40(0℃) 　　燃烧热(kJ/mol)：1411.0 　　临界温度(℃)：9.2 　　临界压力(MPa)：5.04 　　闪点(fp)：无意义 　　引燃温度(℃)：425 　　爆炸上限%(V/V)：36.0 　　爆炸下限%(V/V)：2.7 　　溶解性：不溶于水,微溶于乙醇、酮、苯,溶于醚.溶于四氯化碳等有机溶剂.[2] 化学性质 　　(1)氧化反应： 　　①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯. 　　②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟. 　　CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O 　　③烯烃臭氧化： 　　CH2=CH2+O2—催化剂、加热→2HCHO 　　CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热→CH2—CH2 　　 / 　　O 　　(2)还原反应：CH2=CH2+H2→CH3-CH3 　　(3)加成反应： 　　CH2═CH2+Br2→ CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) 　　CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) 　　CH2═CH2+水—浓硫酸、加热、加压→CH3CH2OH(制酒精) 　　CH2═CH2+H2—Ni或Pd,加热→CH3CH3 　　CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl 　　(4)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应. 　　加聚反应：nCH2═CH2→ -(CH2—CH2)- n (制聚乙烯)

乙烯是无色气体,稍有气味,密度是1.25g/L,比空气略轻(分子量28),难溶于水。{物理性质}乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上,他们彼此之间键角120度乙烯由酒精何溶硫酸混合加热到170度时制得:CH3-CH2-OH{化学性质}

气体、易燃易爆

乙烯是无色气体,稍有气味,密度是1.25g/L,比空气略轻(分子量28),难溶于水。{物理性质}乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上,他们彼此之间键角120度乙烯由酒精何溶硫酸混合加热到170度时制得:CH3-CH2-OH{化学性质}

乙烯的主要化学性质分为氧化反应、加成反应和加聚反应；其中氧化反应表现为常温下极易被氧化剂氧化，加成反应举例为CH2═CH2+HOH—催化剂、加热、加压→CH3CH2OH（制酒精），加聚反应举例为nCH2═CH2→-(CH2—CH2)-n）（制聚乙烯）。乙烯对植物的催熟：乙烯作为植物体当中，一种最为简单的植物激素，无色无味，空气当中也极易燃烧。不过在植物体中，可以在细胞间隙以气体形式扩散。在细胞接触到乙烯后，可以促使果实细胞呼吸强度大大升高，还同时提高果实组织原生质对于氧的渗透性。提高果实中氧的含量，一方面提高呼吸强度，而另一方面促进果实当中一些分子活性物质的氧化。从而使得果实的成熟时间大大缩短，在短时间内获得成熟。不过，需要指出的是，乙烯只是充当了活性剂，也就是催化剂，而并未在整个反应过程中有实质性的化学反应。闪点：-125.1℃。折射率：1.363。饱和蒸气压：4083.40kPa（0℃）。临界温度：9.6℃。临界压力：5.07MPa。引燃温度：450℃。爆炸上限（V/V）：36.0%。爆炸下限（V/V）：2.7%。外观：无色气体。溶解性：不溶于水，微溶于乙醇，溶于乙醚、丙酮、苯。化学性质：1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O。工业领域：1、石油化工最基本原料之一。在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料。经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α-烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等。2、主要用作石化企业分析仪器的标准气。3、乙烯用作脐橙、蜜桔、香蕉等水果的环保催熟气体。4、乙烯用于医药合成、高新材料合成。

　　作为一位无私奉献的人民教师，时常会需要准备好说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。说课稿要怎么写呢？以下是我帮大家整理的《乙烯》说课稿（通用5篇），希望对大家有所帮助。 　　《乙烯》说课稿1 　　我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题三、第一单元《化石燃料与有机化合物》第二节石油的炼制乙烯，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 　　 一、教材分析 　　本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。 　　 二、学习目标的确立 　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 　　知识与技能 　　1、认识化石燃料与有机物的关系。 　　2、认识综合利用化石燃料在充分利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展等方面的意义。 　　3、了解乙烯的主要性质和应用，了解加成反应。 　　过程与方法 　　1、运用实验探索法学习乙烯的性质。 　　2、联系生活实际学习乙烯的利用。 　　情感、态度、价值观引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环境保护等，培养学生的社会责任感和参与意识。 　　 三、学习重、难点分析 　　基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：乙烯、乙炔的化学性质。难点：乙烯、乙炔的加成反应原理。 　　《乙烯》说课稿2 　　我今天说课的题目是高中化学必修2第三章第二节《乙烯》。本次说课将从以下几方面展开：教材分析，说教法，说学法，教学流程，板书设计。 　　 一教材分析 　　本节内容是继烷烃之后，学生对不饱和烃的首次学习，通过代表物乙烯的学习，为今后不饱和烃的学习奠定基础。另外，在本节内容中又首次接触到加成反应这一有机化学重要的反应类型。因此，本节内容在整个有机化学学习中占据重要的地位。 　　1、教学目标 　　基于以上的分析考虑，我制定本节课三维教学目标。 　　a、知识与技能 　　通过讨论归纳，认识乙烯的用途及化工生产中重要作用，通过实验探究掌握乙烯的分子结构，重要的化学性质加成反应，培养学生的观察能力，思维能力，分析问题和解决问题的能力。 　　b、过程与方法 　　通过乙烯结构和性质的学习，理解有机物结构与性质之间的关系，形成学习有机化学科学的思维方法。通过观察及分析实验获取信息，并能通过分析，比较，归纳，概括的方法对所获取的信息进行加工。 　　c、情感态度与价值观 　　从生活的实际出发，了解乙烯的广泛用途，认识有机物在人类生活中的重要性。通过乙烯结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点。 　　2、教学重点，难点 　　考虑到乙烯分子结构决定了乙烯的加成反应是它典型的代表反应，所以把乙烯的加成反应作为本节课重点。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构角度认识甲烷的性质，但需对“结构与性质”的关系进一步强化，所以从结构上认识其反应也是本节课重点。乙烯的教学强化了有机物的结构决定性质这一特点，但学生对其不容易深入了解，所以，同时也把乙烯结构与性质的关系确定为本节课的难点。 　　 二说教法 　　为了更好突出重点，突破难点，我首先对学生进行分析。在知识上，学生已经学习了甲烷的分子结构以及甲烷的性质，对于有机物的结构,性质及研究方法有了初步了解。在能力上，学生可以通过直观生动的动画及实验自主学习一些知识。最后，从学生的认识心里来看，进入高中阶段学生的学习思想从“被动接受性”慢慢向“自主学习型”转变，他们学习思维的逻辑性，深刻性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。基于以上的分析，我的教法选择是： 　　1、多媒体辅助教学法，采用flash动画，激发学生的学习兴趣。 　　2、实验探究法---通过多媒体实验演示，便于学生观察，讨论。 　　3、讲授法与启发引导相结合，设疑答疑，观察交流，讨论小结。 　　 三说学法 　　一节成功的课堂除了老师精彩的讲解，学生的方法至关重要，本着“生本教学”的思想，我确定了如下学法： 　　学生在教师的引导下通过实验和观察等，利用鲜活实验现象使学生带着问题主动探求答案，提高学生实验现象的观察分析能力，同时，指导学生发现并掌握知识内在联系，总结出有机物“相似性”规律，并学会运用这种规律指导以后的学习。 　　 四教学流程 　　第一环节，创设学习情景，引入新课。我首先为学生展示生活中有关乙烯的应用图片，让学生深刻体会到乙烯的重要用途。学生自然对乙烯产生深刻的学习兴趣，于是我水到渠成的提出问题“乙烯有多么神秘的结构，使它具有如此广泛的用途？”于是本节课推进到第二环节，乙烯分子结构的学习。我用直观的多媒体展示乙烯与乙烷的分子结构模型，并引导学生对比学习乙烯的分子结构。通过讲解重点突出乙烯与乙烷结构不同，预测乙烯可能的性质，并通过实验验证。培养学生发现问题及解决问题的能力，同时把课堂学习气氛推入高潮进入第三环节，乙烯性质的学习。首先我让学生主动获取信息，并对信息进行加工，总结出乙烯的物理性质，然后根据学生对预测实验的记忆，总结出化学性质第一点氧化反应。接下来通过实验探究及多媒体动画突破结构与性质关系以及加成反应这一难点，同时用练习加深对加成反应的理解。 　　第四环节，知识的拓展延伸。通过让学生思考“乙烯分子间能否发生加成反应？”这一问题。然后利用多媒体演示乙烯的自身反应—加聚反应，并讲解让学生掌握加聚反应。 　　第五环节，知识巩固阶段。通过四道经典练习题，让学生对今天所学的新知识进行巩固。 　　 五板书设计 　　最后，我用一页ppt简捷明了的对本节课内容进行板书，使学生一目了然。 　　《乙烯》说课稿3 　　 一、教材分析 　　本节课教学内容是人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》，是烃的知识的继续，也是学习不饱和烃的开始。乙烯是学生学习有机化学以来第一次接触到的烯烃的代表物，乙烯分子结构中的碳碳双键决定了乙烯的化学性质，因此教材在介绍乙烯的化学性质之前，首先介绍了乙烯的分子结构，然后通过三个现象明显的实验引出乙烯的化学性质，并着重通过加成反应体现结构与性质的辩证关系，不仅使学生对乙烯的性质留下了深刻的印象，也为继续学习烯烃以及它们的衍生物的性质奠定了一定的基础。 　　 二、学情分析 　　学生刚刚才接触有机化学，虽然在上一节中对烃有了一定的认识，但是对于物质结构与性质的关系还是比较陌生，对物质的空间结构更是不了解，对有机反应的产物判断和书写结构式、结构简式都比较困难。 　　 三、教学重点： 　　乙烯的结构与性质的关系 　　 四、教学难点 　　从结构上认识乙烯的加成反应 　　 五、三维目标： 　　1、知识与技能 　　（1）了解乙烯的分子组成、结构和化学性质； 　　（2）进一步了解结构与性质间的关系。 　　2、过程与方法 　　（1）从生活实际出发，认识乙烯在生产生活中的作用，激发学生的学习兴趣； 　　（2）学生通过已有知识确定乙烯的结构模型，从而得出乙烯的电子式、结构式、结构简式； 　　（3）通过乙烯的结构及实验现象，探讨出乙烯的化学性质。 　　3、情感态度与价值观 　　（1）通过乙烯的学习，养成良好的思考、分析问题的方法加强“结构与性质”的认识； 　　（2）通过乙烯性质的探讨方法的学习，使学生养成探究有机化学的良好思路。 　　 六、教学设计思路 　　通过创设情景：小故事引入乙烯的用途之一植物生长调节剂。激发学生对乙烯的学习兴趣。通过探究不同于烷烃的烃--乙烯的`结构，使学生加强对有机结构的认识；初步养成由物质的结构去讨论性质的习惯。从自主探究物质的结构模型的角度去深化认识乙烯的结构，有利于学生掌握结构和性质之间的关系。学生动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。在以上的基础之上，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。对于不饱和烃的加成反应，教材以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构碳碳双键分析加成反应，并辅三维动画演示加成反应过程以进行巩固，尽可能的让学生掌握加成反应。 　　《乙烯》说课稿4 　　 1、教材分析与教学目标的确定 　　大纲对乙烯的教学要求是掌握乙烯实验室制法，化学性质（跟溴水，高锰酸钾溶液的反应，燃烧等），加成反应，加聚反应原理，简介聚乙烯合成，高分子化合物的概念，了解乙烯的用途。 　　教材通过教师演示实验来验证乙烯性质，若再配以一定习题，让学生反复演练熟悉，上述要求不难达到。但从学生掌握获取知识的方法及培养学生创造性思维的角度来看，这样的教学存在一定的缺陷。 　　因为这种模式重视知识的传授，重点是知识的应用——解题，且通过解题来熟练掌握知识点，以提高解决总是的能力，这种教学模式缺乏知识的产生过程，学生实际参与少，体验不深，理论联系实际少，且介绍创造发明的部分往往一笔带过，使学生感觉到学习化学是为了解题，为了升学，不符合当前素质教育的要求，从而使学生处于被动状态，即学生对学习的内在动力不足，兴趣不浓。 　　在教学中应把“以学生发展为本”作为指导思想，使学生从感知初步形成唯物主义的科学观，对国家和民族的责任感，正确的人生观与价值观。以培养科学的认识论为基础，使学生联系社会实际而形成良好的科学态度，一定的探究精神与创新意识，科学研究的基础方法，多方面的实践能力。通过一些探索性实验，使学生具有良好的心理素质，高尚的审美情操，具有正确认识自我与选择学习，生活与发展的能力，形成文明健康，积极向上的生活方式，以及团结合作的精神和面向世界的胸怀。使学生德、智、体、美等诸方面的素质得到全面的提高，个性与特长得到开发与持续性发展。 　　基于以上，根据教学内容特点及教育内涵，结合学生实际情况，确定以下几个教学目标： 　　（1）掌握实验室制取乙烯原理及注意事项。 　　（2）通过学生分组实验来验证乙烯的化学性质。 　　（3）设计改进实验装置图，培养良好的实验素质。 　　（4）重点是乙烯性质的检验及加成原理，引导启发学生发现新现象，培养分析总是解决问题和探索创新的能力。 　　 2、教学方法的选择 　　在教学中采取了实验—推理—归纳—总结—巩固的教学方法乙烯教学模式。原因如下： 　　乙烯教学是学完甲烷和烷烃的基础上进行的。从乙烯的分子结构来分析乙烯的化学性质是本节课的教学重点，也是难点，这种教学方法可以突破难点，完成知识的社会建构，使学生深刻、灵活、扎实地掌握知识。教学认识过程实际上是认识主体通过教学活动在教师指导下凭借自己原有的认识结构对来自客体的信息进行加工处理，是在教学活动的基础上，寺客体信息的选择与重组，用现有的认识结构去“同化”外部世界的过程，学生正是在具体的实验操作过程中发现和掌握客体牲关系，并加以区分和掌握，从而获得理性认识，同时还应看到：教学中主体与寄生体的关系必须通过主体自身的对象性活动才能自学地建立起来，学生也只有通过自身的操作活动和主动参与观察、思考、探索才能有效地达到教学目标的要求，使学生不仅掌握知识及相应的思想方法，建立优化高效的学习策略，而且培养学生独立获取知识的能力，创造性地运用知识的能力。 　　（1）在学生参与中促进学生主体性发展 　　学生主体参与活动，不仅是构建，保持和应用知识的基础，而且促使学生认识活动的发展。活动是主体性生成和发展的机制。人的主体在活动中生成，在活动中发展，通过主体参与，还学生学习的主动权；拓展学生的发展窨；引导演算自我挖掘自己的创造潜能。 　　（2）落实素质教育 　　素质教育核心是对学生进行综合能力的培养，传统教学往往只局限于教师演示，学生看，教师示范，学生模仿，重复实验等被动式实验模式，忽略了在实验中对学生创新，思维能力的培养。因此改革化学教学模式，提高学生发散思维能力，敏锐的观察力和丰富的想象力，是应试“教育”转为“素质”教育在化学教学中的体现。 　　（3）培养学生设计实验的能力 　　设计实验能力是一种最高的水平能力，是活化知识，进行创造性活动所必须具备的能力。通过具体实验设计，为学生创造一种探索氛围，有助于学生更好地俯实验精髓，提高实验素质和能力；同时使学生体会到要设计一个成功的实验，需要知识和技巧的灵活应用，需要创造性地独立思考和探索，从而使学生在获取知识的同时，亲自体验到科学探索的艰辛与乐趣，享受科学实验成果，进而鼓励学生立志发现探索自然的奥秘。 　　 3、教学基本过程 　　复习提问（4＇） 　　导入新课，学生分组实验，讨论并得出结论（18＇）启发诱导，发现问题，设计并演示实验（10＇） 　　阶段性总结（5＇） 　　学生练习（3＇） 　　教师总结（1＇） 　　 4、教学后记 　　成功之处: 　　(1)教学过程中在学生演示实验的基础上发动学生进行推理和归纳。 　　(2)在加成反应和加聚反应的讲述中用动画模拟反应的微观过程,使抽象的问题具体化直观化。 　　(3)通过变教师演示实验为学生分组实验,通过对乙烯性质实验的改进,培养学生发现问题,分析问题,解决问题的能力，激发学习兴趣，积极主动地获取知识。 　　不足之处： 　　（1）通过本节课发现，学生动手实验能力很差，以后应加强训练。 　　（2）由于时间有限，未能把学生收集的有关乙烯用途的资料进行很好的探讨与交流，学生的能力未能很好的发挥。 　　《乙烯》说课稿5 　　 一、教材分析 　　本节内容选自人教版幼师《化学》下册第八章第二节的第一课时。《乙烯》不仅是本章的一个重点，也是整个幼师化学的教学重点之一。本节教材内容主要是乙烯的结构、实验室制法、性质、用途。 　　 二、教学目标 　　本节课要求学生达到如下三维教学目标： 　　（一）知识与技能 　　1、掌握乙烯碳碳双键的结构，知道乙烯的实验室制备方法、实验装置及实验条件。 　　2、了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质。 　　3、了解乙烯的用途。 　　（二）过程与方法 　　通过实验探究培养学生的观察能力、分析与解决问题的能力，初步建立对有机物“结构（组成）-性质-用途”关系的认识。 　　（三）情感态度与价值观 　　通过联系生活生产实际，树立运用化学解决生活生产问题的意识。培养用实验进行科学探究的思想。 　　教学重点是乙烯的结构与化学性质，教学难点是乙烯的结构与加成反应、聚合反应。 　　 三、学生分析 　　在初中化学的学习中，学生对有机物、化石燃料等有了非常粗浅的了解，上节课对甲烷、烷烃性质又有了深入的了解，但对乙烯是初次接触，没有以往的知识经验。 　　另外，幼师学生本身知识基础较差，抽象思维能力较差，理科学习较为吃力，对数理化普遍不感兴趣。 　　 四、教法、学法 　　基于以上对教材、教学目标和学生的分析，本节课较难教难学：实验难度大，用品多，操作复杂，实验用时较长；本课新概念多，比较抽象；本课内容多，知识点多。为突破难点，突出重点，我采用了如下教法与学法。 　　本节课在教法上主要采用多媒体辅助教学，化抽象为形象，创设积极的情境导入，同时合理安排实验教学和直观教学，注重学生思维的启发。 　　在学法上，学生主要以实验探究与交流活动相结合，注意培养学生的思维能力和交流的习惯。 　　 五、教学过程 　　因为乙烯的制取与性质实验用时较长，为了节省时间，因此课前就将实验装置和实验用品装配齐全，一上课就先做上实验，在合适的时候再开始讲解。然后开始进行如下教学环节。 　　（一）生活导入 　　我们把化学课称为魔法师修炼课堂，本节课以多媒体为媒介，通过生活中水果商长途运输过来的水果都是生的，催熟后再出售，以及深秋时节棉农对向棉田打催熟剂的这样两个生活中的事实案例进行场景创设，引导学生对本节课的魔法－催熟，魔法精灵－乙烯产生兴趣，为探究乙烯的结构与性质做好铺垫。 　　（二）直观演示 　　用球棍模型直观演示从乙烷裂解制乙烯的过程，得出乙烯的结构模型，然后比较乙烯和乙烷的结构，引导学生思考：乙烯的性质与乙烷相比会有什么不同吗？推测乙烯的性质，再用实验来检验推测，边实验边讲解，引导学生边观察边思考。 　　（三）精心设疑 　　思考1、甲烷、乙烷等烷烃一般不与氧化剂等起反应，乙烯却能够使高锰酸钾褪色，说明什么问题？ 　　思考2、烷烃能与卤素单质起取代反应，乙烯与溴发生的反应是取代反应吗？ 　　通过这两个思考，导向本课的重点和难点：乙烯中由于存在碳碳双键的结构，因此化学性质比较活泼，容易被氧化，容易发生加成反应。 　　（四）形象模拟 　　乙烯的加成反应与聚合反应是两个新的反应类型，既是微观的，又是抽象的，学生难以理解。我用动画模拟了加成和聚合反应中化学键的断裂和生成过程，化抽象为具体、化微观为宏观，降低了学生思维难度，提高了学习兴趣，加深了学生对反应实质的理解。为了帮助学生区别取代反应与加成反应，又灵活的运用了打比方的方法，并配上了形象的图片。 　　（五）当堂检测 　　练习题从易到难，检测学生对本节知识的掌握情况，巩固所学知识。 　　（六）本课小结 　　在轻松愉快的氛围中让同学们谈谈通过本课的学习，对乙烯的了解有哪些，最后老师进行归纳总结。 　　（七）作业与延伸 　　留下本课的书面作业，同时留下家庭实验与思考题，并在微信群内投放拓展阅读材料：乙炔，聚氯乙烯，聚四氟乙烯，水果催熟和保鲜的一些材料等。 　　 六、教后反思 　　这节课的教学比较成功，我深深感受到，现代信息技术为教学带来了革命性的变化。化学课堂教学中运用现代信息技术，可以扩充课堂容量，创设积极的教学情景；可以发挥技术优势，化微观为宏观，化抽象为具体，突破教学难题，生动呈现教学内容，优化课堂结构，提高教学效率。课后在微信群投放延伸阅读材料，拓展了课堂空间和学生们的知识面，深化了教材内容。 　　在整个教学过程中，老师起到引导作用，充分以学生为主体，满足学生探索及发现的需求，注重学生学习能力的培养，这是超越学科知识，对学生终生有益的。 　　教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注意。在探究中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。

多个苯环

无色透明油状液体。有愉快的气味。味甜。易挥发。质重。能与乙醇、氯仿和乙醚混溶，溶于约120份水。相对密度(d204)1.2569。凝固点-40℃。沸点83～84℃。折光率(n20D)1.4443。闪点(闭杯)13℃。易燃。低毒，半数致死量(大鼠，经口)670mg/kg。有致癌可能性。蒸气对呼吸道有刺激性。

烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。标况或常温下，简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。标况或常温下，C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体 极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略小些。其密度比水小。

1.甲烷 CH 4 C H H H H （1）物理性质:通常情况下，是无色无味比空气轻的气体，难溶于水（2）化学性质取代反应:光照可生成CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CH 3 Cl 3 、CCl 4 氧化反应:CH 4 O 2 点燃 CO 2 +H 2 O隔绝空气、高温可分解成C和H 2 2.乙烯 C H H C H H CH 2 CH 2 物理性质:通常情况下，乙烯是无色，稍有气味，比空气略轻，难溶于水气体。（2）化学性质 乙烯 加成反应 H 2 Ni，△ CH 3 —CH 3 溴水 CH 2 Br—CH 2 Br HCl CH 3 —CH 2 Cl H—OH H 3 PO 4 ，加热，加压 CH 3 CH 2 OH 聚合反应 CH 2 —CH 2 氧化反应 KMnO 4 酸性 褪色 点燃3O 2 2CO 2 +2H 2 O 催化剂O 2 CH 3 CHO （3）实验室制备:CH 3 CH 2 OH 浓H 2 SO 4 170℃ CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O3.乙炔H—C≡C—H CH≡CH （1）物性:乙炔俗名电石气、纯乙炔没有颜色、没有臭味的气味、由电石生成的乙炔因混有硫化氢磷化氢等杂质而有特殊难闻的气味，微溶于水。（2）化学性质 乙炔 加成反应 H 2 Ni△ CH 2 CH 2 H 2 Ni△ CH 3 —CH 3 溴水 CHBr CHBr 溴水 CHBr 2 —CHBr 2 HCl CH 2 CHCl H—OH Hg 2+ CH 3 —CHO 氧化反应 H + ，KMnO 4 溶液 褪色 点燃O 2 CO 2 +H 2 O （3）实验室制备: CaC 2 +2H 2 O Ca（OH） 2 +C 2 H 2 ↑乙烷应该和甲烷类似

高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙 2CH3 又找到一个比较全的甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。 乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质： （1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） （3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀. 1、卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6、酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 物质的制取： 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如： 酚与浓溴水的取代。如： 烷烃与卤素单质在光照下的取代。如： 酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： 水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 ①卤代烃水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

通入品红 褪色的是 SO2

聚乙烯（polyethylene ，简称PE）是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂。在工业上，也包括乙烯与少量α-烯烃的共聚物。聚乙烯无臭，无毒，手感似蜡，具有优良的耐低温性能（最低使用温度可达-100~-70°C），化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀（不耐具有氧化性质的酸）。常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，电绝缘性优良。[1]聚乙烯(PE)塑料一种，我们常常提的方便袋就是聚乙烯(PE)。聚乙烯是结构最简单的高分子，也是应用最广泛的高分子材料。它是由重复的–CH2–单元连接而成的。聚乙烯是通过乙烯（CH2=CH2 ）的发生加成聚合反应而成的。聚乙烯的性能取决于它的聚合方式。在中等压力(15-30大气压)有机化合物催化条件下进行Ziegler-Natta聚合而成的是高密度聚乙烯(HDPE)。这种条件下聚合的聚乙烯分子是线性的，且分子链很长，分子量高达几十万。如果是在高压力(100-300MPa)，高温(190–210C)，过氧化物催化条件下自由基聚合，生产出的则是低密度聚乙烯(LDPE)，它是支链化合结构的。

收集乙烯时可采用排水法收集不能用排空气法收集，因为乙烯的密度与空气接近。乙烯的氧化反应方程式C2H4+3O2===2CO2+2H2O现象火焰明亮，有黑烟出现乙烯的加聚反应方程式nC2H4====-[CH2-CH2]n—，聚乙烯的用途？包装物品乙烯和甲烷鉴别可用？酸性高锰酸钾，溴水（两个）现象？褪色的是乙烯

可燃性还原性

乙烯（ethylene）最简单的烯烃，分子式Cu2082Hu2084 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，尚可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。生理作用是：三重反应、促进果实成熟、促进叶片衰老、诱导不定根和根毛发生、打破植物种子和芽的休眠、抑制许多植物开花（但能诱导、促进菠萝及其同属植物开花）、在雌雄异花同株植物中可以在花发育早期改变花的性别分化方向等。

甲烷：无色无味气体，密度0.717克每升，极难溶于水乙烯：无色，稍有气味，气体，密度比空气小苯：无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5，沸点80.1乙醇：无色有特殊香味的液体，密度小于水，熔点-117.3，沸点78.5，能溶解多种有机物和无机物，和水任意比互溶乙酸：无色有强烈刺激性去性气味的液体，熔点16.6，沸点117.9，温度低于熔点时，凝结为类似冰一样的晶体，纯乙酸又称为冰醋酸。

分类 通式 结构特点 化学性质 物理性质 同分异构烷烃 CnH2n+2(n≥1) ①C-C单键②链烃 ①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水的小 碳链异构烯烃 CnH2n(n≥2) ①含一个C C键②链烃 ①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构位置异构炔烃 CnH2n-2(n≥2) ①含一个C C键②链烃 ①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构位置异构苯及其同系物 CnH2n-6(n≥6) ①含一个苯环②侧链为烷烃基 ①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化 简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小 侧链大小及相对位置产生的异构乙酸:（1）乙酸 乙酸是食醋的主要成份，所以又叫醋酸。它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点118℃，熔点16.6℃。当温度低于它的熔点时，就凝结成冰状晶体，所以又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 乙酸具有羧酸的典型性质，主要表现在以下两个方面：①酸性 乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能电离出氢离子，它是一种弱酸。 乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强。乙酸具有酸的通性。例如，它能使蓝色石蕊试纸变红；能跟金属反应，也能跟碱、碳酸钠和碳酸氢钠等反应。CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O②酯化反应 乙酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热，生成具有香味的乙酸乙酯。 用氧的同位素示踪，可以知道上述酯化反应过程中，乙酸分子中的羟基跟醇分子羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。 酸跟醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。酯化反应是可逆反应，不仅有机酸能发生酯化反应，而且无机酸如硝酸、硫酸等也能跟醇发生酯化反应。例如，浓硝酸跟丙三醇反应生成的酯叫做硝酸甘油酯，它是制炸药的原料。

如下表向左转|向右转

甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g.L^-1(STP),难溶于水乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g.L^-1

热塑性丁苯橡胶其实和丁苯橡胶一毛钱的关系都没有，其实质是苯乙烯-丁二烯-苯乙烯嵌段共聚物，是一种热塑性弹性体（TPE）。它被称为‘热塑性丁苯橡胶"的根本原因是最初从国外进口的时候海关商品目录上没有相应的条目，最后只好根据其单体类型起了个“热塑性丁苯橡胶”的名字（材料本身是热塑性的，常温下呈现橡胶弹性，单体与SBR相同，都是是苯乙烯和丁二烯）。SBS与聚乙烯的区别狂多 - 最简单的例子，同样做成球往地上丢，前者像打满气的足球，而后者则更接近铅球（夸张了点，有助于你理解）

很多哦，可以到百度百科里找啊，那里的很全的。

乙烯(C2H4):1.可以放生氧化反应,可以与氧气反应,也可以使酸性高锰酸钾(属于强氧化剂)退色(碳碳双键的特性),C2H4被氧化为H2O和CO22.发生加成反应:与溴的四氯化碳溶液反应生成无色油状液体(1,2-二溴乙烷)与水反应生成乙醇与盐酸反应生成1-氯乙烷物理性质:无色稍有气味的气体,难溶于水,微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。乙烷(C2H6):属于烷烃,性质与甲烷相似1.可以与氧气发生氧化反应2.可以与氯气发生取代反应物理性质:无色无味的气体,难溶于水,微溶于乙醇、丙酮，溶于苯。

1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味，难溶于水。化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。4、工业制法：从石油炼制实验室制法：原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

不溶于水，但是不是绝对不溶。

乙烯的临界量约为6万吨左右。一、什么是临界点在介观尺度范围内，物质既表现出了液态的流动性质也表现出了气态的扩散性质，这种临界状态被称为临界点，即液态和气态之间没有明显的分界面和区别。通常情况下，临界点与温度和压力有关。二、乙烯的物化性质乙烯是一种无色、易燃、具有刺激性的气体，密度较小，分子中只含有两个碳原子，因此乙烯在室温下不稳定，很容易发生聚合反应。在透光的塑料袋中存放超过72小时的食物，由于乙烯的自发／自分泌性，乙烯将潜移默化地污染了这些食物。三、乙烯的临界量乙烯的临界点为9.59Mpa/305.4K，在此条件下，液气两相之间没有明显的分界面和差异。一般情况下，气体的临界点需要绝对精确的数值，但由于实际上液-气相变属于非常特殊的过程，所以对于乙烯这种常见的气体来说。可以采用该物质在标准状态下的物理参数（例如标准温度和大气压力），根据相应的计算方法推算出其临界物质量，（约为6万吨）。四、乙烯的应用领域乙烯是一种很重要的有机化合物，广泛应用于日常生活和工业领域中。例如，它能够被利用制作PVC材料、管道等生活用具，并且也可以被用于生产胶粘剂、油漆、塑料、合成纤维等各种化学产品。在医药领域里，乙烯可以被用作麻醉剂和抗癌药物。总的来说，乙烯在各个方面都有着广泛的应用和重要的地位，是化工行业中不可或缺的一部分。五、总结乙烯作为一种广泛应用于生活和工业领域的有机化合物，其临界量的计算与乙烯的物理性质以及气体状态转换有关，通过相关公式的推算，可以得出其约为6万吨左右的临界量。而对于乙烯来说，它在各个方面都有着广泛的应用和重要的地位。

聚乙烯是结晶热塑性树脂。它们的化学结构、分子量、聚合度和其他性能很大程度上均依赖于使用的聚合方法。聚合方法决定了支链的类型和支链度。结晶度取决件分子链的规整程度与其所经历的热历史。化学性能聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质腐蚀作用，但硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。产品用途高压聚乙烯：一半以上用于薄膜制品，其次是管材、注射成型制品、电线包裹层等中低、压聚乙烯：以注射成型制品及中空制品为主。超高压聚乙烯：由于超高分子聚乙烯优异的综合性能，可作为工程塑料使用。

1、乙烯结构特点： ①2个C原子和4个氢原子处于同一平面. ②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2、性质： 物理性质：无色稍有气味,难溶于水. 化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色 (2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮,有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等,并能催熟果实. 4、工业制法：从石油炼制 实验室制法： 原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法. 操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2 有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上，他们彼此之间键角120度 乙烯由酒精何溶硫酸混合加热到170度时制得： CH3-CH2-OH——————————CH2=CH2|+H2O 170度，溶H2SO4 1.乙烯可以与溴水发生加成反应： H H | | C2H4+Br2———— H-C--C-H | | Br Br 生成物为无色的1，2二溴乙烯 2.氧化反应： C2H4+3O2————2CO2+2H2O 3.聚合反应: nCH2=CH2——————[CH2-CH2]n 催化剂

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乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，尚可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。中文名：乙烯外文名：ethylene分子式：C2H4相对分子质量：28.06化学品类别：有机物--烯烃管制类型：不管制储存：阴凉通风保存物理性质　　通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。　　外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。　　吸收峰：吸收带在远紫外区　　pH：水溶液是中性　　　熔点(℃)：-169.4　　沸点(℃)：-103.9　　相对密度(水=1)：0.61　　相对蒸气密度(空气=1)：0.98　　饱和蒸气压(kPa)：4083.40(0℃)　　燃烧热(kJ/mol)：1411.0　　临界温度(℃)：9.2　　临界压力(MPa)：5.04　　闪点(fp)：无意义　　引燃温度(℃)：425　　爆炸上限%(V/V)：36.0　　爆炸下限%(V/V)：2.7　　溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。用户304290406189470粉丝 · 6132赞搜索苯乙烯期货行情点评化工乙烯龙头股乙烯分子中为什么有5个苯乙烯期货最新信息今晚苯乙烯行情乙烯价格行情2020

乙烯的物理性质：乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/l，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

　　1、乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 　　2、乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。

1、乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 2、乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。

物理性质通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。外观与性状: 无色气体，略具烃类特有的臭味。 少量乙烯具有淡淡的甜味。吸收峰:吸收带在远紫外区pH:水溶液是中性 熔点(℃): -169.4沸点(℃): -103.9相对密度(水=1): 0.61相对蒸气密度(空气=1): 0.98饱和蒸气压(kPa): 4083.40(0℃)燃烧热(kJ/mol):1411.0临界温度(℃): 9.2临界压力(MPa): 5.04闪点(fp): 无意义引燃温度(℃): 425爆炸上限%(V/V): 36.0爆炸下限%(V/V): 2.7溶解性: 不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。 [2]化学性质(1)氧化反应:①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O③烯烃臭氧化:CH2=CH2+O2-催化剂、加热→2HCHOCH2=CH2+(1/2)O2-Ag、加热→CH2-CH2 /O(2)还原反应:CH2=CH2+H2→CH3-CH3(3)加成反应:CH2═CH2+Br2→ CH2Br-CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HCl-催化剂、加热→CH3-CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+水-浓硫酸、加热、加压→CH3CH2OH(制酒精)CH2═CH2+H2-Ni或Pd，加热→CH3CH3CH2═CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl(4)加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。加聚反应: nCH2═CH2→ -(CH2-CH2)- n (制聚乙烯)

物理性质　　通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。　　外观与性状： 无色气体，略具烃类特有的臭味。 少量乙烯具有淡淡的甜味。　　吸收峰：吸收带在远紫外区　　pH：水溶液是中性　　　熔点(℃)： -169.4　　沸点(℃)： -103.9　　相对密度(水=1)： 0.61　　相对蒸气密度(空气=1)： 0.98　　饱和蒸气压(kPa)： 4083.40(0℃)　　燃烧热(kJ/mol)：1411.0　　临界温度(℃)： 9.2　　临界压力(MPa)： 5.04　　闪点(fp)： 无意义　　引燃温度(℃)： 425　　爆炸上限%(V/V)： 36.0　　爆炸下限%(V/V)： 2.7　　溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。 [2]化学性质　　(1)氧化反应：　　①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。　　②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。　　CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O　　③烯烃臭氧化：　　CH2=CH2+O2—催化剂、加热→2HCHO　　CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热→CH2—CH2　　 /　　O　　(2)还原反应：CH2=CH2+H2→CH3-CH3　　(3)加成反应：　　CH2═CH2+Br2→ CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)　　CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)　　CH2═CH2+水—浓硫酸、加热、加压→CH3CH2OH(制酒精)　　CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3　　CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl　　(4)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。　　加聚反应： nCH2═CH2→ -(CH2—CH2)- n (制聚乙烯)

1、乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 2、乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。

通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 　　外观与性状： 无色气体，略具烃类特有的臭味。 少量乙烯具有淡淡的甜味。 　　吸收峰：吸收带在远紫外区 　　pH：水溶液是中性　 　　熔点(℃)： -169.4 　　沸点(℃)： -103.9 　　相对密度(水=1)： 0.61 　　相对蒸气密度(空气=1)： 0.98 　　饱和蒸气压(kPa)： 4083.40(0℃) 　　燃烧热(kJ/mol)：1411.0 　　临界温度(℃)： 9.2 　　临界压力(MPa)： 5.04 　　闪点(fp)： 无意义 　　引燃温度(℃)： 425 　　爆炸上限%(V/V)： 36.0 　　爆炸下限%(V/V)： 2.7 　　溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。

通常情况下是一种无色略有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

物理性质： 无色稍有气味（臭味）的气体，难溶于水化学性质： 易燃烧，放出大量的热，能与氢气发生加成反应

物理性质通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体,密度为1.25g/L,比空气的密度略小,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂. 　　外观与性状： 无色气体,略具烃类特有的臭味. 少量乙烯具有淡淡的甜味. 　　吸收峰：吸收...

乙烯的主要化学性质分为氧化反应、加成反应和加聚反应；其中氧化反应表现为常温下极易被氧化剂氧化，加成反应举例为CH2═CH2+HOH—催化剂、加热、加压→CH3CH2OH（制酒精），加聚反应举例为nCH2═CH2→-(CH2—CH2)-n）（制聚乙烯）。乙烯对植物的催熟：乙烯作为植物体当中，一种最为简单的植物激素，无色无味，空气当中也极易燃烧。不过在植物体中，可以在细胞间隙以气体形式扩散。在细胞接触到乙烯后，可以促使果实细胞呼吸强度大大升高，还同时提高果实组织原生质对于氧的渗透性，提高果实中氧的含量，一方面提高呼吸强度，而另一方面促进果实当中一些分子活性物质的氧化。从而使得果实的成熟时间大大缩短，在短时间内获得成熟。不过，需要指出的是，乙烯只是充当了活性剂，也就是催化剂，而并未在整个反应过程中有实质性的化学反应。

乙烯的主要化学性质分为氧化反应、加成反应和加聚反应；其中氧化反应表现为常温下极易被氧化剂氧化，加成反应举例为CH2═CH2+HOH—催化剂、加热、加压→CH3CH2OH（制酒精），加聚反应举例为nCH2═CH2→-(CH2—CH2)-n）（制聚乙烯）。乙烯对植物的催熟：乙烯作为植物体当中，一种最为简单的植物激素，无色无味，空气当中也极易燃烧。不过在植物体中，可以在细胞间隙以气体形式扩散。在细胞接触到乙烯后，可以促使果实细胞呼吸强度大大升高，还同时提高果实组织原生质对于氧的渗透性，提高果实中氧的含量，一方面提高呼吸强度，而另一方面促进果实当中一些分子活性物质的氧化。从而使得果实的成熟时间大大缩短，在短时间内获得成熟。不过，需要指出的是，乙烯只是充当了活性剂，也就是催化剂，而并未在整个反应过程中有实质性的化学反应。

难溶于水,可在空气中燃烧,火焰明亮伴有黑烟.可是酸性高锰酸钾很快褪色,使溴的四氯化碳溶液褪色.

难溶于水,可在空气中燃烧,火焰明亮伴有黑烟.可是酸性高锰酸钾很快褪色,使溴的四氯化碳溶液褪色.

乙烯的物理性质：乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/l，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

2C2H5OH+2NAu21922CH2H5ONA+H2u2191

CH2=CH2。乙烯，化学式为C2H4，分子量为28.06，是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以碳碳双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛和炸药等，也可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。主要用途：1、乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯、乙丙橡胶、聚氯乙烯等。2、石油化工最基本原料之一。在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等。在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α-烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等。3、主要用作石化企业分析仪器的标准气。4、乙烯用作脐橙、蜜桔、香蕉等水果的环保催熟气体。5、乙烯用于医药合成、高新材料合成。以上内容参考：百度百科-乙烯