高中化学原电池的判断反应物

原电池反应式怎么写

"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸" 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2H+ + 2e- = H2↑ 电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 步骤 1、先写出原电池中发生的化学反应,一般是负极和电解质溶液发生反应； 2、在改成离子方程式； 3、再标出双线桥, 4、根据双向桥上的得失电子,写出正负电极的电极反应（负极：失电子,正极：得电子）； 如果你是高一学生,那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液--氯化钠溶液”就不要求掌握, 这个“负极--铜,正极--银,电解质溶液--硝酸银溶液”你可以根据我的步骤试着书写一下. 我等一下来回答；

2023-07-16 23:33:141

原电池反应怎么写

不想复制，做一个小结。对于普通原电池（非燃料电池），先写总反应，一般难的题目中会涉及，如铝镍电池、铅蓄电池等等，简单的就是我们常用的氧化还原反应，比如说置换反应，再写负极。负极一般是活泼电极失电子，如Zn、Fe、Pb等等失电子得到离子，写完后检查一下，看看电解质溶液是否会和产生的离子反应，比如铅蓄电池，Pb–2e-==Pb2+，但溶液用的是硫酸，反应生成的硫酸铅是沉淀，因此要进一步反应。把两个合起来就是Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+。最后正极就用总反应减负极。我上课就是这么给学生讲的

2023-07-16 23:33:221

原电池正极发生什么反应？

还原反应。原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。拓展：还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。化学上把物质氧化数降低（得电子）的反应叫做还原反应。

2023-07-16 23:33:311

原电池中正极发生什么反应?

在原电池正极中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。原电池正负电极的判断1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）。2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正。3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正；u2002（铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。）u20024）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负u2002u2002电子流向：负→正。

2023-07-16 23:34:042

化学原电池的反应原理

一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写⑴根据原电池装置的书写负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－＝Mn＋。另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O。正极：首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。⑵根据原电池反应书写①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

2023-07-16 23:34:251

原电池正负极反应方程式 4个

活泼金属做负极,不活泼的做正极（或非金属做负极） 氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池（碱性） 负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）

2023-07-16 23:34:341

原电池正极发生什么反应？

氧化反应。原电池由电极和盐桥组成，电极就是正负极，有各种各样的材料组成的不同的电极。盐桥通常由强电解质组成的，作为离子通道来使用，为了保证两边电荷平衡，在原电池中，电子流出的为负极，学过物理应该很好理解，相反，电子流入的就是正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池的特点一般认为形成原电池可以加快反应速率，比如纯锌与稀H2SO4反应速率很慢，当加入CuSO4溶液后，反应速率加快。因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。鉴于此，中学教学中认为只要在一定条件下形成原电池，就可以加快反应速率。

2023-07-16 23:35:071

原电池的反应原理是什么

一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么？）②由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。③根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。④如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：①两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。②看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。追问：反应原理啊不是正负极的判断

2023-07-16 23:35:231

原电池的工作原理

原电池的工作原理如下：1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2、电解质存在。3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。4、发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的化学反应。原电池反应属于放热的反应：一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

2023-07-16 23:35:331

什么是原电池反应？

高二的化学书上有啊就是化学能转化为电能两个金属得失电子

2023-07-16 23:35:595

原电池反应现象的问题

(1)当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候，发生的反应不仅仅是原电池反应，锌属于活泼金属，和稀硫酸反应生成氢气的气泡。至于铜上的气泡，那才是原电池反应产生的氢气气泡，在正极的铜处氢离子得到电子，产生氢气。(2)当铝碳电极用氢氧化钠溶液做电解质溶液的时候，发生的反应也不仅仅是原电池反应，讲元素周期表的时候会讲到，铝是一种中性元素，既有金属性，也有一定的非金属性，所以它能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。至于碳上产生气泡好像不可能，你是不是记错题目了?因为这里溶液中没有氢离子，所以不存在得电子产生氢气，而且碳也不与这里的任何物质反应。有什么不懂还可以再问

2023-07-16 23:36:221

为什么原电池反应速度比普通反应快？

金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与反应的,于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关.金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.

2023-07-16 23:36:291

原电池原理

原电池原理是：原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。工作原理原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。形成条件1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的化学反应

2023-07-16 23:36:371

原电池中正负极分别是什么反应

原电池的负极是发生的氧化反应，正极发生的是还原反应。 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

2023-07-16 23:36:551

原电池的反应顺序是怎样的 正极和负极

负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极. 　　正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极. 　　在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电.

2023-07-16 23:37:161

原电池的金属发生化学反应吗 为什么

原电池中腰有活泼性差异的金属做电极，或一种能导电的非金属化合物相连。正极：较不活泼的金属或能导电的非金属。负极：较活泼的金属。总反应式中的反应要能自发反应的才能是原电池。原电池的工作原理：原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。正极失电子被氧化，负极得电子被还原。（负失氧，正得还）所以原电池反应肯定有氧化还原。所以反应方程式为负极的活泼金属原子失去电子正极得到电子判断反应元素惰性电极作正极放氢如此

2023-07-16 23:37:291

原电池反应和一般的化学反应的异同点，例如特别是热力

原电池反应和一般的化学反应的异同点，例如特别是热力原电池平衡，即电化学平衡是化学反应式，当反应的总速度V=V正-V逆=0，我们就说该反应达到了平衡。对于一个普通的化学反应，例如合成氨反应，氢和氮合成氨的正反应速度和由氨分解为氢和氮的逆反应速度相等时：反应的总速度V=V正-V逆=0，我们就说上述反应达到了平衡。反应处于化学平衡状态时，表面上看反应停止了。因此化学平衡的一个重要标志是反应总速度等于零。对于电化学反应，它们是在电池或电解池中，伴随着电现象（电流和电压）发生的。在什么情况下，电化学反应达到平衡呢？以电池来看，当我们把两个电极用导线串联一个负荷电阻构成一个回路时，电池中就发生化学反应。如在氢氧燃料电池中的反应为H2+。据上面对化学反应的分析，要使电化学反应处于平衡状态，电池反应的总速度应等于零。则按法拉第定律，回路中的电流也为零。也就是说，即使两个电极在连接的情况下，回路中也没有电流通过。怎样才能使电池处于这种状态呢？原则上说，我们只要使回路中的负荷电阻无限大。在实验中，我们使用最多的满足这一条件的仪器，叫做电位计，工作电池提供一个稳定的电压，它在一根粗细非常均匀的电阻线AB两端形成一个电位差。因为电阻线AB是非常均匀的，故在AB上的电位降也是非常均匀的。B点是高电位，A点是低电位。将被测电池的负极和低电位点A连接，并串联一个高灵敏度的检流计，正极以滑动接头和电位较高的部位连接。移动滑动接头，我们可以找到一个点，恰使检流计的指针为零。此时从滑动接点C到A点之间的电位差，恰巧和被测电池的端电压相等并方向相反，故相互抵消，在被测电池的回路中检流计的指针为零，表明没有电流通过被测电池。根据上面的讨论，此时被测电池处于电化学的平衡状态。当电池处于电化学的平衡状态时，在热力学上称这个电池为可逆电池。其实可逆电池除必须符合在放电回路中的电流为零的条件之外，还要满足电池中发生的电池反应在化学上必须是可逆反应的条件。所谓电池反应在化学上是可逆反应，就是指电池充电时的反应，恰好是电池放电时的反应的逆反应。还以氢氧燃料电池为例，其电池反应在化学上是可逆的。但并非所有电池都满足这一条件。例如我们将金属锌片和铂片同时插入硫酸溶液中形成的电池，它的电池反应在化学上就是不可逆的。

2023-07-16 23:37:381

原电池的极化反应是什么

当较大的电流通过电池时，电极电位将偏离可逆电位，不再满足能斯特方程，电极电位改变很大而产生的电流变化很小，这种现象称为极化。极化是一种电极现象，两个电极都可能发生极化。影响极化程度的因素很多，主要有电极的大小和形状，电解质溶液的组成，温度，搅拌情况和电流密度等。极化类型有四种：（1） 电化学极化（2） 浓差极化（3） 电阻极化（4） 新相极化ps：前两种最常见

2023-07-16 23:37:471

原电池的正极反应是氧化还是还原

反了，哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈

2023-07-16 23:37:575

化学原电池不是说正极不发生反应吗？为什么还有正极的反应方程式？

化学原电池中，在正极，得电子，发生还原反应。

2023-07-16 23:38:142

原电池正负极反应方程式

活泼金属做负极，不活泼的做正极（或非金属做负极）氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池（碱性） 负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌原电池负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）

2023-07-16 23:38:231

如何写原电池电极反应式。

显然这两个电池都是碱性电池，从电池总反应方程式中的生成物是氢氧化物可知。因为是碱性左边若缺负电荷，补“OH-”左边若缺正电荷，补“H2O“生成”OH-”

2023-07-16 23:38:345

原电池中，参加电极反应的各种物质以及生成物怎么来判断?

1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质,即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物.据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物,MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物.2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子,找到电极反应中还需要的其它离子.此时要注意溶液的酸碱性,从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应.因Zn反应后生成了Zn（OH）2,而KOH为电解质,可知负极上OH—参与了反应.MnO2生成了MnO（OH）,即增加了氢元素,可知正极上有水参与了反应.3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式,即要注意配平和物质的正确书写形式,应按照离子方程式的书写要求进行.上述反应的电极反应式为：负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-（若只要求写正极的反应式,也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）4、检查书写是否正确,即两电极反应式加起来应得到题目所给的总反应方程式建议自己下去查查资料这样的提问没有意义

2023-07-16 23:39:201

原电池反应一定是放能反应对吗

（1）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，A．该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故不选；B．该反应是放热反应且能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，故选；C．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；故选B；（2）以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以电池反应式为：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4，根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案为：2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；②电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，阳极上先生成氯气后生成氧气，阴极上先生成铜，后生成氢气，阳极上氯气完全析出时，氯气的体积=0.04mol2×22.4L/mol=448mL＜672mL，所以阳极上还有224mL氧气，阳极上转移电子的物质的量=0.04mol×1+0.224L22.4L/mol×4=0.08mol，阴极上铜完全析出时，需要电子的物质的量=0.04mol×2=0.08mol，所以阴极上不析出氢气，生成224mL氧气时，阳极附近同时生成C（H+）=0.22422.4mol×40.4L=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：1．

2023-07-16 23:39:301

原电池的正极反应如何判断？

正极还原；负极氧化。Zn被腐蚀

2023-07-16 23:39:412

原电池 正极反应顺序

如果是原电池的话，正极一般是溶液中的阳离子得电子，如果是硝酸根在酸性条件下，具有强氧化性，所以可以得电子。稀硝酸一样具有强氧化性。含氧酸根与氢氧根不得电子，他们放电顺序是氢氧根在含氧酸根之前，这是指点解时候的放电顺序，与原电池无关

2023-07-16 23:39:511

原电池的反应中阳极发生什么反映？求答案

负极失电子，正极得电子，在外部用一导线将正负极相连，够成原电池，电子从负极转移到正极，相当于电流从正极流向负极。正，负极的得名由此而来。负极的金属失去电子，使得金属原子变成金属离子进入溶液，故金属被腐蚀；正极的金属虽然也失去电子，但它从负极来的电子那里得到补充，达到了平衡，所以不会被腐蚀。化学反应的本质就是电子发生转移，原电池加快了电子转移，所以它加快了反应速度。Fe可能是被电解质溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧原电池是金属腐蚀的一种，而金属腐蚀还包括其他一些类型如果溶液中还有氢离子，正极还会发生2e+2H+=H2金属活动性差别越大代表金属失去电子的能力差别越大外加电极保护法就是将被保护的金属接到电源的负极，有负极为金属提供电子，这样金属就不会因为失去电子而被腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法是指将要保护的金属与另一种比它活泼的金属连在一起，若其形成原电池，则活泼金属（阳极）失去电子，转移到被保护金属上（阴极)铁制品的表面保持清洁干燥就不易形成原电池由于一般的金属都含杂质，容易形成原电池。对于钢来说，锌比锡更活泼，原电池作用也更强，所以镀锌的钢板比镀锡的钢板更不易失去电子

2023-07-16 23:39:591

原电池中为什么在正极发生还原反应

负极失去电子正极得到电子

2023-07-16 23:40:094

原电池总反应不一定是氧化还原反应吧

哦

2023-07-16 23:40:173

为什么原电池反应比一般化学反应快

这样跟你解释:金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与反应的,于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关.金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.

2023-07-16 23:40:261

化学原电池的反应原理

一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写⑴根据原电池装置的书写负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－＝Mn＋。另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O。正极：首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。⑵根据原电池反应书写①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

2023-07-16 23:41:481

各种原电池的正负极反应方程式

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-=4H+正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为：O2+2H2O+4e-=4OH-由于金属活泼顺序表为：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu负极（Zn）：Mn－2e＝Mn2＋正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

2023-07-16 23:42:061

原电池的电极反应式和总反应式的化学方程式

ok~~~"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑步骤1、先写出原电池中发生的化学反应，一般是负极和电解质溶液发生反应；2、在改成离子方程式；3、再标出双线桥，4、根据双向桥上的得失电子，写出正负电极的电极反应（负极：失电子，正极：得电子）；如果你是高一学生，那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液--氯化钠溶液”就不要求掌握，这个“负极--铜,正极--银,电解质溶液--硝酸银溶液”你可以根据我的步骤试着书写一下。我等一下来回答；

2023-07-16 23:42:141

化学原电池的反应原理

原理 就是自发进行的氧化还原反应 把化学能转变为电能

2023-07-16 23:42:232

原电池中正极发生什么反应

在原电池正极中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。原电池正负电极的判断1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）。2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正。3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正；u2002（铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。）u20024）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负u2002u2002电子流向：负→正。

2023-07-16 23:42:431

各种原电池的正负极反应方程式

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-=4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-=4OH-由于金属活泼顺序表为：钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 负极（Zn）：Mn－2e＝Mn2＋ 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

2023-07-16 23:42:581

原电池负极都是氧化反应,正极都是还原反应吗 有没有特例

得电子化合价降低吧，发生还原反应，比如H﹢得电子变成H2，原来是+1价，变成0价。反之失电子化合价升高

2023-07-16 23:43:122

化学，原电池电极反应式怎么写？（酸.碱.中.....）

活泼的金属作负极，本身被氧化，若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成产物金属阳离子：M – ne- = Mn+若生成的阳离子与电解质溶液反应，金属失电子的反应式与阳离子与电解质溶液反应的反应式相叠加的形式根据电池反应拆，负极氧化反应，所以，负极：还原剂 - ne- = 氧化产物正极，还原反应，所以，正极：氧原剂 + ne- = 还原产物电池反应式 = 正极+ 负极（电子守恒）

2023-07-16 23:43:392

原电池哪级发生氧化反应

比如碳被氧气氧化成二氧化碳，碳失去电子，发生氧化反应。以此类推，若没有氧的参与，失电子的一极仍发生氧化反应，则得电子的一极发生还原反应。

2023-07-16 23:43:501

化学原电池反应原理方程式

一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写⑴根据原电池装置的书写负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－＝Mn＋。另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O。正极：首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。⑵根据原电池反应书写①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

2023-07-16 23:44:071

原电池的电极反应式和总反应式的化学方程式

ok~~~"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"负极：Zn - 2e- = Zn2+正极：2H+ + 2e- = H2↑电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑步骤1、先写出原电池中发生的化学反应，一般是负极和电解质溶液发生反应；2、在改成离子方程式；3、再标出双线桥，4、根据双向桥上的得失电子，写出正负电极的电极反应（负极：失电子，正极：得电子）；如果你是高一学生，那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液--氯化钠溶液”就不要求掌握，这个“负极--铜,正极--银,电解质溶液--硝酸银溶液”你可以根据我的步骤试着书写一下。我等一下来回答；

2023-07-16 23:44:171

原电池是不是一定是氧化反应？

活泼金属做负极，负极发生氧化反应说的就是原电池

2023-07-16 23:44:322

原电池反应是什么？

你要给具体的题目,我才能知道会发生什么反应啊

2023-07-16 23:44:454

怎样判断原电池正负极反应

初学原电池知识时，同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手。其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低。例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题：1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质，即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物。据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物，MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物。2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn（OH）2，而KOH为电解质，可知负极上OH—参与了反应。MnO2生成了MnO（OH），即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。上述反应的电极反应式为：负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-（若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）4、检查书写是否正确，即两电极反应式加起来应得到题目所给的总反应方程式（由此你想到了什么？对，总反应式减去一极得失电子数正确的电极反应式就得到另一极的电极反应式）

2023-07-16 23:44:541

写出如下原电池的电极反应和电池反应：（

阳极:Ag-e-=Ag+阴极:2H2O+2e-=H2+2OH-电池反应:2Ag+2H2O=2Ag++2H2+2OH-Ag++OH-=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O

2023-07-16 23:45:151

原电池电解质溶液一定参与反应吗

不一定

2023-07-16 23:45:263

原电池的极化反应是什么

当较大的电流通过电池时,电极电位将偏离可逆电位,不再满足能斯特方程,电极电位改变很大而产生的电流变化很小,这种现象称为极化.极化是一种电极现象,两个电极都可能发生极化.影响极化程度的因素很多,主要有电极的大小和形状,电解质溶液的组成,温度,搅拌情况和电流密度等. 极化类型有四种： （1） 电化学极化 （2） 浓差极化 （3） 电阻极化 （4） 新相极化 ps：前两种最常见

2023-07-16 23:46:191

原电池中两极物质发生反应的顺序是依据什么的

也即离子活动顺序！阴极得电子顺序（金属离子活动顺序）：K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ 阳极失电子顺序：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸 ＞F-

2023-07-16 23:46:291

为什么原电池反应比一般化学反应快

楼上的解释好玄乎~~~~~~~~~~~因为原电池正负级分别得失电子,就和双水解一样,相互促进,因此就比一般反应快,如铁生锈什么的,如果旁边有铜与其生成原电池,就会生锈得更厉害

2023-07-16 23:46:382

原电池正极和负极的现象

正极也可能反应，比如铅蓄电池中正极为二氧化铅，它就参加反应，被还原为硫酸铅。应该说，原电池的正负极都有可能参加反应，也可能都不参加反应（如燃料电池中电极本身并不参加反应，电极表面通入的燃料和氧气参加反应），但负极上一定发生氧化反应，正极上一定发生还原反应，参加反应的物质可能是电极本身，也可能是溶液中的离子，也可能是外界通入的气体，要具体问题具体分析

2023-07-16 23:46:481