亚硫酸的化学式怎么写?

亚硫酸（Sulfurous acid）是化学式为“H2SO3”的无机化合物，实际上是二氧化硫的水溶液。其为无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。亚硫酸根离子是一种酸根离子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，能与氯化钡溶液反应生成溶于酸的白色亚硫酸钡沉淀。

亚硫酸的词语解释是：亚硫酸是二氧化硫的水溶液，化学式为H2SO3，属于无色透明液体，易分解，具有二氧化硫的窒息气味。亚硫酸的词语解释是：亚硫酸是二氧化硫的水溶液，化学式为H2SO3，属于无色透明液体，易分解，具有二氧化硫的窒息气味词性是：名词结构是：亚(独体结构)硫(左右结构)酸(左右结构)拼音是：yàliúsuān注音是：一ㄚ_ㄌ一ㄡ_ㄙㄨㄢ。亚硫酸的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：关于亚硫酸的成语尖酸刻薄拈酸吃醋甜酸苦辣透骨酸心亚肩叠背亚肩迭背酸文假醋拈酸泼醋狗恶酒酸酸咸苦辣关于亚硫酸的词语酸咸苦辣亚肩迭背寒心酸鼻甜酸苦辣攻苦茹酸透骨酸心拈酸泼醋亚肩叠背穷酸饿醋狗猛酒酸点此查看更多关于亚硫酸的详细信息

H2SO3

H2SO3=H+ HSO3-

准确地说中强酸也属于弱酸。亚硫酸是化学式为“H2SO3”的无机化合物，实际上是二氧化硫的水溶液。其为无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味。易分解，溶于水。主要用途，用作分析试剂、还原剂及防腐剂。在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性，碱金属的亚硫酸盐易溶于水。由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水，而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水，亚硫酸盐受热容易分解。耐火材料有机结合剂亚硫酸纸浆废液的性能应用亚硫酸纸浆废液它可提高砖坏强度，提高泥料的塑性，降低泥料的内摩擦力，提高坏体的成型密度。纸浆废液有酸性和碱性之分，其成分及性质按纸浆所使用的原料和工艺不同而异。碱性纸浆废液结合能力比酸性的差，用于耐火材料成型时砖坏强度低。半成品的破损率较高，所以一般不常用。耐火材料常用的是酸性纸浆废液，生产中不宜使用成分不同的相混的纸浆废液，尤其是R2O含量不同的纸浆。据相关数据表明，丹东纸浆中Na0含量比营口纸浆中Na2O含量高30倍。某耐火材料厂在硅砖生产中，使用营口纸浆，其成品率90%以上。当营口与丹东纸浆混合使用，比例为60:40时，则成品率下降到70.5~76.6%。当全部使用丹东纸浆时，成品率下降到17.7%。

无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。 基本介绍 中文名 ：亚硫酸 英文名 ：Sulfurous acid 别称 ：亚硫酸酐溶液 化学式 ：H2SO3 分子量 ：82.0791 CAS登录号 ：7782-99-2 EINECS登录号 ：231-973-1 密度 ：1.03g/mL3 外观 ：无色透明液体 套用 ：分析试剂、还原剂及防腐剂 酸性 ：弱酸性 基本信息,编号系统,物性数据,化学性质,危险性,毒理学数据,生态学数据,分子结构数据,计算化学数据,性质与稳定性,贮存方法,合成方法,用途,相关信息,安全信息,急救措施,消防措施,应急处理,操作储存,接触控制,个体防护,废弃处置,运输信息,法规信息, 基本信息 中文名称：亚硫酸 中文别名：二氧化硫溶液;亚硫酸酐溶液;二氧化硫6%水溶液 英文名称：Sulfurous acid 英文别名：schwefligesaure; sulfurdioxidesolution; sulfurous;SULPHUROUS ACID; SULFUROUS ANHYDRIDE; Sulfur dioxcide solution; sulfonic acid 分子式：H 2 SO 3 分子量：82.0791 编号系统 CAS号：7782-99-2 MDL号：MFCD00011335 EINECS号：231-973-1 RTECS号：WT2775000 物性数据 1.性状：无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。 2.相对密度（水=1）：1.03 3.相对蒸气密度（空气=1）：2.8 4.溶解性：溶于水。 化学性质 二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸，实际上它是一种水合物SO 2 ·xH 2 O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。 在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡： SO 2 +xH 2 O = SO 2 ·xH 2 O = H + +HSO 3 - +（x-1）H 2 O， K1=1.54×10 -2 （291K）； HSO 3 - = H + +SO 3 2- ，K2=1.02×10 -7 （291K）。 加酸并加热时平衡向左移动，有SO 2 气体逸出。 加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 NaOH+SO 2 =NaHSO 3 ；2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O 在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。 所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。 如：4Na 2 SO 3 =3Na 2 SO 4 +Na 2 S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO 2 ，这也是实验室制取少量SO 2 的一种方法。 亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下： 2H 2 O+SO 2 +Cl 2 =SO 4 2- +2Cl - +4H + 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO 3 能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。 具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似，酸性比碳酸强。 危险性 危险性类别： 8类危险品，酸性腐蚀品。 健康危害： 对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。 环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。 毒理学数据 TDLo：500μg/kg（人经口）。 生态学数据 其他有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。 分子结构数据 1、摩尔折射率：13.98 2、摩尔体积（cm 3 /mol）：33.0 3、等张比容（90.2K）：136.5 4、表面张力（dyne/cm）：291.3 5、极化率（10 -24 cm 3 ）：5.54 计算化学数据 1.疏水参数计算参考值（XlogP）：-0.5 2.氢键供体数量：2 3.氢键受体数量：4 4.可旋转化学键数量：0 5.互变异构体数量：无 6.拓扑分子极性表面积76.7 7.重原子数量：4 8.表面电荷：0 9.复杂度：26.3 10.同位素原子数量：0 11.确定原子立构中心数量：0 12.不确定原子立构中心数量：0 13.确定化学键立构中心数量：0 14.不确定化学键立构中心数量：0 15.共价键单元数量：1 性质与稳定性 1.易分解，具有二氧化硫的气味。有还原性，在空气中逐渐被氧化成硫酸。能与水、醇混溶。具弱酸性。有腐蚀性，能引起严重灼伤，对呼吸系统有 *** 性。为二元中强酸，pKa11.89,pKa27.21（25℃）。亚硫酸既具还原性也具有氧化性，但以还原性为主。亚硫酸水溶液在紫外线下长时间照射或加热到140℃时会按下式发生分解。 2.稳定性 稳定。 3.禁配物 强碱。 4.避免接触的条件 潮湿空气。 5.聚合危害 不聚合。 6.分解产物 氧化硫。 贮存方法 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 合成方法 1.将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。 2.亚硫酸仅存在于水溶液中,习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。 用途 用作分析试剂、还原剂及防腐剂，用于纺织、造纸、冶金工业和有机合成。 相关信息 安全信息 危险运输编码：UN 1833 8/PG 2 危险品标志：腐蚀 安全标识：S26S45S36/S37/S39 危险标识：R20R34 S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。 S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。 S36/37/39：穿戴合适的防护服、手套并使用防护眼镜或者面罩。 R20：吸入有害。 R34：会导致灼伤。 急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 消防措施 危险特性： 暴露在空气中可发生氧化反应生成硫酸。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。具有腐蚀性。 有害燃烧产物：二氧化硫。 灭火方法： 灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。 应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 操作储存 操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 接触控制 工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 个体防护 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸菸、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 废弃处置 废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 运输信息 危险货物编号： 81011 UN编号： 1833 包装类别： O52 包装方法： 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑胶桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑胶瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 法规信息 法规信息化学危险物品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则 （化劳发[1992] 677号），工作场所安全使用化学品规定 （[1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 （GB 13690-92）将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。

目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 分子式 8 外观与性状 9 分子量 10 溶解性 11 密度 12 稳定性 13 危险性 13.1 危险标记 14 主要用途 15 健康危害 16 毒理学资料及环境行为 17 泄漏应急处理 18 防护措施 19 急救措施 附： * 亚硫酸药品说明书 1 拼音 yà liú suān 2 英文参考 sulfurous acid 3 国标编号 81011 4 CAS号 7782992 5 中文名称 亚硫酸 6 英文名称 sulfurous acid 7 分子式 H2SO3 8 外观与性状 无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解 9 分子量 82.08 10 溶解性 溶于水 11 密度 相对密度（水1）1.03；相对密度（空气1）2.8 12 稳定性 稳定 13 危险性 亚硫酸为可燃酸性腐蚀品，受热分解放出有毒性和腐蚀性的气体，本品不会燃烧，但遇H发孔剂有引起燃烧的危险。 13.1 危险标记 20（酸性腐蚀品） 14 主要用途 用作分析试剂、还原剂及防腐剂 15 健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的 *** 作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。 16 毒理学资料及环境行为 危险特性：暴露在空气中可发生氧化反应。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。具有腐蚀性。 燃烧（分解）产物：氧化硫。 17 泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 18 防护措施 呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩带氧气呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 防护服：穿橡胶耐酸堿服。 手防护：戴橡胶耐酸堿手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 19 急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。若有灼伤，就医治疗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

亚硫酸的结构是：亚(独体结构)硫(左右结构)酸(左右结构)。亚硫酸的结构是：亚(独体结构)硫(左右结构)酸(左右结构)注音是：一ㄚ_ㄌ一ㄡ_ㄙㄨㄢ拼音是：yàliúsuān词性是：名词。亚硫酸的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：一、词语解释【点此查看计划详细内容】亚硫酸是二氧化硫的水溶液，化学式为H2SO3，属于无色透明液体，易分解，具有二氧化硫的窒息气味。关于亚硫酸的成语拈酸吃醋亚肩叠背亚肩迭背酸咸苦辣透骨酸心狗恶酒酸甜酸苦辣尖酸刻薄拈酸泼醋酸文假醋关于亚硫酸的词语穷酸饿醋亚肩迭背寒心酸鼻酸咸苦辣尖酸刻薄酸文假醋亚肩叠背拈酸泼醋透骨酸心拈酸吃醋点此查看更多关于亚硫酸的详细信息

二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SOu2082·хHu2082O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子Hu2082SOu2083。亚硫酸是二元中强酸（H2SO3 = H+ + HSO3-），但是亚硫酸不稳定，只能存在于稀溶液中，它属于弱电解质，一般做弱酸处理，。

亚硫酸是H2SO3硫酸是H2SO4了

具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似。酸性比碳酸强亚硫酸的还原性亚硫酸与卤素反应：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX与氧反应2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+常见氧化剂(如H2O2)→H2SO4

1、亚硫酸为H2SO3；硫酸为H2SO4。 2、硫酸酸性比亚硫酸酸性强。 3、亚硫酸易分解，生成二氧化硫和水，具有酸的通性；硫酸比亚硫酸稳定，难分解，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强氧化性，吸水性和脱水性，活泼金属与浓硫酸反应会钝化。 4、两者硫元素的化合价不同，亚硫酸中硫为正四价；硫酸中硫为正六价。

二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸.实际上它是一种水合物SOu2082·xHu2082O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡:SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O， K1=1.54×10-2(291K)HSO3-== H++SO32- ，K2=1.02×10-7(291K)加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 NaOH+SOu2082===NaHSO3 2NaOH+SOu2082===Nau2082SOu2083+Hu2082O在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。如：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+ 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。

亚硫酸是中强酸。一般把10^-1>ka>10^-4的酸称为中强酸，例如：磷酸，酒石酸，亚硫酸，丙酮酸，草酸，亚 硝酸，氢氟酸，甲酸等等都属于中强酸。

酸性，氧化性，还原性

亚硫酸的结构式: O II H-O-S-O-H

亚硫酸变成硫酸的化学方程式：2H2SO3+O2= 2H2SO4分析：亚硫酸通过氧化变为硫酸，只需要将亚硫酸置于空气中，令它和氧气充分反映，这样就可以得到硫酸了。硫酸储存方法：1、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。2、保持容器密封。3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。4、远离易燃、可燃物。5、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。6、避免与还原剂、碱类、碱金属接触。7、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

SO3和水化合的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4（亚硫酸根和水化合生成硫酸）

因为所以不说可以

无色

氧气可以把亚硫酸氧化成硫酸，也可以把亚硫酸钠氧化成硫酸钠。亚硫酸钠放久了，会含有硫酸钠，酸雨中的亚硫酸变成硫酸，都是被硫酸氧化的，但是酸雨中的亚硫酸被氧化，空气中的粉尘做了催化剂。但是上面两个反应都发生的很慢，如果用于废水处理，不符合高效的原则。

？？

亚硫酸是弱酸,并且易分解，硫酸是强酸，强酸置弱酸可以反应，实验室常用来制备二氧化硫气体（酒精灯加热）：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2；或者Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2；

2H2SO3+O2=2H2SO4 在 有Fe2+和As2+存在时反应更快

加强酸，亚硫酸根和氢离子反应会有二氧化硫和水生成。也可以利用，亚硫酸根有还原性，而硫酸根没有，放少量氧化剂。如亚硫酸根可以使溴水褪色，生成溴化氢。也可和高锰酸钾反应，和高锰酸钾反应时，酸度不同，产物不同。硫酸根则都不反应。亚硫酸是H2SO3，硫酸是H2SO4。硫酸酸性比亚硫酸强得多。此外，亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，具有酸的通性。H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强氧化性，吸水性和脱水性，活泼金属与浓硫酸反应会钝化。

简单的说，硫酸实质电离步骤分两步，第一步H2SO4==H++HSO4-，占主导。第二部硫酸氢根电离。不用那么复杂·····

硫酸中的S已经处于最高价态，处于最高价态的一般都有氧化性，因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性，亚硫酸中的S处于中间价态 故硫酸氧化性大于亚硫酸

亚硫酸变成硫酸时，有较强的氧化作用。

亚硫酸是不是易挥发如果是，那么挥发后生亚硫酸极易挥发,稳定性差,易分解为SO2和H2O,因此只能存在溶液中,象碳酸一样.

H2SO3具有酸性和一定的氧化性(在酸性条件下还原为硫酸根离子）

1.亚硫酸是一种不稳定的二元弱酸，只能存在于溶液中，电离方程式为：（分步）H2SO3=HSO3- + H+HSO3-=SO32- + H+2.不稳定性：H2SO3=SO2+H2O3.H2SO3中S元素为+4价，与SO2具有某些相似的形式 3.1 与H2S反应：H2SO3+2H2S=3S+3H2O3.2 被Cl2氧化H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl3.3 被空气中O2氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4

生成SO2SO3+H+=SO2+H2O

具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似，酸性比碳酸强。亚硫酸的还原性亚硫酸与卤素反应：Hu2082SOu2083 +X2 +Hu2082O ===Hu2082SOu2084 +2HX与氧反应2Hu2082SOu2083 + Ou2082 === 2Hu2082SOu2084Hu2082SOu2083 +常见氧化剂(如Hu2082Ou2082)→Hu2082SOu2084

亚硫酸的结构式: O IIH-O-S-O-H

2NaoH+SO2=Na2SO3+H2O （亚硫酸钠）2NaOH+SO2=K2SO3+H2O (亚硫酸钾）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O （亚硫酸钙）Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH （亚硫酸钙） 前三个是碱和SO2反应，一般可溶性碱都会与非金属化合物反应 那可溶性碱和SO2反应一般都能生成亚硫酸盐的 方程式中带有亚硫酸

二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸.实际上它是一种水合物SOu2082·xHu2082O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡:SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O， K1=1.54×10﹣2(291K)HSO3-== H++SO32- ，K2=1.02×10^﹣7(291K)加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 NaOH+SOu2082===NaHSO3 2NaOH+SOu2082===Nau2082SOu2083+Hu2082O在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+ⅠV所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。反应方程式为：2FeSO4==Fe2O3+SO3+SO2（条件是加热）常温下分解速度很慢。温度越高分解越快。加热可以提高分解速度。

亚硫酸变成硫酸的化学方程式：2H2SO3+O2= 2H2SO4。亚硫酸通过氧化变为硫酸，只需要将亚硫酸置于空气中，令它和氧气充分反映，这样就可以的到硫酸了。真正的工业制硫酸可不是这样的，工业制硫酸的方法需要通过煅烧含硫矿石产生SO2，通过催化剂氧化成SO3，最后和水生成硫酸。亚硫酸的合成方法：1、将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。2、亚硫酸仅存在于水溶液中，习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。

亚硫酸3天时间。亚硫酸既具还原性也具有氧化性，但以还原性为主，浓度高的亚硫酸3天时间就可以成为硫酸,亚硫酸水溶液在紫外线下长时间照射或加热到140℃时会按下式发生分解。能与水、醇混溶。亚硫酸，是一种无机化合物，化学式为H?SO?，主要用作分析试剂、还原剂及防腐剂，也可用于纺织、造纸、冶金工业和有机合成。

H2SO3

H2SO3

亚硫酸是弱酸，但比大部分弱酸的酸性都强，所以也被称为中强酸。亚硫酸是二氧化硫的水溶液，化学式为H2SO3，属于无色透明液体，易分解，具有二氧化硫的窒息气味。可用作分析试剂、还原剂及防腐剂等。亚硫酸有还原性，在空气中逐渐被氧化成硫酸。能与水、醇混溶。具弱酸性。有腐蚀性，能引起严重灼伤，对呼吸系统有刺激性。为二元中强酸，pKa11.89,pKa27.21（25℃）。亚硫酸既具还原性也具有氧化性，但以还原性为主。亚硫酸水溶液在紫外线下长时间照射或加热到140℃时会按下式发生分解。

理论上,亚硫酸在见光,受热条件下会分解. 亚硫酸是二氧化硫容于水的产物,如同二氧化碳容于水,生成碳酸.但亚硫酸极易与氧气反应生成硫酸.这就是硫酸型酸雨的生成过程.在普通条件下,不存在亚硫酸的浓溶液.即使在实验室中,也没有储存的亚硫酸溶液.总是现用现制. 焦亚硫酸是存在的.

　　1、亚硫酸为H2SO3；硫酸为H2SO4。 　　2、硫酸酸性比亚硫酸酸性强。 　　3、亚硫酸易分解，生成二氧化硫和水，具有酸的通性；硫酸比亚硫酸稳定，难分解，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强氧化性，吸水性和脱水性，活泼金属与浓硫酸反应会钝化。 　　4、两者硫元素的化合价不同，亚硫酸中硫为正四价；硫酸中硫为正六价。

要看亚硫酸溶液的浓度是多少

亚硫酸是H2SO3，硫酸是H2SO4。硫酸酸性比亚硫酸强得多。此外，亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，具有酸的通性。H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强氧化性，吸水性和脱水性，活泼金属与浓硫酸反应会钝化。

弱酸，在水中不完全电离（强酸完全电离）

你说错了，无论是氢离子的氧化性，还是硫的氧化性，都是硫酸强于亚硫酸的。硫酸酸性强，氢离子氧化性强，硫是最高价，氧化性比+4价的亚硫酸强。

可以这么分析，亚硫酸活泼的地方是氢和硫氢的话，是酸性，弱酸。硫的话，处于正四价态，相比硫酸低，相比单质硫又高所以它又有氧化性，又有还原性。比如和溴水，还原溴到溴离子；和硫化氢反应，生成硫单质，这里又是氧化性你所说的个性我想可能有这个特性既是像二氧化硫一样，具有漂白性。

亚硫酸和什么反应生成硫酸，方程式亚硫酸与氧气反应才会生成硫酸,2H2SO3+O2= 2H2SO4

亚硫酸就是H2SO3.酸酐是SO2.电子结构式二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，