so2和h2s反应方程式 SO2加H2S化学反应的方程式怎么写

H2S

硫化氢化学式是H2S。硫化物中硫通常－2价，氢＋1价，化合物化合价代数和为零，故两个氢原子一个硫原子，通常正价元素写前面，即H2S，2为下标，写在氢原子的右下角，表示氢原子的个数。硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示。不同之处(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子（硫化氢分子）组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。以上内容参考：百度百科-硫化氢

h2s是硫化氢硫化氢是一种无机化合物，化学式为H2S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味。它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。易溶于醇类、石油溶剂和原油。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。主要用途用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。以上内容参考：百度百科-硫化氢

h2s是硫化氢，硫化氢是一种无机化合物。硫化氢气体本身不是酸，但硫化氢溶于水会分步电离，是弱电解质，它的水溶液是硫氢酸，是一种二元弱酸。硫氢酸酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。硫化氢的用途硫化氢用于合成荧光粉或者是用于电放光、光导体、光电曝光计等的制造。用于有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。硫化氢很少用于工业生产，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解的产物，或者是杂质形式的产物。硫化氢暴露程度较高的行业包括污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化纤制造和一些化工原料制造。以上内容参考：百度百科-硫化氢

H2S有巨毒。

h2s是硫化氢气体。硫化氢是一种无机化合物，分子量为34.076，可溶于水，熔点为零下85.5℃，沸点为零下60.4℃，在标准状态下是一种易燃的酸性气体，没有颜色，低浓度时带有臭鸡蛋气味。 h2s是什么气体 硫磺氢气体具有剧毒性、腐蚀性、易燃易爆等特点，化学性质不稳定，易溶于水、醇类、石油溶剂和原油，水溶液为氢硫酸，酸性较弱。 硫化氢气体是一种重要的化学原料，与空气混合后可以形成爆炸性混合物，如果遇到明火容易引起燃烧爆炸。 硫化氢气体的用途比较广泛，可以用于制作荧光粉、光导体等，或者有机合成还原剂，用于金属精制、农药、医药、催化剂等，也可用于制取各种硫化物。

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1.H2S的物理性质 （1）（颜）色、（状）态、（气）味 H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体. （2）溶解性 H2S能/可溶于水.在20摄氏度,一个标准大气压时,1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外,1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S.可用相似相溶的原理判断和解释. （3）密度： 根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出,H2S的密度比空气大.（进而得出结论,H2S的收集方法必须为向上排气法.） 2.H2SS的化学性质 （1）酸性 H2S属于非氧化性酸,符合酸的通性. a.使指示剂变色 H2S能使紫色或蓝色石蕊变红.高中阶段,对其他指示剂,如：甲基橙、甲基兰等不要求. b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应.（特别活泼的金属,如：Na,K,Ca,例外,它们会先于水反应） Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水,覆盖在Fe表面,阻碍反应的进一步进行.） c.与碱发生中和反应 H2S+2OH-==S2-+2H2O d.与碱性氧化物反应 H2S+Na2O==Na2S+H2O e.与碱性物质反应 H2S+NH3==(NH4)2S f.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行） 一类是,符合常规的强酸制取弱酸的原则. H2S+2NaClO==Na2S+2HClO 另一类是,看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则,实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行 H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4 H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4 生成的沉淀溶解度极小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中,如：浓2SO4、HNO3. （2）可燃性 即,H2S能与O2氧气点燃后反应 2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O 2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O （3）热的不稳定性/易分解性 H2S==(加热)H2+S 生成的H2S不稳定,在300摄氏度又会分解为H2和S. （4）较强的还原性 2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于,氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应） H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上） 2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平） H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平） H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平） （5）毒性

硫化氢气体化学性质 （1）酸性 H2S属于非氧化性酸,符合酸的通性.a.使指示剂变色 H2S能使紫色或蓝色石蕊变红.高中阶段,对其他指示剂,如：甲基橙、甲基兰等不要求.b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应.（特别活泼的金属,如：Na,K,Ca,例外,它们会先于水反应） Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水,覆盖在Fe表面,阻碍反应的进一步进行.） c.与碱发生中和反应 H2S+2OH-==S2-+2H2O d.与碱性氧化物反应 H2S+Na2O==Na2S+H2O e.与碱性物质反应 H2S+NH3==(NH4)2S f.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行） 一类是,符合常规的强酸制取弱酸的原则.H2S+2NaClO==Na2S+2HClO 另一类是,看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则,实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行 H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4 H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4 生成的沉淀溶解度极小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中,如：浓2SO4、HNO3.（2）可燃性 即,H2S能与O2氧气点燃后反应 2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O 2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O （3）热的不稳定性/易分解性 H2S==(加热)H2+S 生成的H2S不稳定,在300摄氏度又会分解为H2和S.（4）较强的还原性 2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于,氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应） H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上） 2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平） H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平） H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）

H2S=（条件加热）H2+S（均为气态,要打气体符号）还有一个它的逆反应,条件是高温 2H2S+O2=（条件点燃）2S+2H2O（H2S的完全燃烧） 2H2S+3O2=(条件点燃）2SO2+2H2O（H2S的不完全燃烧） 暂时只想起这么多,若你还有什么需要的话你补充出来

Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS +...

硫化氢; Hydrogen sulfide; CAS：7783-06-4理化性质 为无色气体。具有臭蛋气味。分子式H2-S。分子量34.08。相对密度1.19。熔点-82.9℃。沸点-61.8℃。易溶于水,亦溶于醇类、石油溶剂和原油中。可燃上限为45.5 ％,下限为4.3％。燃点292℃。

实验室:一、用碱液吸收。反应离子方程式：H2S+2OH-==S2-+2H2O二、把硫元素转化为沉淀(用硫酸铜溶液,或硝酸铅溶液)Cu2++S2-==CuS↓Pb2++S2-==PbS↓(检验H2S)一和二是最好的方法三、点燃（理论上）若能控制O2的量，使H2S不完全燃烧，生成S反应方程式：2H2S+O2==（点燃）2H2O+2S这种方法一般不用（因为O2的量不易控制）工业:四、充分氧化（工业上）将H2S充分氧化到S的最高价态H2S---S---SO2----SO3再用稀硫酸吸收（工业制硫酸），这样可以作为生产硫酸循环利用的原料。

分子量：34.076 　　理化特性外观：常温下为无色气体 　　气味：有刺激性（臭鸡蛋）气味 　　熔点：-85.5℃ 　　沸点：-60.4℃ 　　　　　溶解性：溶于水、乙醇。溶于水（溶解比例1:2.6）称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应） 　　密度：相对空气密度1.19（空气密度设为1）。 　　稳定性：不稳定，加热条件下发生可逆反应H2S=H2+S 化学方程式：2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量） 　　2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足） 　　氧化还原反应（归中反应） 　　化学方程式： 2H2S+SO2=2H2O+3S用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 酸性　　H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 　　2NaOH+H2S=Na2S+2H2O还原性　　H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。可燃性　　在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水.沉淀性　　硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。

H2S+2NaOH=Na2S+H2O

酸性高锰酸钾溶液就行了h2s强还原性可以被氧化成硫淡黄色沉淀使高锰酸钾酸性溶液退色并分层的是乙烯无明显现象的是甲烷或者溴水也可以

1、如果是SO2通入溶液中反应,即H2S(aq)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(l),则要加,简写成2H2S+SO2=3S↓+2H2O.否则不用。 2、解析：因为H2S中的S-2价，是最低价，所以H2S具有强还原性；SO2中的S+4价，具有氧化性，所以它们发生归中反应，生成0价的S。

因为是弱酸所以分两步电离 H2S=（此处等号应写成可逆号我打不出来用等号带一下,一定要写成可逆号）H+ + HS- HS- =（此处也为可逆号）H+ +S2- 第一步电离已很难,第二不更难,条件更苛刻,所以我认为不能连一起写.

硫化氢是纯净物，分子式为H2S；氢硫酸是H2S溶于水后形成的溶液，所以氢硫酸是混合物，其溶质的硫化氢（H2S），一般混合物是不能用分子式表示的。氢硫酸溶液中H2S是不能完全电离的，所以氢硫酸是弱酸，H2S是弱电解质。

实验室:一、用碱液吸收。反应离子方程式：H2S+2OH-==S2-+2H2O二、把硫元素转化为沉淀(用硫酸铜溶液,或硝酸铅溶液)Cu2++S2-==CuS↓Pb2++S2-==PbS↓(检验H2S)一和二是最好的方法三、点燃（理论上）若能控制O2的量，使H2S不完全燃烧，生成S反应方程式：2H2S+O2==（点燃）2H2O+2S这种方法一般不用（因为O2的量不易控制）工业:四、充分氧化（工业上）将H2S充分氧化到S的最高价态H2S---S---SO2----SO3再用稀硫酸吸收（工业制硫酸），这样可以作为生产硫酸循环利用的原料。

H202+H2S=2H2O+S（沉淀）因为过氧化氢有若氧化性，而硫化氢有还原性，故发生氧化还原反映。而要是生成二氧化硫需要很强的条件（和氧气点燃），过氧化氢没有这样强悍的氧化性，只能氧化到硫。

意思就是你像个屁，硫化氢的化学式就是H2S，常温时硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，它来自体内代谢产物可在24小时内随尿排出，部分随粪排出，少部分以原形经肺呼出。意思就是硫化氢可以来自于屁，说俗气一点也就是硫化氢代表屁，说你是个硫化氢，意思就是，你就像个屁。

硫化氢

过硫化氢

　　硫化氢，分子式为H2S，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有剧毒，其水溶液为氢硫酸。硫化氢是一种重要的化学原料。硫化氢蒸汽压为2026、5kPa/25、5℃，闪点为-50℃，熔点是-85、5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1、19。微溶于水，亦溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

硫化氢是一种无机化合物，化学式为Hu2082S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它能溶于水，0 °C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。

无色

H:S:H，S上面和下面还各有两个：，画不出来，你能明白吗？

看好H2S可逆符号H++HS-HS-可逆符号H++S2-像这种多元弱酸,要分步电离可逆电离

疑问

硫化氢（H2S） 物理性质: 无色气体，有臭鸡蛋味，能溶于水(2.6体积)，比空气重，有毒。化学性质： 1)受热易分解：H2S=H2+S 2)可燃烧：空气充足时发生充分燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(条件：点燃)空气不充足时发生不充分燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O3)还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性，易被氧化，是强还原剂。 2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2发生类似反应) H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用浓硫酸干燥)4)酸性：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是弱酸、有酸类通性和较强还原性。强还原性：2H2S+O2=2S(沉淀)+2H2O(此反应说明了S的非金属性比O弱)酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

h2s是硫化氢。硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。h2s主要用途用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。以上内容参考：百度百科-硫化氢

1、h2s是硫化氢，硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。分子结构：中心原子S原子采取sp3杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p3杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97D，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。 2、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。

那是硫化氢

是硫化氢硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有毒。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。摘于百度百科

h2s是臭鸡蛋气味或硫磺味。h2s即是硫化氢，为一种无机化合物，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，在低浓度时是臭鸡蛋气味，在浓度极低时会有硫磺味，有剧毒。 h2s是什么气味 硫化氢的水溶液为氢硫酸，氢硫酸的酸性较弱，比碳酸弱，比硼酸强。 硫化氢与空气混合可以形成爆炸性混合物，遇到明火、高热等可以引起燃烧爆炸。 硫化氢是一种重要的化学原料，可以用于荧光粉、电放光、光导体、光电曝光计等的制造，也可以用于农药、医药、催化剂等的再生。

H2S，硫化氢，K2S，硫化钾。标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm），其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1，19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

1。H2S的物理性质（1）（颜）色、（状）态、（气）味H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。（2）溶解性H2S能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S。可用相似相溶的原理判断和解释。（3）密度：根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出，H2S的密度比空气大。（进而得出结论，H2S的收集方法必须为向上排气法。）2。H2SS的化学性质（1）酸性H2S属于非氧化性酸，符合酸的通性。a.使指示剂变色H2S能使紫色或蓝色石蕊变红。高中阶段，对其他指示剂，如：甲基橙、甲基兰等不要求。b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应。（特别活泼的金属，如：Na，K，Ca，例外，它们会先于水反应）Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水，覆盖在Fe表面，阻碍反应的进一步进行。）c.与碱发生中和反应H2S+2OH-==S2-+2H2Od.与碱性氧化物反应H2S+Na2O==Na2S+H2Oe.与碱性物质反应H2S+NH3==(NH4)2Sf.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）一类是，符合常规的强酸制取弱酸的原则。H2S+2NaClO==Na2S+2HClO另一类是，看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则，实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4生成的沉淀溶解度极小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中，如：浓2SO4、HNO3。（2）可燃性即，H2S能与O2氧气点燃后反应2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O（3）热的不稳定性/易分解性H2S==(加热)H2+S生成的H2S不稳定，在300摄氏度又会分解为H2和S。（4）较强的还原性2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于，氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应）H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2OH2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）（5）毒性

1。h2s的物理性质（1）（颜）色、（状）态、（气）味h2s在常温下是无色、有刺激性气味的气体。（2）溶解性h2s能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的h2s。可用相似相溶的原理判断和解释。（3）密度：根据h2s的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出，h2s的密度比空气大。（进而得出结论，h2s的收集方法必须为向上排气法。）2。h2ss的化学性质（1）酸性h2s属于非氧化性酸，符合酸的通性。a.使指示剂变色h2s能使紫色或蓝色石蕊变红。高中阶段，对其他指示剂，如：甲基橙、甲基兰等不要求。b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在h之前的）金属单质发生置换反应。（特别活泼的金属，如：na，k，ca，例外，它们会先于水反应）fe+h2s==fes+h2(上升符号)（生成的fes不溶于水，覆盖在fe表面，阻碍反应的进一步进行。）c.与碱发生中和反应h2s+2oh-==s2-+2h2od.与碱性氧化物反应h2s+na2o==na2s+h2oe.与碱性物质反应h2s+nh3==(nh4)2sf.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）一类是，符合常规的强酸制取弱酸的原则。h2s+2naclo==na2s+2hclo另一类是，看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则，实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行h2s+cuso4==cus(沉淀符号)+h2so4h2s+pbso4==pbs(沉淀符号)+h2so4生成的沉淀溶解度极小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中，如：浓2so4、hno3。（2）可燃性即，h2s能与o2氧气点燃后反应2h2s+3o2(足量/过量)==(点燃)2so2+2h2o2h2s+o2(不足量)==(点燃)2s+2h2o（3）热的不稳定性/易分解性h2s==(加热)h2+s生成的h2s不稳定，在300摄氏度又会分解为h2和s。（4）较强的还原性2h2s(aq)+o2==2s(沉淀符合)+2h2o（类似于，氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应）h2s+cl2==s(沉淀符合)+2hcl（原理同上）2h2s+so2==3s(沉淀符合)+2h2oh2s+hclo==s(沉淀符合)+hcl+2h2o（未配平）h2s+hno3==so2+no2+h2o（未配平）h2s+kmno4==so2+mno2+k2so4+h2o（未配平）（5）毒性

.. H: S :H ..

NaOH+H2S(过量）====NaHS+H20 2NaOH+H2S(少量）====Na2S+2H2OH2S===加热 H2+S2H2S+SO2====3S↓+2H2O2H2S+O2(少量）====点燃 2H20+2S↓H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO42H2S+3O2(足量）===点燃2H2O+2SO2Cl2 Br2 I2 SO2都可以氧化H2S2FeCl3+H2S（少量）==2FeCl2+2HCl+S↓不知道这些是不是

生成氢离子和硫氢根离子

1。H2S的物理性质（1）（颜）色、（状）态、（气）味H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。（2）溶解性H2S能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S。可用相似相溶的原理判断和解释。（3）密度：根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出，H2S的密度比空气大。（进而得出结论，H2S的收集方法必须为向上排气法。）2。H2SS的化学性质（1）酸性H2S属于非氧化性酸，符合酸的通性。a.使指示剂变色H2S能使紫色或蓝色石蕊变红。高中阶段，对其他指示剂，如：甲基橙、甲基兰等不要求。b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应。（特别活泼的金属，如：Na，K，Ca，例外，它们会先于水反应）Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水，覆盖在Fe表面，阻碍反应的进一步进行。）c.与碱发生中和反应H2S+2OH-==S2-+2H2Od.与碱性氧化物反应H2S+Na2O==Na2S+H2Oe.与碱性物质反应H2S+NH3==(NH4)2Sf.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）一类是，符合常规的强酸制取弱酸的原则。H2S+2NaClO==Na2S+2HClO另一类是，看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则，实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4生成的沉淀溶解度极小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中，如：浓2SO4、HNO3。（2）可燃性即，H2S能与O2氧气点燃后反应2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O（3）热的不稳定性/易分解性H2S==(加热)H2+S生成的H2S不稳定，在300摄氏度又会分解为H2和S。（4）较强的还原性2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于，氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应）H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2OH2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）（5）毒性

H2S是弱电解质。硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。主要用途用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。

因为是弱酸所以分两步电离H2S=（此处等号应写成可逆号我打不出来用等号带一下，一定要写成可逆号）H++HS-HS-=（此处也为可逆号）H++S2-第一步电离已很难，第二不更难，条件更苛刻，所以我认为不能连一起写。

1.H2S的物理性质 （1）（颜）色、（状）态、（气）味 H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体. （2）溶解性 H2S能/可溶于水.在20摄氏度,一个标准大气压时,1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外,1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S.可用相似相溶的原理判断和解释. （3）密度： 根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出,H2S的密度比空气大.（进而得出结论,H2S的收集方法必须为向上排气法.） 2.H2SS的化学性质 （1）酸性 H2S属于非氧化性酸,符合酸的通性. a.使指示剂变色 H2S能使紫色或蓝色石蕊变红.高中阶段,对其他指示剂,如：甲基橙、甲基兰等不要求. b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应.（特别活泼的金属,如：Na,K,Ca,例外,它们会先于水反应） Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水,覆盖在Fe表面,阻碍反应的进一步进行.） c.与碱发生中和反应 H2S+2OH-==S2-+2H2O d.与碱性氧化物反应 H2S+Na2O==Na2S+H2O e.与碱性物质反应 H2S+NH3==(NH4)2S f.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行） 一类是,符合常规的强酸制取弱酸的原则. H2S+2NaClO==Na2S+2HClO 另一类是,看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则,实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行 H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4 H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4 生成的沉淀溶解度极小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中,如：浓2SO4、HNO3. （2）可燃性 即,H2S能与O2氧气点燃后反应 2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O 2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O （3）热的不稳定性/易分解性 H2S==(加热)H2+S 生成的H2S不稳定,在300摄氏度又会分解为H2和S. （4）较强的还原性 2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于,氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应） H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上） 2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平） H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平） H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平） （5）毒性

硫化氢的电子式为H。硫化氢是一种无机化合物，化学式为Hu2082S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋，浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：0.52、氢键供体数量：13、氢键受体数量：14、可旋转化学键数量：05、互变异构体数量：无6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：17、重原子数量：18、表面电荷：09、复杂度：010、同位素原子数量：011、确定原子立构中心数量：012、不确定原子立构中心数量：013、确定化学键立构中心数量：014、不确定化学键立构中心数量：015、共价键单元数量：1

不是严

有关硫化氢的反应 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,密度比空气略大,能溶于水（常温常压下1：2.6）.硫化氢的化学性质主要表现为可燃性,不稳定性和强还原性. 1、硫化氢的化学性质 ①可燃性.硫化氢在空气中完全燃烧生成水和二氧化硫：2H2S+3O2====2H2O+2SO2在空气中不完全燃烧生成水和单质硫：2H2S+O2====2H2O+2S.在这两个反应中硫化氢是还原剂,因此硫化氢的可燃性（不论是完全燃烧还是不完全燃烧）实质上说明了硫化氢的还原性. ②不稳定性.硫化氢在加热条件下易分解生成氢气和单质硫：H2S===H2+S,与氯化氢、水相比较,硫化氢的热稳定性较弱,这说明硫的非金属性比氯、氧弱. ③强还原性.硫化氢中硫元素的化合价为-2价（是硫元素的最低价）,不能再获得电子,而只能失去电子,因此硫化氢具有还原性.如硫化氢能使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色：H2S+X2=S↓+2HX（X2-Cl2、Br2、I2）, 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 硫化氢能与二氧化硫反应生成水和单质硫：2H2S+SO2=2H2O+S 硫化氢还能与浓硫酸发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O 2、硫化氢的实验室制法 实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,发生装置是启普发生器,用向上排空气法收集,尾气用硫酸铜溶液吸收： H2S+CuSO4=CuS↓(黑色)+H2SO4.由于硫化氢气体在常温下具有强还原性,因此不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）与硫化亚铁反应来制取.因为当浓H2SO4或HNO3与FeS反应时会发生氧化还原反应,使FeS中被氧化成,或进一步氧化成SO2甚至生成H2SO4,因而得不到H2S.如果要干燥H2S气体,也不能用具有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）和碱性干燥剂（如生石灰、碱石灰等）.硫化氢气体可使湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸变黑： H2S+（CH3COO）2Pb=PbS↓（黑色）+2CH3COOH,利用这个反应可检验H2S气体. 3、氢硫酸——硫化氢气体的水溶液 氢硫酸的化学性质与硫化氢相比有相同之处,如两者都具有还原性,氢硫酸的还原性甚至比硫化氢更强.硫化氢气体在常温时很难被空气中的氧气氧化,但氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化而析出硫单质：2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存. 两者的化学性质也有不同之处,例如硫化氢气体具有不稳定性、可燃性、强还原性；而氢硫酸不能燃烧,它具有酸的通性,如能使蓝色石蕊试纸变红色,能与碱性氧化物、碱、某些可溶性盐反应等.当某些活泼金属与氢硫酸反应时,氢硫酸可表现出

H2S=（条件加热）H2+S（均为气态,要打气体符号）还有一个它的逆反应,条件是高温 2H2S+O2=（条件点燃）2S+2H2O（H2S的完全燃烧） 2H2S+3O2=(条件点燃）2SO2+2H2O（H2S的不完全燃烧） 暂时只想起这么多,若你还有什么需要的话你补充出来