二氧化硅的物理性质和化学性质

二氧化硅的熔点是1600-1700°C之间。 不同形态的二氧化硅熔点不一样，熔点1670℃（鳞石英）、1710℃（方石英）。 二氧化硅的熔点和硬度都很大，因为二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点和硬度都很大。 难溶于水，能溶于稀氢氟酸和硝酸的混酸中并放出四氟化硅，在空气中加热时生成白色的二氧化硅粉末。一氧化硅不太稳定，在空气中会氧化成二氧化硅。当一氧化硅蒸气缓慢冷凝时会歧化（见歧化反应）而成硅和二氧化硅。

二氧化硅（化学式：SiOu2082）的熔点为1723 ℃。二氧化硅

二氧化硅,氯化钾,钠,苯酚 ,从高到低规律是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体

SiO2密度2.2 ～2.66不同规格熔点不一样熔点1670℃（鳞石英）1710℃（方石英）沸点2230℃不溶于水微溶于一般的酸但溶于氢氟酸及热浓磷酸用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等

二氧化硅的熔点是1723℃。干冰熔点：-56.6℃。二氧化硅（化学式：SiO?）是一种酸性氧化物，对应水化物为硅酸（H?SiO?）。二氧化硅是硅最重要的化合物之一。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。干冰(DryIce)是一种固态的二氧化碳，在6250.5498kPa压力下，把二氧化碳液化成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到。现在干冰已经广泛应用到了许多领域。

二氧化硅熔点1723℃。硅酸钠熔点1089℃。玻璃主要成分是二氧化硅，是一混合物，形成的是非晶体，没有熔点，只有软化点，温度为600度左右。氢氧化钠熔点熔点318.4℃。

二氧化硅熔点1723℃；硅晶体熔点熔点1420℃。虽然二氧化硅和硅晶体都属于原子晶体。因硅硅键（Si-Si）键长大于硅氧键（Si-O）键长，所以硅硅键（Si-Si）键能小于硅氧键（Si-O）键能，故二氧化硅熔点高于晶体硅。

知乎下载 APP比较：BaCl2，CO2(s)，MgO，SiO2，FeCls的熔点高低并说明理由。？棋逢对手物化汪BaCl2 952度FeCl3 306度MgO 2852 度SiO2 1710 度CO2 零下78

硅的熔点是1414(晶体硅)或1410摄氏度，由硅的种类决定不同形态的二氧化硅熔点不一样，熔点1670℃(鳞石英)、1710℃(方石英)二氧化硅比硅的熔点高

一个离子晶体，一个原子晶体，不查资料还真不好比

氧化铝熔点（以刚玉为例,是2050度）,氧化镁熔点是2800度,二氧化硅熔点：1650 (±50)从熔点的高低上看,很多人错误的认定,熔点的判别是氧化镁中的离子键强于氧化铝的离子键造成的,但晶体熔解时,这个能量对应的是晶格能,而不是键能.查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3791kJ/mol和15111kJ/mol,根据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,由于氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝熔点高.理论上讲应该是Al2O3,但实验结果是MgO熔点更高.查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为371kJ/mol和15111kJ/mol,根据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,由于氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝熔点高.那么如何说明这一反常情况呢?实际上我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键,成键微粒总是有电子云重叠的情况,也即离子性和共价性各占一定的比例,只不过不同化合物其离子性所占百分数不同.有人根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中,一般是熔点随离子性百分数的增大而升高.经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％.因而氧化镁和氧化铝的熔点可从以下两个方面来看：（1）Mg2+、Al3+半径均小,Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高,所以离子键都强,氧化镁和氧化铝熔点都相当高；（2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧化铝离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱比Al3+电荷偏高,半径偏小对离子键的贡献要显著,导致了氧化铝熔点较氧化镁低.因此氧化铝熔点很高,但却低于氧化镁.

SiOu2082的化学元素是二氧化硅。二氧化硅有晶态和无定形两种形态。自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等统称硅石纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英晶体叫做水晶，含微量杂质而呈紫色的叫紫水晶，浅黄、金黄和褐色的称烟水晶。玉髓、玛瑙和碧玉都是含有杂质的有色石英晶体。扩展资料：化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。晶态二氧化硅的熔点1723℃，沸点2230℃，不溶于水。除氟气和氢氟酸外，二氧化硅跟卤素、卤化氢和无机酸均不反应，但能溶于热的浓碱、熔融的强碱或碳酸钠中。

白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。熔点一千六七。难溶于水。谢谢。

原子晶体

氯化铝四氯化硅四氯化碳二氧化硅的熔点分别是801. 714. 190. -70

二氧化硅的熔点、硬度都很大,因为二氧化硅是原子晶体 原子晶体的熔点、硬度都很大 硬度 6-7,要看它含量及组成 莫式硬度为7

不是,熔沸点和物质的分子量没有必然联系. 原因是：二氧化硅是原子晶体,这类物质熔沸点高,硬度大；而二氧化碳属于分子晶体,这类物质熔沸点低,多为气体.

① 物理性质：熔点高、硬度大② 用途：建筑材料、饰品、工艺品③ 化学性质：稳定性好[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。[展示]装有NaOH的试剂瓶[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？[思考、讨论][总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。[板书]b、与碱性氧化物反应 C、与碱反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O如果答案对您有帮助，真诚希望您的采纳和好评哦！！祝：学习进步哦！！*^_^* *^_^*

干冰最低,干冰常温下易升华 金刚石,二氧化硅,是原子晶体,熔沸点最高 氯化钡,氯化钠,是离子晶体,熔沸点较高 钨,纳是金属晶体,熔沸点较高 硫,干冰是分子晶体.熔沸点最低

晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4克／立方厘米，熔点1420℃，沸点2355℃

即使融化了也有范德华力啊，色散诱导与取向说到底还是静电吸引力，只要分子间距离不大就会有这样的力存在。金属也是如此，融化了以后，按照电子海模型，还是存在金属键的，自由电子依然维持金属原子间的吸引。

2.32

半导体

一般情况下的话我觉得如果说这个有点高的话这个当然还是非常过分的了所以说大家一般情况下的话还是不要这个样子激情的

二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是源自晶体，熔点天壤之别。

玻璃微珠应用于航空航天机械的除锈中，城市交通道路的斑马线、禁停线、双黄线的夜间反光、和交通标志牌的夜间反光装置中。

二氧化硅是一种酸性的氧化物，但是和其它酸性氧化物不一样，它是一种高熔点，高硬度的酸性氧化物。酸性氧化物大多都是非金属的氧化物，有一些酸性氧化物是高价的金属氧化物，如七氧化二锰、三氧化铬等，它们一般都是共价化合物，是由分子构成的，但是二氧化硅虽然也是共价化合物，但是它是由硅原子和氧原子直接构成的，不存在一个一个的二氧化硅分子，它的化学式只表示硅原子和氧原子的个数之比。玻璃的主要成分就是非晶态的二氧化硅。二氧化硅是硅酸的酸酐，但是它难溶于水，不能直接和水反应生成硅酸，但它可以和碱类反应，生成硅酸盐。强碱的硅酸盐具有黏合性，所以，实验室里装氢氧化钠的广口瓶用的是橡皮塞，如果用玻璃塞，则瓶塞会和瓶口粘连在一起，瓶塞就会打不开。

二氧化硅的熔点是1600-1700°C之间

熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）

二氧化硅晶体 熔点 1650 °C；沸点 2230 °C 必须是SiO2晶体才有固定的熔点；非晶态SiO2加热会软化,没有固定熔点

没有固定熔点范围。二氧化硅晶体熔点 1650°C，沸点 2230°C。必须是SiO2晶体才有固定的熔点。非晶态SiO2加热会软化，没有固定熔点范围。二氧化硅是一种无机物，化学式为SiO2，硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。

二氧化硅是一种无机物，化学式为SiO2，硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。二氧化硅的最简式是SiO2，但SiO2不代表一个简单分子（仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比）。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、不溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。 物理性质 晶态二氧化硅 密度：2.2 g/cm3 熔点：1723 沸点：2230 折射率：1.6 受热时的变化:与强碱在加热时熔化，生成硅酸盐 溶解度：不溶于水，能与HF作用生成气态SiF4 化学性质 化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。 SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O SiO2+2NaOH（浓）=Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 （高温） SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2C=2CO +Si 物质用途 二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。 当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（α-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。广义的石英还包括高温石英（β-石英）。石英块又名硅石，主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。 除此之外，二氧化硅还可以作为润滑剂，是一种优良 的流动促进剂，主要作为润滑剂、抗黏剂、助流剂。特别适宜油类、浸膏类药物的制粒，制成的颗粒具有很好的流动性和可压性。还可以在直接压片中用作助流剂。作为崩解剂可大大改善颗粒流动性，提高松密度，使制得的片剂硬度增加，缩短崩解时限，提高药物溶出速度。颗粒剂制造中可作内干燥剂，以增强药物的稳定性。还可以作助滤剂、澄清剂、消泡剂以及液体制剂的助悬剂、增稠剂。 二氧化硅对锅炉有什么危害 一、二氧化硅含量超高结垢，降低锅炉热效率,浪费大量燃料。锅炉接成水垢后,受热面的传热性能变差 ,燃料燃烧时所放出的热量不能迅速的传递给炉水 ,因而大量热量被烟气带走 ,造成排烟温度升高 ,增加排烟热损失,使锅炉热效率降低。二 、引起金属过热 ,强度过低 ,危及安全 。锅炉受热面使用的钢材, 一 般 均 为 碳 素 钢 , 在 使 用 过 程 中 , 允 许 金 属 壁 温 在450 以下 。锅炉在正常运行时 ,金属壁温一般为 280 以下 。当锅炉受热面无水垢时,金属受热后能很快将热量传递给水 ,这时两者的温差约为 30 。但如果受热面结生水垢,其两者的温差就大了 。如 :当工作压力为 1. 25Mpa 的锅炉受热面结有 1 毫米厚的水垢时 (混合水垢) ,金属壁与炉水温差会达到 200 左右. 当水垢是 3 毫米时, 金属壁温将上升到 580 ,远远超过了钢材的允许温度 。这时钢材的抗拉强度就会降低 ,锅炉受压元件就会在内压作用下发生过热鼓疱 、变形 、泄漏 、甚至爆炸 。实测数据表明 ,金属壁温是随着水垢厚度增加而增加的 ,水垢越厚 ,金属壁温就越高 ,因而事故发生的机率就越大 。 三 、破坏水循环 。锅炉水循环有自然水循环和强迫水循环两种形式 。自然水循环是靠上升管和下生管的汽水比重不同产生的压力差而进行的水循环 。强迫水循环是依靠水泵的机械动力的作用而迫使循环的 。无论是那一种形式的水循环 ,都是经过设计计算的 ,也就是说保证有足够的流通截面积 。当炉管内壁结生水垢后 ,使得管内流通面积减少 ,流动阻力增大 ,破坏了正常的水循环 ,使得向火面的金属壁温升高 。当管路被水垢堵死后 ,水循环完全停止 ,金属壁温则更高 ,长期下去就会发生爆管事故 。 四 、增加检验量 ,浪费大量资金 。锅炉一旦结垢 ,就必须要清除 ,这样才能保证锅炉安全经济运行 。水垢结生的越后 ,消耗的药剂就越多 ,投入的资金就越多 。如 :1t/ h 型锅炉若平均结垢3 毫米 ,除一次垢就需药剂 0. 5 吨 。按照锅炉吨位的不同 ,吨位增加 ,所需药剂就增加三分之一 ,资金也相应增加 。一般锅筒内结垢消除略方便 ,若管内结垢消除就相当困难 ,不仅如此 ,若发生爆管事故 ,换上一节新管时 ,焊接很不方便 。锅筒鼓疱挖补时要求高 ,时间长 ,施工更为困难 。一次大的鼓疱挖补修复 ,就要耗费资金 1 至 2 万元左右 。总之无论是化学除垢还是购买材料修理 ,都要花费大量的人力 、物理和才力 。 五 、缩短锅炉的使用寿命。一般锅炉的使用寿命在正常使用条件下,能够连续运行 20 年左右。但现在大部分使用单位的锅炉没有达到这一寿命 ,其原因有多个方面 ,其中之一就有水垢的影响。锅筒发生鼓疱 ,挖补修复后 ,应该对其适当降压使用 ,以确保安全 ,这样一来 ,对于要求蒸汽压力高的单位来说 ,就不得不更换新的锅炉 。

二氧化硅的相对分子质量是60.084,摩尔质量为60.084g/mol。Si的相对原子质量为28，O的相对原子质量为16，SiO2相对分子质量为28+18×2=60，物质的相对分子质量＝物质的摩尔质量，SiO2的摩尔质量是60g/mol。二氧化硅由一个硅原子两个氧原子组成（化学式：SiO），相对分子质量60.08。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石、二氧化硅。二氧化硅介绍：二氧化硅是一种酸性氧化物，对应水化物为硅酸（Hu2082SiOu2083）。二氧化硅是硅较重要的化合物之一。地球上存在的二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。二氧化硅是一种酸性氧化物，常温下为固体，化学式为SiO。二氧化硅不溶于水，不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷等。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。以上内容参考：百度百科-二氧化硅

二氧化硅它的结构跟金刚石一样，高硬度的固体，而四氯化硅是液体，肯定二氧化硅的熔点

二氧化硅是无色透明晶体或白色粉末；熔点高、硬度大、难溶于水；是酸性氧化物、硅酸的酸酐；其化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用；且能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。 二氧化硅又称硅石。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。 结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是细小的石英晶体，如黄砂。 二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，整个晶体是一个巨型分子，自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。

二氧化硅和二氧化锗，二氧化硅的熔点高。二氧化硅熔点1710℃，二氧化锗熔点1115℃。

纯净的沙子是二氧化硅，属原子晶体，SiO2又称硅石。在自然界分布很广，如石英、石英砂等。白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。密度2.2 ～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃，相对介电常数为3.9。不溶于水微溶于酸，呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等。

二氧化硅的电子式:O::Si::O：。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是细小的石英晶体，有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净)。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与2个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，整个晶体是一个巨型分子，SiO2是表示组成的最简式不表示单个二氧化硅分子，仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。SiO2中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高(熔点1723℃，沸点2230℃)。自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。扩展资料外观性质主要是硅石的外形、断面、颜色、光泽、夹杂物等。通过外观，可以初步判定硅石是结晶硅石还是胶结硅石，是否是脉石英等。结晶硅石外观一般呈乳白色、灰白色、淡黄色以及红褐色。有鲜明的光泽，断面平滑连续，并带有锐利棱角，硬度、强度都很大。脉石英呈致密块状，纯白色，半透明，发油脂光泽，断面呈贝壳状，石英结晶颗粒多在2mm以上，肉眼可辨。胶结硅石外观有白色、灰白色、黄灰色、黑色、红色等，断面致密，呈贝壳状，没有明显的粒状组织结构，断面的锐棱不明显，几乎没有光泽。优良的硅石应该呈致密块状，有时有贝壳状或鳞状断面，没有明显的层状结构，在层与层之间没有夹杂物，并且不带石灰石外壳。其颜色取决于杂质，通常铁质化合物使硅石呈红褐色，有机物杂质则使硅石带灰色、黑色等。参考资料来源：百度百科-二氧化硅

晶态二氧化硅密度：2.2 g/cm3熔点：1723℃沸点：2230℃折射率：1.6受热时的变化:与强碱在加热时熔化，生成硅酸盐溶解度：不溶于水，能与HF作用生成气态SiF4

二氧化硅它的结构跟金刚石一样，高硬度的固体，而四氯化硅是液体，肯定二氧化硅的熔点

干冰是分子晶体，熔点低,干冰常温下易升华。二氧化硅是原子晶体,熔沸点高。

二氧化硅的熔点、硬度都很大，因为二氧化硅是原子晶体原子晶体的熔点、硬度都很大 硬度 6-7，要看它含量及组成 莫式硬度为7

化学性质比较稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸： 6HF+SiO2→H2SiF6+2H2O　酸氧通性：二氧化硅与碱性氧化物SiOu2082 + CaO =（高温） CaSiO3二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiOu2082 + 2NaOH = Na2SiO3+ Hu2082O（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因，可以用橡皮塞存放）在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiOu2082+2C=（高温）Si+2CO↑若c过量，则发生反应：Si+C=高温=SiC（金刚砂）硅酸酸酐：二氧化硅（SiO2）。　二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。

这东西和电脑根本没什么关系，这是一种化学成份 那有指定他的性能？他是一种普遍被用做高性能通讯材料光导纤维的主要原料。有什么性能可谈？

二氧化硅的熔点大于二氧化碳, 因为在常温下二氧化碳就是气体了而二氧化硅是固体,在零下1800多度的时候将二氧化碳变为固体,稍稍一加热它就变为液体了,而二氧化硅加热到800多度也还是固体.

晶态二氧化硅的物理性质：密度：2.2 g/cm3熔点：1723℃沸点：2230℃折射率：1.6受热时的变化:与强碱在加热时熔化，生成硅酸盐溶解度：不溶于水，能与HF作用生成气态SiF4

Na2O危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 熔点(℃)： 1132 沸点(℃)： 1275(升华) 相对密度(水=1)： 2.27 Al2O3氧化铝通常称为“铝氧”，是一种白色粉状物，熔点为2050℃，沸点为3000℃，真密度为3.6g/cm3。它的流动性好，不溶于水，能溶解在熔融的冰晶石中。它是铝电解生产的中的主要原料。名称 氧化铝;刚玉;白玉;红宝石;蓝宝石;刚玉粉;corundum 化学式 Al2O3外观 白色晶状粉末或固体物理属性式量 101.96 amu熔点 2303 K沸点 3250 K密度 3.97 kg/m..SiO2化学式SiO2，式量60.08。也叫硅石，是一种坚硬难溶的固体。它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现。从地面往下16千米几乎65％为二氧化硅的矿石。天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英为水晶。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，SiO2是最简式，并不表示单个分子。密度2.32g/cm3，熔点1723±5℃，沸点2230℃。无定形二氧化硅为白色固体或粉末。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤素以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸：H2O水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水的种类 不同的学科对水有着一些不同的称呼： 根据水质的不同，可以分为： 软水：硬度低于8度的水为软水。 硬水：硬度高于8度的水为硬水。硬水会影响洗涤剂的效果，硬水加热会有较多的水垢。 &Nbsp; 饮用水根据氯化钠的含量，可以分为： 淡水。 咸水 水的离子积 Kw=[H+][OH-] 25度时，Kw=1×10-14 pH=－log10([H+]) pH<7，溶液为酸性，pH=7，溶液为中性，pH>7，溶液为碱性。

二氧化硅的熔点高于二氧化硫的原因有下面三点：1、共价键键能大，熔点高；2、二氧化硫是分子晶体，融化的时候破坏的只有分子间作用力；3、二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是硅氧共价键，融化时破坏的事分子间作用力。

物质的熔沸点的高低与物质的晶格类型有关。原子晶体的熔沸点决定于共价键的强弱。离子晶体的熔沸点决定于晶格能的大小。金属晶体的熔沸点决定于金属键的强弱。分子晶体的熔沸点决定于范德华力和氢键。二氧化硅和二氧化锗都是原子晶体。他们熔点决定于共价键的强弱。共价键的强弱又决定于原子半径的大小，原子半径越小，共价键作用力越强，共价键越强，熔沸点越高。硅原子的半径小于锗原子的，硅氧键的键长小于锗氧键的，硅氧键的键能更大，所以二氧化硅的熔点高于二氧化锗

1、Si--O四面体结构2、大范围无序---微结构有序3、表面异常优良的修饰特性5、一定的酸性和亲F性