浓盐酸和二氧化锰的反应方程式怎么写

mno + hcl h2o +co2 mncl

1. 盐酸与二氧化锰反应方程式为：4hcl(浓)+ MnO2 =加热=mncl2+cl2u2191+2h2o。(如果这两个反应用的盐酸比较稀，反应就不会进行。如果没有盐酸，可以用非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可以生产氯气。 2. 氯在常温常压下是黄绿色的。这是一种具有强烈刺激性气味的剧毒气体。它具有窒息性，比空气密度高，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳)，易压缩，可液化成黄绿色油状液态氯。是氯碱工业的主要产品之一。

△MnO2 +4HCl（浓)===MnCL2+CL2↑+2H2O

是正确的MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O

常年带高三毕业班的匡老师回复你： 浓盐酸和二氧化锰是实验室制氯气的反应，课本上有最后，我知乎上有很多化学的学习资料，你可以来知乎关注我就可以学习了，希望能够帮助到你。

MnO2+4HCl=(加热)=MnCl2+2H2O+Cl2↑

MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O

4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2。根据查询相关公开信息显示，浓盐酸为盐酸的高浓度溶液，二氧化锰为黑色固体，反应生成氯气和氯化锰(II)的无色溶液以及水。这个反应是一个氧化还原反应。

浓盐酸和二氧化锰反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(加热)=Mn2++2H2O+Cl2↑，反应产生的氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。 浓盐酸 质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。 二氧化锰 物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。

MnO2+4H++2Cl-==Δ==Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂Cl被氧化为0价，Mn被还原成+2价离子方程式写出来就看的懂了

MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Cl2 + 2H2O + Mn2+

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O.你知道反应方程式了配平很简单

mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2↑在上述反应中，_____氯_____元素化合价升高，被_____氧化_____；而______锰____元素化合价降低，被____还原______。(2)当生成71g氯气时，有_____73_____g氯化氢被氧化。

首先,提醒你,应该是浓盐酸现象是:溶液变为黄绿色,并有刺激性气味的气体生成溶液中的黑色固体逐渐消失反应方程式:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O还有,生成的氯气大部分会溶于水,但小部分和水反应生成次氯酸和盐酸

4HCl(浓)+MnO2===（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O

二氧化锰和浓盐酸反应，在加热的条件下二氧化锰逐渐溶解，产生黄绿色的气体

MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；氧化剂 ；氯化氢 ；水蒸气 ；饱和食盐水 ；浓硫酸 ；氢氧化钠溶液 ；Cl 2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H 2 O

Mn2O3+HCl=MnCl3+H2O

要

此题很简单。（1）通过价态分析可以看出，4HCl中的氯离子有2个变成Cl2被氧化，剩下2个在MnCl2中未被氧化，故在此反应中被氧化的Cl-（2个）与未被氧化的Cl-（2个）的离子数之比为1:1。（2）nMnO2=8.7/87=0.1mol,根据反应关系：MnO2-4HCl-2HCl（真正被氧化），则nHCl(氧化)=0.1*2=0.2mol,mHCl(氧化)=0.2*36.5=7.3g

实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2+ 2H2O 反应需要加热。 Cl2后有气体符号。对应的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 4Cl - = Mn2+ 2Cl- + Cl2 + 2H2O ，Cl2后有气体符号.

二氧化锰处于中间价，既具有氧化性，又具有还原性，而HCl从氢离子角度看，具有弱的氧化性，而从氯离子也具有弱的还原性。但在二氧化锰与浓盐酸的反应中，二氧化锰表现出氧化性。HCl小则表现出还原性。MnO2十4HCl（浓）=MnCI2十2H2O十C12

方程为MnO2+4HCL==CL2+2H2O+MnCl2氧化剂为MnO2还原剂为HCL但是生成MnCl2的HCL不算，生成Cl2的HCL才算由方程只4HCL中只有2HCL被还原了，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

浓硫酸怎么跟二氧化锰反应呢？应该是浓盐酸吧，硫酸倒是也可以，不过反应不只一个方程式4hcl(浓)+mno2－－>2h2o+cl2↑+mncl2,属于氧化还原反应.稀硫酸与二氧化锰能反应。四价锰的极化能力太强，不可能存在于水溶液中，实际情况应该是酰锰，所以正确的方程式是：h2so4+mno2==mnoso4+h2o对于一般浓硫酸，是很难与二氧化锰反应的，没有足够氢离子，但如果是百分之百硫酸，则由于有如下电离h2so4==h++hso4-，所以也会反应，如下2h2so4+mno2==mno(hso4)2+h2o

浓盐酸和二氧化锰反应制取弃氯气的化学方程式为：MnO2+4HCI（浓）=△=MnCI2+2H2O+CI2（气）

MnO2+4H++2CL-=Mn2++CL2+2H2O

MnO2+4HCL（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O

这个方程式很重要哦，正确书写如下：mno2+4hcl(浓）==δ=mncl2+cl2↑+2h2o

4HCl(浓)＋MnO2＝ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（条件：加热）

这个是无法计算的，因为反应的盐酸是浓盐酸，反应一段时间后会变成稀盐酸，就不能参与反应了，也就是说盐酸不能全部参与反应，因而无法通过所得的氯气量来求盐酸的量。另外浓盐酸会挥发，也不能定量计算。

MnO2+4HCL(浓）====== Mn2CL + Cl2(气体符号) + 2H2O

MnO2+4H++2Cl-==Δ==Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂Cl被氧化为0价，Mn被还原成+2价离子方程式写出来就看的懂了

（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F， 故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F； （2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl 2 +H 2 Ou21ccH + +Cl - +HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C1 2 在水中的溶解； 故答案为：洗气，除去杂质氯化氢气体，抑制C1 2 在水中的溶解； ②浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，故答案为：干燥氯气，吸收水蒸气； （3）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO 2 +4HCl △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O； 故答案为：MnO 2 +4HCl △ . MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O．

2H2SO4+2MnO2=2MnSO4+2H2O+O2

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2（气体符号）+2H2O

反应的化学方程式为：4hcl（浓）+mno2 加热 . mncl2+cl2↑+2h2o，0.8molhcl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与mno2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；故选d．

MnO2+4HCL=MnCl2+Cl2+2H2O

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O 加热 MnO2+ 4H+ +2Cl-（浓）==Mn2+ + Cl2+2H2O 加热 如有不会可以问我哦

MnO2+4HCl（浓）＝＝＝加热＝＝＝MnCl2+2H2O+Cl2↑ MNO2+4HCL(浓）====加热====MNCL2+2H2O+CL2上升

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O，实验室制取氯气方程式。

加热符号MnO2+4HCl(浓）=======MnCl2+Cl2气体符号+2H2O

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑(条件是加热) 氯化锰是晶体 二氧化锰和浓盐酸反应是制氯气的常用反应 气体是氯气不是氯化锰

六年级数学圆的知识点和公式有：一、圆的特征1、圆是平面内封闭曲线围成的平面图形。2、圆的特征：外形美观，易滚动。3、圆心o：圆中心的点叫做圆心.圆心一般用字母O表示.圆多次对折之后，折痕的相交于圆的中心即圆心。圆心确定圆的位置。半径r：连接圆心到圆上任意一点的线段叫做半径。在同一个圆里，有无数条半径，且所有的半径都相等。半径确定圆的大小。直径d: 通过圆心且两端都在圆上的线段叫做直径。在同一个圆里，有无数条直径，且所有的直径都相等。直径是圆内最长的线段。同圆或等圆内直径是半径的2倍：d=2r 或 r=d÷2=1/2d=d/2。4、等圆：半径相等的圆叫做同心圆，等圆通过平移可以完全重合。同心圆：圆心重合、半径不等的两个圆叫做同心圆。5、圆是轴对称图形：如果一个图形沿着一条直线对折，两侧的图形能够完全重合，这个图形是轴对称图形。折痕所在的直线叫做对称轴。有一条对称轴的图形：半圆、扇形、等腰梯形、等腰三角形、角。有二条对称轴的图形：长方形。有三条对称轴的图形：等边三角形。有四条对称轴的图形：正方形。有无条对称轴的图形：圆，圆环。6、画圆(1)圆规两脚间的距离是圆的半径。(2)画圆步骤：定半径、定圆心、旋转一周。二、圆的周长：围成圆的曲线的长度叫做圆的周长，周长用字母C表示。1、圆的周长总是直径的三倍多一些。2、圆周率：圆的周长与直径的比值是一个固定值，叫做圆周率，用字母π表示。即：圆周率(π)=周长/直径=周长÷直径≈3.14。所以,圆的周长(c)=直径(d)×圆周率(π) ——周长公式： c=πd, c=2πr。注：圆周率π是一个无限不循环小数，3.14是近似值。3、周长的变化的规律：半径扩大多少倍直径也扩大多少倍，周长扩大的倍数与半径、直径扩大的倍数相同。如果r1∶r2∶r3=d1∶d2∶d3=c1∶c2∶c3。4、半圆周长=圆周长一半+直径=1/2×2πr=πr+d。三、圆的面积s1、圆面积公式的推导。如图把一个圆沿直径等分成若干份，剪开拼成长方形，份数越多拼成的图像越接近长方形。圆的半径 = 长方形的宽。圆的周长的一半 = 长方形的长。长方形面积 = 长 ×宽。所以：圆的面积 = 长方形的面积 = 长 ×宽 = 圆的周长的一半(πr)×圆的半径(r)。S圆 = πr × r。S圆 = πr×r = πr2。2、几种图形，在面积相等的情况下，圆的周长最短，而长方形的周长最长;反之，在周长相等的情况下，圆的面积则最大，而长方形的面积则最小。周长相同时，圆面积最大，利用这一特点，篮子、盘子做成圆形。3、圆面积的变化的规律：半径扩大多少倍直径、周长也同时扩大多少倍，圆面积扩大的倍数是半径、直径扩大的倍数的平方倍。如果: r1∶r2∶r3=d1∶d2∶d3=c1∶c2∶c3=2∶3∶4。则：S1∶S2∶S3=4∶9∶16。4、环形面积= 大圆 – 小圆=πr大2 - πr小2=π(r大2 - r小2)。扇形面积 = πr2×n/360(n表示扇形圆心角的度数)。5、跑道：每条跑道的周长等于两半圆跑道合成的圆的周长加上两条直跑道的和。因为两条直跑道长度相等，所以，起跑线不同，相邻两条跑道起跑线也不同，间隔的距离是：2×π×跑道宽度。注：一个圆的半径增加a厘米，周长就增加2πa厘米。一个圆的直径增加b厘米，周长就增加πb 厘米。6、任意一个正方形的内切圆即最大圆的直径是正方形的边长，它们的面积比是4∶π。7、常用数据。π=3.14 2π=6.28 3π=9.42 4π=12.56 5π=15.7。

肯定不是啊，你可以随便画一个圆，然后再随便画一条线，你就知道了，望采纳"谢谢！

4.9087的面积直径是多少

https://wx2.97kid.com/wx/books/lessons/67/wb/521

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