初中化学知识点之氮气和氧气的用途

氧气：-183常压氮气：-196常压

　　氮气的沸点高。氮气，化学式为Nu2082，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。 　　氧气（oxygen），化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氮气：零下196摄氏度氧气：零下183摄氏度

氮气：零下196摄氏度 氧气：零下183摄氏度 二氧化碳：零下78.5摄氏度 氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压),沸点-268.9°C；密度0.1785克/升,临界温度-267.8°C,临界压力2.26大气压 氖（neon )氖是无色、无臭、无味的气体,熔点－248.67℃,沸点－245.9℃,气体密度0.9002克／升（0℃,1×105帕）,在水中的溶解度10.5微升／千克水. 氩其单质为无色、无臭和无味的气体.是稀有气体中在空气中含量最多的一个,100升空气中约含有934毫升.密度1.784克/升.熔点-189.2℃.沸点-185.7度.电离能为15.759电子伏特. 氪无色、无嗅、无味.密度3.736克/升（气）,2.155克/厘米3（液,-156.9℃）.熔点-156.6℃,沸点-152.30±0.10℃.第一电离能13.999电子伏特. 氙无色、无嗅、无味.是惰性气体的一种.密度5.887±0.009克/升,3.52克/厘米3（液）,2.7克/厘米3（固）.熔点-111.9℃,沸点-107.1±3℃.电离能12.130电子伏特. 氡 熔点为-71 ℃,沸点为-61.8 ℃.天然放射性元素.无色无臭气体.化学性质极不活泼,没有稳定的核素.具有危险的放射性,这种放射性可以破坏形成的任何化合物.

氧气、氮气和二氧化碳,在一标准大气压下的沸点分别是-183℃、-196℃和-78.5℃

氮气：零下196摄氏度氧气：零下183摄氏度二氧化碳：零下78.5摄氏度氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压氖（neon)氖是无色、无臭、无味的气体，熔点－248.67℃，沸点－245.9℃，气体密度0.9002克／升（0℃，1×105帕），在水中的溶解度10.5微升／千克水。氩其单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，100升空气中约含有934毫升。密度1.784克/升。熔点-189.2℃。沸点-185.7度。电离能为15.759电子伏特。氪无色、无嗅、无味。密度3.736克/升（气），2.155克/厘米3（液，-156.9℃）。熔点-156.6℃，沸点-152.30±0.10℃。第一电离能13.999电子伏特。氙无色、无嗅、无味。是惰性气体的一种。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/厘米3（固）。熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。电离能12.130电子伏特。氡熔点为-71℃，沸点为-61.8℃。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼，没有稳定的核素。具有危险的放射性，这种放射性可以破坏形成的任何化合物。

氧气沸点是-183℃，氮气是-195.8℃。如果要分离2种气体，将空气温度降低到-195.8以下，就可以使2种气体都液化。再将液化空气放入-183~-195.8℃环境中，液化的氧气就可以再次气化，这样剩下的就基本是液态氮气了，而将气化的空气收集起来再次液化，那就基本是纯氧气了。

氧气沸点-183.0度 氮气沸点-196度

注意，它们的结构可不相似，N2是三键相连，O2是双键，H2是单键。沸点：O2（-180°C）＞N2（-195°C）＞H2（-257°C）

液态氧的沸点是零下183摄氏度液态氮的沸点是零下196摄氏度

氮气和氧气的沸点哪个高如下：二氧化氮的沸点是21℃。二氧化氮的沸点是21℃。二氧化氮的沸点算比较低，在21.1℃温度时为红棕色，是刺鼻气体；在21.1℃以下时为暗褐色液体，在-11℃以下温度时为无色固体。当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。二氧化氮的用途1、二氧化氮用于工业水处理作杀菌消毒剂。亦可作纸浆和纤维的漂自，面粉、油脂、食糖的精炼，皮革的脱毛等。2、二氧化氮是一种工业原料。用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。3、二氧化氮是有机化学中的抑制剂。在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。4、二氧化氮用于火箭燃料推进剂等。在航天和军事工业中，用作火箭燃料推进剂和制取炸药。氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

随便提供一点数据:1、氮气:压力 沸点(大气压) (℃)0.2 -207.250.3 -204.730.4 -202.810.5 -201.230.6 -199.880.7 -198.700.8 -197.640.9 -196.681.0 -195.801.1 -194.981.2 -194.211.3 -193.501.4 -192.821.5 -192.181.6 -191.571.7 -190.991.8 -190.441.9 -189.902.0 -189.392.1 -188.902.2 -188.422.3 -187.962.4 -187.522.5 -187.082.6 -186.662.7 -186.262.8 -185.862.9 -185.473.0 -185.10 4 -181.76 5 -178.99 6 -176.59 7 -174.47 8 -172.56 9 -170.81 10 -169.20 11 -167.70 12 -166.29 13 -164.97 14 -163.71 15 -162.52 16 -161.39 17 -160.30 18 -159.26 19 -158.26 20 -157.30 21 -156.38 22 -155.48 23 -154.62 24 -153.78 25 -152.97 26 -152.19 27 -151.42 28 -150.68 29 -149.96 30 -149.26 2、氮气:压力 沸点(大气压) (℃)0.2 -195.96 0.3 -193.08 0.4 -190.89 0.5 -189.10 0.6 -187.58 0.7 -186.24 0.8 -185.04 0.9 -183.96 1.0 -182.96 1.1 -182.04 1.2 -181.18 1.3 -180.38 1.4 -179.62 1.5 -178.90 1.6 -178.21 1.7 -177.56 1.8 -176.94 1.9 -176.34 2.0 -175.77 2.1 -175.21 2.2 -174.68 2.3 -174.16 2.4 -173.67 2.5 -173.18 2.6 -172.71 2.7 -172.26 2.8 -171.81 2.9 -171.38 3.0 -170.964 -167.24 5 -164.16 6 -161.50 7 -159.14 8 -157.02 9 -155.09 10 -153.30 11 -151.64 12 -150.08 13 -148.62 14 -147.23 15 -145.91 16 -144.66 17 -143.46 18 -142.30 19 -141.20 20 -140.13 21 -139.10 22 -138.11 23 -137.15 24 -136.22 25 -135.31 26 -134.43 27 -133.58 28 -132.75 29 -131.94 30 -131.15 呵呵，要求还不少：）15公斤压力，小意思。推荐你看NIST的网站，精确数据这里是免费提供的。http://webbook.nist.gov/chemistry/fluid/

氢气氮气:是一种不助燃、不可燃的气体,其熔点为-209.9 C,沸点 为-195.8 C氢气:熔点-259.14℃,沸点-252.8℃氨气：熔点 -77.7℃ 沸点 -33.35℃

这不是明显的嘛.....氮气沸点要比氧气低啊..别忘了，是零下温度，负的....

氧气沸点:-183℃。氮气的沸点：-196℃二氧化碳的沸点：-78.5℃

熔沸点没有太多的规律性，都是经验总结；如果要说这两种物质的熔点比较，可能与分子体积有关，氮气氮氮三键，键长短，分子占有的空间体积会小一些（尽管氧原子半径更小），而分子间隔减小，自然分子间作用力会略大，熔点就高一些了。

二氧化氮，氧气，一氧化氮，氮气分子晶体看其分子量的大小，越大熔沸点越高。

他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低.

工业制氧气的原理是分离液态空气，由液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同，然后升温沸点低的先汽化溢出，故答案为：氮气有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，次变化中没有生成新物质，故变化属于物理变化；故答案为：氮气；物理；

NH3的数据错了，是-33.5首先排一下大小顺序NH3 > O2 > N2所以降温，从0度开始下降，遇到的第一个就是NH3先液化，然后是O2，最后是N2 到-150，所以不能遇到O2、N2，即不能液化

氮气和氧气的固体状态都属于分子晶体，结构相似的分子晶体，其沸点与分子式的大小有关，一般分子量越大，熔沸点越高。氮气的分子量为28，氧气的分子量为32，故应该是氧气的熔沸点高于氮气。楼主你的说法是不对的。

二氧化碳—78.5沸点最高会熄灭火苗但是二氧化碳在空气中只是占百分之0.3所以极少的二氧化碳不会熄灭火苗。接着会溢出氧气虽然氧气是助燃的但是燃烧有三个条件温度燃烧物和氧气。从液态到气态要吸热周围降低温度使火苗熄灭。

根据他们的沸点不同，而分离首先将空气高压、低温使液化，氮气沸点为-195.8℃，氧气沸点为-183℃，只要把温度控制在大于-195.8℃小于-183℃就可以气、液分离了。

氮气和氧气都是分子晶体,分子晶体熔沸点和分子间作用力有关,对于这两个分子而言,分子间作用力只有范德华力,两者结构类似,所以范德华力和分子量成正比,范德华力越大,熔沸点越高.

因为氮气中含有“氮氮三键”，使得氮气不易溶，沸点是物理的，随压强和温度变化。

常压下液氧为-183℃液氮为-196℃但是事实上，工业分离氧气时要加压，因此就不是在上述温度下分离了。

液态分离空气实实际上是将液态空气的温度升高(此过程温度由低-高)由于空气中各种成分沸点不同,因此在升温过程中不同物质会分时段先后达到沸腾状态,又由于此过程温度由低-高很明显 氮气沸点-196低于氧气沸点-183 也就是说温度会先达到氮气沸点-196致使液态氮气沸腾逐渐汽化为气态的氮气(先跑出来);紧接着温度继续上升达到氧气沸点-183使液态氧气沸腾逐渐汽化为气态的氧气(后跑出来); 当然,分离出的氮气和氧气均为气态

氮气：零下196摄氏度 氧气：零下183摄氏度 二氧化碳：零下78.5摄氏度 氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压 氖（neon )氖是无色、无臭、无味的气体，熔点－248.67℃，沸点－245.9℃，气体密度0.9002克／升（0℃，1×105帕），在水中的溶解度10.5微升／千克水。 氩其单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，100升空气中约含有934毫升。密度1.784克/升。熔点-189.2℃。沸点-185.7度。电离能为15.759电子伏特。 氪无色、无嗅、无味。密度3.736克/升（气），2.155克/厘米3（液，-156.9℃）。熔点-156.6℃，沸点-152.30±0.10℃。第一电离能13.999电子伏特。 氙无色、无嗅、无味。是惰性气体的一种。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/厘米3（固）。熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。电离能12.130电子伏特。 氡 熔点为-71 ℃，沸点为-61.8 ℃。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼，没有稳定的核素。具有危险的放射性，这种放射性可以破坏形成的任何化合物。

因为氧的沸点低啊，你的题目已经说的很清楚了。一般液体都是沸点低的先蒸发，高的后蒸发。

1、分子结构相似，一般以相对分子质量的大小判断沸点大小。相对分子质量越大则沸点就大。2、查表氧气：熔点-218.4℃，沸点-183.0℃氮气：熔点-209.86℃，沸点-185.8℃氢气：熔点-259.14℃，沸点-252.8℃。

因为酒精和水混合后，水分子中的氧和酒精羟基形成的氢键相连，而液氧和氮气混合后分之间没有相互作用力，你懂的

在除去空气中的灰尘、二氧化碳和水蒸气后，液化空气，控制条件，氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气，再把氮气和氧气分离．该过程没有新的物质生成，属于物理变化 故答案为：沸点、物理．

实验室方法实验室最常用的是亚硝酸铵的分解，实际上是将亚硝酸钠饱和溶液慢慢加到热的饱和氯化铵溶液中： 。 [1] 液态空气分馏法氮气主要是从大气中分离或含氮化合物的分解制得的。 [1] 每年通过液化空气生产超过3,300万吨的氮气，然后使用分馏的方法在大气中生产氮气以及其他气体。 [2] 深冷分离法深冷分离法又称为低温精馏法，利用空气中氮气与氧气的沸点不一致来分离氧气和氮气。由于氮气的沸点（-196℃） 低于氧气（-183℃），在液态空气的蒸发过程中，液氮比液氧更容易变成气态，而在空气液化过程中，氧气比氮气更容易变成液态。由于氮气与氧气的沸点相差不大，液态空气与气态空气需经过反复多次的蒸发、冷凝、再蒸发过程（该过程称为低温精馏过程），最终在精留塔顶部气相馏分中就可以过得较高高纯度的氮气，氮气的纯度取决于精馏塔的塔板级数和精馏效率。 [3] 深冷分离法工艺已经历了 100 多年的发展，先后经历了高压、高低压、中压和全低压流程等多种不同的工艺流程。随着现代空分工艺技术和设备的发展，高压、高低压、中压空分流程已基本被淘汰，能耗更低、生产更安全的全低压流程已成为大中型低温空分装置的首选。全低压空分工艺根据氧氮产品压缩环节不同，又分为外压缩流程和内压缩流程。全低压外压缩流程生产出低压氧气或氮气，然后经外置的压缩机将产品气体压缩至所需压力供给用户。全低压内压缩流程将精馏产生的液态氧或液态氮在冷箱内通过液体泵加压至用户所需压力后汽化，并在主换热器内复热后供给用户。主要工艺过程为原料空气过滤、压缩、冷却、纯化、增压、膨胀、精馏、分离、复热、外供。

⑴根据氧气和氮气的沸点不同,可分离液态空气得到氧气表现物质的化学性质是⑵木炭可以燃烧,人们利用木炭燃烧放出的热量取暖、做饭⑷铁、铝、铜等金属材料可制成炊具两种性质均体现的是；⑶水生动物依靠溶解在水中的氧气而生存

液氮沸点为-196℃，液氧沸点为-183℃。我们用分离液化空气 的方法分离空气中的氮气和氧气，制取液氮和液氧．在低温下加压，把空气转变为淡蓝色的液态空气，然后蒸发．由于液氮沸点为-196℃，液氧沸点为-183℃，所以液氮先从液态空气中蒸发出来．

氧气：熔点-218.4度 沸点-183.0度 氮气：熔点-209.86度 沸点-185.8度氢气:熔点-259.14度,沸点-252.8度

你都把沸点写出来了，还问，液态氮沸点低的 先把空气整体液化 然后再通过空气不同组分的沸点不同来分离。

氧气：熔点-218.4度 沸点-183.0度 氮气：熔点-209.86度 沸点-185.8度氢气:熔点-259.14度,沸点-252.8度

在1标准大气压下：氮气：零下196摄氏度氧气：零下183摄氏度二氧化碳：零下78.5摄氏度

二氧化氮，氧气，一氧化氮，氮气 分子晶体看其分子量的大小，越大熔沸点越高。

它们都是分子晶体，沸点与分子间作用力有关，而分子间作用力一般与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，所以氧气大于氮气，而氟气之所以比氧气低，我也不太懂，有人说是极性特别大出现反常现象，总之这算是有别于一般规律的特例吧～

已知氧气氮气和氨气的沸点分别为：：-183℃、-196℃和-33.5℃.将氧气、氮气和氨气混合在一起,在一个标准 大气压下将它们的温度逐步降为-150℃,在降温的过程中,它们液化的先后次序是： 应该是-33.5℃ 选C氮气氧气不液化.

压缩体积了沸点就低了

氮气和氧气的固体状态都属于分子晶体,结构相似的分子晶体,其沸点与分子式的大小有关,一般分子量越大,熔沸点越高.氮气的分子量为28,氧气的分子量为32,故应该是氧气的熔沸点高于氮气. 楼主你的说法是不对的.

因为氧气和氮气都是非极性分子，他们收到的范德华力都只有分散力这一类型。也就是说，判断沸点的高低等同于判断分散力的强弱。高中课本有提到，电子其实是以电子云的形式存在，电子可能出现在任何的地方，如果某时刻，电子距离原子核很远，可以看做在一瞬间产生了瞬时偶极（认为，在那一瞬间，非极性分子变成了极为微弱的极性分子）。这样分子间就有正极与负极相互吸引的力了。而，原子半径越大，电子云也越大，电子远离原子核概率越大；同时，电负性越小，对电子的限制越小，概率上，电子也就越容易逃离原子核。宏观上来看就是分散力越大了。因此，氮气的沸点高于氧气。（大学狗x1，如果有错误，还望大家指教）

氮气：零下196摄氏度 氧气：零下183摄氏度

没有错啊,沸点低的先蒸发按照你的数据先把空气降到非常低的温度,此时所有气体都变成液态然后缓慢升温升到了-196℃时氮气先到达沸点,先蒸发了而氧气还没到沸点把氮气蒸发完了后再继续升温,才开始分馏氧气没有错的。。

不会造成空气污染的是氮气。氮气的简介：1、氮气（N2），是一种无色无味的气体，是空气的主要成份之一。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），密度比空气小。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。2、瑞典化学家卡尔·谢勒和苏格兰植物学家丹尼尔卢瑟福在1772年分部发现了氮。牧师卡文迪许和拉瓦锡也在差不多的同一时间独立地获得了氮。3、氮气首先被拉瓦锡认可为元素，他将其命名为“偶氮”，意思是“无生命”。查普塔尔在1790年将该元素命名为氮。该名称源自希腊语“nitre”。氮气的制备方法：1、深冷分离法又称为低温精馏法，利用空气中氮气与氧气的沸点不一致来分离氧气和氮气。2、由于氮气的沸点（-196℃）低于氧气（-183℃），在液态空气的蒸发过程中，液氮比液氧更容易变成气态，而在空气液化过程中，氧气比氮气更容易变成液态。3、由于氮气与氧气的沸点相差不大，液态空气与气态空气需经过反复多次的蒸发、冷凝、再蒸发过程（该过程称为低温精馏过程），最终在精留塔顶部气相馏分中就可以过得较高高纯度的氮气，氮气的纯度取决于精馏塔的塔板级数和精馏效率。

常压下液氧为-183℃液氮为-196℃但是事实上，工业分离氧气时要加压，因此就不是在上述温度下分离了。

若将它们从常温进行降温,那么氧气先变成液态 若将它们制成液态后进行升温,氮气先汽化,留下氧气. 题目中：“若将它们制成液态后进行降温,谁先汽化,留下什么?”中的“降温”应该是增温,不然谁都不会汽化!