水和食盐的物理性质和化学性质，急求！！！

可溶性无色或白色晶体有咸味ph值为中性主要成分氯化钠

密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。

食盐的物理性质:纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇白糖的物理性质和化学性质物理性质:甜味,晶体,溶于水,无色 化学性质:在一定条件下可以水解

食盐物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃食盐的化学性质：制取金属钠：2nacl=通电=2na+cl2↑　　电解饱和食盐水：2nacl+2h2o=通电=h2↑+cl2↑+2naoh　　和硝酸银反应：nacl+agno3=nano3+agcl↓　　氯化钠固体中加入浓硫酸：2nacl+h2so4(浓)=2hcl↑+na2so4（加强热）　　nacl+h2so4(浓)=hcl↑+nahso4（加微热）

盐是金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物 有难溶性盐,可溶性盐,易溶性盐.通过复分解反应可由易溶性盐 制可溶性盐,可溶性盐制难溶性盐,总之趋向离子浓度减少的方向 化学性质主要由其组成的金属离子和酸根离子确定 盐+酸=新盐+新酸 HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 盐+碱=新盐+新碱 CuNO3+NaOH=Cu（OH）2+NaNO3 盐+盐=新盐+新盐 CaNO3+NaCO3=CaCO3+NaNO3

相对分子质量：58.443（化学计算时取58.5）物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

食盐主要成分为氯化钠氯化钠的物理性质: 白色固体，熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水。

物理性质：无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(tablesalt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。化学性质：　　制取金属钠：2NaCl=电解=2Na+Cl2↑　　电解食盐水：2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH　　和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

nacl

食盐的主要成分是“氯化钠”。为了给食用者加“碘”，往往在食盐中加入“碘酸钾”。

物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如，氮气是一种无色、无味的气体，其熔点和沸点都很低。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。所以食盐易溶于水是物理性质

晶体的特性是什么

盐的通性是：1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子。碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。扩展资料：物理性质1、颜色盐的颜色可以是纯洁透明的、不透明的或者是带有金属光泽的。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。2、气味强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。3、溶解度许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部分的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部分的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。中学常用盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，易溶于水不沉淀氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅氢氧化物碳酸盐，大多是沉。

食盐食盐：烹饪中最常用的调味料之一，学名为氯化钠（化学式NaCl），白色结晶体，吸湿性强，应存放与干燥处。食盐也是人体正常的生理活动不可缺的物质，每人每天 3~5克。食盐在自然界里分布很广。海水里含有丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。我国有极为丰富的食盐资源。食盐的制法：工业上用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。食盐物理性质:纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易溶于水和甘油，难溶于乙醇。晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料……食盐的妙用:经盐水浸泡过的牙刷经久耐用；室内放置两盆冷盐水，涂抹家具上的油漆味会消除；菜刀在盐水里浸泡20分钟磨出来的刀，刀刃锋利；用盐和苏打水可清洁冰箱；新鲜鱼放在盐水中洗一洗，能去除泥腥味；把有裂缝鸡蛋放在盐水中煮，蛋白就不会外流；食盐一匙，白醋半匙，开水半杯，溶好后用棉花蘸之洗面，每日一次可治治粉刺被蜂、蝎、蜈蚣，蚊子、跳蚤等叮咬后，立即用浓盐水洗患处，可消肿去毒。食盐的12大功用食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。1.　　　 清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛、牙痛。2.　　　 误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。3.　　　 每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。4.　　　 洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。5.　　　 豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。6.　　　 花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。7.　　　 鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。8.　　　 新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。9.　　　 洗有颜色的衣服时，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。10.　 洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。11.　 将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。12. 铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。食盐能刷牙在《红楼梦》中曾记载贾宝玉每天清晨就有用盐擦牙的习惯。中国中医科学院西苑医院内科副主任医师陈可远指出，古代人是用盐来刷牙，但是随着朝代更替，单纯的盐牙膏也变得丰富了。盐为什么能刷牙？因为食盐不但能稳固牙齿，还具有保健作用。在我国南北朝梁代陶弘景的《名医别录》中，就记载了食盐具有清火、凉血、解毒的作用。按照中医的理论，食盐味咸，入肾，齿为骨之余，肾又主骨，所以，食盐能稳固牙齿。我国现代中医学也赞同用食盐保健口腔，除了可以借鉴古人的做法外，方法还可以再简单一些。陈医生说，比如每天早晚用温的淡盐水漱口，牙齿疼痛或者牙龈出血的时候，直接将食盐撒在疼痛处和出血处，可以帮助消炎止痛、解毒凉血。也可以用湿牙刷蘸些食盐，每天早晚或者吃完东西后，刷一刷，可以促进整个口腔的健康和卫生。同时，陈医生也强调，食盐只能辅助治疗口腔疾病，不能代替看医生和用药。患有高血压和糖尿病的病人，用食盐漱口或者刷牙的时候，尽量在刷完牙或漱完口后，再用清水把口腔漱干净，减少盐的额外摄入。食盐也是一种幸运物食盐能避免肉类及其他物品腐烂，也因此成为不朽与永存的代名词。撒盐被认为能对抗魔鬼，让人免受上海。俄罗斯人送给新生儿的四件礼物中就有食盐，用以帮助婴儿辟邪。中国的维吾尔族人甚至吧食盐视为生物，他们相信，食盐具有超自然的力量，可以影响人的命运。工业盐“工业盐”这种提法不科学。在工业化时代之前，人们所说的盐，特指生活中调味用的食盐，而不是现在化学科学中的“盐”。然而现实生活中，相当数量的人文化水平不太高，分不清生活中的“食盐”和化学中的“盐”实质上的差别，以至发生多起误食有毒盐类，发生群体中毒的事件。生活中所说的盐，是指由海水、盐池、盐井和盐矿中加工提取得到的，它的主要成分是氯化钠（ NaCl ），分别称为海盐、池盐、井盐和岩盐。人类的过去和未来，都是依靠这几种盐来摄入我们必需的无机盐类。随着化学工业和化学科学的发展，“盐”这一个字的含义早已极大扩展。中学化学课本就讲了，“盐”是指由“金属离子”（包括铵离子）和酸根离子所组成的化合物。它们种类繁多、性质各异、外观不同，用途大相径庭。由于食盐的重要性和高利润，历代政府对食盐都采取专营政策，所以有了“官盐”和“私盐”的区别。近年来，由于营养卫生的要求，在使用原盐加工为精制盐的过程中，添加了少量碘化钾（ KI )等营养物质，因而就有了“合格”与“不合格”食盐的区别。这几种盐的提法都是政策管理上的差异，而“盐”的成分并无实质上的差别。“私盐”和没有添加碘化钾的“不合格盐”，虽然违法确不会害命，并没有“真盐”和“假盐”的分别，它们的主要成分都是氯化钠。化学工业中大量使用原盐和加工盐为原料，生产如氯气、漂白粉、烧碱和纯碱等化工产品，是利用盐中主要成分氯元素和钠元素。食用的“盐”和工业上使用的“盐”，都是一样的化学成分，只是用途不同。因为原盐是自然界的产品，精制盐也是原盐的简单加工而得，除了主要成分氯化钠外，还含有多种杂质成分，所以不能称其为氯化钠，而约定俗成只用一个字 “盐”，专门称呼以氯化钠为主要成分的、诸如原盐、海盐、井盐、岩盐、碘盐、非碘盐、精盐、大盐、粉碎盐、洗盐等。如果是其他化学成分的盐类，一定要说出其特定的商品名称或化学名称，如纯碱、小苏打、红矾、硫酸铵、硝酸钾、氯化钾、磷酸氢二铵等，绝不能笼统叫“工业盐”。近年来，不知从什么时候开始，出现了“工业盐”这个名称，我分析是从食盐专营的概念衍生而来。从5月9日的节目中看到，自贡市这样的老盐业基地，也把自己生产的精制盐叫“工业盐”。这种说法产生了两种负面作用，一是如电视中所说，“工业盐”就是硫酸盐、硝酸盐。另一种危害更大，它导致了经常发生的误食有毒盐类，造成群体食物中毒。其原因在于我们很多地方的炊事员，大多是农民工出身，认为“工业盐”和“食用盐”只是质量上的差别，当厨房没有盐了，自做主张的取点他们认为是盐的东西（经常是亚硝酸钠），从而酿成大祸。所以，工业盐这种提法，一定要予以摒弃，否则贻害无穷。

水的物理性质：纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。水的化学性质：1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)2 3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3 水的用途1、水对气候具有调节作用。2、水是所有生命体的重要组成部分。人体中水占体重的70%；水是维持生命必不可少的物质，没有水就没有生命，人每天都离不开水！3、水上人类的日常生活必备的物质。如炊事、洗涤、沐浴、清洁等等4、工业生产离不开水。如原料用水、产品处理用水、锅炉用水、洗涤用水、冷却用水等等。5、水利是农业的命脉。农业生产上，需要大量的水进行灌溉。地表面有3／4被水覆盖，但可用的淡水只占全球储水总量的2.53%，其中大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中难以利用。克利用的水只约占30.4%。加之随着现代工业的迅速发展，大量排放各种废水，使自然水系受到显著污染，水质普遍下降，可供安全使用的淡水更日显不足。节约用水、防止水体污染、保护水资源是当前重要的一项基本国策！食盐物理性质：白色晶体、易溶于水、熔点801℃，沸点1413℃化学性质;氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 电解食盐水：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 条件:通电物理性质：蔗糖极易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大。蔗糖属结晶性物质。纯蔗糖晶体的比重为1.5879，蔗糖溶液的比重依浓度和温度的不同而异。化学性质：发生热分解作用、氧化作用等用途：甜料：茶、咖啡、药水、药丸等 　　汽水、糖果 、饼干 、糕点 、腊味 、调味料 、货物、商品、期货 　　蔗糖与L-阿拉伯糖配伍使用，既能享受吃糖的甜蜜感觉，又能不引起肥胖、血压升高、血糖升高等现象铜导线物理性质：导电性和延展性导电性，金属有自由电子，在电场作用下可以自由移动，不过速度很慢。只要能产生自由电子，其他材料一样可以做导体。化学性质：不易生锈如果我的回答对你有帮助~ 请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮！不懂可追问~~~ 如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【水酉不悦】 ，向我提问~ 〓来自知道团队【数理化梦之队】〓 祝学习进步希望对你能有所帮助。

盐的物理性质主要是指盐的一些物理特点，它的外观，它的气味，它的溶解度等等，比如盐是一种立方性晶体它是无色的，它没有气味它可溶于水。它的化学性质就是它和各种物质反应的情况，比如说氯化钠可以被电解产生氯气和金属钠。

首先，生成氢气那个肯定是错的。氯化钠是比较稳定的，不在溶液中很难发生反应。平时看到的食盐，即使是颗粒比较小的，都是以晶体（所谓晶体首先是有规则的外形，晶面角固定）的形势存在的，大块海盐什么的就更明显了。个人认为，是因为灼烧时晶体不同部位受热不均匀，内应力使其断裂并爆开，发出噼啪生。欢迎有相关背景的指正。

qqcq是学中医的吧？

盐的性质包括化学性质和物理性质盐的物理性质纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解。盐的化学性质1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。例Cu+2AgNO3 ====Cu（NO3）2 +2AgFe+CuSO4 ====FeSO4 +Cu注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例HCl+AgNO3 ====AgCl↓+HNO33、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例CuSO4 +2NaOH====Cu（OH）2 ↓ +Na2SO4⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。例NaCl+AgNO3 ====AgCl↓+NaNO3扩展资料：食盐注意事项1、少买及时吃少量购买，吃完再买，目的是防止碘的升华。因碘酸钾在热、光、风、湿条件下都会分解挥发。2、忌高温在炒菜做汤时忌高温时放碘盐。炒菜爆锅时放碘盐，碘的食用率仅为10%，中间放碘盐食用率为60%；出锅时放碘盐食用率为90%；凉拌菜时放碘盐食用率就可以达到100%。3、忌在容器内敞口长期存放碘盐如长时间与阳光、空气接触，碘容易挥发。最好是放在有色的玻璃瓶内，用完后将盖盖严，密封保存。4、忌加醋碘跟酸性物质结合后会被破坏。据测试，炒菜时如果同时加醋，碘的食用率即下降40%～60%。另外，碘盐遇酸性菜（比如酸菜），食用率也会下降。参考资料：百度百科—食盐

搞不清楚楼主问的盐是狭义的还是广义的如果是狭义的食盐，物理性质就是无色晶体，焰色反应为黄色。化学性质就是电离态可以沉淀阴离子。广义的盐不能够指明物理性质和化学性质

化学：和碱反应生成盐和水和酸碱指示剂反应（石蕊变红）和盐反应生成新碱新盐和金属反应生成盐和h2和金属氧化物反应生成盐和水能溶解油脂物理：和上面的差不多，但是不是所有的酸都有特殊气味（稀硫酸没有）lz借鉴一下，希望能帮到你~

百科上都有难道你希望别人给你粘贴上来？动动手就能查到的东西别动不动就百度知道提问题你的能力呢？

物理性质就是无色晶体，焰色反应为黄色。盐的化学性质：1．盐和金属的反应 锌能把铜从铜盐溶液里置换出来，铜能把汞从汞盐溶液里置换出来，这是因为锌比铜活泼，铜比汞活泼，而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来，这是因为铜不如锌活泼。可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。 2．盐和酸的反应 例如：　　　 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　　　　　　　　　　 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 3．盐和碱的反应 例如：　　　 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 4．盐和盐的反应 例如：　　　 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 两种盐起反应一般生成另外两种盐。 盐与酸也可以发生反应。碱式盐可以酸反应。如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

化成水

纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。

你说的白糖是指什么？如果是葡萄糖的话那有还原性，特别是在碱性条件下

盐是金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物 有难溶性盐,可溶性盐,易溶性盐.通过复分解反应可由易溶性盐制可溶性盐,可溶性盐制难溶性盐,总之趋向离子浓度减少的方向 化学性质主要由其组成的金属离子和酸根离子确定 盐+酸=新盐+新酸 HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 盐+碱=新盐+新碱 CuNO3+NaOH=Cu（OH）2+NaNO3 盐+盐=新盐+新盐 CaNO3+NaCO3=CaCO3+NaNO3

O2,物理性质：无色无味气体。 化学性质：助燃气体，具有氧化性，能是带火星的火柴棒燃烧。CO2，物理性质：无色无味气体。 化学性质：能是澄清石灰水变浑浊。食盐，物理性质：无色晶体，具有咸味。 化学性质：化学性质比较稳定，可以与硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的沉淀。

物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如，氮气是一种无色、无味的气体，其熔点和沸点都很低。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。所以食盐易溶于水是物理性质

化学性质，食盐是无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

铜有很好的延展性。导热和导电性能较好，常作导线。能与硝酸等强氧化性酸反应，可以从比它不活泼的金属中的盐溶液中将它们置换出来。水4度时密度最大，无色无味，电解生成H2，O2，是良好的溶剂。氧气，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。氮气，无色无味气体，用作工业合成氨的原料。食盐，化学式为NaCI,白色晶体，有咸味，常用作调味剂，也是氯碱工业的重要原料。

一楼的回答好多啊，给了我好大的压力呵呵~不过貌似是在哪个网上抄的，有点不对问题，大多数写的是化学性质了~我来说说吧~常见的盐的物理性质:钾、钠、铵、硝酸盐都易溶于水;大多数正盐热稳定性好，熔沸点高(硝酸盐除外)，比如NaCl，KCl，CuCl2，Na2SO4……;大多数盐的密度都大于水，几乎所有的盐在常温下都程固态。常见的酸的物理性质:无机酸密度一般大于水;气态和液态较多，如HCl，HSO4，醋酸等;大多具有腐蚀性;有机酸所含羟基越多密度越小，如密度:CH3COOH>CH3CH2COOH>CH3(CH2)2COOH。多数无机酸能使石蕊变红。OK,就这么多了吧~

食盐可不是氢化钠啊!

物理性质：无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(tablesalt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。化学性质：　　制取金属钠：2NaCl=电解=2Na+Cl2↑　　电解食盐水：2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH　　和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。我们书上的,老师今天才说的额....

白色晶体

固体 白色 咸 溶于水 颗粒状食盐主要成分为氯化钠 氯化钠的性质： 白色晶体,易溶于水.溶解度随温度变化不大.味咸可食用（实验中有掺加碘酸钾）.颜色反应为黄色（钠离子的物理性质）.他的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀,（氯离子的化学性质） 常温下大多为固体,在水中溶解性不同.在化学中,对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐,常给它们一个统称,如含 的盐统称硫酸盐,含有 的盐统称钾盐. 盐的溶解性：碳酸盐中钾、钠、铵溶,其它都不溶 硫酸盐中钙、银微溶、钡不溶、其它都溶 氯化物（盐酸盐）中银不溶、其它都溶硝酸盐都可溶,磷酸盐大多都不溶于水

固体 白色 咸 溶于水 颗粒状食盐主要成分为氯化钠 氯化钠的性质： 白色晶体，易溶于水。溶解度随温度变化不大。味咸可食用（实验中有掺加碘酸钾）。颜色反应为黄色（钠离子的物理性质）。他的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀，（氯离子的化学性质） 常温下大多为固体，在水中溶解性不同。在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含 的盐统称硫酸盐，含有 的盐统称钾盐。 盐的溶解性：碳酸盐中钾、钠、铵溶，其它都不溶 硫酸盐中钙、银微溶、钡不溶、其它都溶 氯化物（盐酸盐）中银不溶、其它都溶硝酸盐都可溶，磷酸盐大多都不溶于水

NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料，食用……

食盐物理性质:纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易溶于水和甘油，难溶于乙醇。

食盐（氯化钠）的物理性质: 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。NaCl， 俗称食盐，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801 ℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。相对分子质量：58.443（化学计算时取58.5）物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。　NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。 　　晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。 　　食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料…… 最后这个是百度百科上的，应该比较准确吧 前几个是 综合 别人的若满意，请及时采纳 我们学的时候，可没有这么复杂的

参见百度百科

物理性质　　NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801 　　 食盐晶体(微观)℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。 　　晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。 　　食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料……

NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801　　 食盐晶体(微观)℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。　　晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。　　食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料…

食盐（氯化钠）的物理性质: 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。

食盐主要成分为氯化钠氯化钠的性质：白色晶体，易溶于水。溶解度随温度变化不大。味咸可食用（实验中有掺加碘酸钾）。颜色反应为黄色（钠离子的物理性质）。他的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀，（氯离子的化学性质）常温下大多为固体，在水中溶解性不同。在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含 的盐统称硫酸盐，含有 的盐统称钾盐。盐的溶解性：碳酸盐中钾、钠、铵溶，其它都不溶硫酸盐中钙、银微溶、钡不溶、其它都溶 氯化物（盐酸盐）中银不溶、其它都溶硝酸盐都可溶，磷酸盐大多都不溶于水 食盐（氯化钠）的物理性质: 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。 相对分子质量：大约58.5,外观与形状：白色结晶体碱度：18.2-21.0 相当密度：2.130g/cm3熔点（℃）： 801相当蒸气密度（空气=1）：沸点（℃）：1413 燃烧热（kj/mol）：无燃烧热引燃温度（℃）： 爆炸下限％（V/V）：溶解性：温度不同，溶解度不同主要用途：食用、工业用其他理化性质：无 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于有杂质的存在,所以一般情况下的(食盐)氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重正常为2.165（25/4℃），熔点800℃左右，常压沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。 食盐（氯化钠）的物理性质: 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。 食盐的物理性质：白色晶体，易溶于水。溶解度随温度变化不大。味咸 氯化钠:NACL,易溶于水中,透明,咸味,晶体

氯化钠 化学式：NaCl 物理性质：白色粉末,水溶液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 用途： （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

物理性质：无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(tablesalt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。化学性质：　　制取金属钠：2NaCl=电解=2Na+Cl2↑　　电解食盐水：2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH　　和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

能都不一样,所以盐几乎没HFUUYURNEJRHFJHMJFHNJCFJS

常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等。氯化钠物理性质：白色固体，易溶于水 存在：海盐、湖盐、井盐、岩盐等碳酸钙（CaCO3）：石灰石、大理石的主要成分物理性质：白色不溶于水的固体。化学性质：与酸发生复分解反应CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑高温高温的分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑ 用途：建筑材料碳酸钠（Na2CO3）俗称：纯碱、苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、面食制作碳酸氢钠（NaHCO3）俗称：小苏打物理性质：细小白色晶体，较易溶于水