摩尔质量的定义

摩尔质量公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量来源物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”以上内容参考：百度百科——摩尔质量

摩尔质量公式：M=m/n。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,表达式为：摩尔质量=质量/物质的量,用符号表示为：M=m/n 注意： 1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下,用来计算物质的摩尔质量. 2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.如水H2O的摩尔质量M==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0.1g还是100g,那么水的摩尔质量就是18g/mol,是不会改变的),再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe,还是10000gFe,Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol). 3、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的,也就是说,这个表达式中：摩尔质量是个定值,而质量跟物质的量是成正比的. 4、物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L 5、气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）.所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol. 6、摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如：O2的摩尔质量为32g/mol.

克每摩尔

第一种方法：可以根据定义，单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量。可得： 物质的摩尔质量(M)=物质的质量（m）／物质的物质的量（n） 适用于已知或未知具体物质的摩尔质量的计算；第二种方法：已知物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 如Fe的摩尔质量为56g/mol,因为Fe的相对分子质量为56；H2O的摩尔质量为18g/mol，因为H2O的相对分子质量为18，SO4 2-的摩尔质量为98g/mol，SO4相对分子质量为98，电子质量很小，得失电子对质量影响可以忽略不计。希望这样的解答对你有所帮助！

摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g*mol~-1,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。 摩尔之一 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。 摩尔之二 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。 同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？ 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。 摩尔之三 物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。 12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g。 摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔之四 国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molarmass)，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化

http://baike.baidu.com/view/344518.htm

内容如下：（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。注意：1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。是不会改变的，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol。3、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

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就是在数值上=相对原子质量的，物质的量=质量/摩尔质量

是化学中的单位。1mol的任何粒子或物质，当质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol。阿佛加德罗常数是联系物质的量与微粒数之间的桥梁，换算时一定要明确微粒的种类，注意微粒之间的换算关系，如一个水分子含有三个原子含有十个质子，十个电子等等。

（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol）,在标准状况下,Vm=22.4L/mol（4）n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）摩尔质量的意义位置一摩尔物质的质量。所以说摩尔质量不是算出来的，是物质的固有的性质。例如一摩尔硫酸为98克，那么硫酸的摩尔质量可表示为：98g/mol.物质的摩尔质量的数值等于这种物质的式量（分子量、原子量等）。例如硫酸的相对分子质量为98，那么硫酸的摩尔质量为98g/mol; 氢氧化钠的相对分子质量为40，那么氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol.【简介】：单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

常见物质的摩尔质量详细如下：1、氢H的摩尔质量为：1。2、氦He的摩尔质量为：4。3、锂Li的摩尔质量为：7。4、铍Be的摩尔质量为：9。5、硼B的摩尔质量为：11。6、碳C的摩尔质量为：12。7、氮N的摩尔质量为：14。8、氧O的摩尔质量为：16。9、氟F的摩尔质量为：19。10、氖Ne的摩尔质量为：20。11、钠Na的摩尔质量为：23。12、镁Mg的摩尔质量为：24。13、铝Al的摩尔质量为：27。14、硅Si的摩尔质量为：28。15、磷P的摩尔质量为：31。16、硫S的摩尔质量为：32。17、氯Cl的摩尔质量为：35.5。18、氩Ar的摩尔质量为：40。19、钾K的摩尔质量为：39。20、钙Ca的摩尔质量为：40。21、钪Sc的摩尔质量为：45。22、钛Ti的摩尔质量为：48。23、钒V的摩尔质量为：51。24、铬Cr的摩尔质量为：52。25、锰Mn的摩尔质量为：55。26、铁Fe的摩尔质量为：56。27、钴Co的摩尔质量为：59。28、镍Ni的摩尔质量为：59。29、铜Cu的摩尔质量为：64。30、锌Zn的摩尔质量为：65。

质量（m)=物质的量（n）*摩尔质量（M）括号里的是各个对应符号。当质量单位是g时，摩尔质量单位是g/mol,物质的量单位是mol

一．摩尔质量虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Na＋的相对原子质量为23，1mol Na＋的质量为23g；Cl－的相对原子质量为35.5，1mol Cl－的质量为35.5g。对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如，SO42－的相对原子质量之和为96，1mol SO42－的质量为96g；NH4＋的相对原子质量之和为18，1mol NH4＋的质量为18g。通过上述分析，我们不难看出，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol①。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为：O的摩尔质量为16g/mol；Na的摩尔质量为23g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；Na＋的摩尔质量为23g/mol；Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；SO42－的摩尔质量为96g/mol；NH4＋的摩尔质量为18g/mol。

相对原子质量例如naoh是40

方法很多。看给的条件是什么最简单的办法是已知化学式，用相对原子质量求相对分子质量如：CO2，相对分子质量=12+16*2=44二氧化碳的摩尔质量为44g/mol

摩尔质量实际上就是指一个化学分子式的分子质量，说白了就是分子量，只是由单位而已，比如NaCl的摩尔质量就是58.5Kg或58.5g，比就是两个分子质量的比。摩尔比，说的是一个一个物质的量的比，也就是单位的比，如：1NaCl和1HCl比就是1:1。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（Hu2082O）=18g/mol。扩展资料：摩尔数之比12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子Ou2082中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Nau207a的相对原子质量为23，1mol Nau207a的质量为23g； Clˉ的相对原子质量为35.5，1mol Clˉ的质量为35.5g。参考资料来源：百度百科——摩尔数之比参考资料来源：百度百科——摩尔质量

空气为混合物目前，其平均摩尔质量约为：29g/mol希望对你有帮助

摩尔质量是指1mol物质的质量,单位是g/mol,摩尔是物质的量的单位,一摩尔物质有6.02*10^23个该物质的最小化学粒子,比如一摩尔氢气就有6.02*10^23个氢气分子,一摩尔铁就有6.02*10^23个铁原子,一摩尔物质的质量就叫该物质的摩尔质量,等于该物质的分子量,如一摩尔氢气为2g气体的摩尔质量也没有什么特殊的,仅在于一个特殊性质：所有气体在标准状况（0℃,101千帕）下,一摩尔气体的体积是22.4L,所以计算气体的摩尔质量常常与气体的体积相关

摩尔质量的数值就是相对分子质量 Na2CO3的相对分子质量是23*2+12+16*3＝106 那摩尔质量就是106g/mol

摩尔质量和分子量在数值上是相同的,但是单位不同,表示的意义也不同,摩尔质量的单位是克每摩尔,表示一摩尔物质的质量.分子量的单位是克.质量=摩尔质量*物质的量(摩尔数).

可以理解为一摩尔物质的质量。例如硫酸的摩尔质量是98g/mol.可以理解为一摩尔硫酸的质量是98克。摩尔质量的数值等于这种物质的式量。例如硫酸的相对分子量是98，那么硫酸的摩尔质量就是98g/mol.铁的式量是56，那么铁的摩尔质量就是56g/mol.

O的摩尔质量为16g/mol；Na的摩尔质量为23g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；Na＋的摩尔质量为23g/mol；Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；SO42－的摩尔质量为96g/mol；NH4＋的摩尔质量为18g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n=m/M

hua xue wen ti

摩尔的解释 [mole;mol] 一系统的 物质 的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等。在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合 词语分解 摩的解释 摩 ó 擦，蹭，接触：摩擦。摩天。摩崖（山崖上刻的文字、佛像等）。摩肩接踵。摩顶放踵。 摸，抚：摩弄。 摩挲 （?） 研究 ， 切磋 ：观摩。 揣摩 （.研究， 仔细 琢磨 ；.估量，推测）。 古同“磨”，磨擦。 摩 尔的解释 尔 （尔） ě 你，你的：尔父。尔辈。尔汝（你我相称，关系密切）。 尔曹 （ 你们 这些人）。尔虞我诈。 如此： 偶尔 。不过尔尔。 那，其（指 时间 ）：尔时。尔后。 而已，罢了（亦作“耳”）：“ 布衣 之怒，亦免冠徒

物质的量的单位就是摩尔摩尔质量就是原子的相对原子质量的数值

g/摩尔质量就是mol，这样怎么换算就知道了吧

摩尔质量公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量来源物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”以上内容参考：百度百科——摩尔质量

摩尔质量公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量来源物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”以上内容参考：百度百科——摩尔质量

摩尔质量公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量来源物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”以上内容参考：百度百科——摩尔质量

摩尔质量公式：M=m/n。摩尔质量（molarmass）是单位物质的量所具有的质量称，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

1、n代表物质的量，M代表摩尔质量，m代表质量。所以n=m/M。举个例子来说就是:有氧气32g，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的摩尔质量就32g/mol。摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数，然后在后面加上单位，这样的话n就等于m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等于1mol。 2、单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 3、对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1molO?的质量是32g，2molO?的质量是64g，但O?的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×1023（阿伏加德罗常数）。

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号m表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g*mol~-1,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化.例如, 1 mol o2的质量是32 g,2 mol o2的质量是64 g,但o2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32 g／mo1. 摩尔之一 摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 摩尔简称摩,符号为mol. 摩尔之二 根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023. 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位,叫摩.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol. 1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子,质量为12g. 1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子,质量为32g,同理,1摩任何原子的质量都是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）. 同样我们可以推算出,1摩任何物质的质量,都是以克为单位,数值上等于该种物质的式量. 水的式量是18,1mol的质量为18g,含6.02×1023个水分子. 通常把1mol物质的质量,叫做该物质的摩尔质量（符号是m）,摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如,水的摩尔质量为18g／mol,写成m（h2o）=18g／mol. 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（m）相互之间有怎样的关系呢? 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比.例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知,化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比.运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算. 摩尔之三 物质的量的单位,符号为mol,是国际单位制7个基本单位之一.摩尔是一系统物质的量,该系统中所包含的基本微粒数与12g12c的原子数目相等.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体. 12c=12,是国际相对原子质量（式量）的基准.现知12g12c中含6.0221367×1023个碳原子.这个数叫阿伏加德罗数,所以也可以说,包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol.例如1mol氧分子o2中含6.0221367×1023个氧分子.其质量为31.9988g.1mol氢离子h+中含6.0221367×1023个氢离子,其质量为1.00794g. 摩尔是在1971年10月,有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位.摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等. 摩尔之四 国际单位制中计量物质的量的基本单位,简称摩,国际符号mol.1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等.”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.”上两段话应该看做是一个整体.0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（na）,目前实验测得的近似数值为na=6.02×1023.摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质.②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量.也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子.摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位.

n代表物质的量，M代表摩尔质量，m代表质量。所以n=m/M。举个例子来说就是:有氧气32g，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数，然后在后面加上单位），这样的话n就等于m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等于1mol。能明白？

摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。摩尔质量的用例对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如，1mol O2的质量是32 g，2 mol Ou2082的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道0.012kg碳－12原子含有的碳原子数约6.02×1023（阿伏加德罗常数）。

内容如下：（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。注意：1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。是不会改变的，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol。3、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

摩尔质量单位：g/mol单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。扩展资料：摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，Ou2082的相对分子质量为32，1molOu2082的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。

摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

n＝m/M

每摩尔物质含有的质量

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量，用符号表示为：M=m/n注意：1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。 2、如果知道物质是什么了，那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。如水H2O的摩尔质量M==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol，是不会改变的)，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol)。3、那么表达式M=m/n，一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。这样可以么？

常见物质的摩尔质量详细如下：1、氢H的摩尔质量为：1。2、氦He的摩尔质量为：4。3、锂Li的摩尔质量为：7。4、铍Be的摩尔质量为：9。5、硼B的摩尔质量为：11。6、碳C的摩尔质量为：12。7、氮N的摩尔质量为：14。8、氧O的摩尔质量为：16。9、氟F的摩尔质量为：19。10、氖Ne的摩尔质量为：20。11、钠Na的摩尔质量为：23。12、镁Mg的摩尔质量为：24。13、铝Al的摩尔质量为：27。14、硅Si的摩尔质量为：28。15、磷P的摩尔质量为：31。16、硫S的摩尔质量为：32。17、氯Cl的摩尔质量为：35.5。18、氩Ar的摩尔质量为：40。19、钾K的摩尔质量为：39。20、钙Ca的摩尔质量为：40。21、钪Sc的摩尔质量为：45。22、钛Ti的摩尔质量为：48。23、钒V的摩尔质量为：51。24、铬Cr的摩尔质量为：52。25、锰Mn的摩尔质量为：55。26、铁Fe的摩尔质量为：56。27、钴Co的摩尔质量为：59。28、镍Ni的摩尔质量为：59。29、铜Cu的摩尔质量为：64。30、锌Zn的摩尔质量为：65。

摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔）。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。扩展资料：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以C12原子质量的1/12为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，Ou2082的相对分子质量为32，1molOu2082的质量为32g；NaCl的相对分子质量为58.5，1molNaCl的质量为58.5g。离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Nau207a的相对原子质量为23，1molNau207a的质量为23g；Clˉ的相对原子质量为35.5，1molClˉ的质量为35.5g。参考资料来源：百度百科-摩尔质量

因为g/L÷mol/L=g/mol，所以只要在摩尔每升的数值上乘以摩尔质量就是相对分子质量即可。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。一定数量（阿伏伽德罗常数个，或者叫一摩尔）的中子（质子-这里大家可以将中子质子看作质量相同的粒子）基本上等于1克，那么一摩尔的X元素【含有m（自然数）个质子和n（自然数）个中子】的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m决定该原子在元素周期表中的位置，n决定同种元素原子的原子量。扩展资料：物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间关系即有：n=m/M，m=n×M，M=m/n通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）书写方式：系数+mol+化学式（或汉字，注：汉字必须标明是分子还是原子等）参考资料来源：百度百科——摩尔

相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol；而相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

29g/mol 取平均值

摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。摩尔质量摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

摩尔数=质量/摩尔质量；质量=密度*体积，所以摩尔质量=（密度*体积）/摩尔数

摩尔质量公式：M=m/n。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,表达式为：摩尔质量=质量/物质的量,用符号表示为：M=m/n 注意： 1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下,用来计算物质的摩尔质量. 2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.如水H2O的摩尔质量M==(1*2+16*1)g/mol==18g/mol(不管水的质量是0.1g还是100g,那么水的摩尔质量就是18g/mol,是不会改变的),再如Fe的摩尔质量M==56g/mol(也不管是100gFe,还是10000gFe,Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol). 3、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的,也就是说,这个表达式中：摩尔质量是个定值,而质量跟物质的量是成正比的. 4、物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L 5、气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）.所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol. 6、摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如：O2的摩尔质量为32g/mol.