质量分数计算公式是

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为：上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。扩展资料溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。质量分数与物质的量浓度之间的关系：C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/Mω=cM/1000ρ参考资料来源：百度百科-质量分数

质量分数是指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或用符号ω表示。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶质质量分数：一、溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比），或化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。定义一质量分数(massfraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为：上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。定义二质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量裤芹（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。扩展资料：注意事项1溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。3若溶[tele.fjtxs.cn/article/172569.html][tele.ddup0k.cn/article/570846.html][tele.fjtxs.cn/article/481963.html][tele.8ec.com.cn/article/893274.html][tele.qidit.cn/article/592340.html][tele.szzcjx.cn/article/316784.html][tele.hebeihs.cn/article/273104.html][tele.mdybag.cn/article/250174.html][tele.51heycar.cn/article/568932.html][tele.uapes.cn/article/372915.html]

1、质量分数指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。例如，溶液中溶质质量占溶液质量的百分比。 2、一般质量分数用ω表示。例如，20克食盐溶液中有食盐1克，那么此食盐溶液中食盐的质量分数为：ω=1/20×100%=5%。

溶液中溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×1例如：一个烧杯中盛有100gNaCl溶液,已知加入的NaCl的质量为20g，求NaCl溶液中溶质的质量分数？NaCl溶液中溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×1=20g/100g×1＝0.2

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

质量分数公式是计算质量分数的公式，如在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数；在混合物中某种成分的质量分数；在化学式中某种元素的质量分数等。下面我整理了相关内容，供大家参考。 什么是质量分数公式 质量分数公式是计算质量分数的公式，质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数。如在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数；在混合物中某种成分的质量分数；在化学式中某种元素的质量分数等。 质量分数公式：ω（B）=m（B）/m。公式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。 质量分数公式怎么算 例如物质氧化铁，则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。 关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水） 计算质量分数的注意事项 1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 4、若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂，且水的质量有增加。

质量分数和程度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。溶液中溶解物质的摩尔质量也会发生变化，因此，在溶液质量不变的情况下，物质的量大于氢氧化钠的质量，摩尔质量浓度不变；物质的数量和浓度因温度对体积的影响而变化，而摩尔质量浓度不受温度的影响。制备溶液体积的测量精度不如质量好。物质数量的分数不受摩尔分数的影响。质量分数是某些物质在所有物质中的比例。受限空间中的物质和所有物质保持不变，这与温度无关。物质的浓度单位为摩尔/升，即单位体积中所含的量。浓度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。在这种情况下，溶液中溶解物质的摩尔质量也会影响温度。对于溶解度随温度显著变化的物质，如硝酸钾，温度升高，饱和溶液的浓度保持不变，因为溶解度随温度升高而增加，溶液量不变溶液和溶液的量、浓度和温度无关。但是，随着温度的升高，溶液的溶解度会增加，即饱和溶液浓度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。在这种情况下，溶液中溶解物质的摩尔质量将发生变化并变得更高。浓度是溶液中溶剂和溶液的相对含量。物质的数量和浓度是溶液浓度的一种常用表示形式。物质的量和浓度公式中的体积是指溶液的体积。物质的质量分数是某些物质与所有物质的比例。受限空间中的某些物质和所有物质保持不变，无论温度如何。物质的浓度单位a为mol/L，即单位体积中所含物质的量。

1、质量分数指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。例如，溶液中溶质质量占溶液质量的百分比。 2、一般质量分数用ω表示。例如，20克食盐溶液中有食盐1克，那么此食盐溶液中食盐的质量分数为：ω=1/20×100%=5%。

以前称为“重量分数”、“重量比”、“重量浓度”和“质量百分浓度”的量，现已由法定的量“质量分数”所代替，并定义为：物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比。质量分数W是无量纲的量，其量纲为1，常可省略不用，如质量分数为“0.3×1”，亦可用“0.3”表示。常用分数单位为“10-2”，“10-3”，“10-6”等。相关资源

w=m质/m总*100%

某个化合物占混合物质量的百分数

　　质量分数计算举例质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比溶质质量分数 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。 或化合物中各原子的质量之比。 　　计算中应注意： 　　1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 　　2、溶质的质量分数一般用百分数表示。 　　3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 　　4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

质量分数公式是计算质量分数的公式，质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数。如在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数，在混合物中某种成分的质量分数，在化学式中某种元素的质量分数等。 质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%解析：先是求出你要求的化合物的相对分子质量，就是元素的相对原子质量乘于它右下脚的指数再把各个元素的质量加起来，这就是相对分子质量，用该化合物中元素的质量除以该元素的相对分子质量就是它在该化合物中的质量分数。例如：SO2的中S的质量分数为S的相对原子质量32/（32+16*2）=0.5就是这么简单希望帮到你 望采纳 谢谢 加油

本题是指纯度

　　1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,无单位. 　　2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%,无单位.

计算公式为：上式中(B)的维数为1，也可以用百分比表示。质量分数也可以指化合物中各原子的相对原子质量(倍增系数)与总分子式的比值，即一种元素在物质中所占的比例。例如Fe2O3(氧化铁)，铁的质量分数为：56*2/160*100%=70%。元素的质量分数应用广泛，其中元素的质量分数用于食品包装上“营养成分”的标注。稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。这是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律，溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀的时候才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律性越强。依数性与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，因此被称为稀溶液依数性。

问题应该是，质量分数怎样换算成质量摩尔浓度。 如果是这请往下看：计算质量摩尔浓度公式：bB=1000*ω/M。单位是mol/kg式中的ω为质量分数；M为溶质的摩尔质量。即：用质量分数乘以1000，再除以溶质的摩尔质量，即得质量摩尔浓度的数值。

质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数。符号ω单位是1

以碳原子质量的1/12为1，来表示其他原子的质量，方便计算。初中科学书上说的。

H2SO4 98 HCL 36.5 H2CO3 62 NaOH 40

1 H氢1.0079 2 He氦4.0026 3 Li锂6.941 4 Be铍9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.17 11 Na钠22.9898 12 Mg镁24.305 13 Al铝26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453 18 Ar氩39.94 19 K钾39.098 20 Ca钙40.08 21 Sc钪44.956 22 Ti钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr铬51.996 25 Mn锰54.9380 26 Fe铁55.84 27 Co钴58.9332 28 Ni镍58.69 29 Cu铜63.54 30 Zn锌65.38 31 Ga镓69.72 32 Ge锗72.5 33 As砷74.9216 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967 72 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.2 77 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 :89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅(243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260) 104 Rf钅卢(257) 105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262) 107 Bh钅波(263) 108 Hs钅黑(262) 109 Mt钅麦(265) 110 Ds钅达(266) 111 Rg钅仑(272) 112 Uub(285) 113 Uut(284) 114 Uuq(289) 115Uup(289) 116Uuh(292) 117 Uus(294) 118 Uuo(293)

（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = （溶质质量/溶液质量） ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= （某元素相对原子质量╳原子个数/ 化合物的相对分子质量) ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= (化合物质量/混合物质量) ╳ 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ( 元素质量/ 混合物质量) ╳ 100%

根据化学式和各元素的相对原子质量计算

相对原子质量是指以碳12原子质量的12分之一为标准，原子质量与这个标准的比值。指的是原子相对分子质量=相对原子质量*原子的个数，针对的是分子。如H2O分子，氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1，这个不用记，考试时会给的，只要知道概念是怎么来的。H2O相对分子质量=氢的相对原子质量*氢的原子个数+氧的相对原子质量*氧的原子个数=1*2+16*1=18元素质量分数=该元素相对原子质量*原子的个数/化合物的相对分子质量还是以水为例，氧元素的质量分数=(氧元素的相对原子质量*氧的原子个数/H2O相对分子质量)*100%=(16*1/1*2+16*1)*100%=16/18*100%=88.9%元素的质量比=（相对原子质量*原子的个数）之比还是以水为例，氢元素的质量：氢元素的质量=（氢的相对原子质量*氢的原子个数）：（氧的相对原子质量*氧的原子个数）=（1*2）:(16*1)=2:16=1:

质量分数与质量百分含量： 都是指,混合物中某一组分的质量与混合物的总质量之比,原来常用质量百分含量,现在多用质量分数

考试的时候相对原子质量会在试卷上体现。相对分子质量即将相对原子质量乘以原子个数例：CO2（二氧化碳）：12*1+16*2=12+32=44求溶质质量分数即将溶质质量除以溶液质量乘以100%例：100克氯化钠溶液中含10克氯化钠，求其质量分数。W%=10g/100g*100%=10%求一个分子中某原子的质量分数，即将其相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。例：求CO2中C的质量分数C%=12/(12+16*2)=27.3%

答非所问，问题是摩尔分数是否等于质量分数，于摩尔质量无关。请认真审题。摩尔分数：混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xB表示。xB=nB/n式中：xB表示溶质B的摩尔分数，单位为1；nB表示溶质B的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。

FeO的含铁量＝56/72=77.8%Fe2O3的含铁量＝112/160=70%假设都是氧化亚铁：56%/77.8%=72%,含碳酸钙为1－72%＝28%假设都是氧化铁：56%/70%=80%,含碳酸钙为1－80%＝20%则CACO3的质量分数在20%到28%之间。正确答案为 B25％。

质量的解释 (1) [mass]∶物体的一种 性质 ,通常指该物体所含 物质 的量,是量度物体惯性大小的物理量 (2) [quality]∶产品或工作的优劣 程度 提高 质量 详细解释 (1).资质器量。 三国 魏 刘劭 《人物志·九徵》 ：“凡人之质量，中和最贵矣。中和之质，必 平淡无味 。” (2).事物、产品或工作的优劣程度。 杨世运 等 《从青工到副 教授 》 ：“磷肥车间的生产记录本上，每天都记有几项质量分析数据，各数据 相互 制约 ， 影响 着产品质量。” 李一氓 《＜阿英文集＞序》 ：“电影，是艺术，更加是工艺和科学。数量和质量不要再那么寒伧了。” (3).事物的优劣程度和数量。 阿英 《小品文谈》 ：“从那时起，小品文是更加精炼，在质量双方，都有很大的开展。” (4).物体中所含物质的量，亦即物体惯性的大小。表示质量所用的单位和重量的单位相同，用千克等。一般用天平来称。质量通常是一人常量，不因高度或纬度而 改变 。 词语分解 质的解释 质 （质） ì 本体，本性：物质。流质（流动的 不是 固体的 东西 ）。实质。质言（实言）。沙质。本质。质点。 品质 。性质。素质。资质。 朴素 ， 单纯 ： 质朴 。质直。 问明，辨别，责问：质疑。质问。质询。对质。 抵 量的解释 量 á 确定、计测东西的多少、长短、高低、深浅、远近等的器具：量具。量杯。量筒。量角器。 用计测器具或其他作为 标准 的东西确定、计测：计量。测量。量度。量体温。 估计 ，揣测：估量。 思量 。 打量 。 质 量

英文：mass fraction溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比）。或化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）注意点：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。 即某元素在某物质中所占比例。通式为：（设所求元素为R）R的相对原子质量*一个分子中R原子（离子）的个数/该物质的相对分子质量*100%例如：现有物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。①关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A克，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B 克，则A 克×a%=B克×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液中溶质质量分数的有关计算关于溶质质量分数的最大值分析：溶质质量分数有最大限度，即该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为最大值。1、溶液的稀释方法⑴加水稀释⑵加稀溶液稀释⑶降温析晶2、溶液的增浓方法⑴加溶质⑵蒸发⑶加浓溶液

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将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫做质量数 表示为 质量数=质子数+中子数 同位素原子的质量分数=[(该同位素的原子个数百分比×其质量分数)÷(该元素的近似相对原子质量)]×100% 分子表示同位素的质量，分母表示元素质量，所以同位素原子的质量分数=[(该同位素的原子个数百分比×其质量分数)÷(该元素的近似相对原子质量)]×100%溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数（以w表示，以前称为质量百分比浓度）。这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是： 溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100% 纯净物中某元素质量分数w（元素）=相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%

质量分数指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。例如，溶液中溶质质量占溶液质量的百分比。一般质量分数用ω表示。例如，20克食盐溶液中有食盐1克，那么此食盐溶液中食盐的质量分数为：ω=1/20×100%=5%

质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。质量分数与物质的量浓度的关系C*M=1000*ρ*ω即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。c=（V·ρ·ω/M）/V=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/Mω=cM/1000ρ质量分数怎么算1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。

1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比或化合物中各原子的质量之比。因此质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。相关注意事项：1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。4、若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂，且水的质量有增加。5、关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么。其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。以上内容参考：百度百科－质量分数

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为：上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。扩展资料溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。质量分数与物质的量浓度之间的关系：C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/Mω=cM/1000ρ参考资料来源：百度百科-质量分数

质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。质量分数与物质的量浓度的关系C*M=1000*ρ*ω即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。c=（V·ρ·ω/M）/V=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/Mω=cM/1000ρ质量分数怎么算1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。计算公式为：上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。扩展资料注意事项1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。4、若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂，且水的质量有增加。5、关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。a、溶液组成法溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水。②化学反应新生成的水。b、质量守恒法溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表 示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。

什么是质量分数如下：质量分数是指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或用符号ω表示。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶质质量分数：一、溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比），或化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。 质量分数是什么意思 一混合物之组成，若以单一组成物之质量与混合物总质量之比值表示，此种比值称为质量分数，为无因次群。 若以数学式表示，可写为： XA为，A物质之质量分数;mA为混合物中 A之质量;m为混合物中各成分物质之质量。 质量分数属于浓度范畴内 浓度有: 1.质量浓度(也就是质量分数):最常用,例如生理盐水中氯化钠的浓度是0.9%,这个是质量分数。 2.体积浓度(体积分数):例如氧气占空气的21%,这个是体积分数。 3.摩尔浓度(物质的量浓度):化学常用,例如某溶液中,溶质的含量是n mol/L

质量分数是指溶质质量与溶液质量的百分比(溶质B的质量占溶液质量的分数)或用符号ω表示。质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶质质量分数：一、溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比），或化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。

1、液体的质量分数：质量分数=溶液中溶质质量与溶液质量*100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，无单位。2、固体的质量分数：质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%，无单位。质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比或化合物中各原子的质量之比。因此质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。相关注意事项：1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。4、若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂，且水的质量有增加。5、关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么。其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。以上内容参考：百度百科－质量分数

宋 柳永寒蝉凄切，对长亭晚，骤雨初歇。都门帐饮无绪，留恋处，兰舟催发。执手相看泪眼，竟无语凝噎。念去去，千里烟波，暮霭沉沉楚天阔。

常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓(沉淀)-m↑(气体).典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g 答：略. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL

质量分数计算公式为：上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比或化合物中各原子的质量之比。因此质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。扩展资料注意事项：1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。2、溶质的质量分数一般用百分数表示。3、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。4、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。参考资料来源：百度百科——质量分数

某种物质质量占总质量的百分比溶质相对于溶液某种元素相对于化合物总质量等等

质量分数和程度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。溶液中溶解物质的摩尔质量也会发生变化，因此，在溶液质量不变的情况下，物质的量大于氢氧化钠的质量，摩尔质量浓度不变；物质的数量和浓度因温度对体积的影响而变化，而摩尔质量浓度不受温度的影响。制备溶液体积的测量精度不如质量好。物质数量的分数不受摩尔分数的影响。质量分数是某些物质在所有物质中的比例。受限空间中的物质和所有物质保持不变，这与温度无关。物质的浓度单位为摩尔/升，即单位体积中所含的量。浓度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。在这种情况下，溶液中溶解物质的摩尔质量也会影响温度。对于溶解度随温度显著变化的物质，如硝酸钾，温度升高，饱和溶液的浓度保持不变，因为溶解度随温度升高而增加，溶液量不变溶液和溶液的量、浓度和温度无关。但是，随着温度的升高，溶液的溶解度会增加，即饱和溶液浓度是指物质在特定温度下的溶解度，因为我们都知道物质的溶解度会随温度而变化。在这种情况下，溶液中溶解物质的摩尔质量将发生变化并变得更高。浓度是溶液中溶剂和溶液的相对含量。物质的数量和浓度是溶液浓度的一种常用表示形式。物质的量和浓度公式中的体积是指溶液的体积。物质的质量分数是某些物质与所有物质的比例。受限空间中的某些物质和所有物质保持不变，无论温度如何。物质的浓度单位a为mol/L，即单位体积中所含物质的量。

质量分数公式是计算质量分数的公式，质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数。如在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数，在混合物中某种成分的质量分数，在化学式中某种元素的质量分数等。 质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。