亲氧化钴这个品名是不是需要有毒化学品环境管理放行通知单和许可

A、氢氧化钴受热易分解，所以氢氧化钴的化学性质不稳定，故A错误；B、根据金属活动性顺序可以知道，钴能够和盐酸反应，钴的活动性比铜的强，故B错误；C、根据题给的信息可以知道，氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应，所以不能用来干燥氯化氢气体，故C错误；D、根据题给的化学方程式可以知道反应①为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符号置换反应的特点，而反应②为两种化合物交换成分后生成了另两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，故D正确．故选D．

A、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，故A错误；B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；D、Co（OH）2由Co、O、H三种元素组成，虽然含有O元素但不属于氧化物；故D错误．故选B．

A、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，故A正确；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，①是置换反应．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，②不是分解反应，它是两种化合物反应，彼此交换离子，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能干燥氯化氢气体，故D错误．故选A．

A、钴能与盐酸发生化学反应，而铜不与盐酸反应，故钴与铜的化学性质不相同，故A错误；B、根据②可以看出，生成的氢氧化钴是沉淀，是难溶于水的物质，故B正确；C、氢氧化钴受热易分解，其化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴属于碱，不能用于干燥氯化氢气体，故D错误；故选B．

B 试题分析：A、铜不会与盐酸反应，而Co 会，说明钴的金属活动性比铜的强，错误，B、反应①是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，反应②是两种化合物相互交换成分形成另两种化合物的反应，是复分解反应，正确，C、氢氧化钴[Co(OH) 2 ]受热易分解，说明化学性质不稳定，错误，D、氢氧化钴[Co(OH) 2 ]能与酸性溶液反应，所以氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，错误，故选B

A、氯化钴是由钠离子和氯离子构成的，所以属于盐，故A正确；B、根据题给的化学方程式可以知道反应①为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，而反应②为两种化合物交换成分后生成了另两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，所以该反应不是中和反应，故B错误；C、氢氧化钴受热易分解，所以氢氧化钴的化学性质不稳定，故C错误；D、根据题给的信息可以知道，氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应，所以不能用来干燥氯化氢气体，故D错误．故选A．

A、由氢氧化钴的化学式Ca（aH）她，氢氧化钴由Ca、a、H十种元素组成；故A正确；B、由反应CaC4她+她NaaH=Ca（aH）她↓+她NaC4，氯化钴可与碱溶液发生反应，氢氧化钙溶液为碱溶液，因此氯化钴能与石灰水发生反应；故B正确；C、根据反应Ca+她HC4=CaC4她+H她↑，可知在金属活动性顺序中钴位于氢之前，而银位于氢之后，则钴的金属活动性比银强；故C不正确；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故D不正确；故选AB．

具体反应不清楚，但是可以如下推测：高温有氧条件下C会产生CO、CO2，由此联想是否会产生碳酸钴、氧化钴、进一步被CO还原出单质钴。实验后才知道，建议不要用陶瓷、玻璃坩锅，如也可能使用白金坩锅。

2Co(OH)2+O2=2CoO+2H2O+O2↑，条件是高温。氢氧化钴是一种无机物，化学式Co(OH)2，为玫瑰红色单斜或六方晶系结晶体，不溶于水，略显两性，难溶于强碱，但能溶于酸及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。化工生产中用于制造钴盐，含钴催化剂及电解法生产双氧水分解剂。涂料工业用作油漆催干剂。玻搪工业用作着色剂等。用于制钴盐、钴催化剂、蓄电池电极的浸透溶液及油漆干燥剂;用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物，以及涂料和清漆的干燥剂。两种晶相a-Co(OH)2具有类似水滑石结构，典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构，由于其大的层状结构，故其导电性较好，此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。但是，此相并不稳定，处于亚稳态，容易转变为β相。β-Co(OH)2具有水镁石结构，羟离子六方紧密堆积，阳离子充填于每两层相邻的羟离子之间的全部八面空隙；组成配位八面体的结构层。结构层内属离子键，结构层间以相维系。其颜色往往呈砖红色，或者说是玫瑰红。以上内容参考：百度百科-氢氧化钴

在290摄氏度时完全分解生成Co2O3，290摄氏度到500摄氏度之间分解生成Co3O4，500摄氏度时安全分解生成Co3O4，再到1000摄氏度时分解生成CoO

分解成氧化钴和水， 氢氧化钴，化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。但是，配方法在学习其他数学知识时有广泛的应用，是初中要求掌握的三种重要的数学方法之一，一定要掌握好。（三种重要的数学方法：元法，配方法，待定系数法）。直接开平方法是最基本的方法。公式法和配方法是最重要的方法。公式法适用于任何一元二次方程（有人称之为万能法），在使用公式法时，一定要把原方程化成一般形式，以便确定系数，而且在用公式前应先计算判别式的值，以便判断方程是否有解。配方法是推导公式的工具，掌握公式法后就可以直接用公式法解一元二次方程了，所以一般不用配方法解一元二次方程。

B

你好！http://www.chemyq.com/xz.htm自己看吧，我学机电的对化工不在行，提供点线索。打字不易，采纳哦！

总结铜,锌,镉,汞氢氧化物的酸碱性,氧化还原性和稳定性 氢氧化铜是淡蓝色沉淀，它微显两性，以碱性为主，能溶于较浓的强碱；具有弱氧化性，可以氧化醛基；热稳定性极差，在热水中就可分解为氧化铜。 氢氧化锌是白色沉淀，是两性氢氧化物，溶于强酸得锌盐，溶于强碱得四羟基合锌配离子；氧化性和还原性均较弱；受热易分解为ZnO。 氢氧化镉是白色沉淀，具有两性，但酸性较弱，难溶于强碱中，只能缓慢溶于热浓的碱中。氧化性和还原性均较弱；受热易脱水生成氧化物。 Hg(OH)2极不稳定，生成时立即分解为黄色的HgO。 帮忙总结铬,锰,铁,钴,镍的氢氧化物的酸碱性和氧化还原性 氢氧化铬 两性 氢氧化锰 碱性 氢氧化铁具有两性，但其碱性强于酸性 氢氧化钴 碱性 氢氧化镍 碱性 全部都是既有氧化性有有还原性。 铬锰铁钴镍的氢氧化物的酸碱性和氧化还原性是怎样 三价钴镍的氢氧化物有较强氧化性，用盐酸溶有氯气产生，二价锰的氢氧化物还原性强，易被氧化为三价，三价铬的氢氧化物较稳定．铬锰的氢氧化物为两性，铁钴镍的氢氧化物两性偏碱 如何判断铜银锌的氢氧化物或氧化物的酸碱性 查询该元素在元素周期表中的位置，在元素周期表中，处在左下的碱性强，处在右上的碱性弱。 如LiOH和NaOH，Na在Li之正下方，所以NaOH碱性强于LiOH。 怎样检验氢氧化物的酸碱性？ 与比色卡对比。 *** 和bi的硫化物的酸碱性与氢氧化物的酸碱性有何异同 不能如何调节层状双金属氢氧化物的 酸碱性 调节（1）由图可知；（4）要使三种离子生成沉淀，同时又不引入其它离子，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，在pH=3时，无法通过控制溶液的pH来分离二者：B，最好选择难溶于水的FeS，主要以Cu2+存在；（3）从图示关系可看出，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，故答案为：Cu2+，故答案为；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀；故答案为，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全；故答案为，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 盐和氧化物的酸碱性 1。弱酸盐一般是碱性的，如Na2CO3是强碱NaOH和弱酸H2CO3反应后的产物，它的水溶液呈碱性 2。弱碱盐一般是呈酸性的，如NH4Cl是强酸HCl与弱碱NH3H2O反应后的产物，它的水溶液呈酸性 3。酸性氧化物是指它非金属氧化物对应的水化物如果是酸，那它就是酸性氧化物 如CO2对应的水化物是H2CO3，则CO2是酸性氧化物 4。氧化物是指它金属氧化物对应的水化物如果是碱，那它就是性氧化物 如Na2O应的水化物是NaOH，则Na2O就是碱性氧化物 在它们之间是有一定的界线的，前两者是盐而后两者是氧化物。盐可以由相关的氧化物和酸或碱得到，你能明白吗 ？希望对你有用。 检验铜离子，银离子，锌离子的氢氧化物或氧化物的酸碱性应用什么酸? 盐酸，铜离子的水溶液是蓝色的，银离子跟盐酸反应生成氯化银白色沉淀，跟锌离子的氢氧化物中和反应，无明显现象，氧化物反应生成氢气 铁，钴，镍的二价氢氧化物的还原性 还原性 Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2 Fe(OH)2 还原性很强，生成之后极易被氧化，很难获得纯净的 Fe(OH)2 固体。 Co(OH)2 还原性较弱，可以获得纯净的固体，在空气长时间放置后会慢慢被氧化。 Ni(OH)2 还原性极弱，在空气中长时间放置无变化，只有用强氧化剂（如溴水）处理才能被氧化。

氧化钴。根据相关资料显示，氢氧化钴在435度焙烧时会分解为氧化钴和水蒸气，在高温下，氢氧化钴的分解产物中的水蒸气会被析出，剩余的部分则是氧化钴。氧化钴是一种黑色的粉末状物质，具有高度的稳定性和电导性能，在电化学领域有广泛的应用，如用作电池的正极材料和催化剂，还可以用于制备磁性材料、高温涂料、陶瓷颜料等。氢氧化钴（Co(OH)2）是一种无机化合物，是钴的氢氧化物之一。它是一种蓝色的固体，可以溶于酸和氢氧化钠溶液中，但不溶于水。

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选择题单选： 巧用基础知识，遇到不会的不慌不忙，用常理分析下，用会的推不会的选择题多选： 遇到不会不慌张，排除不可能的，先写上最准确的，拿不准就写上有把握的选项，还能拿到一分，要不选错或者不选都不得分，遇到带数的麻烦题不能图省事，一定在草纸上算算，拿不准，脑子模拟想想，到底出现什么情况

k2co名称

是的。氢氧化钴是一种常见的无机化合物，其水热合成的晶体结构随着合成条件的变化而变化，有时会呈现出不同的颜色。但是，在一定的热力学条件下，氢氧化钴可以形成稳定的无色水合物，并不会变红。氢氧化钴在化学实验中有广泛的应用，比如可以作为指示剂、催化剂、材料等方面。水热合成是一种晶体生长技术，通过在高温高压水中控制化学反应过程，从而控制晶体结构的形成。水热合成技术可以得到纯度高、结晶度好、粒度均匀的材料，因此被广泛应用于材料科学领域。

1、金属钴法将金属钴加入盐酸中，视溶解情况适当地加入硝酸，加热至80 ℃进行反应，在生成的氯化钴溶液中加入双氧水净化除铁，沉淀、过滤后，加入碳酸钠进行置换反应生成碳酸钴，经洗涤、离心分离，把净制的碳酸钴经灼烧、过筛制得氧化钴。2、废料回收法工艺与上述金属钴法基本相同，只是增加了用碳酸钠、烧碱除铁和用次氯酸钠除镍等除杂质工序。3、Co3O4在温度高于900℃时即可分解生成CoO，将金属钴粉在空气中进行氧化焙烧，为了避免生成Co3O4，提高氧化温度为900℃以上，即可生成CoO。或者将Co3O4在空气中加热至960℃，使其发生热分解，也可得到CoO。反应完成后应在通入惰性气体的条件下降温冷却。4、将硝酸钴、碳酸钴或氢氧化钴在真空或惰性气氛中焙烧使其发生热分解，分解的产物为CoO。将硝酸钴在氩气流中焙烧后，再在含有湿HCl的氩气流中于950℃加热10h，然后在干燥的氩气流中进行热处理，得到的产物为深暗红色的CoO。用氢氧化钴进行分解时，在真空或氮气流中的加热温度为200℃或在CO2气流中加热温度为900℃，其分解产物都是CoO。碳酸钴比硝酸钴更容易分解，碳酸钴在真空中于900℃以下分解即得到CoO。为了避免产物在冷却过程中发生氧化生成Co3O4，冷却过程要在惰性气氛中进行。 5、由碳酸钴或硝酸钴在惰性气氛中加热分解而制得。

沸点：100°Cat760mmHg蒸汽压：24.5mmHgat25°C密度：3．597g/cm3熔点：1100～1200℃性状：玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，在空气中被氧化为棕色溶解度：溶于酸及铵盐溶液，不溶于水，与一些有机酸反应生成相应的钴肥皂

第四主族......

　　氢氧化钴的物质用途主要有以下几个： 　　在化工生产中用于制造钴盐等；用于制作含钴催化剂以及电解法生产双氧水的分解剂等；在涂料工业上用作油漆催干剂等；在玻搪工业上用作着色剂等；用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物，以及涂料和清漆的干燥剂等。

钴（Ⅱ）1．氧化钴黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。 通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500～600℃煅烧抽制得氧化钴，主要反应如下：CoCu2082Ou2084=CoO+CO+COu2082CoCOu2083=CoO+COu20822．氢氧化钴一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用过量氢氧化钠溶液中和制得，主要反应如下：CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+2NaClCoSO4+2NaOH+=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+Na2SO43．氯化钴：氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：Co+HCl=CoCl2+H2↑4．硫酸钴：玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇， 微溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。通常可氧化钴为原料，用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉红色的硫酸钴晶体，主要反应如下：CoO+H2SO4=CoSO4+Hu2082O5． 碳酸钴：红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶于酸。不与冷的浓硝酸和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸高钴。通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：CoClu2082 +Nau2082COu2083=CoCOu2083+2NaCl6．草酸钴：草酸钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴有机催化剂、指示剂。通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得，主要反应如下：(NHu2084)u2082Cu2082Ou2084+CoClu2082=CoCu2082Ou2084+2NH4Cl钴（Ⅲ ）1．氧化高钴无机化合物，是钴的黑色氧化物，一般用于玻璃、陶磁制品的上彩，也就是知名的钴蓝色，此种特制钴蓝玻璃亦用于精细的玻璃加工业中做为滤光眼镜以去除热玻璃所发出的钠黄光，让操作员更能看清楚玻璃的细节。通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热，进一步氧化得到，主要反应如下：4CoCOu2083+Ou2082=2Cou2082Ou2083+4COu2082CoCu2082Ou2084+Ou2082=Cou2082Ou2083+COu2082+CO2．氢氧化高钴不溶于水和乙醇，溶于冷浓酸，主要用于制作钴盐。通常可将氢氧化钠溶液加入高钴盐溶液，或由次氯酸钠与钴盐作用而得，主要反应如下：4Co(OH)u2082+Ou2082+2Hu2082O=4Co(OH)u20832Co(OH)u2082+NaClO+Hu2082O=2Co(OH)u2083+NaCl2Co(OH)u2083+6HCl=2CoClu2082+Clu2082+6Hu2082O 1．氨配合物：Co(NHu2083)u20863+2．氰配合物：Co(CN)u20864-3．硫氰配合物：Co(SCN)u20842-4．羰基配合物：Co(CO)u20843-5．硝基或亚硝基配合物 ：Co(NOu2083)u20842-、 Co(NOu2082)u20863-6．钴配合物的异构现象 (a)键合异构：[Co(NH3)5Cl]Cl2(b)配位异构：[Co(NO2)3(NH3)3](c)几何异构：[CoCl2(NH3)4](d)光学异构：[Co{(OH)2Co(NH3)4}3]Cl6

因为氯化钴Cocl2易吸收水分，由于吸收水分的不同，而呈现出两种不同的颜色，变色硅胶中就是利用这个性质。

125度到150度。水热反应的温度为125~150℃，时间为5~15h。水热反应中生成了氢氧化钴铁，所述水热反应参数能保证有充分的氢氧化钴铁生成。

氧化钴有三种氧化物：一氧化钴CoO，又称氧化亚钴，为灰绿色粉末，有时为粉红色；熔点1759+-20摄氏度。相对密度6.45。不溶于水、醇和氨水，溶于酸或强碱溶液。在非氧化气氛中或隔绝空气的情况下，加热分解碳酸钴即得一氧化钴。它可作油漆颜料，陶瓷釉料和钴催化剂。三氧化二钴Co2O3,又称氧化高钴，为黑灰色粉末；895摄氏度时分解；相对密度5.18；不溶于水、醇，溶于浓酸。低温下在过量空气中加热亚钴化合物或氢氧化高钴均可得三氧化二钴，可作颜料和釉料。四氧化三钴Co3O4，为纲灰色或黑色固体；相对密度6.07；900-950摄氏度时分解成一氧化钴；不溶于水、盐酸、硝酸，溶于硫酸和熔融的氢氧化钠。在空气中和850摄氏度以下加热钴盐即可得，可作颜料、催化剂和用来制备金属钴。氢氧化钴Co(OH)2为粉红色固体；密度3.597克/立方厘米（15摄氏度）；加热分解；不溶于水；溶于酸或过量浓碱溶液；在空气中缓慢氧化成水合氧化高钴。水合氧化高钴用盐酸溶解时，三价钴离子氧化氯离子而还原成二价钴。氢氧化钴溶于氨水中，生成红色的钴氨配离子。可溶性钴盐溶液与氢氧化钠溶液作用，可制得氢氧化钴，可用于制钴盐和催化剂。二价钴卤化物无水卤化物的颜色随氟、氯、溴、碘的顺序而加深：氟化钴CoF2为淡红色，氯化钴CoCl2浅蓝色，溴化钴CoBr2绿色，碘化钴CoI2黑色。它们可由金属钴与相应的卤素作用而得。在通常条件下，大部分钴的卤化物带六分子结晶水，呈不同程度的红色；除氟化物外，均易溶于水和乙醇。氧化钴、氢氧化钴与相应的氢卤酸作用，可得水合卤化物。二价钴卤化物可用于氨气的吸收、电镀、肥料和动物饲料，也可作媒染剂和催化剂。卤化物中氯化钴较为重要。六水合氯化钴为红色晶体；熔点86摄氏度；相对密度1.924，在空气中易潮解；易溶于水、乙醇、乙醚和丙酮；加热到110摄氏度时变成蓝色的无水氯化钴。无水物的熔点为724摄氏度，沸点1049摄氏度，相对密度3.356；易吸水形成六水合物。在硅胶加一定量的氯化钴，可指示硅胶的吸湿程度，干燥时为蓝色，吸湿则变为粉红色。硫酸钴CoSO4七水合物为玫瑰色晶体；熔点96.8摄氏度；相对密度1.948；420摄氏度时失去结晶水，形成无水物。无水物为红或淡紫色粉末；熔点735摄氏度（分解）；相对密度3.71；溶于水和甲醇，硫酸钴在百分之四十的硫酸饱和溶液中电解时，在阳极析出十八水合硫酸高钴。硫酸高钴易分解，如果与碱金属硫酸盐形成硫酸复盐后就较稳定。硫酸钴可用于陶瓷、颜料、电镀、动物饲料，也可作催化剂和泡沫稳定剂。

氧化反应。根据查询960化工官网显示，将氢氧化钴在空气中放置，会因氧化反应生成水合氧化钴。氢氧化钴为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水。

不参加反应。氢氧化钴与氢氧化钠不符合复分解反应，氢氧化钴和氢氧化钠反应现象为将金属钴或含钴废料与盐酸反应生成氯化钴，再与氢氧化钠反应，经沉淀、漂洗干燥而得，不参加反应，没有反应方程式。

化工生产中用于制造钴盐，含钴催化剂及电解法生产双氧水分解剂。涂料工业用作油漆催干剂。玻搪工业用作着色剂等。用于制钴盐、钴催化剂、蓄电池电极的浸透溶液及油漆干燥剂;用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物，以及涂料和清漆的干燥剂。

氢氧化钴与过氧化氢不反应；含钴废料法各种含钴废料经硝酸、盐酸溶解，所得氯化钴溶液用过氧化氢净化除铁，必要时加入碳酸钠或氨水，以保证净化完全。净化后的氯化钴溶液加氢氧化钠生成氢氧化钴，再经洗涤、离心分离，制得氢氧化钴产品。

氢氧化钴沉淀颜色为玫瑰红色。氢氧化钴是一种无机物，化学式Co(OH)2，为玫瑰红色单斜或六方晶系结晶体，不溶于水，略显两性，难溶于强碱，但能溶于酸及铵盐溶液。氢氧化钴密度约为3.6g/cm。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。生产方法：二价钴的硫酸盐或硝酸盐与碱作用，即可生成氢氧化钴。将100g CoSO4·7H2O溶于水中形成接近饱和的溶液，在加热和不断搅拌的情况下加入将42g氢氧化钠溶于60mL水中形成的碱溶液。沉淀反应在长型烧杯中进行，这样有利于混合液澄清。开始时生成的沉淀为蓝色，当置于水浴上加热时，沉淀迅速转变为红色。澄清后用水倾析洗涤数次，然后在布氏漏斗上抽滤，并用水洗到洗涤水呈中性为止。最后在装有浓H2SO4的真空干燥器中进行干燥。由于氢氧化钴在空气会被慢慢氧化，所以制备操作最好在用惰性气体保护的操作箱中进行。以上内容参考：百度百科——氢氧化钴

氢氧铁生成条件：三价铁离子遇到碱发生反应，生成氢氧化铁沉淀，亚铁离子遇到碱，生成氢氧化亚铁，如果有氧气或空气，继续氧化成氢氧化铁。氢氧钴生成条件：二价钴的硫酸盐或硝酸盐与碱作用，即可生成氢氧化钴。氢氧化镍生成长件：氢氧化镍可由硝酸镍或六氨合镍(Ⅱ)硝酸盐溶液中加入氢氧化钾可得，用作氧化催化剂。氢氧化铁又名氢氧化高铁，化学式Fe(OH)，分子量106.87。棕色立方晶体或棕色絮凝沉淀。加热至500℃以上脱水变成三氧化二铁。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于无机酸和有机酸，放置陈化则难于溶解。氢氧化钴，是一种无机化合物，化学式为Co(OH)，为浅青色或蔷薇色粉末。不溶于水，略显两性，难溶于强碱，但能溶于酸及铵盐溶液。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。氢氧化镍，是一种无机化合物，化学式Ni(OH)，为绿色粉末，微溶于水，溶于酸和氢氧化铵，主要用于制取镍盐、碱性蓄电池和镀镍等。

6.1级。根据查询《化学危险物品安全管理条例》得知，粗制氢氧化钴危险品等级为6.1级，主要危害为刺激性和腐蚀性，该化学品对人体健康和环境造成的危害程度较高,需要采取相应的安全防范措施。氢氧化钴，是一种无机化合物，化学式为Co(OH)?，为浅青色或蔷薇色粉末。

氢氧化钴：蓝色或粉红色,粉红色是较稳定的变体,将蓝色变体长时间放置或加热即转变为粉红色变体. 羟基氧化钴：棕色,氢氧化钴的碱悬浮液在空气中会被氧化成羟基氧化钴（+3价）.

钴cobalt 一种化学元素，化学符号Co，原子序数27，原子量58.9332，属周期系Ⅷ族。1735年瑞典G.布兰特从辉钴矿中还原出金属钴，其英文名称来源于德文Kobalt，含义是妖魔，这是因为辉钴矿中含有砷，损害了矿工的健康。钴在地壳中的含量为0.0023％，主要矿物有辉钴矿(CoAsS)、方钴矿(CoAs3)、砷钴矿(CoAs2)、钴土矿（CoO·2MnO2·4H2O）、菱钴矿(CoCO3)、钴华(3CoO·As2O5·8H2O)、硫铜钴矿（CuCo2S4)、硫钴矿(Co3S4)，海底的锰结核中钴的储量很大，是钴的重要远景资源。钴有两种同位素：钴59 为稳定同位素，钴60为放射性同位素。 钴是银灰色有光泽的金属，熔点1495℃，沸点2870℃，相对密度8.9。有延展性和铁磁性，常温下，致密的金属钴在空气中稳定，高于300℃时，钴被氧化，极细的粉末状钴会自燃。室温下钴不和水作用，赤热的钴能分解水，并放出氢气。钴溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，在发烟硝酸中，金属钴的表面被钝化。钴还能缓慢地与氢氟酸、氨水和氢氧化钠溶液作用。在加热时，钴与硫、氯、溴发生剧烈反应。钴的氧化态＋1、＋2、＋3、＋4。在简单化合物中以＋2价最稳定，简单的＋3价钴离子是强氧化剂，容易被还原。钴有三种氧化物：CoO、Co2O3、Co3O4。氢氧化钴〔Co(OH)2〕是两性氢氧化物，不溶于水，溶于酸，也溶于浓的强碱溶液。钴也是一种成矾元素，硫酸钴(CoSO4)能与碱金属硫酸盐形成矾[Co(SO4)2]·6H2O(M1为碱金属离子)。＋2和＋3价钴离子都容易形成稳定的配位化合物，如(en为乙二胺)、 Coedta2-(edta为乙二胺四乙酸）。由于水合作用、溶剂化作用和配位作用，钴盐在水溶液中呈现多种颜色变化。在加压下，金属钴粉与一氧化碳化合成八羰基二钴[Co2(CO)8]，它也是一种配位化合物。 钴矿物的存在状态较复杂，矿石品位也低，所以提取工艺也很烦琐。砷钴矿可先与焦炭、石灰石放在鼓风炉内熔炼，得粗金属，然后经除杂质和氧化，得氢氧化钴，加热成氧化钴，用木炭加热还原成金属钴。氧化钴矿可先与焦炭、石灰石混合在电炉中熔炼，生成含钴合金，再经硫酸溶解和除杂质，得氢氧化钴后制成金属钴。大量钴用于生产钴与稀土金属的永磁合金，磁性很强。钴与镍、铬、钼、钨的合金在高温下强度高、耐热性能好，用于喷气飞机和燃气轮机。钴60是应用广泛的放射源，用于辐射育种和防治虫害，食品辐照保鲜，测定厚度以及放射治疗等。

D 试题分析：①Co+2HCl═CoCl 2 +H 2 ↑，是一种单质和一种化合物反应生成另一中单质和另一化合物，这样的反应叫置换反应，所以①为置换反应，根据①可知，钴能够与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，所钴的活动性要强于铜，②CoCl 2 +2NaOH═Co(OH) 2 ↓+2NaCl，是两种化合物互相交换成分进行反应的，所以属于复分解反应，Co(OH) 2 是一种碱，所以它不能干燥氯化氢气体，因为氯化氢是酸，酸碱能发生中和反应，故选C

A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，故选B．

A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，故选B．

A、钴能与盐酸发生化学反应，而铜不与盐酸反应，故钴与铜的化学性质不相同，故A错误；B、根据②可以看出，生成的氢氧化钴是沉淀，是难溶于水的物质，故B正确；C、氢氧化钴受热易分解，其化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴属于碱，不能用于干燥氯化氢气体，故D错误；故选：B．

分解成氧化钴和水， 氢氧化钴，化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。

氢氧化钴的化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。氢氧化钴是难溶碱，高温易分解，生成Co的氧化物和水：①在290摄氏度时完全分解生成Co2O3②290摄氏度到500摄氏度之间分解生成Co3O4③500摄氏度时安全分解生成Co3O4④再到1000摄氏度时分解生成CoO碳在高温的条件下可以和Co的氧化物发生置换反应，置换出Co单质，并生成二氧化碳。

在290摄氏度时完全分解生成Co2O3，290摄氏度到500摄氏度之间分解生成Co3O4，500摄氏度时安全分解生成Co3O4，再到1000摄氏度时分解生成CoO

Co+2HCl=CoCl2+H2CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+NaCl过滤出沉淀低温蒸干即可

http://www.chemyq.com/xz.htm自己看吧，我学机电的 对化工不在行，提供点线索。

氢氧化钴的化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。

氢氧化铬：灰绿色固体，为两性氢氧化物。与碱反应生成亮绿色溶液，羟基配位数为4或6，目前尚在争议之中配位数为4的话，酸根的化合价是-1Cr(OH)3+OH(-)=[Cr(OH)4](-)配位数为6的话，酸根的化合价是-3；Cr(OH)3+3OH(-)=[Cr(OH)6](3-)与酸反应，生成紫色溶液，Cr(OH)3+3H2O+3H(+)=[Cr(H2O)6](3+)但是如果是盐酸，反应产物随盐酸浓度增加会由紫变蓝最后变为绿色，这是配体的水与游离氯离子交换形成的现象。氢氧化钴：一般指溶液中析出物，+2价，粉红色固体。加热生成暗褐色固体Cr2O3；氢氧化钴放置缓慢生成暗棕色Cr2O3·xH2O.

元素与氢氧原子团—OH形成的无机化合物。可用通式表示。通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡等（氢氧化钙Ca（OH）2微溶，也是强碱）；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。他们具有碱的特性。能与酸生成盐和水。与可溶的盐进行复分解反应。受热分解为氧化物和水。一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。水的常用学名为氧化氢（hydrogen oxide），碱性名称氢氧化氢(非正式名称)。

hydroxide元素与氢氧原子团—OH形成的无机化合物。可用通式表示。通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡等（氢氧化钙Ca（OH）2微溶，也是强碱）；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。他们具有碱的特性。能与酸生成盐和水。与可溶的盐进行复分解反应。受热分解为氧化物和水。一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。水的常用学名为氧化氢（hydrogen oxide），碱性名称氢氧化氢(非正式名称)。

氢氧化钴和氢氧化钠反应现象：将金属钴或含钴废料与盐酸反应生成氯化钴，再与氢氧化钠反应，经沉淀、漂洗干燥而得。氯化钴与氢氧化钠反应方程式：CoCl2＋NaOH＝Co（OH）Cl↓（蓝色沉淀）＋NaCl。CoCl2＋2NaOH＝Co（OH）2↓（粉红色沉淀）＋2NaCl。钴的化学性质与铁很相似，氯化钴Cocl2易吸收水分，由于吸收水分的不同，而呈现出不同的颜色，变色硅胶中就是利用这个性质。两种晶相a-Co(OH)2具有类似水滑石结构，典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构，由于其大的层状结构，故其导电性较好，此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。但是，此相并不稳定，处于亚稳态，容易转变为β相。β-Co(OH)2具有水镁石结构，羟离子六方紧密堆积，阳离子充填于每两层相邻的羟离子之间的全部八面空隙；组成配位八面体的结构层。结构层内属离子键，结构层间以相维系。以上内容参考：百度百科-氢氧化钴