求初三一模考试化学复习资料

第1单元 走进化学世界

一、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

二、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

三、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

（一）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

（二）核心：利用化学原理从源头消除污染

四、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（一）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（二）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（三）检验产物

H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内壁有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（四）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。

五、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

六、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

七、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

（一）常用仪器及使用方法

1、用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——受热均匀）

可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

2、测容器——量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器；量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

3、称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）

注意点：（1）先将游码调整至零刻线处

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”

（3）称量物不能直接放在托盘上，一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在 加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码（游码）用 镊子 夹取。添加砝码时，先加 质量大 的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

4、加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4

（3）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，加热物体时用酒精灯的外焰

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲

5、夹持器——铁夹、试管夹

用铁夹夹持试管时，应将试管从底部送入铁夹，夹持部位在距试管口近1/3处

用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

6、分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

（二）化学实验基本操作

1、药品的取用

（1）药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

（2）药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1—2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

（3）固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品：用镊子夹取

（4）液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：（滴管的使用）

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

2、连接仪器装置及装置气密性检查

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

3、物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

4、过滤（操作注意事项：“一贴二低三靠”）

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

5、蒸发

注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

6、仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

以题型形式告知：

1.空气成分中，体积分数约占21%的是( )

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

解析：空气的成分按体积计算，大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故A正确。

答案：A

2.地壳中含量最多的非金属元素是( )

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁

解析：地壳中氧、硅、铝、铁的含量相对较多，其中含量最多的非金属元素是氧元素。

答案：A

3.下列物质中，属于纯净物的是( )

A.石灰水 B.空气 C.生铁 D.干冰

解析：干冰是固体二氧化碳，属于纯净物；而石灰水属于溶液，由Ca(OH)2和H2O组成，是混合物；空气是由氮气、氧气等许多物质组成的属于混合物；生铁是铁的合金，其中含有碳等杂质，属于混合物。

答案：D

4.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( )

A.木炭 B.铁丝 C.酒 D.红磷

解析：木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量热，故A不符合；铁丝剧列燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故B不符合；酒精烯烧发出淡黄色火焰，放出热量，故C也不符合；红磷燃烧发出黄光，产生白烟，放出大量热，故D符合。

答案：D

5.下列物质放入水中，能形成溶液的是( )

A.牛奶 B.面粉 C.蔗糖 D.花生油

解析：蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的混合物属于溶液，而牛奶和花生油放入水中形成的是乳浊液，面粉放入水中形成的是悬浊液，故C正确。

答案：C

6.下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( )

A.青花瓷瓶 B.塑料水杯 C.纯棉毛巾 D.不锈钢锅

解析：青花瓷是无机非金属材料；塑料是有机合成材料；纯棉是天然纤维；不锈钢是金属材料。

答案： B

7.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为( )

A.纯碱 B.烧碱 C.生石灰 D.熟石灰

解析：碳酸钠俗称纯碱、洗涤碱；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氧化钙俗称生石灰；氢氧化钙称称熟石灰。

答案：A

8.碳元素与氧元素的本质区别是( )

A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同

解析：元素的本质区别是核电荷数（即质子数）的不同，而碳、氧两种元素是不同元素，因而其核内质子数不同。

答案：A

9.下列物质露置于空气中，质量不变的是( )

A.石灰水 B.氧化钠 C.浓盐酸 D.浓硫酸

解析：石灰水能吸收空气中的CO2，使其质量增加，故A不符合；氯化钠不与空气中的物质发生反应，也不吸收水分，其质量不变化，故B正确；浓盐酸易挥发，其质量减小，故C不符合；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中吸收空气中水分而质量增加，故D也不符合。

答案： B

10.下列符号中，表示2个氢原子的是( )

A.H2 B.2H C.2H+ D.2H2

解析：H2表示：①氢气这种物质；②氢分子；③每个氢分子中含有两个氢原子，故A不符合；2H表示2个氢原子，故B符合；2H＋表示2个氢离子，故C不符合；2H2表示两个氢分子，故D不符合。

答案： B

11.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是( )

A.倾倒液体 B.称量固体 C.检查气密性 D.加热液体

解析：倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞取下要倒放在实验桌上，故A错；称量固体时要左边放被称量物右边放法码，即“左物右码”，且称量时未放称量纸，故B错；检查装置的气密性时，用手捂住试管，导管插入水中，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故C正确；加热液体时，试管内液体不能超过其容积的三分之一，试管夹应在距离口 处，故D错。

答案：C

12.下列物质中，能作磷肥的是( )

A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2

解析：NH4HCO3和CO(NH2)2中都含营养元素氮，属于氮肥；K2CO3中含营养元素钾，属于钾肥；Ca(H2PO4)2中含营养元素磷，属于磷肥。

答案：D

13.喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是( )

A.分子 B.原子 C.元素 D.单质

解析：宏观物质的组成用宏观概念元素来表示，而喝牛奶补钙中“钙”为宏观概念，即表示元素。

答案：C

14.下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是( )

(6.5~7.5) (4.0~4.4) (2.0~3.0) (9.5~10.5)

A.饮用水 B.番茄汁 C.柠檬汁 D.液体肥皂

解析：饮用水的pH为6.5～7.5是近中性；蕃茄汁的pH为4.0～4.4，显酸性；柠檬汗的pH为2.0～3.0，也显酸性；液体肥皂的pH为9.5～10.5，显碱性。

答案：D

15.次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为( )

A.+5 B.+3 C.+1 D.-1

解析：在化合物NaC1O中，Na为＋1价，O为－2价，设C1为χ，则有：（＋1）＋χ＋（－2）＝0 χ＝＋1。

答案：C

16.下列安全措施不正确的是( )

A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

D.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

解析：A项可有效防止对人的伤害或防止发生火灾，故A安全；B项中可有效防止空气中天然气的浓度因达到爆炸极限而爆炸，故B做法安全；C项隔绝了可燃物与氧气的接触，中有效灭火，故C做法安全；D项水能导电，用水浇灭可引起短路或触电事故，应先关闭电源，故D不安全。

答案：D

17.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是( )

A.质子数为16 B.原子序数为16

C.属于金属元素 D.相对原子质量为32.06

解析：由图示信息知，硫的名称中有“石”旁属于非金属元素，故C不正确，其原子序数＝核内质子数＝16，其相对原子质量是32.06，故A、B、D正确。

答案：C

18.下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是( )

A.氧气用于气焊 B.干冰用于人工降雨

C.盐酸用于除铁锈 D.小苏打用于治疗胃酸过多

解析：氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，是化学性质；干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结，属物理性质；盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属化学性质，小苏打与胃酸反应使胃酸减少，属于化学性质。

答案：B

19.下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是( )

A.氧气和空气 B.二氧化碳和氮气

C.甲烷和空气 D.一氧化碳和二氧化碳

解析：氧气能使燃着的木条燃烧更旺，而空气不能，故A能区分；二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故B不能区分；甲烷具有可燃性，气体燃烧时呈蓝色，而燃着的木条在空气中则没有明显变化，C能区分开；一氧化碳具有可燃性，气体燃烧时呈蓝色，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则使燃着的木条熄灭，D能区分。

答案：B

20.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子( )

A.体积增大 B.质量增大 C.间隔增大 D.个数增多

解析：压瘪的乒乓球在热水中重新鼓起是由于球内气体分子间隔变大造成的，而在这一过程中分子的体积、质量和个数均没有发生变化。

答案：C

21.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是( )

A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的

B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3

C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3

D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存

解析：铁粉与空气中的氧气和水反应的化学程式为2Fe＋O2＋2H2O 2Fe(OH)2,

Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3，将以上两个反应方程式合并可得到总的化学式程式为4Fe＋3O2＋6H2O 4Fe(OH)3，而B中化学方程式没有配平，故B错；在上述反应中发生氧化还原反应，放出热量，故A正确；单质Fe中Fe显0价，在Fe(OH)2中Fe显＋2价，Fe(OH)3中Fe显＋3价，故C正确；由于铁粉与水接触遇到氧气会发生反应，故不能接触，故D正确。

答案：B

22.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )

序号 实验目的 实验过程

① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水

② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

A.②③ B.①③ C.②④ D.①④

解析：①中若澄清石灰水变浑浊，说明NaOH已发生变质，故①正确；②中当加入石灰水时，若已变质有Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH，此过程中又生成了NaOH，这样使酚酞试液变红的NaOH不知是原溶液中的，还是生成的，故②错；固体氢氧化钠对CO2气体的吸收不完全，则测定的纯度就不准确，应使用NaOH的溶液，故③错；当加入石灰时，Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，过滤可除去杂质，故④正确，综上所述①④正确，故应选D。

答案：D

23.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )

A.钴的金属活动性比铜的弱 B.①为置换反应②为复分解反应

C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

解析：由题干所给信息知：Co与HC1反应产生H2，而Cu则不能，说明Co的活动性强于Cu，故A错；制备方法①为置换反应，②为复分解反应，故B正确；因Co(OH)2受热易分解且能与酸性溶液反应，说明其化学性质活泼，故C错；Co(OH)2是一种碱，能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，故D错。

答案：B

24.向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。 下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是( )

选项 固体 溶液 y轴含义

A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量

B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量

C 大理石(杂质不参加反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数

D 氯化钠和碳酸氢钠混合物 稀盐酸 二氧化碳的体积

解析：A项中当过氧化氢溶液未加入时，水的质量为零，过氧化氢溶液一旦加入，水的质量便从零开始一直增加（水的增加包括溶液中含有的水和反应中产生的水），故A错；因铁粉和硫酸铜反应，所以在反应过程中硫酸铜的质量是减少而不是增加，故B错；大理石中杂质的质量保持不变，当酸加入后，大理石中CaCO3与盐酸反应，固体总质量减少，所以杂质质量分数变大，当反应结束后，杂质的质量分数不再变化，故C正确；D中反应开始之前，不生产CO2气体，稀盐酸一旦加入，才开始产生CO2气体，即图像应通过原点并逐渐增加，故D错。

答案：C

初中化学合集百度网盘下载

链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ

简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

你哪个地方的？不同地方侧重点可不一样。我这有，怎么给你呢？

k2co名称