高中化学关于盐的强酸强碱盐和弱酸弱碱盐怎么辨别

要分别举例？

酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸；碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、KOH等都是强碱.由强酸与强碱反应形成的盐就是强酸强碱盐,依次类推,知道强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐.强酸强碱盐：NaCl,KNO3,CaSO4强酸弱碱盐：FeCl3,CuSO4,NH4Cl弱酸强碱盐：Na2CO3,K3PO4,K2SO3弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、AlF3、FePO4

强酸弱碱盐有硫酸铜，氯化铁，氯化铵，氯化铝，硫酸铁等。强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子，电离出氢离子，所以溶液呈弱酸性。强酸：硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸；高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和氯酸、硒酸；弱碱：NH3·H2O（一水合氨（氨水））；难溶于水的碱，比如Fe(OH)3，Cu(OH)2，Mg(OH)2，Al(OH)3。

反应后生成强酸弱碱盐,因为有弱碱根离子,要发生水解假设弱碱根离子为A-,则水解:A- + H2O = HA + OH-氢氧根浓度增大,显碱性由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的

碳酸钠，碳酸氢钠，醋酸钠都是做题常见的强碱弱酸盐硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，硫酸亚铁，氯化亚铁，硫酸铵，氯化铵，硝酸铵，硝酸银，硫酸铁以及氯化铁都是强酸弱碱盐

1、NaClO 强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性 NaClO+H2O===Na+ + OH- +HClO 2、Na2S 强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性 Na2S+2H2O===2Na+ + 2OH- +H2S 3、苯酚钠 水解，溶液呈碱性 C6H5ONa+H2O===Na+ + OH- +C6H5OH 4、NaF 强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性 NaF+H2O===Na+ + OH- +HF 5、NaBr 强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性 6、NH4NO3 强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性 NH4NO3+H2O===NH4OH + H+ + NO3（-） 7、Cu（NO3）2 强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性 Cu（NO3）2+2H2O===Cu（OH）2 + 2H+ + 2NO3（-） 8、Fe（NO3）3 强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性 Fe（NO3）3+3H2O===Fe（OH）3 + 3H+ + 3NO3（-） 9、MgCl2 强酸弱碱（中强）盐，水解，溶液呈酸性 MgCl2+2H2O===Mg（OH）2 + 2H+ + 2Cl- 10、CaCl2 强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性

1、NaClO 强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性 NaClO+H2O===Na+ + OH- +HClO 2、Na2S 强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性 Na2S+2H2O===2Na+ + 2OH- +H2S 3、苯酚钠 水解，溶液呈碱性 C6H5ONa+H2O===Na+ + OH- +C6H5OH 4、NaF 强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性 NaF+H2O===Na+ + OH- +HF 5、NaBr 强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性 6、NH4NO3 强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性 NH4NO3+H2O===NH4OH + H+ + NO3（-） 7、Cu（NO3）2 强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性 Cu（NO3）2+2H2O===Cu（OH）2 + 2H+ + 2NO3（-） 8、Fe（NO3）3 强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性 Fe（NO3）3+3H2O===Fe（OH）3 + 3H+ + 3NO3（-） 9、MgCl2 强酸弱碱（中强）盐，水解，溶液呈酸性 MgCl2+2H2O===Mg（OH）2 + 2H+ + 2Cl- 10、CaCl2 强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性

盐离子中的阴离子或阳离子与水反应的离子方程式中有生成弱酸或者弱碱同时生成氢氧根或者氢离子，若是氢氧根，则是强碱弱酸盐，若是氢离子则是强酸弱碱，具体看离子方程式，还要记一些常见的弱酸弱碱，类似碳酸、醋酸、次氯酸、氢氧化铝、氢氧化铁什么的、、、、只会考这些很简单的多想多写就会了，望采纳！

可以的,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定. 断定方法简单, 比如说强酸有硫酸,硝酸,盐酸等； 弱酸有醋酸,脂肪酸等等 强碱不多,主要是 氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化钾等, 弱碱就多了,氨水,氢氧化镁,氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱. 强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐,反之就是强酸弱碱盐. 断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸,弱酸还是强碱,弱碱. 好像说的好迷糊也…… 那就举例子把 CuSo4 它阳离子是Cu 对应的是氢氧化铜是弱碱,阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸,所以它就是强酸弱碱盐. 哪里不懂你再问哈……

1、强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性. 例如,碳酸钠： Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O =可逆号= HCO3- + OH- HCO3- +H2O = H2CO3 +OH- 溶水显碱性,如 碳酸钠,乙酸钠,磷酸钠、醋酸钠 弱酸离子：如 碳酸根离子CO32-,亚硫酸根离子SO32-,氢硫酸根离子S2-,硅酸根SiO32-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等 强碱离子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱酸盐 2、强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐.因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性.[1] 例如硫酸铜： CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+[2] 溶于水呈酸性,如：硫酸铜,氯化铁,氯化铵,氯化铝,硫酸铁 强酸：化学六大无机强酸 硫酸,硝酸,盐酸（氢氯酸）,氢碘酸,氢溴酸,高氯酸 高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和氯酸、高锰酸 弱碱：NH3·H2O（一水合氨（氨水）） 难溶于水的碱,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3

强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:koh,naoh,ba(oh)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:nh3*h2o,fe(oh)3,al(oh)3,cu(oh)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,如硫酸钠,是强酸强碱盐碳酸钠是强碱弱酸盐氯化铁是强酸弱碱盐

强酸弱碱盐，强碱弱酸盐等药物沉淀特性：1、强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性，比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾；2、弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。3、强酸弱碱盐是硫酸铜，强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性，比如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵。4、弱酸强碱盐：以NaAc为例，它在水中完全电离为Na离子和Ac离子，水则微弱电离为H离子和OH离子。由于Ac离子与水电离出的H离子结合生成HAc分子，使［H］减小，这又导致水的电离平衡向右移动，随着HAc分子不断生成，OH离子浓度就逐渐增大，溶液中［OH］>［H］所以NaAc溶液就显碱性。正盐的分类一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。以上内容参考：百度百科-碱水解

强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性　　比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，　　比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。　　弱酸离子：碳酸根离子CO32-，亚硫酸根离子SO32-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根SiO32-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-　　弱碱离子：难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水）强酸弱碱盐硫酸铜　　强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性　　比如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵　　强酸离子：化学无机六大强酸　　硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸　　弱碱离子：　　难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水）弱酸强碱盐　　以NaAc为例，它在水中完全电离为Na离子和Ac离子，水则微弱电离为H离子和OH离子。由于Ac离子与水电离出的H离子结合生成HAc分子，使[H]减小，这又导致水的电离平衡向右移动，随着HAc分子不断生成，OH离子浓度就逐渐增大，溶液中[OH]＞[H]，所以NaAc溶液就显碱性。找完了……知道我谁么……

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性　　比如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵　　强酸离子：化学无机六大强酸　　弱碱离子：　　难溶于水的碱，　强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐　　溶水显碱性，如碳酸钠，乙酸钠　　弱酸离子：碳酸根离子CO32-，亚硫酸根离子SO32-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根，偏铝酸根AlO-，醋酸根CH3COO-　　强碱离子：Na+,K+,Ca+,Ba+强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性　　比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾　　　　强酸离子：化学无机六大强酸　　硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸　　强碱离子：钠，钾等

水解反应一般是指盐类物质在溶液中电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合，使氢离子浓度高于氢氧根离子，使溶液呈酸性，弱酸强碱盐同理。

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子，电离出氢离子，所以其水溶液呈弱酸性。

什么是强酸弱碱盐.弱酸强碱盐.强酸强碱盐可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性。比如对于盐来说，两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质。比如，NaCl，Na是活泼性较强的金属，可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属，可以和H+形成强酸，那么它就不会水解，当然也就显中性，叫做强酸强碱盐。再比如Na2CO3，Na是活泼性较强的金属，而CO3是会水解的，CO32-会水解显碱性而使Na2CO3显弱碱性，所以说Na2CO3是强碱弱酸盐；再比如说（NH4)2SO4，SO42-当然是强酸根，而NH4+是弱碱（比如和水形成NH3＊H2O，属于弱碱），因此说（NH4)2SO4是强酸弱碱盐。顺便补充一句实用的：对于盐来说，谁强显谁性。比如（NH4)2SO4是强酸弱碱盐，那么就显酸性。

怎样判断盐呈酸性还是碱性如果是正盐,看组成这个盐的阳离子和酸根来自於怎样的酸和碱如果是强酸强碱,NaCl,则是中性如果是强酸弱碱,NH4Cl,则是酸性如果是弱酸强碱,Na2CO3,则是碱性如果是弱酸弱碱,则酸碱中都有可能一句话,谁强显谁性,都强显中性如果是酸式盐,要看阴离子的电离程度,如NaHSO4,NaHSO3,NaH2PO4这种因为电离程度比较大所以是酸性.而像NaHS,NaHCO3这种阴离子电离程度小,是碱性

强酸：氯离子、硫酸根、硝酸根（含有这些的就是强酸）弱酸：碳酸根（主要考察这一种）强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）弱碱：铜、铁、铵等进行组合，例如氯化钾是强酸强碱盐，水溶液显中性。碳酸钡是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。我是个初三学生，接触的不多，举得可能不全，如果有错误希望能纠正，谢谢！

可溶的强酸强碱盐：氯化钠氯化钙氯化钾氯化镁氯化铜氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化钡氯化锂氯化铝硝酸（钾钠钙镁钡铝铜铁亚铁银）硫酸（钾钠镁铝铁亚铁铜）可溶的弱酸酸强碱盐：碳酸（钾钠）亚硫酸（钾钠）氟化（钾钠）醋酸（钾钠镁钙）磷酸（钾钠）磷酸一氢（钾钠）磷酸二氢（钾钠）可溶的强酸弱碱盐：硫酸铵氯化铵硝酸铵可溶的弱酸弱碱盐：醋酸铵碳酸铵碳酸氢铵磷酸铵磷酸一氢铵磷酸二氢铵

不是吧。这个要考虑电离度的大小。你们老师应该在课上会讲的啊。或是自己找本参考书，记一些就可以了。

补充一下对于强酸弱碱盐或强碱弱酸盐除了水解外还有电离，就像NaHR不但会发生HR-=[可逆}R-+H+还有HR-+H2O={可逆}H2R+OH-那么此时判断其究竟是促进还抑制水的电离不能直接判断因为电离抑制水的电离而水解促进水的电离，这时就要看溶液中的酸碱性，溶液为酸性，则电离大于水解，会抑制水的电离溶液为碱性，则水解大于电离，会促进水的电离。

碱性盐有：碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCOu2083，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。亚硫酸钠亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。酸性盐有：磷酸二氢钠磷酸二氢钠(sodium dihydrogen phosphate)，又称酸性磷酸钠，分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相对分子质量为156.01和119.98。分无水物与二水物，二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末，无水物为白色粉末或颗粒。硫酸氢钠硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。扩展资料盐显酸碱性的原因是盐的水解。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。

看电离出的氢离子多少

谁强显谁性，和强酸（碱）弱碱（酸）盐一样的判别。这只能定性分析。

依据酸根来看

相同浓度的强酸弱碱盐的酸性比弱酸的酸性弱。弱酸直接电离出氢离子，而强酸弱碱盐有电离和水解，会抵消一部分氢离子。

强酸强碱盐：NaCl;弱酸弱碱盐：CH3COONH4;强酸弱碱盐：NH4Cl;强碱弱酸盐：CH3COONa

强酸弱碱盐 以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下： NH + HONH·HO + H 值可用前面学过的多重平衡原理来推导出： 将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式： ① HOOH + H ② NH + OHNH·HO ①式和②式相加，即得NH离子的水解平衡式，总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以： 由上式可知与成反比，故形成盐的碱越弱，值就越大，溶液酸性就越强。 同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式： (2-28) 式2-27和2-28均为简化计算公式，即/≥400时可用这二个公式计算。当/＜400时，就不能忽略水解对pH值的影响。即－χ不能简化等于，则需解一元二次方程来求[H]或[OH]： χ + ·χ－·＝0 (2-29) 对于弱酸强碱盐，χ为[OH]；对于强酸弱碱盐，χ为[H]。

问题一：什么叫强碱弱酸盐 强碱弱酸盐就是在其丁溶液中，电离出来的酸根离子是酸性很弱的，很容易和水里面的氢结合，使得水剩下了一部分氢氧根，从而使溶液呈碱性的盐。这个过程叫水解。强碱弱酸盐有醋酸钾，醋酸钠等。 问题二：强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 分别是什么意思 又有哪些例子 酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸； 碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、KOH等都是强碱. 由强酸与强碱反应形成的盐就是强酸强碱盐,依次类推,知道强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐. 强酸强碱盐：NaCl,KNO3,CaSO4 强酸弱碱盐：FeCl3,CuSO4,NH4Cl 弱酸强碱盐：Na2CO3,K3PO4,K2SO3 弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、AlF3、FePO4

什么是强酸弱碱盐强酸弱碱盐以NHCl为例,NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子,OH离子浓度减小,使水的电离平衡向右移动,结果溶液中[H]＞[OH],NHCl溶液就显酸性.水解反应式如下：NH+HONH·HO+H值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：将：NH离子的水解平衡式,分解为以下二个分步反应的平衡式：①HOOH+H②NH+OHNH·HO①式和②式相加,即得NH离子的水解平衡式,总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积.所以：由上式可知与成反比,故形成盐的碱越弱,值就越大,溶液酸性就越强.同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式：式2-27和2-28均为简化计算公式,即/≥400时可用这二个公式计算.当/＜400时,就不能忽略水解对pH值的影响.即－χ不能简化等于,则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：χ+·χ－·＝0对于弱酸强碱盐,χ为[OH]；对于强酸弱碱盐,χ为[H].怎么区分强酸弱碱，弱碱强酸盐强酸弱碱盐，强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定。断定方法简单，首先你要搞清楚，哪些是强酸弱酸。哪些是强碱弱碱。比如说强酸有硫酸，硝酸，盐酸等；弱酸有醋酸，脂肪酸等等强碱不多，主要是氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾等，弱碱就多了，氨水，氢氧化镁，氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱。强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐，反之就是强酸弱碱盐。断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸，弱酸还是强碱，弱碱。如：CuSo4它阳离子是Cu对应的是氢氧化铜是弱碱，阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸，所以它就是强酸弱碱盐。强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐分别是什么意思又有哪些例子1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。扩展资料：弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，硫氢根离子，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根。弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如铁离子，铜离子等。强酸离子：化学无机六大强酸，硫酸，硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸。强碱离子：钠，钾等。强酸强碱盐溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。参考资料来源：百度百科-弱酸弱碱盐参考资料来源：百度百科-弱酸什么叫强碱弱酸盐,强酸弱碱盐?1、强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性.例如,碳酸钠：Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=可逆号=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-溶水显碱性,如碳酸钠,乙酸钠,磷酸钠、醋酸钠弱酸离子：如碳酸根离子CO32-,亚硫酸根离子SO32-,氢硫酸根离子S2-,硅酸根SiO32-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等强碱离子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等次氯酸钠也属于强碱弱酸盐2、强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐.因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性.[1]例如硫酸铜：CuSO4=Cu2++SO42-Cu2++2H2O=可逆=Cu2+2H+[2]溶于水呈酸性,如：硫酸铜,氯化铁,氯化铵,氯化铝,硫酸铁强酸：化学六大无机强酸硫酸,硝酸,盐酸,氢碘酸,氢溴酸,高氯酸高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和氯酸、高锰酸弱碱：NH3·H2O）难溶于水的碱,比如Fe3,Cu2,Mg2,Al3怎样判断强酸弱碱盐，强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水呈酸性，比如氯化铁，；强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶水显碱性，如碳酸钠；多元弱酸盐，是弱酸含两个以上氢的盐，多元强碱盐，是弱碱含两个以上氢氧根的盐，弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根，；强酸离子：硫酸根，氯离子，硝酸根，高氯酸根，强碱离子：Na,K,Ca,Ba,弱碱离子:Al,Fe,NH4,Cu,看书后面的溶解性表就行了强酸弱碱盐是什么意思啊？就是一种盐，阳离子是弱碱对应的阳离子，比如铵根离子，铜离子，铁离子，亚铁离子，铝离子等等，它们对应的碱：一水合氨，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铝都是弱碱，所以就是弱碱盐阴离子是强酸对应的酸根，比如氯离子，硫酸根，硝酸根等，对应酸：盐酸，硫酸，硝酸，都是强酸。这样的阳离子和阴离子组成的盐就是强酸弱碱盐。如CuSO4

强酸弱碱盐 以NHCl为例,NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子,OH离子浓度减小,使水的电离平衡向右移动,结果溶液中[H]＞[OH],NHCl溶液就显酸性.水解反应式如下： NH + HONH·HO + H 值可用前面学过的多重平衡原理来推导出： 将：NH离子的水解平衡式,分解为以下二个分步反应的平衡式： ① HOOH + H ② NH + OHNH·HO ①式和②式相加,即得NH离子的水解平衡式,总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积.所以： 由上式可知与成反比,故形成盐的碱越弱,值就越大,溶液酸性就越强. 同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式： (2-28) 式2-27和2-28均为简化计算公式,即/≥400时可用这二个公式计算.当/＜400时,就不能忽略水解对pH值的影响.即－χ不能简化等于,则需解一元二次方程来求[H]或[OH]： χ + ·χ－·＝0 (2-29) 对于弱酸强碱盐,χ为[OH]；对于强酸弱碱盐,χ为[H].

强酸弱碱盐，强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定。断定方法简单，首先你要搞清楚，哪些是强酸 弱酸。哪些是强碱 弱碱。比如说强酸有硫酸，硝酸，盐酸等；弱酸有醋酸，脂肪酸等等强碱不多，主要是 氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾等，弱碱就多了，氨水，氢氧化镁，氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱。强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐，反之就是强酸弱碱盐。断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸，弱酸还是强碱，弱碱。好像说的好迷糊也……那就举例子把CuSo4 它阳离子是Cu 对应的是氢氧化铜是弱碱，阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸，所以它就是强酸弱碱盐。

强酸弱碱盐CuSO4FeSO4(NH4)2SO4CuCl2FeCl2NH4ClCu(NO3)2Fe(NO3)2NH4NO3初中就3个强酸嘛以后还会有好多的强碱弱酸盐Na2CO3NaHCO3Na2SNaHSK2CO3KHCO3K2SKHSKCNSCaHCO3CH3COONa等初中强碱只有钾钙钠

1、强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性. 例如,碳酸钠： Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O =可逆号= HCO3- + OH- HCO3- +H2O = H2CO3 +OH- 溶水显碱性,如 碳酸钠,乙酸钠,磷酸钠、醋酸钠 弱酸离子：如 碳酸根离子CO32-,亚硫酸根离子SO32-,氢硫酸根离子S2-,硅酸根SiO32-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等 强碱离子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱酸盐 2、强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐.因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性.[1] 例如硫酸铜： CuSO4=Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+[2] 溶于水呈酸性,如：硫酸铜,氯化铁,氯化铵,氯化铝,硫酸铁 强酸：化学六大无机强酸 硫酸,硝酸,盐酸（氢氯酸）,氢碘酸,氢溴酸,高氯酸 高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和氯酸、高锰酸 弱碱：NH3·H2O（一水合氨（氨水）） 难溶于水的碱,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3

强酸弱碱盐，强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定。断定方法简单，首先你要搞清楚，哪些是强酸 弱酸。哪些是强碱 弱碱。比如说强酸有硫酸，硝酸，盐酸等；弱酸有醋酸，脂肪酸等等强碱不多，主要是 氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾等，弱碱就多了，氨水，氢氧化镁，氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱。强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐，反之就是强酸弱碱盐。断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸，弱酸还是强碱，弱碱。如：CuSo4 它阳离子是Cu 对应的是氢氧化铜是弱碱，阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸，所以它就是强酸弱碱盐。

强酸弱碱盐。NH4Cl是由弱碱(NH3H2O)与强酸(HCl)发生中和反应生成的盐，又称强酸弱碱盐。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。

强酸强碱盐呈中性,例如：氯化钠、硝酸钾、硫酸钠等； 强酸弱碱盐呈酸性,例如：氯化铜、硫酸铜、硝酸铁、氯化铵等； 强碱弱酸盐呈碱性,例如：碳酸钠、硅酸钾、醋酸钠等； 注：初中强酸有：HCl、H2SO4、HNO3； 高中强酸有：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4； 初中强碱有：NaOH、KOH、Ba（OH）2； 高中强碱有：NaOH、KOH、Ba（OH）2、RbOH、CsOH、Sr（OH）2

强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性　　比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，　　比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。　　弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-　　弱碱离子：难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水） 强酸弱碱盐 硫酸铜　　强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶液呈酸性　　比如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵　　强酸离子：化学无机六大强酸　　硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸　　弱碱离子：　　难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水）弱酸强碱盐　　以NaAc为例，它在水中完全电离为Na离子和Ac离子，水则微弱电离为H离子和OH离子。由于Ac离子与水电离出的H离子结合生成HAc分子，使[H]减小，这又导致水的电离平衡向右移动，随着HAc分子不断生成，OH离子浓度就逐渐增大，溶液中[OH]＞[H]，所以NaAc溶液就显碱性。找完了……知道我谁么……

1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。扩展资料：弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，硫氢根离子，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根。弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如铁离子，铜离子等。强酸离子：化学无机六大强酸，硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸。强碱离子：钠，钾等。强酸强碱盐溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。参考资料来源：百度百科-弱酸弱碱盐参考资料来源：百度百科-弱酸

酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸； 碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、KOH等都是强碱. 由强酸与强碱反应形成的盐就是强酸强碱盐,依次类推,知道强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐. 强酸强碱盐：NaCl,KNO3,CaSO4 强酸弱碱盐：FeCl3,CuSO4,NH4Cl 弱酸强碱盐：Na2CO3,K3PO4,K2SO3 弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、AlF3、FePO4

强酸弱碱盐，强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定。断定方法简单，首先你要搞清楚，哪些是强酸弱酸。哪些是强碱弱碱。比如说强酸有硫酸，硝酸，盐酸等；弱酸有醋酸，脂肪酸等等强碱不多，主要是氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾等，弱碱就多了，氨水，氢氧化镁，氢氧化铝和所有不溶于水的重金属对应的碱。强碱和弱酸结合产生的盐就是强碱弱酸盐，反之就是强酸弱碱盐。断定方法就是看其物质的阴阳离子所对应的是强酸，弱酸还是强碱，弱碱。好像说的好迷糊也……那就举例子把cuso4它阳离子是cu对应的是氢氧化铜是弱碱，阴离子硫酸根对应的是硫酸是强酸，所以它就是强酸弱碱盐。

酸性

Na2CO3 强碱弱酸盐 FeCl3 强酸弱碱盐

1、强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以溶液显弱碱性。例如，碳酸钠：Na2CO3 = 2Na++CO32-CO32-+H2O =可逆号= HCO3- + OH-HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-溶水显碱性，如 碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠、醋酸钠弱酸离子：如 碳酸根离子CO32-，亚硫酸根离子SO32-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根SiO32-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-等强碱离子：如Na+，K+，Ca2+，Ba2+等次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱酸盐2、强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子，电离出氢离子，所以溶液呈弱酸性。[1] 例如硫酸铜：CuSO4=Cu2+ + SO42-Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+[2] 溶于水呈酸性，如：硫酸铜，氯化铁，氯化铵，氯化铝，硫酸铁强酸：化学六大无机强酸硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和氯酸、高锰酸弱碱：NH3·H2O（一水合氨（氨水））难溶于水的碱，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水呈酸性,比如氯化铁,（会有水解反应）； 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠； 多元弱酸盐,是弱酸含两个以上氢的盐, 多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧根的盐, 弱酸离子：碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子（HS,S）,硅酸根,偏铝酸根,醋酸根,； 强酸离子：硫酸根,氯离子,硝酸根,高氯酸根, 强碱离子：Na,K,Ca,Ba, 弱碱离子:Al,Fe,NH4,Cu, 看书后面的溶解性表就行了 回答者：tianqilcs - 魔法师 五级 10-19 23:31

强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:NH3*H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,如硫酸钠,是强酸强碱盐碳酸钠是强碱弱酸盐氯化铁是强酸弱碱盐

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性。比如对于盐来说，两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质。比如，nacl，na是活泼性较强的金属，可以和oh-形成强碱,cl是氧化性较强的非金属，可以和h+形成强酸，那么它就不会水解，当然也就显中性，叫做强酸强碱盐。再比如na2co3，na是活泼性较强的金属，而co3是会水解的，co32-会水解显碱性而使na2co3显弱碱性，所以说na2co3是强碱弱酸盐；再比如说（nh4)2so4，so42-当然是强酸根，而nh4+是弱碱（比如和水形成nh3＊h2o，属于弱碱），因此说（nh4)2so4是强酸弱碱盐。顺便补充一句实用的：对于盐来说，谁强显谁性。比如（nh4)2so4是强酸弱碱盐，那么就显酸性。

NaoH 氢氧化钙强碱 硫酸 浓盐酸浓硝酸 .次氯酸弱酸

强酸弱碱盐，强碱弱酸盐等药物沉淀特性： 1、强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐,溶液呈中性，比如:氯化钠,硫酸钠,硝酸钾； 2、弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,比如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜. 3、弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,氢硫酸根离子S2-,硅酸根SiO3 2-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-弱碱离子:难溶于水的碱,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O(氨水)。 4、强酸弱碱盐是硫酸铜，强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶液呈酸性，比如:硫酸铜,氯化铁,氯化铵。 5、强酸离子：化学无机六大强酸，比如：硫酸,硝酸,盐酸(氢氯酸),氢碘酸,氢溴酸,高氯酸。 　　6、弱碱离子：难溶于水的碱,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O(氨水)。 7、弱酸强碱盐：以NaAc为例,它在水中完全电离为Na离子和Ac离子,水则微弱电离为H离子和OH离子.由于Ac离子与水电离出的H离子结合生成HAc分子,使[H]减小,这又导致水的电离平衡向右移动,随着HAc分子不断生成,OH离子浓度就逐渐增大,溶液中[OH]>[H],所以NaAc溶液就显碱性.